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2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结一、化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。
物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
常见的化学元素有氢、氧、碳等。
2. 化合物化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。
化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。
三、原子结构和化学键1. 原子结构原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。
2. 元素周期表元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。
它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。
3. 化学键化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
四、化学反应1. 物质的变化化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。
3. 化学反应的平衡化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。
五、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
2. 受影响速率的因素化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
3. 化学平衡化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
六、化学物质和能量转化1. 化学能化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。
2. 反应能反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。
3. 热化学方程式热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。
七、离子反应和电解质溶液1. 离子反应离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。
2. 电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。
高考化学一轮复习知识点
高考化学一轮复习知识点高考化学是考生们备战高考的重点科目之一。
在复习化学的过程中，了解并熟悉各个知识点是至关重要的。
下面将介绍高考化学一轮复习中的一些重要知识点。
一、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间的相互作用和转化过程。
化学方程式则是用化学符号和化学式来描述化学反应过程，准确地表达出参与反应的物质种类和物质的摩尔比。
高考中常考的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。
例如，酸碱中和反应中的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间的相互作用和转化过程。
离子方程式则是用离子符号和离子式来描述离子反应过程，更准确地表达出反应溶液中离子的生成和消失。
高考中常考的离子反应有酸碱滴定、沉淀生成等。
例如，酸碱滴定反应中的离子方程式为：H+ + OH- → H2O三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
高考中常考的氧化还原反应有金属和非金属的氧化反应、单质和化合物的反应等。
例如，金属铝与氧化铜的氧化还原反应为：2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu四、化学平衡和动态平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到反应物浓度和产物浓度保持一定比例的状态。
动态平衡是指化学反应在保持一定的反应物浓度和产物浓度比例不变的条件下，反应物和产物之间的反应速率相等。
高考中常考的化学平衡包括酸碱滴定的终点判断、化学反应速率的影响因素等。
例如，二氧化碳和水的酸碱平衡反应方程式为：CO2 + H2O ⇌ H2CO3五、溶液浓度和溶解度溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。
常见的溶液浓度单位有质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等。
溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
高考中常考的溶液浓度和溶解度包括溶解度曲线的解读、溶解度与温度的关系等。
六、物质的分子结构和化学键物质的分子结构是指物质由原子通过化学键而组成的空间结构。
化学高考一轮复习知识点
化学高考一轮复习知识点近年来，化学考试在高考中占据了越来越重要的地位。
对于很多考生来说，化学是一个综合性较强、知识点较多的学科。
为了更好地备战高考，下面将就化学高考一轮复习的知识点进行论述。
第一部分：物理性质和化学变化物质的物理性质是指物质本身所具有的各种特性，如颜色、味道、密度等。
而化学变化是指物质发生化学反应后的变化，如燃烧、酸碱中和等。
在高考中，我们需要掌握物质的物理性质和化学变化的区别以及判断。
在实际操作中，我们可以通过观察颜色的变化、气体的释放和沉淀的形成来判断物质是否发生了化学变化。
