烃及烃的衍生物的性质归纳共31页
烃的衍生物
浓 H2SO4 170℃
CH3CH2－O－CH2CH3 + H2O
CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+ H2O
醇分子内脱水的取向：
符合Saytzeff规则，即生成取代基多的烯烃。
CH3 OH ( 84 % )
H3PO4
CH3
+
CH3 ( 16 % )
醇的制备 1．烯烃水化
CH3 H3PO4 / 硅藻土 + CH3CHCH3 CH=CH2 HOH 200℃，2 MPa OH
OH
酚中的C―O键结合较为牢固！
环己醇
OH 酚中的O-H键结合的不太牢固 !
物理性质 酚一般为固体，微溶于水，具有相当高的沸点。 这可能均与氢键有关。最简单的为苯酚，是一种无 色晶体，易被氧化而带粉红色，少量水就能使其熔 点降低，室温下成为液体，在冷水中溶解度小，高 于65℃时与水任意比互溶，易溶于醇、醚。
C
OH OR''
R''OH/H+
R (R')H
C
OR'' OR''
=O
R H
+
HO CH2 p-CH3C6H4SO3H HO CH2
C6H6
OH OH OCH2CH2
H+
O O
C
OR1 OR1
+ H2O
H
+
RCHO + R1OH
③ 与亚硫酸氢钠加成
R (R')H C=O + HO :S O Na
R (R')H
σ
O
116.50
C H
烃及烃的衍生物的性质归纳
烃
3.醛类
O — C—H 或 —CHO
醛基
的 衍
4.羧酸
O — C—OH 或 —COOH
羧基
5.酚类 —OH 羟基
O=
O=
生 6.酯类 —COO— —C—O— 酯基
物 7.酮类 —C— 羰基
8.醚类 —O— 醚键 -----精品文档------
1、卤代烃
物理性质：
(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷 、氯乙烷、氯乙 烯等少数为气体外；大多为液体或固体。
烃
环烃 环烷烃 CnH2n (n≥3)
芳香烃 苯及苯同系物 -----精品文档------ CnH2n-6 (n≥6)
1、烷烃
烷烃的物理性质：
(1).状态： 气 液 固
一般在常温下，N(C) ≤4的烷烃为气态； (2).熔沸点：
a.随碳原子数的增加，熔沸点依次升高；
b. 碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越低。 (3).密度：
③.优良有机溶剂，也可掺入汽油或柴油中作
内燃机燃料。
-----精品文档------
(2).乙醇 ——俗称酒精
C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH
物理性质：
无色透明液体，特殊香味，密度比水小，能够 溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,沸 点低(78.5℃)。
乙醇的工业制法：
a.发酵法
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典
型 一、烃的性质归纳 有
机
物 性 二、烃的衍生物的性质归纳
质
归
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一、烃性质性质归纳
饱和链烃 烷烃 CnH2n+2 (n≥1)
链烃
烯烃 CnH2n (n≥2)
高三化学烃的衍生物详解演示文稿
2，3—二甲基—3—戊醇
第6页，共68页。
一、醇 1．醇的分类
1）根据羟基所连烃基的种类
第7页，共68页。
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、 二元醇、三元醇……
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体， 都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配制化 妆品。
7、有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得
的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体 通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
第16页，共68页。
学与问
反应条件
化学键的断裂
化学键的生成
CH3CH2Br
CH3CH2OH
