1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一
2022-2023学年贵州省遵义市苟江中学高三化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年贵州省遵义市苟江中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略2. 下列叙述正确的是A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.由两种原子组成的物质不一定是化合物D.在胶体中加入饱和溶液先产生沉淀，后沉淀溶解参考答案：略3. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略4. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z 不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Al ＞Si＞O，故A错误；B．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物较稳定，故B 错误；C．Y为Al，原子最外层电子数为3，W为K，原子最外层电子数为1，故最外层电子数：Y＞W，故C正确；D．Y、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力及元素周期律．5. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在的溶液中B．在由水电离出的的溶液中、、、C．PH=1的溶液中D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中参考答案：D6. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4参考答案：A7. 一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
2020年浙江高考化学复习：专题十从海水中获得的化学物质
第三部分元素及其化合物专题十从海水中获得的化学物质挖命题【考情探究】分析解读本专题选择题重点考查点有二：一是氯气的性质及用途；二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。
主观题部分单独命题的可能性不大 ，通常以元素化合物知识为载体，融离子反应、氧化 还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。
预计今后高考对本 专题内容的考查方式基本不变。
【真题典例】--------------------------------------------------------- 於-(2018^11月选夸.27・6分｝已知化讣物耳甫1种无武蛆盛*莘学习小範 进行丁如下实验：① 飙适贲X.加水完全瀋解.无气体产生*擀浚呈喊性；进甘焰色反应、 进过蓝色姑玻璃现泉到火焰呈購色 ②詳溥十水* iDA^HClO^OOftnol 的盐戕恰好屮狗；屮和右闸得蒂權与硝酸战化的过駄曲阻間液反逼•穆^14305曲色观金 谓岡答* 1(悄中3神无素是 _________ (用元素挣号表加)◎肚宾与比反应的化学片程式尼 __________________________________________[3JX 中-种尤我对应的单匮，可与足童的屉落襪反应谓到(斗打马川厦 反应的化学方程式；破考点 【考点集训】考点一 氯、溴、碘及其化合物1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试 ，6)下列离子方程式正确的是( )① 氯气与水反应：Cl 2+H — 2H ++CI+CI0-; ② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OHCl -+CIO+HO;■o itfflX'F 暂評屯虜.■ Q 長鸣儿耳TvK 乂匚兀。
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2020-2021学年浙江省湖州市安吉振民高级中学高三化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年浙江省湖州市安吉振民高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是。
（2）若用下列装置只进行反应（夹持装置未画出）：①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是（填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）参考答案：Ⅰ．（1）黄绿色（2）（答案合理均给分）（3）Ⅱ．（1）（2）① b c a②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶 (答案合理均给分)2. 下列说法正确的是()A．一定温度压强下，ΔH＜0、ΔS＞0的反应一定能自发进行B．水解反应NH＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。
D．对于反应2H2O22H2O＋O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率。
参考答案：A略3. （2000·吉林、江苏、浙江卷）11.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。
生成这种胆固醇酯的酸是（）A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH参考答案：B略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子参考答案：DA、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46/46mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46/92mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。
2021-2022年高三化学一模试卷含解析
2021-2022年高三化学一模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧8H2OC．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•与NHCl固体混4合2．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子3．相同状况下的12C18O和14N两种气体，下列说法正确的是（）2A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应5．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态6．下列解释事实的反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣7．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证沉淀转化B．除去苯中的苯酚C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A 的名称为．（2）A→B的化学反应方程式为．（3）写出D顺式结构的结构简式，B→C的反应类型为．（4）写出H的结构简式．（5）①的化学试剂是．（6）写出③的化学方程式．（7）下列说法正确的是．a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）9．（13分）中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是．（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是．①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式．（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②过程Ⅲ的系列操作包括．③写出过程Ⅲ的离子方程式，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因．10．（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．