分析化学试题2
分析化学模拟试卷2
化学分析模拟试卷 (2)班级姓名分数一、选择题( 共12题23分 )1. 2 分 (0112)0112用同一 KMnO 4 标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和 H2C2O4溶液 ,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 --------------()(A) c(FeSO4)= c(H 2C2O4)(B) 2 c(FeSO4)= c(H 2C2O4)(C) c(FeSO 4)=2c(H 2C2O 4)(D) 2 n(FeSO4 )= n(H2C2O4)2. 2 分 (0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------()(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样时砝码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动3.2分 (0224)0224已知某溶液的pH 值为 11.90,其氢离子浓度的正确值为--------------()(A) 1 × 10-12 mol/L(B) 1.3 × 10-12 mol/L(C) 1.26 × 10-12 mol/L(D) 1.258 × 10-12 mol/L4.1分 (0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------()(A) H 2CO 3和 CO 32-(B)NH 3和 NH2-(C) HCl 和 Cl -(D) HSO 4-和 SO42-5.2分 (0321)0321在磷酸盐溶液中 ,HPO42-浓度最大时的pH 是----------------()(已知 H3PO4的解离常数 pK a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, pK a3 = 12.36)(A) 4.66(B) 7.20(C) 9.78(D) 12.366.2分 (0414)0414六次甲基四胺 [(CH 2) 6N4] 缓冲溶液的缓冲 pH 范围是 ----------()pK b [(CH 2)6N4] = 8.85(A) 4~6(B) 6~8(C) 8~10(D) 9~117. 2 分 (0514)0514用NaOH 标准溶液滴定 0.1mol/LHCl-0.1mol/L H 3PO4混合液 ,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------()(A) 1(B) 2(C) 3(D) 48. 2 分 (0710)0710已知 lgK(ZnY)=16.5和pH4567lg Y(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用 0.02 mol/L EDTA滴定 0.02mol/L Zn2+溶液 ,(要求 pM=0.2, E t=0.1%) 滴定时最高允许酸度是 -------------------()(A) pH ≈ 4(B) pH ≈ 5(C) pH ≈ 6(D) pH ≈ 79 2分 (0807)0807络合滴定中 ,当被测离子M 浓度为干扰离子 N 浓度 10倍时 ,欲用控制酸度方法滴定 M,要求 E t≤± 0.1％、 pM= ± 0.2,则 lg K(MY) lgK(NY) 应大于 ---------()(A) 5(B) 6(C) 7(D) 810. 2 分 (0905)0905当两电对的电子转移数均为 2 时 ,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于---------------------------------()(A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.27 V(D) 0.36 V11. 2 分 (1023)1023Ag 2S 的 K sp=2.0× 10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------()(A) s =3 K sp(B) s =3 K sp / 4(C) s =3 K sp / x(S2 - )(D) s =3 K sp / 4 x(S2 - )说明：χ就是副反应系数α的倒数。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。
答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。
答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
5、碘量法的主要误差来源是。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。
8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。
二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学试题二及答案
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
分析化学试题及答案(2)
一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5．下列操作中，产生负误差的是( D )。
A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。