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高 于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其 原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增 多增强。
思考与交流 处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是第（3）
种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠 的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安 全，可行的处理方法。
上的氢原子。 3、乙醛的化学性质 （1）氧化反应
a、银镜反应
△
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
第33页，共68页。
资料卡片 银氨溶液的配制
AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOAgH+++N2NHH3·H3·2HO2=OA=gAOgH(N↓+HN3H)24O+ H+2H2O
烃的衍生物和营养物质-PPT课件
A. C6H12O6
B. C5H10O2
C. CF2Cl2 D. C2F2Cl2
【解析】只表示同一种物质，说明该分子没有同分异构体。A可表
示葡萄糖或果糖；B可表示羧酸、酯或羟基醛；C是多卤代烃，由甲
烷结构知只表示一种结构；D可看做乙烯分子中的四个氢被两个氯、
两个氟取代，两个氯(或氟)可以取代同一个碳上的氢，也可以取代
【想一想】 溴乙烷的水解反应与消去反应在反应条件上有何异同？ 【答案】水解反应的条件是强碱的水溶液、加热，消去反应 的条件是强碱的醇溶液、加热。
10
二、卤代烃 1. 概念 烃分子中的________被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。 2. 结构特点 分子中C－X键具有较强极性，因此卤代烃的反应活性比烷烃________。 3. 分类 (1)根据所含卤素原子的不同可分为________、________、________和碘代 烃。 (2)根据分子中烃基的不同可分为：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、芳香卤代 烃。 (3)根据分子中卤素原子的多少可分为：________、________。 4. 应用 氟氯代烷(商品名氟利昂)的化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易 液化等特性，曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等。
21
1. 下列叙述正确的是 ( )
A. 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
B. 所有卤代烃都是通过取代反应制得
C. 卤代烃不属于烃类
D. 卤代烃至少含有三种元素
【解析】一氯甲烷是气体，A错；烯烃通过发生加成反应也可得
到卤代烃，B错；四氯甲烷仅含有C、Cl两种元素，D错。
【答案】C 2. 下列分子式只表示一种物质的是 ( )
1
2
一、烃的各类衍生物的重要性质
第3讲 烃的衍生物
)
A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴原子
专题九
2．下列反应中属于消去反应的是 A．乙烷与溴水的反应
第3讲 烃的衍生物
结束
(
)
B．一氯甲烷与 KOH 的乙醇溶液混合加热 C．氯苯与 NaOH 水溶液混合加热 D．溴丙烷与 KOH 的乙醇溶液混合加热
定量 RCHO～2Ag；HCHO～4Ag 关系
①试管内壁必须洁净； 向硝酸银溶液中逐滴加入过量的氨水 ②银氨溶液随用随配，不可久置； ①新制 Cu(OH)2 悬浊液要随用随 ③水浴加热，不可用酒精灯直接 注意 配，不可久置； 加热； 事项 ②配制新制的 Cu(OH)2 悬浊液时， ④醛用量不宜太多，如乙醛一般加 所用 NaOH 必须过量 入 3 滴； ⑤银镜可用稀 HNO3 浸泡洗涤除去
专题九
[即时体验]
第3讲 烃的衍生物
结束
1．(2017· 浙江省菱湖中学月考)下列关于卤代烃的说法不正确的是 ( B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键 C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃 D．卤代烃比相应的烷烃的沸点高 解析：在卤代烃分子中，卤素原子与碳原子以共价键结合，所以
