吉林大学物理化学期末试题及答案
吉林化工学院08-09.2期末考试大学物理试题及答案(机械类)
七．计算题(本题 10 分)。
如图所示， 一平面简谐波在 t = 0 时刻的波形图， 求： O (1)该波的波动表达式； -0.04 (2)P 处质点的振动方程。
y (m)
u = 0.08 m/s x (m) 0.60
P 0.20 0.40
八．计算题(本题 8 分)。
一束具有两种波长1 和2 的平行光垂直照射到一衍射光栅上，测得波长1 的第三级主极大衍射角和2 的第四级主极大衍射角均为 30°。 已知1=560 nm ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 -9 nm= 10 m)，试求: (1) 光栅常数 a＋b；
(SI)
三．计算题（本题 6 分） 。
解：(1) (2)
0 T mg T sin ma ，
tg a / g
T cos mg
[或 tg 1 (a / g ) ]
T m a2 g 2
四．计算题（本题 5 分） 。
解： 而质点的速度与时间的关系为
所以力 F 所作的功为
(2) 波长2。
九．改错题(本题 5 分)。
关于热力学第二定律，以下二个说法是否正确？如有错误，请予以改正。 (1) 热量不能从低温物体传向高温物体； (2) 功可以全部转变为热量，但热量不能全部转变为功。
答
1．D 2．B 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A 8．E 9．B 10．B 11．C 12．B 13．B
七．计算题（本题 10 分） 。
解：(1) O 处质点，t = 0 时 y 0 A cos 0 ， v 0 A sin 0
1 2 T / u (0.40/ 0.08) s= 5 s 又 t x y 0.04 cos[ 2( ) ] (SI) 故波动表达式为 5 0 .4 2 (2) P 处质点的振动方程为 t 0 .2 3 y P 0.04 cos[ 2( ) ] 0.04 cos(0.4t ) (SI) 5 0 .4 2 2
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷 附答案
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一长为的均匀直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。
抬起另一端使棒向上与水平面呈60°，然后无初转速地将棒释放，已知棒对轴的转动惯量为，则(1) 放手时棒的角加速度为____；(2) 棒转到水平位置时的角加速度为____。
（）2、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。
物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。
3、设描述微观粒子运动的波函数为，则表示_______________________；须满足的条件是_______________________；其归一化条件是_______________________。
4、在主量子数n=2，自旋磁量子数的量子态中，能够填充的最大电子数是______________。
5、质点在平面内运动，其运动方程为，质点在任意时刻的位置矢量为________；质点在任意时刻的速度矢量为________；加速度矢量为________。
6、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环，其电荷线密度为λ，则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。
7、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。
8、四根辐条的金属轮子在均匀磁场中转动，转轴与平行，轮子和辐条都是导体，辐条长为R，轮子转速为n，则轮子中心O与轮边缘b之间的感应电动势为______________，电势最高点是在______________处。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试物理化学 试题 2003年7月3日说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。
2、考试时间为2.5小时。
3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。
注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果.(玻兹曼常数k B =1.3806×10-23 J.K -1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s;N A =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026)一、计算题 ( 共10题 100分 )(1). 10 分 (1636)已知 N 2分子的转动惯量 I = 13.9×10-47kg ⋅m 2，求1mol N 2分子在 25℃时各转动热力学函数G m (r ),F m (r ),H m (r ),U m (r ),S m (r )。
(2). 10 分 (1570)有1 mol Kr ，温度为300 K 、体积为V ，有1 mol He 具有同样的体积V ，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He 的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。
