阿伏伽德罗定律及其推论 课件-人教版高中化学必修一
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2.3.2-2阿伏伽德罗定律课件2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
【补偿训练】 1.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。
若阿伏加德罗常数的值用NAm表示，则： (1)该气体的物质的量为____M___m_o。l (2)该气体所含原子总数为____2_m__N_A。
M 22.4m ((34))该该气气体体在在标标准准状状况况下下的的体密积度为为______2__M2__.4__M____g_。·L_。－L1
T：气体绝对温度(单位：K) R：常数 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
理想气体状态方程: PV =nRT
= = 推论：1、同T、同P下，n1 n2
V1
N1
V2
N2
例1、在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含
的分子个数比为___1__:_4___，体积之比为___1_:_4_____。
D、物质的量之比为16:11
三、计算相对分子质量的方法 (1)由摩尔质量公式求解:M=m/n (2)已知标准状况下气体的密度(ρ)求解: M=22.4 L/molxρ g/L (3)由气体的相对密度求解M1/M2=D(ρ1/ρ2) (4)混合气体的平均式量: M(混)=m(总)/n(总)
练习 1、标准状况下某气体的密度为2.56g/L，则该气体的相对 分子质量是 M=2.56g/Lx22.4L/mol
(5)该气体一个分子的质量为____M____。g
NA
例2在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气 体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大 到小的顺序是( D )
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
阿伏伽德罗定律及其推论ppt课件.ppt
1．下列说法中正确的是 [
]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都
约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约 含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
2．同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ CD ] A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同
m
M
n X NA
N
XM
NA
ρ Vm X
ρX
Vm
V
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积 间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
n(NH3)=
m(NH3) M(NH3) =
8.5g 17g/mol = 0.5mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
等于摩尔质量比。
练习：
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。
阿伏加德罗定律推导 PPT课件 人教课标版
深圳市西乡中学
化学课堂演示
29.04.2019
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 阿伏加德 罗定律 气体摩尔 体积 同温 压强 同压 气体的量 同分子数 气体的 体积 同体积
0℃
1大气压
1mol
22.4L
深圳市西乡中学房燕玲
29.04.2019
介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT
R=8.314 Pa· m 3· mol-1· K-1
2. 同温同压下，任何气体密度比
1 M 1 2 M 2
（T、P相同）
练习二
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
练习三
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 或
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推导五
29.04.2019
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④ 所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
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推导四
29.04.2019
练习四
3. 在某温度时，一定量的元素 A的气态氢 化物（AH3），在一定体积的密闭容器 中完全分解成两种气态单质，此时压强
增 加 75% ， 则 A 的 单 质 的 一 个 分 子 中
有 4 个A原子。
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气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 阿伏加德 罗定律 气体摩尔 体积 同温 压强 同压 气体的量 同分子数 气体的 体积 同体积
0℃
1大气压
1mol
22.4L
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29.04.2019
介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT
R=8.314 Pa· m 3· mol-1· K-1
2. 同温同压下，任何气体密度比
1 M 1 2 M 2
（T、P相同）
练习二
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
练习三
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 或
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推导五
