第3课时 化学平衡的图象

解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点 (如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交 叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。
一、速率-时间图象（V-t图象） 例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以 B错误；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而 起点相同，又由于再次达到平衡(V正＝V逆)，因而终点相同，故 A错误；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大， 但逆反应增大得更多，但 V正<V逆,故V逆更大，即V逆的曲线斜 率大，故答案为C。
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体 “定一议二”
三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象
例3、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系 数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度 t℃、压强P关系正确的是（ B ） 注意：纵坐 标表示反应 物A的百分 含量！！！
例5：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g) 达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T （T2>T1）的变化关系如图示。 1、当压强不变时，升高温度，Y 的体积分数 变 小 ， 平衡向正反应 方向移动， 则正反应是 吸 热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y 大 的体积分数变————， 平衡向 逆反应 方向移动，则化 ———— 学方程式中左右两边的系数大小 b<(c+d) 关系是————————。
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢
2NO＋O2
2NO2 (△H<0)
3、图中的曲线是表示其他条件一 定时, 反应中NO的转化率与温度 的关系曲线，图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态， 且v(正)＞v(逆)的是( ) C A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
练习 1．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 。 在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的 百分含量随温度变化的曲线应为（ C ）
2、mA(s)+nB(g) qC(g) ΔH<0的可逆反应，在一 定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与 压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( B、C ) A、m+n<q
t
0
t1
④减小反应物浓度
t
温度引起平衡移动的相关图象 对于反应 m A + n B p C ⑴当 ∆H < 0 时：
+ q D
∆H
V
V(正)
V'(逆)
V
V(正)
V'(正) V'(正)
V(逆)
V(逆)
V'(逆)
0
t
0
t
① 升高温度
② 降低温度
⑵当 ∆H ＞0 时： V
V(正) V'(正)
V
V(正)
Y 的 体 积 分 数
T1
T2
压强
例6：如可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g) △H。 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的 关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、 “小于”或“等于”。 < (1)a+b_____c+d； > (2) △H ___0。 看任一曲线，可知温度升高， A的转化率变大，这说明升温 使平衡正移，故正反应为吸 热反应，即△H>0。再垂直于 横坐标画一直线，可知：温 度相同时，压强越大，A的转 化率越小。这说明增大压强 使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)
例4：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系 X(s)+2Y(g) nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的 关系如图2-27所示，由此可知( A )。 A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3 P1曲线先达平衡，说明压强大且 反应速率大，故P1>P2；再看两 横线，P1压强下平衡时Y的转化 率小于压强为P2时的Y的转化率， 说明增大压强使平衡逆移，故 n>2。故本题答案是A。
第3课时
化学平衡的图象
浓度引起平衡移动的相关图象 V V'(正) V(正)
V
V(正)
V'(逆)
V(逆) 0 t1 ①增大反应物浓度 t 0 V(逆)
V'(正)
V'(逆) t1 t
②减小生成物浓度
V V(正) V'(逆) V'(正) V(逆)
V V(正) V'(逆) V(逆) V'(正)
0
t1
③增大源自文库成物浓度
V'(逆)
V'(逆) V(逆) V(逆) V'(正)
0
③ 升高温度
t
0
④ 降低温度
t
压强引起平衡移动的相关图象 对于反应mA(g) + nB (g) ⑴当 m + n ＞ p + q时： V
V(正) V'(逆) V'(逆) V(逆) V(逆) V'(正)
pC (g) + qD (g)
V'(正)
V
V(正)
0
①增大压强
t
0 ②减小压强
t
⑵当 m + n ＜ p + q
时： V
V(正)
V
V(正)
V'(逆)
V'(正)
V'(正)
V(逆) V(逆) V'(逆)
0 ③增大压强
t
0 ④减小压强
t
思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后， 只改变压强，对化学平衡有无影响？ 4.推论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡 后， 只改变压强，对化学平衡无影响。
6、下列结论正确的是（
BC ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
7. 一 定 量 的 混 合 气 体 ， 在 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ) ｚC(ｇ)，达到平衡后测得A气体 的浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大 到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L －1 ，则下 列叙述正确的是( B、C ) A.平衡向正反应方向移动 B.x +y＞z C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高
4、化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ) △H<0 ,达到 平 衡 状 态 时 ， 图 2—12 中 各 曲 线 符 合 平 衡 移 动 原 理 的 是 ( A、C )
速率对时间的曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 5.反应A(g)+B(g)＝C(g) △H<0已达平衡，升高温度，平衡逆移， 当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ ） C
(A)
(B)
(C)
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象 先拐先平衡 →V大→T高 →P大 例2、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如 上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ B ） (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是（ A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A ）
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百 分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）