第3课时 化学平衡的图象
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化学平衡移动以及图像PPT课件
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
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二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt
2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) H>0
对于该反应，升高温度，会有什么变化？ 升高温度→ 平衡向吸热反应方向移动→ 正反应为吸热反应→ 平衡向正反应方向移动→ C、D的体积分数增大→ A、B的转化率提高→ 减小压强→
图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
图所示的关系，则：
⑴、P1 __＜__ P2 ；T1 _＞___ T2 ；
C%
⑵、m+n ——＞— p ；
⑶、该反应正反应为放—热——反应
P1 → P2 P 增右增大移缩T大平低反1平体小C衡→C应%衡积%右T放2增移T热大正降
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
A%
500℃
的 转
200℃
化
1.01*107Pa
率
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
对于该反应，升高温度，会有什么变化？ 升高温度→ 平衡向吸热反应方向移动→ 正反应为吸热反应→ 平衡向正反应方向移动→ C、D的体积分数增大→ A、B的转化率提高→ 减小压强→
图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
图所示的关系，则：
⑴、P1 __＜__ P2 ；T1 _＞___ T2 ；
C%
⑵、m+n ——＞— p ；
⑶、该反应正反应为放—热——反应
P1 → P2 P 增右增大移缩T大平低反1平体小C衡→C应%衡积%右T放2增移T热大正降
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
A%
500℃
的 转
200℃
化
1.01*107Pa
率
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
2.3.2 化学平衡图像)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应
判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g) ① 2 mol 3 mol ② 1 mol 3.5 mol ③ a mol b mol
2SO3(g) 0 2 mol c mol
按化学方程式的化学计量数关系均转
化为反应物，则①②中 故互为等效平衡。
平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动
判断改 变的是 哪种外 界条件
根据改变条件 的那一时刻
v′正、v′逆的
变化
1 若v′正或v′逆有一个发生了“突变” 则为改变的浓度
2 若两个都发生了“突变” 则为改变的温度或压强
3 若两个都发生了“突变”且仍然相等 则为加入催化剂或等体积反应改变压强
三、特殊图像
①对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g) 应从反应开始到建立平衡的过程，则v正 为平衡受温度的影响情况。
ΔH＜0，M点前，表示化学反
＞v逆，M点为 平衡点，M点后
由于某一条件对平衡的影响只
ห้องสมุดไป่ตู้
能向一个方向移动，所以最高
点(最低点)及以后为平衡状态
受条件的影响情况，前面为未
反应是＞气体总体积
的反应。
减小
增大
，说明正
二、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
Ⅲ.生成物C的百分含量 不变 ，说明平衡不发生 移动，但反应速 率a ＞b，故a可能使用了 催化剂；若该反应是反应前后气体 总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。
二、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
等效条件
投料换算成相同物 质表示时量相同
投料换算成相同物 质表示时等比例
平衡图像.
(3)能说明该反应已经达到平
衡状态的是_b__、_c___。
a、v(NO2)=2v(O2)
b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4移)为动使的该是反__应c_的__反__应_速__率。增大，且平衡向正反应方向
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度
可采取的措施是 (
AD)
A．加入催化剂
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
例3.可逆反应N2 ＋ 3H2≒2NH3 （正反应是放热），
从反应开始经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒 时发生移动，在t3 秒时，又达到新的平衡状态。试根据 t2 ~ t3 秒曲线判断，下列 图1、图2所表示的平衡移动 方向和变化条件各是什么?