第二部分：化学元素化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的化学元素有100多种。
其中，常见的元素包括氢、氧、碳、氮等。
在高考中，我们需要了解各种元素的化学符号、原子序数和相对原子质量。
此外，还需要了解元素的周期表和元素的周期性特征，以便在相关题目中做出准确的判断。
第三部分：化学键和化合物化学键是指化合物中两个或多个原子之间形成的化学方式，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
在高考中，需要掌握各种化学键的特点和形成的条件，同时还需要了解一些重要的化合物及其化学式。
例如，氯化钠的化学式是NaCl，硫酸的化学式是H2SO4等。
第四部分：物质的量和化学计量物质的量是指物质中所含的粒子数，通常用摩尔（mol）来表示。
化学计量是指在化学反应中，不同物质的摩尔比例关系。
在高考中，我们需要掌握物质的量的计算方法和化学计量的应用。
例如，可以通过化学方程式和反应的摩尔比例关系计算各种物质的摩尔比例、摩尔质量等。
第五部分：化学反应化学反应是不同物质之间发生的变化，常见的反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
在高考中，我们需要了解各种反应的特点和常见的反应方程式。
此外，还需要掌握化学反应速率的影响因素和反应速率的计算方法等。
第六部分：溶液和电解质溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶解度是指单位溶剂中最多能溶解的溶质量。
新高中化学知识点大全总结
新高中化学知识点大全总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子由原子核和环绕核的电子组成。
- 原子核包含质子和中子，电子在核外的电子云中按能级排布。
3. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物和生成物：化学反应中参与和产生的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
- 反应类型：如合成反应、分解反应、置换反应等。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，定义为一摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23）个粒子。
6. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
二、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的结构- 周期表按原子序数排列元素，分为周期和族。
- 元素按照电子排布规律在周期表中呈现周期性变化。
2. 元素的性质- 元素的化学性质主要由其最外层电子数决定。
- 元素的物理性质，如熔点、沸点、硬度等，也呈现周期性变化。
三、化学实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、蒸馏等。
- 使用各种实验器具，如天平、量筒、烧杯、试管等。
2. 实验安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 穿戴适当的防护装备，如实验服、防护眼镜、手套等。
- 熟悉实验室紧急情况下的应对措施。
四、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论：产生氢离子（H+）的物质是酸，产生氢氧根离子（OH-）的物质是碱。
- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：在反应中分别获得和失去电子的物质。
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。
②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2为双原子分子等。
晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。
（ 3）有弱电解质生成。
如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
最全面高中化学一轮复习知识点(精华版)
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 molN公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号 C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
化学备考必读高考化学一轮总复习重点整理
化学备考必读高考化学一轮总复习重点整理高考化学一轮总复习重点整理化学备考是高考学生的重要环节，对于考生来说，了解高考化学的一轮总复习的重点是至关重要的。
下面，我们将对高考化学的一轮总复习的重点进行整理，以帮助考生更好地备考。
一、无机化学无机化学是高考化学中的重要内容，以下是一些重点：1. 元素与化合物：了解元素周期表，掌握主要元素的命名和符号；熟悉离子的命名方法；明确元素的价态及其在化合物中的比例。
2. 酸碱滴定：了解滴定的原理与方法，掌握酸碱指示剂的选择与使用。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，掌握电子转移的过程；了解常见金属的氧化数。
4. 键与离子键：了解原子之间的化学键的形成与类型；明确离子键的形成和性质。
5. 化学反应：掌握化学反应的速率与平衡，了解平衡常数的计算方法，并应用于相应的问题中；熟悉重要化学反应的反应方程式，如氧化反应、还原反应等。
二、有机化学有机化学在高考化学中占有重要地位，以下是一些重点：1. 化学式与结构：了解有机化合物的化学式与结构，明确它们的命名规则；掌握分子式、结构式和反应式的表示方法。
