(完整版)碱金属元素性质总结讲解,推荐文档
碱金属元素知识点总结
碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有相似的化学性质，如低密度、低熔点、高电导率等特点。
以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。
1. 物理性质：碱金属元素在室温下大多为银白色金属，具有低密度和低熔点。
它们是非常活泼的金属，可以用刀片切割，并且能够导电和导热。
2. 原子结构：碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1，在元素周期表中处于第1A族。
这使得碱金属元素容易失去外层电子，形成带正电荷的离子。
3. 化学反应：碱金属元素与非金属元素反应时，倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。
与水反应时，会产生氢气并生成碱性溶液。
例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4. 反应性：碱金属元素的反应性逐渐增加，从锂到钫依次增强。
这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。
5. 合金：碱金属元素可以与其他金属形成合金。
合金通常具有更好的机械性能和导电性能。
例如，钠钾合金（NaK）被广泛用作热传导介质和储热材料。
6. 应用：碱金属元素在许多领域有广泛的应用。
锂广泛用于电池、合金和药物制剂；钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理；钾广泛用于农业肥料和肥皂；铷和铯用于原子钟和激光技术；钫由于其放射性特性，目前尚无实际应用。
7. 危险性：碱金属元素具有一定的危险性。
由于其与水反应放出氢气，可能引发爆炸。
此外，碱金属元素的化合物有毒，对人体和环境有一定危害。
8. 用途举例：锂可用于制造锂离子电池，是电动汽车和便携式电子设备的重要能源；钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物；钾广泛用于农业肥料，促进作物生长；铷和铯在激光技术和通信领域有应用；钫目前主要用于科学研究。
9. 碱金属离子：碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。
这些离子在溶液中具有很高的电导率，被广泛应用于化学分析和电化学研究中。
碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属是元素周期表中的两个重要类别。
它们在化学性质、物理性质和应用方面有很多共同之处，但也有一些显著的差异。
本文将介绍碱金属和碱土金属的基本特点、重要性质及其在实际应用中的作用。
一、碱金属碱金属是周期表中位于第一族，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素都是非常活泼的金属，具有强烈的还原性。
它们在常温下存在于固态，是银白色的质地柔软金属，能轻松被切割，并且具有低密度和低熔点。
碱金属具有以下一些重要性质：1. 高反应性：碱金属在常温下与水反应产生大量的氢气和碱溶液，释放出巨大的热量。
这种反应非常剧烈，有时可以引起爆炸。
例如，钠在与水接触时会迅速产生白色火焰和剧烈的燃烧。
因此，碱金属的处理需要极高的小心和专业知识。
2. 高电离能：碱金属的外层电子非常容易被剥离，因此具有很低的电离能。
这使得它们可以很容易地丧失电子形成阳离子，并与其他元素形成化合物。
3. 强烈的还原性：碱金属是非常强大的还原剂，能够夺取其他元素的电子，并参与许多重要反应。
例如，钾在与氧气反应时会猛烈燃烧，产生明亮的火焰。
4. 高热导率：碱金属具有极高的热导率，这使得它们在冷却和传热技术方面非常有用。
铯是所有金属中热导率最高的元素。
碱金属在许多领域具有广泛应用。
它们可用于制造合金、金属薄膜、电池、催化剂等。
其中最常见的应用是用作发光剂和制备碱金属离子的闪烁屏幕。
此外，碱金属离子在生物医学领域中也具有重要应用，例如在MRI（核磁共振成像）中作为对比剂。
二、碱土金属碱土金属是元素周期表中位于第二族，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质相对较为稳定，但仍然具有明显的金属性质。
它们在常温下也是固态，但与碱金属不同的是，碱土金属较硬和坚硬。
碱土金属具有以下一些重要性质：1. 抗氧化性：碱土金属相对于碱金属来说较为惰性，不容易与空气中的氧气发生反应。
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结一、碱金属元素概述碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
它们位于元素周期表的第ⅠA 族。
碱金属元素的原子结构具有相似性和递变性。
相似性表现在：最外层电子数均为 1，容易失去 1 个电子形成＋1 价阳离子。
