高中化学必修一学案：铝的氧化物和氢氧化物
苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2
第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。
2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。
【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。
【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。
氧化铝是。
二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。
2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。
3、记录43酸反应又可以与碱反应。
H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。
向一份中不断通入CO2，观察实验现象。
2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。
3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。
2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。
高中化学 铝的氧化物与氢氧化物 导学案
3.1.2铝的氧化物与氢氧化物(1)班级姓名【学习目标】1.通过实验探究，以氧化铝、氢氧化铝为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质；2.构建“铝三角”，掌握铝的化合物之间的相互转化关系及计算。
【课前预习】1.Al2O3是一种高硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。
2.刚玉的主要成分是，硬度仅次于。
3.概念：(1)酸性氧化物：(2)碱性氧化物：【智慧导学】一、氧化物的分类两性氧化物：如：书写离子方程式：(1)Al2O3溶于盐酸： (2)Al2O3溶于NaOH溶液：二、氢氧化物1.氢氧化铝氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。
两性氢氧化物：既可以与酸反应又能与碱反应生成和的氢氧化物。
氢氧化铝在水中存在两种电离方式：碱式电离：Al(OH)3酸式电离Al(OH)3【氢氧化铝的制备】(1)可溶性铝盐与浓反应：(2)在可溶性偏铝酸盐中通入CO2气体：(CO2少量)(CO2过量)不采用或来制取氢氧化铝，原因是。
【规律总结】与Al3+不能大量共存的离子有与AlO2—不能大量共存的离子有【例1】向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，生成0.39g沉淀，求NaOH 溶液的物质的量浓度。
2.氢氧化铝的应用：(1)用于治疗胃酸过多症的药物；(2)在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。
可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。
明矾溶于水的电离方程式：电离出的Al3+离子发生水解生成。
明矾是一种复盐。
复盐：有两种或两种以上和一种组成的盐。
【小结】铝及其化合物之间的转化：在箭头上填上试剂或反应条件，并在右边空白处写出反应方程式。
【课堂练习】( )1.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A .NaOH 溶液B .氨水C .盐酸D . Ba(OH)2溶液( )2.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是：①Na 2CO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3A ．①②④B ．②③④C ．②④D ．全部( )3. 除去MgO 中混有的Al 2O 3，可用下列哪种试剂A.NaOH 溶液B.氨水C.盐酸D.CO 气体【课后巩固】( )1. 下列各组中的两种溶液，不用其他试剂就可以鉴别开的是①MgCl 2，NaOH ②FeCl 3，NaOH ③NaOH ，AlCl 3 ④NaAlO 2，盐酸A .全部B .②③④C .②③D .③④( )2.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A . NaHSO 4和Ba(OH)2B . AlCl 3和NaOHC . NaAlO 2和H 2SO 4D . HCl 和Na 2CO 3( )3.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液， 这种试剂是A . Ba(OH)2B . H 2SO 4C . NaOHD . AgNO 3( )4.在VL Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,，溶液中SO 42－的物质的量浓度是A ．m/27Vmol·L －1B ．2m/27V mol·L －1C ．3m/27V mol·L －1D ．m/34V mol·L －1( )5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A . Na +、Al 3+、Cl －、AlO 2－B . K +、H +、SO 42－、AlO 2－C . Na +、Al 3+、NO 3－、OH －D . K +、Na +、AlO 2－、CO 32－( )6.向含有0.1mol 明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba （OH ）2的溶液中，下面判断正确的应是A .先出现沉淀而后全部溶解B .当Al 3+和SO 42－全部沉淀所得沉淀量最大C .最后只有BaSO 4沉淀D .最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO 4( )7.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的一种或几种。
