第一节 硫和二氧化硫(教学案及练习 含解析)
5.1.1硫及其化合物硫和二氧化硫(教学设计)高一化学(人教版2019)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【过渡】早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。
我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)下面我们先来学习硫单质的性质。
【问题1】根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？【学生1】回答并板书硫原子结构示意图：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。
【学生2】硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。
【学生3】硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。
【教师】评价、强调：同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
【问题2】阅读教材P2页内容，观察图51或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。
【教师】投影表格，引导填写。
【学生】填写表格内容，展示交流：溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶【教师】评价、强调：硫（俗称硫黄），黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。
图52 二氧化硫溶于水SO2＋H2O H2SO3,该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
ⅥⅥ溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定Ⅵ产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀【教师】评价、追问：实验Ⅵ体现了酸性氧化物的通性；实验Ⅵ体现了漂白性；实验Ⅵ体现了还原性。
5.1.1硫和二氧化硫教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
答案：减少二氧化硫的排放可以通过采用清洁能源、提高燃烧效率、安装烟气脱硫设备等措施来实现。
5.题目：分析硫在工业中的重要性。
答案：硫在工业中具有重要地位，主要用于制作硫酸、硫化橡胶、火药等。硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、塑料等领域。
教学反思与总结
1.教学反思：
小组讨论：让学生分组讨论硫和二氧化硫的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
4.学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与硫和二氧化硫相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
-设计有趣的化学方程式，如硫磺燃烧的方程式，增加学生的学习兴趣。
-在板书旁边附上相关化学实验的图片或漫画，增加视觉效果，激发学生的好奇心。
板书设计应简洁明了，突出重点，同时兼具艺术性和趣味性，以帮助学生更好地理解和记忆本节课的知识点，激发他们的学习兴趣和主动性。
教学评价与在课堂上的参与度和注意力，评估他们对硫和二氧化硫知识点的理解程度。
核心素养目标
本节课的核心素养目标旨在培养学生以下能力：科学探究与思维，通过实验观察硫和二氧化硫的性质，提升学生实验操作技能和观察能力；元素观念与转化，理解硫和二氧化硫的化学性质及其在自然界和工业中的应用，强化元素周期律和化学键的概念；社会责任与环保意识，使学生认识到二氧化硫对环境的影响，培养其环保责任感；创新意识与解决问题能力，通过分析硫和二氧化硫的实际案例，激发学生创新思维，提高解决实际问题的能力。以上目标紧密贴合新教材要求，注重学科素养的培养，简洁明了，具有实用性。
学案4：5.1.1 硫和二氧化硫
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫学习目标1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。
2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
3.了解可逆反应的概念及表示方法。
知识体系知识梳理 一、硫的性质 1．物理性质2．化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
(1)Fe ：S ＋Fe=====△FeS ， 是氧化剂， 是还原剂。
(2)Cu ：S ＋2Cu=====△Cu 2S ， 是氧化剂， 是还原剂。
(3)H 2：S ＋H 2=====△H 2S ， 是氧化剂， 是还原剂。
(4)O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2， 是还原剂， 是氧化剂。
[新知落实]1．硫的氧化性和还原性2．硫单质性质的易错点(1)由于S 的氧化性不很强，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
(2)硫单质与O 2反应时所得产物与O 2的量的多少无关，硫和O 2反应不可能直接生成SO 3。
3．硫的知识拓展(1)在加热的条件下硫能与氢氧化钠溶液发生歧化反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
其中S 既表现氧化性，又表现还原性。
因此除去硫，除可用CS 2溶解除去外，也可用热的NaOH 溶液。
(2)煤中含有较多的低价硫化物和单质硫，向煤中掺入一定比例的生石灰，会将燃烧生成的SO 2转化为固态炉渣，有效减少SO 2的排放量，主要反应的化学方程式是：SO 2＋CaO=====高温CaSO 3、2CaSO 3＋O 2=====高温2CaS 4。
(3)有些石油(柴油、汽油)也含有较多的低价硫化物，这样的石油在燃烧时也会排放SO 2，导致空气污染。
[新知演练]1．下列说法中不正确的是( ) A ．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B ．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( ) A ．Cu B ．H 2 C ．FeD ．O 23．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤ B ．①②③⑤ C ．①②④⑤D ．全部二、二氧化硫阅读教材，回答下列问题： 1．通过实验探究二氧化硫的性质实验操作实验现象实验结论—SO 2为 色有 气味的气体试管中液面SO 2 于水溶液颜色变SO 2的水溶液显 性溶液先 ，振荡后 ，再加热后溶液颜色SO 2具有 ，但生成的化合物根据以上实验分析可知： (1)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气 ，易液化，易溶于水，1体积的水可以溶解约 体积的二氧化硫。