移动方向
P1
P2
0 t1 t2 时间
例5.对于反应 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
根据图像判断下列说法正确的是( B C )
A.T1>T2
B.T1<T2
C.正反应为放热反0 t1
T1 T2
t2 时间
可逆反应A（气）+2B（气）
nC（气），在不同
压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关
据图像判断，m+n < p+q (<、>、＝)，正反应
是 放热 反应（“吸热”、“放热”）。
A%
等压线 300C
200C
100C
0
P
压强
小结：解化学平衡图像题的技巧
• 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 • 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊
《化学平衡》优质ppt人教
第三节 化学平衡
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
化学平衡图像ppt3 人教课标版
V V正 V逆 V V逆 V正 V V正 V逆 V V正 V逆
A
T
B
P
C
P
D
T
6、其他图象 例题8、一定条件下，将 X和 Y两种物质按不同比例放 入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与 起始时两种物质的量之比 [n(X)/n(Y)] 的关系如下图， 则X和Y反应的方程式可表示为（ B ） A．X+3Y C．3X+2Y 2Z Z B.3X+Y D.2X+3Y 2Z 2Z
2、关于转化率或反%或产%—t的图象
问题（1）图象中水平线的意 义？斜率的意义？
（2）温度、压强、催化剂对 图象有什么影响？
解题一般方法：先斜后平
例题4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L 此反应符合下面图象， 下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体
[问题]下图表示的是某可逆反应达到平衡过程中某反应 物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之， Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的是什么？
A、从反应开始到平衡该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡该反应物实际减小的浓度 V正
V逆
例题3、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发 生可逆反应X（g）+2Y（g） Z（g），并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v正，v逆与时间t的关系如图，则 Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积） （ A. S a o b B. 1- S a o b C. S a b d o D. S b o d ）
例题6、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在 一定温度下的密闭容器中进行，V(B)%与压强(P)关系如 下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
A
T
B
P
C
P
D
T
6、其他图象 例题8、一定条件下，将 X和 Y两种物质按不同比例放 入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与 起始时两种物质的量之比 [n(X)/n(Y)] 的关系如下图， 则X和Y反应的方程式可表示为（ B ） A．X+3Y C．3X+2Y 2Z Z B.3X+Y D.2X+3Y 2Z 2Z
2、关于转化率或反%或产%—t的图象
问题（1）图象中水平线的意 义？斜率的意义？
（2）温度、压强、催化剂对 图象有什么影响？
解题一般方法：先斜后平
例题4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L 此反应符合下面图象， 下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体
[问题]下图表示的是某可逆反应达到平衡过程中某反应 物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之， Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的是什么？
A、从反应开始到平衡该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡该反应物实际减小的浓度 V正
V逆
例题3、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发 生可逆反应X（g）+2Y（g） Z（g），并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v正，v逆与时间t的关系如图，则 Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积） （ A. S a o b B. 1- S a o b C. S a b d o D. S b o d ）
例题6、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在 一定温度下的密闭容器中进行，V(B)%与压强(P)关系如 下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
第三节 化学平衡图像
第三节 化学平衡
第4课时 化学平衡图像
知识回顾
1． 对于 N2(g)＋3H2(g) 正2反NH3(g) ΔH<0
(1)增大 c(N2)，平衡向应 方向移动，N2 的转化率
减小 ，H2 的转化率 增大。 正反 (2)增大压强，体积缩小，平衡向应
方向移动，N2、
H2 的转化率增大 ，N2、H2 的百分含量减小 ，NH3 的百
( B) A．反应的化学方程式为 5Y X B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C．t2 时，正、逆反应速率相等 D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
45．. 由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为
生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对
该反应的判断不正确的是
(C)
A．反应物中可能含有气体
[活学活用] 1．下列各图中，表示 2A(g)＋B(g)
个可逆反应的正确图像为
2C(g)(正反应放热)这 (A )
21．下列各图是温度(或压强)对 2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)
ΔH<0 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡
时的温度或压强，其中正确的是
( C)
32．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是 (C )
能是
。
A．673 K
B．273 K
C．373 K
D．1 073 K
答案 (1)Ⅲ (2)CD (3)A
化学平衡图像
探【究例点一题分化析学平】衡图像
1．在 2 L 密闭容器中，某一反应有关物质 A(g)、 B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像 回答下列问题： (1)横坐标表示反应过程中时间变化 ，纵坐标表示 反应 过程中物质的物质的量的变化 。