苏教版高中化学必修一《铝的氧化物与氢氧化物》【创新学案】
3.12铝的氧化物与氢氧化物【目标诠释】——我来认识理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；【导学菜单】——我来预习1．根据氧化物的分类与定义，思考氧化铝应属于什么类别的氧化物？2．氧化铝为什么可以做耐火材料，用氧化铝制成的坩埚能否用来加热熔融NaOH？3．请根据所学知识总结出制备氢氧化铝的方法有哪些？4．课本制备氢氧化铝时，为什么没选用碱性更强的NaOH呢？5．AlCl和NaOH互相滴加，现象会一样吗？36．什么叫复盐？为什么能用明矾净化水？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1．在提纯铝土矿时，某一学生第一步先用稀盐酸来溶解混合物，他下面该怎么操作才能达到实验目的呢？2. 试画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠的量）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液【建立网络】——我来归纳1.请总结Al(OH)3的化学性质，并写出化学方程式。
2.写出实现下面的转化的化学方程式及离子方程式【过关窗口】——我来练习1.实验室中，要使Al Cl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）A.NaOH 溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH)2溶液 2.下列离子方程式中正确的是 （ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓3．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于 （ ） A ．3-n B ．6-n C ．6+n D ．3+nAl(OH)3AlO 2-Al 3+4．在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是： （ ） A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 3·H 2O5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42－全部转化为BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al 3+B.Al(OH)3C.AlO 2－D.Al 3+和Al(OH)36.在MgO 中混有少量Al 2O 3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （ ） A ．H 2SO 4 B ．NH 3·H 2O C ．HCl D ．NaOH7. 下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 （ ） A ．将Al 2O 3固体粉末加到沸水中 B ．将CO 2气体通入NaAlO 2溶液中 C ．将过量氨水加入到AlCl 3溶液中D ．向200毫升1摩/升NaOH 溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl 3溶液 8．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。
高一化学(必修一)导学案：专题3 铝的氧化物及氢氧化物(苏教版)
班级姓名课标要求1．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。
2．了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
[重点]：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
[难点]：氢氧化铝的两性。
一、相关知识（阅读教材65页至66页，完成下列内容）1．红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。
而刚玉的主要成份是____________。
氧化铝化学式为_________,摩尔质量为____________,是一种硬度_____,熔点____,沸点_____的物质,白色难溶于水，常用于制造_________。
2.氧化铝的化学性质主要体现在：（1）与酸反应（请分别写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式及离子方程式）___________________________________；____________________________________________。
（2）与碱反应（请分别写出氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式及离子方程式）______________________________________；____________________________________________。
*若往（2）中反应所得溶液中通入CO2，则可看到__________________________现象。