2. 化学性质：熟悉有机化合物的物理性质与化学性质，如溶解性、沸点、燃烧等；了解重要有机反应的反应机理。
3. 功能基团：掌握常见的有机功能基团，如羟基、氨基、醛基等，了解它们在有机化合物中的性质和反应。
4. 碳酸酯与酯的合成：了解酯的合成方法，掌握碳酸酯的制备反应。
5. 脂肪酸与脂肪酸酯：了解脂肪酸的结构特点、化学性质与应用，掌握脂肪酸酯的制备方法。
三、物理化学物理化学是高考化学中的重点内容，以下是一些重点：1. 晶体与液体：了解晶体的结构特点，明确晶体的几何结构；了解液体的性质和相变过程。
2. 电化学：了解电化学中的电解质与非电解质、电解与电解质溶液中的电导、电解质的电离度等概念。
3. 热力学：掌握热化学反应的热力学基本概念，如焓变、熵变等；熟悉热力学计算与应用。
4. 化学平衡：了解化学平衡的特征和条件，掌握化学平衡常数的计算方法及其应用。
高考化学一轮必背知识总结
高考化学一轮必背知识总结1500字高考化学一轮必背知识总结化学是一门有关物质组成、性质、变化和能量的科学。
在高考化学考试中，掌握并理解一些基础的概念和知识点非常重要。
下面是一些你应该必须背诵和掌握的高中化学知识。
1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
2. 原子：原子是一种微小的粒子，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子和中子的总数，原子的原子数等于质子的数目。
3. 元素周期表：元素周期表是一个按照原子序数排列的表格，它将元素按照化学性质和物理性质进行分类。
4. 元素的周期性：元素周期表中的元素按照周期性规律分布。
原子半径、离子半径、离子化能、电子亲和能、电负性等性质随着原子序数的增加而出现周期性变化。
5. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负电荷吸引形成的，金属键是由金属原子之间的电子云相互共享形成的。
6. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应过程。
反应物出现在反应箭头的左边，生成物出现在右边。
7. 物质的量：物质的量是物质的量度，用摩尔（mol）表示。
1摩尔是指在物质中含有6.022×10^23个基本粒子（如原子、分子等）。
8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，用g/mol表示。
摩尔质量等于元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量。
9. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中单位体积的溶质的摩尔数。
用mol/L表示。
10. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移反应。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给出电子的物质。
12. 反应速率：反应速率是指反应物质在单位时间内消失或生成的数量。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。
13. 平衡常数：平衡常数是指在化学反应达到平衡时，各反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值。
高三化学一轮复习必备知识点
高三化学一轮复习必备知识点在高三学习阶段，化学作为一门重要的自然科学课程，是学生们必须面对的重要科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，在这里总结了高三化学一轮复习必备知识点。
一、物质的分类与性质物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素组成的纯净物质，可以进一步分为金属和非金属。
化合物则由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成。
此外，物质的性质包括物理性质和化学性质两种。
物理性质是不改变物质本质的性质，例如颜色、形状等；而化学性质则是物质发生化学反应所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。
二、化学键与氧化还原反应化学键是化学元素之间结合的强力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是金属和非金属元素之间通过电子转移而形成的键；共价键是非金属元素之间通过电子共享而形成的键；而金属键则是金属元素之间通过电子海模型而形成的键。
氧化还原反应是化学反应的一种，包括氧化作用和还原作用。
氧化作用是指物质失去电子，还原作用则是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应包括冷热水中金属的反应、金属与非金属的反应等。
三、酸碱中和与盐类的形成酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸以氢离子（H+）为特征，碱以氢氧根离子（OH-）为特征。
在盐类的形成中，正离子是酸中的氢离子（H+），而负离子则来自于碱中的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铵是由氯离子（Cl-）和铵离子（NH4+）组成的盐类。
四、化学方程式与摩尔化学方程式是描述化学反应的等式，其由反应物和生成物组成。
摩尔是描述物质数量的单位，摩尔的量和质量之间的关系可以借助摩尔质量和摩尔反应的计算进行转换。
五、元素周期表与化学键的性质元素周期表是按照元素的原子序数和电子结构排列的一种表格结构。
元素周期表分为周期和族两个方向。
周期是指元素能级的增加序列，族则是指元素的化学性质相似的一列元素。
化学键的性质包括键长、键能和键角等。
键长是化学键之间距离的度量，键能是形成化学键时所需的能量，键角则是连接三个原子的角度。
