高二化学期末复习题

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高二化学期末复习四

高二化学期末复习卷（四）一、选择题1．反应热与下列哪个因素无关A．反应物生成物的状态B．有无加催化剂C．温度与压强D．各物质的物质的量2．4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为A．4—甲基—2—乙基戊烷B．2，5—二甲基戊烷C．2—乙基—4—甲基戊烷D．2，4—二甲基己烷3．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．4．下列应用与盐类的水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．焊接时用NH4Cl溶液除锈D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2升气体时，电路中转移电子数N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为5N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A6．下列有机化合物不存在立体异构的是A．CH3CH(OH)COOH B．CH3CH＝C(CH3)CH2CH3C．CH3CH＝CH2D．CH3CH＝CHCH37．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H68．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同9．尿酸是人体的一种代谢产物,关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：HUr+HO Ur -+H3O+ ①Ur -+Na+NaUr ②第一次关节炎发作大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是A、反应②是吸热反应B、热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C、NaUr易溶于水D、关节炎发病时关节滑液的pH升高10．某兴趣小组设计如图微型实验装置。

安徽省砀山县二中2024学年化学高二第二学期期末复习检测模拟试题(含解析)

安徽省砀山县二中2024学年化学高二第二学期期末复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中不正确．．．的是（）A．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器2、下列叙述不正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一类含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量3、下列有关化学知识的描述错误的是A．“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化B．福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C．生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂D．聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物4、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )A．1s B．2s C．2p x D．2p z5、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。

则a、b、c分别为A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、46、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。

2024学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题(含解析)

2024学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。

以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A．B．C．D．2、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种3、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯4、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：CH3COOHB．CH4分子的球棍模型：C．硝基苯的结构简式：D．甲醛的结构式：5、下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小6、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D．固态时可导电的一定是金属晶体7、下列与CH3COOH 互为同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸D．苯甲酸8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )。

高二化学期末复习卷1

高二年级化学期末复习卷（1）一、单选题1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 用热的纯碱溶液除油污是因为可和油污反应B. 施肥时，建议草木灰有效成分CO与硫酸铵混合施用，可同时补充钾肥和氮肥C. 将钢闸门连接电源负极的防护方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，然后用酸除去2、下列描述中正确的是（）A. 氮原子的价电子排布图：B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态3、下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )A. 铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C. 增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D. 合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高4、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大CO是极性分子，而N2为非极性分子HF分子间存在氢键作用，而HI分子间B通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高只存在范德华力在形成化合物时，同一主族元素的化合价相C同一主族元素原子的最外层电子数相同同D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物5、在一定条件下，将NH3放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）①当X表示温度时，Y表示NH3的物质的量②当X表示压强时，Y表示NH3的转化率③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度④当X表示NH3的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量A. 只有①正确B. 只有①②正确C. 只有①②③正确D. ①②③④都正确6、常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中﹣lg和﹣lgc（HR﹣）的关系，直线②表示﹣lg和﹣lgc（R2﹣）的关系。

高二化学期末复习题

高二化学期末复习题化学作为一门基础科学，对于高二学生来说，期末复习尤为重要。

以下是一些化学复习题，帮助同学们巩固本学期所学知识。

一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果3.2g氢气参与反应，需要氧气的质量是多少？A. 8gB. 4gC. 2gD. 16g二、填空题1. 根据元素周期表，第______周期的元素属于过渡元素。

2. 摩尔质量的单位是______。

3. 化学键包括离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______力形成的。

三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

2. 描述一下什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为37.8%，求该化合物的化学式。

2. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，如果废气的排放量为1000m³/h，计算该工厂每小时排放的SO2的质量。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的pH值。

2. 简述如何通过实验鉴别NaCl和KCl两种盐。

六、论述题1. 论述化学反应速率的影响因素，并给出如何控制这些因素以加快或减慢反应速率。

2. 讨论绿色化学的概念及其在现代工业中的应用。

七、案例分析题1. 某工厂发生化学泄漏事故，泄漏的物质是氯气。

请分析氯气泄漏可能造成的危害，并提出相应的应急措施。

结束语化学是一门实验性和理论性都很强的学科，希望以上的复习题能够帮助同学们更好地复习和理解本学期的化学知识。

在复习过程中，不仅要注重知识点的记忆，更要注重理解和应用。

预祝大家期末考试取得优异成绩！。

2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题(含解析)

