大学有机化学知识点整理考试必备

完整版大学有机化学知识点整理考试必备

完整版大学有机化学知识点整理考试必备一、基础概念1. 有机化学的定义2. 同分异构体的定义和分类3. 共价键的构成和性质4. 电子云模型和分子轨道模型5. 共轭体系和杂环化合物的概念6. 化学平衡7. 离子的化学性质8. 酸碱性及其影响因素二、物质分类和性质1. 醇的性质及其与酸反应2. 烷基卤化酯的性质及其合成3. 胺的性质及其与酸碱反应4. 羧酸的性质及其合成5. 酯的性质及其制备、加成和加水反应6. 假脂类的性质及其与酸碱的反应7. 烷基磺酸酯的性质及其合成8. 脂肪族化合物的氧化和还原反应三、化学反应和机理1. 反应速率和速率常数2. 化学反应的平衡常数3. 酸催化和碱催化的化学反应4. 木质素的生物合成和人工合成5. 光化学反应的能量和机理6. 重绝旋化合物的立体化学和合成方法7. 质子转移催化的克鲁森斯基反应和迈克尔加成反应8. 半羧酸的制备和酯化反应四、有机分析和表征1. 元素分析和红外光谱分析2. 液体和气相色谱分析3. 质谱和核磁共振分析4. 过氧化氢值的测定和比色法分析5. 紫外光谱和拉曼光谱分析6. 纯度的测定和晶体衍射分析7. 氢谱和电子自旋共振分析8. 光电子能谱和电子能损谱分析五、应用和前沿1. 医药，例如：阿司匹林的合成和应用2. 食品，例如：食用油的合成和性质3. 环境，例如：污染物的分析和去除4. 原料化工和新能源，例如：糖基化合物的生产和利用5. 生物学和材料科学，例如：合成生物材料和功能化金属氧化物6. 多相催化和光化学反应机理研究7. 有机化学的计算方法和机器学习应用8. 网络化学和人工智能发展对有机化学的影响有机化学知识点非常广泛深奥，以上只是其中一部分，仅供参考。