（M r (Kr) = 83.8, M r (He) = 4.0026）(3). 10 分 (5447)含有相同物质量的A, B 溶液，等体积相混合，发生反应 A+B=C, 在反应 1 h 后, A 的75%已反应掉, 当反应时间为2 h 时, 在下列情况下, A 有多少未反应?[1] 当该反应对A 为一级, 对B 为零级[2] 当对A, B 均为一级[3] 当A, B 均为零级(4). 10 分 (5416)碳的放射性同位素14C ，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。
某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C 的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C 的半衰期为 5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年?(5). 10 分 (5371)300 K 时，研究反应 A 2+ 2B ＝ 2C + 2D 有下列实验事实：[1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据t / s 0 90 217[B] /mol ·dm -3 0.02 0.010 0.0050[2] 当二次实验中 [B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为 r = k [A 2]x [B]y ，请求 x ，y ，并求算反应速率常数。
吉林大学 物理化学 综合练习(一)(附答案)
综合练习（一）一．选择题1．物质的量为n 的理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数都有定值（1）p （2）V （3）T ，U √（4）T ，p 2．公式p p H Q ∆=适用于下列哪个过程（1）理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀 √(2)273.2K,101.325k Pa 下,冰融化成水 (3) 298.2K,101.325k Pa 下,电解CuSO 4水溶液 (4)理想气体从状态A 变化到状态B3．某化学反应若在300K ， p 下在试管中进行时放热6×104J,若在相同条件下通过可逆电池进行反应,则吸热6×103J,该化学反应的熵变为(1) -200J ﹒K -1 (2) 200 J ﹒K -1 (3) -20 J ﹒K -1 √ (4) 20 J ﹒K -1 4.上题反应在试管中进行时其环境的熵变√(1) 200J ﹒K -1 (2) -200 J ﹒K -1 (3) -180J ﹒K -1 (4) 180 J ﹒K -1 5.第3题中系统可能做的最大非体积功为(1) -66000J √(2) 66000 J (3) -54000 J (4) 54000 J 6．在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相 （1） 1 （2） 2 （3） 3 √（4） 4 7．下列各式哪个表示了偏摩尔量 √（1）()C TPn B U n ∂∂ （2）()c TVn B A n ∂∂ （3）()C SPn B Hn ∂∂ （4）()C B TPn Bn μ∂∂ 8．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ﹒kg -1增加到0.1 mol ﹒kg -1时,其电导率和摩尔电导率将(1)m κΛ减小，增加 (2)m κΛ增加，增加 (3)m κΛ减小，减小 √ (4)m κΛ增加，减小 9．在化学动力学中，质量作用定律只适用于（1）反应基数为正整数的反应 （2）恒温恒容反应√（3）基元反应 （4）理想气体反应 10．兰格缪尔等温吸附理论中，最重要的基本假设是（1）吸附质为理想气体 （2）中压条件 √（3）单分子层吸附 （4）多分子层吸附二．填空1．在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合，以水和浓硫酸为系统，则：Q （ = ）0， W （ = ），△U （ = ）0。
吉林大学物理化学期末试题及答案
吉林大学物理化学期末试题及答案物理化学期末试题（共4页）学院姓名班级与学号卡号得分一、填空（每空1分，共10分）1.纯物质完美晶体在 0K 时的熵值为零。
2.在－10℃、101325Pa 下，纯水化学势u 1与冰的化学势u 2的大小关系为u 1 > u 2 。
3.温度T 时将纯NH 4HS （S ）置于真空容器中，发生分解反应：NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g), 测得平衡时系统的总压力为p ，则K Θ= p 2/(2p )2 。
4.某系统经历一不可逆循环后，则系统、环境及总的熵变ΔS 系 = 0，ΔS 环 > ，ΔS 总 > 0。
5. 完全互溶的双液系中，在x B =处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =的溶液在气液平衡时，x B (g )、 x B (l )、x B (总)的大小顺序为 x B (g ) > x B (总) > x B (l ) 。
6.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化ΔU < 0与其焓变ΔH < 0﹝填＞，＜或 =＝。
7. 若Cu 2﹢+2e －→ Cu 的E Θ=，则1/2Cu → 1/2 Cu 2﹢+e －的E Θ= 。
