英文版的化学实验报告
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Introduction:
Chemical experiments are an essential part of scientific research and education. They provide valuable insights into various chemical reactions and help us understand the properties and behavior of different substances. In this report, we will discuss the process and findings of a chemical experiment conducted to investigate the reaction between hydrochloric acid and sodium hydroxide. Experimental Procedure:
1. Materials: The materials used in the experiment included hydrochloric acid (HCl), sodium hydroxide (NaOH), distilled water, a burette, a conical flask, a pH meter, and a magnetic stirrer.
2. Preparation: A solution of hydrochloric acid was prepared by diluting a given volume of concentrated hydrochloric acid with distilled water. Similarly, a sodium hydroxide solution was prepared by dissolving a specific amount of sodium hydroxide pellets in distilled water.
3. Setup: The burette was filled with the sodium hydroxide solution, and the conical flask was placed on the magnetic stirrer. The pH meter was calibrated according to the manufacturer's instructions.
4. Titration: The hydrochloric acid solution was slowly added to the conical flask while stirring continuously. The pH meter was used to monitor the change in pH during the titration process. The addition of hydrochloric acid was stopped when
the pH reached neutrality, indicating that the reaction was complete.
Results and Analysis:
During the titration process, the pH of the solution gradually decreased as hydrochloric acid was added. Initially, the pH was high, indicating an alkaline solution due to the presence of sodium hydroxide. As the acid was added, the pH decreased until it reached neutrality at a pH of 7. This indicated that the reaction between hydrochloric acid and sodium hydroxide resulted in the formation of water and a salt, which did not affect the pH of the solution.
The volume of hydrochloric acid required to reach neutrality was recorded, and the concentration of the sodium hydroxide solution was calculated using the equation:
M1V1 = M2V2
Where M1 is the concentration of hydrochloric acid, V1 is the volume used, M2 is the concentration of sodium hydroxide, and V2 is the volume of sodium hydroxide used.
Discussion:
The experiment demonstrated the concept of neutralization, where an acid and a base react to form a salt and water. The reaction between hydrochloric acid and sodium hydroxide is a classic example of neutralization and is widely used in various industries and laboratory settings.
The accuracy of the experiment depends on several factors, such as the precision of measurements, the purity of chemicals used, and the proper