高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)
(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。
3、物质的变化 物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份） 微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸） 多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。
高考化学一轮复习的知识点精华
高考化学一轮复习的知识点精华高考化学是高中阶段重要的一门科目，往年高考中起着至关重要的作用。
因此，在备考阶段，全面、系统的复习是非常必要的。
本文旨在总结化学一轮复习的知识点精华，让考生对复习的重心和难点有更为清晰的认知。
1. 化学元素和化合物在化学中，元素和化合物是最基础的概念。
元素是一种由相同原子组成的物质，化合物是由不同原子按照一定比例组成的物质。
掌握元素和常见化合物的名称、性质、分子式和结构式是一轮复习的重要考点。
2. 化学反应化学反应是高考化学中最重要的部分之一。
掌握反应类型、方程式的写法以及平衡反应的方法是必要的基础知识。
在实际复习过程中，需要着重了解的反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、络合反应等。
特别是氧化还原反应，是高考化学中重难点之一，需要多加理解，透彻的掌握。
提高反应的写法和平衡能力也是一轮复习中需要努力提高的关键点。
3. 化学计算化学计算包括质量计算、量计算、浓度计算、气体分子和原子分子质量计算等。
掌握化学计算的方法不仅能让学生在高考时获得更高分数，也能提高化学认知和锻炼思维能力。
在一轮复习中，要多做例题、应用题，摆脱计算死板，提高解题思路和速度。
4. 功能性有机化学高考化学中有机化学是难点和重点，需要更加系统、全面、深入的学习和理解。
其中，对于功能性有机化学的掌握是必要且不容忽视的。
掌握重要有机物的命名和性质、官能团的特征、反应机理以及应用是在一轮复习中需要重点突破的。
5. 化学实验化学实验作为高考化学的重要部分之一，是理论知识的体现和实践操作能力的考察。
在一轮复习中，化学实验的内容应当分为基础实验和常见分析实验两个方面。
同时，在复习过程中注重培养实验思路和实验能力，特别关注实验安全。
总结起来，以上五个方面覆盖了高中化学知识的大部分要点，对于高考化学的备考至关重要。
在一轮复习时，需要不断加强对这些知识体系的系统性、全面性的了解和掌握，多做题，多思考。
相信只有这样，才可以在高考中收获好成绩。
高考化学一轮知识点清单
高考化学一轮知识点清单一、化学的基本概念1. 化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中所涉及的能量变化的科学。
2. 物质的分类：元素和化合物。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 基本粒子：原子、离子和分子。
5. 元素周期表：包括周期表的排列原则、周期趋势和族的性质。
二、化学反应1. 化学反应的定义：物质发生变化，生成新的物质的过程。
2. 化学方程式：包括化学反应的符号表示和方程式的平衡。
3. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
4. 反应速率与化学平衡：包括速率与反应物浓度的关系、平衡常数和平衡条件。
三、化学键和物质的构成1. 化学键的种类：离子键、共价键和金属键。
2. 共价键的种类：包括单键、双键和三键。
3. 分子的构成：原子之间通过化学键连接形成的电中性粒子。
4. 离子晶体的构成：正负离子通过离子键连接形成的晶体。
四、溶液和溶解度1. 溶液的定义和组成：溶质和溶剂。
2. 溶解度的影响因素：温度、压力和溶剂种类。
3. 饱和溶液和不饱和溶液：溶解度与溶质溶剂间的相互作用力有关。
4. 浓度的表示方法：质量分数、体积分数和摩尔浓度。
五、化学平衡1. 平衡的定义和特征：动态平衡和平衡常数。
2. 平衡的移动：包括平衡的移动原理和Le Chatelier原理。
3. 平衡常数与化学反应速率：反应物浓度与反应速率的关系。
六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义：布朗酸碱和阿伦尼乌斯酸碱。
2. 酸碱指示剂和pH值：指示剂的酸碱变色范围和pH值的计算。
3. 酸碱滴定和计算：滴定反应的方程式和计算方法。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：电子的转移和氧化还原态的变化。
2. 氧化还原反应的判断：氧化态的变化和电子的转移。
3. 氧化还原反应的应用：包括电化学电池、电解和腐蚀。
八、化学能和化学动力学1. 化学反应的能量变化：包括反应焓和反应热。
2. 化学反应速率：包括速率的定义和速率与浓度的关系。
高考化学一轮复习知识点汇总
高考化学一轮复习知识点汇总高考化学是高中化学学习的重要环节，在高考中占有极为重要的分值，因此学生在备战高考时，需要对化学知识进行全面深入的复习。
本文将为大家梳理高考化学一轮复习的知识点。
一、物质的性质和变化1.物质分类。
物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物，化合物可进一步分为有机物和无机物两类。
2.物质的性质。
物质的性质可以大致分为物理性质和化学性质。
物质的物理性质包括颜色、性状、密度等，而化学性质包括是否容易发生化学反应、是否能被分解等。
3.物质的变化。
物质的变化也可分为物理变化和化学变化。
物理变化指的是物质在不改变其本质结构的情况下发生的变化，如固体变为液体、液体变为气体等；而化学变化指的是物质在发生化学反应后，生成具有新的结构和性质的物质。
二、化学反应1.化学反应的宏观现象。
化学反应的宏观现象包括产生气体、放热放光、变色、析出、吸收等情况。