二、选择（1分×15=15分）1.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A ）A. Q =0 ΔH =0 Δp <0B. Q =0 ΔH <0 Δp >0C. Q <0 ΔH =0 Δp<0 D. Q >0 ΔH =0 Δp <02.工作在100℃和30℃的两个大热源间的卡诺机，其效率是（ A ）A. 19%B. 23%C. 70%D. 30%3.热力学基本公式d A = －S d T －p d V 可适用下述哪一个过程？（ B ） A. 293K 、p Θ的水蒸发过程 B.理想气体真空膨胀C. 电解水制取氢D. N 2+3H 2 →2NH 3未达平衡 4.理想气体经绝热真空膨胀后，其温度怎样变化（ C ） A. 上升 B.下降 C.不变 D .不能确定 5.下列各式中不是化学势的是( C )A. C n p,T,)/(B n G ??B. C n V,T,)/(B n A ??C. C n S,T,)/(B n U ??D.C n p,S,)/(B n H ??6.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是( D )A. 天气太热 B . 很少下雨 C .肥料不足 D . 水分倒流Θ下，C (石墨)+O 2(g) =CO 2(g)的反应热为Δr H m Θ,下列说法中错误的是 ( D ) A ．Δr H m Θ就是CO 2(g)的生成焓Δf H m ΘB . Δr H m Θ是C (石墨)的燃烧焓C . Δr H m Θ=Δr U m ΘD . Δr H m Θ>Δr U m Θ8.已知反应 H 2O(g)=H 2(g)+1/2 O 2(g)的平衡常数为K 1Θ及反应 CO 2(g)=CO(g)+1/2 O 2(g)的K 2Θ,则同温度下反应 CO(g)+ H 2O(g)= CO 2(g)+ H 2(g)的K 3Θ为( D ) A. K 3Θ= K 1Θ+ K 2ΘB. K 3Θ= K 1Θ× K 2ΘC. K 3Θ= K 2Θ/ K 1ΘD. K 3Θ= K 1Θ/ K 2Θ·a9.已知在298K 时，液体A 的饱和蒸气压为90KPa ，液体B 的饱和蒸气压为30KPa 。
吉大物理化学试题及答案
吉大物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体的描述，正确的是：A. 理想气体分子间无相互作用力B. 理想气体分子体积可以忽略不计C. 理想气体分子间存在相互作用力D. 理想气体分子体积不可忽略答案：AB2. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是：A. 不可能从单一热源吸热全部转化为功B. 不可能使热量从低温物体自发地传到高温物体C. 可以不产生其他影响而将热量从低温物体传到高温物体D. 不可能使热量从低温物体传到高温物体答案：C3. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是：A. 在恒温恒压下，系统自发进行的过程吉布斯自由能会减小B. 吉布斯自由能的单位是焦耳C. 吉布斯自由能是温度和压力的函数D. 吉布斯自由能是温度和体积的函数答案：AC4. 下列关于电化学的描述，正确的是：A. 原电池的总反应是氧化还原反应B. 电解池的总反应是氧化还原反应C. 原电池和电解池的总反应都是氧化还原反应D. 原电池和电解池的总反应都不是氧化还原反应答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为_______。
答案：PV=nRT2. 热力学第一定律的数学表达式为_______。
答案：ΔU=Q+W3. 根据吉布斯自由能的公式，当温度和压力不变时，系统自发进行的过程满足_______。
答案：ΔG<04. 电化学中，电势差的定义是_______。
答案：E=ΔG/nF三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
答案：开尔文表述：不可能从单一热源吸热全部转化为功而不产生其他影响。
克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体自发地传到高温物体。
2. 描述电化学中的法拉第定律。
答案：法拉第定律指出，电解过程中通过电极的电量与电极上发生氧化还原反应的物质的量成正比，比例常数为法拉第常数。
四、计算题（每题20分，共40分）1. 假设有一理想气体，其初始状态为P1=100kPa，V1=2m³，T1=300K。
吉林大学大学物理期末试卷及答案
吉林大学物理试题（2007~2008学年第二学期）（上册）注意：第一大题和第二大题的答案填写在题后的表格内，否则按零分处理。
玻尔兹曼常数: 1231038.1--⋅⨯=K J k 普适气体常数：1131.8--⋅⋅=K mol J R 一、 单选题1、汽车用不变力制动时，决定其停止下来所通过路程的量是（A ） 速度 （B ）质量 (C) 动量 (D) 动能2、一均质细棒绕过其一端和绕过其中心并与棒垂直的轴转动时，角加速度β相等， 则二种情况下棒所受的外力矩之比21:M M 是（A ）1:1 （B ）2:1 （C ）4:1 （D ）1:43、在由两个质点组成的系统中，若此系统所受的外力的矢量和为零，则此系统（A ）动量、机械能守恒，但角动量是否守恒不能确定（B ）动量守恒，但机械能和角动量是否守恒不能确定 (C ) 动量和角动量守恒，但机械能是否守恒不能确定 (D) 动量、机械能守恒、角动量均守恒4、已知一定量的某种理想气体，在温度为T 1与T 2时，分子最可几速率分别为1p υ和 2p υ，分子速率分布函数的最大值分别为)(1p f υ和)(2p f υ。
若21T T >，则（A ）21p p υυ>，)()(21p p f f υυ> (B) 21p p υυ>，)()(21p p f f υυ< （C ）21p p υυ<，)()(21p p f f υυ> （C ）21p p υυ<，)()(21p p f f υυ< 5、两容器内分别盛有氢气和氦气，若它们的温度和摩尔数分别相同，则（A ）两种气体分子的平均平动动能相同 ( B) 两种气体分子的平均动能相同 （C ）两种气体分子的平均速率相同 （D ）两种气体的内能相同6、有人设计一台卡诺热机（可逆的），每循环一次可以从400k 的高温热源吸热1800J ，向300k 的低温热源放热800J 。