在学习过程中，建议多数练习和思考，加强理解和记忆。

(完整版)大学有机化学知识点整理考试必备

大学有机化学知识点提纲（一)绪论共价键价键理论(杂化轨道理论);分子轨道理论;共振论.共价键的属性:键能;键长;键角;键的极性.键的极性和分子极性的关系;分子的偶极矩.有机化合物的特征(二)烷烃和环烷烃基本概念烃及其分类;同分异构现象;同系物;分子间作用力;a键,e键;构型,构象,构象分析,构象异构体;烷基;碳原子和氢原子的分类(即1,2,3碳,氢;4碳);反应机理,活化能.对于基本概念,不是要求记住其定义,而是要求理解它们,应用它们说明问题.命名开链烷烃和环烷烃的IUPAC命名,简单的桥环和螺环的命名.烷烃和环烷烃的结构碳原子sp3杂化和四面体构型;环烷烃的结构(小环的张力).烷烃的构象开链烷烃的构象,能量变化;环烷烃的构象:重点理解环己烷和取代环己烷的构象及能量变化,稳定构象,十氢萘及其它桥环的稳定构象.烷烃的化学性质自由基取代反应—卤代反应及机理;碳游离基中间体—结构,稳定性;不同的卤素在反应中的活性和选择性;反应过程中的能量变化.环烷烃的化学性质自由基取代反应(与烷烃一致);小环(3,4元环)性质的特殊性—加成.(三)烯烃烯烃的结构特点碳的sp2杂化和烯烃的平面结构;键和键.烯烃的同分异构,命名碳架异构,双键位置异构,顺反异构(Z,E).烯烃的物理和化学性质烯烃的亲电加成及其机理,马氏规则;碳正离子中间体—结构,稳定性,重排.其它加成反应:催化加氢(立体化学,氢化热);硼氢化—氧化(加成取向,立体化学);羟汞化—脱汞(加成取向);与HBr/过氧化物加成(加成取向);其它游离基加成.氧化反应:羟基化反应—邻二醇的形成;KMnO4/H+的氧化,臭氧化反应,烯烃结构的测定.α-位取代反应:烯丙基型取代反应(高温卤代和NBS卤代)及机理—烯丙基自由基.(四)炔烃和二烯烃炔烃①结构:碳的sp杂化和碳-碳三键;sp杂化,sp2杂化和sp3杂化的碳的电负性的差异及相应化合物的偶极矩.②同分异构体③化学性质:末端炔烃的酸性及相关的反应;三键的加成:催化加氢,亲电加成,亲核加成;碳—碳三键与H2/Lindlar催化剂反应(顺式烯烃);碳—碳三键与Na/液氨的反应(反式烯烃);加卤素;加HX(马氏规则);加H2O(羰基化合物的形成);加HBr/过氧化物;硼氢化—氧化;加HCN及乙炔的二聚;氧化反应:KMnO4氧化和臭氧化.二烯烃①共轭二烯烃的稳定性:键能和键长平均化,共轭效应.②二烯烃的化学反应:1,2-加成和1,4-加成(反应机理);反应的动力学控制和热力学控制(反应过程中的能量变化);烯丙型碳正离子的稳定性(p-共轭);Diels-Alder反应.(五)波谱分析紫外光谱理解各种跃迁(,n,,n)和各自的吸收能量波长;发色团和助色团;溶剂效应;最重要的是能够从一张UV谱图中得到有用的信息(判断结构)(不要求利用经验规则去计算某化合物之吸收波长).红外光谱理解IR光谱之基本原理,最重要的是利用IR光谱(结合其它波谱)推测有机分子的结构,这就要求对各类官能团的红外吸收范围有清楚的了解,并清楚影响峰位置变化的因素.核磁共振谱(1H NMR)(碳谱不要求)了解基本原理;基本概念:化学位移,内标,外标,偶合,偶合常数,屏蔽,去屏蔽等.清楚不同类型的枝质子的化学位移范围及影响因素;最重要的是利用NMR谱(结合其它波谱)推测有机分子的结构.质谱了解基本原理;几种重要的开裂方式(包括重要的重排开裂如麦氏重排,逆Diels-Alder重排等);最重要的是利用MS得出的分子离子峰(并结合其它波谱方法)推测有机分子的结构.本章最重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构.(六)芳香烃苯的结构和芳香性理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则,能用此规则判断一给定的分子(或离子)是否是芳香性的.苯的异构,同系物和命名苯及其同系物的物理性质和波谱性质主要了解其波谱特征,例如芳香烃的NMR谱学特征,不同取代苯在IR指纹区的特征等.化学性质亲电取代反应及机理;傅氏反应的特点及局限;氯甲基化反应;Gatterman-Koch反应;芳香环上取代基的定位效应;其它反应:侧链氧化;侧链取代;芳香环上的还原:催化加氢,Birch还原.萘的结构和化学性质(七)立体化学基本概念对映异构(体);手性分子;镜像;旋光性,旋光度;对映体;非对映体;差向异构体;内消旋体;外消旋体;手征性;手性中心.对映异构体构型的表示法R/S法(次序规则).熟悉各类手性分子含1—3个手性碳原子的手性分子;不含手性碳原子的手性分子;环状化合物.立体异构体的制备和反应熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理,象烯烃与卤素的反式加成,环氧乙烷的开环,羰基化合物的加成(Cram规则)等等.(八)卤代烃异构,分类,命名波谱性质,尤其是NMR谱化学性质亲核取代反应及机理(SN1,SN2);影响亲核取代及机理的因素;亲核试剂的亲核性;SN2反应的立体化学;SN1反应中的重排;邻基参与.消除反应及机理(E1,E2,E1cb):消除反应的取向(Saytzeff规则)和立体化学;消除反应和取代反应的竞争.卤代烃与Mg,Li,Na等的反应:Grignard试剂,有机锂试剂及其应用.(九)醇,酚,醚结构,分类,命名醇的物理性质和光谱性质氢键对其物理性质的影响;IR光谱和NMR谱的特征.