2.化学反应的细微过程。
化学反应的细微过程包括化学键的断裂和构成。
化学反应中最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3.化学反应的速率。
化学反应的速率取决于多种因素，如反应物浓度、反应温度、催化剂等。
三、化学平衡1.平衡状态的定义。
在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，就会处于化学平衡状态。
2.平衡常数。
平衡常数（Kc）是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的积与反应物浓度的乘积之比，可以用于计算反应物和生成物的浓度。
3.影响平衡的因素。
平衡状态受到温度、压力、浓度等因素的影响。
四、化学反应热学1.热力学第一定律。
热力学第一定律指的是能量守恒定律，即能量不会被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
2.热力学第二定律。
热力学第二定律指的是熵增定律，即任何孤立系统总是趋向于无序、熵增的状态。
3.焓。
焓是用来描述系统热力学状态的一种物理量。
五、物质的周期性1.元素周期律。
元素周期律指的是元素基本物理和化学性质因原子序数周期性变化的规律。
高三化学一轮 知识点概括
高三化学一轮知识点概括高三化学一轮是指高三学生在学习化学这门学科时的第一轮复习内容。
本文将对高三化学一轮的知识点进行概括，并以清晰的排版、通顺的语句、整洁美观的内容表达，为读者提供良好的阅读体验。
1. 原子结构和元素周期表原子结构是化学中最基本的概念之一，包括原子的组成部分以及其特性。
元素周期表则是化学元素的有序排列，能够反映元素的周期性规律和性质。
在高三化学一轮中，学生需要深入理解原子结构和元素周期表的概念。
2. 化学键和化合物化学键是化学反应中形成的原子间的连接，它影响物质的性质和变化。
化合物则是由两种或多种元素通过化学键结合而成的物质。
学生需要掌握不同化学键类型及其特点，并了解常见化合物的命名规则。
3. 化学方程式和化学反应化学方程式是化学反应过程的符号表示，能够描述反应物与生成物的种类和比例关系。
学生需要熟悉化学方程式的书写和平衡方法，并理解各种类型的化学反应以及它们的特征。
4. 摩尔概念和化学计量摩尔概念是化学中计量单位的基础，通过摩尔质量和摩尔体积来表示物质的量。
化学计量则是利用化学方程式、摩尔概念和化学反应的平衡关系，计算物质的质量和量的关系。
5. 气体状态和溶液气体是物质的一种状态，具有可压缩性和可扩散性。
学生需要掌握理想气体状态方程和气体的性质，如气体的压强、体积和温度之间的关系。
溶液则是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，学生需要了解溶液的浓度计算和常见溶液的性质。
6. 酸碱中和反应和盐类酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，它是化学学科中重要的反应类型。
学生需要了解酸碱中和反应的化学方程式和反应的特点，以及盐类的命名和性质。
7. 化学平衡和化学动力学化学平衡是指化学反应达到一定稳定状态的过程。
学生需要了解化学平衡的条件、平衡常数和平衡的影响因素。
化学动力学则是研究化学反应速率和反应机理的学科，学生需要了解反应速率和速率方程的概念。
8. 电化学和电解质溶液电化学是研究电荷在化学反应中的传递和转化的学科。
高三化学一轮复习知识点
高三化学一轮复习知识点一、化学原子论：化学原子论是化学学科的基础，是指物质由最基本的微观单位构成，这些微观单位称为原子。
化学原子论的重要内容有原子的构成、原子的性质和原子的转化等。
其中，原子的构成指的是原子由质子、中子和电子组成，原子的性质涉及原子的电荷、质量和结构，原子的转化则涉及化学反应及化学反应方程式的写法等。
二、元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，元素不能被化学方法分解成其他物质。
常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
化合物是由不同类型元素的原子组成的物质，化合物可以通过化学反应分解成其他物质。
化合物有分子式，分子式由元素符号和下标组成，表示化合物中元素的种类和数量。
三、化学方程式：化学方程式是记录化学反应的符号式表示，反应物在化学方程式的左边，产物在化学方程式的右边，反应物与产物之间由箭头连接，箭头上方写有反应条件，反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒两个基本原则。
四、离子反应式：离子反应式是描述溶液中离子的反应的化学方程式，其中的物质都以离子的形式存在。
离子反应式的写法需要注意离子的电荷和数量平衡，同时要注意写出溶剂和溶解度产物等相关信息。
五、化学平衡与化学反应速率：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，即反应物与产物的摩尔浓度达到一定比例不再发生改变，但反应仍在进行。
化学平衡的方向由反应物浓度和产物浓度的比较决定，可以通过Le Chatelier原理进行预测。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量，可以通过实验方法进行测定。
六、物质的氧化还原性：氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过半反应式进行描述，半反应式分为氧化半反应和还原半反应，其中还原半反应需要逆转电子的数量来平衡氧化半反应中的电子数。
七、化学反应热：化学反应热是指化学反应过程中吸热或放热的现象，反应热可以通过实验方法测定。
最全面高中化学第一轮复习知识点总结(精华版)
高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高三化学第一轮复习知识点
高三化学第一轮复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学。