calibration of instruments. Any deviation in these factors can lead to inaccurate results and affect the overall conclusions drawn from the experiment. Conclusion:
In conclusion, the experiment successfully demonstrated the reaction between hydrochloric acid and sodium hydroxide, resulting in the formation of water and a salt. The process of titration allowed us to determine the concentration of the sodium hydroxide solution. This experiment highlights the importance of chemical experiments in understanding the behavior of substances and their reactions. By conducting such experiments, scientists and researchers can gain valuable insights into the world of chemistry and its applications in various fields.
化学实验报告英文
化学实验报告英文 Chemical Experiment Report Introduction: Chemical experiments play a crucial role in the field of chemistry as they allow scientists to observe and understand the behavior of various substances and their reactions. This report aims to present the findings and observations from a recent chemical experiment conducted in the laboratory. Experimental Procedure: The experiment focused on the synthesis of a compound through a series of chemical reactions. Firstly, the required chemicals were gathered, including reactants, catalysts, and solvents. Careful measurements were made to ensure the accurate mixing of the substances. The experiment involved several steps, each with specific reaction conditions and timeframes. The reactions were conducted in a controlled environment, maintaining a constant temperature and pressure. The progress of each reaction was monitored using various analytical techniques, such as spectroscopy and chromatography. Results and Observations: The experiment yielded fascinating results and provided valuable insights into the chemical properties of the substances involved. The reaction kinetics were carefully studied, and the reaction rates were determined. This information can be crucial in understanding the efficiency of the reaction and optimizing the
英文版化学实验报告
Preparation of n -bromobutane 一、Purpose 1、Study the principle and method of preparing n-butyl bromide from n-butyl alcohol by treatment with sodium bromide and concentrated sulfuric acid 2、Learn the technique of reflux with a gas trap apparatus and washing. 二、Principle n-Butyl bromide can be easily prepared by allowing n-butyl alcohto react with sodium bromide and concentrated sulfuric acid. Main reactions ： NaBr + H 2SO4 → HBr + NaHSO4 24 H SO 322232222CH CH CH CH OH HBr CH CH CH CH Br H O +???→+ Secondary reactions ： 24H SO 32223222CH CH CH CH OH CH CH CH=CH H O ???→+； ()24H SO 32223222222CH CH CH CH OH CH CH CH CH O H O ???→+ 24222H SO HBr Br SO H O +??→++ 三、Materials n-butyl alcohol ：4mL Sodium bromide ：5g Concentrated sulfuric acid ：2.5mL/6mL Anhydrous calcium chloride:0.5g 10% aqueous sodium hydroxide:5mL 四、Primary reagent And Product physical constants
