化学单元知识树
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初中化学知识树
知道酸碱性对生命活 动和农作物生长的影 响
了解食盐、纯碱、小 苏打、碳酸钙等盐在 日常生活中的用途
知道一些常用化 肥的名称和作用
列举生活中一些 常见的有机物， 认识有机物对人 类生活的重要性
生活中常见 的化合物
含氧化合 物
能从组成上 识别氧化物
能从组成上区分纯净 物和混合物、单质和 化合物、有机物和无 机物
保护好我 们的环境
4.初步学会配制一定 溶质质量分数的溶液
3.能根据实验 目的选择实验 药品和仪器， 并能安全操作
1.常见的仪器
学习基本的 实验技能
能进行药 会给物质 品的取用 加热
会检查 装置的 气密 性
会使用 和连接 简单 仪器
2.基本操作
会检验氧 气、二氧 化碳
7.物质的 检验 与鉴别
会检验氧 气、二氧 化碳
知道氧气 的
设计简单的
化学实验方案
4.初步学会运用
调查、资料查阅
等方式收集解决
问题所需的依据
8.表达与交流
2.依据所给资 料提出有探究 价值的问题
6.能评价化学实验 方案
发展科学 探究能力
3.对问题可能 的答案作出猜想 或假设，并能指出 猜想的依据
6.初步学习运用 简单的装置和方法 制取某些气体
5.初步学习使用过滤、蒸发的 方法对混合物进行分离
知道一些常见 金属矿物质
金属与 金属矿物
了解从铁矿石中将 铁还原出来的方法
了解常见金属的特性及 其应用，认识加入其它 元素可以改良金属特性 的重要性
知道生铁和钢 等重要的合金
知道废弃金属对 环境的污染，认 识回收金属的重 要性
知道常见酸碱的 主要性质和用途
初步学会稀释 常见的酸碱溶液
2-9-1,化学知识树(初中、高中教材)
课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶液的浓度 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液 的配制 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的检验 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料
高三化学选修4
第三章 水溶液中的离子平衡
附录
第四章 电化学基础
第一章 认识有机化合物
第二章 烃和卤代烃
高三化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第四章 生命中的基础有机化学物质
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
结束语 有机化学与可持续发展 第一单元 从实验走进化学 第二单元 物质的获取 第三单元物质的检测
第一节 原子结构 第二节 原子结构与元素的性质 归纳与整理 复习题 第一节 共价键
第二节 分子的立体结构 第三节 分子的性质 归纳与整理 复习题 第一节 晶体的常识 第二节 分子晶体与原子晶体 第三节 金属晶体 第四节 离子晶体 归纳与整理 复习题
课题1 化工生产过程中的基本问题 课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 归纳与整理 练习与实践 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用 归纳与整理 练习与实践 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 归纳与整理 练习与实践 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂 精细化学品 归纳与整理 练习与实践
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 归纳与整理 第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度 归纳与整理 第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质 归纳与整理 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护 归纳与整理
化学知识树
第 1 页 共 1 页 高三化学一轮复习《专题3物质结构与性质》知识树
1基础知识再现
第1讲 原子结构与性质
《第1讲 原子结构与性质》训练
第2讲 元素周期律与元素周期表
《第2讲 元素周期律与元素周期表》训练
第3讲 微粒之间的相互作用
《第3讲 微粒之间的相互作用》训练
第4讲 从微观结构看物质的多样性
《第4讲 从微观结构看物质的多样性》训练 2专题总结提升 第1讲 化学用语 《第1讲 化学用语》训练 第2讲 元素周期率及其应用 《第2讲 元素周期率及其应用》训练 3学科方法养成 从结构角度认识物质性质
4考试说明解析
5整合训练
高考原题训练 专题训练
专
题
3
物
质
结
构
与
性
质。
九年级化学知识树
化学规律与 应用
酸和碱
盐和化 肥
化学在生 活中应用
现代生活 与化学
氧气的 制取
质量守 恒定律
含义
册九 知年 识级 体化 系学 上