醇的化学性质醇的酸性(与其它类型化合物如H2O,酚,羧酸酸性的比较);与酸性有关的反应(与金属如Na,Mg,Al的反应);醇的氧化(形成醛/酮,羧酸);熟悉各种氧化剂;醇的成酯反应:与无机酸成酯,与有机酸成酯(机理);卤化反应;用SOCl2卤化的立体化学及机理;用HX的卤代反应(Lucas试剂用来区别六个碳原子以下1,2和3醇);Wagner-Meerwein重排.醇的脱水反应:反应机理/扎依切夫规律;反应活性;重排;分子间脱水成醚.多元醇的反应:与HIO4或Pb(OAc)4的反应;片呐醇重排反应及机理.酚的物理性质和光谱性质酚的化学性质酸性及与之相关的反应;Fries重排;芳环上的亲电取代:卤代,硝化,磺化;其它亲电取代:与醛的作用;与CO2的作用;Reimer-Tiemann反应;酚的氧化反应.酚的制备方法异丙苯氧化法;氯苯水解法;苯磺酸碱熔法.醚的反应与HX的反应(醚键断裂)及机理;Claisen重排;环氧乙烷的反应.醚的合成方法Williamson合成法.(十)醛和酮醛酮的反应①加成反应,亲核加成以上反应适用于醛,脂肪族甲基酮和八个碳原子以下的环酮.②—碳原子上卤仿反应:③氧化和还原醛酮的制法①烃类氧化②醇的氧化及去氢③Friedel-Crafts酰化反应3.,—不饱和醛,酮的反应:(十一)羧酸及其衍生物羧酸的反应:①酸性:羧酸的酸性比碳酸强,比无机酸弱.②羧酸中羟基的取代反应③还原羧酸的制法①氧化法②水解法③Grignard试剂与二氧化碳作用羧酸衍生物的反应①水解都生成羧酸②醇解酰氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯与醇作用生成原酸酯或酯.③氨解酰氯,酸酐和酯的氨解都生成酰胺④酸解生成平衡混合物羧酸衍生物的制法①酰氯:羧酸与无机酰氯作用;②酸酐:酰氯与羧酸盐作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的铵盐去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用.(十二)取代羧酸卤代酸的反应①与碱的反应,产物与卤素和羧基的相对位置有关.-卤代酸羟基酸-卤代酸,-不饱和酸或-卤代酸内酯②Darzen反应诱导效应共轭效应醇酸的反应①去水,产物与羟基的相对位置有关-醇酸交酯-醇酸,-不饱和酸-醇酸内酯②分解:乙酰乙酸乙酯在合成上的应用①合成甲基酮:②合成酮酸丙二酸酯在合成上的应用①合成一元羧酸②合成二元羧酸(十三)胺和含氮化合物胺的化学性质①碱性②烃化③酰化(Hinsberg反应)④与亚硝酸的反应胺的制法①硝基混合物的还原②氨或胺的烃化③还原烃化④Gabriel合成法⑤Hofmann重排:芳香族重氮盐的反应①取代反应②还原反应③偶联反应(十四)含硫,含磷化合物硫醇的制备和性质①酸性和金属离子形成盐,还原解毒剂;②氧化反应,二硫化物,磺酸;③和烯键及炔键的加成反应.磺酸基的引入和被取代在合成上应用了解磺胺药物一般制备方法.磷Ylide的制备及Wittig反应在合成中的应用.(十五)杂环化合物杂环化合物的分类和命名呋喃,噻吩,吡咯的结构和芳香性.芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃离域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9呋喃,噻吩,吡咯的性质①亲电取代:卤代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易发生;Diels-Alder反应;③吡咯的弱碱性;④吡啶的碱性;⑤吡啶的氧化,还原性质;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.(十六)周环反应在协同反应中轨道对称性守恒电环化反应的选择规律电子数基态激发态4n 顺旋对称4n+2 对旋顺旋环化加成反应的选择规律(同一边)电子数基态激发态4n 禁阻允许4n+2 允许禁阻迁移反应的选择规律(同一边)i+j 4n 4n+2基态禁阻允许Cope重排Claisen重排(十七)碳水化合物单糖的结构与构型①Fischer构型式的写法:羰基必须写在上端;②构型:编号最大手性碳原子上OH在竖线右边为D-型,在左边为L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH与C5上的CH2OH在环同一边为位异构体.单糖的反应①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸②还原:用NaBH4还原生成多元醇③脎的生成:糖与苯肼作用——成脎.(十八)氨基酸,多肽,蛋白质1.①氨基酸的基本结构天然的-氨基酸,只有R取代基的差别.②等电点:等电点时氨基酸以两性离子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的显色的反应;④Sanger试剂及应用;⑤氨基酸的制备:a. -卤代酸的氨解,b. 醛和酮与氨,氢氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.(十九)萜类和甾体化合物①掌握萜类化合物的基本结构:碳骨架由异戊二烯单位组成的;会划分萜类化合物中的异戊二烯单位.②掌握一些重要的萜类天然产物常规性质:如法尼醇;牛儿酮;栊牛儿奥;山道年;维生素A;叶绿醇;角鲨烯.-胡萝卜素.③了解甾体化合物的四环结构和命名.④了解萜类和甾体化合物的生物合成。