递变性表现在：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
二、碱金属的物理性质1、颜色和状态碱金属单质除铯略带金色光泽外，其余都是银白色有金属光泽的固体。
2、密度碱金属单质的密度总体上呈现逐渐增大的趋势，但钾的密度比钠小。
3、熔点和沸点碱金属单质的熔点和沸点都比较低，且随着原子序数的增加而逐渐降低。
4、硬度碱金属单质质地较软，可以用小刀切割。
三、碱金属的化学性质1、与氧气反应锂在空气中燃烧生成氧化锂（Li₂O）；钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）；钾在空气中燃烧生成更复杂的氧化物。
反应的剧烈程度逐渐增强。
2、与水反应碱金属单质都能与水发生剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的剧烈程度也随原子序数的增加而增强。
2Li ＋ 2H₂O ＝ 2LiOH ＋ H₂↑2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2K ＋ 2H₂O ＝ 2KOH ＋ H₂↑3、与卤素反应碱金属都能与卤素（如氯气）发生反应，生成相应的卤化物。
四、碱金属的焰色反应1、定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
2、实验步骤（1）将铂丝或光洁无锈的铁丝用盐酸洗净，放在火焰上灼烧至无色。
（2）蘸取待测溶液或固体，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
（3）实验结束后，用盐酸洗净铂丝或铁丝，再灼烧至无色，以备下次使用。
3、常见碱金属的焰色锂：紫红色钠：黄色钾：浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）铷：紫色铯：蓝色五、碱金属化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠是白色固体，具有碱性氧化物的通性，能与水、酸等反应。
元素周期律碱土金属元素性质总结
元素周期律碱土金属元素性质总结碱土金属是周期表中的第2A族元素，包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)和镭(Ra)。
这些金属具有许多相似的性质，下面我将对碱土金属元素的性质进行总结。
1.物理性质：-颜色：碱土金属通常呈银白色，具有良好的光泽。
- 密度和硬度：碱土金属的密度和硬度较高，镁的密度为 1.7g/cm³，钡的密度为3.6g/cm³。
-熔点和沸点：这些元素具有相对较低的熔点和沸点，钙的熔点为842℃，镁的熔点为650℃。
2.化学性质：-金属性质：碱土金属是良好的导电体和热导体，具有良好的延展性和可塑性。
-活泼性：碱土金属的活性较高，但低于碱金属，它们与非金属形成离子化合物。
例如，钙与氧反应生成氧化钙。
-反应性：碱土金属在水中反应产生氢气和相应的碱土氢氧化物。
这个反应的活跃程度依次递增，镁的反应较慢，而镭的反应最活跃。
-氧化态：这些元素的氧化态通常为+2，但镁有时也可以呈现+1的氧化态。
3.化合物性质：-氧化物：碱土金属形成不同稳定度的氧化物。
例如，镁氧化物(MgO)是一种具有高熔点和良好导电性的离子化合物。
-氢氧化物：碱土金属的氢氧化物也称为碱土金属氢氧化物。
这些氢氧化物是碱性的，并且可溶于水。
例如，氢氧化钙(Ca(OH)2)是一种常见的碱土金属氢氧化物。
-硫化物：碱土金属形成硫化物，例如，硫化镁(MgS)和硫化钙(CaS)。
4.应用：-镁是碱土金属中用途最广泛的元素之一，主要用于制造轻质合金，如航空领域中的铝合金。
-钙是人体骨骼和牙齿的主要成分，因此在医药和食品工业中广泛使用。
-钡主要用于制造玻璃和釉料，还用于医学检查中的造影剂。
-镭用于癌症治疗以及一些辐射检测和探测领域。
需要注意的是，虽然碱土金属具有许多有用的应用，但它们也有一些缺点。
例如，钙在水中溶解度较低，容易形成沉淀，而镁和钡的化合物对环境和人体健康有一定的危害性。
总结起来，碱土金属元素在物理性质和化学性质方面具有许多相似之处。
碱金属与碱土金属
碱金属与碱土金属碱金属和碱土金属是元素周期表中的两个主要族群，它们具有一些共同的特性，也有一些明显的区别。
本文将详细介绍碱金属和碱土金属的性质以及它们在日常生活和科学领域中的应用。
一、碱金属的性质碱金属是元素周期表第一族的元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
它们都是银白色金属，在常温下具有较低的熔点和沸点，且具有较低的密度。
碱金属的金属性质非常活泼，容易与非金属元素反应，例如与水、氧气和卤素等。
这些反应通常都是剧烈的，产生大量的能量和气体。
碱金属的电子结构也具有一定的特点。
它们的原子外层只有一个电子，容易失去此电子形成阳离子。
这种电子结构使碱金属具有良好的导电性和导热性。
此外，碱金属的化合物主要是离子化合物，如氯化钠（NaCl）和氢氧化钾（KOH）等。
碱金属在日常生活中有许多应用。
钠是一种常用的食盐成分，它在食物中起到增强味道的作用。