第4课时 化学平衡图像
知识回顾
1． 对于 N2(g)＋3H2(g) 正2反NH3(g) ΔH<0
(1)增大 c(N2)，平衡向应 方向移动，N2 的转化率
减小 ，H2 的转化率 增大。 正反 (2)增大压强，体积缩小，平衡向应
方向移动，N2、
H2 的转化率增大 ，N2、H2 的百分含量减小 ，NH3 的百
( B) A．反应的化学方程式为 5Y X B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C．t2 时，正、逆反应速率相等 D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
45．. 由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为
生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对
该反应的判断不正确的是
(C)
A．反应物中可能含有气体
[活学活用] 1．下列各图中，表示 2A(g)＋B(g)
个可逆反应的正确图像为
2C(g)(正反应放热)这 (A )
21．下列各图是温度(或压强)对 2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)
ΔH<0 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡
时的温度或压强，其中正确的是
( C)
32．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是 (C )
能是
。
A．673 K
B．273 K
C．373 K
D．1 073 K
答案 (1)Ⅲ (2)CD (3)A
化学平衡图像
探【究例点一题分化析学平】衡图像
1．在 2 L 密闭容器中，某一反应有关物质 A(g)、 B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像 回答下列问题： (1)横坐标表示反应过程中时间变化 ，纵坐标表示 反应 过程中物质的物质的量的变化 。
化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
化学平衡图像分析课件
A.V>w B.V<w C.V＝w D.无法比较
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
人教版化学选修第三节化学平衡图像PPT课件
时间
人教版化学选修4第二章第三节 第5课时化学平衡图像
化学反应速率图象分析
(2). 看变化趋势
V
V正
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V'正
此图表示：
增大反应物
V'逆
浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
人教版化学选修4第二章第三节 第5课时化学平衡图像
变式1
反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向
移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为
V
V
V
V
V正 V逆
V逆
V逆
V正
V正
V逆
V正
At
B
t
C
t
D
t
首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对；
再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同,
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
等压线
A 转 化 率
300C 200C 100C
m+n > p+q
正反应是 _吸_热__反应
0
P 压强
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一议二”，
人教版化学选修4第二章第三节 第5课时化学平衡图像
再看曲线的变化趋势。
某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 人教版化学选修4第二章第三节 第5课时化学平衡图像
一看面纵、横坐标的意义 二看线线的走向和变化趋势 三看点起点、拐点、终点 四看辅助线如等温线、等压线、平衡线 五看量的变化如浓度变化、温度变化
化学平衡图像
T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
练习一
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
练习二
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率 随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按b曲线进行，可采取的措 施是（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
A. 加入催化剂 C. 降低温度
B. 增大Y的浓度 D. 增大体系压强
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
练习：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ① 判断正反应为放热还是吸热反应； ② m+n与p+q的关系
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应
新人教版选修四第二章第3节化学平衡课时3课件
起始量、变化量、平衡量的计算关系
在反应aA(g)+bB (g)
起 变 aA(g)+ bB (g) n1 n2 ax n1-ax bx n2-bx
cC (g)+ dD (g)中，计算关系为：
cC (g)+ dD (g) 0 0 cx cx dx dx 已知条件 计量系数之比 加、减计算
单位 统一
平
⑴、物质浓度的变化关系： 起始浓度－变化浓度 ①、反应物：平衡浓度＝ ———————————————— 起始浓度＋变化浓度 ②、生成物：平衡浓度＝ ———————————————— 反应式计量系数之比 ③、各物质的变化浓度之比＝ ———————————————— ⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率
n变 0.8n B 100% 100% 80% n起 n 根据题意列方程 解题的一般步骤： 列出三栏数据
求解
气体反应计算时经常使用的推论： ⑴、恒温恒容时： P 1 n1 P 2 n2 V 1 n1 m总 m总 ⑵、恒温恒压时： ⑷、 ⑶、M V 2 n2 V总 n总
[C（A）] m×[C（B）] n
Qc ,叫做该反应的溶液商。
Qc 〈 K，反应向正反应方向进行 Qc = K，反应处于平衡状态 Qc > K，反应向逆方向进行
3.利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
四、有关化学平衡的计算：
C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L
例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率
化学平衡演示课件人教版PPT
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
பைடு நூலகம்
T1
T2
•正反应放热 t
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
P1
P2
•m+n=p+q t
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A
