第一节 硫和二氧化硫(教学案及练习 含解析)
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第一节硫及其化合物
第1课时硫和二氧化硫
能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、
一、自然界中的硫
自然界的硫单质存在于火山口附近,人们可以直接开采,硫元素在自然界除了以游离态的形式存在,还以一些化合态的形式存在。
1.硫的常见化合价及代表物
化合价代表物
-2价H2S 、S2-
0价S
+4价SO2、H2SO3、Na2SO3
+6价SO3、H2SO4、Na2SO4
2.硫的性质
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
[练习]
1.下列说法不正确的是()
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2,SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3,D项错误。
答案 D
二、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
颜色气味状态密度毒性水溶性
无色
刺激
性气态
比空气
大
有毒
易溶于水,
1∶40
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性:
a.与水反应:课本实验[实验5-1,pH试纸变红色]
二氧化硫与水反应的化学方程式为H2O+SO2H2SO3。
b.与碱反应:二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH +SO 2===Na 2SO 3+H 2O(碱过量)或NaOH +SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
c.与碱性氧化物反应:二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO +SO 2=====△CaSO 3。
②漂白性:
a.[实验5-2],振荡后溶液褪色,再加热后,溶液颜色恢复红色。
b.SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质,这种无色物质易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
③还原性:
二氧化硫与氧气反应的化学方程式为
2SO 2+O 2催化剂△2SO 3。
④氧化性:
二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 。
(3)SO 2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;
②用于杀菌消毒。
2.三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:
SO 3⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O :SO 3+H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物(CaO ):SO 3+CaO===CaSO 4与碱[Ca (OH )2]:SO 3+Ca (OH )2===CaSO 4+H 2O
3.可逆反应
化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应,向反应物方向进行的反应
叫做逆反应。像这种在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
[微自测]
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)自然界中不存在游离态的硫单质()
(2)S能氧化Fe,使Fe生成+3价铁的化合物()
(3)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色()
(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别()
(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性()
(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√
探究一二氧化硫、次氯酸的漂白原理
实验探究SO2、Cl2分别通入品红溶液、紫色石蕊溶液现象异同
[资料]
[练习]
1.下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性漂白的是()
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④
B.②③⑤
C.①②③④
D.②③④⑤
解析①活性炭是吸附性(物理性质)漂白;④SO2是化合性漂白;其他三种均是利用强氧化性来漂白的。
答案 B
推理探究SO2和Cl2同时通入溶液中的漂白性
[资料]
若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后,在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
[练习]
2.氯水和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
解析Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合溶液,涉及的化学反应为Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,相应的现象是溶液不会褪色,出现白色沉淀BaSO4。
答案 C
从多角度认识SO2的漂白性
[资料]
SO2的漂白性
(1)SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液,以及棉、麻等物品,但不能漂
白酸碱指示剂,如石蕊、酚酞等。
(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现SO2的还原性而非漂白性。
(3)利用氯水、SO2的漂白性,可以鉴别Cl2和SO2,方法是将气体分别通入品红溶液,品红溶液均褪色,然后再加热褪色后的溶液,恢复红色的通入的是SO2,不恢复原来红色的通入的为Cl2。
[练习]
3.下列说法正确的是()
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性
解析A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A选项错误;B选项正确,因为能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使溶液碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。
答案 B
探究二二氧化硫与二氧化碳的鉴别及净化
对比认知SO2和CO2的性质提升迁移能力
[资料]
SO2和CO2的性质比较