钾在植物生长中起到重要的作用，是必需的营养元素之一。
锂离子电池是目前最常用的电池类型之一，广泛应用于手机、笔记本电脑等电子设备。
二、碱土金属的性质碱土金属是元素周期表第二族的元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
它们在常温下也是银白色金属，具有较高的密度和熔点。
与碱金属相比，碱土金属的反应性更低，但仍然活泼。
碱土金属的电子结构与碱金属类似，外层电子结构为ns2。
与碱金属类似，碱土金属也容易失去外层两个电子形成阳离子。
这种电子结构使得碱土金属具有良好的导电性。
与碱金属不同，碱土金属的氢氧化物和碳酸盐是碱性的。
例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种通常用于调节土壤酸碱度的物质。
碱土金属在许多领域中都有重要应用。
镁是一种重要的金属材料，广泛应用于航空、汽车和船舶制造。
钙是构成人体骨骼和牙齿的重要元素，对维持骨骼健康至关重要。
三、碱金属与碱土金属的区别1. 电子结构：碱金属和碱土金属的外层电子结构相似，都是ns1或ns2。
第三节碱金属元素解析
作业： 《学习、探究、实践》P24-26
书后作业做书上。
碱金属 条件
化学方程式
Li
常温 点燃
4Li + O2+ O2==2Na2O
点燃
2Na + O2
Na2O2
常温
2K+O2==K2O2
K
点燃
2 K+O2
KO2
2.碱金属与氯气的反应
2Li + Cl2
2LiCl
3.碱金属与硫的反应
2K+S
K2S
（二）碱金属与水的反应
反
应
碱金属
化学方程式
越 来
越
Li
2Li +2H2O = 2LiOH + H2↑
剧
烈，
Na
2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
生
成
K
2K +2H2O = 2KOH + H2↑
碱 的
Rb
2Rb +2H2O = 2RbOH + H2↑
碱 性
通式
2R +2H2O = 2ROH + H2↑
越 来
越
强
三、碱金属的物理性质
（3）蘸
（4）烧
3.注意点：
（1）焰色反应用的火焰应为无色，实 验室一般用煤气灯或酒精灯。 （2）所选金属丝的颜色最好为无色， 选用的是铂丝、镍铬丝、无锈铁丝。
（3）焰色反应所取试样为固体或液 体，观察钾的颜色时，应隔着蓝色钴 玻璃观察。
4.几种元素的焰色
K -紫色 Na -黄色 Li -紫红色 Ba -黄绿色 Cs -洋红色 Ca -砖红色 Cu -绿色
重要金属元素—碱金属(无机化学课件)
案例导入
请思考
① 为什么装满金属钠的铁桶不下沉？ ② 为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦人们接触
了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？ ③ 为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？ ④ 消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
目录
CONTENTS
01 钠原子结构 02 金属钠物理性质
03 金属钠化学性质 04 钠的存在 05 钠的用途
05
钠的用途
五、钠的用途
用途
制Na2O2
高压钠灯 核反应堆 热交换剂
冶炼某些金属
应用的原理
Na与O2反应
黄光射程远，透雾能力强
Na、K合金为液体且导热性能好
700-8000C
TiCl4+4Na Na有强还原性
Ti+4NaCl
课程小结
结构 决 定
性质 决 定
强还原剂
+11 2 8 1
存在(化合态)
碱金属元素的原子结构
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
电子层结构
锂 Li
3 21
原子半径 nm
0.152
钠 Na 11 2 8 1
0.186
钾K
19 2 8 8 1
铷 Rb 37 2 8 18 8 1
0.227 0.248
铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 0.265
总结
最外层只有1 个电子，容易失去， 表现出强的还原性
小结
碱金属单质的化学性质十分活 泼，能与氧气和水等发生剧烈反应， 且由锂到铯金属性增强
为什么碱金属具有相似的性质？ 为什么碱金属的性质呈一定的递变规律？
三、碱金属元素的原子结构
讨论分析：从表中可以发现有什么 共性和规律？
碱金属元素知识点整理
第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素得原子结构及物理性质比较,碱金属得化学性质,焰色反应实验得操作步骤；原子得核外电子排布碱金属元素相似性递变性２.难点聚焦(1)碱金属元素单质得化学性质:1）相似性:碱金属元素在结构上得相似性,决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上得相似性,碱金属都就是强还原剂,性质活泼。