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练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④ 所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
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推导四
29.04.2019
练习四
3. 在某温度时，一定量的元素 A的气态氢 化物（AH3），在一定体积的密闭容器 中完全分解成两种气态单质，此时压强
增 加 75% ， 则 A 的 单 质 的 一 个 分 子 中
有 4 个A原子。
化学必修一阿伏加德罗定律及推论 ppt课件
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
3
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
克拉珀珑方程 PV＝nRT
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
4
二、阿伏加德罗定律的几个推论
理想气体的状态方程:PV = nRT
M 1
1
同 T、P： = M 化学必修一阿2伏加德罗定律及2推论
12
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
气体Ⅰ P1V1=n1RT1
气体Ⅱ P2V2=n2RT2
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同 T、P：
V1 N1
=
n1
=
V2 N2
n2
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
5
二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
11
气体状态方程： PV= n R T
公式变形： PV=(m/M)RT
PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT
P1M1 = ρ1RT1
必修一阿伏加德罗定律及其推论
二、阿伏加德罗定律的推论
同温同压下：V1=V2 即 N1=N2
推论1
n1=n2
同温同压下，任何气体的体积与物质的量、
分子数成正比
即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2
练习： 在 所含标分准子状数况之下比，为22.41L:1CO所和含17原g子NH数3的之体比积为之1比:2为 1:1
气体摩尔体积 专题讲解
❖有关阿伏伽德罗定律的 几个推论
理想气体状态方程
pV=nRT(克拉伯龙方程）
p为气体压强，单位Pa，V为气体体积，单 位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体 系温度，单位K。
R为比例系数，在摩尔表示的状态方程中， R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一 定的。
在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子
80g/mol
同温同压下：若m1=m2
推论3
则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
Vm
V2 Vm
x M2
V1 = M2
V2
M1
同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
等于它们的相对分子质量的反比。
练习：
即：V1∶V2=M 2∶M 1
同温同压下，等质量的下列气体的体积由大
到小排列顺序
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2 ②④①⑤③
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
同温同压下：若V1=V2
推论2
n1=n2
即 N1=N2 m1 = m2 M1 M2
则n1=n2
m1 m2
=
M1 M2
同温同压下，同体积的任何气体的质量比
课件阿伏加德罗定律及相关计算_人教版必修一PPT课件_优秀版
例题2、含下列某种杂质的氯化钠固体
知识运用
B 例1、下列说法正确的是（ ）
A、在标况下，1mol硫酸占有的体积约占22.4升。 B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.4L。 C、1molCO和1molCO2所占有的体积相同，所含
的分子数相同。
D、1gCO和1gCO2在标况下所含的分子数相同。
生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、
P气M，=可以用RT毛巾蘸7点0肥克皂液抹，在镜加片的两松侧，节油数滴，充分搅拌后装入瓶中。 使用时滴几滴在镜片上，再用绒布擦拭。
有关“物质的量”的计算关系
质量 ÷M
m ×M
物质的量 ×NA
n ÷NA
微粒数 N
×vm ÷vm
V
(标况）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
课前阅读
眼镜防雾法
眼镜片从冷处到暖和写的地方会发潮， B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.
例2：10mL气体A2和30mL气体B2
一片雾气使人看不清东西。为了防止产生雾 条件下），则C可能是（ ）
⑴H2和CO2组成的混和气体的平均分子量 知道混和气体对某气体的相对密度
C、同温同压下，气两种气，体的可摩尔以质量之用比 等毛于密巾度之比蘸。 点肥皂液抹在镜片的两侧，
D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
则A的式量为 .
克拉珀龙方程：P V= n R T
有关“物质的量”的计算关系
A、HCl B、H2 O C、NH 3 D、CH 4
条件下），则C可能是（ ）
C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比。
数值上就是该混和气体的平均分子量。
相同体积的任何气体，都含有相同数目
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
高一化学阿伏加德罗定律精品PPT课件