I．电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．（1）铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为．II．UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发．（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是（用符号表示）．（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应．（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因．（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．11．（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是、．（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）．（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是．Ⅱ．ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号 1 2 3 4氯酸钾饱和溶液1mL 1mL 1mL 1mL氯化钾固体1g 1g 1g 1g 水8mL 6mL 3mL 0mL 硫酸（6mol/L）0mL 2mL （）mL 8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体①该系列实验的目的．②烧杯3取用硫酸的体积应为mL．（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2．xx北京市石景山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A错误；B．燃料燃烧是放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知：A、该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应，故A正确；B、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故B正确；C、这里的“赤色”是铜，故C错误；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查湿法冶金、金属活动性顺序、金属和盐的性质，难度较小．3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】12C18O和14N2的分子构成，一个12C18O分子是由一个12C原子和一个18O原子构成，12C原子内有6个质子，6中子，18O原子内有8个质子和10个中子，一个12C18O 分子中有14个质子、16个中子，相对分子质量是30；一个14N2分子是由2个14N原子构成，14N原子内有7个质子和7个中子，一个14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28．A．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；B．NO和N2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等，但中子数不相等；C．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n=可知，等质量的12C18O和14N2的物质的量不相等；D．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比．【解答】解：相同状况下的两种气体12C18O和14N2，计算其摩尔质量M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，A．依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；B．若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故B错误；C．若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；D．若两种气体体积相等，气体物质的量相同，M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，两者质量数不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应；B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应；C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应；D．根据取代反应的定义判断．【解答】解：A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应，而阿司匹林不反应，可鉴别，故A 错误；B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，故B正确；C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故C错误；D．反应属于取代反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质以及物质的检验等知识，综合考查学生化学知识的应用能力和实验能力，为高考常见题型，题目难度不大．5．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态【考点】化学平衡的计算．【分析】A．氧化铁为固体，增加氧化铁不影响化学平衡；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；C．该反应前后气体总体积不变，则压强不影响化学平衡；D．该反应前后气体质量不相等，则反应过程中气体的密度会发生变化．【解答】解：A．增加Fe2O3固体后，化学平衡不移动，则变化提高CO的转化率，故A错误；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故B正确；C．减小容器容积，增大了压强，化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误；D．CO和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡的特征，D为易错点，注意反应前后气体的质量不相等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．下列解释事实的反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；C．碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：A．亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故A 错误；B．SO2的水溶液显酸性，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故C正确；D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸分步电离、多元弱碱分步水解，题目难度不大．7．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证沉淀转化B．除去苯中的苯酚C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．白色沉淀转化为红褐色沉淀；B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．白色沉淀转化为红褐色沉淀，则可说明沉淀的转化，故A正确；B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后利用图中分液漏斗分离，故B正确；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，则右侧试管中导管内红墨水上升，故C正确；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔的还原性，故D 错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的分析与应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）（xx•石景山区一模）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A 的名称为乙醛．