英文实验报告范文
求一篇英文的化学实验报告范文（ Chemistry Lab sample (This is one of my Chemistry 11 lab assignment。) Title: Cooling and Heating Curves of a Pure Substance Objectives: to investigate the cooling process for liquid paradichlorobenzene to investigate the heating process for solid paradichlorobenzene Materials: Apparatus: rin stand and ring support buret clamp bunsen burner; wire gauze with ceramic centre; test tube(18mm*150mm); beaker(400ml); 2 thermometers; lab apron; safety goggles. Reagent: paradichlorobenzene Procedure: Data and observations: So generally, its the data you record throughout the lab. Data table should be customized for each lab. Conclusion: Questions and follow-up questions: Answer any question assigned at the back of the lab After all, this is only a high school lab example. If you are looking for a university chem lab template, i guess it would be more spesific in details。 well, generally, it goes like that. you can write your own one as long as you think you make clear of what you do. Have fun with it. 求一份英文实习report(300字左右) 这是范文这学期是我任教的第一学期，我担任初一级七班，八班的英语教学。 由于教学经验颇浅。因此，我对教学工作不敢怠慢，认真学习，深入研究教法，虚心向前辈学习。 经过一个学期的努力，获取了很多宝贵的教学经验。以下是我在本学期的教学情况。 因此，了解和分析学生情况，有针对地教对教学成功与否至关重要。最初接触教学的时候，我还不懂得了解学生对教学的重要性，只是专心研究书本，教材，想方设法令课堂生动，学生易接受。
英文版的化学实验报告
英文版的化学实验报告 英文版的化学实验报告 Introduction: Chemical experiments are an essential part of scientific research and education. They provide valuable insights into various chemical reactions and help us understand the properties and behavior of different substances. In this report, we will discuss the process and findings of a chemical experiment conducted to investigate the reaction between hydrochloric acid and sodium hydroxide. Experimental Procedure: 1. Materials: The materials used in the experiment included hydrochloric acid (HCl), sodium hydroxide (NaOH), distilled water, a burette, a conical flask, a pH meter, and a magnetic stirrer. 2. Preparation: A solution of hydrochloric acid was prepared by diluting a given volume of concentrated hydrochloric acid with distilled water. Similarly, a sodium hydroxide solution was prepared by dissolving a specific amount of sodium hydroxide pellets in distilled water. 3. Setup: The burette was filled with the sodium hydroxide solution, and the conical flask was placed on the magnetic stirrer. The pH meter was calibrated according to the manufacturer's instructions. 4. Titration: The hydrochloric acid solution was slowly added to the conical flask while stirring continuously. The pH meter was used to monitor the change in pH during the titration process. The addition of hydrochloric acid was stopped when