吉林大学大学物 理(工科)期末试卷
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三．计算题（50 分） 计算题（ 一．单选题（每小题 2 分，共 20 分） 单选题（ 1 C 2 D 3 C 4 D 5 A 6 D 7 C 8 B 9 D 10 D 1.（5 分） (1) υ m = ω A
ω=
υm
A
=4π
υ=
ω =2Hz 2π
t =2s 时
（2 分）
(2) 设 x = 0.02 cos(4π t + φ )
O
θ
⋅
C
A
r r r r r ∂D r 8、若 ∫ H ⋅ dl = ∫ ( J + ) ⋅ dS 是麦克斯韦方程组中的方程之一，则磁场强度 H 可 L S ∂t
能由 和 激发产生。 ，
ω
。
9、有一通有电流为 I 、半径为 R 的单匝圆形线圈，该线圈的磁矩大小是 在线圈中心处产生的磁感应强度的大小是
（1 分）
π
3
振动方程
5 x = 0.02 cos 4π t − π 6
（2 分）
2
（2） 3
2.（7 分）
第 5 页 共 6页
由题知： A = 4m, λ = 4m, T =
λ
u
= 2 s, ω =
2π =π T ∴φ = −
最高级数 k = 5
（2 分）
y0 = A cos φ = 0 (1)0 点：t=0 时 υ0 = −ω A sin φ > 0
（2）若在球体表面放置电荷为 + q 、质量为 m 的静止粒子，在电场力的作用 下运动到无穷远时的速率。
m r
ω
F
4、以摩尔双原子理想气体，作如图所示的循环，其中 bc 是绝热过程。求： （1）以此循环过程中系统对外作的功； （2）循环效率。 P (105Pa) 3.0 2.0 1.0 0
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
吉林大学《大学物理(一)》2020-2021学年第二学期期末考试卷
吉林大学《大学物理（一）》2020-2021学年第二学期期末考试卷考试形式闭卷年月院系年级专业学号姓名成绩一、填空题：（每空2分，共40分。
在每题空白处写出必要的算式）1、两小球在光滑的桌面上运动，质量分别为101=m g ，502=m g ，速度分别为121110.0,30.0--⋅=⋅=s m v s m v 相向而行，发生碰撞，如果碰撞后，2m 恰好静止，此时1m 的速度'1v =，碰撞的恢复系数e =。
2、一质量为2.1=m kg ，长为l =1.0米的均匀细棒，支点在棒的上端点。
开始时棒自由悬挂处于静止状态。
当F=100牛顿的水平力垂直打击棒的下端，且打击时间为t=0.02秒，则棒受到的冲量矩为，打击后棒的角速度ω=。
3、均匀地将水注入一容器中，注入的流量为Q=150cm 3/s ，容积底有面积S=0.5cm 2的小孔，使水不断流出，达到稳定状态时，容器中水的深度h=。
（g 取10m/s 2）4、两个同方向的谐振动如下：)4110cos(06.0),4310cos(05.021ππ+=+=t x t x （SI 单位制），它们的合成振动的振幅A=；若另一振动)10cos(07.033Φ+=t x ，那么3Φ=时，32x x +的振幅为最小。
5、离带电量8100.1-⨯=Q C 的点电荷1米远处有一试探点电荷0q 。
已知该试探电荷的电势能J W 8100.9-⨯=，则0q =。
（设无穷远处的电势为零）6、一平行板电容器的电容为10pF ，充电到极板带电量为C 8100.1-⨯后，断开电源，则极板间的电势差U =；电容器储存的电场能量W=。
7、一用电阻率为ρ的物质制成的空心球壳，其内半径为R 1，外半径为R 2，则该球壳内、外表面间的电阻R=。
8、两个中性小金属球相距1m ，为使它们间的静电引力为N 3105⨯，则必须从一球移向另一球的电量为Q=。
9、如图，边长为a 的正方形平面的中垂线上，距中心O 点2a 处，有一电量为q 的正电荷，则通过该平面的电场强度通量为。
物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。
答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。
答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。
答案：守恒4. 温度的单位是______。
物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超临界态D. 固态、液态、非晶态答案：A2. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nRT + a答案：A4. 以下哪种力是分子间的主要作用力？A. 重力B. 电磁力C. 万有引力D. 核力答案：B5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体B. 热量可以自发地从低温物体传到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传到低温物体D. 热量不能自发地从高温物体传到低温物体答案：A6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 氢氧化钙答案：D7. 根据布朗运动，下列哪项描述是正确的？A. 布朗运动是宏观物体的运动B. 布朗运动是分子的无规则运动C. 布朗运动是原子的有序运动D. 布朗运动是分子的有序运动答案：B8. 以下哪项是电解质？A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A10. 以下哪种物质是半导体？A. 石墨B. 铜C. 硅D. 金答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。