反应；B 项关于同系物的概念，首先必须在结构相似的前提 下；D 项，羟基对苯环上氢的影响，使羟基邻、对位上的氢 原子变得活泼。 答案：C
专题九
第3讲 烃的衍生物
结束
专题九
第3讲 烃的衍生物
结束
专题九
知识点三
第3讲 烃的衍生物
结束
醛、羧酸和酯
(一)醛 1．概念 醛 是由 烃基 与 醛基 相 连而 构成 的化 合物， 官能 团为 —CHO，饱和一元醛的分子通式为 CnH2nO(n≥1)。 2．甲醛、乙醛的分子组成和结构
新教材人教版高中化学选择性必修3第3章烃的衍生物 知识点考点归纳总结
第3章烃的衍生物第一节卤代烃一、卤代烃1．定义烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
官能团是碳卤键，可表示为R—X(X＝F、Cl、Br、I)。
2．分类3．物理性质(1)状态：常温下，卤代烃中除个别为气体外，大多为液体或固体。
如一氯甲烷为气体。
(2)溶解性：卤代烃不溶于水，可溶于有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂，如CCl4、氯仿(CHCl3)等。
(3)密度与沸点：①卤代烃的密度和沸点都高于相应的烃；②卤代烃的密度一般随烃基中碳原子数目的增加而减小，如ρ(CH3Cl)＞ρ(CH3CH2Cl)；③卤代烃的沸点一般随碳原子数目的增加而升高，如沸点CH3Cl＜CH3CH2Cl。
4．卤代烃的系统命名——类似于烃的命名方法二、溴乙烷的结构与性质1．溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点是38.4 ℃，密度比水的大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂(如乙醇、苯、汽油等)。
2．溴乙烷的分子结构3．溴乙烷的化学性质(1)取代反应——又称水解反应①条件：NaOH水溶液、加热。
②反应方程式：C 2H5—Br＋NaOH――→水△C2H5—OH＋NaBr。
③反应原理：(2)消去反应——又称为消除反应。
①条件：NaOH的乙醇溶液、加热。
②反应方程式：(以溴乙烷为例)CH3CH2Br＋NaOH――→乙醇△CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。
③反应原理：④定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键的化合物的反应叫做消去反应(消除反应)。
(3)加成和加聚反应含有不饱和键(如)的卤代烃也可以发生加成和加聚反应。
①氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯：。
②四氟乙烯加聚反应生成聚四氟乙烯：。
三、卤代烃破坏臭氧层原理(了解)氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用。
以CCl3F为例，它破坏臭氧层的反应过程可表示为：CCl3F――→紫外线CCl2F·＋Cl·卤代烃的主要性质及检验1．卤代烃的消去反应和取代反应的比较消去反应取代反应卤代烃的结构特点与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子一般是1个碳原子上只有1个—X反应实质脱去1个HX分子，形成不饱和键—X被—OH取代反应条件强碱的醇溶液、加热强碱的水溶液、加热化学键变化主要产物烯烃或炔烃醇2．卤代烃消去反应的规律(1)没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应。
烃的衍生物知识总结
③卤代烃的水解 ④醇和钠、HX反应
⑤酚和浓溴水反应
⑥羧酸和醇的酯化反应
⑦酯的水解反应
⑧酚和酸与Na、NaOH、Na2CO3等的反应
取代反应： 有机物分子里的原子或原子团被其它原子或
原子团所代替的反应 NaOH
C2H5Br + H2O
C2H5OH + HBr
2CH3CH2OH + 2Na
CH3COOH+CH3CH2OH
醛 类
（1）氧化反应：银镜反应 与新制Cu(OH)2反应 化性 能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 （2）还原反应：加氢被还原成乙醇 代表物 （3）甲醛与苯酚缩聚成酚醛树脂 CH3CHO （1）乙烯氧化法 HCHO 制法 （2）乙炔水化法
（3）乙醇氧化法
1、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体 2、1mol甲醛生成4molAg或需4mol新制氢氧化铜。 3、甲醛的水溶液(35%-40%)叫福尔马林，具有防腐蚀和 杀菌能力。
'