（2）A→B的化学反应方程式为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O．（3）写出D顺式结构的结构简式，B→C的反应类型为取代反应．（4）写出H的结构简式CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl．（5）①的化学试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．（6）写出③的化学方程式．（7）下列说法正确的是ac．a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）【考点】有机物的合成．【分析】烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，分子中只能含有1个O原子，剩余C、H原子总相对原子质量为44﹣16=28，则分子中含有2个C原子、4个H原子，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A为CH3CHO，结合信息可知B为CH3CH=CHCHO．由I的结构简式、结合张﹣烯炔环异构化反应，可知H为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，则B与氯气发生甲基中取代反应生成C为ClCH2CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为ClCH2CH=CHCH2OH，则G为CH3C≡CCOOH，E→F属于加成反应，则B发生氧化反应、酸化得到E为CH3CH=CHCOOH，B可以与氯气发生加成反应得到F为CH3CHClCHClCOOH，F发生卤代烃的消去反应、酸化得到G．【解答】解：烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，分子中只能含有1个O原子，剩余C、H原子总相对原子质量为44﹣16=28，则分子中含有2个C原子、4个H原子，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A为CH3CHO，结合信息可知B为CH3CH=CHCHO．由I的结构简式、结合张﹣烯炔环异构化反应，可知H为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，则B与氯气发生甲基中取代反应生成C为ClCH2CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为ClCH2CH=CHCH2OH，则G为CH3C≡CCOOH，E→F属于加成反应，则B发生氧化反应、酸化得到E为CH3CH=CHCOOH，B可以与氯气发生加成反应得到F为CH3CHClCHClCOOH，F发生卤代烃的消去反应、酸化得到G．（1）A为CH3CHO，名称为乙醛，故答案为：乙醛；（2）A→B的化学反应方程式为：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案为：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；（3）D为ClCH2CH=CHCH2OH，D的顺式结构的结构简式为，B→C的反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；（4）由上述分析可知，H的结构简式为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，故答案为：CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl；（5）①是醛基氧化为羧基，化学试剂是：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；（6）③的化学方程式为：，故答案为：；（7）a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成，故a正确；b．F为CH3CHClCHClCOOH，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故b错误；c．F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体，可以看作丙烷中H原子被2个氯原子、1个﹣COOH取代，2个﹣Cl取代时可以形成Cl2CHCH2CH3、ClCH2CH2CH2Cl、ClCH2CHClCH3、CH3C（Cl）2CH3，再被﹣COOH取代分别有3、2、3、1（不含F），故不含F的同分异构体有8种，故c正确．故选：ac．【点评】本题考查有机物的推断与合成，根据相对分子质量取代A的结构，结合I的结构简式采取正逆推法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生放学推理能力．9．（13分）（xx•石景山区一模）中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是②③．①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol﹣1．（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②过程Ⅲ的系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干．③写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；反应热和焓变．【分析】（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，与N同族，故位于第四周期，VA族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，As电子层数比N多2，非金属性N＞As；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）、5/2 O2（g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，据此计算；（4）碱浸过程中没有元素化合价的变化，过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干，发生反应的离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【解答】解：（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，位于第四周期，VA族，故答案为：第四周期，VA族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞As，①NH3的热稳定性比AsH3好，②HNO3的酸性比H3AsO4强③As 电子层数比N多2，N的原子半径比As的原子半径小，故答案为：②③；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）5/2O2（g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，△H=|△H2|﹣|△H1|=914.6kJ/mol﹣619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，故答案为：As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol﹣1；（4）①碱浸过程中没有元素化合价的变化，故答案为：不是；②过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干；③过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，故答案为：2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【点评】本题考查原子结构，元素非金属性与物质稳定性、酸性的关系，半径的比较，根据盖斯定律进行反应热的计算，可以根据反应进行图写出各步热化学方程式，利用热化学方程式构造目标热化学方程式计算，实验的综合应用能力，难度中等．10．