粤教版九年级化学上册知识树
原任初中 廉金绚
溶液的形 成 溶解度
酸和碱发生 反应
酸和碱
常 见 的 盐
溶质质量分数
盐 和 化肥
化学肥料
溶液
金属材料
金属的化学 性质
金属和金 属材料
化学与能源、 资源利用
化学与社 会发展
科学探究
常见的化学 合成材料 化学物质与 人体健康
保护好我 们的环境
教材 的知 识体 系及 逻辑 关系
增进对科学 探究的理解
学习基本的 发展科学 实验技能 探究能力
教学建议
整合教材， 难点突破
创设生动活 泼的学习情 景，激发学 生学习兴趣。
理想的化学课堂
1.教材：应向综合、融合、重组方向发展。 2.教师：应具有“四会”（会学、会教、会 研究、 会指导）的能力。 3.学生：应会探究式学习和自主创新性学 习。 课堂就像一个舞台，教材是剧本，学生是演员， 教师是主持人，最好是成为导演，三者的结合应是高效 的、具有创造性的课堂，一定能实现真正的教学相长， 打造出高效的化学课堂。
重视学习兴 趣
编 写 意 图
编写体例
知识点标题
单元
课题
正文设计 辅助小栏目 插图
辅 助 小 栏 目
燃料 的应 用 化学方 程式
金属和 金属材 料
溶 液
物质构成 的奥秘
化学基础 知识与化 学事实 生命之 源 —水 生活经验 与化学基 础知识 空气、氧 气
化学基础知 识与应用
九年级化学上册知识树
化学基础 知识与应 用
走进 化学 世界
九 年 级 化 学 知 识 层 次
化学规律 与应用
酸和碱
盐化 肥 化学与 社会生 活 化学 与生 活
燃烧 条件 原 灭火 理
氧气的 制取 氧气
氧气的 性质
水 的 组 成
质量守恒 定律
概念
写法
计算
含义
化学 方程 式
物质的 化学式
辨别物质 的元素组 成
金刚 石 单质
缓慢 氧化 燃烧 条件
爆炸 化学 变化 灭火原 理
氧气的化 学性质和 用途
制取氧气 氧气的性 质和用途
燃烧条件 和灭火原 理 化学式
化合价
氧气的物 理性质
第三 章维 持生 命之 气--氧气
化学式 的计算
化学式 的写法
水的净化 与纯化 珍惜和保 护水资源 我们的 水资源 水的重 要性
水的物 理性质
水的 电解
二氧化碳的 性质和制法
自然界 碳循环
古生物的“遗 产”—化石燃料 化石燃料 及其利用
氢气的 特性
第 五 章 燃 料
CO 2 的制 用 途 取
大
反应装
置 检验
反应原 理
粤教版九年级化学上册知识树
会宁县桃林中学化学备课组
常用仪 器介绍 化学课的 学习内容
常用 仪器 操作
实验 室安 全知 识
物理变化
化学 变化
化学实验 室之旅 身边 的化 学
物质的变化 物质性 质的探 究
物理 性质
第一 章大 家都 来学 化学
科学 探究
质量守恒 定律概念
化学 质量守恒 变化 定律应用
水的组成
质量守 恒定律 化学方程 式的概念
九年级上册化学知识树
3.2宏观 组成
定义、符号 元素周期表
物质构成 的
奥秘
5.2书写化学方程式
第五单元 化学方程式
5.3简单计算
第六单元
6.1金刚石石墨C60
碳和碳的氧化物 6.2二氧化碳的制取
九年级化 学上
第七单元 6.3二氧化碳的制取 燃料及其利用 7.1燃烧和灭火
7.2燃料的合理利用与开发
第一单元 走进化学世界
1.2走进化学实验室
探究化学的主 要步骤
1.1物质的变化和 性质
1.3化学是一门以实 两个重要 验为基础的科学 的实验
走进 化学 世界
第二单元 我们周围的空气
性质/制取/用途
污染物
2.1空气 的
成分
2.2空气的污染与防 治
稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他气体0.03%
我们周围 的
空气
第三单元 物质构成的奥秘
原子的性质 原子的构成
分子的性质
3.1微观 构成
九年级上知识树
4.2水的净化
4.1爱护水资源
4.3水的组成
3.3元素的结构 3.2元素的结构
3.1分子和原子
第三单元
2.3氧气的制取
物质构成的奥秘
2.2氧气 2.1空气
第二单元 我们周围的空气
1.3走进化学实验室
第一单元
1.2化学实验
走进化学世界
1.1物质的变化和性质
第四单元 自然界的水
5.1质量守恒定律
九年级化学知识树
反应在点燃的 条件下进行 各物质的分子 个数比为2:1:2 是化合反应 各物质的质 量比为1:8:9
• 2、在化学方程式： 2Mg+O22MgO中，参加反应
的Mg、O2、MgO的 • 质量比是
。
化学方程式的书写（重难点）：
根据“教学有法，教无定法，贵在得法，重在启发” 的原则，以反馈启发教学为主，讨论法和讲练结合法。 本知识点以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟 新知识，让学生动脑、动手、动口，让他们自己去观察、 讨论、分析，为了充分调动学生的积极性，让学生组内 合作，分组竞赛的方式展开教学，培养他们的协作意识， 教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生感 受到成功的喜悦，从而提高他们学习化学的兴趣。方法 讲到，关键是反复练习，有层次的进行不同题型的练习。
典型题目
电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结 果如下，检查后回答：