年青人赶紧找来石匠，石匠与石头打了一辈子的交道，听的懂石头的语言。左看右看，石匠认定这就是智慧老人所说的孪生石，石匠和年轻人找来村子里的其他人费了很大的劲把石头搬到村里的庙里。 石匠用手摸摸孪生石，感觉右边的有灵性，有质感！问石头，你愿意做石佛吗？石头回答到“愿意”石匠“砰砰砸了几下！”右边石头说：太痛了。石匠说：肯定会痛。右边石头：为了成为石佛，我能忍受。石匠说：每凿一下，你就流出鲜血和汗珠，一天、二天、三天、十天……二十天，就在雕琢面部的最后期限，那块会凿的更痛。 从我记事起，我的母亲就像一台不知疲倦的机器，不分昼夜的运转，日复一日地在土地和家之间忙碌着。我穿的鞋子是她亲手缝制的，家里的蚊帐是她亲手纺制的，我们家的枕套、被套、鞋垫上面都有母亲绣制的图案，或花草、或飞禽、或走兽。可是，当时的我，完全没有体谅母亲的辛劳与付出，每天最期待的就是玩到饿的时候，看着家里的炊烟袅袅升起，然后听到母亲呼唤我的乳名，叫我回家吃饭。 小时候，我总是盼着快快过年，因为过年有荤菜吃，好的年景还有新衣穿，但母亲却始终穿着那件旧式蓝衫，只是补丁一年比一年多。那时候，家里穷，饭菜油水不多，每次吃饭，母亲总是把好一点的饭菜留给我们。她似乎没有任何食欲，我从来没有见过她对哪一种食品有特别的欲望，她总是默默地先尽孩子们享用，剩下的她随便吃一点。青黄不接时，晚餐就是喝点粥，不够分配，母亲自己就是喝点锅巴糊。我常听母亲说：“要是天天有饭吃，就是没有菜，我也能吃两碗。”直到现在，每当我想起母亲背对我们喝粥的背影，我的心就会痛，我的泪就会流。 在我的学生时代，母亲总是把嫂嫂和姐姐给她买的衣服或布料，改一改就给我穿上，还怕嫂嫂和姐姐有意见，总是说：“九满在外面冷，我在家里冷天有火烤，穿单薄点没关系。”但如果我找她要学费，她总是想方设法筹措，以满足我上学的基本需求，我永远忘不了一九八三年的那个暑假，母亲为了我的学费，出去又回来，回来又出去，转来转去焦急不安的身影，当我收拾行李时，我惊喜地看到母亲放在我衣服上的伍元钱。那时，常有人劝我母亲：“别让九满上学了，早点回来种田成家才是正事。”而母亲认定唯有让儿子上学，才能走出农村，才能彻底改变生活的命运，所以，无论有多大的困难，母亲都始终如一的支持我上学。我知道母亲的艰难，总是告诫自己：“一定要用功读书，将来考上大学，一定要让母亲过上好日子，以此来回报母亲无怨无悔的付出。”
人教版高一化学必修一1.2阿伏伽德罗定律.PPT(共27张PPT)
3、平均摩尔质量的计算方法
①.依据定义式：M=m总/n总 例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的 平均相对分子质量是——28—.8—
例2、150 ℃时 (NH4)2CO3完全分解生成气 态混合物的平均相对分子质量—2—4 ——
②.依据物质的量分数（体积分数）计算
M=m=总/nn1%总===.Mm1n+nnn11总11++n.MMm2n%1212++++.nMnnmn232总.n2+3M+总+Mn2mn4+234+n%n3n.3.总MMM33+3++nn4nn.4M4%总M4.M4 4 =V1%.M1+ v2%.M2+ V3%.M3+ V4%.M4
14
练习1、某金属粉末的混合物11g，加入到
足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体
积为11.2L，则此混合物可能是（ AB ）
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Zn和Fe
D.Mg和Zn
练习2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同 温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（CD）
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均 摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和 CO2的体积之比。 法1：
解：设CO的体积分数为a，则CO2 的为1-a 28a+44 ×（1-a）=32 a=0.75 1-a=0.25
V(CO) /V(CO2) =0.75/0.25=3/1
同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
人教版高中化学必修一课件第一节阿伏加德罗定律推导
2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量
的22倍，则该气体的式量是（ ）
（A）22 （B）66
D
（C）88 （D）44
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2020/3/13
练习二
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密
度与其它三者不同的是（D ）
（A）N2（B）C2H4
（C）CO
（D）H2S
2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ A ）
3. 相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比 混合，求混合气体的平均式量。
4. 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量 为31，求氮气和氧气的体积比。
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2020/3/13
练习一
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质 的量）的下列气体中，质量最大的是（C ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、 NO （D）SO2、Cl2
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2020/3/13
练习三
同温同压下，同物质的量的乙炔气体 （C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是 （B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
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2020/3/13
4. D = d1/d2 = M1/M2
4. 计算混合气体的平均式量（ M ）
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2020/3/13
计算混合气体的平均式量
1. M M1 V1% M 2 V2 %
2. M m混 n混
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2020/3/13
