第一节 硫和二氧化硫(教学案及练习 含解析)

第一节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫

能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、

一、自然界中的硫

自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以一些化合态的形式存在。

1.硫的常见化合价及代表物

化合价代表物

－2价H2S 、S2－

0价S

＋4价SO2、H2SO3、Na2SO3

＋6价SO3、H2SO4、Na2SO4

2.硫的性质

硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。

[练习]

1.下列说法不正确的是()

A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

解析硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。

答案 D

二、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫(SO2)

(1)物理性质

颜色气味状态密度毒性水溶性

无色

刺激

性气态

比空气

大

有毒

易溶于水，

1∶40

(2)化学性质

①酸性氧化物的通性：

a.与水反应：课本实验[实验5－1，pH试纸变红色]

二氧化硫与水反应的化学方程式为H2O＋SO2H2SO3。

b.与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。

c.与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。

②漂白性：

a.[实验5－2]，振荡后溶液褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色。

b.SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。

③还原性：

二氧化硫与氧气反应的化学方程式为

2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

④氧化性：

二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。

(3)SO 2的用途

①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；

②用于杀菌消毒。

2.三氧化硫

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

SO 3⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物（CaO ）：SO 3＋CaO===CaSO 4与碱[Ca （OH ）2]：SO 3＋Ca （OH ）2===CaSO 4＋H 2O

3.可逆反应

化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应

叫做逆反应。像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

[微自测]

2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)自然界中不存在游离态的硫单质()

(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物()

(3)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色()

(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别()

(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性()

(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√

探究一二氧化硫、次氯酸的漂白原理

实验探究SO2、Cl2分别通入品红溶液、紫色石蕊溶液现象异同

[资料]

[练习]

1.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是()

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④

B.②③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤

解析①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。

答案 B

推理探究SO2和Cl2同时通入溶液中的漂白性

[资料]

若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

[练习]

2.氯水和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④

解析Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀BaSO4。

答案 C

从多角度认识SO2的漂白性

[资料]

SO2的漂白性

(1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂

白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。

(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性而非漂白性。

(3)利用氯水、SO2的漂白性，可以鉴别Cl2和SO2，方法是将气体分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO2，不恢复原来红色的通入的为Cl2。

[练习]

3.下列说法正确的是()

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

解析A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使溶液碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。

答案 B

探究二二氧化硫与二氧化碳的鉴别及净化

对比认知SO2和CO2的性质提升迁移能力

[资料]

SO2和CO2的性质比较