结晶水合物相关溶解度计算
关于结晶水合物的溶解度计算
关于结晶水合物的溶解度计算
1. Henry 定律：适用于气溶剂系统，将溶解度sg表示为摩尔分压差（pA-pB）与溶解剂系数（H）的比值：sg= (pA-pB)/H。
2. 气体溶解行为方程：例如Raoults定律，它将溶解度表示为分子滴定量之间的比值：sg=xA/xB。
3. Gibbs-Duhem方程：它将溶解度表示为极化力P与极化度pol的比值：sg = P/pol。
4. Kopp-Brinkman方程：它将溶解度表示为多元系统的极化度、溶解质的浓度、热容积和焓之间的比值：sg = pol/(Cpartial*Cv*dh)。
5. 用Swet 方程：它将溶解度表示为溶解剂微观表面张力（gammasolvent）和溶解物的交叉表面张力（gammacrystal）之差：
sg=gammasolvent-gammacrystal.。
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题
计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题1．已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全被溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分算入溶液和溶质的质量。
例1 20℃时，在50g水中投入20gNaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。
（20℃时，NaCl的溶解度为36g。
）解：设20℃时50g水中最多可溶解NaCl的质量为x。
50g∶x＝100g∶36g x＝18g因此有2gNaCl未溶解。
2．当加入的溶质是结晶水合物时，要注意把结晶水合物换算成无水物，溶液的质量是水和结晶水合物的质量之和。
例2 将5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于95g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：3．当物质溶于水发生反应，生成物又溶于水中时，应注意溶质不是开始加入水中的物质，而是与水反应后的生成物，溶液的质量是水和起始物质的质量之和。
例3 8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：设生成的硫酸的质量为x。
4．已知某溶质的浓溶液和溶剂的体积比，要注意假设相同的体积单位（升或毫升），通过密度、质量、体积的关系[ρ=（m/V）]，把体积换算成质量。
此时溶质的质量为浓溶液的质量乘以质量分数，溶液的质量为浓溶液和水的质量之和。
例4 质量分数为98％，密度为1．84g／cm3的浓H2SO4和水按1∶5体积比配制硫酸溶液，求所配硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设浓H2SO4的体积为V，则水的体积为5V。
5．溶液稀释或浓缩后溶质质量分数的计算，要注意溶液中溶质的质量保持不变，溶液的质量为原溶液的质量加水或减水的质量。
例5 在50g质量分数为98％的浓H2SO4中加195g水，求稀释后溶液中溶质的质量分数。
解：6．当两种不同质量分数的溶液相混合，要注意混合后溶质的质量为原两溶质的质量之和，溶液质量为原两溶液质量相加。
例6 40g质量分数为20%的H2SO4溶液和60g质量分数为30%的H2SO4溶液混合，求所得混合溶液中溶质的质量分数。
结晶水合物析晶计算的解题思路
结晶水合物析晶计算的解题思路湖南省长沙市麓山国际实验学校（410006）吉仕怀有关溶解度的计算历来是高考的重点，但近年来的高考试题中有关析晶计算通常以选择题出现，而以大题出现的几率不大，因此该考点成了考生容易忽视的一个冷点。
在高考后段复习中，应强化析晶计算的有关练习。
下面略举两例说明其解题思路。
例1：80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矶（80℃硫酸铜S=55g，30℃S=25g）【解析】解法1、析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100:S。
设80℃310g饱和溶液中含xg水，则310g:X=（100+55）：100，X=200g。
溶质质量为（310-200）g=110g。
蒸发100g水后，设析出胆矾的质量为y，则其中含结晶水为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶质的质量为（110-16y/25）g.30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，所以析出晶体后，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25:100。
所以，（200-100-9y/25）g:（110-16y/25）g=100:25解出y=154g解法2：析晶前溶质质量为110g，析出晶体质量为y。
溶液中溶质质量为（110-16y/25）g，饱和溶液的质量为（310-100-y）g。
所以（100+25）:25=（310-100-y）g：（110-16y/25）g解出y=154g解法3：用守恒法。
原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量。
设析出xg胆矾，其中硫酸铜的质量为16x/25，结晶水的质量为9x/25。
蒸发水和冷却后，溶液中溶剂的质量为100-9x/25。
根据30℃硫酸铜的溶解度可知：析出晶体后溶质的质量：溶剂质量=25:100，所以溶质质量=[25（100-9x/25）÷100]g。
溶解度的计算公式
溶解度的计算公式学习化学的同学，应该都知道溶解度，与溶解度相关的知识点非常多，大家知道溶解度的计算公式是什么吗?下面是小编给大家带来的溶解度的计算公式_溶解度和什么有关，以供大家参考，我们一起来看看吧!溶解度的计算公式如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。
溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。
溶剂的用量通常为100克，温度为25°C。
当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。
溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。
离子物质在水中溶解的一般形式如下：AX(s) → A+(aq) + X-(aq)溶解度公式例题：例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?答:为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。
CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)在这个例子中，1摩尔的氯化钙CaCl2会产生1摩尔的钙离子Ca2+和2摩尔的Cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。
▼溶解度和什么有关物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
七溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
初三化学第三章溶液2B
教师辅导讲义A．16.7g B．27.7g C．7.26g D．18.26g6．有X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，在40℃时三种物质的溶解度自小到大的顺序为( )A．X、Y、Z B．Z、X、Yc．Y、Z、X D．Z、Y、X7．在不同温度时，KNO3溶解度如表：温度℃0 10 20 30 40 5013.3 20.9 31.6 45.9 63.9 85.5溶解度(克／100克水)将20克KNO3晶体放入50克沸水中，冷却到开始有晶体析出，其温度范围是( ) A．0～10℃B．30~40℃C．10~20℃D．20～30℃8．下列说法正确的是( )A．固体从溶液中析出时都能形成结晶水合物B．胆矾是一种结晶水合物，所以属于混合物C．石碱的化学式为Na2CO3·5H2OD．明矾[KAI(SO4)2·12H2O]由5种元素组成9．粗盐提纯实验中，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至蒸发皿中出现什么现象即可停止加热( )A．水分全部蒸发B．滤液开始沸腾C．出现少量晶体D．出现大量晶体10．下列分离物质的方法，正确的是( )A．将制氧气的混合物氯酸钾和二氧化锰充分加热后所得的剩余物用水溶解、过滤，再蒸发滤液，可初步将混合物分离B．氯化钾和硝酸钠的混合物可用过滤的方法分离C．碳酸钠和水的混合物可采用降温结晶方法分离D．碳酸钙中加入足量盐酸充分反应，过滤得到碳酸钙11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时，各用100毫升蒸馏水分别配制成A、B两种饱和溶液。
将两种溶液都冷却到t1℃，析出固体的量是( )A．A多B少B．A少B多C．有A无B D．有B无A12．有20℃的硝酸钾溶液500 g，第一次恒温蒸发20 g水，析出KNO31g，第二次再恒温蒸发20 g水，析出KNO36.4 g，第三次若再恒温蒸发10 g水，可以析出KNO3的质量为( )A．可能等于lg B．可能小于3．2gC．一定等于3．2g D．可能大于3．2g13．根据右图的溶解度曲线，回答下列问题(1)在20℃，几种物质中____________的溶解度最大。
2024年中考化学二轮专题复习：溶解度相关计算
2024年中考化学二轮专题复习：溶解度相关计算一、选择题1．线上学习，居家实验。
小明查阅资料后，利用食盐、纯碱等进行溶液相关实验的探究，不考虑食盐中除氯化钠外其它物质的影响，他的做法或思考正确的是A．食盐的溶解度大于纯碱B．25℃时，将纯碱加入适量水中至不再溶解，此时溶质的质量分数为30%C．纯碱的饱和溶液从25℃升温到50℃，先无晶体析出，后有晶体析出D．含有食盐的饱和纯碱溶液，降温后析出晶体，可用白醋区分晶体中有无碳酸钠2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃时，38g乙溶于50g水中，得到88g的溶液C．T℃时等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质D．80℃甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体多于乙3．X、Y的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，Y的溶解度比X的溶解度大B．t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C．升高温度，Y的饱和溶液有溶质析出D．t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X>Y4．我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。
如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程吸收热量B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和溶液C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．将A点的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶质的质量分数增大5．如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6B．将A点的饱和溶液升温至60℃，没有晶体析出C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．0℃时，100g饱和醋酸钠溶液的中含有溶质为36.2g6．KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。
KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．A点表示20℃时甲、乙溶解度相等B．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲C．30℃时，45g甲物质完全溶解到100g水中得到145g溶液D．10℃时甲、丙的饱和溶液升温至30℃，其溶质质量分数均不变8．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．T1℃时，加水可使乙溶液从M 点状态变为N 点状态B．T2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．T3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80gD．将T3℃时100g丙的饱和溶液降温至T1℃，应再加入15g 丙才能恰好达到饱和状态9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．在t1℃时，a、c两物质溶解度相同B．a物质的溶解度随温度升高而增大C．