转
m+n > p+q
A2(g) ＋ 3B2(g) (正
反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
υ
υ逆
AB3%
100℃
υ正
500℃
AB3%
温度
A．
1×105Pa
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
化学平衡图像题的解题方法
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 （第三课时）
平衡图像
一、速率-时间图：
1已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的
变化是 升高 (升高或降低)，平衡向正 反应方向移动，
正反应是 吸热反应。
v
v正
v
v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)
第三节化学平衡的图像PPT教学课件
判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积 的变化。
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
2020/12/11
t1
t2 t
3
v
v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
将向 正 方向移动。
t1
t2 t
2020/12/11
t •m+n<p+q •正反应吸热
2020/12/11
7
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
图所示的关系，则：
⑴、P1 ___＜_ P2 ；T1 ____＞T2 ；
⑵、m+n ——＞— p ；
C%
⑶、该反应正反应为——放—热— 反
应
2020/12/11
T2 P2
T1 P2 T1 P1
13
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
14
8t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
2020/12/11
•正反应放热
m+n<p+q
9
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
2020/12/11
t1
t2 t
3
v
v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
将向 正 方向移动。
t1
t2 t
2020/12/11
t •m+n<p+q •正反应吸热
2020/12/11
7
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
图所示的关系，则：
⑴、P1 ___＜_ P2 ；T1 ____＞T2 ；
⑵、m+n ——＞— p ；
C%
⑶、该反应正反应为——放—热— 反
应
2020/12/11
T2 P2
T1 P2 T1 P1
13
PPT教学课件
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14
8t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
2020/12/11
•正反应放热
m+n<p+q
9
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
8第二章 第三节-化学平衡图像(3)
第三节（第三课时）化学平衡图像【学习目标】1．理解化学平衡图像问题的解答方法2．掌握化学平衡绘图要领【目标一】解答方法1．看图像一看面（即纵坐标与横坐标的意义）二看线（即线的走向和变化趋势）三看点（即起点，折点，交点，终点）四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）五看量的变化（如浓度变化、温度变化）【导练1】某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式为X(g) + 3Y(g)2Z(g)ΔH＞0B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动2．结题技巧联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
【目标二】解答原则1．“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
【导练2】有一化学平衡m A(g) + n B(g)p C(g) + q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应；m + n＞p + qB．正反应是吸热反应；m + n＜p + qC．正反应是放热反应；m + n＜p + qD．正反应是吸热反应；m + n＞p + q2．“先拐先平”原则：在转化率(或含量等)－时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，它所代表的温度高、压强大。
【导练3】在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L，此反应符合右边图像。
下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是液体【目标三】图像类型1．物质的量(浓度、百分含量)——时间图像【导练4】反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A．10～15 min可能是加入了正催化剂B．10～15 min可能是降低了温度C．20 min时可能是缩小了容器体积D．20 min时可能是增加了B的量2．浓度(百分含量，速率，转化率)——温度图像【导练5】已知可逆反应aA + bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动【导练6】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)(吸热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且v正＞v逆的点是（）A．A或E B．B点C．C点D．D点3．百分含量（速率、转化率）——压强图像【导练7】在体积可变的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
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V'(逆)
V'(逆) V(逆) V(逆) V'(正)
0
③ 升高温度
t
0
④ 降低温度
t
压强引起平衡移动的相关图象 对于反应mA(g) + nB (g) ⑴当 m + n ＞ p + q时： V
V(正) V'(逆) V'(逆) V(逆) V(逆) V'(正)
pC (g) + qD (g)
V'(正)
V
V(正)
首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以 B错误；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而 起点相同，又由于再次达到平衡(V正＝V逆)，因而终点相同，故 A错误；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大， 但逆反应增大得更多，但 V正<V逆,故V逆更大，即V逆的曲线斜 率大，故答案为C。
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体 “定一议二”
三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象