2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）H，消耗这三种醇的物质的量之比1、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积2为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：32、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D．CO2的比例模型：3、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥4、下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液5、下列有关实验的设计不合理的是（）A．装置甲：实验室制取溴苯B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C．装置丙：实验室制取硝基苯D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥7、下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．乳酸 CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸D．丙酸 CH3CH2COOH8、设N A为阿伏加德罗常数的值。

高二化学期末复习练习

高二化学06221、下列说法正确的是( )A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D .乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体2、．常温时，向含有甲基橙试液的pH=2的硫酸中滴入等体积的pH=12的烧碱溶液，最后溶液出现颜色是 A ．橙色 B ．黄色 C ．红色 D ．紫色3、新用惰性电极电解一定量的Cu(NO 3)2溶液，下列说法中，正确的是 ( )A.阳极发生的电极反应为：Cu 2++2e －=Cu B.阴极发生的电极反应为：4OH －=2H 2O+O 2↑+4e ―C .若有6.4 g 金属Cu 析出，放出的O 2一定为0.05 mol D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，则它的分子组成应为（）A ．C 25H 39COOHB ．C 25H 50COOH C ．C 26H 41COOOHD ．C 26H 47COOH5、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，28g C 2H 4和C 3H 6的混合物中含有2n A 个C 原子B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3—D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 6、下列各组混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是（） A ．乙炔、苯、丙炔B ．乙醇、甲酸、乙酸C ．甲醛、乙酸、葡萄糖D ．丙烯、乙烯、1,3丁二烯7达到实验目的的是 ( )8、某一有机物A 可发生如右的反应。

2023-2024学年河北省秦皇岛市化学高二第一学期期末复习检测试题含解析

2023-2024学年河北省秦皇岛市化学高二第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( )A．通入少量HCl气体B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固体D．升高温度2、有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2 mol NO2 ，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定3、下列分子中，不含有π键的是( )A．N2B．H2O C．C2H4D．苯4、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（）A．氯气B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸铜溶液5、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是（）A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应D．1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br26、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定7、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用8、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室温下，MOH的电离平衡常数K b为1×10－5C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝c(OH－)9、按照下列实验内容，不能达到实验目的的是实验目的实验内容A 探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B 探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。

高二期末化学试题及答案

高二期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 植物油答案：C2. 在标准状况下，1mol氧气的体积是（）A. 22.4LB. 44.8LC. 56LD. 112L答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O答案：A4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子序数依次为（）A. 11, 13, 31, 49B. 3, 13, 31, 49C. 11, 19, 39, 57D. 11, 39, 57, 87答案：A5. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是（）A. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度不变B. 向饱和溶液中加入溶剂，溶解度增大C. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度增大D. 向饱和溶液中加入非溶质固体，溶解度不变答案：D6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氨气D. 蔗糖答案：D7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核外电子排布遵循泡利不相容原理B. 原子核外电子排布遵循洪特规则C. 原子核内质子数等于中子数D. 原子核外电子排布遵循能量最低原理答案：A8. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的接触面积成正比答案：C9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动B. 降低温度，平衡向放热反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数依次为____、____、____、____、____。

福建省厦门第六中学2025届化学高二上期末复习检测试题含答案

福建省厦门第六中学2025届化学高二上期末复习检测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区2、反应的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应3、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。

D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。

4、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl5、下列有关生活生产中的叙述合理的是A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率6、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。

高二化学第一学期期末复习练习(实验、推断题)

高二化学期末复习练习1（Ⅰ）（实验题、推断题及图象题）班级学号姓名1、工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体这三种单体的结构简式分别是: 、、 .2、（97高考题） 1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.______________________________________________________________________________________________________________________(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.3、有A、B、C、D4种溶液，其中阳离子分别为Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、NO3—、OH—、SO42—。

4种溶液中阴阳离子都不重复。

现进行如下实验：（1）在C溶液中加入铁粉，溶液质量增加；（2）在A溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；（3）在B溶液逐滴滴入过量氨水时，先出现沉淀，后沉淀逐渐消失；（4）在B和D溶液中分别加入硝酸钡溶液，均无明显现象。

由上述现象可推知各种溶液中溶质的化学式分别是：A ，B ，C ，D5、已知甲、乙、丙为常见的三种单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X摩尔质量相同。