具体表现在都能与、、水、稀酸溶液反应,生成含(为碱金属)得离子化合物;她们得氧化物对应水化物均就是强碱;２)递变性:随着原子序数得增加,电子层数递增,原子半径渐大，失电子渐易,还原性渐强,又决定了她们在性质上得递变性。
具体表现为:①与反应越来越剧烈,产物越来越复杂,②与反应越来越剧烈,③随着核电荷数得增强,其最高价氧化物对应得水化物得碱性增强:;(2)实验就是如何保存锂、钠、钾:均就是活泼得金属,极易氧化变质甚至引起燃烧,它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气,就是易燃易爆物质,存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们得密度小,所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中,而将钠、钾保存在煤油中;（3)碱金属得制取:金属与主要就是用电解熔融氯化物得方法制取；金属因为易溶于盐不易分离,且电解时有副反应发生,故一般采用热还原法用从熔融中把置换出来（不就是普通得置换,而就是采用置换加抽取得方法,属于反应平衡）;铷与铯一般也采用活泼金属还原法制取。
(4).焰色反应操作得注意事项有哪些？（1)所用火焰本身得颜色要浅,以免干扰观察.(2)蘸取待测物得金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高,不易被氧化．用铂丝效果最好,也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝.但不能用铜丝,因为它在灼烧时有绿色火焰产生.(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面得氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无色,以除去能起焰色反应得少量杂质.(4)观察钾得焰色时,要透过蓝色得钴玻璃片,因为钾中常混有钠得化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰,以瞧清钾得紫色火焰．3．例题精讲例１已知相对原子质量：6、９,23，３9,８５。
碱金属的性质及应用
碱金属的性质及应用碱金属是指周期表中第一列元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有一些相似的性质和特点。
以下是对碱金属的性质及应用的详细解释：性质：1. 金属特征：碱金属是典型的金属元素，具有金属的光泽、导电性、导热性和延展性。
2. 低密度：碱金属的密度较小，铯是所有金属中最密集的，而锂是其中最轻的。
3. 低熔点：碱金属的熔点较低，因此易于熔化和加工。
4. 活泼性：碱金属具有较强的活性，容易与氧、水和许多其他非金属反应，发生氧化和产生氢气。
5. 电子配置：碱金属元素的外层电子结构是ns1，这使得它们容易丢失一个电子以形成+1的离子。
6. 碱性：碱金属元素的氧化物和氢氧化物是碱性的，可溶于水形成碱溶液。
应用：1. 钠：钠广泛应用于冶金、化学工业和医药等领域。
在冶金行业，钠被用作一种还原剂来提取金属，还可用于制备合金、还原有机化合物和制备染料。
在化学工业中，钠广泛应用于皂制造、纸浆和造纸、水处理和玻璃制造。
此外，钠还用于制备阴离子界面活性剂和各种医药品。
2. 钾：钾广泛应用于农业、化学工业和生物医药领域。
钾是植物生长所必需的营养元素，常被用作肥料，促进作物生长和提高产量。
钾还用于制备肥皂、肥料和各种化学产品。
此外，核医学中的放射性同位素钾-40是测量身体内钾的含量的常用方法。
3. 锂：锂最主要的应用是用于制造锂离子电池。
锂离子电池具有较高的能量密度、较长的寿命和较小的自放电率，被广泛应用于移动电子设备、电动车辆和储能系统等领域。
此外，锂还用于制备特殊玻璃和合金，以及作为镁铝合金的添加剂。
4. 铷和铯：由于铷和铯具有较低的电离能，因此它们在光电器件和光学研究领域有广泛的应用。
铷和铯的光谱线被用作测量频率和时间的基准。
此外，铷和铯以及其化合物在催化剂、电子设备和核能行业等方面也有一些应用。
5. 钫：由于钫是一种超铀元素，具有放射性，因此它的应用相对有限。
钫-223是一种用于放射性治疗的同位素，用于治疗骨转移性癌症。
第三节 碱金属元素.ppt
颜色 和
状态
密度 熔点 沸点
g·cm-3 ℃
℃
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光泽， 1.879 28.40 678.4 柔软
（１）原混合溶液中一定存在的离子是 OH-、Na+ ，一 定不存在的离子是 CO32- 。
（２）上述①②两步操作中， ② 步是错误的，应 改为加 稀HCl ，以便确定 SO42- 离子是否存在。
（３）为确定 K+ 离子是否存在，应补充的操作
是 焰色反应，并透过蓝色钴玻璃来观察火焰颜色。
2019-11-27
2019-11-27
感谢你的阅读
4
二、碱金属元素的递变性
1、原子结构： Li→Cs，核电荷数逐渐增加，核 外电子层数逐渐增多，原子半径 逐渐增大。