（13分）（xx•石景山区一模）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．I．电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为2OH﹣+Cl﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O．II．UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发．（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3﹣（用符号表示）．（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣．（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒）．（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=0.021mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．【考点】电解原理；盐类水解的应用；物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）废水中含CN﹣，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化，说明溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，阴极是氢离子得电子产生氢气，铁是活性电极，在装置中只能作阴极，不参加反应；（2）根据离子反应方程式CN﹣+H2O2+H2O═A+NH3↑可知，N化合价为﹣3价，反应前后不改变，只能是双氧水将C从+2介氧化到+4价，根据电荷守恒和原子守恒解答；（3）Fe（OH）3是弱碱，HCN是弱酸，则K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有Fe3+和CN﹣发生微弱水解；（4）图2显示，PH在10﹣11时，除氰率超过80%，碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒）；（5）根据v=计算．【解答】解：（1）废水中含CN﹣，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化，说明溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为：2OH﹣+Cl ﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，阴极是氢离子得电子产生氢气，铁是活性电极，在装置中只能作阴极，不参加反应，故答案为：阴极；2OH﹣+Cl﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O；（2）根据离子反应方程式CN﹣+H2O2+H2O═A+NH3↑可知，N化合价为﹣3价，反应前后不改变，只能是双氧水将C从+2介氧化到+4价，根据电荷守恒和原子守恒，A应是带一个负电荷的阴离子，且包含1个C，1个H，3个O，即HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣；（3）Fe（OH）3是弱碱，HCN是弱酸，则K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有Fe3+和CN﹣发生微弱水解，即[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣，故答案为：[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣；（4）图2显示，PH在10﹣11时，除氰率超过80%，碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒），故答案为：b；碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN﹣（且水解产生少量HCN有毒）；（5）剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，则氰的总量为：0.16mg•L﹣1÷（1﹣80%）=0.80mg•L﹣1，0﹣30分钟氰的改变量为：△c（CN﹣）=0.80mg•L﹣1×80%=0.64mg•L﹣1，v（CN﹣）===0.021mg•L﹣1min﹣1，故答案为：0.021．。
北京顺义高三化学一轮复习氯元素及其化合物(学案解析不全)
北京顺义高三化学一轮复习氯元素及其化合物（学案解析不全）任务一. 回忆旧知识，形成知识体系，建构分类观，转化观。
问题1. 按图示装置和下列实验操作进行实验：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
A装置中：产生黄绿色气体D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
连续通入氯气，D装置中红色慢慢褪去。
E装置中CCl4层先由无色变为橙色Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（1）写出各装置中相关的离子方程式ACDE（2）此实验装置的不足？如何改进？（3）依照提供的药品，另行设计几种实验制备氯气的方法？可选药品：KMnO4固体、KClO3固体、NaClO、稀盐酸、浓盐酸、饱和NaCl溶液所选试剂反应原理（反应方程式）反应装置（4）若要以软锰矿（MnO2）制取纯洁、干燥的氯气，绘出实验装置示意图！）（4）若用NaOH 溶液吸取余外的氯气，绘出该装置简图，写出反应的离子方程式问题2. 按照物质的分类排列出你熟悉的氯及其化合物，放入下面的二维图。
从多角度认识物质的性质和物质间的转化，写出实现转化的反应试剂和条件。
任务二 .从实验入手认识重要物质的性质和制备等（一）Cl2的检验方法：用惰性电极电解pH=1的0.2mol/LNaCl 溶液做对比实验，记录如下：序号电压 / V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅰx>a 有气泡产生 有Cl 2 Ⅱa ＞x≥c 无明显变化 有Cl 2Ⅲ c ＞x≥b 无明显变化 无Cl 2Ⅰ中检验Cl2的实验方法： 。
Ⅱ中检验Cl2的实验方法： 。
（二）认识氯气、ClO-的氧化性摸索：在一定条件下，氯气能氧化哪些物质？ClO-能氧化哪些物质？1、已知：(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性：Cl2 > (SCN)2向右图示试管中通入足量的氯气，先变红的溶液，慢慢褪去。
请结合化学用语和适当的文字说明溶液红色褪去的缘故：2、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操 作 现 象化合价 单质 氧化物 酸 氢化物 分类取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅰ．液面上方显现白雾；ⅱ．稍后，显现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)制取漂粉精的化学方程式是2。
1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一
1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。
2005年的《化学教 育》报道了如下实验研究 : 实验一、定性研究 :①在试管中加入过量的块状碳酸钙 , 再加入约 20mL 饱和氯水 , 充分反应 , 有少量气泡产生 , 溶液浅黄绿色褪去 : ②过滤 , 将滤液滴在有色布条上 , 发现其比氯水的漂白性更强 : ③为了确定反应产物 , 将滤液分为三份 , 分别进行以下实验 第一份与石灰水混合 , 立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体；将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为C02 请问答 :(1) 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 (2) 依据上述实验可推知 , ②的滤液中的溶质除CaCl 2、HClO 外,还含有) 实验二、定量研究 :在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙、150mL 饱和氯水 ,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到重筒中的气体不再增加。