化学实验报告-英文版-2
Title The title for the lab report may be provided by your lecturer. If not, you will need to make up your title. It should be brief, informative, and interesting. It is not usually a sentence. You should aim to provide just enough information in the title to avoid it being overly general. The key is to be concise and meaningful. Check with your lecturer if you need to include a title page and ensure all the relevant information is supplied. This will include your name, student number, date of the experime nt, the demonstrator’s name and the group you belong to. Introduction The introduction should be clear and concise. It should tell the reader what to expect in the report. An introduction generally includes the following elements: ? Problem – State the issue investigated by the experiment. ?Background –Briefly summarise previous research on the topic and narrow the scope of the study. ? Objectives – State the aim of the experiment and state the methods used. ? Hypothesis – If this is not already given, you must formulate this in unambiguous terms. The introduction is written in the past tense following the scientific style of writing. Materials and methods This section should contain a clear enough explanation of how you conducted the experiment so that someone wishing to replicate the procedure may be able to do so. Here you should describe the experimental design, the treatments and the apparatus you used. You should follow the rules for the conventional descriptions of chemicals. The standard practice is not to use trade names for chemicals. Instead you should use the generic or chemical names. Standard apparatus should be described in proper technical terms. Also, you should describe the procedures and methods of measurement you used. At the end of this section you should provide details of how you analysed the data. If this involved lengthy statistical calculations, these should be attached as an appendix. Results and discussion This section should be organised in a systematic way such that you first present the results and then discuss them. To report on results you should describe what happened. This is perhaps the most important section of your report because it is where you report the data upon which your conclusions are based. Accuracy, clarity of expression and systematic presentation of the data (e.g., use of tables, graphs, figures, diagrams, etc.) are key factors here. Take note that tables and figures do not simply repeat information given in the text –they are meant to summarise, amplify, or complement it. You should report first the results that bear directly on the title of your lab report. Any other interesting findings should follow this. If the experiment had more than one hypothesis, you may want to organise your results in a way that reflects this. A key
