届高三化学一轮复习33铁及其化合物(人教版)PPT课件
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高三化学一轮复习《铁及铁的化合物》PPT课件
4.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
√
(2010· 北京高考T6－B)
5.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
×
(2010· 北京高考T6－C)
【课前热身】 1. 写出下列化学反应的方程式
(1) Fe粉与硫粉混合后共热 (2) Fe与稀硫酸反应 (3) Fe丝在Cl2中燃烧 (4) Fe与稀HNO3反应 (5) Fe与水蒸气在高温下反应
铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀
三、铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
与盐酸反 应
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ === Fe3＋＋3H2O
受热
2Fe(OH)3= =△= = =
分解
Fe2O3＋3H2O
4．与盐溶液的反应
(1)与CuSO4溶液：
Fe＋Cu2＋ ===F来自2＋＋Cu .(2)与FeCl3溶液： Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋ .
1．能否用铁制容器盛放热的浓H2SO4? 提示：不能，铁与热浓H2SO4反应．
2.下列反应后一定有＋3价铁生成的是( C )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中
化学式 制法
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱反应
Fe2＋＋2OH－ ===
可溶性铁盐与碱反应
Fe3＋＋3OH－ ===
Fe(OH)2↓↓
Fe(OH)3↓↓
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3
二者的关 ，现象是白色沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成 红褐
届高三一轮复习《铁及其化合物》(新人教版)(原创)PPT课件
都生成铁
（2）铁的氢氧化物 P39 ：学生活动3
物质 Fe(OH)2
Fe(OH)3
状态 不溶于水的白色固体 不溶于水红褐色固体
化学 Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 性质 2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 32HFe2O(OH)3△=Fe2O3+3H2O
转化 制取
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色
铁和HNO3反应,若HNO3过量，生成的盐是——
—F—e—(N——O3)3
若反应铁有剩余，生成的盐是—F—e—(N—O—3)2
若铁无剩余，则生成的盐可能是 Fe(NO3)3, 或—F—e—(N—O—3—)—2 —或—F—e—(—N—O—3)—2 —与—F—e—(N—O—3—)3
问题5：
在FeCl2溶液中投入一小块过氧化钠，
1、取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，出现血 红色证明含Fe3+
加2、入取K少SC量N溶溶液液于,试没管有中明，显滴变入化几滴,再酸加性入KM氧nO化4溶剂液(，如紫氯 水色逐)后渐,褪若去溶，液证出明现含红Fe色2+ ,则可证明溶液中含有Fe2+.
1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是
FeO 俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2
+3
+2，+3
稳定性 不稳定
与稀酸 FeO+2H+=Fe2++ 反应 H2O
稳定
（2）铁的氢氧化物 P39 ：学生活动3
物质 Fe(OH)2
Fe(OH)3
状态 不溶于水的白色固体 不溶于水红褐色固体
化学 Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 性质 2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 32HFe2O(OH)3△=Fe2O3+3H2O
转化 制取
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色
铁和HNO3反应,若HNO3过量，生成的盐是——
—F—e—(N——O3)3
若反应铁有剩余，生成的盐是—F—e—(N—O—3)2
若铁无剩余，则生成的盐可能是 Fe(NO3)3, 或—F—e—(N—O—3—)—2 —或—F—e—(—N—O—3)—2 —与—F—e—(N—O—3—)3
问题5：
在FeCl2溶液中投入一小块过氧化钠，
1、取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，出现血 红色证明含Fe3+
加2、入取K少SC量N溶溶液液于,试没管有中明，显滴变入化几滴,再酸加性入KM氧nO化4溶剂液(，如紫氯 水色逐)后渐,褪若去溶，液证出明现含红Fe色2+ ,则可证明溶液中含有Fe2+.