2025届甘肃省兰州市第六十三中学化学高二第一学期期末复习检测试题含答案

2025届甘肃省兰州市第六十三中学化学高二第一学期期末复习检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列3 种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.34 11.6 10.3下列有关说法正确的是（）A．以上溶液的pH 是用广泛pH 试纸测定的B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生C．室温下，电离常数：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO 的浓度2、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是( )A．Q>0B．600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现3、下列物质中，不属于合金的是（）A．青铜 B．锰钢 C．钛合金D．水银4、下列分子式中只表示一种纯净物的是（）A．C B．C5H12C．C2H6D．C4H105、下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32－C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O6、某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有( )A．6种B．4种C．3种D．2种7、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-3825℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是（）A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液8、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水C．苯和硝基苯D．酒精和水9、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。

2023年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。

考2．本试卷共 7 页，分两局部。

第一局部选择题，共 25 道小题；其次局部非选生择题，包括 5 道小题。

须3．试题全部答案必需填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。

知4．考试完毕后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考教师收回。

2023-2023年高二上学期期末考试化学试题含答案化学试卷〔100 分 90 分钟〕2023.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一局部选择题〔共 50 分〕在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

〔每题 2 分，共 50 分〕 1．以下物质中不属于有机物的是A ．COB ．CHC ．3D ．CH CHO432. 以下物质属于羧酸的是A ．HCHOB ．CH COOHC ．CH CH OHD ．CH COOC H33232 53. 以下物质常温下为液态的是A ．苯B ．乙炔C ．乙烯D ．甲烷4．以下元素中，不．属．于．蛋白质主要组成元素的是 A ．CB ．HC ．ND ．Cl5．以下物质中，能与碘水反响显蓝色的是A ．酒精B ．醋酸C ．淀粉D ．葡萄糖6. 属于CH 的同系物是4A ．C HB ． 2 6C ．CH =CHD ．CH OH2237. 以下各组物质中，互为同分异构体的是A ．CH 4 和 C 2H 6B ．CH 2=CH 2 和C HCHC ．CH 3CH 2CH 3 和CH 2=CHCH3D ．CH 2=CHCH 2CH 3 和 C H 3CH=CHCH 38. 以下化学用语正确的选项是A ．乙烯的构造简式CH CHB ．乙醇的分子式：CH CH OH2232C ．甲醛的构造式：D ．乙酸的构造简式 C H O2 4 29.的命名正确的选项是A ． 3－甲基丁烷B ． 2－甲基戊烷C ． 2－甲基丁烷D ． 1，1－二甲基丙烷10. 以下反响中，属于取代反响的是A. CH2CH HCl2CH CH Cl32B. CH4Cl CH2Cl HCl 3C. 2CHD. CHO O322CH COOH311.以下关于甘氨酸〔H N-CH -COOH 〕性质的说法中正确的选项是22A ．只有酸性，没有碱性B ．只有碱性，没有酸性C ．既有酸性，又有碱性D ．既没有酸性，又没有碱性12．以下有机化合物有顺反异构体的是A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 313. 以下醇类物质中，能被氧化成醛的是A14.以下关于油脂的表达中不正确的选项是CH CH Br NaOHCHCHNaBrH O2A ．油脂属于酯类C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B ．油脂没有固定的熔沸点D ．油脂属于高分子化合物15.以下物质①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高．到．低．的挨次正确的选项是A. ①>②>③B. ②>①>③16.以下化学方程式不．正．确．的是A ．乙醇与浓氢溴酸反响C. ③>②>①D. ③>①>②CH CH3OH HBr CHCH2 3Br H O2 2B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH CHBr NaOH 水CHCH OH NaBr3 2 3 2C ．苯酚钠中通入二氧化碳D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解C H O 12 22(蔗糖) H O11 2稀硫酸 C HO6 12(果糖) C H O6 6 12(葡萄糖)617.以下事实不．能．用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A ．乙烯能发生加成反响而乙烷不能B ．苯酚能跟NaOH 溶液反响而乙醇不能C ．甲苯能使KMnO 酸性溶液褪色而苯不能4D ．苯在 50℃~ 60℃时发生硝化反响而甲苯在 30℃时即可18．以下说法中，正确的选项是A.蛋白质遇硫酸钠溶液变性B.自然气的主要成分是甲烷C.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色19.有机物CH CH=CH —Cl 能发生的反响有①取代反响②加成反响③消去反响3④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反响⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A ．全部B ．除⑤外C ．除①外D ．除①、⑤外20.苹果酸的构造简式为A ．苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2 种，以下说法正确的选项是B ．1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反响C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反响生成生成 1mol H2〕试验操作试验目的A 苯和溴水混合后参与铁粉制溴苯B 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合确认该有机物含碳碳双键C 乙醇与重铬酸钾〔K Cr O 〕酸性溶液混合 2 2 7 乙醇具有复原性 D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷检验溴乙烷中的溴原子却，向其中滴加硝酸银溶液D ．与苹果酸互为同分异构体21．以下有关化学试验的表达中，不正确的选项是A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效把握产生乙炔的速率B ．制肥皂时，在皂化液里参与饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应当趁热过滤22. 对右图两种化合物的构造或性质描述正确的选项是〔 A ．不是同分异构体 B ．均是芳香族化合物C ．均能与溴水反响D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分23. 某有机物 M 经过缩聚反响生成可降解塑料N ，N 的构造简式为：，以下说法不正确的选项是A ．M 的分子式为C H O3 6 3B ．1 mol N 可与 1mol NaOH 反响C ．1 mol M 与足量的Na 反响可生成 1 mol H2D ．M 可与Na CO 溶液反响2324. 以下试验操作中，可到达对应试验目的的是25. 某有机物P 中碳和氢原子个数比为 3∶4，不能与溴水反响却能使酸性KMnO4溶液褪色。