A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。
A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
分析化学单选题 (2)
分析化学单选题1. 分析化学按分析方法的原理不同,可分为（）【单选题】 [单选题]无机分析和有机分析定性分析、定量分析和结构分析化学分析和仪器分析(正确答案)重量分析和滴定分析以上都不对2. 在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）【单选题】 [单选题] 0.01~0.1g(正确答案)0.1~1g0.001~0.01g0.0001~0.001g0.01~0.5g3、分析化学按分析任务不同，可分为()【单选题】 [单选题]无机分析和有机分析定性分析和定量分析(正确答案)化学分析和仪器分析重量分析和滴定分析4. 鉴定物质的组成属于（）【单选题】 [单选题]定性分析(正确答案)定量分析结构分析5. 测定0.2mg样品中被测组分的含量,按取样量的范围应为（）【单选题】 [单选题] 常量分析半微量分析超微量分析微量分析(正确答案)6、滴定分析法属于（）【单选题】[单选题] *重量分析电化学分析化学分析(正确答案)光化学分析7. 减小偶然误差的方法（）【单选题】 [单选题]回收试验多次测定取平均值(正确答案)空白试验对照试验8. 用pH计测定溶液的pH，应为（）【单选题】 [单选题]重量分析滴定分析化学分析仪器分析(正确答案)9. 在半微量分析中对液体物质称量范围的要求是（）【单选题】 [单选题]﹤1 mL1～10 mL(正确答案)1～0.01 mL＞10 mL10. 空白试验能减小（）【单选题】 [单选题]偶然误差仪器误差试剂误差(正确答案)方法误差11. 由于指示剂选择不当造成的误差属于（）【单选题】 [单选题]偶然误差仪器误差操作误差方法误差(正确答案)试剂误差12. 鉴定物质的组成属于（）【单选题】 [单选题]定性分析(正确答案)定量分析结构分析化学分析13. 在微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）【单选题】 [单选题] 0.01~0.1g0.001～0.01g0.0001～0.01g(正确答案)14. 下列叙述中，错误的是（）【单选题】 [单选题]偶然误差的分布规律呈正态分布仪器分析准确度高于常量分析(正确答案)误差和偏差概念不同，但实际工作中难以区分分析化学从方法原理可分为化学分析法和仪器分析法15. 对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是（）【单选题】 [单选题] ≥0．2％≥0．02％≤0．2％(正确答案)≤0．02％≤2％16. 下列何者不属于仪器分析法（）【单选题】 [单选题]色谱法光学分析法电化学分析法滴定分析法(正确答案)质谱法17. 用气相色谱法测定白酒中的甲醇含量，应为（）【单选题】 [单选题]重量分析滴定分析仪器分析(正确答案)18. 下列数据中，属于4位有效数字的是（）【单选题】 [单选题] 0.01000(正确答案)0.250%pH=10.503.0×1049.919. 下列操作中，（）能提高分析结果的准确度【单选题】 [单选题] 减少样品用量减少平行测定的次数改变实验步骤升高温度进行对照试验(正确答案)20. 下列哪种误差不属于操作误差（）【单选题】 [单选题]操作人员粗心大意、加错试剂(正确答案)操作人员对于滴定终点指示剂变色反应迟钝，造成终点溶液颜色偏深操作人员给容量瓶定容时，视线习惯性偏低进行滴定管读数时，操作人员的视线习惯性偏高读取吸量管体积读数时，操作人员习惯性偏低21. 下列属于系统误差的是（）【单选题】 [单选题]试样未经充分混匀滴定时有液滴不慎溅出砝码未经校准(正确答案)环境湿度有微小变化22. 测定软锰矿中MnO2含量时，两次平行测定的值分别为51.40%及51.60%，则(51.40%-51.50%)*100%/51.50%及(51.60%-51.50%)*100%/51.50%为两次测定的（）【单选题】 [单选题]变动系数相对偏差(正确答案)相对误差绝对偏差23. 定量分析工作对测定结果的误差要求是（）【单选题】 [单选题]等于零越小越好较小在允许的误差范围内(正确答案)24. 定量分析过程中，不采用（）方法减小系统误差【单选题】 [单选题]空白试验多次测量求平均值(正确答案)对照试验校准仪器严格操作25. 0.03050修约为两位有效数字应写成（）【单选题】 [单选题]0.030.030(正确答案)0.0310.030526. 容量瓶与移液管不配套，对测定结果将产生（）【单选题】 [单选题]方法误差试剂误差系统误差(正确答案)偶然误差27. Li的摩尔质量是6.941g×mol-1 ，此结果的测定准确度是（）【单选题】 [单选题]0.01%(正确答案)0.02%0.001%0.000128. 测定某试样中Fe2O3含量，平行完成4次实验，分析结果如下：0.4314，0.4318，0.4316，0.4320，其相对平均偏差为（）【单选题】 [单选题]0.32%0.47%0.28%0.18%0.05%(正确答案)29. 在滴定分析中，若试剂含少量待测组分，消除误差的方法是：（）【单选题】[单选题]加大样品取量对照试验校准仪器空白试验(正确答案)30. 下列各数中，有效数字位数为四位的是：（）【单选题】 [单选题]0.0104mol/L2.000*103(正确答案)pH=10.69p=3.14131. 标定盐酸标准溶液的浓度，4次平行测定的结果分别为0.2508mol/L、0.2510mol/L、0.2511mol/L、0.2521mol/L，用Q检验法(置信度为90%，数值参考ppt)判断是否该舍弃0.2521mol/L？（）【单选题】 [单选题]应舍弃(正确答案)不应舍弃不清楚32. 