例题：
1. 800mL的某气体，在标准状况下，质量 是1克，求这种气体的式量。
人教版化学必修一1.2(第二课时)阿佛加德罗定律及推论
练习四
练习四
Ø 在某温度下，将0.1molCl2和0.4molH2 充入容积为2升的密闭容器中，测得其 压强为1大气压，点火充分反应后再恢 复到原来温度时，容器内的压强 C
（A）0.2大气压
（B）0.6大气压
（C）1个大气压 （D）无法确定
推导四
2020/10/22
练习四
Ø 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等 的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气 体压强（P）的大小关系正确的是（ B） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
推导二
2020/10/22
阿伏加德罗定律的推论
➢依据：PV=nRT 或 PV= m RT M
３.同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于摩尔质量之比
Mm
1
1
Mm
2
2
（T、P、V相同）
练习三
练习三
Ø 同温同压下，相同体积（或分子数或物质的
量）的下列气体中，质量最大的是（ C）
（A）He （C）O2
推导一
2020/10/22
练习一
➢２、在同温同压下，一个容 器内充满H2，另一个充满O2， 若其体积之比为1:2，问其质 量之比是多少？
2020/10/22
练习一
➢３、一真空瓶，其m=120g , 充 满CO2后称其质量为124.4g，如 改充CO，在相同条件下，气体 与瓶共重多少克？
2020/10/22
气体摩尔体积（二）
2020/10/22
标况下的气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修一教学课件
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修 一课件
3、448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子
质量。
解法一： n V 448103 L 0.02mol Vm 22.4L / mol
M m 1.28g 64g / mol n 0.02mol
M r 64
答：气体的相对分子质量为64
练习：
标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？
80g/mol
同温同压下：若m1=m2 则n1M1=n2M2
V1
V2
推论3
Vm M1= V1 V2
VMm2 = M2
M1
同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
等于它们摩尔质量的反比。
练习：
即：V1∶V2=M 2∶M 1
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修 一课件
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修 一课件
解法二： 在标准状况下该气体的密度为
m V
1.28g 448103
L
2.86g
/
L
该2.4L / mol
64.0g / mol
M r 64.0
答：该气体的相对分子质量为64.0
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 0.1mol n(H2SO4) 2mol : 1mol ==0.1mol : n(H2SO4) n(H2SO4)==1×0.1mol/2==0.05mol
H2SO4的质量为nM=0.05mol×98g/mol==4.9g
练习
1、Fe与HCl反应，生成标准状况下H2 11.2L， 则消耗铁多少克？ 28g 2、有NaCl、AlCl3、CaCl2三种物质的量相等， 分别与足了量的AgNO3 溶液反应，则生成沉 淀的物质的量之比____1_:_3_:2_____，若生成沉淀 的质量相等，则三种溶液的物质的量之比是 ________6_:_2_:3__。
2.3.4阿伏加德罗定律及推论课件高一上学期人教版
第二章 第三节 物质的量
第4课时 阿伏加德罗定律及推论
[学习目标]
1、结合n、N和Vm的关系总结阿伏加德罗定律； 2、根据阿伏加德罗定律推导出相关推论； 3、了解气体密度和平均摩尔质量的计算。
[自学指导]
自学课时练51 ~ 52页 思考以下问题： 1、什么是阿伏加德罗定律？它的适用范围是什么？ 2、阿伏加德罗推论有哪些？ 3、讨论气体密度和平均摩尔质量的计算方法有几种？
二、阿伏加德罗推论 1、T、p相同： 2、T、V相同： 3、n、T相同： 4、T、p同体积的CH4和CO2的物质的量之比为_1_:_1__， 原子总数之比为_5_:_3__，质量之比为_4_:_1_1_，密度之比为_4_:1_1_。
(2)等质量的O2和SO2，物质的量之比为_2_:_1_，在相同的条件下的 体积之比为__2_:1__，原子个数之比为__4_:_3__。
一、阿伏加德罗定律 1、内容：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体
(包括混合气体)都含有相同数目的粒子(分子)。
2、使用范围：单一气体或混合气体 3、实质：
[练习1]下列叙述不正确的是( C )
A、同温同压下，具有相同体积的任何气体都含有相同的分子数 B、同温同压下，具有相同分子数目的气体必然具有相同的体积 C、同温同压下，相同体积的任何气体，所含原子数相同 D、同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量一定相同
4、填空：
(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为__2_：__3__，分子数之比为 __2_：__3__，同温同压下的密度之比为__3_：__2___。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12
g，此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_1_：__3_，混合气 体的平均相对分子质量是__4_0__，对H2的相对密度为__2__。
第4课时 阿伏加德罗定律及推论
[学习目标]
1、结合n、N和Vm的关系总结阿伏加德罗定律； 2、根据阿伏加德罗定律推导出相关推论； 3、了解气体密度和平均摩尔质量的计算。
[自学指导]
自学课时练51 ~ 52页 思考以下问题： 1、什么是阿伏加德罗定律？它的适用范围是什么？ 2、阿伏加德罗推论有哪些？ 3、讨论气体密度和平均摩尔质量的计算方法有几种？