２、单质物理性质： ①Li→Cs，熔沸点逐渐降低
②密度逐渐增大（但K的密度小于Na）
3、单质化学性质：
2019-11-27
ห้องสมุดไป่ตู้
Li→Cs，原子半径逐渐增大，原子核对最外
感谢你的阅读
9
练习：
1、判断下列说法是否正确？ ① 钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。 ②钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。 ③钠与水反应 比钾与水反应剧烈。 ④锂离子与钾离子最外层电子数相同。 ⑤某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是 钠的化合物。 ⑥焰色反应不是化学反应,而是一种物理现象。
《碱金属》知识点总结
《碱金属》知识点总结一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4na+o2====2na2o (na2o不稳定)2na+o2====na2o2 (na2o2稳定)2na+cl2===2nacl2na+s====na2s ( 发生爆炸)2、与化合物反应2na+2h2o====2naoh+h2↑(现象及缘由：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成) na与cuso4溶液的反应首先是钠与水反应2na+2h2o====2naoh+h2↑然后是2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有蓝色沉淀) 注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物〔氧化钠和过氧化钠〕na2o+h2o===2naoh (na2o是碱性氧化物)2 na2o2+2h2o===4naoh＋o2↑〔 na2o2不是碱性氧化物、na2o2是强氧化剂，可以用来漂白〕2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的`其它重要化合物1、硫酸钠芒硝〔na2so4.10h2o〕用作缓泻剂2、碳酸钠 na2co3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 nahco3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：na2co3 比nahco3大与hcl反应速度nahco3 比na2co3快热稳定性nahco3受热易分解na2co3不易分解2 nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑〔常用此法除杂〕第三节碱金属元素一、物理性质〔详见课本107页〕银白色，松软，从li→cs熔沸点降低二、性质递变规律li na k rb cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越猛烈，生成的碱的碱性渐强。
碱金属元素的性质
∙碱金属元素的性质：
(1)失电子能力依次增强，金属性依次增强
(2)单质性质同：均为强还原性，银白色，均具轻、软,与水或酸反应置换出氢依
次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点降低，硬度减小
(3)化合物性质
同：氢氧化物都是强碱；异：氢氧化物的碱性依次增强。
注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。
②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。
③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。
∙卤族元素的性质：
(1)相似性：
①卤素原子最外层有7个电子，易得1个电子形成稳定结构，因此卤素的负价
为－1价。
其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外)
②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与
水反应，其通式(除F 2外)为：H2O+X2HX+HXO；与碱溶液反应逐渐减小。
(2)递变性：
①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。
②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气
→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。
③阴离子的还原性逐渐增强.氢化物的稳定性逐渐减弱。
④最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
(完整word版)碱金属元素性质总结讲解,推荐文档
元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。