下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字（）【单选题】 [单选题]一位两位三位(正确答案)四位33. 计算的结果（）【单选题】 [单选题]2.76%3.50%4.12%(正确答案)3.05%34. 某分析天平称量的绝对误差为±0.0001g，若要称量的相对误差小于0.1%，则所称物质的质量至少应为（）【单选题】 [单选题]0.2g0.002g0.1g(正确答案)1g0.01g35. 几个数值进行乘法或除法运算时，其积或商的有效数字的保留，应以几个数值中（）的为准【单选题】 [单选题]绝对误差最大绝对误差最小相对误差最大(正确答案)相对误差最小小数点后位数最少36. 下列哪种误差不属于操作误差（）【单选题】 [单选题]操作人员粗心大意、加错试剂(正确答案)操作人员对于滴定终点指示剂变色反应迟钝，造成终点溶液颜色偏深操作人员给容量瓶定容时，视线习惯性偏低进行滴定管读数时，操作人员的视线习惯性偏高读取吸量管体积读数时，操作人员习惯性偏低37、213.64 + 4.4 + 0.3244 的计算结果，有效数字应取（）【单选题】 [单选题]四位(正确答案)三位两位一位38. 以克为单位记录数据时，万分之一分析天平应记到小数点后第（）位【单选题】 [单选题]4(正确答案)325139. 用邻苯二甲酸氢钾作基准试剂标定NaOH溶液的浓度, 其三次平行测定结果为 0.1027mol/L,0.1024mol/L和0.1028mol/L。
分析化学自测题2
加 稀 的 沉 淀 剂。
12、按沉淀的颗粒大小和外部形状,通常将沉淀分为三类AgCl是属于
沉淀， Al(OH)3属于_
沉淀。
13、影响沉淀溶解度的主要因素有_
、_
、_
、_
沉淀, MgNH4PO4 属于 。
14、在沉淀的形成过程中，存在两种速度：_
和_
。当_
大时，将形成晶形沉淀。
（D）后沉淀
23、盐效应使沉淀的溶解度（ ），同离子效应使沉淀的溶解度（ ）。一般来说，后一种效应较前一种效
应（ ）
（A）增大，减小，小得多 （B）增大，减小，大得多
（C）减小，减小，差不多 （D）增大，减小，差不多
24、晶形沉淀的沉淀条件是（ ）
A. 稀、热、快、搅、陈
B. 浓、热、快、搅、陈
C. 稀、冷、慢、搅、陈
s 位 : molL1 ) 的 关 系 是 sAgCl __________ Ag 2CrO 4 。
11、为 了 测 得 纯 净 而 易 于 分 离、 洗 涤 的 晶 形 沉 淀 , 要 求 沉 淀 时 有 较 小 的
_______________ 速 度。 为 此， 制 备 沉 淀 应 在 稀 热 溶 液 中 进 行， 并__________慢 慢 滴
2、 在 柠 檬 酸 铵 掩 蔽 Mg2 的 条 件 下 进 行 CaC2O4 沉 淀， 经 陈 化 后 的 CaC2O4 中
发 现 有 MgC2O4。 这 是 由 于 :
A. 表 面 吸 附；
B. 后 沉 淀； C. 机 械 吸 留；
D. 混 晶
3、不 适 合 晶 形 沉 淀 的 条 件 是 :
C. 易 于 过 滤 和 洗 涤；
D. 组 成 已 知， 且 固 定
分析化学习题 (2)
第一章绪论1. 试样分析的基本程序？2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？第二章误差和分析数据的处理一、选择题1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )A. Q检验法B. F检验法C. u检验法D. t检验法2. 下列叙述错误的是( )A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( )A. 进行对照实验B. 进行空白试验C. 进行仪器校准D. 增加平行试验的次数4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液B. 使用天平时，天平零点稍有变动C. 砝码受腐蚀D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( )A. 在所测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D. 在此区间内包含μ值的概率为0.956. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差具有单向性D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成7. 准确度与精密度的关系是( )A. 准确度高，精密度不一定高B. 精密度是保证准确度的条件C. 精密度高，准确度一定高D. 准确度是保证精密度的条件8. 下列说法正确的是( )A. 误差是测量值与平均值之间的差别B. 误差是不可以传递的C. 误差是可以消灭的D. 误差是测量值与真实值之间的差别9. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为( )A. 25mLB. 25.0mLC. 25.00mLD. 25.000mL10. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为( )A. 相对误差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 绝对偏差11. 按Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值。
分析化学2习题