请回答 : (3)为减少用装置III 收集气体过程中CO 2因溶解而造成的损失 ,且水槽中仍然为水,请你对装置 III 进行改进 ,最简单的方法是(4) 用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO 2气体BL,发现mol L BL /4.22明显小于molg Ag /100。
若不考虑实验操作和CO 2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是_____________ ___ _ 。
(5) 实验后发现 ,装置II 中的液体增多了,其原因是 _____ 。
2、下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：备注：草酸晶体175℃以上开始分解。
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
2022-2023学年安徽省合肥市梁山中学高三化学月考试卷含解析
2022-2023学年安徽省合肥市梁山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在工业上生产NH3、H2SO4、HNO3的过程中，相似之处有①都用水、煤、空气为原料②都要用热交换器③都要用催化剂④最后都在吸收塔中进行A.①②B.①②③C.②③D.②③④参考答案：C2. 下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用参考答案：B试题解析：A、常见的抗酸药（能中和胃酸有弱碱性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2，而碳酸钠碱性较强，不适合做胃酸中和剂，故A不正确；B、肉、蛋、鱼属于酸性食品，长期摄入易导致血液偏酸性，故B正确；C、碘酒中的碘因其氧化性较强而起到杀菌消毒作用，故C不正确；D、营养强化剂对增强食品的营养价值有重要作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，并非所有人都适合食用，故D不正确。
3. 下列化学用语正确的是A. 中子数为78的碘原子：78IB. HClO的结构式为H－O－ClC. N2的电子式：D. 硫原子的结构示意图：参考答案：B【详解】A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78＝131，该原子可以表示为131I，故A错误；B．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H﹣O﹣Cl，故B 正确；C．氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故C错误；D．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，而硫原子核内16个质子，核外电子数与质子数相等，故D错误；故答案为B。
【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[ ]，共价化合物一定不存在[ ]，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。
【创新设计】(江西版)2015届高考化学总复习 热点回头专练12 气体定量测定在实验中的强化应用
热点回头专练 气体定量测定在实验中的强化应用1．某实验小组利用反应2CuO ＋2Cl 2=====△2CuCl 2＋O 2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。
方案一：通过测定反应物CuO 的质量m (CuO)和产物O 2的体积V (O 2)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→( )( )→( )( )→( )( )→( ) ( )→b。
(2)装置B 是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V 1 L ，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V 2 L ，设室温时气体摩尔体积为V m L ·mol －1，且E 装置中CuO 的质量为m 1 g ，充分反应后生成CuCl 2的质量为m 2 g ，则铜的近似相对原子质量的表达式为___________________________________________________[用含m 1、V 1、V 2的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E 在实验过程中的主要现象是_________________________________。
方案二：利用A 、D 、E 、F 四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有___________________________________________(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
江西省赣州市于都第三中学高三化学下学期期末试题含解析
江西省赣州市于都第三中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）↓+3HClO3参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；B．醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；C．石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；D．铁离子和次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确；故选A．2. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH ：X＞Y＞Z③Z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤参考答案：D略3. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－参考答案：D4. 做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。
课时作业13：富集在海水中的元素——卤素
第15讲富集在海水中的元素——卤素1．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解3．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全消灭该病毒，下列有关说法正确的是()A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液不可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液5．(2016·山东曲师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④6．下列实验现象描述正确的是()A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入KI淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色7．(2017·日照质检)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
高三专题训练卤素(附详细解答)
纯纱州纳纲市驳纵学校2021级高三专题训练—卤素〔附详细解答〕可能用到的相对原子质量：C-1 O-16 Na-23 Cl-3 Ca-40 Br-80第I 卷 (选择题 共48分)一、选择题(此题包括8小题，每题6分，每题只有一个选项符合题意)1、生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，以下分析正确的选项是〔 〕A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，假设同时使用它们去漂白某一润湿的物质，漂白效果会明显B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡答案：D解析：A 项假设同时使用那么HCl SO H O H SO Cl 2 42222+++；B 项加碘盐，参加的是3KIO 苯酚有毒，假设直接涂抹会使人体中毒。