a、b和c这三种物质的溶解度大小为a>b>cD．t2℃时，将50克a物质加入100克水中充分溶解后，所得溶液的质量是140g 10．下列说法正确的是A．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gB．升高温度溶液中可能析出溶质C．所有的溶液都具有均一、稳定性，且是无色透明的D．洗洁精、汽油均能洗去油污，二者去油污原理相同11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>AC．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65gD．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等C．将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法二、填空与简答13．如图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。
无机化学——溶解度的计算
溶解度的计算溶解度的计算一、有关溶液的基本知识⒈溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程：⑴物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；⑵化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。
某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。
例如：浓硫酸、NaOH 等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。
⑵溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。
⒊饱和溶液和不饱和溶液⑴定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
⑵溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂；③改变溶液的温度例⒈下列叙述不正确的是（）（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液（C）把不规则的NaCl晶体加入饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象二、溶解度的概念和基本知识⒈固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。
即：⒉气体的溶解度：某气体在1atm 、一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例⒉在质量为200克的饱和石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（）（A）石灰水下部有白色固体7.40克（B）石灰水下部白色固体质量大于7.40克（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH值不会发生变化⒋饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系例⒊某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4 摩/ 升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为 1 克/ 毫升）（）（A）1.56×10-3 克（B）1.56×10-2 克（C）7.8×10-4 克（D）无法计算三、溶解度曲线及其应用⒈溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。
根据溶解度的定义
根据溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里（一般情况下指水做溶剂）达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。
因此，根据此定义，解题时利用此关系，先把溶剂设定为100克（已知数），一定温度下的溶解度即是在这100克溶剂中达到饱和时所溶解的溶质，然后找出溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系就可进行求解：温度（℃）～溶剂质量（克）～溶质质量（克）～饱和溶液质量（克）t℃100克∶溶解度（S）克∶（100 ＋溶解度）克学生在解有关溶解度计算的问题时，先将上式列出，再根据题意，找出溶质、溶剂和饱和溶液间的质量比关系：溶剂质量∶溶质质量＝100 ∶溶解度溶剂质量∶饱和溶液质量＝100 ∶（100＋溶解度）溶质质量∶饱和溶液质量＝溶解度∶（100＋溶解度）（相当于根据化学方程式计算时先找出反应物、生成物间的质量关系）就可进行计算了（包括一些比较复杂的习题）。
在具体教学过程中，不是让学生死记以上推导出的关系式，而是将重点放在根据溶解度的实质和化学方程式的计算二者的结合上。
具体如下：例题1、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求硝酸钾在20℃时的溶解度。
解析：设硝酸钾在20℃时的溶解度为S此题是在一定温度下且定温（t＝20℃）时求溶解度的题，即溶解度为未知数（一般把溶解度设为S），跟化学方程式中物质的相对原子质量或相对分子质量未知时的计算相似。
温度（℃）～溶剂质量（克）～溶质质量（克）～饱和溶液质量（克）20℃100克∶溶解度（S）∶（100 ＋溶解度）克20℃50克－12克12克50克列出比例式：100克∶（100＋S）＝（50克－12克）∶50克或S ∶（100＋S）＝12 ∶50或100克∶S ＝（50克－12克）∶12克（用此式计算最简单）S ＝31.6克例题2、已知氯化铵在20℃时的溶解度是37. 2克。
实验室在20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？解析：设需氯化铵的质量为x，水的质量为y此题溶解度已知（相当于一般化学方程式的计算）温度（℃）～溶剂质量（克）～溶质质量（克）～饱和溶液质量（克）20℃100克∶溶解度＝37.2克∶（100＋37.2）克20℃（1000－x）克x克1000克列出比例式：37.2克∶（100＋37.2）克＝x ∶1000克（∵用这个式子计算最简单）x ＝271克∴需要水的质量y＝1000克－271克＝729克例题3、已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克。
结晶水合物的溶解度计算探讨
.