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教案
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【第1课时】硫和二氧化硫【素养目标】知识技能：1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途，培养科学探究能力与创新意识。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用,以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性 与铜反应：22Cu S Cu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H SH S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》第1课时 硫与二氧化硫 教案
第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物第1课时硫与二氧化硫【教学目标】1.知识与技能（1）了解硫元素的结构、性质、存在与用途（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质（3）了解二氧化硫的制备和用途2. 过程与方法（1）通过对硫原子结构分析解释硫单质有关的化学性质，增强学生从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系。
（2）通过实验探究二氧化硫的性质，同时通过实验强化学生发现和提出有探究价值的化学问题，并能依此设计和优化实验方案。
3．情感态度与价值观认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
【教学重难点】1.教学重点二氧化硫的化学性质。
2. 教学难点探究二氧化硫性质的实验设计。
【课前准备】查阅硫和二氧化硫的相关知识，预习课本。
【教学过程】一、自然界中的硫单质和硫的化合物（多媒体展示）教师讲述：印尼东爪哇省的硫磺矿工从事着世界上条件最恶劣的工作，他们每天都要冒着生命危险，在火山坑中呼吸12小时的有毒气体，这些强悍的矿工用自己的双手打碎固化硫磺，然后将它们装入篮子中运送出火山坑。
他们需要爬过锋利的岩石表面，沿着陡峭的山坡下降到2600米高的活火山坑中，承受火山随时喷发的风险。
这样的工作每日12小时重复10多次以上，导致他们的寿命平均不超过30岁。
而他们每天的收入仅为3英镑（约合人民币28元），生存极其艰辛。
二、硫的性质1、硫的物理性质教师讲述：硫为黄色晶体（俗称硫磺），质脆，易研成粉末，硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2、硫的化学性质教师讲述：硫与氢气、铁、铜、氧气的反应情况。
学生活动：让学生思考通过硫原子结构解释硫为什么具有这样的性质。
教师讲述：硫原子最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可做氧化剂又可作还原剂。
第五章第一节硫和二氧化硫导学案高一下学期化学人教版
专题第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第 1 课时一、学习目标：1.了解硫的物理性质和化学性质。
2.掌握硫的物理性质和化学性质。
学习重点：二氧化硫的化学性质。
学习难点：掌握硫、二氧化硫、硫化氢的性质。
二、导学指导与检测导学指导导学检测及课堂展示阅读课本P101104完成右边相应的内容一、元素性质的周期性变化规律（一）硫1、硫的存在2、硫的物理性质硫单质俗名为，为晶体，不溶于，微溶于，易溶于。
3、硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，可见，硫单质处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。
（1）还原性：与O2反应：。
（2）氧化性①与Fe反应：；②与Cu反应：；③与H2反应：；④与NaOH反应：。
硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价即时训练1 下列说法中错误的是（）A. 自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫（二）二氧化硫1、SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性Na2SO4无色气体比空气大1体积水溶解约40体积水2、SO2的物理性质①酸性氧化物的通性与H2O反应：。
与碱反应：。
（SO2尾气处理的方法，此法是NaOH过量）与碱性氧化物反应：。
（CaO为例）②氧化性：（与硫化氢反应）③漂白性：与某些有色物质（如品红）生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
注：不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na2O2不但会使酸碱指示剂变色，还会永久漂白它们④还原性与O2反应：，此反应为可逆反应。
3、H2S无色有气味气体，密度比空气，溶于水，剧毒强还原性，能还原Fe3+；即时训练2根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）选项溶液现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3三、巩固诊断1. 下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（）A. O2B. FeC. H2D. Zn2.下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是（）A. 使品红溶液褪色——漂白性B. 导致酸雨——酸性氧化物C. 使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D. 通入H2S溶液中变浑浊——氧化性闯关题；用如图所示实验装置进行SO2性质的探究实验（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，（2）G装置的作用_____________。