其中发生的反应方程式为____________________________________________________________________,离子方程式为__________________________________________________________________。
3.两性氧化物：像Al2O3这样的即能与____反应又能与____反应生成____和_____的氧化物叫___________。
苏教版高一化学必修一3.1.2《铝的氧化物和氢氧化物》 导学案设计
3.1.2 铝的氧化物和氢氧化物班级姓名小组【学习目标】了解两性氧化物和两性氢氧化物的含义，了解Al2O3、Al(OH)3的性质和应用。
【重点难点】Al2O3、Al(OH)3的性质和应用【导学流程】（一）候课速记1. Al与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑Al与碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+3H2↑高温2. 常温下浓硝酸、浓硫酸能够使铝铁钝化，铝热反应：2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O33. Al2O3俗称刚玉，是一种耐高温材料，Al2O3既能够与酸反应又可以与碱反应，属于两性氧化物4. Al(OH)3具有吸附作用，常用KAl(SO4)2•12H2O净水，Al(OH)3既能够与酸反应又可以与碱反应，属于两性氢氧化物。
（二）氧化铝——两性氧化物将课本P-67页Al2O3的两个反应方程式先抄一遍，然后改成离子反应方程式。
①氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式：氧化铝与稀硫酸反应的离子反应方程式：②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：例1. 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A. 金属铝 B. 碱性氧化物C. 酸性氧化物D. 两性氧化物（三）氢氧化铝——两性氢氧化物1. 氢氧化铝的制备P-67[活动与探究]实验一：将分别装有2～3mL 2mol/LAlCl3溶液的两支试管中,逐滴加入6mol/L氨水,观察实验现象：反应方程式：2. 氢氧化铝的性质①P-67[活动与探究]实验二：向实验1 的一支试管中加入逐滴加入6mol/L 盐酸，观察实验现象：反应方程式：②P-67[活动与探究]实验二：向实验1 的另一支试管中加入逐滴加入6mol/L NaOH溶液，观察实验现象：反应方程式：例2. 向一定量下列物质的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解的是（）A. MgSO4B. NaAlO2C. AlCl3D. FeCl3例3. 要是硫酸铝中Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀盐酸C. 氨水D. AgNO3【达标检测】1. 下列物质中属于两性氢氧化物的是：（）A. NaOHB. Al(OH)3C. Mg(OH)2D. Ba(OH)22. 下列有铝及其化合物的说法不正确的是（）A．铝合金的强度和硬度都比纯铝大B．常温下，可用铝制容器贮运浓硝酸、浓硫酸C．明矾可以用于自来水的杀菌消毒D．氧化铝用于制造耐火坩。
高中铝的氧化物和氢氧化物学案教案
高中铝的氧化物和氢氧化物学案教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物和氢氧化物编写：裴志华审核：杨进班级：_________学号：_________姓名：_________ 【学习目标】（1）了解两性氧化物及两性氢氧化物的概念。
（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质。
【课前预习】1、氧化铝是一种白色固体,不溶于水,熔、沸点，是较好的材料。
刚玉主要成分是，硬度仅次于，红宝石是含有少量的元素氧化物的优质刚玉；蓝宝石是含有少量的和元素氧化物的优质刚玉。
2、我们把称为两性氧化物。
3、氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式4、氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式5、氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式6、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式【活动与探究】【实验1】将2~3 ml 2mol/L AlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L 氨水，观察实验现象【实验2】向实验1的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。
表氢氧化铝的两性实验实验2归纳：1．Al(OH)3是色状沉淀。
2．实验室制取Al(OH)3一般用在AlCl3溶液中加入足量，化学方程式：离子方程式：思考：为什么实验室一般不采用AlCl3溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)3氢氧化铝的性质1．Al(OH)3既能与强碱（如NaOH、KOH等）反应，又能与强酸（盐酸、稀硫酸等）反应。
Al(OH)3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离。
若向此溶液中加入强酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行， Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小。