2、HCl 难溶于4CCl ，如图4-1所示，以下装置中，不适于HCl 气体尾气吸收的是〔 〕 答案：B解析：A 、D 因容积较大可防倒吸，C 中因HCl 不溶于4CCl 防倒吸。
3、将氟气通入到NaCl 溶液中，可以得到〔 〕A ．2Cl 和NaFB ．2O 和HFC ．NaF 和NaClD ．Na 和HF答案：B解析： 发生反为2224 22O HF O H F ++4、在粗碘中含ICl 和IBr ，受热时ICl 、IBr 均可升华，在粗碘中参加一种物质后，再进行升华可制得精碘，参加的物质是〔 〕A ．O H 2B ．ZnC ．KID ．NaCl答案：C解析：ICl 、IBr 的性质类似卤素，参加KI ，211I KCl KI Cl I +=+-+，2I KBr KI IBr +=+。
5、以下关于2Cl 的描述中，正确的选项是〔 〕A ．2Cl 以液态形式存在时可称作氯水或液氯B ．红热的铜丝在2Cl 中燃烧后生成蓝色的2CuClC ．2Cl 既可作氧化剂又可作复原剂D ．Fe 在2Cl 中燃烧生成2FeCl答案：C解析： 氯水为混合物，2CuCl 是棕色，Fe 在2Cl 中燃烧生成3FeCl 。
第2讲富集在海水中的元素
1第2讲 富集在海水中的元素——卤素【考纲解读】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
【考点解析】考点一 氯及其化合物的性质和应用 1.氯气的物理性质注意 体飘进鼻孔。
(如图所示)2.氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾 (3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________________。
②与SO 2水溶液反应的离子方程式__________________________________。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式__________________________________。
23.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：__________________________________。
②制取漂白粉：__________________________________。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
高三化学综合测试卷五
高三化学综合卷五本试卷满分120分 考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Cr －52 Fe －56 Cu －64 Zn －65 Rb －85 Ag －108 I －127 Ba －137选择题 共42分单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是A ．催化剂能提高水分解的转化率B ．弱酸的酸式盐一定能促进水的电离C ．金属的电化腐蚀与水无关D ．若火星上发现水就具有探寻生命踪迹的意义2A ．次氯酸分子（HClOB ．SC ．氯化铵的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH 2CH 23．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol –1，则下列叙述中正确的是A ．5.6 g 铁溶于硝酸后，铁失去的电子数一定为0.3×6.02×1023B ．标准状况下，22.4 L 己烷中共用电子对总数为19×6.02×1023C ．常温常压下，46 g NO 2和N 2O 4混合气中所含原子总数为3×6.02×1023D ．电解精练铜时，阳极每溶解6.4 g 粗铜，外电路中转移0.2×6.02×1023个电子4．下列物质的除杂方法中，合理的是①SO 2中混有的SO 3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②K 2CO 3中混有的少量NaHCO 3，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO 2气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；⑤KNO 3中含有的少量NaCl 可以通过重结晶的方法除去。
A ．①②④B . ①④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④⑤C C C O C C OH CH 2OHH HO 5．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A ．pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42–、HCO 3–B ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32–、AlO 2–、I –、NO 3–C ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2–、SO 32–、Br –、SO 42–D ．由水电离出的c (OH –) = 1×10–13mol ·L –1的溶液中：Fe 2+、NH 4+、ClO –、Cl –6．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。
专题二 氯及其化合物-2020-2021学年高一(人教版2019必修第一册)(解析版)
2020-2021学年高一《新题速递·化学》10月刊专题二氯及其化合物考点01-031．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B．氯气是有刺激性气味的无色气体C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A【解析】A.常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，故A正确；B.氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，故B错误；C.氯气不仅能溶于水，还能与水反应，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；D.氯气和液氯都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选：A。
2．（2020·上海普陀·曹杨二中期末）下列有关氯气实验现象的记录不正确的是（）A．工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰【答案】B【解析】A. 常温下铁与氯气不反应，故工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存，选项A正确；B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，选项B不正确；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色，选项C正确；D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，选项D正确；答案选B。
3．（2020·浙江大学附属中学开学考试）下列关于氯气的叙述中不正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质【答案】D【解析】A．钠与氯气反应生成氯化钠，燃烧时观察到白烟，故A正确；B．铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故B正确；C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确；D．电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选D。
福建省泉州市泉港区第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