高中化学 第五章第一节 第一课时 硫和二氧化硫教案 新人教版第二册
第一课时 硫和二氧化硫[明确学习目标] 1.了解硫的性质和用途。
2.掌握SO 2的化学性质及检验方法。
学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3.了解SO 3的主要性质。
学生自主学习硫1．硫的物理性质 (1)□01黄色晶体，质脆。
(2)溶解性：□02难溶于水，□03微溶于酒精，□04易溶于CS 2。
2．硫的化学性质硫在空气中燃烧：□05S ＋O 2=====点燃SO 2。
硫与一些单质的反应： S ＋Fe □06=====△FeS S ＋2Cu □07=====△Cu 2S S ＋H 2□08=====△H 2S 硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质 ①SO 2与水的反应 实验探究SO 2是一种□09酸性氧化物，溶于水生成□10H 2SO 3而显酸性。
亚硫酸□11不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个□12可逆反应，用“”表示，化学方程式为□13SO 2＋H 2OH 2SO 3。
②SO 2的漂白性 实验探究③SO 2与O 2反应的化学方程式为□182SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于□19杀菌、消毒。
2．三氧化硫SO 3具有酸性氧化物的通性：能溶于水形成硫酸：□20SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 提示：依据物理性质，可以用CS 2来洗涤。
2．如何鉴别SO 2和CO 2两种气体？可以用澄清石灰水吗？ 提示：鉴别方法：①根据SO 2具有刺激性气味鉴别。
②根据SO 2能使品红溶液褪色鉴别。
③根据SO 2能使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色鉴别。
不能用澄清石灰水鉴别，二者现象相同。
课堂互动探究 知识点一 硫的性质1．硫的还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。
硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。
2．硫的氧化性△硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物，如S＋Fe===== FeS。
人教版硫和二氧化硫说课稿
人教版硫和二氧化硫说课稿硫和二氧化硫的教学设计一、教学目标本节课的教学目标旨在使学生了解硫和二氧化硫的基本性质、制备方法及其在日常生活中的应用。
通过对硫和二氧化硫的学习和实验操作，培养学生的化学实验技能和科学探究能力，同时增强学生对环境保护的意识。
二、教学内容与学时分配1. 硫的物理性质和化学性质（30分钟）2. 二氧化硫的物理性质和化学性质（30分钟）3. 硫和二氧化硫的制备实验（30分钟）4. 硫和二氧化硫在环境和工业中的应用（20分钟）5. 环境保护与硫、二氧化硫的关系（10分钟）三、教学方法本节课将采用讲授与实验相结合的教学方法，通过直观的实验现象和互动讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的实践操作能力。
四、教学步骤1. 引入新课- 通过日常生活中硫和二氧化硫的存在引入课题，例如火柴的摩擦头含有硫磺，工业废气中可能含有二氧化硫等。
2. 讲解硫的性质- 描述硫的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点和沸点等。
- 通过实验演示硫的化学性质，如硫与氧气反应生成二氧化硫，硫与金属反应生成硫化物等。
3. 讲解二氧化硫的性质- 介绍二氧化硫的物理性质，如气味、溶解性等。
- 通过实验演示二氧化硫的化学性质，如二氧化硫的还原性、漂白性等。
4. 实验操作- 指导学生进行硫和二氧化硫的制备实验，注意安全操作规程。
- 观察实验现象，记录实验数据，引导学生分析实验结果。
5. 应用讨论- 讨论硫和二氧化硫在工业生产和环境保护中的应用。
- 引导学生思考如何减少二氧化硫的排放，保护环境。
6. 课堂小结- 总结硫和二氧化硫的性质及其重要性。
- 强调实验安全和环境保护的重要性。
五、教学评价1. 过程评价- 观察学生在实验操作中的参与度和操作规范性。
- 通过提问和讨论，了解学生对硫和二氧化硫性质的理解程度。
2. 结果评价- 检查学生的实验报告，评估他们的实验技能和数据分析能力。
- 通过课后作业和测试，检验学生对知识点的掌握情况。
高中化学：硫和二氧化硫(第1课时)教学设计
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第____周期、第____族。
硫原子的最外电子层有____个电子，在化学反应中容易得到____个电子，形成____价硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对____，而失电子能力则相对____。
这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为____价或____价，而氧为____价的原因。
第1课时硫和二氧化硫核心微网络素养新目标1.了解硫单质的性质和用途。
2．探究SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。
3．了解SO3的主要性质。
了解可逆反应的特点。
学业基础[预习新知]一、硫的性质1．物理性质俗称色、态溶解性______ ________________溶于水，________溶于酒精，________溶于CS22.化学性质H2S－2、Fe S－2S0―→S＋4O2、S＋4O2－3(1)氧化性(2)化学性质状元随笔 SO 2气体与H 2S 气体混合，生成淡黄色固体；SO 2溶液与H 2S 溶液混合，生成淡黄色沉淀。
(3)SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于□23________。
③食品□24________。
2．三氧化硫(SO 3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：3．可逆反应可逆反应是在□28________下，既能向□29________方向进行，又能向□30________方向进行的反应。
状元随笔 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。
(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)自然界中不存在游离态的硫单质。
()(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。