大一有机化学必考知识点

大一有机化学必考知识点有机化学是化学专业中一门重要的基础课程，对于学习化学的学生来说，掌握有机化学的基本知识点是非常重要的。

本文将介绍大一有机化学必考的知识点，帮助学生更好地备考和学习。

一、有机化学的基本概念1. 有机化合物的定义：有机化合物是由碳原子构成的化合物，可以通过共价键连接其他的原子或基团。

2. 共价键：共价键是由原子间电子的共享形成的化学键。

3. 有机官能团：有机官能团是分子中具有相同化学性质和功能的原子或原子团。

二、有机化合物的结构和命名1. 有机化合物的结构：有机化合物的结构可以通过结构式、简式或分子式来表示。

2. 碳原子的化合价：碳原子可以形成最多四个共价键。

3. 碳链的命名：碳链的命名可以根据主链的长度、取代基的位置和种类来进行。

三、有机化合物的分类1. 饱和和不饱和化合物：饱和化合物是指所有碳-碳键都是单键的化合物，不饱和化合物则包含双键或三键。

2. 碳环化合物：碳原子形成环状结构的有机化合物。

四、有机化学反应1. 反应物和生成物：有机化学反应的反应物是发生反应的起始物质，生成物是反应之后形成的物质。

2. 反应机理：有机化学反应的反应机理是描述反应中各步骤和反应中间体的过程。

3. 主要反应类型：包括取代反应、加成反应、消除反应、还原反应等。

五、重要的有机官能团1. 烃类：烃类是由碳和氢构成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等。

2. 醇：醇是含有羟基的有机化合物，可以通过取代或加成反应制备。

3. 醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物，可以通过氧化或还原反应制备。

4. 羧酸和酯：羧酸是含有羧基的有机化合物，酯是羧酸和醇反应生成的产物。

六、有机化合物的应用1. 医药化学：有机化合物在药物的合成和研发中起着重要的作用。

2. 材料化学：有机化合物可以用于合成各种材料，如塑料、纤维等。

3. 生物化学：有机化合物是生物体内许多重要的生物分子，如蛋白质、核酸等的组成部分。

总结：大一有机化学必考的知识点包括有机化合物的基本概念、结构与命名、分类、反应和重要的有机官能团等内容。

新版大学有机化学知识点整理考试必备-新版.pdf

Hückel 规则 ,能用此规则判断一给定的分子 (或离子 )是否
苯及其同系物的物理性质和波Байду номын сангаас性质主要了解其波谱特征 ,例如芳香烃的 NMR 谱学特征 ,不同取代苯在 IR 指纹区的特征等 . 化学性质
亲电取代反应及机理 ;傅氏反应的特点及局限 ;氯甲基化反应 ;Gatterman-Koch 反应 ;芳香环上取代基的定位效应 ;其它反应 :侧链氧化 ;侧链取代 ;芳香环上的还原 :催化加氢 ,Birch 还原 . 萘的结构和化学性质
(包括重要的重排开裂如麦氏重排
,逆 Diels-Alder 重排等 );
最重要的是利用 MS 得出的分子离子峰 (并结合其它波谱方法 )推测有机分子的结构 .
本章最重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构
.
(六 )芳香烃苯的结构和芳香性理解芳香性的概念和判断芳香性的是芳香性的 . 苯的异构 ,同系物和命名
;发色团和助色团 ;溶剂效应 ;最重要的是能够从一
张 UV 谱图中得到有用的信息 (判断结构 )(不要求利用经验规则去计算某化合物之吸收波长
).
红外光谱
理解 IR 光谱之基本原理 ,最重要的是利用 IR 光谱 (结合其它波谱 ) 推测有机分子的结构 ,这就
要求对各类官能团的红外吸收范围有清楚的了解
,并清楚影响峰位置变化的因素 .
(三 )烯烃烯烃的结构特点碳的 sp2 杂化和烯烃的平面结构
;键和键 .
烯烃的同分异构 ,命名碳架异构 ,双键位置异构 ,顺反异构 (Z,E). 烯烃的物理和化学性质烯烃的亲电加成及其机理 ,马氏规则 ;碳正离子中间体—结构 ,稳定性 ,重排 . 其它加成反应 : 催化加氢 ( 立体化学 ,氢化热 ); 硼氢化—氧化 (加成取向 ,立体化学 ); 羟汞化—脱汞( 加成取向 );与 HBr/ 过氧化物加成 (加成取向 );其它游离基加成 . 氧化反应 :羟基化反应—邻二醇的形成 ;KMnO4/H+ 的氧化 ,臭氧化反应 ,烯烃结构的测定 .