仪器分析补充习题一、简答题1．可见分光光度计是如何获得单色光的？2．单色器的狭缝是直接影响仪器分辨率的重要元件，为了提高分辨率，是否狭缝越窄越好？3．什么是吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？4．什么是朗伯——比尔定律？5．简述导致偏离朗伯——比尔定律的原因？6．如何控制显色条件以满足光度分析的要求？7．光度分析中，为减少测量误差，溶液透光率T的读数范围应控制在20%--65% 之间，若T超过上述范围，应采取什么措施？8．理想的标准曲线应该是通过原点的，为什么实际工作中得到的标准曲线，有时不通过原点？9．一浓度为C的溶液，吸收了入射光的16.69%，在同样条件下，浓度为2C的溶液百分透光率为多少？（69.40）10．符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中，测的百分透光率为60%，如果改用1cm,5cm 的比色皿测定时，其T%和A各为多少？（A＝0.111 T＝77.4% A＝0.555 T＝27.9%）二、选择题（单选）1．一般紫外-可见分光光度计，其波长范围是（）A 200—400nmB 100—780nmC 200—780nmD 400—780nmE 400—1100nm2．在吸光光度法中，It/I。
定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（）A 吸光度B 透光率C 百分透光率D 光密度E 消光度3．某吸光物质在一定条件下，表现出强吸光能力，其摩尔吸光系数为（）A >105B >104C 105>ε>104D 104>ε>103E <1034．不同波段的电磁波具有不同的能量，其大小顺序是：（）A 无线电波>红外光>可见光>紫外光>x射线B x射线>红外光>可见光>紫外光>微波C x射线>红外光>可见光>紫外光>无线电波D x射线>紫外光>可见光>红外光>微波E 微波>x射线>紫外光>可见光>红外光5．复合光变成单色光的过程称为（）A 散射B 折射C 衍射D 色散E 激发6．符合朗伯定律的有色溶液，其吸光物质液层厚度增加时，最大吸收峰的波长位置为（）A 峰位移向长波；B 峰位移向短波；C 峰位不动，峰高降低；D 峰位不动，峰高增加；E 峰位、峰高都不变；7．某物质在某波长处的摩尔吸光系数ε很大，则表明（）A 光通过该物质溶液的光程很长；B 该物质对某波长的光吸收能力很强C 该物质溶液的浓度很大；D 在此波长处，测定该物质的灵敏度较高E 在此波长处，测定该物质的灵敏度较低8．分光光度计的种类和型号繁多，并且在不断发展和改进，但都离不开以下几个主要部件（）A 光源B 单色器C 吸收池D 检测器E 记录仪9．标准曲线法在应用过程中，应保证的条件有（）A 至少有5—7个点B 所有的点必须在一条直线上C 待测样品浓度应包括在标准曲线的直线范围之内D 待测样品必须在与标准曲线完全相同的条件下测定，并使用相同的溶剂系统和显色系统E 测定条件变化时，要重新制作标准曲线10．可见分光光度计的单色器由以下元件组成（）A 聚光透镜B 狭缝C 准直镜D 色散元件E 光门O三、判断题1．光度分析中，所用显色剂，必需是只与样品中被测组分发生显色反应，而与其他组分均不发生显色反应的特效性显色剂。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学试卷2
Fe2+后，用c(K2Cr2O7)=
0.02000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，用去
31.08mL，求铁矿石试样中的总铁量，用w(Fe3O4)表示。 M(Fe3O4)=231.5g/mol（4分）
05.称取胆矾试样0.8600g，溶解后加入过量的KI，生成的I2， 用c(Na2S2O3)= 0.1022mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去36.89mL，求胆 矾试样中CuSO4·5H2O的质量百分数。 M(CuSO4·5H2O)=159.6g/mol（4分）
=-0.764V，锌在[Zn2+]=0.001mol/L盐溶液中的电极电位是（
）。
A、0.852V
B、-0.416V C、0.416V
D、-0.852V
09．以c(K2Cr2O7)=0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液耗去 K2Cr2O725.00mL，每mLFe2+溶液含Fe的毫克数为（ ）。M(Fe)=55.85g/mol
分析化学试卷2 参考答案
1、 单项选择（每题1分，共20分） 1、C 2、B 3、B 4、 A 5、A 6、B 7、D 8、D 9、A 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、B 16、C 17、D 18、D 19、C 20、B
二、填空题（每空0.5分，共26分） 01、 离子浓度；副反应；离子强度；形成沉淀；生成配合物；酸 度。 02、 反应物浓度；反应温度；催化剂；诱导作用；提高温度的方 法。 03、 氧化还原；氧化还原；氧化剂；还原剂；氧化态；还原态；指 示剂变色点的电位与化学计量点电位越接近越好。 04、 新煮沸并冷却；除去还原性杂质；加速KMnO4与还原性杂质的 反应；使KMnO4与还原性杂质反应完全；玻璃棉；微孔玻璃坩埚； MnO2；棕色。 05、 趁热滴；加速SnCl2与Fe3+的反应，使Fe3+黄色褪去明显，SnCl2 过量不会太多；一次性加入；慢慢加入会使Hg2Cl2生成Hg。 06、 Fe3+；I–；I2；Na2S2O3；偏高；氟化物。 07、 I3–；I3–+Cr3+；I2+淀粉；Cr3+。 08、 长颈；15～20；60；3～5；定量滤纸；微孔玻璃坩埚。 09、 少量多次，尽量沥干。 010、 在酸性条件下进行；选择性；吸附指示剂；广。
分析化学2试题及答案