山东德州市2025届化学高二第二学期期末复习检测试题含解析

山东德州市2025届化学高二第二学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。

光缆的主要成分为SiO2。

下列叙述正确的是（）A．SiO2的摩尔质量为60B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LC．SiO2中Si与O的质量比为7∶8D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同2、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4-——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。

平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。

下列有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．N的转化率降低D．混合气体的密度不变4、浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下标签中的()A．B．C．D．5、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH6、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．④⑤7、有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧8、关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的( )A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小9、在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高二化学期末考试复习题及答案

高二化学期末考试复习题及答案单元1 原子结构1．原子的种类取决于（）A．质子数B．质量数C．中子数D．质子数和中子数(正确答案)答案解析：解析：同种元素有不同原子即同位素的现象，例如C-12、C-13、C-14，它们质子数都是6，区别在于中子数不同，故要确定原子的种类取决于质子数和中子数。

2．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．CCl4的电子式：C．N的原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：(正确答案)答案解析：解析：HCl是共价化合物，CCl4中氯原子的8电子稳定结构体现，N是7号。

3．Kr可用于检查精密零部件是否严密，有关Kr的说法正确的是（）A．中子数为36B．质子数为85C．电子数36(正确答案)D．质量数49答案解析：解析：元素符号左下角表示质子数=原子序数=原子核外电子数=36，左上角表示质量数=85，质量数=质子数+中子数，故中子数=85-36=49。

4．某微粒的结构示意图为，关于该微粒的说法正确的是（）A．核电荷数为18B．核外有3个电子层(正确答案)C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子答案解析：解析：+16表示这是16号硫，288表示核外有三层电子，加起来共18个，18大于16所以这是硫离子，已经达到8电子稳定结构，所以相对容易失去2个电子形成S单质。

单元2 元素周期律5．金属性最强的元素是（）A．Na(正确答案)B．MgC．FeD．Li答案解析：最左下角的Na6．根据元素周期律，F、Cl、Br、I元素的下列性质依次递增的有（）A．非金属性B．最高化合价C．原子半径(正确答案)D．单质的氧化性答案解析：它们都是卤族位于ⅦA族，从上往下排列，故半径增大，的电子能力减弱，非金属减弱，单质氧化性减弱，最高价除了F外都是+7价。

7．Cl元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第二周ⅦA族D．第三周期ⅦA族(正确答案)答案解析：Cl是17号，外层电子2878．R元素气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．H2RO4(正确答案)B．H2RO3C．HRO3D．HRO4答案解析：H2R能计算R的最低负价为-2价，可见R的最外层有6个电子，那么最高价即+6价。

河南省开封市兰考县第三高级中学2024学年化学高二第二学期期末复习检测试题(含解析)

河南省开封市兰考县第三高级中学2024学年化学高二第二学期期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．Na2O2B．CaCl2C．FeCl3D．CH3COONa2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D4、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。