2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。
3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。
钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。
4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。
钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。
常温下均为固态。
2.碱金属熔沸点均比较低。
摩氏硬度小于2，质软。
.导电、导热性、延展性都极佳。
3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。
4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。
2.熔沸点逐渐降低。
3.密度逐渐增大。
钾的密度具有反常减小的现象。
II.3.物理性质特性1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。
2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。
3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。
4.钾的密度具有反常现象。
钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。
即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。
对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。
II.5焰色反应1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。
(完整版)碱金属元素知识点整理.docx
第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（ 1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与O2、Cl 2、水、稀酸溶液反应，生成含R （ R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 H 2O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH ；（ 2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；法用（ 3）碱金属的制取：金属Li 和 Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原Na 从熔融 KCl 中把 K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1) 所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3．例题精讲例1已知相对原子质量：Li6.9，Na 23， K 39，Rb 85。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA 族（第1 纵列），在2、3、4、5、6、7 周期上均有分布。
元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。
2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。
3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。
钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。
4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。
钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。
II.物理性质II.1 物理性质通性（相似性）1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。
常温下均为固态。
2.碱金属熔沸点均比较低。
摩氏硬度小于2，质软。
.导电、导热性、延展性都极佳。
3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。
4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。
2.熔沸点逐渐降低。
3.密度逐渐增大。
钾的密度具有反常减小的现象。
II.3.物理性质特性1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。