分析化学2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 盐酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 吸收光谱B. 散射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：A4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 质谱检测器C. 红外光谱仪D. 荧光检测器答案：C5. 在电位滴定中，指示电极的作用是：A. 测量溶液的电导率B. 测量溶液的pH值C. 测量溶液的电位D. 测量溶液的电流答案：C6. 红外光谱分析中，用于识别分子中官能团的特征吸收峰是：A. 指纹区B. 吸收峰C. 反射峰D. 散射峰答案：A7. 质谱分析中，用于确定分子离子峰的是：A. 单电荷离子B. 双电荷离子C. 多电荷离子D. 负离子答案：A8. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 纸色谱B. 薄层色谱C. 气相色谱D. 离心分离答案：D9. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过：A. 标准溶液B. 空白试验C. 预滴定D. 后滴定答案：C10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酚蓝答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度通常是_________的。
答案：已知2. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有_________、_________和_________。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生3. 高效液相色谱（HPLC）中，常用的检测器有_________、_________和_________。
答案：紫外、荧光、质谱4. 质谱分析中，分子离子峰的符号是_________。
答案：M+5. 在红外光谱分析中，_________区是用于鉴定分子中官能团的区域。
最新分析化学试题(二)参考答案
分析化学试题（二）答案一、选择题（每题2分，共20分）1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。
试样质量均为2.2g，4人获得4份报告如下。
哪一份报告是合理的？（D）A 2.0852%；B 2.085%；C 2.09%；D 2.1%；2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（A）A 3；B 5；C 4；D 23 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（B）。
A 相对误差；B 绝对误差；C 相对偏差；D 绝对偏差4 Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（A） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A 小B 相等C 可能大可能小D 大5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（C）。
A 邻苯二甲酸氢钾；B 硼砂；C 碳酸钙；D 草酸钙6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（B）A 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g7 摩尔法的指示剂是（B）。
A K2Cr2O7；B K2CrO4；C Fe3+；D SCN-8 氧化还原滴定的主要依据是（C）。
A 滴定过程中氢离子浓度发生变化；B 滴定过程中金属离子浓度发生变化：C 滴定过程中电极电位发生变化；D 滴定过程中有络合物生成。
9 BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是（ B）A 酸效应；B 盐效应；C 配位效应；D 形成过饱和溶液10 晶形沉淀的沉淀条件是（C）A 浓、冷、慢、搅、陈B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈D 稀、冷、慢、搅、陈二、填空题（每空1分，共30分）1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
整理分析化学试题及答案
整理分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于分析化学的研究范畴？A. 有机化合物B. 无机化合物C. 生物大分子D. 物理常数答案：D2. 分析化学中，哪种方法用于测定物质的纯度？A. 滴定分析B. 色谱分析C. 质谱分析D. 光谱分析答案：A3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 增加溶液的pH值B. 改变溶液的颜色C. 指示滴定终点D. 催化反应答案：C4. 哪种仪器用于测定溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B5. 以下哪种物质是常用的氧化还原指示剂？A. 甲基橙B. 酚酞C. 高锰酸钾D. 溴甲酚绿答案：C6. 色谱分析中，固定相和流动相的作用是什么？A. 固定相用于分离，流动相用于携带样品B. 固定相用于携带样品，流动相用于分离C. 固定相和流动相都用于分离D. 固定相和流动相都用于携带样品答案：A7. 质谱分析中，哪种类型的离子用于测定分子质量？A. 单电荷离子B. 多电荷离子C. 负离子D. 正离子答案：A8. 以下哪种方法用于测定溶液的酸碱度？A. 滴定分析B. pH计C. 色谱分析D. 质谱分析答案：B9. 原子吸收光谱法中，哪种元素的测定需要使用石墨炉？A. 钠B. 铁C. 铜D. 铅答案：D10. 以下哪种方法用于测定有机化合物的结构？A. 核磁共振B. 红外光谱C. 紫外-可见光谱D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 分析化学中的“分析”一词来源于希腊语，意为“________”。