【大学化学】本科化学专题训练必背知识点归纳｜通用版

【大学化学】本科化学专题训练必背知识点归纳｜通用版一、有机化学1. 有机化合物命名原则- 确定主链：以含有最多官能团的碳链为主链。

- 确定官能团前缀：根据官能团的种类，添加合适的前缀。

- 确定取代基前缀：根据取代基的种类和数量，添加合适的前缀。

- 编号：根据官能团和取代基的位置，进行编号。

- 组合命名：将上述命名规则组合使用，完成有机化合物的命名。

2. 有机反应机理- 亲电加成反应：亲电试剂攻击双键中较负电的碳原子，形成缩合产物。

- 亲核取代反应：亲核试剂攻击受体分子中部分原子，取代掉其中的原子或官能团。

- 消除反应：通过产生双键或复分解，使原有的官能团减少。

- 氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化。

二、无机化学1. 元素周期表- 由主族元素和过渡金属元素组成。

- 横向周期：周期性地增加原子序数，原子半径逐渐减小，电子亲合能和电离能逐渐增大。

- 纵向周期：元素的化合价和亲电性呈周期性变化。

2. 配位化学- 配位数：配位中心和配位体之间的化学键的个数。

- 配位键：形成在两个或多个化学实体之间的化学键。

- 配合物：由中心金属离子和周围配位体经配位键形成的结构。

- 字母代号：用于表示配位数，如[Mn(CN)6]^4-。

三、分析化学1. 质谱法- 原理：通过离子化、加速、分离以及检测质谱仪中离子的性质，确定物质的质量、结构和相对丰度。

- 步骤：样品进样、离子化、加速、分离、检测。

2. 石墨炉原子吸收光谱法- 原理：利用金属离子在石墨炉中的蒸发、原子化和吸收特定波长的光来测定物质中金属元素的含量。

- 步骤：装样、瞬时脱附、温升原子化、稳定测量、后清洗。

四、物理化学1. 热力学基本原理- 热力学第一定律：能量守恒，能量在系统和周围之间的转化不会损失。

- 热力学第二定律：熵的增加原理，自发过程的方向是熵增加的方向。

- 热力学第三定律：在绝对零度时，纯晶体的熵为零。

2. 动力学原理- 反应速率：单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。

大一有机考试知识点总结

大一有机考试知识点总结有机化学是化学的重要分支之一，也是大学化学课程中的重要内容之一。

下面是大一有机化学考试中的重要知识点总结。

1. 化学键的类型：- 单键：由两个原子共享一对电子而形成的键。

- 双键：由两个原子共享两对电子而形成的键。

- 三键：由两个原子共享三对电子而形成的键。

2. 饱和与不饱和化合物：- 饱和化合物：每个碳原子的化合价都用完，并且没有多余的键。

例如甲烷(CH4)。

- 不饱和化合物：至少存在一对碳原子之间的双键或三键。

例如乙烯(C2H4)。

3. 碳的立体化学：- 手性：一个分子非对称，不能与其镜像重叠的性质。

手性分子具有两个互为镜像的异构体，称为手性体。

- 手性中心：一个碳原子连接着四个不同的基团时，就形成一个手性中心。

手性中心也被称为立体中心。

4. 碳的杂化轨道：- sp3杂化轨道：四个σ键，四个sp3杂化轨道。

例如甲烷的碳原子。

- sp2杂化轨道：三个σ键和一个π键，三个sp2杂化轨道。

例如乙烯的碳原子。

- sp杂化轨道：两个σ键和两个π键，两个sp杂化轨道。

例如乙炔的碳原子。

5. 反应机理：- 亲核取代反应：亲核试剂攻击含有部分正电荷的反应物，将原来的基团替换掉。

- 亲电取代反应：亲电试剂从反应物中吸引电子，形成新的键。

- π加成反应：π电子云中的电子攻击亲电试剂。

6. 重要的反应类型：- 加成反应：两个分子结合形成一个新的分子。

例如烯烃加成反应。

- 消除反应：一个分子分解成两个或多个分子。

例如脱水反应。

- 变位反应：化学键的重新组合而成不同的构型。

例如环化反应。

- 氧化还原反应：涉及电子的转移。

例如醛酮的氧化反应。

- 反应类型与机构的学习与辨认：了解不同反应类型和机构的特点，并能根据反应过程和产物识别反应类型和机构。

这些是大一有机化学考试中的重要知识点总结。

希望对你的学习有所帮助！。

大一有机化学复习

3、多功能团化合物命名规则可随机应变例如：
H2N-
CHO 对-醛基苯胺；对-氨基苯甲醛
HO-CH2CH2-NH2 2-氨基乙醇；2-羟基乙胺
三、有机物主要化学性质
熟悉各类有机物的主要化学性质,相互变化关系，掌握各类化合物的鉴别方法.
四、用化学方法鉴别化合物鉴别就是利用有机化合物化学性质之间的差异来
26、油脂的碘值大小说明；油脂的碘值大说明油脂的C=C键多；碘值小说明油脂的C=C键多少。
27、产生旋光性的原因：分子有手性；或分子不对称性
28、旋光异构体数目：
分子有n个手性C原子，旋光异构体数目≤ 2n
29、消除反应
按扎依切夫规则进行，生成取代基多的烯。
例如： CH3CHOH-CH2CH3 -H2O
CH2=CH-OH
CH2=CH-C·H2
P～π共轭
22、共轭体系特点（共轭效应）有大π键；体系稳定；外电场作用下交替极化；
23、蛋白质沉淀原理破坏了蛋白质微粒的电荷及水化膜
24、蛋白质变性原理破坏了蛋白质的空间结构（2～4级结构）
25、油脂的皂化值大小说明：
油脂的皂化值大说明油脂的平均分子量小；油脂的皂化值小说明油脂的平均分子量大。
X RCOOH ＞ RCOOH ＞Y RCOOH
有吸电子基
有斥电子基
例：F-CH2COOH ＞ CH3COOH ＞ CH3-CH2COOH；
CH3OH ＞CH3CH2OH ＞( CH3)2CHOH＞ (CH3)3OH ；
伯醇
仲醇
叔醇
=
6、碱性大小 NH
R4NOH 、 H2N-C-NH2（胍）＞＞( R2NH , RNH2 , R3N )＞ NH3 ＞ Ar-NH2 ＞ RCO-NH2（酰胺）

大学有机化学复习重点总结(各种知识点

大学有机化学复习重点总结(各种知识点1、烷烃的自由基取代反应 X2的活性：F2 >Cl2 >Br2 >I2 选择性：F2 < Cl2 < Br2< I22、烯烃的亲电加成反应活性 R2C=CR2 > R2C=CHR>RCH=CHR > RCH=CH2 > CH2=CH2 > CH2=CHX3、烯烃环氧化反应活性 R2C=CR2 > R2C=CHR> RCH=CHR > RCH=CH2 > CH2=CH24、烯烃的催化加氢反应活性：CH2=CH2 >RCH=CH2 >RCH=CHR > R2C=CHR > R2C=CR2 卤代烃的亲核取代反应SN1 反应：SN2 反应：成环的SN2反应速率是：v五元环 > v六元环 > v中环，大环 > v三元环 > v四元环定位基定位效应强弱顺序：邻、对位定位基：－O－＞－N(CH3)2＞－NH2＞－OH＞－OCH3＞－NHCOCH3＞－R ＞－OCOCH3＞－C6H5＞－F＞－Cl＞－Br ＞－I间位定位基：－＋NH3＞－NO2＞－CN＞－COOH＞－SO3H＞－CHO＞－COCH3＞－COOCH3＞－CONH2 转]有机化学鉴别方法《终极版》找了很久有机化学鉴别方法的总结1烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4溶液（烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，只是快慢不同）2烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，苯就不行3另外，醇的话，显中性4酚：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色5可利用溴水区分醛糖与酮糖6醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。

醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化合物。

7醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分,主要分为苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四种类型，具体颜色不同反应类型较多一、各类化合物的鉴别方法1、烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

大学有机化学笔记整理(精选)(一)2024

大学有机化学笔记整理(精选)（一）引言概述：大学有机化学是化学专业中的一门重要课程，涵盖了有机化合物的结构、性质和反应机制等内容。

本文是对大学有机化学课程进行笔记整理，以帮助学生更好地理解和掌握有机化学的基础知识。

正文内容：大点一：有机化合物的基本结构1. 有机化合物的组成元素2. 有机化合物的键的类型及特点3. 有机化合物的立体构型4. 有机化合物的分子式与结构式表示5. 有机化合物的同分异构体大点二：有机化合物的物理性质1. 有机化合物的颜色2. 有机化合物的溶解性3. 有机化合物的沸点和熔点4. 有机化合物的密度和折射率5. 有机化合物的光学活性大点三：有机化合物的反应机制1. 有机化合物的取代反应2. 有机化合物的加成反应3. 有机化合物的消除反应4. 有机化合物的氧化还原反应5. 有机化合物的重排反应大点四：有机化合物的官能团转化1. 烷烃的官能团转化2. 卤代烃的官能团转化3. 醇的官能团转化4. 酮和醛的官能团转化5. 酸和酯的官能团转化大点五：有机合成的基本方法1. 反应的选择与优化2. 反应条件的控制3. 催化剂的作用与选择4. 有机合成的常用试剂5. 实验技术与安全注意事项总结：大学有机化学是一门让人感到挑战和兴趣并存的科目。

通过本文对有机化学的基础知识进行整理，希望能够帮助学生加深对有机化学的理解，提升学习效果。

在学习过程中，不仅要掌握有机化合物的基本结构和物理性质，还要了解有机化合物的反应机制和官能团转化方法，最终能够运用所学知识进行有机合成。

化学高考有机必考知识点

化学高考有机必考知识点在化学高考中，有机化学是一个非常重要的考点。

了解和掌握有机化学的基本知识点对于顺利应对高考至关重要。

本文将为大家介绍化学高考有机必考的知识点，希望能够对你的复习有所帮助。

1. 烃及其衍生物烃是由碳和氢元素组成的一类有机化合物，是有机化学的基础。

高考中常考察的烃包括烷烃、烯烃和炔烃等。

烷烃是碳原子上只有单键的烃，烯烃是含有至少一个碳碳双键的烃，炔烃则是含有至少一个碳碳三键的烃。

2. 功能团在有机化合物中，功能团是决定有机化合物性质和反应的关键。

例如，醇、酚、醛、酮、酸及其衍生物、醚、酯、胺等都是常见的功能团。

掌握各种功能团的结构、性质和反应是解答高考有机化学题目的关键。

3. 反应类型在有机化学中，有各种各样的反应类型，如加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。