《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计人教版《化学1》第57至59页一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于铝的氧化物和氢氧化物的教学，《课程标准》要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。
《课程标准教学要求》（江苏）将其进行了细化，要求关注氧化铝和氢氧化铝在生产、生活中的应用实例，通过对铝的重要化合物性质的实验探究，增强学生学习化学的兴趣，发展学生的科学探究能力；了解铝的重要化合物的主要物理性质；了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解；通过对铝的重要化合物之间的转化关系的归纳，体会学习元素化合物知识的有关方法。
铝的氧化物和氢氧化物属于元素化合物知识的范畴。
关于元素化合物知识，人教版《化学1》编排了金属及其化合物和非金属及其化合物两章，其中金属及其化合物又包括金属的化学性质、几种重要的金属化合物和用途广泛的金属材料等三节。
在几种重要的金属化合物一节，教材按钠、铝、铁、铜（资料卡片中）的顺序介绍了有关金属的重要化合物，具体包括氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。
由于铝的氧化物和氢氧化物的两性，它们有着与其他金属的氧化物和氢氧化物所不同的性质，所以对于铝的氧化物和氢氧化物的学习，不仅能够帮助学生了解它们的性质、制备和用途，而且能在原有的学科观念（主要包括元素观、转化观、分类观、实验观和化学价值观）的基础上，对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。
另外，教材将元素化合物的知识安排在离子反应等简单反应原理的知识之后，在铝的氧化物和氢氧化物的学习过程中，通过有关离子方程式的书写还能巩固学生离子方程式的书写技能。
高中化学 铝的氧化物与氢氧化物教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
铝的氧化物与氢氧化物
教学目标：
（1）知识与技能：了解氧化铝和氢氧化铝在生活生活中的应用，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性
氢氧化物。
掌握氢氧化铝的制备和性质。
（2）过程与方法：通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，用“类比迁移”的思维方法初步学会设计简单实验。
（3）情感态度与价值观：在完成实验操作的同时，能实事求是地记录实验现象，培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，从而提高学
生学习化学的兴趣。
二、重点：氧化铝、氢氧化铝的两性
难点：两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成
三、教学方法：实验探究法，讨论法。
铝的氧化物与氢氧化物导学案
铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质、用途。
2、会写出它们分别于强酸、强碱（NaOH)反应的化学方程式及离子方程式。
3、知道氧化铝、氢氧化铝的制备方法，会写氧化铝氢氧化铝制备的化学方程式和离子方程式。
4、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。
5、了解明矾净水的原理。
【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的化学性质，氢氧化铝制备方法探究【学习难点】实验现象的分析，理解两性化合物的概念。
【学习过程】§预习填空§一、氧化铝（Al2O3）的物理性质及用途颜色；状态；溶解性；熔点，可做材料；硬度，可做材料；存在于铝土矿中，可做冶炼金属的原料。
刚玉，主要成分是，硬度仅次于，红宝石蓝宝石属优质刚玉，红宝石因含有少量元素而显红色，蓝宝石因含少量元素而显蓝色。
二、氧化铝（Al2O3）的化学性质§知识回顾§氧化铝按元素组成分类，属于氧化物；碱性氧化物指能与反应生成和的氧化物；酸性氧化物指能与反应生成和的氧化物。
§实验探究§氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？请你设计实验来证明。
提供试剂：Al2O3粉末，NaOH溶液，稀盐酸实验步骤：1.2.实验现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.像氧化铝这样的氧化物，我们称之为两性氧化物，请你给两性氧化物下个定义。
3]的性质3颜色：状态：溶解性：Al(OH)3是一种（强、弱）碱，写出Al(OH)3电离方程式Al(OH)3能与酸反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：离子方程式：§实验探究§请你以AlCl3为原料，设计实验，制备Al(OH)3。
并选出最佳制备方案。
提供试剂：AlCl3溶液，氢氧化钠溶液，氨水实验方案：1.2.现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.结论：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-氢氧化铝存在两种电离，酸式电离和碱式电离，既能电离出H+，也能电离出OH-。
高中化学专题三1.2铝的氧化物与铝的氢氧化物同步导学案苏教版必修1
铝 土 矿
二氧 化碳
铝
溶解 ①
过滤
酸化 ②
过滤
灼烧 ③
电解 ④
氢 氧 化 钠 溶液
残渣
滤液
水
课堂小结：
学后反思
-2-
课堂检测——铝的氧化物与铝的氢氧化物 1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 A. 助熔剂 B. 催化剂