(完整版)化学专业英语
一、元素和单质的命名 “元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。 2过渡元素和单质 Fe : iron Mn : manganese Cu: copper Zn: zinc Hg: mercury Ag: silver Au: gold 二化合物的命名： 化合物的命名顺序都是根据化学式从左往右读，这与中文读法顺序是相反的。表示原子个数时使用前缀：mono-di -tri- tetra -penta- hexa-hepta- octa-，nona-, deca-,但是在不会引起歧义时，这些前缀都尽可能被省去。 1．化合物正电荷部分的读法： 直呼其名，即读其元素名称。 如CO: carbon monoxide Al2O3: aluminium oxide N2O4：Di nitrogen tetroxide 对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表示以外，更多采用罗马数字来表示金属的氧化态，或用后缀-ous表示低价，-ic表示高价。 如FeO: iron(II) oxide 或ferrous oxide Fe2O3: iron (III) oxide或ferric oxide Cu2O: copper(I) oxide 或cuprous oxide CuO: copper(II) oxide或cupric oxide ２．化合物负电荷部分的读法： ２．１二元化合物： 常见的二元化合物有卤化物，氧化物，硫化物，氮化物，磷化物，碳化物，金属氢化物等，命名时需要使用后缀-ide， 如：fluoride，chloride，bromide，iodide，oxide ，sulfide ，nitride, phosphide, carbide，hydride; OH -的名称也是用后缀-ide：hydroxide， 非金属氢化物不用此后缀，而是将其看成其它二元化合物（见２。２）；非最低价的二元化合物还要加前缀，如O22-: peroxide O2- : superoxide 举例：NaF: sodium fluoride AlCl3: aluminium chloride Mg2N3: magnesium nitride Ag2S：silver sulfide
铁的比色测定实验报告完整版
铁的比色测定实验报告 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
铁的比色测定实验报告 一、目的要求 1.了解仪器分析。 2.学习比色法用比色法测定绘制标准曲线、测定试样浓度的方法。 3.了解分光光度仪的性能、结构及使用方法。 二、实验原理 仪器分析：英文：instrument analysis，仪器分析是指采用比较复杂或特殊的仪器设备，通过测量物质的某些物理或物理化学性质的参数及其变化来获取物质的化学组成、成分含量及化学结构等信息的一类方法。仪器分析与化学分析(chemical analysis)是分析化学(analytical chemistry)的两个分析方法 灵敏度高：大多数仪器分析法适用于微量、痕量分析。例如，原子吸收分光光度法测定某些元素的绝对灵敏度可达10-14g。电子光谱甚至可达10-18g，相对灵敏度可在ng-1乃至更小 取样量少：化学分析法需用10-1～10-4g；仪器分析试样常在10-2～10-9g。 在低浓度下的分 析准确度较高： 含量在10-5%～10-9%范围内的杂质测定，相对误差低达1%～10%。 快速例如，发射光谱分析法在1min内可同时测定水中48个元素，灵敏度可达ng－1级。 可进行无损分析有时可在不破坏试样的情况下进行测定，适于考古、文物等特殊领域的分析。有的方法还能进行表面或微区（直径为?级）分析，或试样可回收 能进行多信息或特殊功能的分析有时可同时作定性、定量分析，有时可同时测定材料的组分比和原子的价态。放射性分析法 还可作痕量杂质分析 专一性强例如，用单晶X衍射仪可专测晶体结构；用离子选择性电极可测指定离子的浓度等比色法是根据朗伯—比尔定律发明的，朗伯比尔定律告诉我们，溶液的吸光度 和溶液的厚度以及溶液的浓度乘积成正比，如果控制溶液的厚度相同，吸光度就和溶液的浓度成正比，这样我们就可以通过测量溶液的吸光度来进一步推算溶液的浓度。 吸光度在测量时是采用和空白溶液的比值，首相测量一系列已知浓度的溶液的吸光度，绘制吸光度—浓度标准曲线，然后测量未知浓度的吸光度，再在标准曲线上找到对应的浓度值，完成测定。 分光光度仪的使用方法： 1)在比色皿中装入2/3体积的溶液，第一个要装空白的溶液。 2)打开分光光度仪，盖好上盖，调节好光波长，调节分光光度仪让空白组的吸 光度为零，然后拉动分光光度仪前端转换测量的手柄，依次测量不同组别 的吸光度。 3)对应记录已知溶液和未知溶液的分光度，处理数据，计算未知溶液的浓度。 注意： a)拿取比色皿时,只能用手指接触两侧的毛玻璃,避免接触光学面。同时注意轻 拿轻放，防止外力对比色皿的影响，产生应力后破损。 b)凡含有腐蚀玻璃的物质的溶液,不得长期盛放在比色皿中。 c)不能将比色皿放在火焰或电炉上进行加热或干燥箱内烘烤;。 d)当发现比色皿里面被污染后，应用无水乙醇清洗，及时擦拭干净。
化学实验报告英文版