例3、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系 数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度 t℃、压强P关系正确的是（ B ） 注意：纵坐 标表示反应 物A的百分 含量！！！
t
0
t1
④减小反应物浓度
t
温度引起平衡移动的相关图象 对于反应 m A + n B p C ⑴当 ∆H < 0 时：
+ q D
∆H
V
V(正)
V'(逆)
V
V(正)
V'(正) V'(正)
V(逆)
V(逆)
V'(逆)
0
t
0
t
① 升高温度
② 降低温度
⑵当 ∆H ＞0 时： V
V(正) V'(正)
V
V(正)
4、化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ) △H<0 ,达到 平 衡 状 态 时 ， 图 2—12 中 各 曲 线 符 合 平 衡 移 动 原 理 的 是 ( A、C )
速率对时间的曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 5.反应A(g)+B(g)＝C(g) △H<0已达平衡，升高温度，平衡逆移， 当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ ） C
Y 的 体 积 分 数
T1
T2
压强
例6：如可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g) △H。 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的 关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、 “小于”或“等于”。 < (1)a+b_____c+d； > (2) △H ___0。 看任一曲线，可知温度升高， A的转化率变大，这说明升温 使平衡正移，故正反应为吸 热反应，即△H>0。再垂直于 横坐标画一直线，可知：温 度相同时，压强越大，A的转 化率越小。这说明增大压强 使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)
解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点 (如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交 叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。
一、速率-时间图象（V-t图象） 例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
(A)
(B)
(C)
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象 先拐先平衡 →V大→T高 →P大 例2、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如 上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ B ） (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢
2NO＋O2
2NO2 (△H<0)
3、图中的曲线是表示其他条件一 定时, 反应中NO的转化率与温度 的关系曲线，图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态， 且v(正)＞v(逆)的是( ) C A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是（ A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A ）
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百 分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
6、下列结论正确的是（
BC ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
7. 一 定 量 的 混 合 气 体 ， 在 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ) ｚC(ｇ)，达到平衡后测得A气体 的浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大 到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L －1 ，则下 列叙述正确的是( B、C ) A.平衡向正反应方向移动 B.x +y＞z C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高
第3课时
化学平衡的图象
浓度引起平衡移动的相关图象 V V'(正) V(正)
V
V(正)
V'(逆)
V(逆) 0 t1 ①增大反应物浓度 t 0 V(逆)
V'(正)
V'(逆) t1 t
②减小生成物浓度
V V(正) V'(逆) V'(正) V(逆)
V V(正) V'(逆) V(逆) V'(正)
0
t1
③增大生成物浓度
练习 1．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 。 在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的 百分含量随温度变化的曲线应为（ C ）
2、mA(s)+nB(g) qC(g) ΔH<0的可逆反应，在一 定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与 压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( B、C ) A、m+n<q
例4：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系 X(s)+2Y(g) nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的 关系如图2-27所示，由此可知( A )。 A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3 P1曲线先达平衡，说明压强大且 反应速率大，故P1>P2；再看两 横线，P1压强下平衡时Y的转化 率小于压强为P2时的Y的转化率， 说明增大压强使平衡逆移，故 n>2。故本题答案是A。
例5：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g) 达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T （T2>T1）的积分数 变 小 ， 平衡向正反应 方向移动， 则正反应是 吸 热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y 大 的体积分数变————， 平衡向 逆反应 方向移动，则化 ———— 学方程式中左右两边的系数大小 b<(c+d) 关系是————————。
0
①增大压强
t
0 ②减小压强
t
⑵当 m + n ＜ p + q
时： V
V(正)
V
V(正)
V'(逆)
V'(正)
V'(正)
V(逆) V(逆) V'(逆)
0 ③增大压强
t
0 ④减小压强
t
思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后， 只改变压强，对化学平衡有无影响？ 4.推论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡 后， 只改变压强，对化学平衡无影响。