高中化学选修三《物质结构与性质》《元素周期律》教案1-新版

第二节原子结构与元素的性质

第二课时元素周期律

核心素养

通过元素周期律的学习，培养学生微观意识，使学生能够从微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质的性质变化规律，同时培养学生结构决定性质的化学思想。

教材分析

本节课是人教版选修3第一章第二节第二课时内容，是在必修2 《物质结构元素周期律》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。引导学生从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，以提高学生逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

教学目标

知识与技能：

1.了解电离能的涵义，并应用电离能说明元素的某些性质；

2.认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系；

3.了解电负性的涵义，并应用电负性说明元素的某些性质；

4.运用电负性知识解释对角线规则。

过程与方法：

通过本节课使学生体验结构化学的学习方法，掌握一般与特殊、共性与个性的辩证关系，通过模型、折线图等展示与探究提升学生的读图能力，进一步培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感、态度与价值观：

由电负性的研究源由和发展历史，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学的情感。使学生体验科学源自需要，科学研究其实离我们并不远；使学生感受化学的结构美与规律美。

教学重难点

重点：认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外

电子排布的关系

难点：认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学过程设计

板书设计

元素周期律

一、原子半径

二、电离能

一般同一周期从左到右增大趋势特殊ⅡA >ⅢA

同一主族从上到下依次减小ⅤA >ⅥA

三、电负性

主族元素同一周期从左到右依次增大

同一主族从上到下依次减小

学生活动单设计

第二节原子结构与元素的性质

第二课时元素周期律

【学习目标】

1.了解电离能的涵义，并应用电离能说明元素的某些性质；

2.认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系；

3.了解电负性的涵义，并应用电负性说明元素的某些性质；

4.运用电负性知识解释对角线规则。

【学习重点】

认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系

【学习难点】

认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值

【学习过程】

活动一：探究原子半径的变化规律

1.递变规律

2.影响因素

3.思考与交流比较粒子半径大小:

Na O Na+O2-

活动二：探究电离能的变化规律

1.根据对第一电离能的理解请以碱金属元素为例猜想同主族元素I1 的变化情况；

以第二周期元素为例猜想同周期元素I1 的总体变化趋势。

2.实际分析

3.总结规律

一般

特殊

4.思考交流:Mg原子失去2个电子所需要的能量是否是第一电离能的2倍？

5.逐级电离能概念

6.思考交流

以下为Na、Mg、Al的电离能数据，请找出Na、Mg、Al元素对应位置，你是如何分析的？

活动三：探究电负性的变化规律

1.思考与交流画出HF、HCl、HBr的电子式，比较F、Cl、Br对成键电子吸引力的强弱。

2.递变规律

3.思考与交流

对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”用所学知识加以解释

课堂评价

判断以下说法是否正确

1.同一周期元素的电负性越大，原子半径越小。

2.元素的电负性越大，第一电离能越大。

3.原子的最外层电子数越多，元素的电负性越大。

总结归纳