化学实验报告英文版 Chemical Experiment Report Introduction: In this experiment, the aim was to investigate the effects of different concentrations of a reactant on the rate of a chemical reaction. The reaction between hydrochloric acid (HCl) and sodium thiosulfate (Na2S2O3) was chosen as the model system. The rate of this reaction can be determined by measuring the time taken for the solution to become opaque due to the formation of a precipitate of sulfur. Materials and Methods: 1. Chemicals: - Hydrochloric acid (HCl) - Sodium thiosulfate (Na2S2O3) - Distilled water 2. Apparatus: - Beakers - Stopwatch - Measuring cylinder - Glass rod - Pipette 3. Procedure: 1. Prepare five different solutions of sodium thiosulfate with concentrations
化学性质实验报告
糖、氨基酸和蛋白质的鉴定 糖类化合物：又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。 实验目的： （1）进一步了解糖的化学性质；（2）掌握鉴定糖的方法及其原理。 （一）-萘酚试验（molish)糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish 反应。即在浓硫酸存在下，糖与-萘酚(molish试剂）作用生成紫色环。 实验方法 取3支试管，编号，分别加入 ml %的各待测糖水溶液，滴入2滴molish 试剂（ -萘酚的乙醇溶液），摇匀。把试管倾斜450，沿管壁慢慢加入约1ml 浓硫酸（切勿摇 动），小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化。硫酸在下层,试液在上层样品：葡萄糖、蔗糖及淀粉 解释: 糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物，后者进一步与 -萘酚缩合生成紫红色 物质，在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。 （二） fehling试验 （1）实验原理 fehling试剂：含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀，fehling试剂中需加入酒石酸钾钠，它与cu2＋形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离子。 （2）操作方法 取4支试管，编号，分别加入fehling试剂i和ii 各。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2 ~ 3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。fehling试剂 i：称取 g硫酸铜溶于100 ml蒸馏水中, 得淡蓝色的 fehling试剂 i。
酵母菌发酵实验报告英文
竭诚为您提供优质文档/双击可除酵母菌发酵实验报告英文 篇一：发酵实验报告 实验报告 实验名称：与酵母菌发酵 所属课程名称：发酵工程工艺原理班级：20XX级生物技术组长：组员： 时间:20XX.11.27—20XX.12.3实验指导教师：黄循吟 海南师范大学生命科学学院 20XX年12月5日 摇瓶的应用与酵母菌发酵 摘要：发酵工程属于生物技术的范畴，是指利用微生物的生长繁殖和代谢活动来大量生产人们所需要的产品过程 的理论和工程技术体系，是生物工程和生物技术学科的重要组成部分。本实验 通过对酵母菌进行摇瓶培养,并定时取样测定其oD值、
ph和菌体数，制作菌体生长曲线，以此判断酵母菌的生长发酵状况。关键词：发酵、摇床、酵母菌一.目的 1.掌握酵母发酵工艺流程及其具体操作方法。 2.了解酵母菌的生长代谢的基本规律。二．原理 千百年来，人类几乎天天离不开酵母菌，例如酒类的生产，面包的制作，乙醇和甘油的发酵，本实验主要通过对酵母菌发酵过程中一些数值的测定，绘制其生长曲线，来了解酵母菌的生长状况。为获得实验相关数据，需对酵母菌进行培养，首先涂布平板28℃培养48小时后挑取单菌落进行斜面保存，再挑取斜面保存的菌种进行扩大培养，自扩大培养起，每三个小时取一次样，在oD505下测吸光度，在显微镜下观察，计算菌种数量当菌种数量达到108个/ml时（用血细胞计数板计数，以25个中方格的计数板为例，设5个中方格中的总菌数为A，菌液稀释倍数为b，则：1ml菌液中的总菌数=A/5*25*10＾4*b），即可进行发酵培养。自发酵培养起每三个小时取一次样，测其吸光度值、 ph值（用ph计测量）、菌种数量。结果整理：（1）以时间为横坐标。oD值为纵坐标作图。（2）对最终的发酵液进行离心，得湿酵母烘干，称干重，计算得率。最后对实验结果进行讨论和分析。三.材料与方法1．实验材料菌种：酵母菌2.培养基配方 分离培养基：黄豆芽100g，葡萄糖50g，水100ml，琼
化学实验报告——肉桂酸的合成
肉桂酸的制备 一、 实验目的和要求 1、 学习肉桂酸的合成方法； 2、 掌握Perkin 反应的原理和应用； 3、 掌握回流操作； 4、 熟练水蒸汽蒸馏和重结晶操作。 二、 实验内容和原理 芳香醛和酸酐在碱性催化剂作用下，可以发生类似羟醛缩合的反应，生成α，β-不饱和芳香醛，称为Perkin 反应。催化剂通常是相应酸酐羧酸钾或钠盐，有时也可用碳酸钾或叔胺代替，典型的例子是肉桂酸的制备： 3CH COOK 6532653170180C H CHO+(CH CO)O C H CH=CHCOOH+CH COOH C ︒−−−−→ 碱的作用是促使酸酐发生烯醇化反应，生成乙酸酐碳负离子，接着碳负离子与芳醛发生亲核加成， 第三步是中间产物的氧酰基交换产生更稳定的β-酰氧基丙酸负离子，最后经β-消去产生肉桂酸盐。用碳酸钾代替乙酸甲，反应周期可明显缩短。反应机理如下： H 3CC O CCH O O O C O O 3CC O C O O 2 H H 3CC O CH 2 O C O CH 3 O O C O 3 O O -HCl O OH 虽然理论上肉桂酸存在顺反异构体，但Perkin 反应只得到反式肉桂酸(熔点133℃)。顺式异构体(熔点68℃)不稳定，在较高的反应温度下很容易转变为热力学更稳定的反式异构体。 肉桂酸可用于制备L-苯丙氨酸、用作冠心病药心可安的中间体，还可用于制造局部麻醉剂、杀菌剂、