甲同学 [解]设可得氢气 质量为X。 HO2 H↑+ O2↑ 33 1 36g x 33：1=36g：x x = 1.1 g 答：可得到1.1克 氢气 乙同学 [解] 设可得氢气 质量为X。 H2O H2↑+ O2↑ 18 2 36g x 18：36g=2：x x=4g 答：可得到4克 氢气 丙同学 [解] 设可得氢气 质量为X。 2H2O 2H2↑+ O2↑ 36 4 36 x 36：36 = 4 ：x x = 32 答：可得到32克 氢气 丁同学 [解] 设可得氢气 质量为X。 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 4 36g x 36：36g = 4 ：x x=4g
化学方程式表示的含义 （重点、易错点）
化学方程式从“质”、“粒子”和 “量”三方面更直观、更准确地反映了 化学反应的本质。学生对“质”的含义 易于理解，而对“量”的含义容易片面 地理解成各物质之间的“数量”关系。 在教学中应通过练习等方式给予强调。
• 2、在化学方程式： 2Mg+O22MgO中，参加反应
的Mg、O2、MgO的 • 质量比是
。
化学方程式的书写（重难点）：
根据“教学有法，教无定法，贵在得法，重在启发” 的原则，以反馈启发教学为主，讨论法和讲练结合法。 本知识点以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟 新知识，让学生动脑、动手、动口，让他们自己去观察、 讨论、分析，为了充分调动学生的积极性，让学生组内 合作，分组竞赛的方式展开教学，培养他们的协作意识， 教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生感 受到成功的喜悦，从而提高他们学习化学的兴趣。方法 讲到，关键是反复练习，有层次的进行不同题型的练习。
典型题目
电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结 果如下，检查后回答：
甲同学 [解]设可得氢气 质量为X。 HO2 H↑+ O2↑ 33 1 36g x 33：1=36g：x x = 1.1 g 答：可得到1.1克 氢气 乙同学 [解] 设可得氢气 质量为X。 H2O H2↑+ O2↑ 18 2 36g x 18：36g=2：x x=4g 答：可得到4克 氢气 丙同学 [解] 设可得氢气 质量为X。 2H2O 2H2↑+ O2↑ 36 4 36 x 36：36 = 4 ：x x = 32 答：可得到32克 氢气 丁同学 [解] 设可得氢气 质量为X。 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 4 36g x 36：36g = 4 ：x x=4g
化学方程式表示的含义 （重点、易错点）
化学方程式从“质”、“粒子”和 “量”三方面更直观、更准确地反映了 化学反应的本质。学生对“质”的含义 易于理解，而对“量”的含义容易片面 地理解成各物质之间的“数量”关系。 在教学中应通过练习等方式给予强调。
化学知识树
第 1 页 共 1 页 高三化学一轮复习《专题2化学反应与能量变化》知识树
1基础知识再现 第1讲 质量守恒与化学反应方程式
第2讲 电荷守恒与离子反应方程式
第3讲 能量守恒与热化学反应方程式
第4讲 得失电子守恒与氧化还原反应方程式
第5讲 原电池、电解池原理与电极反应方程式
第6讲 能源危机与能源发展
2专题总结提升 第1
讲 与量有关的离子方程式的书写
第2讲 离子方程式书写的正误判断
第3
讲 离子大量共存问题
第4讲
氧化还原反应方程式的配平
第5讲氧化还原反应基本规律 3学科方法养成
第1讲 5考试说明解析
4整合训练 专题训练1 专题训练2 专题训练3
专题训练4
专题1化学
反
应
与
能
量
变
化。
(完整版)初中化学各单元知识框架图
2 、溶液 ( 多为无色 ) 浅绿色溶液 ---( 亚铁盐溶液 )FeCl2
溶液、 FeSO4 溶液黄色溶液 --- ( 铁盐溶液 )FeCl3
溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液 ---( 铜盐溶液 )CuCl2
溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液 -CuCl2
溶质的 质量分数
不饱和溶液
饱和溶液 结晶
溶解度
十、酸 碱 盐 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式
H 2 SO4 2 H SO42 ; NaOH Na OH ; Al 2 ( SO4 ) 3 2Al 3 3SO42
2、物质的俗称和主要成分生石灰 ??CaO熟石灰、消石灰、 石灰水的主要成分 ??Ca(OH)2石灰石、大理石 ??CaCO3食盐的主 要成分 ??NaCl 纯碱、口碱 ??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 ??NaOH 胆矾、蓝矾 ??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体 ??Na2CO3.10H2O氨 水 ??NH3.H2O