班级：
姓名： ( )
C. 还原剂
D. 氧化剂 )
2．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 ( A.铝土矿溶于 NaOH 溶液中 C.灼烧氢氧化铝固体 3.镁和铝所共有的性质是 A、都能溶于氢氧化钠溶液中 C、都能溶于冷的浓硝酸中 B、都与氧化物反应 D、常温下在空气中点燃都能燃烧 ( B.偏铝酸钠溶液的酸化 D.电解熔融的氧化铝 (
到的固体应为 Al2O3） (5)(A)若实验 3 中，NaOH 量不足，则测定结果__ (B)若实验 4 中沉淀没有洗涤，则结果____ ____(偏高、偏低、不影响) __(偏高、偏低、不影响)
3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有 0.3mol 电子发生转移，则理论上可以得 到金属铝多少克？需氧化铝多少克？（做题过程要规范）
2+ 3+
（
）
B．②③⑥
C．①②③⑥
D．全部 （ ）
中的 Al 全部除去,可以使用的试剂是 C．浓硫酸
A．氢氧化钠溶液 B．氨水
D．氢氧化钾溶液 ( )
7.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 A.一定无沉淀生成 C.一定有金属铝生成
B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出
-4-
)
4. 下列各组反应中，最后得到 Al(OH)3 沉淀的是 A．将 Al2O3 固体粉末加到沸水中 C．将过量氨水加入到 AlCl3 溶液中
《铝的氧化物和氢氧化物》教案.doc
铝的氧化物和氢氧化物一、教学目标1、知识与技能：（1）学握氧化铝的性质，加深对性质决定用途的认识。
（2）掌握氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产牛活中的重耍应用。
（3）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物。
（4）知道复盐的组成和明矶的净水作用。
（5）培养设计实验的能力、观察和分析实验的能力。
2、过程与方法：（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。
（2）体会化学的科学研究方法，养成从化学的角度观察、分析化学现象和进行化学知识的思维习惯。
3、情感态度与价值观：（1）培养通过实验來研究物质性质的科学方法和严谨求实的科学态度。
（2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。
二、教学策略与手段情景引入法、实验设计法、类比分析法三、【教学重点】1、两性氧化物及两性氢氧化物概念的理解2、氧化铝、氢氧化铝与酸、与碱的化学反应方程式的书写【教学难点】1、两性氧化物为两性氮氧化物为碱的反应2、铝的化合物间转换关系四、教学过程【引入】在进入今天新的内容学习之前，我们先來看一纽图片。
【演示】多媒体展示图片【教师】大屏幕上展示的是世界著名的蓝宝石一一厄运Z星，这是一种鲜艳深蓝色的透明钻石，是稀壯珍品，大粒者世界上仅有几颗，名钻“希望”，就是其中之一。
而这个，则是素有“瓷都”Z称的景徳镇的著名瓷器。
现在，就请同学来思考一下，这美丽的宝石和陶瓷，它们之间有什么联系？【学生】化学成份都是氧化铝。
【教师】没错，它们的主要化学成份都是氧化铝。
【板I门一、氧化铝【追问】事实上，除了刚才展示给大家的这两种形态的氧化铝以外，氧化铝还以其它多种形式存在。
比如高温耐火材料刚玉粉，其化学成份也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坨璃、点火的瓷头等等。
那么从这些物质我们可以看出氧化铝具有怎样的物理性质呢？【学生】熔点高、硕度大【教师】没错，氧化铝是一种熔点极高、换度极大的化合物。
苏教版高中化学必修1-3.1 铝的氧化物和氢氧化物 教案
铝的氧化物和氢氧化物【教学目标】1、知识与技能（1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念；（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。
2、过程与方法通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。
3、情感态度与价值观（1）培养学生的化学学科观念；（2）培养学生对化学的兴趣和热情。
【教学重难点】氧化铝和氢氧化铝的两性【教学过程】[引入]PPT展示胃药的外包装，提出主要成分是氢氧化铝。
请同学思考，为什么可以用氢氧化铝来治疗胃酸过多，这体现了氢氧化铝的什么性质。
[教师]请个别学生回答。
[学生]……[教师]我们要了解一种物质的性质，最好的办法就是通过实验来验证。
但是老师没有给大家准备氢氧化铝的固体，我给大家提供的是氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、氨水和稀盐酸，请同学们四人一组，相互讨论，设计一个可行的方案，先制备氢氧化铝，再检验它是否能与酸发生发应。
[学生]讨论并实验探究方案现象[实验现象讨论]……[教师]通过刚才的实验，我们可以得出氢氧化铝可以通过哪些办法制备呢？请同学们在学案上小结一下，并用化学方程式表示。
[教师]在刚才的试验现象中，我们可以得出氢氧化铝还具有什么特殊的化学性质呢？请同学们在学案上小结一下，并用化学方程式表示。
[学生]……[教师]像氢氧化铝这样既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。
[教师]氢氧化铝具有弱碱性，可以通过强碱来制得，那么根据它的弱酸性，我们是否也可以通过强酸与盐的反应来制取氢氧化铝呢？[演示实验]取少量氯化铝在试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液，至生成的氢氧化铝恰好消失，将此盐溶液一分为二，一份滴加稀盐酸，另一份通入二氧化碳气体，观察现象。