Cu 6、（氧化） 2C2H5OH + O2 加热 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 7、 （还原）CH3CHO + H2 C2H5OH 加热 催化剂 8、 （氧化） 2 CH3CHO + O2 加热 2CH3COOH 浓H2SO4 9、（酯化）C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O 加热 10、（水解） CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
通过下列方法制得：
烃A
Br2
B
NOH溶液
C
浓H2SO4 H2O
1，4—二
氧六环，则该烃A 为（
A. 乙炔 B. 1-丁烯
有机化学归纳总结
有机化学归纳总结有机化学知识点归纳总结有机化学归纳总结知识点一：各类烃的衍生物性质总结一、卤代烃：1、通式：饱和一元卤代烃：官能团：2、物性：①均不溶于水，易溶于有机溶剂②一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大。
3、化性：①水解反应：（取代反应）反应通式：条件：强碱的水溶液可加热。
断键方式：羟基取代卤素原子②消去反应：反应通式：条件：强碱的醇溶液必加热。
断键方式：断卤素原子和一个氢，形成。
要求：必须有氢才能发生消去反应。
二、醇：1、通式：饱和一元醇：官能团：2、物性：①甲醇、乙醇、丙醇是与水以任意比混溶的液体。
②含4~11个C的醇为油状液体，部分溶于水。
③含12个C以上的醇为无色固体，不溶于水。
3、化性：⑴与活泼金属反应：显中性反应通式：⑵氧化反应：①燃烧：②醇使酸性高锰酸钾褪色。
③催化氧化：反应通式：断键方式：断羟基氢和一个氢，形成，将CH2OH改为CHO。
要求：有2个氢则被催化氧化生成醛。
有1个氢则被催化氧化生成醛。
无氢则不能被催化氧化⑶消去反应：反应通式：断键方式：断羟基氢和一个氢，形成。
要求：必须有氢才能发生消去反应。
第1页共4页有机化学知识点归纳总结⑷分子间脱水：（取代反应）反应通式：⑸与HX反应：（取代反应）反应通式：三、苯酚：1、结构简式：酚：2、物性：①无色晶体，在空气中因小部分氧化而显粉红色。
②常温在水中溶解度不大，加热到65℃以上与水互溶。
③易溶于酒精、乙醚、苯等有机溶剂。
3、化性；⑴弱酸性：酸性：①②③④⑵取代反应：①②⑶显色反应：酚遇FeC3显紫色。
⑷氧化反应：①在空气中氧化显粉红色。
②燃烧。
③被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾褪色。
⑸加成反应：四、醛：1、通式：饱和一元醛：官能团：2、物性：①无色具有刺激性气味的液体。
②易溶于水、乙醇、苯等有机溶剂。
③易挥发。
3、化性：⑴加成反应；反应通式：断键方式：断碳氧双键，将CHO改为CH2OH。
⑵氧化反应：①燃烧通式：②醛能被酸性高锰酸钾、溴水氧化。
烃和烃的衍生物总结
烃的衍生物－多姿多彩的有机化合物
含卤衍生物——卤代烃 如 CHCl3 C6H6Cl6 C2H3Br 等
醇 如 CH3OH HO-CH2-CH2-OH 等
烃
酚 如 C6H5OH CH3-C6H4-OH 等
的 衍
含氧衍生物
醛 如 CH3CHO CH2=CHCHO 等
生 物
羧酸 如C6H5COOH CH2=CHCOOH 等
三、能使酸性KMnO4褪色 的有机物包括： 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、苯酚
醛(基)类—氧化反应。
有机反应及其反应类型整理：
四、与浓硫酸 反应的有机物包括： 苯的磺化—作反应物—取代反应。 苯的硝化—催化、脱水—取代反应。 醇的脱水—催化、脱水—消去或取代。 醇和酸的酯化—催化、吸水—取代反应。
12 13
17
CH3CH2OH
14 15
CH3CHO 16
CH3COOH
18
20
19
21 22
CH3CH2ONa C2H5OC2H5
CH3COOC2H5
－NO2 －Br 12 3 4
－SO3H
CH3 O2N－ －NO2
CH2Cl
NO2
10
11
－CH3 12
－－CCHl 3
－Cl 5
13 OH
－OH 6 Br－ －Br
不能用启普发生器。
5、收集： 6、净化：除H2S等
有机物的制备：
三、乙酸乙酯的制备： 1、反应原理：C2H5OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O 2、反应条件：加浓硫酸加热。 3、发生装置： 4、注意点：(1)乙醇、乙酸、浓硫酸的混合顺序， 5、收(和2)N集导a管：2C不O3能溶插液入的饱作和用N。a2CO3液面下，(3)饱 6、净化：除去一起挥发出来的乙酸。