答案：6.022 x 10^233. 标准大气压下，水的沸点是______。
答案：100°C4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
精品文档. 第一章 热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。
吉大物化下题及答案 (2)
物理化学问答题第一定律部分1、 1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d ， 而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。
而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、 2、公式H=U+PV 中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV ），此时ΔH >ΔU 吗？为什么？答：不一定。
因为Δ（PV ）可以为零、正数和负数。
3、 3、ΔH = Qp , ΔU = Qv 两式的适用条件是什么？答：ΔH = Qp 此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv 此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
4、 4、ΔU=dTCT Tv⎰21，ΔH=dTCp T T⎰21两式的适用条件是什么？答：ΔU=dTCT Tv⎰21此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化体系。
ΔH=dTCp T T ⎰21此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。
5、 5、判断下列说法是否正确（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。
如：理想气体等温膨胀过程，U 和H 的值就不变化。
（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。
6、 6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。
因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？ 答：增加。
7、 7、在P Ø下，C （石墨）+O 2（g ）——>CO 2（g ）的反应热为Δr H θm ，对于下列几种说法，哪种不正确？（A ）Δr H θm 是CO 2的标准生成热，（B ）Δr H θm 是石墨的燃烧热，（C ）Δr H θm=Δr U m ，（D ）Δr H θm >Δr U m 答：D 不正确。
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第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
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物理化学期末试题
（共4页）
学院 姓名 班级与学号 卡号 得分
一、 填空（每空1分，共10分）
1.纯物质完美晶体在 0K 时的熵值为零。
2.在－10℃、101325Pa 下，纯水化学势u 1与冰的化学势u 2的大小关系为u 1 > u 2 。
3.温度T 时将纯NH 4HS （S ）置于真空容器中，发生分解反应：NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g), 测得平衡时系统的
总压力为p ，则K Θ
= p 2/(2p )2 。
4.某系统经历一不可逆循环后，则系统、环境及总的熵变ΔS 系 = 0，ΔS 环 > ，ΔS 总 > 0。
5. 完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =0.4的溶液在气液平衡时，
x B (g )、 x B (l )、x B (总)的大小顺序为 x B (g ) > x B (总) > x B (l ) 。
6.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化ΔU < 0与其焓变ΔH < 0﹝填＞，＜ 或
=＝ 。
7. 若Cu 2﹢
+2e －
→ Cu 的E Θ
=0.34V ，则1/2Cu → 1/2 Cu 2﹢
+e －
的E Θ
= 0.34V 。
二、选择（1分×15=15分）
1.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（ A ） A. Q =0 ΔH =0 Δp <0 B. Q =0 ΔH <0 Δp >0 C. Q <0 ΔH =0 Δp <0 D. Q >0 ΔH =0 Δp <0
2.工作在100℃和30℃的两个大热源间的卡诺机，其效率是（ A ） A. 19% B. 23% C. 70% D. 30%
3.热力学基本公式d A = －S d T －p d V 可适用下述哪一个过程？（ B ） A. 293K 、p Θ
的水蒸发过程 B.理想气体真空膨胀
C. 电解水制取氢
D. N 2+3H 2 →2NH 3未达平衡 4.理想气体经绝热真空膨胀后，其温度怎样变化（ C ） A. 上升 B.下降 C.不变 D .不能确定 5.下列各式中不是化学势的是( C )
A. C n p,T,)/(B n G ∂∂
B. C n V,T,)/(B n A ∂∂
C. C n S,T,)/(B n U ∂∂
D.