二、阿伏加德罗推论 1、T、p相同： 2、T、V相同： 3、n、T相同： 4、T、p同体积的CH4和CO2的物质的量之比为_1_:_1__， 原子总数之比为_5_:_3__，质量之比为_4_:_1_1_，密度之比为_4_:1_1_。
(2)等质量的O2和SO2，物质的量之比为_2_:_1_，在相同的条件下的 体积之比为__2_:1__，原子个数之比为__4_:_3__。
一、阿伏加德罗定律 1、内容：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体
(包括混合气体)都含有相同数目的粒子(分子)。
2、使用范围：单一气体或混合气体 3、实质：
[练习1]下列叙述不正确的是( C )
A、同温同压下，具有相同体积的任何气体都含有相同的分子数 B、同温同压下，具有相同分子数目的气体必然具有相同的体积 C、同温同压下，相同体积的任何气体，所含原子数相同 D、同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量一定相同
4、填空：
(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为__2_：__3__，分子数之比为 __2_：__3__，同温同压下的密度之比为__3_：__2___。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12
g，此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_1_：__3_，混合气 体的平均相对分子质量是__4_0__，对H2的相对密度为__2__。
【高中化学】阿伏伽德罗定律课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
二、阿伏加德罗定律的推论及应用
依据：PV=nRT 1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比(已知P1=P2,T1=T2)
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
所以 V1 V2
=
n1 n2
=
N1 N2
【课堂练习2】
知识梳理
1.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ C ）
A.具有相同数目的原子
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
所以
P1
=
n1 = N1
P2
n2
N2
【课堂练习3】
知识梳理
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ A ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
2. 同温下，将等质量的H2、O2、N2、CH4分别充入四个容积相同的 真空容器中，则四个容器中压强由大到小的顺序是 H2>CH4>O2>N2
量 28.8 g/mol 。
P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数
【课堂练习1】
2.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和 压强相等时，下列说法正确的是（D )
A.两种气体的物质的量不相等
B.两种气体的质量相等
C.两种气体所含的原子数目相等
D.两种气体的分子数目相等
3.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和CO2，在同温同压 下，两容器内的气体一定具有相同的（ C ) A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
。
3. 同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比（已知T1=T2，P1=P2）
m 依据：PV = nRT = RT 以及 V=m/ρ
阿伏加德罗定律及其应用ppt课件.ppt
（6）由气体的相对密度求解（略）
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
2.3 课时3 阿伏加德罗定律(21张PPT) 课件 高一化学人教版(2019)必修一
3．同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体的分子种类无关
4． 当气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol时,气体不一定处于标准状态
一、阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数目
【特别注意】定律中有“四同”： 同温、同压、、同体积、同分子数目、三同定一同”
32
32 g/mol
4. 某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L则该气体的摩尔质量为 ，该气体可能为 。
28 g/mol
CO或N2或C2H4
5. 已知CO和H2混合气体，其中CO的体积分数为20%，求混合气体的平均相对分子质量 ，该混合气体在标准状况下的密度为 相对于H2的密度为 。
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
阿伏加德罗定律的推论
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
阿伏加德罗定律的推论
pV=nRT
pM= ρRT
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
（4） 同温同物质的量时(T 、n一定时)
同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ）A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气
①③④
4. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,下列说法正确的是( )。
A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)<p(N2)<p(O2)
C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)<V(N2)<V(H2)
7.2
0.32 g/L
4． 当气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol时,气体不一定处于标准状态