泉港一中2020-2021学年上学期期中考试试卷高一化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ca:40 Mn:55 Ag:108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)1.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A．明月松间照，清泉石上流B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列说法不正确的是（）A．在研究氯气的性质时，发现有黄绿色气体，该过程使用了观察法B．可以用分类的方法预测物质的性质C．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D．合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一3．下列装置不能完成对应实验的是()A．制蒸馏水B．油、水分离C．沙、水分离D．除去HCl中的CO24．.下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A．225 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液B．50mL 3mol·L-1的AlCl3溶液C．450 mL1 mol·L-1的KCl溶液D．50 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．HCl=H＋+Cl－B．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32－C．KNO3 =K＋+NO3－D．Ba(OH)2 =Ba2＋+ 2OH－6．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。
下列说法正确的是( )A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸7．据报道，放射性元素Ho 16667可有效治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A ．32B ．67C ．99D ．1668．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )9A ．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔原子轨道理论→量子力学B ．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和C ．在原子结构分层排布中，第三层（M 层）容纳电子数最多为18，最少为8D ．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化10.现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是( ) A ．AgNO 3溶液 B ．酚酞溶液 C ．紫色石蕊溶液D ．饱和食盐水11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 ( )A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质中一定不含钾元素D ．该物质一定是金属钠 12．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )A ．加入NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH ＋4 B ．加入足量的HCl 溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO 2－3 C ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO 42－D ．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl －13． 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。
2020-2021学年济南市章丘四中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年济南市章丘四中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共36.0分）1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A. 可利用废油脂制肥皂B. 水玻璃可用于制造木材防火剂C. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D. 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸2.做化学实验时必须注意安全，下列说法中不正确的是()A. 点燃氢气气体前，必须先检验它的纯度B. 酒精灯洒出的酒精在桌上着火，应立即用湿抹布盖灭C. 在实验室里，不能尝任何药品的味道D. 碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸3.下列有关叙述正确的是()A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D. [14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：94.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 溶液中一定不含Fe3+B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定不含Cu2+D. 剩余固体中一定含Cu5.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B. 硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D. H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率6.将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是()A. 分散系的分类B. 稀释浓盐酸的过程C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸D. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量7.若N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是()A. 3.6g重水(D2O)含有的电子数为2N AB. 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3N AC. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N AD. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2N A8.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是()A. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热9.下列说法错误的是()①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2+既有氧化性又有还原性③将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+．A. ①②③④B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤10.高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。
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1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。
2005年的《化学教 育》报道了如下实验研究 : 实验一、定性研究 :
①在试管中加入过量的块状碳酸钙 , 再加入约 20mL 饱和氯水 , 充分反应 , 有少量气泡产生 , 溶液浅黄绿色褪去 : ②过滤 , 将滤液滴在有色布条上 , 发现其比氯水的漂白性更强 : ③为了确定反应产物 , 将滤液分为三份 , 分别进行以下实验 第一份与石灰水混合 , 立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体；
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为C02 请问答 :