[学生]……[教师]通过刚才的实验，我们可以得出氢氧化铝还可以通过哪些办法制备呢？请同学们在学案上小结一下，并用化学方程式表示，并思考一下，上述那些方法中哪些是比较好的。
《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计
《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计一、教学内容1. 铝：铝是一种金属元素，是一种常见的金属，有着广泛的应用。
2. 氧化物：氧化物是一种化合物，其中一种原子形式的氧结合在金属的表面上。
铝的氧化物包括氧化铝和氧化铝镁。
3. 氢氧化物：氢氧化物是一种化合物，其中的氢原子结合在金属的表面上，形成氢氧化铝。
二、教学目标1. 了解铝的性质及其应用；2. 理解氧化物和氢氧化物的概念及其化学性质；3. 掌握氧化物和氢氧化物的分类；4. 学习制备氧化物和氢氧化物的方法。
三、教学方法1. 以提问与回答的方式激发学生的兴趣，让学生快速了解铝的性质及其应用；2. 通过提供实验材料，让学生亲自操作，体会氧化物和氢氧化物的化学性质；3. 通过实验，让学生掌握氧化物和氢氧化物的分类；4. 利用多媒体资源，让学生了解制备氧化物和氢氧化物的方法。
四、教学过程1. 激发学习兴趣：教师通过开展形式多样的活动，引导学生逐步了解铝的性质及其应用，如：采用PPT形式展示、提问回答等；2. 实验操作：在实验室内，教师准备实验材料，学生按照教师指导进行实验操作，体验氧化物和氢氧化物的化学性质；3. 扩展学习：学生接着利用多媒体资源，进一步了解氧化物和氢氧化物的分类、制备方法等；4. 总结评价：教师让学生总结本次学习的内容，及时反馈学生学习效果，激励学生参与到下一节课的学习中来。
五、教学评价1. 让学生参与实验，实践操作，提高了学生的学习兴趣；2. 引导学生学习氧化物和氢氧化物的分类，以及制备氧化物和氢氧化物的方法；3. 帮助学生掌握铝的性质及其应用，提高学生的学习能力；4. 让学生在实验室内，亲自操作，体会氧化物和氢氧化物的化学性质。
本课程结合实际，采用多种教学方式，让学生在学习中，更好地掌握铝的氧化物和氢氧化物的性质，从而提高学生的学习能力。
高中化学3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教学案苏教版必修1
第二课时铝的氧化物和氢氧化物教教案[ 教课目标 ]1 、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。
2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
[ 教课要点和难点] 氧化铝和氢氧化铝的化学性质。
一、氧化铝（Al 2O3）1、物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。
[ 思虑 ] 联系氧化钠的化学性质，推断氧化铝的化学性质有哪些？2、化学性质a、与酸的反响[ 学生 ] 写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反响的化学方程式及离子方程式。
b、与碱的反响[ 学生 ] 写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反响的化学方程式及离子方程式。
[ 定义 ] 两性氧化物c、电解[学生]达成化学方程式二、氢氧化铝（Al(OH) 3）1、物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。
2、化学性质a、与酸的反响[ 学生 ] 写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反响的化学方程式和离子方程式。
b、与碱的反响[ 学生 ] 写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反响的化学方程式和离子方程式。
[ 定义 ] 两性氢氧化物[ 分析 ]Al(OH) 3拥有两性的原由是什么？3、制备法一：向 AlCl 3溶液中加入足量氨水[ 学生 ] 写出反响的化学方程式和离子方程式。
法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2[ 学生 ] 写出反响的化学方程式和离子方程式。
三、明矾 [KAl （ SO4）· 12H2O]1、 复盐的定义2、 电离方程式3、 明矾净水的原由 小结：铝三角铝元素存在的三种常有重要化合态 Al 3+－、 Al(OH) 3 , 它们之间可两两互相转变、AlO 2 写出以下转变的离子方程式：1、 Al 3+Al(OH) 3Al3+________________________________________ ________________________________________ 2、 AlO 2 －Al(OH) 3____________________________________________________________________________________________________3、 Al 3+AlO 2－、Al(OH) 3AlO－2__________________________________________________________________________________________ __________ [ 追踪训练 ]1．镁、铝、铜三种金属粉末混淆物, 加入过度盐酸充足反响, 过滤后向滤液中加入过度烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（）A ． AlO 2B ．Cu 2+C ． Al 3+D ． Mg 2+2．将溶液 ( 或气体 )Y 逐滴加入 ( 或通入 ) 必定量的溶液 X 中 ( 下表 ), 产生积淀的物质的量 ( 用纵坐标表示 ) 与加入 Y 物质的量( 用横坐标表示 ) 的关系如下图 , 则切合图中所示关系的一组物质是 （）AB C DX Al 2(SO 4) 3 Ca(OH)2AlCl 3 NaAlO 2YBaCl 2CO 2 NaOHHCl3．有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