9克
将6 0
,
e
的e
u
s
。
`
的 饱 和 溶
“
液 19 3 克 冷却 至 2 0
:
时
。
可 析 出 多 少 克胆 矾 ?
;
分析 若 1 9 3 克
、
,
,
c
s。
饱 和溶液从 6 0
。
口 ,
,
,
20
。 八
”
c
时 可 析 出 x 克胆 矾 则 所 剩 饱 和 溶 液 ( 2 0
39 一
c
)
。 。
_ _
、
为 (
0.
.
、
.
_
`
_
/
克 】 `
少
, ,
因此 卜` ’
,
_
曰
_ _ … 和溶液 的 质 量 百 分比 浓 度 为 饱 巴 H 内 川 目
_
于
’
二
_
、
_
_
_
.
. ,
:
’
`
下
`
“
J
`
~
“ J
卜“
跳以
工 J
人 自 心 , 一 内 一 八 一 心ē 一 U
20 9 一
a
ó U
=
12 0 9一 2 0一
x
。
x
.
100
。
%
解
:
设可 析 出 克 胆 矾
根 据 公式
a 二
S
x S
1 00
1 00 +
一 =
% 得
:
竺 二趾
结晶水合物
有关结晶水合物的计算1、在30℃时，43.07克水里达到饱和时能溶解19.6克胆矾，求在30℃时硫酸铜的溶解度？2、60℃时硫酸铜的溶解度为40克。
60℃时配制420克饱和硫酸铜溶液，应称取多少克胆矾，加多少克水？3、在足量的20℃硫酸铜饱和溶液中，加入2克无水硫酸铜，应有多少克晶体析出？（20℃时，硫酸铜溶解度为20克）4、将20℃时一定量的饱和硫酸铜溶液，加热蒸发，再冷却到20℃，称其质量发现少了30克。
问此时有多少克晶体析出？（20℃时，硫酸铜溶解度为20克）5、20.0克CuO溶于123.5克温热的20%硫酸溶液，冷却到20℃时能从溶液中析出多少克晶体？（20℃时，硫酸铜溶解度为20.7克）有关温度差时溶液的计算：6、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克加热蒸发掉50克水后，再冷却到0℃，问能析出多少克胆矾晶体？（100℃时，硫酸铜溶解度为75.4克；0℃时，硫酸铜溶解度为14.3克）7、把60℃时硝酸钾的饱和溶液84克冷却到20℃，有多少克晶体析出？（60℃时，KNO3溶解度为110克；20℃，KNO3溶解度为30克）8、把60℃时硝酸钾的饱和溶液84克加热蒸发20克水后，再冷却到20℃，有多少克晶体析出？（60℃时，KNO3溶解度为110克；20℃，KNO3溶解度为30克）9、使Wg某结晶水合物A· nH2O受热失去全部结晶水后,质量变为Mg,由此可以得知该结晶水合物的分子量结晶水合物的析出●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
t℃时向a g饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体(Na2CO3·10H2O)。
求：(1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范围。
●案例探究[例题]已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。
相关计算浓度、密度、溶解度的计算
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。
由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。
（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
四.有关物质的量浓度的计算1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。
2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。
计算方法：取1升溶液进行计算，即：3．溶液的稀释（配制）因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。
4．溶液混合后的浓度1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。
2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。
3.2-3溶解度计算晶体析出
饱和溶液与不饱和溶液跟浓稀溶液 之间有什么关系？ 之间有什么关系 关系？ 饱和溶液 不饱和溶液 不一定是 浓溶液 不一定是 不一定是 稀溶液 不一定是