高考中会考察这些反应类型的反应机理、特点和应用。

了解每种反应类型的机理和反应条件有助于理解和解决高考题目。

4. 合成反应有机化学合成是有机化合物的重要应用之一。

高考中经常考察有机化合物的合成方法和步骤。

例如，醇的合成、酯的合成、醛和酮的合成等。

熟悉合成反应的条件和步骤能够帮助你分析和解决复杂的高考题目。

5. 芳香化合物芳香化合物也是高考中经常出现的考点之一。

了解苯环结构、芳香性质以及芳香化合物的反应规律对于解答高考题目至关重要。

常见的芳香化合物包括苯、取代苯、芳香醛、芳香胺等。

6. 官能团的识别通过化合物的官能团，可以初步判断化合物的结构和性质。

在高考中，有时需要根据化合物的性质和反应判断其官能团。

例如，通过酸碱性质、氧化性质、还原性质以及官能团的反应特点等来识别有机化合物的官能团。

7. 有机物命名在高考有机化学考试中，经常要求根据化合物的结构给出其名称，或者根据名称确定化合物的结构。

因此，熟悉有机化合物的命名规则对于高考至关重要。

综上所述，化学高考有机必考的知识点包括烃及其衍生物、功能团、反应类型、合成反应、芳香化合物、官能团的识别和有机物命名等。

化学高考有机的知识点

化学高考有机的知识点高考化学中，有机化学是一个重点和难点，也是考试中必考的内容之一。

有机化学主要研究有机化合物的结构、性质、合成方法及反应机理等。

在掌握有机化学的知识点上，能够有效提升化学成绩，下面我们来重点讨论一些有机化学的知识点。

一、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中的基础知识点，掌握好有机化合物的命名规则，是学好这门学科的前提。

有机化合物的命名规则包括：首先确定主链，然后确定官能团，再规定其次要官能团，最后给出主链上取代基的位置和名称。

需要注意的是，有机化合物的命名中要注意考察官能团的位置和命名的准确性。

二、有机化合物的结构与性质有机化合物的结构与性质是化学高考中的重点考察内容。

有机化合物的结构与性质之间存在着密切的联系，结构决定性质。

通过学习有机化合物的结构与性质，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质变化规律。

例如，烃、醇、醚等有机化合物在化学反应中的性质和活动性都存在着一定的规律，通过学习可以更好地应用于解题。

三、有机化合物的合成方法有机化合物的合成方法是化学高考中的考查重点，在有机化学的学习过程中，掌握有机化合物的合成方法是非常重要的。

常见的有机化合物的合成方法包括：取代反应、加成反应、消除反应等。

通过学习合成方法，可以了解到不同化合物之间的转化关系，通过合成方法解题时，注意化合物结构之间的关系，从而正确选择合成方法。

四、有机反应的机理有机反应的机理是化学高考中的一大难点。

深入理解有机反应的机理对于理解有机反应过程、推导有机反应方程式及预测生成产物等具有重要意义。

有机反应的机理要求掌握电子的迁移和共轭体系的形成等基本理论，从而揭示有机化合物的反应机制。

五、有机化合物的应用有机化合物在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

例如，酒精作为消毒剂、溶剂和燃料；酯类化合物被广泛应用于食品工业和香料工业；烃类用作燃料和溶剂等。

了解有机化合物的应用可以帮助我们更好地认识有机化学的实际应用价值，加深对有机化学的理解。

2023高考化学有机化学基础知识清单

2023高考化学有机化学基础知识清单有机化学是高考化学的重要内容之一，掌握有机化学基础知识对于迎接2023年高考至关重要。

下面是针对有机化学基础知识的清单，供同学们参考。

一、有机化学基础概念1. 有机化合物的定义和特点2. 有机物与无机物的区别3. 有机物的结构特点二、有机化合物的命名与表示1. 有机化合物的命名原则和规则2. 饱和烃、烯烃、炔烃的命名和表示方法3. 单元基和官能团的命名和表示方法三、有机化学反应1. 有机物的燃烧反应2. 有机物的取代反应、加成反应、消除反应3. 酸催化和碱催化的有机反应4. 高分子化合物的聚合反应四、有机化学键的性质与分类1. 共价键和极性共价键的性质2. 碳氢键和碳氧键的键能比较3. 单键、双键、三键的键能比较五、重要的有机化合物类别和性质1. 烃类：烷烃、烯烃、炔烃的性质2. 卤代烃的性质和重要用途3. 醇类的性质和重要用途4. 醚类的性质和重要用途5. 醛类和酮类的性质和重要用途6. 羧酸类的性质和重要用途六、有机化学在生活中的应用1. 有机化合物在医药领域的应用2. 有机化合物在化妆品、香料领域的应用3. 有机合成在农药、染料、涂料制备中的应用4. 高分子材料在塑料、橡胶、纤维等领域的应用七、有机化学的实验基础1. 有机合成实验的基本操作技术2. 有机化合物的制备方法3. 有机化合物性质的鉴定和测试方法以上是关于2023高考化学有机化学基础知识的清单，希望同学们按照清单内容进行学习和复习。

在备考过程中，还需多做相关习题和实验，加深对有机化学的理解和掌握。

祝同学们取得优异的成绩！。

大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学

大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学大家好，我是你们的有机化学老师，今天我要给大家讲一下大学有机化学的复习总结。