C n p,S,)/(B n H ∂∂
6.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是( D )
A. 天气太热 B . 很少下雨 C .肥料不足 D . 水分倒流 7.p Θ
下，C (石墨)+O 2(g) =CO 2(g)的反应热为Δr H m Θ
,下列说法中错误的是 ( D ) A ．Δr H m Θ
就是CO 2(g)的生成焓Δf H m Θ
B . Δr H m Θ
是C (石墨)的燃烧焓 C . Δr H m Θ
=Δr U m Θ
D . Δr H m Θ
>Δr U m Θ
8.已知反应 H 2O(g)=H 2(g)+1/2 O 2(g)的平衡常数为K 1Θ
及反应 CO 2(g)=CO(g)+1/2 O 2(g)的K 2Θ
,则同温度下反应 CO(g)+ H 2O(g)= CO 2(g)+ H 2(g)的K 3Θ
为 ( D )
· a A. K 3Θ= K 1Θ
+ K 2
Θ
B. K 3Θ= K 1Θ× K 2Θ
C. K 3Θ= K 2Θ/ K 1Θ
D. K 3Θ= K 1Θ/ K 2Θ
9.已知在298K 时，液体A 的饱和蒸气压为90KPa ，液体B 的饱和蒸气压为30KPa 。
设A 和B 以物质的量比2：1的比例组成理想液态混合物，平衡时气相中A 和B 的摩尔分数比为 ( A ) A . 6：1 B . 4：1 C . 3：1 D . 2：1
10.Na 2CO 3和H 2O 形成三种水合物Na 2CO 3·H 2O(s), Na 2CO 3·7H 2O(s), Na 2CO 3·10H 2O(s), 当在1atm 下该系统共存的相数最多为( A )
A . 3
B . 4
C . 2
D . 5 11.在恒温、恒压、可逆的放电过程中, 电池与环境间的热交换为( B ) A. ΔH B. T ΔS C.ΔG D. ΔU
12.A 、B 两液体混合物在T - x 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生（ B ）
A .正偏差
B .负偏差
C .无偏差
D .无法确定
13.将H 2(g)与O 2(g)以2︰1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有 ( C )
A. Δp = 0
B. ΔT = 0
C. ΔU = 0
D. ΔH = 0
14.在刚性密闭容器中，有下列理想气体达平衡A (g)+B(g) ←→C (g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡( C )
A .向右移动
B .向左移动
C .不移动
D .无法确定 15.以Zn 为阴极电解ZnSO 4溶液时,需考虑H 2在Zn 上的超电势?，下述关系中正确的是 ( B )
A. E (H +/H 2)= E (H +/H 2,平)+?
B. E (H +/H 2)= E (H +/H 2,平)－?
C. E (H +/H 2)≈E (H +/H 2,平)
D. 无法确定
三、(15分)标出下图中二组分凝聚系统相图内各相区的平衡相，指出各三相线及三相平衡关系，画出a 、b 系统
的冷却曲线。
1 2 3 4 5 6 7 三相线及三相平衡关系：
四、(10分)一个带活塞（摩擦及质量均可忽略）的绝热汽缸中有1mol 、300K 、1MPa 的理想气体，令其反抗恒
· a
· a
· b
x B
· b
定为0.2Mpa 的外压膨胀至平衡 ,求此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 。
同上册P157 3.16
五、（15分）在25℃时下述电池Ag ︱AgCl(s)︱HCl (b)︱Cl 2 (100kPa)︱Pt 的电动势E =1.136V ,它的温度系数
(?E /?T )p = －5.95×10－4
V ·K -1 。
已知在25℃时标准电极电势E Θ
(Cl 2︱Cl -)=1.358V, E Θ
(Ag +︱Ag)=0.7994V 。
（1）写出两极反应和电池反应，并计算它的Δr G m 、Δr S m 、Δr H m 和Q r,m ； （2）计算25℃时AgCl(s)的标准电极电势E Θ
{AgCl(s)︱Ag}；
（3）设计一个电池（即写出电池符号），来计算25℃时AgCl (s)的溶度积K sp ( F =96485C ·mol -1
) 类似下册P48 7. 19 和P51 7.40 六、(15分)已知下列数据（298.15K ）：
22f m CO 2 (g) + 2NH 3 (g) ←→ H 2O (g) + CO(NH 2)2 (s) 同上册 P247 5.16
七、（10分）化学反应A (g)+ B (g) ←→ C (g)+ D (g)在25℃时的Δr S m Θ
=256.712 J ·mol -1 ·K -1, Δr G m Θ
=170.730 kJ ·mol -1。
若25℃时始态A (g)和B (g)的分压均为150 kPa ，末态C (g)和 D (g) 的分压均为50 kPa ，求此反应的Δr S m 、Δr G m 。
同上册 P160 3.40
八、（10分）试证下列关系式：（1）dV V T T C dp p T T
C dS
p
p V
V
⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂=
(2)对理想气体 d S = C V dln p + C p dln V
同上册 P162 3.48。