在一定温度下， 在一定温度下，同一溶质的饱和溶液是浓 溶液，不饱和溶液是稀溶液（条件相同）。 溶液，不饱和溶液是稀溶液（条件相同）。
已知： ℃ 的溶解度为35g/100g水 已知：15℃时，NaCl的溶解度为 的溶解度为 水 1. 15℃时，35g NaCl固体全部溶解至少需要 ℃ 固体全部溶解至少需要 100g水 水 2. 15℃时，将NaCl和水以 和水以35:100的质量比混 ℃ 和水以 的质量比混 合后可得到该温度下的NaCl饱和溶液 合后可得到该温度下的 饱和溶液 3. 15℃时，任意一杯 任意一杯NaCl饱和溶液 底部无不 饱和溶液(底部无不 ℃ 饱和溶液 溶固体)中 水和NaCl的质量比都为 的质量比都为100: 35 溶固体 中，水和 的质量比都为 4. 15℃时，从足量的 从足量的NaCl饱和溶液 底部无不 饱和溶液(底部无不 ℃ 饱和溶液 溶固体)中恒温蒸发掉 中恒温蒸发掉100g水，会析出 溶固体 中恒温蒸发掉 水 会析出NaCl 晶体35g 晶体
适用于溶解度受温度变化比较大的固体物质 （如：KNO3）
饱和溶液降低温度________质量保持不变 饱和溶液降低温度 溶剂 质量保持不变
石英
石膏
磁 铁 矿
黄铁矿
CuSO4·5H2O 胆矾/硫酸铜晶体 胆矾 硫酸铜晶体
KAl(SO4)2·12H2O 明矾
Na2CO3·10H2O 石碱/碳酸钠晶体 石碱 碳酸钠晶体
五、溶解度的计算
——饱和溶液溶质和溶剂质量之比为定值。 饱和溶液溶质和溶剂质量之比为定值。 饱和溶液溶质和溶剂质量之比为定值
结晶水合物知识点和考点
结晶水合物知识点和考点作者：卢勇来源：《中学化学》2017年第06期在初中化学中，结晶水合物的知识点相对较少并且较为分散，是一类难于理解和掌握的物质，在处理这类问题时，往往学生出现一些模糊认识。
为了让学生更好地理解与掌握结晶水合物，本文对知识点进行归纳并对考点举例分析。
一、结晶水合物知识1.结晶水合物含义结晶水是从溶液中结晶析出时晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质，便叫做结晶水合物。
例如晶碱（Na2CO3·10H2O）等。
此类物质的命名方法是：先把结晶水分子个数念出来，中间用“合”字连接，最后说出盐的名称。
如晶碱应叫“十水合碳酸钠”，胆矾（CuSO4·5H2O）叫做五水合硫酸铜。
根据定组成定律可知：每种晶体从溶液中结晶析出时，分子内所结合的水分子个数是固定的。
如硫酸铜从溶液中结晶析出时，每个CuSO4分子结合着5个水分子，而不能是别的数目，故结晶水合物是纯净物。
2.结晶水合物结构特点从结构上看，结晶水合物A·nH2O中的化合物与水分子之间的结合力并不强，相对其他分子而言，化合物与水分子间的作用力较弱，当给其加热或在常温下结晶水合物就会失去部分或全部结晶水。
如给胆矾加热，它会失去全部结晶水，晶碱的风化现象也是这一原因。
结晶水合物加热或在常温下能失去部分或全部结晶水。
任何物质溶解于水时都要发生以下两个过程，一是物质的分子或离子受到水分子的吸引作用向水中扩散；二是溶解到水中的溶质分子或离子与水分子化合形成水合分子或水合离子的过程。
当改变外界条件时，从溶液中会析出晶体，有些水合分子或水合离子相对结合的比较牢固，这样的微粒从水中结晶时会克服大量水分子的吸引力作用，将其结合的水分子随其结晶析出，这样的晶体便会带有结晶水。
如CuSO4和FeSO4等在从溶液中析出时会带有结晶水。
而另一些水合分子或水合离子间结合的不十分牢固，其从溶液里析出时，不能克服大量水分子的吸引力作用，而失去了结合的水分子，这样的晶体内就不含有结晶水，如NaCl与KNO3。
饱和结晶水合物计算
二、解有关晶体问题的计算题.例1.一定温度下，将25g胆矾溶解在39g水中，恰好配成饱和溶液。
求此温度下溶液的溶解度。
[解题思路]：溶解度所指克数是指无水物的质量。
结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分。
所以，本题目先求出无水CuSO 的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略。
解:无水CuSO ＝胆矾X ＝25X ＝16g 其中结晶水的质量为25－16＝9g该温度下的CuSO 的溶解度S＝X100g/100g水＝33.3g/100g水[练习题]：1．一定量的10%的CuSO 溶液，若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾，都可以恰好得到t°C时的CuSO 饱和溶液，则该CuSO 溶液的质量是多少克？(答案：17.75g)2．绿矾的化合物FeSO ·xH O,若加热27.8g绿矾至结晶水全部失去。
剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式。
(答案：FeSO ·7H O)例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSO ·xH O中x的值，做下列实验：将[解题思路]: 本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSO ·xH O中x值的方法，融计算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式CaSO ·xH O CaSO ＋xH O进行计算。
解：由表中数据得，CaSO ·xH O的质量：20.85－19.13＝1.72(g)，CaSO 的质量：20.49－19.13＝1.36(g)，H O的质量：20.85－20.49＝0.36（克）。
＝，解得x＝2。
练习题：为测定绿矾Fe SO ·xH O中x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水Fe SO 。
实验测得：坩埚质量为w克，坩埚和Fe SO ·xH O的质量为w 克，坩埚和Fe SO 的质量为w 克。
请写出计算x的数学表达式：答案：x＝例3.20°C时,将1.6g无水CuSO 投入到足量的CuSO 的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少？(20°C时CuSO ＝20g/100gH O)[解题思路]:1.6g无水CuSO 与饱和溶液中的水结合，析出带结晶水的晶体，使溶液中的水减少。
高考化学复习专题：溶液浓度与“三度”换算(含溶解度计算)
专题8、溶液浓度1. 电荷守恒：在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
解这类试题思路应首先分析溶液中阴、阳离子种类及所带电荷数目,其次运用“电荷守恒法”列关系式进行计算。
2. 质量百分比浓度（质量分数）和物质的量浓度的相互换算%1000WcMρ⨯⨯=1.某学生用下列溶液配制一种混合液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K+)＝2c(Cl－)＝c(Na+)=2c(SO42－)，则配制该溶液使用的盐可能是（）A. KCl Na2SO4B. NaCl K2SO4C. NaCl Na2SO4K2SO4D. KCl Na2SO4K2SO42.在硫酸铁溶液中，Fe3+与水分子的个数比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为（）A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%3.设N A为阿佛加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3－总数为0.45N A，则该溶液的摩尔浓度为（）A. 2.25mol/LB. 0.75mol/LC. 1.5mol/LD. 6.75mol/L4.质量分数为15％的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的（）A. 1.685mol/LB. 3.370mol/LC. 11.24mol/LD. 22.49mol/L5.MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+) ＝c(SO42－)，则下列说法不正确的是（）A. 混合液中c(Cl―)=c(Na+)B. 混合液中c(Cl―)=2c(SO42―)C. 混合前两溶液体积相等D. 混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等6.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（）A. 0.20mol/LB. 0.25mol/LC. 0.225mol/LD. 0.45mol/L7.在V升Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体mg，则原溶液中的SO42－的物质的量浓度为（）A. m/27VB. 2m/27VC. m/18VD. m/34V8.将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是（）A. C2=2C1B. C2>2C1C. C2<2C1D. C1=2C29.