()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。
()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。
人教版高中化学必修第二册第5章第1节课时1硫和二氧化硫学案
第一节 硫及其化合物基础课时1 硫和二氧化硫1．结合情境中的应用实例或实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。
培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2．认识硫和二氧化硫在生产、生活中的应用和对环境的影响。
培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
知识点一 硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫单质的化学性质(1)氧化性表现为与金属、H 2反应，与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu =====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应中，S 均作氧化剂。
(2)还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫的最外层有6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，故S 只能作氧化剂。
(×)(2)Fe 与S 、Cl 2反应均生成＋3价铁的化合物。
(×)(3)S 与过量O 2反应，燃烧产物为SO 3。
(×)知识点二二氧化硫1．SO2物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。
2．可逆反应(1)正反应：向生成物方向进行的反应。
(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。
(3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
注意：可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。
高中化学必修2第5章第1节 硫和二氧化硫 练习新新解析版)
5.1.1硫和二氧化硫练习（解析版）1．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；2．下列关于硫的叙述中不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作【答案】B【解析】A、硫是一种不溶于水的黄色晶体，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A不符合题意；B、在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态，单质硫主要存在于火山周围的地域中，以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿，故B符合题意；C、化石燃料中含有大量硫元素，在空气中燃烧过程中会释放大量二氧化硫气体，因此化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因，故C不符合题意；D、硝酸钾易溶于水，木炭和硫单质不溶于水，因此可以先将固体溶于水，然后过滤，再将滤渣溶于二硫化碳，然后过滤分离硫单质和木炭，故D不符合题意；3．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【答案】A【解析】A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在，火山口存在硫磺，B正确；C.变价金属和硫反应生成低价态化合物，铁和硫加热生成硫化亚铁，C正确；D.硫和氧气点燃生成二氧化硫，D正确；4．关于SO2的叙述中正确的是()。
5.1.1硫和二氧化硫教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
在课后进行教学反思，总结教学过程中的优点和不足，根据学生的反馈和教学效果调整教学方法和策略。不断提升教学质量，满足学生的学习需求，促进学生的全面发展。
学生学习效果
六、学生学习效果
1.描述硫和二氧化硫的化学性质和反应过程。
2.分析和解释硫和二氧化硫在实际应用中的作用。
3.运用实验操作技能，安全地进行硫和二氧化硫相关实验。
教学反思与总结
在本节课的教学过程中，我作为教师，尽力引导学生积极参与，通过实验和讨论等方式，让学生深入了解硫和二氧化硫的化学性质和反应过程。在教学方法和策略上，我尝试运用问题驱动法和讨论法，激发学生的学习兴趣和主动性，同时也注重实验操作的安全性和学生的数据分析能力培养。
然而，在教学过程中，我也发现了一些问题和不足之处。首先，部分学生在实验操作方面还存在一定的困难，对于实验结果的分析和解释也存在一定的挑战。因此，我需要在今后的教学中，更加关注学生的实验技能培养，并提供更多的辅导和指导。其次，在课堂提问和讨论环节，我需要更好地引导学生思考和表达，鼓励更多的学生参与到课堂互动中来。
2.能够运用பைடு நூலகம்学知识分析硫和二氧化硫在实际应用中的作用，提升学生的科学应用能力。
3.培养学生的实验操作技能，通过实验观察和数据分析，增强学生的实验技能。
4.提升学生对于化学知识的兴趣，激发学生的学习热情，培养学生的自主学习能力。
学习者分析
1.学生已经掌握了相关知识：在学习硫和二氧化硫这一章节之前，学生应该已经掌握了元素周期表的基本知识，了解常见元素的原子结构和性质，以及化学反应的基本原理。学生还应该具备一定程度的化学实验操作技能，能够进行简单的实验操作和观察。
2.当堂检测：
（1）请简述硫和二氧化硫的化学性质和反应过程。
人教版高中化学必修第二册 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫(同步练习含答案)