1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是
FeO 俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2
+3
+2，+3
稳定性 不稳定
与稀酸 FeO+2H+=Fe2++ 反应 H2O
稳定
高考一轮复习_铁及其化合物 PPT课件
2
常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是什么？
5、Fe3+具有（ ）性，其溶液为（ ）色？
6、FeCl3溶液显弱酸性的原因？
7、制备Fe(OH)2时，应该注意什么问题？ 8、如何操作能使Fe与冷的浓硝酸发生反应？
一、铁的性质 1、铁的存在： 主要化合价： 2、化学性质： （1）与非金属反应
（2）与 H2O反应
（4）利用Fe3+的氧化性：
①加铜片 ②用KI淀粉试纸
（5）利用Fe2+的还原性：
①加入酸性高锰酸钾溶液 ②加入溴水
（6）用苯酚溶液
【考点三】Fe与硝酸的反应 1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。 2、铁与稀硝酸的反应：
（1）稀硝酸过量时
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 【注意】nFe/nHNO3=1:4 （2）铁过量时 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 【注意】nFe/nHNO3=3:8 ② ①
Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓
高中化学一轮复习课件：铁及其化合物课件
2.某同学设计如图所示装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成 的气体。下列说法正确的是( C )
A.实验后,装置B中生成红棕色固体 B.虚线框C处应该选择装置甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可视察到铜丝由黑变红 D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+
价和+3价。
(2)铁的化学性质
①与非金属的反应
与O2反应
与Cl2反应 与S、I2 反应
常温 点燃 加热
Fe+S
铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
FeS、Fe+I2
FeI2
②与水的反应 常温下,铁与水不反应,在高温下,铁与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g)
稳定
与H+反应的 FeO+2H+ 离子方程式
Fe2++H2O Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
Fe3O4
稳定 __F_e_3O__4+_8_H__+_________
Fe2++2Fe3++4H2O
[微点拨2] ①FeO和Fe3O4与HNO3反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe2+被 HNO3氧化成Fe3+。 ②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。
[解析](4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当增大电源电压、适当缩小两 个电极之间的距离,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低温度反应速率减慢。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
《高三化学复习课件》铁及其化合物
①
，②加水溶解③加氯化钡溶液，
沉淀④过滤（其余步骤省略）
在在过上滤层前清，液需中要继检续验滴是加否氯沉化淀钡完溶全液，，其观操察作有是无沉淀产生
1、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)A．2①白②③色④沉⑤淀B的．是①②(③ )。
⑤ C．①②③④ D．②③ ④⑤
B
X XYm XYn 置换 化合 化合 D
取少量溶液1于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰 酸钾溶液，溶液颜色从紫色变为棕黄色，则含有Fe2+
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停 止加热，冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，
该小组又对硬质玻璃管中的混合物进行实验和探究，实验证明该混合 物具有铁磁性，假设该混合物没有正三价铁元素，请你设计实验验证 产物中是否有FeO，（限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、 1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3%H2O2、0.1mol/LKI、 0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水）
实验，加热
时间便停止加热，
冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间 便停止加热，冷却，请回答：
㈠猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
㈡该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶
液，
足量H2SO4
A
混合物
溶液1
FeCl3溶液
D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下 图所示的关系发生转化：下列说法不正 确的是（ ）
新高考一轮复习人教版-第7讲铁及其重要化合物-课件(106张)
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＋2 ＋3 ＋3
第三章 金属及其化合物
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(2)铁的物理性质 纯 铁 具 有 金 属 的 共 性 ， 如 具 有 _银__白____ 色 金 属 光 泽 和 良 好 的 延 展 性，是电和热的良导体，具有能被__磁__铁___吸引的特性。铁在地壳中含 量占第4位。
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第三章 金属及其化合物
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(4)铁单质的制备方法
①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化 学方程式_F_e_2_O_3_＋__3_C_O__═高_═_温_═_2_F_e_＋__3_C_O__2__。
②利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应 的化学方程式_2_A__l＋__F__e2_O__3═_高_═温_═_2_F__e＋__A__l2_O__3 __。
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特别提醒
(1)在判断铁的化合物与酸反应的产物时，要注意铁在化合物中的价 态，利用铁的价态及与其反应的化合物的氧化性或还原性判断发生反应 的类型属于复分解反应还是氧化还原反应。
(2)成功制备Fe(OH)2的关键 Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备 Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两 点： ①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 (3)实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法
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名师点拨：Fe及其化合物的性质是高考热点之一。高考对本讲知识 的考查以工业生产过程为载体，常与离子方程式的书写、电化学知识、 实验探究融合在一起综合考查。备考时要抓住“铁三角”之间的转化关 系，特别要重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验的实验试题，以Fe2＋的还原 性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写也是考查 的热点，预计今后高考对本讲的考查点基本不变。
