高考化学复习专题七原子结构化学键元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表课件

解析 由题意知Z原子在第3周期第ⅥA族，为硫，Y是镁，X在 第2周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13知，X为氮。 NH3的水溶液显碱性，A错误；H2O比H2S稳定，C错误；NO和 SO3无漂白性，D错误。 答案 B
考点六：利用“柱状图”推断结构、性质 6.(2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，14)如图是部分短周期元素 主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
XY Z WQ
A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
解析 由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O；Z为Si；W 为S；Q为Cl。A项中S与O的结构相似，也可形成Na2S2、多硫化 物等；B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电；C项W得电子 能力比Q弱；D项O2和O3互为同素异形体。 答案 A
解析 A 项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱， 其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B 项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－ 的核外电子排布相同，但化学性质不同，如 S2－、Cl－具有还原 性，而 K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C 项，具有相同电子层结 构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2－>Cl－> K＋>Ca2＋，错误；D 项，3157Cl 与3177Cl 属于同种元素，具有相同的 核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。 答案 D
易错点四 不能充分利用元素原子结构、性质等特征推断元素在 周期表中的位置
1.利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置 (1)周期的确定 ①电子层数＝周期序数(Pd除外) ②次外层电子数是2的元素在第2周期；次外层电子数是8的元 素在第3周期或第4周期的ⅠA、ⅡA族；最外层电子数比次外 层电子数多的元素一定位于第2周期。 ③某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素 位于第3周期；若为阳离子，则对应元素位于第4周期。
解析 由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、 C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化 合物，A错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸，B正 确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到 下原子半径逐渐增大，所以原子半径：E>D>A>B>C，C错误； H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，D错误。 答案 B
强其对应气态氢化物越稳定，故稳定性HCl>HI，正确；B项，
同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半
径：Na>Mg，正确；C项，H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强 酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D项，酸性越弱，对应 酸根离子越易结合质子，正确。
考点二：元素金属性和非金属性的比较 2.(2015·上海化学)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的 依据是( )
4.根据稀有气体的原子序数推断位置 各周期最后的元素都是稀有气体元素，熟记这些原子序数，用来 推断元素在周期表中的位置。
[易错训练4] (2016·浙江省江山实验中学高一期中)根据中学化 学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A.两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等 D.某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族
易错点三 对元素周期表的结构不能烂熟于心
[易错训练3] (2016·浙江宁波北仑中学期中)下图各为元素周期 表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )
解析 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序 数：2、10、18、36、54、86；其次根据第5周期有18种元素，即 可确定元素X(35号)应为D中位置。 答案 D
解析 在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所 含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期 也不可能相差两个周期，A正确；L层电子为奇数，则一定是核 外最外层电子，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等， B正确；氟元素没有正价，C错误；稀有气体元素Xe是54号元素， 故核电荷数为53的元素位于第5周期ⅦA族，D正确。 答案 C
考点五：根据结构推断位置、性质 5.(2015·河北衡水三县联考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次 增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周 期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最 外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性
A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
解析 元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因 此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断 元素的非金属性的强弱，A正确。S单质，Cl2都是分子晶体，分 子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、 沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B错误。元素的非 金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢 化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱， C正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的 酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对 应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D正确。 答案 B
或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。 4.金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离
子的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。
[易错训练1] (2016·杭州市七校高二下期中)根据原子结构及元 素周期律的知识，下列推断正确的是 ( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. 3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同
A.X和W位于同一主族 B.原子半径：Y＞Z＞X C.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同 D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析 由图可知，原子序数由大到小的元素为R、W、Z、Y、X； 再根据元素的主要化合价可推断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S， R为Cl。A项，X(O)与W(S)位于同一主族，正确；B项原子半径 Y(Na)＞Z(Al)＞X(O)，正确；C项盐YRX为NaClO，其漂白原理 是因为漂白过程中产生具有强氧化性的HClO，而WX2(SO2)的漂 白性是由于与有颜色的物质发生化合反应生成无色的不稳定的化 合物，错误。 答案 C
易错点二 不能准确判断元素的化合价 1.主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外
层电子数(O、F除外)。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳 离子，金属元素不能形成简单阴离子。 2.最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、 6的主族元素依次位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 3.非金属元素的正价一般相差2，如氯元素；某些金属元素也符 合此规律，如锡、铅元素化合价＋4，＋2。 4.副族元素多数存在变价。
2.根据元素化合价的特征关系推断位置 (1)根据等式确定元素在周期表中的位置： 最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数(O、F例外) (2)如果已知最低负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求 出最高正化合价： 最高正化合价＝8－|最低负化合价|，再确定元素在周期表中的 位置。
3.利用元素的特征来推断元素的位置 如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、 “地壳中含量最多的元素”等特征来推断。
考点三：微粒半径大小比较
3.(2016·浙江余姚中学高二下期中)下列各组粒子中粒子半径由大
到小的是wk.baidu.com )
A.O、Cl、S、P
B.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
C.K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D.Li、Na、K、Cs
解析 比较粒子半径有以下原则：①同周期元素原子半径从左
到右逐渐减小，A为P＞S＞Cl＞O，②同主族元素原子半径从
[易错训练2] (2016·绍兴一中高二下期中)现有A、B、C、D、 E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示， D的主要化合价为－2、＋6，E2＋的质子数比D的质子数多4， 下列说法正确的是( )
AB C D
A.C可分别与A、E元素形成离子化合物 B.D可形成三种价态的酸 C.原子半径：E>D>B>A>C D.最常见气态氢化物的稳定性：C>B>D>A
第3课时 元素周期律和元素周期表
[考试标准]
考点
知识条目
必考 加试 要求 要求
元素周期律(核外电子排布、原子半径、元
素主要化合价、元素的金属性和非金属性
b
b
的周期变化)
元素周期律
元素周期表的结构，同主族，同周期元素
原子核外电子排布、元素化学性质的递变
b
b
规律
主族元素在周期表中位置、原子结构、元 元素周期表 素性质三者的关系
上到下逐渐增大，③核外电子排布相同时，核电荷数越大，微
粒半径越小，Mg2＋＞Al3＋，④各层排布都饱和，一般电子层
数越多，微粒半径越大。故只有C正确。
答案 C
考点四：利用“元素周期表片断”推断 4.(2015·浙江余杭联考，15)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素 周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外 层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
易错点一 元素性质比较的常见误区 1.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但
是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。 2.误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的
某些元素(第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价)。 3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性
(2)主族的确定 ①最外层电子数等于或大于3的一定是主族元素。 ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA或ⅡA族元素，还有可 能是副族、Ⅷ族或零族元素氦。 ③电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层 结构的稀有气体的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结 构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
c
c
元素周期表的发展史、意义与作用
a
b
考点一：元素性质的递变规律
1.(2016·浙江台州中学高二下期中)下列有关物质性质的说法错误
的是( C ) A.热稳定性：HCl＞HI
B.原子半径：Na＞Mg
C.酸性：H2SO3＞H2SO4 D.结合质子能力：S2－＞Cl－ 解析 A项，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越