(1) 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 (2) 依据上述实验可推知 , ②的滤液中的溶质除CaCl 2、HClO 外,还含有) 实验二、定量研究 :
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙、150mL 饱和氯水 ,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到重筒中的气体不再增加。
请回答 : (3)为减少用装置III 收集气体过程中CO 2因溶解而造成的损失 ,且水槽中仍然为水,请你对装置 III 进行改进 ,最简单的方法是
(4) 用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO 2气体BL,发现
mol L BL /4.22明显小于mol
g Ag /100。
若不考虑实
验操作和CO 2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是
_____________ ___ _ 。
(5) 实验后发现 ,装置II 中的液体增多了,其原因是 _____ 。
2、下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
备注：草酸晶体175℃以上开始分解。
【提出猜想】⑴草酸分解产物中有水；
⑵草酸分解产物中的气体可能是CO 、CO 2或它们的混合物。
【设计方案】： 化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定。
已知：A 中装有草酸晶体，B 中装有碱石灰，C 中装有m g 样品（杂质只含有CuO 、FeO ），D 中盛装足量的澄清石灰水。
【讨论与交流】
⑴上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想⑴”的。
小华认为该装置错误，正确应是试管略向下的，你的判断和理由是。
（2）请你设计完成“证明分解产物中有CO2”的实验方案［用简要的实验装置图在方框内表示，要体现所使用仪器和试剂］。
（3）证明分解产物中有CO的现象是。
（4）样品在充分还原后，得金属混合物10g，D中得到20.0g沉淀。
则：
①样品的质量是多少g？；
②通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面
．．生锈（铜未生锈），取b g加入1 L 1 mol·L—1的H2SO4溶液中（整个反应过程中无气体产生），完全溶解，最终溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L—1、c(Cu2+)=0.05 mol·L—1，则b的范围是多少(假设反应后溶液的体积为1 L)。
(写出计算过程)
3、（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的非金属性比甲大，其氢化物稳定性比甲小。
若甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是。
若使其熔化，需破坏的作用力为___________
4、(1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H
的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式。
(2) 若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素。
且以n(C)和n(N)分别表示C和N
的原子数目，则H原子数目最多等于。
（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、0、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别
表示C、N和0的原子数目．则H原子数目最多等于。
（4）已知M的相对分子质量小于250，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。
则M的分子式是。
5、有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的
质量也一定，试回答：
⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。
⑵若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。
⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。
如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。
与A互为同分异构体，且属于芳香族化合物的是__________________(只写一种)
6．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到
11.82g沉淀。
⑴通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
⑵5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
1、(1) CaC03 消耗了氯水中的 HC1, 使 Cl 2+H 20HCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大 (2) Ca(HC03)2
(3) 在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部
(4) 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HC03)2 受热时 , 除生成 CO 2 外 ,还生成了CaC03 (5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集(每空2分)
2、(14分)（1）小组设计的A 装置正确，因为草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流向试管口，不能完成分解实验。
（2）
（3）装置F 中澄清石灰水变浑浊
（4）①、赤铁矿石中m （O ）=16×20/100=3.2g
m ＝(10+3.2)g=13.2g （2分）
② 19.2g ≤b ≤69.6g （4分）
提示：设bg 合金片中含x mol Fe ，y mol Fe 2O 3，z mol Cu ，
⎪⎩⎪⎨⎧+=+≥⨯-+≤+⨯+⨯-+⨯+=⨯-+++-
)
22(1.0205.02(0.105.0305.0)205.02)(205.02205.0222324Cu Fe Cu Fe ：mol y x ）SO mol mol mol mol y （x mol x mol y 根据反应守恒得失电子守恒
得0 ≤x ≤0.7／3，0.1≤y ≤1／3，z=0.05 mol 19.2g ≤a ≤69.6g
（5）收集CO ，防止CO 污染空气
3、（1）原子 ，C 3N 4 ，高温、高压 ；共价键（各1分，共4分） （2）① ②正四面体（答四面体也给分）
4、（1）7，M 2N-CH 2-CH 2-OH （2）2n （C ）+n （N ）+2 （3）2n （C ）+n （N ）+2 （4）
5．(10分)⑴HO －CH 2CHO ⑵ CO(NH 2)2
浓NaOH
⑶ C8H8O
OH
6、（9分）（10分）（1）根据题意
n(CO2) = n(BaCO3) =11.82 g ÷197 g/mol = 0.06 mol
若CO2全部来自CaCO3的分解，
则m(CaCO3) = 0.06 mol ×100 g/mol = 6.00 g＞5.78 g 2分
不合题意，所以，A中一定含有MgCO31分
（2）m(CO2) = 0.06 mol ×44 g/mol = 2.64 g
m(H2O) = 2.82 g —2.64 g = 0.18 g
n[Mg(OH)2] = n(H2O) = 0.18 g÷18 g/mol = 0.01 mol
m[Mg(OH)2] = 0.01 mol×58 g/mol = 0.58 g
n(CaCO3) + n(MgCO3) = 0.06 mol
n(CaCO3)×100 g/mol + n(MgCO3)×84 g/mol + 0.58 g = 5.78 g
解得：n(CaCO3) = 0.01 mol 2分n(MgCO3) = 0.05 mol 2分
2分
0.05 mol×84 g/mol + 0.01 mol×100 g/mo l
6.32 g
×100 % = 82.3 %。