铝的氧化物和氢氧化物学案(高二化学)
铝的氧化物与氢氧化物两性氧化物和两性氢氧化物概念的理解创新一、两性氧化物1.概念：2.两性氧化物的典型代表物：。
3．氧化铝的性质：（1）存在：铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石。
（2）物理性质：氧化铝是一种的化合物，熔点比较，溶于水，常用于制造。
（3）化学性质----既能与酸反应，又能与碱反应【思考】铝的性质很活泼，和容易与空气中的氧气反应，为什么我们生活中经常使用的铝锅不会被氧化呢？铝在冷的浓硫酸中会发生钝化，原因是什么呢？【过渡】二氧化碳对应的水化物是碳酸，氧化钠对应的水化物是氢氧化钠，氧化铝对应的水化物是，实验室如何制备Al(OH)3呢？Al(OH)3是否具有类似于Al2O3的性质呢？二．两性氢氧化物1.两性氢氧化物的概念：。
【思考】Al(OH)3是否具有两性，如何去验证？设计实验验证。
实验现象1.将2～3ml 2mol·l-1氯化铝溶液分别注入洁净的试管中，逐滴滴加6mol·l-1氨水，观察实验现象2.将2～3ml 2mol·l-1氯化铝溶液分别注入洁净的试管中，逐滴滴加6mol·l-1氢氧化钠溶液，观察实验现象的体积？尝试用图表表示（所加氢氧化钠的体积三、明矾是一种净水剂明矾的化学式为；是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离的方程式：；铝离子水解的方程式：。
【总结】完成下列转化：Al(0H)3Al3+ AlO2-【课堂反馈】1.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（1）NaHCO3（2）NaCl（3）Al2O3（4）NaCO3（5）Al(OH)3A.(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(3)(5)3.实验室制备氢氧化铝沉淀，最适宜的方法是（）A.三氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液B．三氯化铝溶液中加入足量氨水C.偏铝酸钠溶液中加入浓盐酸D.氧化铝溶于足量热水4.下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是（）A.硝酸B.氨水C.氢氧化钾溶液D.NH4Cl溶液5.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又开始溶解，该气体是（）A.NH3 B.CO2C.NO2D.CO6.治疗胃酸过多，可选用下列物质中的（）。
《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计
学习必备欢迎下载《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计一、教学目标知识与技能：1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质和用途，2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，3、知道氧化铝的化学性质、氢氧化铝的制备和化学性质。
过程与方法：1、通过实验设计及对实验现象的观察，增强学生的实验探究能力，学会合作学习的方法，加深认识对元素化合物知识的学习方法。
2、通过问题的讨论、分析、评价等活动逐步培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：1、以实践问题的解决创设实验，体验通过实验探究物质性质的过程。
2、互相交流实验操作过程心得与实验成果，增强学习化学的兴趣，培养科学探究能力，加强主动参与交流的合作精神。
3、通过与日常生活和生产的联系，激发学生的学习兴趣，提升学生的化学价值观。
二、教学重、难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。
教学难点：对氧化铝、氢氧化铝的两性的理解；培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。
三、教学方法情景引入法、实验探究法、类比分析法四、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图引出教学对展示图片，由世界第二巩固旧知识，联系生活高峰、沙漠引入刚玉，思考、看图并回顾象——氧化经验，启发学生思考。
进而引入氧化铝，引入旧知识铝新课。
引导学生：（ 1）书写氧化铝与（ 1）通过回顾金属氧（1）引导学生由铝的盐酸反应的化学方化物与酸反应的性质，性质猜想氧化铝的两程式；巩固旧知识；探究氧化铝性；（ 2）通过对比探究实（ 2）猜想氧化铝的的性质，认识（2）从金属氧化物角两性并提出验证方验验证猜想的正确性，氧化铝的两度认识氧化铝与酸的案；进一步使学生认识到性。
反应；（ 3）学生实验：对实验对获取化学知识（3）分析氧化铝与碱比打磨和未打磨的的重要性，从而巩固学的反应，得出两性氧化铝条与氢氧化钠溶生的实验观。
物概念。
液的反应现象。
图片能增加教学直观认识自然界体会用途和性质的介绍氧化铝在自然界性，激活学生感受性；中氧化铝的关系：用途体现性中的存在形式和用途。
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专题3 从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