下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C ．1mol H 3BO 3的晶体中有3mol 极性共价键D ．1mol H 3BO 3的晶体中有3mol 氢键5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：32-g l Fe M SCN C ++-、、、 B ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42-、HCO 3－C ．21()1?c Fe mol L +-=的溶液中：2444K NH MnO SO ++--、、、 D ．12()/()110c H c OH +--=⨯的溶液中:233a K N CO NO 、、、++--6、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（）A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D ．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料 7、下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3 kJ·mol −1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H =2×(－57.3)kJ·mol −1B ．甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol −1，则CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＜－890.3 kJ·mol −1C ．已知：500℃、30MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol －1；将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol −1，则2CO 2(g) ===2CO(g)+O 2(g)反应的△H ＝+566.0 kJ·mol −1 8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1.8g H 218O 含有的中子数为N AB ．0.1mol·L -1 MgCl 2溶液中含有的Mg 2＋数目一定小于0.1N AC ．0.1mol 的CH 4和NH 3混合气体，含有的共价键数目为0.4N AD ．4.6g Na 与含0.1mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2N A9、已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH 溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛 ( )A．1种B．2种C．3种D．4种10、某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A．只有⑥B．①④C．只有⑤D．④⑥11、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。

高二化学期末考试复习题

高二化学期末考试复习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于电解质？A. 氢气B. 氧气C. 氯化钠D. 酒精2. 化学反应中，哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化反应D. 吸热反应3. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2O + O2 → 2H2O24. 根据元素周期表，哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的组成包括________、________和________。

2. 化学键分为________、________和金属键。

3. 根据酸碱质子理论，酸是能够________的物质，碱是能够________的物质。

4. 氧化还原反应中，失去电子的物质是________，得到电子的物质是________。

5. 根据元素周期表，第______周期的元素最多，第______族的元素最多。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

2. 描述什么是氧化还原反应，并举例说明。

3. 解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.5mol/L，B=0.3mol/L，反应速率方程式为v=k[A]^2[B]，若反应10分钟后，A的浓度变为0.3mol/L，请计算反应速率常数k。

2. 某溶液中溶质的质量分数为10%，溶液的密度为1.2g/mL，求该溶液的物质的量浓度。

五、实验题（10分）1. 描述如何通过实验鉴别硬水和软水，并说明实验原理。

【结束语】以上是高二化学期末考试复习题，希望同学们能够认真复习，掌握化学基础知识，提高解题能力，为期末考试做好充分准备。

高二期末考试化学复习题.doc

期末考试复习自测题（二）第I 卷（共 50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每题2 分，共 50 分。

）1 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释通电A 用 CuCl 2 溶液做导电实验，灯泡发光 CuCl 2==Cu 2+ +2Cl -B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2反应生成 CaCO 3 C 明矾净水明矾中的 Al 3+ 水解产生 Al(OH) 3 胶体，吸附悬浮物DFeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 32+能从含 Cu 的溶液中置换出铜2．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（） A ． 1mol 钠与 O 2 反应生成 Na 2O 或 Na 2O 2 时，，均失去 1NA 个电子 B ． Na 2O 2 能与酸反应生成盐和水 , 所以 Na 2O 2 是碱性氧化物 C ．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D ．物质的量相等的 Na 2O 和 Na 2O 2 的阴离子个数比为 1:1 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A ． Cl 2 通入 FeCl 2 溶液： Cl 2+Fe 2 + ═ 2Cl - + Fe 3 +3 3 -+0H -2 2B ． NaHCO 溶液中加入 NaOH ： HCO═ CO ↑ +H OC ． AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水： Al 3 + +4NH 32 2-4 ++2H 2O?H O ═ AlO+4NH3 + 3 - ═ 3Cu 2 + +2NO ↑ +4H 2OD ． Cu 溶于稀 HNO ： 3Cu+8H +2NO4 某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A ．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B ．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C ．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 2NO D ． AlCl 3 溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体5 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A ．赤铁矿的主要成分是 Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3 和 H 2C ． Fe 3+与 KSCN 反应产生红色沉淀D ．除去 FeCl 3 溶液中的 FeCl 2 杂质可以向溶液中通入适量氯气 6．下列对金属及其化合物叙述不正确的是（）A ． Na 与 Na 2 O 2 投入水中都可生成 NaOHB ． Al 与 Al 2 O 3 都可溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐C ． Na 2O 与 Al 2 O 3 都可溶于水，形成对应的碱 NaOH 和 Al （ OH ） 3D ． Al （ OH ） 3 与 Fe （ OH ） 3 都可以在加热条件下，生成对应的氧化物 Al 2 O 3 和 Fe 2 O 37、元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B NaOH 溶液和 AlCl 3 溶液相互滴加的现象不同C 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D ． Al ． Fe ． Cu 三者对应的氧化物均为碱性氧化物8 某溶液中含有 +－2－2－、SO 4 2－+6 种离子。