2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。
3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。
4.钾的密度具有反常现象。
II-4.卤族元素物理性质一览表/V 原子，可知相对原子质量的增大使密度增r加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。
即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。
对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。
II.5 焰色反应1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。
2.电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。
III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有1 个电子2.单质均为单原子分子，化学性质活泼。
3.在化学反应中易失1 个电子形成离子。
4.与典型的非金属形成离子化合物。
III-1.2.原子化学性质递变性1.原子半径逐渐增大，相对原子质量逐渐增大。
原子核对外层电子的引力逐渐减弱。
2.电子层逐渐增多，原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）逐渐增大。
3.金属性性随周期数递增而增强。
III-1.3 原子化学性质特性1.铷和钫对光线特别敏感，在极其微弱的光线照射下也会放出电子。
把它们喷镀到银片上，即可制成“光电管”——受光照，便产生电流，光线越强，电流越大。
2.钫的所有同位素均具有放射性。
III-1.4 卤素原子化学性质一览表III-2.氧化还原性质1.单质都有还原性（相似性）原因：最外层都有1 个电子，决定了在化学反应中易失电子，从而表现出还原性，还原性自上而下增强，金属性自上而下增强原因：碱金属位于第一主族，越往下走电子层数依次增加，原子核对最外层电子的束缚力越来越小，所以越容易失电子。
2.离子具有弱氧化性。
III.3与氧气的反应Li：在室温下缓慢氧化与点燃条件下均只生成氧化锂。
Na：在室温下迅速氧化生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，氧化钠暴露在空气中会生成过氧化钠，这是工业制取过氧化钠的方式，而工业制取氧化钠一般用钠和亚硝酸钠。
反应过氧化钠与氧气在加压情况下反应或在490℃下加热可得超氧化钠。
用氧气与钠的液氨溶液反应也会得到超氧化钠。
K：钾在室温下迅速氧化生成氧化钾，充足的氧气中点燃生成超氧化钾。
Rb：铷在室温下与氧气接触燃烧，产物由氧气充足程度决定，在充足氧气中剧烈燃烧超氧化铷，用氧气与铷的液氨溶液反应生成臭氧化铷。
Cs：与铷大致相同，反应更剧烈。
碱金属与氧气反应，普通氧化物不一定是最稳定的氧化物，从生成热的热量大小上可以判断氧化物稳定性。
1.过氧化钠是以钠离子和过氧根离子结合的，而过氧根离子里，两个氧原子是以共价键结合的，碱金属的过氧化物中养的氧化数都是-1。
2.超氧化钾是钾离子和超氧根离子结合的，氧原子氧化数为-1/2。
3.超氧根离子具有顺磁性，氧分子之所以有顺磁性是因为氧分子里有两个未成对电子，超氧根离子里只有一个未成对电子，因此顺磁性比氧分子小。
4.氧原子之间的距离：过氧根离子>超氧根离子>氧分子。
5.常温时，超氧化物的晶体呈四面体结构，高温时呈立方体结构（与氯化钠相似）。
6.反应生成氧化物时，碱金属的电子转移给氧分子，氧分子获得一个电子成为超氧根离子，氧分子获得两个电子成为过氧根离子，氧原子获得两个电子成为氧离子。
此反应可比较碱金属的还原性氧化物的性质：普通氧化物碱金属中，只有锂可以直接生成氧化物，其它碱金属单质的氧化物可以被继续氧化4Li+O₂=2Li2O碱金属的正常氧化物是反磁性物质，都能与水反应生成对应的氢氧化物反应通式：M2O+H2O=MOH过氧化物所有碱金属都能形成过氧化物，除锂外，其它碱金属可以直接化合得到过氧化物。
反应通式：2M+O₂=M2O₂过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在，过氧根离子的键级为1。
过氧化物是强碱(质子碱)，能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢，由于反应大量放热，生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。
反应通式：2M2O₂+2H2O=4MOH+O₂2H2O₂=2H2O+O₂过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐，若与之反应的酸性氧化物有较强还原性，则有被氧化的可能反应通式：2M2O₂+2CO₂=2M2CO₃+O₂M2O₂+SO₂=2M2SO₄过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐反应通式：Ru+3M2O₂=M2RuO₄+2M2O过氧化物中常见的是过氧化钠(Na2O₂)和过氧化钾(K2O₂)，它们可用于漂白，熔矿，生氧。