我要告诉大家一个秘密，其实有机化学并不可怕，只要你用心去学，一定会有所收获。

好了，不多说了，让我们开始吧！一、基础知识1.1 烷基和烯基烷基和烯基是有机化学的基础，它们是构成有机分子的基本单元。

烷基是由碳、氢和一个或多个氧原子组成的链状烃基，常见的烷基有甲烷、乙烷、丙烷等。

烯基是由碳、氢和一个氧原子组成的支链状烃基，常见的烯基有乙烯、丙烯等。

1.2 烃的取代反应烃的取代反应是指在烃分子中加入一个或多个原子或原子团的过程。

例如，将一个氢原子加到甲烷分子中，就可以得到甲基甲烷(CH3)。

这个过程可以用下面的方程式表示：CH3 + H2 → CH3CH21.3 羟基和胺的反应羟基和胺的反应是指羟基与胺分子中的氨基反应生成酰胺的过程。

这个反应在医药工业中有广泛的应用，例如制备青霉素等抗生素。

这个过程可以用下面的方程式表示：NH2 + OH -> NH2OHNH2OH + RCOOR' -> RCOOR' + NH3 + H2O二、官能团及其性质2.1 羧酸和酚的性质羧酸和酚都是含有羧基(-COOH)的化合物，它们的性质有很多相似之处。

例如，它们都可以发生酯化反应、酰胺化反应等。

羧酸和酚还可以通过缩合反应形成醚类化合物。

例如，苯酚可以与甲醛缩合生成环氧树脂。

2.2 醛和酮的性质醛和酮都是含有羰基(C=O)的化合物，它们的性质有很多相似之处。

例如，它们都可以发生氧化反应、还原反应等。

醛和酮还可以通过缩合反应形成高分子化合物。

例如，甲醛可以与苯酚缩合生成酚醛树脂。

三、合成路线设计3.1 基本合成路线设计方法合成路线设计是有机化学研究的核心内容之一。

基本的合成路线设计方法包括以下几个步骤：确定目标产物；选择合适的原料；设计反应条件；优化合成路线；进行实验验证。

在设计合成路线时，要充分考虑原料的来源、价格、易得性等因素。

大学有机化学重点考点

一、系统命名烷烃、烯烃（Z,E命名）、炔烃、醇、醚、酚、酮、羧酸及衍生物、胺、季铵盐及碱等。

烯烃：编号（从靠近双键的一端开始）；炔烃：“炔”字放在最后，主链碳数在烯中体现出来。

当从两侧起，双键、叁键处于相同位置时，则应选择使双键的位置较小的编号方式。

芳烃：如果苯环上连接的两个取代烷基不同时，选取最简单碳原子相连的烷基为1位，然后将其它烷基的位次按尽可能小的方向对苯环编号。

二、变化规律有机化合物熔点、沸点的变化规律：芳烃：沸点随相对分子质量的增大而升高。

自由基的稳定性：单原子自由基如CL-，BR- I-取决于电负性和非金属性大小，如越大则越不稳定；有机分子中的自由基稳定性由取代基和分子空间构型决定，如甲基越多越稳定，苯基＞CH3-＞C2H5-＞NH2-＞NO2-；空间构型越对称越稳定如：四苯基正碳离子＞甲基正碳离子；有电子离域效应的比没有的稳定，如：丙烯基＞C2H5-。

碳正离子的稳定性：1.如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma 形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。

所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子>甲基。

2.如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。

3如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定烯烃及炔烃加氢反应和亲电加成反应速度的变化规律：双键上电子云密度越高则反应越快，即烯烃上若有给电子基团反应迅速，反之电子云密度越低则反应越慢烯烃双键碳原子上连接烷基越多，亲电加成反应的速率越快不同卤代烃亲核取代反应速度的变化规律：伯卤代烃＜仲卤代烃＜叔卤代烃酚的酸性变化规律：当苯环上带有吸电子基团时，苯酚电离后的苯氧基负离子更稳定，即三硝基苯酚大于二硝基苯酚，大于单硝基苯酚但是必须在邻对位上的，硝基的吸电子性强于卤带基团烷基是供电子基团，使得苯氧基负离子不稳定，难以电离取代基的诱导效应，吸电子基越强，酸性越大。