答案：分解12. 在酸碱滴定中，滴定曲线的转折点称为________。
答案：滴定终点13. 色谱分析中，样品在固定相和流动相之间分配的过程称为________。
答案：分配14. 质谱分析中，分子离子的碎片化过程称为________。
答案：裂解15. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有火焰原子化和________。
分析化学单元练习题(2)
分析化学练习题第二部分滴定分析一．填空：1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（）mol L-1。
T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,，T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。
标准溶液的加入过程叫做（）。
3．定量分析过程通常包括（）（）（）（）等主要步骤。
4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（）和（）；常用于标定NaOH的基准物质有（）和（）。
二．选择：1．欲配制草酸溶液以标定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（A）0.1000 mol·L-1（B）0.0400 mol·L-1 （C）0.0500 mol·L-1（D）0.0800 mol·L-1 2．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同，说明（A）两种酸浓度相同（B）两种酸的解离度相同（C）HCl浓度是H2C2O4的两倍（D）H2C2O4浓度是HCl的两倍3．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mol·L-1（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000三．判断：1．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。
2．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。
3．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。
四．回答问题：1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？2．什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？五．计算：1．计算密度为1.05g·mL-1的冰醋酸（含HOAc 99.6%）的浓度，欲配制0.10mol·L-1HOAc 溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？（已知：冰醋酸M=60.04g mol-1）2．称取铁矿试样0.5000g溶解后，将全部铁还原为亚铁，用0.01500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学剂量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少？3．欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介质中标定0.02mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配置100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?。
分析化学习题2
分析化学试题（化学分析部分）一、选择题（单选题）（每小题1.5分，共30分）1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% − 30.3%=0.3% 为（ ）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差2. 以下结果表达式表示合理的是（ ）。
A. 25.48 ± 0.1 %B. 25.48 ± 0.13 %C. 25.48 ± 0.135 %D. 25.48 ± 0.1348 %3. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。
A. +-[H ][OH ]的乘积增大B. +-[H ][OH ]的乘积减小C. +-[H ][OH ]的乘积不变D. +[H ]和-[OH ]浓度增加4. 以下（ ）作用使得沉淀溶解度减小。
A. 同离子效应B. 酸效应C. 盐效应D. 配位效应5. 用法扬司法测定-Cl 时，应选用的指示剂是（ ）。
A. 二甲基二碘荧光黄B. 荧光黄C. 甲基紫D. 曙红6. 当HCl 溶于液氨时，溶液中最强的酸是（ ）。
A. +3H OB. 3NHC. +4NHD. -2NH7. 已知1 mL 4KMnO 相当于0.005682 g 2+Fe ，则下列表示正确的是（ ）。