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），pH为2，则原BaCl2溶液中Cl―的浓度为（）A. 0.011mol/LB. 0.22mol/LC. 0.022mol/LD. 0.11mol/L10.物质A2SO4的饱和溶液VmL，密度为d g/cm3，c(A+)＝P mol/L，溶液的溶质质量分数为a%，溶质的式量为M，溶解度为Sg，下列表示式正确的是（）A. P=2000da/MB. d/(100+S)=PM/2000C. d×a%=PM/1000D. a%=PM/2000d11.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3稀溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A. 等于1.06gB. 大于1.06g而小于2.86gC. 等于2.86gD. 大于2.86g12.有一定质量的KNO3样品，在10℃下加m g蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为255g。
结晶水合物相关溶解度计算
t℃时将NaOH溶液蒸去8．2 g水后，恢复至t℃时， 析出5．8 g NaOH· H2O晶体，再蒸去1．2 g水， 恢复至t℃，又析出5．8 gNaOH· H2O晶体， 则t℃时无水NaOH的溶解度约为 ( ) g/100g水 A．483．3 B．61．5 C． 133．3 D．333．3
某温度时硫酸铜溶解度25克/100克水，现有75克 水，要成为此温度下硫酸铜饱和溶液，应加胆矾 多少克?
T1℃时硫酸铜溶解度20克/100克水，T2℃时溶解 度40克/100克水．现有T2℃时硫酸铜饱和液280克 ，加人50克水后，降温到Tl℃，此时析出胆矾多少 或应加多少胆矾才恰好饱和?
结晶水合物相关溶解度计算
核心思路： 将结晶水合物的溶质和溶剂分别进行运算
CuSO4∙5H2O 溶质 溶剂
在一定温度下，向足量饱和碳酸2O晶体质量( ) A．1．06克 B．2．86克 C．大于2．86克 D．大于1．06克而小于2．86克
t℃时硫酸铜溶解度S克，把S克无水CuSO4粉末加 人到(100+S)克饱和CuSO4溶液中析出蓝色晶体。 要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水 ( ) A．100克 B．(100+S)克 C．(100一9 S / 25)克 D．(100一16S/25)克
某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或n克 CuSO4· 5H2O均可使溶液饱 和，则m与n关系 为
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
T1℃时硫酸铜溶解度20克/100克水，T2℃时溶解 度40克/100克水．现有T2℃时硫酸铜饱和液280克 ，加人50克水后，降温到Tl℃，此时析出胆矾多少 或应加多少胆矾才恰好饱和?
Байду номын сангаас
t℃时将NaOH溶液蒸去8．2 g水后，恢复至t℃时， 析出5．8 g NaOH·H2O晶体，再蒸去1．2 g水， 恢复至t℃，又析出5．8 gNaOH·H2O晶体， 则t℃时无水NaOH的溶解度约为 ( ) g/100g水 A．483．3 B．61．5 C． 133．3 D．333．3
某温度时硫酸铜溶解度25克/100克水，现有75克 水，要成为此温度下硫酸铜饱和溶液，应加胆矾 多少克?
t℃时硫酸铜溶解度S克，把S克无水CuSO4粉末加 人到(100+S)克饱和CuSO4溶液中析出蓝色晶体。 要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水 ( )
A．100克
B．(100+S)克
C．(100一9 S / 25)克 D．(100一16S/25)克
某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或n克 CuSO4·5H2O均可使溶液饱 和，则m与n关系 为
结晶水合物相关溶解度计算
核心思路： 将结晶水合物的溶质和溶剂分别进行运算
CuSO4∙5H2O 溶质 溶剂
在一定温度下，向足量饱和碳酸钠溶液中加入
1．06克无水碳酸钠，搅拌静置后最终可得 Na2CO3·10H2O晶体质量( ) A．1．06克 B．2．86克 C．大于2．86克 D．大于1．06克而小于2．86克