止血药等；在香料工业用于制取苯基丙烯酸甲酯、乙酯和苯酯，用作食品、化妆品香料，有较好保香作用；用于农药工业生长促进剂、长效杀菌剂、果品蔬菜的防腐剂等；还用于生产感光树脂的主要原料乙烯基肉桂酸。肉桂酸是测定铀、钒及分离钍的试剂。 三、主要物料及产物的物理常数 四、主要仪器设备 仪器磁力搅拌器；球形冷凝管；回流装置；水蒸气蒸馏装置；抽滤装置；水循环真空泵；热水漏斗。试剂苯甲醛(新蒸)；乙酸酐(新蒸)；无水碳酸钾；氢氧化钠；浓盐酸；乙醇。 五、操作方法和实验步骤
化学实验报告对氯苯氧乙酸的合成
对氯苯氧乙酸的合成 一、 实验目的和要求 1、 掌握机械搅拌操作； 2、 学会对氯苯氧乙酸的合成方法； 3、 进一步熟悉亲核合成反应； 4、 熟练重结晶操作。 二、 实验内容和原理 对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体，有许多合成方法，本实验采用Willamson 法进行合成。反应方程式如下： 副反应： 222ClCH COOH + NaOH HOCH COONa+NaCl+H O → 碘离子是比氯离子更好的离去基团，能够明显地提高S N 2反应的反应速率和产率，因此，使用催化量的KI 是必要的。在碱性条件下，苯酚生成苯酚负离子，可以明显提高它的亲核性，但在碱作用下，氯乙酸同样会发生水解反应，即被羟基负离子进攻生成副产物。本实验采用先将一部分NaOH 与苯酚反应，生成苯酚负离子，再分别滴加剩余的碱和氯乙酸，以减少氯乙酸的水解，提高反应的产率。 主反应机理： 副反应机理： 三、 主要物料及产物的物理常数 OH Cl + Na OH H KI −−−→−−→ OCH 2COOH Cl 2ClCH COOH +
四、主要仪器设备 仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；电热包(或油浴装置)；机械搅拌器(或磁力搅拌器)；球形冷凝管；吸滤装置；250mL烧杯；10mL量筒；50mL量筒；胶头滴管。 试剂对氯苯酚；氯乙酸；20%NaOH；碘化钾；1:1盐酸；95%乙醇；pH试纸。 五、操作方法和实验步骤
实验装置图：
六、 实验结果与分析 重结晶前的粗产物质量为11.72g ，粗产率为 11.72100%124.2%6.50186.59/128.56/m g m g g mol M g mol M ⨯= =⨯粗产品 对氯苯酚 对氯苯氧乙酸 对氯苯酚 粗产率超过100%，显然其中混有大量杂质。根据实验过程分析，由于未趁热加酸，导致酸化不充分，粗产品抽滤时没有充分洗涤，这两个原因导致产物中混入大量对氯苯氧乙酸盐杂质。 重结晶提纯的产物经干燥后质量为4.76g ，产率为 4.76100%50.5%6.50186.59/128.56/m g m g g mol M g mol M ⨯= =⨯产物 对氯苯酚 对氯苯氧乙酸 对氯苯酚 提纯干燥产物的熔程两次测量分别为155.6℃~157.0℃，155.7℃~157.2℃，平均为155.6℃~157.1℃，比文献值157℃~159℃偏低，分析其原因可能为混入脱羧产物或(和)乙醇，或者干燥不充分所致。 七、 思考题 1、 为什么要在搅拌下滴加氯乙酸？ 答： 防止氯乙酸的瞬时浓度过大增加副反应的发生。 2、 为什么将对氯苯酚先溶于NaOH 溶液中，作用何在？ 答：在碱性条件下，苯酚生成苯酚负离子，可以明显提高它的亲核性，但在碱作用下，氯乙酸同样会发生水解反应，即被羟基负离子进攻生成副产物。本实验先将对氯苯酚溶于NaOH 溶液中，生成对氯苯酚负离子，再分别滴加剩余的碱和氯乙酸，以减少氯乙酸的水解，提高反应的产率。 八、 讨论、心得 1、 实验操作注意点 (1) 试管中的对氯苯酚加入适量NaOH 溶液适当加热后倒出，然后用少量NaOH 溶液洗涤试管。
化学实验报告
化学实验报告 化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。而化学实验是科学探究的重要形式。 用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。 一、对新课程标准下的中学化学实验的认识 《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。“知识与技能”即过去的“双基”；“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习；“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。 教育部2001年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变： 1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案；另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。 另外，新课标不再硬性划分演示实验和学生实验，而是给教师创造性和学生的主动性提供空间。教师通过实验创设学习情景，为学生提供可观察的化学现象和实验操作，其活动指向是学生自主观察、分析思考、交流讨论、实验研究，不是教师单纯的表演或展示。从这一角度看，它和学生实验一样，都是学生的活动。在新课标中也提倡学生进行合作开展化学实验研究实现从“单兵作战”的自发研究向群众性研究与组队研究的“两条腿走路”转变。 2、从只重视理论到理论与实际相结合的转变，更加重视化学实验与生活、技术的联系，注重用实验探究的方法解决实际问题；使学生的课内学习转变为课内和课外相结合的模式，更适
【实验报告】双草酸酯(CPPO)的化学发光