铝的氧化物和氢氧化物
班级：_________学号：_________姓名：_________ 【学习目标】（1）了解两性氧化物及两性氢氧化物的概念。
（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质。
【课前预习】
1、氧化铝是一种白色固体,不溶于水,熔、沸点，是较好的材料。
刚玉主要成分是，硬度仅次于，红宝石是含有少量的元素氧化物的优质刚玉；蓝宝石是含有少量的和元素氧化物的优质刚玉。
2、我们把称为两性氧化
物。
3、氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式
4、氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式
5、氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式
6、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式
【活动与探究】
【实验1】将2~3 ml 2mol/L AlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L 氨水，观察实验现象
【实验2】向实验1的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。
表氢氧化铝的两性实验
实验内容实验现象结论
实验1
实验2
归纳：1．Al(OH)3是色状沉淀。
2．实验室制取Al(OH)3一般用在AlCl3溶液中加入足量，
化学方程式：
离子方程式：
思考：为什么实验室一般不采用AlCl3溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)3？
氢氧化铝的性质
1．Al(OH)3既能与强碱（如NaOH、KOH等）反应，又能与强酸（盐酸、稀硫酸等）反应。
Al(OH)3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离。
若向此溶液中加入强酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行， Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小。
2．我们把既能与碱反应又能与酸反应生成盐和水的氢氧化物称为氢氧化物。
3．Al(OH)3不稳定受热易分解 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
【学生活动】：NaAlO2的性质
1．在NaAlO2溶液中通入过量CO2 2．在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
实验内容实验观察反应方程式
归纳：NaAlO2可与酸反应生成Al(OH)3沉淀，与过量的强酸（HCl、H2SO4等）最终生成可溶性铝盐。
【知识拓展】：明矾的净水作用
1、复盐：
2、明矾净水：KAl(SO4) = K+ + Al3+ + 2SO42―
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能凝聚水中悬浮物并使之沉降。
【课堂练习】
1、某学生根据所学知识提出四种不同的制备氢氧化铝实验方案。
方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
4．氯化铝溶液中加入氨水。
可以实施的方案是（）理由是：
2、在含3.42gAl2(SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？
【课后练习】
1、将一定量的金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）
A．有气体生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定无气体生成
C. 溶液最后澄清且有气体放出
D. 一定有气体生成
2、下列离子方程式书写错误的是（）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3、下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）
A.NaOH和AlCl3
B.稀HCl和K2CO3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4
4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试
剂是（）
A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl
5、在体积为100mL、浓度为0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠
溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积是（）
A. 130 mL
B. 120 mL
C. 90 mL
D. 80 mL
6、某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、 Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。
当加入过量
的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。
加入的过氧化钠的量与产生
（1）在溶液中一定有离子，一定没有
离子，无法确定是否含有离子。
（2）如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？。