届高三化学一轮复习33铁及其化合物(人教版)PPT课件

二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
俗名
色态 铁元素
价态
与盐酸 反应
氧化亚铁 (FeO)
黑色粉末 __＋__2___
FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
氧化铁 (Fe2O3)
铁红
__红__棕___色粉末
四氧化三铁 (Fe3O4)
磁性氧化铁
黑色晶体
___＋__3___
＋2、＋3
____F=__e=__2=__O2__3F__＋__e__36＋__H__＋＋____ ____3_H__2O____
() ()
(3) 将 NaOH 溶 液 滴 入 FeSO4 溶 液 中 ， 可 以 看 到 稳 定 的 白 色 沉
淀
()
(4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体
()
(5)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原( )
(6)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红
2．(填一填)向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化 为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2 ＋的离子方程式为______________________________________。
【答案】 Fe(NO3)3或Fe3＋ Fe(NO3)2或Fe2＋ 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋
含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄_____色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、 Cu 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 ： 2Fe3 ＋ ＋ Fe===3Fe2 ＋ ， __2_F__e3_＋_＋__C__u_=_=_=_2_F__e_2＋__＋__C_u_2_＋_。__ ②特性
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成__红____色。
3．(想一想)①Fe3O4中＋2价与＋3价的Fe的物质的量之比是多少？ ②Fe3O4与足量HNO3反应能生成2种盐吗？为什么？
【答案】 ①1∶2 ②不能生成2种盐，因为HNO3能氧化Fe2＋， 只能生成Fe3＋的盐。
4．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)铁与H2O(g)反应的产物是黑色的Fe2O3和H2 (2)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐
色
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【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
“铁三角”转化及其主要应用 1.“铁三角”中的转化关系
2．重要应用 (1)判断离子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO、AlO、CO等相互促进水解而 不能大量共存。 ②Fe2＋与NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)，Fe3＋与S2－、I－、HS －、SO在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)除杂方法 ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤
3.亚铁盐与铁盐 (1)亚铁盐 含有Fe2＋的溶液呈____浅_色绿，Fe2＋既有____氧__化性，又有_____还性原， Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Zn＋Fe2＋===Zn2＋ ＋Fe，__________2_F_e_2＋__＋__C_l_2=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l－。 (2)铁盐 ①氧化性
一、铁的存在和主要性质
银白
磁铁
四
四
+2、+3
1．(判一判)下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打
“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式
存在，只有在陨石中有游离态的铁元素
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(2)过量的铁与氯气反应，不会生成 FeCl2，因为铁还原三
价铁必须在水溶液中进行
()
(3)Fe 能与盐酸反应放出 H2，则 Fe 也能与硝酸反应放出
2Fe(OH)3==△=== Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐 与碱溶液反应 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反 应
____F_e_3_＋_＋__3_O__H_－__=_=_=___ __F_e_(O__H__)3_↓_______
二者的 关系
在Fe空(O气H)中3，，现F象e(O是H白)2色能絮够状非沉常淀迅迅速速地变被成氧_气灰__氧绿__化__成色， 最后变成红褐色，反应方程式为 ____4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=__4_F_e_(O__H_)_3_
第三节 铁及其化合物
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)铁及其化合物的主要性质和应用； (2)Fe2＋和Fe3＋的检验。 题型以实验、化工流程题为主，为中档题，预测 2013年仍会以日常生活、科技生产中涉及的铁的化合物 为载体，主要以①铁及其重要化合物间的转化关系及应 用；②Fe2＋、Fe3＋的检验和鉴别等角度进行命题考查。
(3)盐溶液的配制与保存
(1)Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋水解能力强，实际上pH>4时， Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 (2)欲除去某溶液中含有的Fe2＋杂质时，一般先向溶液中加入 氧化剂(如H2O2)，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加碱或盐调节 pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去
根据下列转化关系，回答有关问题。
(1) 淡 绿 色 溶 液 D 主 要 成 分 的 化 学 式 为 ________ ， 试 剂 1 是 ________。 (2)下列物质不能作为试剂2的是________(填字母)。 a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸 (3) 固 体 A 溶 于 稀 盐 酸 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________________________。 (4) 溶 液 C 到 溶 液 F 红 色 加 深 的 原 因 是 __________________________________________________。
H2
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(4)Al 遇冷浓硫酸会钝化，Fe 遇冷浓硫酸也能钝化 ( )
(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引 ( )
(来自百度文库)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为
Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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【答案】 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×
Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
2.铁的氢氧化物
色态
Fe(OH)2 __白____色固体
Fe(OH)3 ____红__褐___色固体
与盐酸 反应
受热 分解
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
___F_e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=__ _F_e_3＋__＋__3_H_2_O______