大学化学易考知识点有机化学

大学化学易考知识点有机化学有机化学作为大学化学的重要分支，是许多学生认为较为困难的一门课程。

但是，只要我们掌握了一些易考的重要知识点，就能够在考试中取得好成绩。

本文将针对大学化学易考的有机化学知识点进行详细的介绍和解析，帮助大家更好地备考。

一、有机化合物的命名规则在有机化学中，命名是一个非常重要的环节。

准确的命名能够直观地展示出有机化合物的结构和性质。

下面是一些常见的有机化合物的命名规则：1. 烷烃烷烃是最简单的有机化合物，其命名规则较为简单。

烷烃的命名根据碳原子数目的不同，分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。

其中，甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的。

2. 单官能团化合物对于单官能团化合物，我们需要先确定它所含的官能团，再进行命名。

比如，醇是一种常见的官能团，其命名规则为“词干+醇”。

例如，乙醇就是由乙烷中一个氢原子被羟基（-OH）取代而成的。

3. 多官能团化合物对于含有多个官能团的化合物，我们需要按照优先级进行命名。

在有机化学中，羧酸和酮是常见的官能团，其优先级较高。

例如，乙酸乙酯是一种含有羧酸和酯官能团的化合物，命名时我们首先确定乙酸基团，并将其作为主链，然后再加上乙酸基团。

二、有机化学反应机制有机化学反应机制是有机化学中的重要内容，也是大学化学考试中的重点。

下面是几个常见的有机化学反应机制：1. 取代反应取代反应是有机化学中最基本的反应类型之一。

在取代反应中，一个或多个官能团会被其他官能团所取代。

比如，卤代烷与氢氧化钾（KOH）反应，卤素会被氢氧根（OH-）所取代。

2. 加成反应加成反应是指有机化合物中的双键或三键断裂，并与其他分子的原子或官能团形成新键。

在加成反应中，通常会加入一些试剂，如氢气（H2）、溴水（Br2）等。

例如，乙烯与溴水加成反应会生成1,2-二溴乙烷。

3. 消除反应消除反应是指有机化合物中的两个邻接原子或官能团的化学键断裂，并形成双键或三键。

在消除反应中，常用的试剂是强碱，如氢氧化钠（NaOH）。

大一有机化学常考知识点

大一有机化学常考知识点大一的大学生物化学专业学生都会学习有机化学，这是化学领域一个非常重要的分支。

有机化学主要研究碳与氢以及其他一些非金属元素的化合物，包括它们的结构、性质、合成和反应等。

以下是大一有机化学常考的知识点。

一、有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法是学习有机化学的第一步，也是非常基础的知识点。

常见的命名方法有：根据碳链的长度命名、根据官能团命名、根据取代基的位置和官能团的位置命名等。

二、立体化学立体化学是有机化学中的重要部分，它研究分子和离子的空间结构。

有机分子的立体构型常常影响其性质和反应活性。

大一有机化学常考的立体化学知识点有：手性和手性中心、立体异构体（顺反异构体和立体异构体）等。

三、官能团的性质和反应官能团是有机化合物中具有一定性质和反应性的取代基。

大一有机化学常考的官能团包括：烷基、卤基、醇基、酮基、酯基、醚基、胺基等。

对于每种官能团，我们需要掌握它们的性质和常见的反应类型。

四、有机化合物的反应类型有机化合物的反应类型繁多，大一阶段主要学习一些基础的反应类型。

常考的有机化学反应类型有：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

对于每种反应类型，我们需要了解反应的基本机理以及反应条件。

五、重要的有机化合物在大一有机化学课程中，还会学习和了解一些重要的有机化合物，这些化合物在生活和工业中都有重要的应用。

常考的有机化合物有：乙醇、甲酸、乙酸、苯、甲苯等。

我们需要了解这些化合物的结构、性质、合成和反应等方面的基本知识。

六、有机合成有机合成是有机化学的核心内容之一，它研究如何通过控制反应条件和反应过程来合成目标有机化合物。

大一有机化学常考的合成方法有：加成、消除、取代、重排等。

我们需要了解每种合成方法的基本原理和适用条件。

七、有机化学实验技术有机化学实验是培养学生实际操作能力和实验观察力的重要环节。

大一有机化学常见的实验技术有：重结晶、蒸馏、萃取、干燥、滤液等。

我们需要理解这些实验技术的基本原理和实际应用方法。

高考化学有机化学重点知识点总结

高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支，专门研究含碳的化合物与其性质、合成、结构和反应等方面的科学。

在高考化学中，有机化学占据了相当大的比例，掌握其重点知识点对于顺利通过化学考试至关重要。

下面是高考化学有机化学的重点知识点总结。

一、碳原子的特殊性质1. 碳原子的原子构型：碳原子的电子构型为1s22s22p2，有四个价电子。

2. 碳原子的杂化：碳原子通过杂化可以形成sp3、sp2和sp等三种杂化形式。

根据杂化方式的不同，有机化合物可以分为烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。

二、烷烃和环烷烃1. 烷烃的命名：烷烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子数目的不同，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。

在命名过程中，要注意分别命名主链和侧链，并添加适当的前缀和后缀。

2. 烷烃的性质和反应：烷烃是不活泼的化合物，在常温下不与酸、碱和大多数试剂发生反应。

但是，在高温和光照的条件下，烷烃可以与氧气发生燃烧反应。

三、烯烃1. 烯烃的命名：烯烃是含有碳碳双键的有机化合物。

根据双键的位置和数量，可以分为直链烯和支链烯。

在命名过程中，要注意标识双键的位置。

2. 烯烃的性质和反应：烯烃具有较高的活性，可以发生加成反应、氢化反应和聚合反应等。

其中，加成反应是最常见的反应，可以发生与溴或氯反应生成卤代烃。

四、炔烃1. 炔烃的命名：炔烃是含有碳碳三键的有机化合物。

根据三键的位置和数量，可以分为直链炔和支链炔。

在命名过程中，要注意标识三键的位置。

2. 炔烃的性质和反应：炔烃具有高度的不稳定性，容易发生加成和聚合反应。

其中，最常见的加成反应是与卤素发生反应生成卤代炔。

五、官能团的命名和性质1. 羟基（-OH）：羟基是一个氧原子和一个氢原子连接而成的官能团，具有醇的特征。

根据羟基的位置和数量，可以命名为一元醇、二元醇等。

2. 羰基（C=O）：羰基是一个碳原子和一个氧原子通过双键连接而成的官能团，具有酮和醛的特征。

根据羰基的位置和数量，可以命名为酮、醛等。

(完整版)大学有机化学知识点总结

有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。

2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。

立体结构的表示方法：1）伞形式：CCOOHOHH 3 2）锯架式：CH 3OH HHOH C 2H 53）纽曼投影式：H H 4）菲舍尔投影式：COOHCH 3OH H5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。

(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。

(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。

一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。

多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。

立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。

CH 3C H C 2H 5CH 3C CH 2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。

CH 3C CHCH 3HCH 3CCH HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。

(完整)高考化学有机化学知识点梳理,推荐文档

（1）气态：一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性有机化学知识点梳理3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] ① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃）（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。