2025届高三化学一轮复习++铁及其化合物++课件
习题讲解
6．(2024·丽江质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好 将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为 Fe3＋，则该样品的化学式可能为________。
答案 Fe5O7 解析 根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶 解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋) ＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故该氧化物可表示为 FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明 显变化，试解释原因：______在__溶__液__中__F_e_3_＋_被__未__反__应__的__铁__粉__完__全__还__原__为__F_e_2_＋_______
三、铁单质的化学性质
3.与酸反应
与稀HCl、稀H2SO4等
习题讲解
解析：FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化
物，其中铁元素的化合价为＋2、＋3价，故A正确；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应： FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性 氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；氧化亚铁是一种黑色粉 末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故C正确；四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯 净物，故D正确。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
高考化学人教版一轮复习课件第33节 铁物
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必考部分 第三单元·第3节
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答案：3.＋ 2
＋3
(1)①Fe2O3
点燃 3Fe＋ 2O2===== Fe3O4 (2)3Fe ＋
点燃 2FeCl ②2Fe ＋ 3Cl2 ===== 3 高温 Fe O ＋ 4H 4H2O(g) ===== 3 4 2 ②钝化 3Fe2
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必考部分 第三单元·第3节
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答案： 1.(1)铁红
＋ ＋
磁性氧化铁
红棕色
＋
＋2 价
＋
＋3 价
(2)FeO＋2H ===Fe2 ＋H2O
Fe2O3＋6H ===2Fe3 ＋3H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 2．(1)白色 红褐色 (2)①4Fe(OH)2＋O2＋ 红褐色 △ 2Fe(OH)3===== Fe(OH)3 Fe3＋
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必考部分 第三单元·第3节
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②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀 硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。 (4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。
＋ ＋ ＋ ①Cl2 3＋ 3．Fe2 和 Fe3 的相互转化：Fe2 ② Fe Fe、③Cu
上述转化关系中标号反应的离子方程式为 ①____________________________________________， ②____________________________________________， ③____________________________________________。
人教版化学高考一轮第3章 第3节《铁及其化合物》课件
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
③与酸的反应 a．与非氧化性酸反应的离子方程式为 Fe＋2H ===
＋
Fe2＋＋H2↑。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件 下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。 ④与某些盐溶液的反应 a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===
基本性质要牢记
(3)Fe2 与[Fe(CN)6]3 反应生成铁氰化亚铁 Fe3[FeCN6]2 蓝
＋ －
色沉淀 3．必记五反应： (1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (2)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (4)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ (5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
①与非金属单质的反应 a．与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4。 点燃时： 点燃 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl。 3 △ c．与 S 的反应：Fe＋S=====FeS 。
②与水的反应
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl 。 __________________________
＋ ＋ －
2．铁盐 (1)氧化性： 含 Fe3＋的溶液呈黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 。 ①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式：
－ 3＋ 2＋ ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe ＋2I ===2Fe ＋I2 。
高考化学一轮复习铁及其化合物课件(98张)
_F_e_O_＋__2_H__＋_=_=__=_F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， _F_e_2_O__3＋__6_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__3_H_2_O____ ，
题 验 收
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
学
课
科 素 养 应 用 创
②FeO 不稳定，在空气中受热生成 Fe3O4，其化学方程式为 _6_F__eO__＋__O__2=_=_△=_=_=__2_F_e_3O__4 __。
用
后 限 时
创
新 4Fe(OH)3
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
集 训
返 首 页
·
16
·
必
课
备
堂
知 识
命题点 1 铁及其氧化物的性质及实验探究
反 馈
·
关
真
键 能 力
1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是
题 验 收
学 科
A．冷的浓硝酸
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再
真 题
验
力
收
滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________
学 科
________________________________________________________。
素
课 后
养 应
[答案] (1)提供水蒸气 提供水蒸气 (2)固体中含有 Fe，在足 限 时
题 验 收
程中硝酸得到的电子物质的量为 0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)