一、阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数目
【特别注意】定律中有“四同”： 同温、同压、、同体积、同分子数目、三同定一同”
32
32 g/mol
4. 某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L则该气体的摩尔质量为 ，该气体可能为 。
28 g/mol
CO或N2或C2H4
5. 已知CO和H2混合气体，其中CO的体积分数为20%，求混合气体的平均相对分子质量 ，该混合气体在标准状况下的密度为 相对于H2的密度为 。
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
阿伏加德罗定律的推论
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
阿伏加德罗定律的推论
pV=nRT
pM= ρRT
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
（4） 同温同物质的量时(T 、n一定时)
同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ）A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气
①③④
4. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,下列说法正确的是( )。
A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)<p(N2)<p(O2)
C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)<V(N2)<V(H2)
7.2
0.32 g/L
阿伏伽德罗定律的推论课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
克拉佩龙 (法国)
理想气体状 态方程
1834年
1662年
理想气体状态方程：
P·V=n·R·T
压 体 物常温
强
Pa
积
m
3
质 的
数
度
K
量 8.314 Pa·m3·mol-
mo 1·K-1
l
1、注意：
（1）“三同”定“一同”。 （2）适用于任何气态物质。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德
罗定律的一个特例。
气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( D )
练习
2.同温同压下，相同体积的氢气 和甲烷的原子个数之比为（ A） A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8
阿伏加德罗定律的推论2：
同温同体积任何气体，压强与物质的量的关系：
压强比＝物质的量比＝分子数比
P1 n
N1
P2 1n
N2
P · V2 = n · R · T
同温同压下，任何气体密度与摩尔质量的关系：
密度之比＝摩尔质量之比
ρ1
相对密度d
ρ2
M1 M
P·V=n·R·T 2
练习
4.在相同的温度和压强下，下列 气体密度最小的是（ ）B A CO2 B H2 C O2 D Cl2
练习
5.（双选）同温同压下，等质量的
SO2和CO2相比较，下列叙述正确
的是
A 体积比1:1
体积之比为 3:2，密度之比为
。
2:3
练习
7.同温同压下，等体积的O2和O3
的质量之比为 2:3 ，分子数
之比为 1:1 ，原子数之比
2为:3
。
体积的决定因素： 粒子大小、粒子数目、粒子间距
2.3.3阿伏加德罗定律及推论课件高一上学期人教版化学
【学习评价一】
1. 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ A） A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气
2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ B ） A 3：1 B 1：1 C 1：3 D 2：3
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体Ⅰ 气体Ⅱ
P1V1 P2V2
P1V1=n1RT1
A.2:5
B.1:1
C.1:5
D.1:8
PV = nRT
公式变形： PV=(m/M)RT
PM=mRT/V= ρRT
即：PM=ρRT
P1M1 = ρ1RT1
P2M2
ρ2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同 T同P：
1 2
=
M1 M2
【推论3】 同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比 （即式量之比）
P2V2=n2RT2 = n1RT1
n2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同T同P：
V1 V2
=
n1 n2
N1 = N2
PV = nRT
【推论1】 同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，
等于分子数之比。
同 T同P：
V1 V2
=
N1 N2
=
n1 n2
【学习评价二】
1.（多选）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮， 另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体 一定具有相同的是 （ AC ）
H—1 He—4 4.m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是( B )
A．同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的分子数之比为2∶1 C．同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1 D．同温同压下，H2与He的密度比为2∶1
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理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：绝对温度（单位：K） R：常数
注意:
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况， 也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状 态一定是气态即可．