A. 4Fe/KMnO T =0.005682g/mLB. Fe T =0.005682g/mLC. 4KMnO /Fe T =0.005682g/mLD. 4KMnO T =0.005682g/mL8. M(L)α=1表示（ ）。
A. M 与L 没有副反应B. M 与L 的副反应严重C. M 的副反应较小D. [M]=[L]9. 直接滴定法进行EDTA 配位滴定，终点所呈现的颜色是( )：A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA 与被测金属离子所形成的配合物的颜色；D. 上述A 项与B 项的混合色10. 已知2++o Cu /Cu ϕ=0.159V ，2/I I ϕ− 0.545V =，理论上2I 氧化+Cu ，但在碘量法测2+Cu 中，2+Cu 能氧化-I 为2I ，是因为（ ）。
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分析化学试卷2一、选择题( 共10题20分)1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( )(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,32. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。
其合理顺序是( )(A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥(C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( )(A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+(B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+(C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。
(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( )(A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgαPb(A)=2.8, lgαPb(OH)=2.7，则lgαPb为( )(A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.56. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( )(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。
在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( )(A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O8. 某石灰石试样含CaO约30％，用重量法测定其含量时，Fe3+将共沉淀。
设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％，则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时，所产生的误差才能≤0.1％( )(A) 3％(B) 1％(C) 0.1％(D) 0.03％9. 醋酸的p K a = 4.74,则K a值为( )(A)2×10-5(B)1.8×10-5(C)2.0×10-5(D)1.82×10-510. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是( )(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸二、填空题( 共15题30分)1. 测得某溶液pH值为2.007，该值具有______位有效数字，氢离子活度应表示为___________。
2. 一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%，在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是________________%。
3. 在pH=9~10时，用EDTA滴定Pb2+，加入NH3-NH4Cl的作用是____________，加入酒石酸的作用是___________________。
4. 用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯,分析结果会偏__。
若测定Br-，不加入硝基苯，对结果______。
5. 120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_______________________________。
6. 溴酸钾法测定苯酚含量时做空白实验的目的是__________________；分光光度法测定Li2CO3试样中的微量铁时做空白实验的目的是________________。
7. 正态分布函数中的两个参数分别为______和______。
8. M和N两种组分在λ1和λ2处均有吸收，求解混合溶液中M，N组分的联立方程式是。
9. 对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其lg K'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于__________________，而后又减小，这是由于_________________。
10. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?(1) 沉淀中包藏了BaCl2 _________________(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _________________11. 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+，其密度为1.002 g/mL，则该水样中Ca为___________μg/g。
[M(Ca)=40.08]12. 滴定分析中配制大量的标准溶液常用_______纯试剂配制，再用______试剂标定；不用基准试剂直接配制的原因是___________；滴定分析中的其它试剂一般可用______纯试剂。
13. 某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se，如果用此法分析约含18％Se 的试样，当称样量为0.400 g时，测定的相对误差是_______________。
14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿时，光减弱程度为66.2%，其吸光度值为________，当将原溶液稀释至三倍时，其透射比为__________。
15. 有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以_________________为横坐标,以_____________为纵坐标绘制的。
三、计算题( 共4题30分)1. 求反应Fe3++Ti3+= Fe2++ Ti4+的平衡常数。
当用0.0100mol/L TiCl3滴定0.0100 mol/L Fe3+溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。
2. 用某法测定铅锡合金中锡的质量分数，已知标准偏差为0.08%，重复四次测定，质量分数w(Sn)的平均值为62.32%，试比较置信度95%(u=1.96)和置信度为99%(u=2.58)时平均值的置信区间。
计算结果说明置信区间与置信度有何关系？3. 某显色络合物MR2，M的总浓度为5.0×10-5mol/L，R的总浓度为2.0×10-5mol/L, 在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%,已知e = 4×104L/(mol·cm)。
试计算该络合物的稳定常数。
4. 称取某含铅锌镁试样0.4080g，溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性，加入KCN，滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。
然后加入二巯基丙醇置换PbY，再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。
最后加入甲醛，又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。
[M(Pb)=207.2，M(Zn)=65.38，M(Mg)=24.31]四、问答题( 共2题20分)1. 举出利用H2O2的氧化性及还原性来作氧化还原滴定测定其含量的两种方法,包括介质、必要试剂、标准溶液、指示剂和质量浓度(g/L)的计算式。
2. 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3，请指出其三种错误(或不妥)之处，并予改正。
称取0.2315 g 分析纯K2Cr2O7，加适量水溶解后，加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂，用Na2S2O3滴定至蓝色褪去，记下消耗Na2S2O3的体积，计算Na2S2O3浓度。
[M(K2Cr2O7)= 294.2]化学分析试卷2答案一、选择题( 共10题20分)1-5. ACDAC 6-10.BCABB二、填空题( 共15题30分)1. 三位，9.84×10-32. 72.3%3. 作缓冲剂控制pH，作辅助络合剂防Pb2+水解4. 偏低。
无影响5. 不可以；不稳定，易吸水及二氧化碳6. 消除实验过程中Br2、I2挥发等造成的系统误差；扣除HCl中的微量铁7. m, s10.(1) 偏低;(2) 偏低11.10012. 分析；基准；基准试剂太贵；分析13 -2.5％14. 0.471, 69.7%15. 波长λ(nm)，吸光度A三、计算题( 共5题30分)1. [Ti4+]/[Ti3+]=8.72．置信区间为（62.32±0.1）%，置信度越高，置信区间越大3. K=1.1×1094. 铅、锌、镁质量分数分别为7.50%，9.44%和4.30%四、问答题( 共2题20分)1. （1）利用其氧化性:在酸性介质中加入KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色褪去。
ρ (H2O2) = 2c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(H2O2)/V0试液（2）利用其还原性:在H2SO4介质中加入,以KMnO4标准溶液滴定至粉红色出现。
ρ (H2O2) = 5c(KMnO4)·V(KMnO4)·M(H2O2)/2V0试液2. (1) K2Cr2O7试剂含吸附水，要在120︒C 烘约3h。
(2) n(K2Cr2O7): n(Na2S2O3)= 1:6 ,0.23 g K2Cr2O7耗Na2S2O3体积为253 (mL)显然体积太大，应称约0.25 g K2Cr2O7配在250 mL容量瓶中，移取25 mL 滴定。
(3) 此反应需加酸。
(4) 反应需加盖在暗处放置5min。
(5) 淀粉要在近终点才加入。