双草酸酯(CPPO)的化学发光 ——摘自《百度化学吧》：_G2O迷失_ 摘自帖子《【G2O迷失】双草酸酯CPPO的化学发光骚年们，我是化学帝》 2011-11-21 23:00 实验效果图 实验仪器： 磨口锥形瓶、量筒，烧杯、药匙、 实验试剂： 罗丹明B、双(2,4,5–三氯水杨酸异戊酯)草酸酯（英文缩写CPPO）、水杨酸钠、叔丁醇、邻苯二甲酸丁酯、过氧化氢 介绍： 合成了中间产物3,5一二氯水杨酸丁酯，讨论了反应过程中催化剂和溶剂的影响，产率为98％。合成了化学发光母体双草酸酯，产率为60％，鉴定了其结构。对所合成的草酸酯发红光化学发光体系进行了研究，分别考察了过氧草酸酯，荧光剂，催化剂，氧化剂及溶剂对发光时间和强度的影响，确定了最佳配比，发光时间达6 h。 过氧草酸酯类化学发光体系一般由过氧草酸酯，荧光剂，过氧化氢和少量催化剂或抑制剂组成。这种体系除了具有发光效率高，强度大，寿命长的特点外，同时还可以通过成分选择和调节，改变发光强度、持续时间和颜色，适合于各种化学光源的研制和开发。其发光机理可认为是：过氧化氢对草艘酯的羰基亲核进攻，生成双氧基环状中间体二氧杂环丁二酮，中问体分解将能量传递给受体荧光分子，使之处于激发状态，这种激发态分子从激发单重态回到基态，释放出光子即发出荧光。双草酸酯是一类常用的过氧草酸酯，其优点是溶解性能好，性能稳定，适合于制造低强度长寿命的光源，通常由中间产物二氯水杨酸酯与草酰氯反应制得。在这类化合物中，各种酯的化学发光性能无明显差异，但是丁基和异戊基的衍生物在通常条件下为固体，可用重结晶的方法提纯，实际应用时通常选用这两种。国外曾有文献报道以正丁醇为溶剂合成3，5．二氯水杨酸丁酯，反应10 h以上，产率仅为65％。本文研究了以二甲苯为溶剂合成3，5一二氯水杨酸丁酯，反应5h，产率达98％。并以此中间体与草酰氯反应生成双草酸
有机化学萃取实验报告
有机化学萃取实验报告 引言： 有机化学萃取是一种常见的分离和提取技术，在化学实验中具 有广泛的应用。本次实验旨在通过有机化学萃取方法，分离和提 取混合溶液中的目标化合物。通过实验过程的展示和结果的分析，可以更好地理解和掌握有机化学萃取的原理与操作步骤。 实验材料和仪器： 1.待分离的混合溶液：包括两种或以上的有机化合物。 2.提取剂：选择合适的有机溶剂作为提取剂。 3.烧杯：用于容纳混合溶液和提取剂的容器。 4.滤纸：用于过滤提取后的溶液。 5.石油醚：用于洗涤提取液。 6.旋转蒸发仪：用于蒸发提取液中的溶剂。 7.温度控制设备：用于控制反应温度。 8.玻璃漏斗：用于分离有机相和水相。 9.离心机：用于加速溶液分离。
实验步骤： 1.准备工作：清洗所需器材，并将有机溶剂去离子水分别蒸馏。 2.混合溶液准备：按实验要求调配混合溶液，保证所含组分符 合实验需求。 3.提取剂选择：根据目标化合物的溶解性选择合适的有机溶剂 作为提取剂。 4.萃取过程：将混合溶液和提取剂分别倒入两个烧杯中，轻轻 搅拌均匀，然后将提取剂加入混合溶液中，摇匀后静置。 5.分液：使用玻璃漏斗将两相分离，并收集有机相和水相。 6.洗涤：使用石油醚洗涤有机相，去除其中的杂质。 7.提纯：将洗涤后的有机相挥发至干燥，并得到目标化合物。 8.干燥：将提取后的目标化合物在干燥器中除去残留的溶剂， 并确定其质量。 实验结果： 通过实际操作和观察，得出以下实验结果： 1.有机化合物A在提取剂中溶解度较高，提取率达到80%。 2.有机化合物B在提取剂中溶解度较低，提取率只有30%。
3.通过石油醚的洗涤，去除了有机相中的杂质，提高了目标化 合物的纯度。 4.通过旋转蒸发仪的使用，速度较快地蒸发了提取液中的溶剂，得到了较高纯度的目标化合物。 讨论与分析： 1.有机化合物的选择：实验中需要注意选择有机化合物，确保 其在提取剂中的溶解度差异较大，以便于有效地分离和提取。 2.提取剂的选择：要根据实验需求选择合适的有机溶剂作为提 取剂，不同的有机溶剂对于不同的化合物有不同的溶解度，这是 实验成功的关键。 3.干燥过程的控制：在蒸发过程中要控制好温度和时间，避免 目标化合物的降解和损失。 结论： 有机化学萃取是一种有效的化合物分离和提取方法。通过本次 实验，我们成功地从混合溶液中分离出目标化合物，并获得了较 高纯度的产物。实验结果表明，正确选择有机溶剂以及掌握合适 的操作步骤，是实验成功的关键。有机化学萃取在化学实验中具 有广泛的应用前景，对于分离和提纯化合物具有重要的意义。
Folin-酚试剂法测蛋白质含量测定实验报告
Folin-酚试剂法测蛋白质含量测定实验报告
生物化学实验报告 姓名： 学号： 专业年级： 组别： 生物化学与分子生物学实验教学中心
格式要求：正文请统一用：小四号，宋体，1.5倍行距；数字、英文用Times New Roman；标题用：四号，黑体，加粗。需强调的地方请用蓝颜色标出。不得出现多行、多页空白现象。 一、实验目的 1、掌握Folin-酚试剂法测定蛋白质含量的原理及其实验操作技术。 2、掌握制作标准曲线的要领和通过标准曲线求样品溶液中待测定物质含量的方法。 二、实验原理 Folin-酚反应是利用蛋白质分子中酪氨酸和色氨酸残基（酚基）还原酚试剂（磷钨酸-磷钼酸）起蓝色反应。为了提高该反应的敏感度，先于标本中加碱性铜试剂，再与酚试剂反应。 1、双缩脲反应：在碱性溶液中,双缩脲(H2NOC－NH－CONH2)能与Cu2+作用,形成紫色或紫红色的络合物,这个反应叫做双缩脲反应。由于蛋白质分子中含有与双缩脲结构相似的多个肽键,因此有双缩脲反应。即在碱性溶液中，蛋白质分子中的肽键与碱性铜试剂中的Cu2+作用生成紫红色的蛋白质- Cu2+复合物。 2、Folin-酚显色反应：蛋白质或多肽分子中有带酚基酪氨酸或色氨酸，在碱性条件下，可使酚试剂中的磷钼酸化合物还原成蓝色（生成钼蓝和钨蓝化合物）。 在一定浓度范围内，蓝色的深浅度与蛋白质浓度呈线性关系，故与同样处理的蛋白质标准液比色即可求出蛋白质的含量。即根据预先绘制的标准曲线求出未知样品中蛋白
表格 3 绘制标准曲线数据表 标准曲线图 ① 实验结果计算：由标准曲线图可得，标准曲线方程为y=0.001x 。由实验测得样品管（6号试管）的吸光度为0.142，即y 6=0.142，代入标准曲线方程中可求得 C 6’=0.142/0.001=142μg/ml 。即样品管中的蛋白质浓度为142μg/ml 。由于血清被稀释 了300倍，在实验中根据化学定量原则再稀释2倍。因此，健康人血清中蛋白质浓度C 6=142*300*2=85200ug/ml=85.200g/L 。最终通过实验测得健康人血清中蛋白质浓度为 85.200g/L 。 2、分析 ① 最终实验结果超出正常范围（正常人血清蛋白浓度范围为60~80g/L ）。可能的原因有： 1 2 3 4 5 C （μg/ml ） 0 40 80 120 160 A （吸光度） 0 0.049 0.086 0.126 0.144