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根据下列转化关系，回答有关问题。
(1) 淡 绿 色 溶 液 D 主 要 成 分 的 化 学 式 为 ________ ， 试 剂 1 是 ________。 (2)下列物质不能作为试剂2的是________(填字母)。 a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸 (3) 固 体 A 溶 于 稀 盐 酸 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________________________。 (4) 溶 液 C 到 溶 液 F 红 色 加 深 的 原 因 是 __________________________________________________。
第三节 铁及其化合物
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)铁及其化合物的主要性质和应用； (2)Fe2＋和Fe3＋的检验。 题型以实验、化工流程题为主，为中档题，预测 2013年仍会以日常生活、科技生产中涉及的铁的化合物 为载体，主要以①铁及其重要化合物间的转化关系及应 用；②Fe2＋、Fe3＋的检验和鉴别等角度进行命题考查。
(3)盐溶液的配制与保存
(1)Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋水解能力强，实际上pH>4时， Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 (2)欲除去某溶液中含有的Fe2＋杂质时，一般先向溶液中加入 氧化剂(如H2O2)，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加碱或盐调节 pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去
含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄_____色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、 Cu 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 ： 2Fe3 ＋ ＋ Fe===3Fe2 ＋ ， __2_F__e3_＋_＋__C__u_=_=_=_2_F__e_2＋__＋__C_u_2_＋_。__ ②特性
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成__红____色。
3．(想一想)①Fe3O4中＋2价与＋3价的Fe的物质的量之比是多少？ ②Fe3O4与足量HNO3反应能生成2种盐吗？为什么？
【答案】 ①1∶2 ②不能生成2种盐，因为HNO3能氧化Fe2＋， 只能生成Fe3＋的盐。
4．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)铁与H2O(g)反应的产物是黑色的Fe2O3和H2 (2)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐
H2
()
(4)Al 遇冷浓硫酸会钝化，Fe 遇冷浓硫酸也能钝化 ( )
(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引 ( )
(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为
Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
()
【答案】 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×
3.亚铁盐与铁盐 (1)亚铁盐 含有Fe2＋的溶液呈____浅_色绿，Fe2＋既有____氧__化性，又有_____还性原， Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Zn＋Fe2＋===Zn2＋ ＋Fe，__________2_F_e_2＋__＋__C_l_2=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l－。 (2)铁盐 ①氧化性
一、铁的存在和主要性质来自银白磁铁四
四
+2、+3
1．(判一判)下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打
“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式
存在，只有在陨石中有游离态的铁元素
()
(2)过量的铁与氯气反应，不会生成 FeCl2，因为铁还原三
价铁必须在水溶液中进行
()
(3)Fe 能与盐酸反应放出 H2，则 Fe 也能与硝酸反应放出
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
俗名
色态 铁元素
价态
与盐酸 反应
氧化亚铁 (FeO)
黑色粉末 __＋__2___
FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
氧化铁 (Fe2O3)
铁红
__红__棕___色粉末
四氧化三铁 (Fe3O4)
磁性氧化铁
黑色晶体
___＋__3___
＋2、＋3
____F=__e=__2=__O2__3F__＋__e__36＋__H__＋＋____ ____3_H__2O____
Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
2.铁的氢氧化物
色态
Fe(OH)2 __白____色固体
Fe(OH)3 ____红__褐___色固体
与盐酸 反应
受热 分解
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
___F_e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=__ _F_e_3＋__＋__3_H_2_O______
2．(填一填)向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化 为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2 ＋的离子方程式为______________________________________。
【答案】 Fe(NO3)3或Fe3＋ Fe(NO3)2或Fe2＋ 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋
色
()
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
“铁三角”转化及其主要应用 1.“铁三角”中的转化关系
2．重要应用 (1)判断离子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO、AlO、CO等相互促进水解而 不能大量共存。 ②Fe2＋与NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)，Fe3＋与S2－、I－、HS －、SO在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)除杂方法 ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤
2Fe(OH)3==△=== Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐 与碱溶液反应 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反 应
____F_e_3_＋_＋__3_O__H_－__=_=_=___ __F_e_(O__H__)3_↓_______
二者的 关系
在Fe空(O气H)中3，，现F象e(O是H白)2色能絮够状非沉常淀迅迅速速地变被成氧_气灰__氧绿__化__成色， 最后变成红褐色，反应方程式为 ____4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=__4_F_e_(O__H_)_3_
() ()
(3) 将 NaOH 溶 液 滴 入 FeSO4 溶 液 中 ， 可 以 看 到 稳 定 的 白 色 沉
淀
()
(4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体
()
(5)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原( )
(6)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红