超氧化物除锂外，所有碱金属元素都有对应的超氧化物，钾铷铯能在空气中直接化合得到超氧化物。
反应通式：M+O₂=MO₂超氧化物中存在超氧离子，分子轨道表明超氧离子存在一个σ 键和一个3 电子π 键，键级为3/2，有顺磁性。
超氧化物能与水反应生成对应氢氧化物，氧气和过氧化氢，反应大量放热，过氧化氢分解反应通式：2MO₂+2H2O=2MOH+H2O₂+O₂2H2O₂=2H2O+O₂超氧化物能与酸性氧化物反应，类似过氧化物，其中，超氧化钾与二氧化碳的反应被应用于急救空气背包中反应通式：4MO₂+2CO₂=2M2CO₃+3O₂超氧化钾是最为常见的超氧化物臭氧化物除锂外，干燥的碱金属氢氧化物固体与臭氧反应，产物在液氨中重结晶可得到臭氧化物晶体反应通式：6MOH+4O₃=4MO₃+2MOH·H2O+O₂臭氧化物在放置过程中缓慢分解反应通式：2MO₃=2MO₂+O₂臭氧化物中存在臭氧离子，V 型结构，键级为1/3，极不稳定，具有顺磁性臭氧化物的其他性质与超氧化物类似。
III.4碱金属与水反应反应通式：2X+2H2O=2XOH+H2共同现象：剧烈反应，放出热量，生成可燃气体（氢气），反应后向水中滴加酚酞变红。
独有现象：Li：接触到水时发出嘶嘶声，金属熔化成小球在水面上快速移动。
反应速度较慢。
Na：接触到水时发出嘶嘶声，金属熔化成小球在水面上快速移动。
反应速度快，可以发生轻微爆炸。
K：接触到水产生紫色火焰，金属熔化并溅射。
Rb：接触到水迅速跳起，金属熔化喷出。
Cs：火球腾空而起。
III.5 与卤素反应反应通式：2X+Y2=2XY反应现象：1.碱金属与卤素反应生成相应的盐，如：2Na+Cl2=点燃2NaCl2.由于所有的碱金属的卤素盐的粉末都是白色，所以会产生白色的烟(与F2 和Cl2 反应)。
3.由于碱金属的化学性质的活泼程度由上到下递增而卤素相反，所以导致反应条件不尽相同，如最活泼的碱金属Cs(不考虑Fr)和最活泼的卤素单质F2相遇便立即发生极其猛烈的爆炸，而Li 置于Cl2中只会在Li 的表层形成LiCl 的外层，难以有明显反应，所以必须点燃才能有明显反应；Br2和I2是不能进行比较的因为它们是液体或固体，所以可以使反应的接触程度变大，使反应易于进行。
4.对于Br2和I2（I2当然要粉末），因为B r2是液体所以由于上述原因可以与所有碱金属猛烈反应，并有橙红色的雾生成（液溴由于反应放热气化在上空再次液化导致的），I2也大致相同，产生的是紫色的烟（常况下I2不能液化，也就是说I2常况下不存在液体的形式,所以直接成为固体）只是反应难度不同罢了。
III.6与氮气反应Li：6Li+N2=2Li3NNa：高温、隔绝空气的条件下2Na+3N2=2NaN3(叠氮化钠)反应无法生成Na3N(极不稳定)。
其他碱金属与氮气几乎不反应III.7与氢气反应反应通式：2X+H2=高温2XH 碱金属单质在氢气流中加热就可获得对应的氢化物1.碱金属的氢化物均为气态，H 显-1 价。
2.碱金属氢化物中以氢化锂(LiH)最为稳定，850℃分解。
氢化物不是很稳定。
3.碱金属氢化物属于离子型氢化物，熔沸点高，晶体结构为氯化钠型，碱金属氢化物中存在氢负离子，电解溶于氯化锂的氢化锂可以在阳极得到氢气，这可以证明氢负离子的存在。
4.碱金属氢化物与水剧烈反应放出氢气MH+H2O=MOH+H₂III.8 与其他非金属反应与硫反应：2R+S=R2S，反应爆炸与磷反应：3R+P==R3PIII.9氢氧化物碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体，可溶或易溶于水，溶于水放出大量热，在空气中会发生潮解并吸收酸性气体;除氢氧化锂外其余的碱金属氢氧化物都属于强碱，在水中完全电离。
2MOH+CO₂=M2CO₃+H2O2MOH+2Al+2H2O=2MAlO₂+3H₂2MOH+Al2O₃=2MAlO₂+H2O3MOH+FeCl₃=Fe(OH)₃+3MCl碱金属氢氧化物中以氢氧化钠和氢氧化钾最为常见，可用作干燥剂。
III.10盐类碱金属的盐类大多为离子晶体，而且大部分可溶于水，其中不溶的盐类有1.锂盐:氟化锂、碳酸锂、磷酸锂2.钠盐:醋酸铀酰锌钠、六羟基合锡(Ⅳ)酸钠、三钛酸钠、铋酸钠、六羟基合锑酸钠3.钾盐:六硝基合钴酸钾、高氯酸钾、四苯基硼酸钾、高铼酸钾4.铷盐及铯盐:与钾盐一样，但溶解度更小。
碱金属的盐类熔沸点较高，下表即为碱金属盐类的熔点。
卤化盐：碱金属卤化物中常见的是氯化钠和氯化钾，它们大量存在于海水中，电解饱和氯化钠可以得到氯气，氢气和氢氧化钠，这是工业制取氢氧化钠和氯气的方法。
阳极:2Cl--2e=Cl₂↑阴极:2H++2e=H₂↑总反应:2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑硫酸盐：碱金属硫酸盐中以硫酸钠最为常见，十水合硫酸钠俗称芒硝，用于相变储热，无水硫酸钠俗称元明粉，用于玻璃、陶瓷工业及制取其它盐类。