或 PV= m RT M
（4）同温同压下，任何气体密度比
等于化学式量之比
1
M1
2
M2
（T、P相同）
练习四
练习四
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密
度与其它三者不同的是（ D）
（A）N2
（B）C2H4
（C）CO
（D）H2S
2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ A）
（A）CO、N2 （C）C2H4、NO
同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn21 mm12＝MM12 ρρ12＝MM12 p1 V2 p2＝V1
3、气体物质的式量的常用方法
1. 由气体的体积和质量求式量 2. 由标准状况下密度求式量
摩尔质量=密度×22.4 3. 根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气
2021/1/21
（B）NO、CH4
（D）SO2、Cl2
M
1
M 推导四
2
1 （T、P相同）
2
2、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
（5）同温同压下，相同质量的任何气体的 体积与其摩尔质量成反比
VM
RT 1 2
VM
2
1
（T、P、m相同 ）
练习五
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化 合生成20体积某气体C，则C的化学式为（ C ）
（D）无法确定
P1 n1 P2 n2
2021/1/21
（T、V相同）
2、阿伏加德罗定律的推论
依据：PV=nRT 或 PV= m RT M
（3）同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于摩尔质量之比
m1 M1 （T、P、V相同） m2 M 2
练习三
练习三
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）
（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
2021/1/21
推导五
阿伏加德罗定律推论 推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔
质量之比 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
的下列气体中，质量最大的是（ C） （A）氦气 （B）氢气
（C）氧气 （D）氮气
2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22
倍，则该气体的式量是（D ）
（A）22
（B）66
（C）88
（D）44
m1 m2
M1 M2
（T、P、V相同）
2021/1/21
2、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 阿伏伽德罗定律及其推论
有关“物质的量”的计算关系
÷M
质量
物质的量
×NA
微粒数
m ×M n
÷NA N
v×m v÷m
分子 电子
原子 质子
离子 中子
V
(标况）
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
1．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的粒子 (2)使用范围：气体或有气体参加的反应， 不适用于固体或液体． (3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同 体积的条件下，才有分子数相等这一结论)． (4)特例：标准状况下，1 mol任何气体所占 的体积都为22.4 L.
M
（2）同温同体积下，气体的压强之比等于
物质的量之比
P1 n1 P2 n2
（T、V相同）
练习二
练习二
1.在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的 密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后
再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ C ）
（A）0.2大气压
（B）0比值，用D表示）
D = d1/d2 = M1/M2
）
计算混合气体的平均式量
1. MM1V1%M2V2%
Vi为各组分气体所占的体积分数 （物质的量分数）
2. M m混 n混
2021/1/21
(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在， 相互制约，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。
(3)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过理 想气体状态方程进行推导，在理解的基础上记忆．
2021/1/21
2、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT
或 PV= m RT
M
（1）同温同压下，气体体积之比等于 物质的量之比
V1 n1 （T、P相同）
V2
n2
练习一
练习一
同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2） 与苯蒸气（C6H6）体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1
（C）1：3 （D）2：3
2021/1/21
V1 n1
V2
n2
（T、P相同）
推导一
2、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT
或 PV= m RT
（A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2
2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相 等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，
其中正确的是（ C ）
（A）①②③④
（B）②③④
（C）③④
（D）③
2021/1/21
推导五
练习五
3.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳 相比较，下列叙述中，正确的是（ A、D ）