醇酚PPT课件

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1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4. 温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配 制化妆品。
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思考与交流 结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸 点远远高于烷烃。
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用 叫氢键。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
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学与问
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的 沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高 于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得 分子间形成的氢键增多增强。
思考与交流
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
C==C
C==C
反应产物
CH2==CH2、HBr
CH2==CH2、H2O
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3）取代反应 △
C2H5OH + HBr
C2H5Br + H2O
4）氧化反应
2CH3CH2OH+O2催化剂 2CH3CHO+2H2O
有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 的反应叫做氧化反应。
第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于
乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应
小，因此是比较安全，可行的处理方法。
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2. 乙醇的结构
从乙烷分子中的 1 个 H 原 子 被 —OH （羟基）取代衍变成 乙醇
分子式 C2H6O
结构式 HH H—C—C—O—H HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
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3. 乙醇的物理性质 1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃； 3）易挥发； 4）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。
4. 乙醇的化学性质
1）与金属钠反应（取代反应）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
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二、酚
1. 定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。
2. 结构： OH
苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质
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3. 物理性质 无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶于
水，易溶于乙醇等有机溶剂。650C以上时， 能与水混溶 ；有毒，可用酒精洗涤。
小资料
放置时间长的苯酚往往是粉红 色，因为空气中的氧气就能使 苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。
第一节《 醇 酚》
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总体概述
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烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的 化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的 化合物称为酚。
2）消去反应
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
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制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要
为1∶3？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是
什么？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何
1）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
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2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元
醇、二元醇、三元醇……
C3 H C2 H C2 H OHCH 2-OH
丙醇（一元醇）
CH 2OH
乙二醇（二元醇）
CH 2 -OH CH-OH CH 2 OH 丙三醇（三元醇）
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5. 为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下
主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一
种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
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6. 混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。
CH2OH
CH2OH
CHOH
苯甲醇
CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇） 4
[练习] 写出下列醇的名称
①
CH3
CH3—CH—CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH3 CH3 ③ CH3—CH—C—OH
CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
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一、醇 1．醇的分类
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
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⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③
④Ｈ Ｈ
反应
断键位置
与金属反应(酯化反应)
①
催化氧化
①③
消去反应
②④
分子间脱水
①②
与HX反应
燃烧
②
⑤
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新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物 第二章第一分节子醇结构酚与性质
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OH
CH3CH2OH
CH3CHCH3 OH
OH CH3
乙醇
2—丙醇
苯酚 邻甲基苯酚
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资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
CH2OH CH2OH
乙二醇
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
医院常用的“来苏水”消毒剂便是苯酚钠盐的稀溶液。
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实验3—3
7. 有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。 15
学与问
CH3CH2Br
CH3CH2OH
反应条件
NaOH、乙醇溶液、 浓硫酸、加热到