烃的衍生物
2．物理性质 (1)颜色状态：无色晶体，露置在空气中会因部分被 氧化而呈粉红色； (2)溶解性：常温下在水中溶解度不大，高于65 ℃ 时与水混溶； (3)毒性：有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用。皮肤上 不慎沾有苯酚应立即用酒精清洗。
3．化学性质
(1)羟基中氢原子的反应
①弱酸性 电离方程式为：C6H5OH C6H5O－＋H＋ 俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红。
（二）醇类
1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物 称为醇，饱和一元醇的分子通式为CnH2n＋1OH 或CnH2n＋2O。 2．分类
3、醇类的化学性质(以乙醇为例)
注意：俗称、结构简式 官能团的书写
定量的计算 羟基的数目
总结：醇类 能使酸性高 锰酸钾溶液 褪色
原子失踪探 究反应机理
脂肪酸：如乙酸、硬脂酸C17H35COOH、 按烃基 不同分 油酸C17H33COOH 芳香酸：如苯甲酸 一元羧酸：如甲酸HCOOH、乙酸、硬脂酸 按羧基 二元羧酸：如乙二酸HOOC－COOH 数目分 多元羧酸
3．乙酸
(1)组成和结构：分子式、结构简式、官能团 (2)物理性质 俗称醋酸，无色有刺激性气味的液体，易挥发，能 以任意比与水互溶，在较低温度下凝结为类似冰一 样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。 3．化学性质(以乙酸为例) (1)酸的通性 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离 方程式为：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
3．物理性质 (1)油脂一般不溶于水，密度比水小。 (2)天然油脂都是混合物，没有固定的沸点、熔点。 ①含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态 ②含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态。
4．化学性质
烃的衍生物总结
烃的衍生物－规律•易混点•易错点I.性质•制法•鉴别一.卤代烃：(以饱和一元卤代烃为代表物.通式：C n H2n+1X)化学性质：1.消去反应：⑴.条件：与NaOH醇溶液共热(无水条件下，醇作溶剂)。
⑵.结果：形成碳碳不饱和键。
⑶.反应举例：⑷.特例：*①.扎依采夫定则：当消去反应有两种可能时，卤素原子主要与其所连碳原子邻旁含氢较少的碳原子上的氢原子发生消去反应。
*②.多元卤代烃的消去反应：一般来说，卤代烃分子中有多少个卤原子，经过完全消去就能形成多少碳碳不饱和键。
⑸.不能发生消去反应的卤代烃：①.分子中只有1个碳原子的卤代烃。
如CH3X、CH2X2、CHX3等。
②.卤素原子所连碳原子邻旁碳原子上不含氢原子的卤代烃。
如R－C(CH3)2CHXC(C2H5)CH3、CR3－CH2X.2.水解反应：⑴.条件：与NaOH水溶液共热。
⑵.结果：发生取代反应，生成含羟基的化合物。
⑶.反应举例：CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl.⑷.特例：多元卤代烃的水解反应：①.当卤原子连在不同碳原子上时：完全水解时生成多元醇。
②.当卤原子连在相同碳原子上时：i.同一碳原子上连两个卤原子：完全水解时生成醛。
R－CHX2+H2O R－CHO+2HX.ii.同一碳原子上连3个卤原子：完全水解时生成羧酸。
R－CX3+H2O R－COOH+3HX.*③.双键碳原子及苯环碳原子上的卤原子不易发生水解反应。
制法：1.卤代反应：⑴.烷烃卤代：属于链锁反应，制得的产物不纯。
一般不用。
例如：CH4+Cl2CH3Cl+HCl.⑵.醇与卤化氢反应：RCH2OH+HX→RCH2X+H2O.*⑶.烯烃α－氢原子的高温卤代：只生成一元卤代物。
CH3－CH＝CH2+Cl2Cl－CH2－CH＝CH2+HCl.⑷.醛、羧酸α－氢原子的卤代：CH3－CHO+3Cl2→CCl3－CHO+3HCl. CH3－COOH+3Cl2→CCl3－COOH+3HCl.2.加成反应：⑴.加卤素：生成多元卤代物。
高中化学烃和烃的衍生物知识点总结