在高三阶段，复习化学知识点是非常重要的，它涉及到综合素质的提升和高考成绩的好坏。
本文将重点梳理高三化学第一轮复习的知识点，帮助同学们系统地掌握和理解相关内容。
一、化学基础知识1.化学元素与化合物化学元素是指由相同原子数的原子组成的物质，化合物是由不同元素化学结合而成的物质。
2.化学符号与化学式化学符号是用来表示化学元素的简写符号，化学式是用来表示化合物中元素种类和原子数目的符号组合。
3.原子的结构原子由原子核和围绕核的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4.化学键的类型化学键包括离子键、共价键和金属键，它们是不同元素之间相互结合的力。
二、物质的量与化学反应1.摩尔与摩尔质量摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质摩尔的质量。
2.化学计量关系化学计量关系是化学反应中物质的质量和摩尔之间的关系，包括化学方程式的平衡、物质质量的计算等。
3.气体的性质与定律气体的性质包括压力、体积、温度和摩尔数，气体定律包括查理定律、玻意耳定律、道尔顿定律等。
4.能量与化学反应能量是化学反应的重要概念，包括焓变、热化学方程式、焓变的计算等。
三、化学平衡1.化学反应速度和化学平衡化学反应速度是描述反应物质在单位时间内消失或生成的量，化学平衡是指在特定条件下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2.平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是用来描述化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的关系。
3.影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
四、酸碱和溶液1.酸碱的定义与性质酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
3.酸碱指示剂和pH值酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱性，pH值用来表示溶液的酸碱度。
4.电解质和非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
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第一章从实验学化学
一、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol
N
公式：n=
NA
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：
g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
m
公式：n=
M
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
V
公式：n=
Vm
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同
的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C 单
位：mol/l
公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是
液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配
溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引
流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再
振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒
的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物
质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质
粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质
粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
乳浊液
悬浊液
浊液胶
气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体
胶体溶液
分散系分散剂分散质
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径＜1nm （粒子直
径小于10-9m ）
1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ）＞100nm （粒
子直径大于
10-7m ）
分散质粒子
单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分
子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水
等
性
质
外观均一、透明均一、透明
不均一、不透
明
稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤
纸
能能不能
能否透过半
透膜
能不能不能
鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶
剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂
互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。