(2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3) 碱能与酸反应生成盐和水 (4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂 --- 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作 用碱性溶液不一定是碱的溶液 ( 特例：碳酸钠的水溶液显碱性 ) 2、pH值 --- 溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性 ( 越小酸性越 强)pH=7 溶液为中性 pH<7溶液为碱性 ( 越大碱性越强 ) 七、离子的检验 Cl-( 在溶液中 )--- 在被测溶液中加入硝酸银溶液 , 如果生成 不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中 )--- 在被测溶液中加入氯化钡 ( 或硝酸钡、 或氢氧化钡 ) 溶液，如果生成不溶于硝酸 ( 或盐酸 ) 的白色沉淀， 则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)( 固体或溶液 )--- 在被测物质中加入稀酸溶液，如 果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸 根离子。
初中化学各单元知识框架图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰??CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食盐的主要成分??NaCl 纯碱、口碱??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠??NaOH 胆矾、蓝矾??CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体??Na2CO3.10H2O 氨水??NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
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钢铁的 锈蚀与防护
减缓 锈蚀方法
覆盖
金属
废旧金属 保护层
回收利用 资源
再利用
环境保护
谢谢观赏！
2020/11/5
10
化学与健康
均衡膳食 预防
无机盐中毒 不吃 变质食品
拒绝烟草
远离有毒物质
远离毒品
检验淀粉
钛合金
原理 原料
操作 事项
铁合金 铜合金
合金
金属的特性
炼铁 原理
常见的 金属材料
金属材料 的分类
金属的 物理性质
镁铝铁
金属 活动性表 反应类型
氧气、
水蒸气
与氧气 与酸反应
反应
金属的 化学性质
与盐反应 锈蚀因素
洁净、 干燥
化学单元知识树
水的合成
原子的结构
原子 中的 电子
相对 原子 质量
水的 三态变 化
水的分解与合 成
原子原的子构的 成 构成
水分子的运动
物质在 水中的 溶解
水
水的人
和
工净化
溶
液
溶解的过 程
溶液组成 的定量表 示
化学式 的意义
化合
价和化 学式
物质组成的 定量表示
认识空气 的组成
空气的成分
关注空 气质量
钾肥 复合肥料
化肥
农药
硅酸盐材料
化学电池 清洁高效 的氢能
化学与 材料研制
化学与 农业生产
化学与 能源开发
化学与社会发展
化学与 环境保护量元素 微量元素
维生素C
维生素D
元素平衡
维生素A
人体中的
化学元素
维生素
蛋白质 油脂
糖类
食物中 的有机物
化学元素 与人体健康
物质组成的表 盐示的化学性质
氧气的实 验室制法
性质活泼 的氧气
氧气的性质
我们 周围 的空
气
饱和、
不饱和
结晶
溶液
法 蒸馏
膜法
结 晶
法
“可燃 冰“
”晒盐“流程 海水“淡化”
溶解度
溶解度 曲线
溶解度
粗盐提纯
海底矿物
海水“晒盐”
溶解 过滤 蒸发
氨碱法
海水中的 物质
掌握 “工艺 流程”
海洋化学资源
海水“制碱”
海水中的化学
酸碱
盐的
从海水
第
溶解
中提取 镁
六 单
性
元
工艺 流程
”侯氏 “制碱
法
纯碱的 性质
化学 性质
对照 试验
反应 实质
盐
的定 义
医疗、 农业、 工业、 科学
浓盐酸、 浓硫酸 的物理 性质
实验 探究
酸的通 性
实验方 案设计
电离
中和反应 实验探究
应用
酸的物性
酸的化性 碱的
俗名
生命、 生活
酸碱的 定义
定律
化石燃料 的燃烧
化石燃料 的利用
方法
循环
爆炸
化学反应
化石燃料
促进燃烧
的表示
及其利用
灭火的 原理
燃烧与灭火
燃料与燃烧
大自然中的 二氧化碳
燃烧
的条
第
灭火 方法
燃烧
件
的定
义
四 单 元
物理 性质
综合利 用
温室 效应
制取 性质
反 应 药 品反 应 原 理 收 集 装 制置取 装置
化学性 质
塑料王
玻璃钢
磷肥 氮肥
中和反应 酸和碱的
物性 碱的
实验 探究
酸碱的
及其应用
性质
化性
应用
PH值
生活中的 酸和碱
化学反应中 的有关计算
碱的通 性
常见的酸和碱
酸碱
测定 方法
指示剂 石蕊
变色 范围
第 五 单
化学反 应计算 的解题
含杂 质问 题
试纸
元
步骤
微观 实质
实验方 案设计
原因
宏观 元素
书 写 意义
配平 方法
分类
环境 教育
化学方程式 质量守恒