烃1．烃的衍生物[烃的衍生物的比较]类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤代烃卤原子(－X)碳－卤键(C－X)有极性，易断裂①氟烃、氯烃、溴烃；②一卤烃和多卤烃；③饱和卤烃、不炮和卤烃和芳香卤烃①取代反应(水解反应)：R－X+H2OR－OH + HX②消去反应：R－CH2－CH2X + NaOHRCH＝H2 + NaX + H2O醇均为羟基(－OH) －OH在非苯环碳原子上①脂肪醇(包括饱和醇、不饱和醇)；②脂环醇(如环己醇)③芳香醇(如苯甲醇)，④一元醇与多元醇(如乙二醇、丙三醇)①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应，c．分子间脱水；d．酯化反应②氧化反应：2R－CH2OH + O22R－CHO+2H2O③消去反应，CH3CH2OHCH2＝H2↑+ H2O酚－OH直接连在苯环碳原上．酚类中均含苯的结构一元酚、二元酚、三元酚等①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取代反应④显色反应醛醛基(－CHO)分子中含有醛基的有机物①脂肪醛(饱和醛和不饱和醛)；②芳香醛；③一元醛与多元醛①加成反应(与H2加成又叫做还原反应)：R－CHO+H2R－CH2OH②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反应：c．在一定条件下，被空气氧化羧酸羧基分子中含有①脂肪酸与芳香酸；①具有酸的通性；②酯化反应(－COOH) 羧基的有机物②一元酸与多元酸；③饱和羧酸与不饱和羧酸；④低级脂肪酸与高级脂肪酸羧酸酯酯基(R为烃基或H原子，R′只能为烃基)①饱和一元酯：CnH2n+lCOOCmH2m+1②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯水解反应：RCOOR′+ H2ORCOOH + R'OHRCOOR′+ NaOHRCOONa + R'OH(酯在碱性条件下水解较完全)2．有机反应的主要类型反应类型定义举例(反应的化学方程式)消去反应有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)而生成不饱和(含双键或叁键)化合物的反应C2H5OH CH2＝H2↑+ H2O苯酚的显色反应苯酚与含Fe3＋的溶液作用，使溶液呈现紫色的反应还原反应有机物分子得到氢原子或失去氧原子的反应CH≡CH + H2CH2＝H2CH2＝H2 + H2CH3CH3R—CHO + H2R－CH2OH氧化反应燃烧或被空气中的O2氧化有机物分子得到氧原子或失去氢原子的反应2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O2CH3CHO + O22CH3COOH银镜反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+ 3NH3↑+ H2O红色沉淀反应CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O取代反应卤代烃的水解反应在NaOH水溶液的条件下，卤代烃与水作用，生成醇和卤化氢的反应R－CH2X + H2O RCH2OH + HX酯化反应酸(无机含氧酸或羧酸)与醇作用，生成酯和水的反应RCOOH + R'CH2OHRCOOCH2R′+ H2O酯的水解反应在酸或碱存在的条件下，酯与水作用生成醇与酸的反应RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OHRCOOR′+ NaOH →RCOONa + R'OH3．同分异构体的有关知识[同分异构体的熔点、沸点高低的规律]①当为脂肪烃的同分异构体时，支链越多(少)，沸点越低(高)；②当为含两个侧链的苯的同系物时，侧链相隔越远(近)，沸点越高(低)．[同分异构体的书写规律]①同分异构体的书写规律：要准确、完全地写出同分异构体，一般按以下顺序规律进行书写：类别异构+ 碳链异构一位置异构．②碳链异构(烷烃的同分异构体)的书写技巧：a．先写出不含支链的最长碳链；b．然后写出少1个碳原子的主链，将余下的1个碳原子作支链加在主链上，并依次变动支链位置；c．再写出少2个碳原子的主链，将余下的2个碳原子作为一个乙基或两个甲基加在主链上，并依次变动其位置(注意不要重复)；d．以此类推，最后分别在每个碳原子上加上氢原子，使每个碳原子有4个共价键．说明a．从上所述可归纳为：从头摘、挂中间，往端移、不到边，先甲基、后乙基，先集中、后分散，变换位、不能同．b．在书写烯烃或炔烃的同分异构体时，只要在碳链异构的基础上依次变动碳碳双键或碳碳叁键位置即可．[烃的同分异构体种数的确定方法]①等效氢法．烃分子中同一种类的氢原子称为等效氢原子．有机分子中有几种不等效氢原子，其氢原子被一种原子或原子团取代后的一取代物就有几种同分异构体．等效氢原子的一般判断原则：a．位于同一碳原子上的H原子为等效H原子．如CH4中的4个H 原子为等效H原子．b．位于同一C原子上的甲基上的H原子为等效H原子．如新戊烷(CH3)4C上的12个H原子为等效H原子．c．同一分子中处于对称位置或镜面对称位置上的H原子为等效H原子．对于含苯环结构的分子中等效H原子的种数的判断，应首先考虑苯环所在平面上是否有对称轴，若没有，则还应考虑是否有垂直于苯环平面的对称轴存在，然后根据对称轴来确定等效H原子的种数．②换元法．换元法是要找出隐含在题目中的等量关系，并将所求对象进行恰当地转换．例如，已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体有多少种?正丁烷C4H10。