课时把关练第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫1.下列有关硫的说法中不正确的是（ ） A.自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体，有多种同素异形体B.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色C.硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.下列物质之间发生反应时，硫表现出还原性的 是（ ） A.硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠3.下列说法正确的是（ ）A.SO 2通入BaCl 2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO 4沉淀B.SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，体现SO 2的漂白性C.SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色D.等物质的量的SO 2和Cl 2通入水中，溶液的漂白性增强4.下列现象能说明SO 2具有漂白性的是（ ） ①SO 2通入品红溶液中，溶液褪色 ②SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色 ③SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色 ④SO 2通入氯水中，溶液褪色A.①B.②和③C.③和④D.①和② 5.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A.向澄清的石灰水中通入少量SO 2气体：Ca 2++2OH -+SO 2CaSO 3↓+H 2OB.过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2+OH -H -C.SO 2气体通入溴水中：SO 2+Br 2+H 2O 2H ++2Br -+SO 32- D.氢硫酸中通入氯气：H 2S+Cl 2S ↓+2Cl -+2H +6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是（ ）A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH 溶液红色变浅或褪色7.将SO 2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：（1）试管a 中出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有 性；试管b 中出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有 性。
化学人教版必修第二册5.1.1硫和二氧化硫
＋2HCl，从而失去漂白效果。
探究课堂
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧
氧化型 化性氧化有色物质，使之失去原
有的颜色
化合型
特点
加热时不能恢
复原有的颜色
漂白剂与有色物质结合生成新的 加热时能恢复
① 类别：SO2是 酸性
氧化物，
② 化合价：S的化合价： -2、0、+4、+6
因此推断SO2应具有
，
氧化性和还原性
。
探究课堂
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面
下打开橡胶塞，视察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在
水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱
建立可逆反应的概念，体会性质决定用途的核心理念。
3.通过对照分析，结合真实情境中的应用实例和实验
探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。知道三氧化硫的物
理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。
硫及其化合物的研究思路
非金属单质
S
非金属氧化物
SO2
SO3
酸
盐
H2SO3
H2SO4
SO32SO42-
淀BaSO3。
探究课堂
CO2性质类似
SO2的化学性质
从物质类别角度看，SO2属于
__________________
与水反应
SO2 + H2O
与碱反应
SO2＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O
H2SO3
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第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、一、自然界中的硫自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以一些化合态的形式存在。
1.硫的常见化合价及代表物化合价代表物－2价H2S 、S2－0价S＋4价SO2、H2SO3、Na2SO3＋6价SO3、H2SO4、Na2SO42.硫的性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
[练习]1.下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。
答案 D二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性无色刺激性气态比空气大有毒易溶于水，1∶40(2)化学性质①酸性氧化物的通性：a.与水反应：课本实验[实验5－1，pH试纸变红色]二氧化硫与水反应的化学方程式为H2O＋SO2H2SO3。
b.与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
c.与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
②漂白性：a.[实验5－2]，振荡后溶液褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色。
b.SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
③还原性：二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
④氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(3)SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO 3⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物（CaO ）：SO 3＋CaO===CaSO 4与碱[Ca （OH ）2]：SO 3＋Ca （OH ）2===CaSO 4＋H 2O3.可逆反应化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
[微自测]2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中不存在游离态的硫单质()(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物()(3)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别()(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性()(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√探究一二氧化硫、次氯酸的漂白原理实验探究SO2、Cl2分别通入品红溶液、紫色石蕊溶液现象异同[资料][练习]1.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.②③④⑤解析①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。
答案 B推理探究SO2和Cl2同时通入溶液中的漂白性[资料]若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
[练习]2.氯水和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④解析Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀BaSO4。
答案 C从多角度认识SO2的漂白性[资料]SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。
(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性而非漂白性。
(3)利用氯水、SO2的漂白性，可以鉴别Cl2和SO2，方法是将气体分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO2，不恢复原来红色的通入的为Cl2。
[练习]3.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使溶液碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。
答案 B探究二二氧化硫与二氧化碳的鉴别及净化对比认知SO2和CO2的性质提升迁移能力[资料]SO2和CO2的性质比较SO2＋H2O H2SO3CO2＋H2O H2CO3[练习]4.写出下列反应的离子方程式(1)NaOH溶液中通入过量SO2：_______________________________________________________________________________________________。
(2)Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：________________________________ ______________________________________________________________。
(3)SO2通入氯水中：____________________________________________ ______________________________________________________________。
答案(1)OH－＋SO2===HSO－3(2)Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O(3)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－从性质视角建构SO2鉴别模型[资料]SO2鉴别的一般方法1.利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
2.利用化学性质鉴别(1)氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
(2)还原性：将气体通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色。
3.漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
[练习]5.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C 选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，足量酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀则无CO2。
答案 D综合探析混合气体中SO2和CO2的鉴别[资料]CO2和SO2均为酸性氧化物，二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。
若先用澄清石灰水检验CO2气体，则SO2的存在会干扰CO2的检验，所以先用品红溶液检验SO2，把SO2除尽后再检验CO2的存在。
[练习]6.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，通入至过量发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[猜想]猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3.________________为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：____________________________________________________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：__________________________________________________________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。
解析回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。
要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
答案猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体探究三SO2性质的综合应用[资料]SO2的四大性质1.酸性氧化物通性2.还原性3.氧化性4.漂白性[练习]7.关于SO2的叙述中，不正确的是()A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色解析A项，SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性；B项，SO2＋H2O H2SO3；C项，体现了SO2的还原性；D项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。