有机化学基础知识--烃的衍生物
有机化学基础知识主题二、烃的衍生物一、知识框架二、卤代烃的性质烃分子中的H原子被卤素原子取代后形成的化合物——卤代烃其结构通式：R－X（R为烃基）。
根据烃基结构的不同，卤代烃可以分为卤代烷烃、卤代烯烃及卤代芳香烃1、卤代烃的物理性质（1）常温下大部分为液体，除CH 3Cl 、CH 3CH 2Cl 、CH 2＝CHCl 常温下是气体，且密度比水大。
（2）难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。
（3）互为同系物的卤代烃沸点随碳原子数增多而升高。
2、卤代烃的化学性质① 消去反应：在一定条件下从一个有机物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应原理： CH 2－CH 2 ＋ KOH CH 2＝CH 2 ↑＋ KBr ＋ H 2O注意：卤代烃要发生消去反应，必须是在强碱的醇溶液中加热才能进行卤代烃的消去反应属于β消去，因此，必须有βH 才能发生该消除反应 例如：1能发生消去反应生成烯烃吗？为什么？2 你能写出3－溴－3－甲基己烷（ ）发生消去反应的产物吗？② 取代反应原理：CH 3CH 2－Br ＋ KOH CH 3CH 2OH ＋ KBr注意：在水溶液中，卤代烃与强碱共热会发生取代反应，又称为水解反应。
一般情况下，若烃基为苯环，则该水解反应较难进行。
三、卤代烃在有机合成中的应用H Br 醇 △ CH 3 CH 3CH 3CCH 2Br CH 3 Br CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 水 △四、卤代烃的检验卤代烃＋NaOH水溶液 加足量硝酸酸化 加入AgNO 3溶液白色沉淀（AgCl ） 说明原卤代烃中含有Cl 原子 浅黄色沉淀（AgBr ） 说明原卤代烃中含有Br 原子 黄色沉淀 （AgI ） 说明原卤代烃中含有I 原子 五、卤代烃的应用（1）合成各种高聚物如：聚氯乙稀、聚四氟乙烯等 （2）DDT 的“功与过”（3）卤代烃在环境中很稳定，不易降解，有些卤代烃还能破坏大气臭氧层（氟利昂）。
烃的衍生物
蚁酸(甲酸)
HCOOH
HO—C—COOH
柠檬酸 CH —COOH 2
未成熟的梅子、李子、杏子 等水果中,含有草酸、安息 香酸等成分
还有高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。
资料卡片
自然界中的有机酯
含有：丁酸乙酯
含有：戊酸戊酯
含有：乙酸异戊酯
二、酯 与饱和一元羧酸互为同分异构体 1、定义： 羧酸分子羧基中的-OH被 -OR′取代后的产物。 2、结构简式：RCOOR′ 3、酯的命名：某酸某酯 4、通式：CnH2nO2 或 RCOOR’
Cu
CH3CH2OH
高锰酸钾 或重铬酸钾
CH3COOH
醇的性质
乙醇的脱水反应： CH3CH2OH → CH2=CH2 ↑ + H2O CH3CH2OH + HOCH2CH3 → C2H5-OC2H5 + H2O
讨论探究
分子式 结构简式
苯
C 6H 6
最简单的酚
C6H 6O
—OH或 C6H5OH
C17H35COOCH2
催化剂
硬脂酸甘油酯 （脂肪）
（油脂的氢化也叫硬化，得到硬化油）
硬化油的特性：
（1）油脂氢化得到的硬化油，就是人造 脂肪，也叫硬化油； （2）硬化油性质稳定，不易变质（为什 么？）； （3）硬化油便于运输； （4）用于制肥皂、脂肪酸、甘油、人造 奶油等的原料。
2、水解反应
(1)、酸性条件下水解反应: C17H35COOCH2
R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2
(R1 R2 R3 可以相同也可以不 同，可以是饱和的、也可以是 不饱和的)
油脂的定义：
油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。 R1 R2 R3 相同——单甘油酯 R1 R2 R3 不同——混甘油酯