非金属及其化合物：总结与复习
第四章非金属及其化合物知识复习最简单
学习法：热爱科学，培养兴趣，独立预习、理解（记忆）、练习、（查漏）复习、练习，好成绩。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
第四章 非金属元素及其化合物一、硅及其化合物1、硅（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F 2 = SiF 4 Si+4HF = SiF 4+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O = Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+O2SiO 22、二氧化硅(不与水反应) (1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO 2+CaOCaSiO 3 SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （SiO 2＋2OH -＝SiO 32-＋H 2O ） 即盛放碱性溶液试剂瓶用橡胶塞 ②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO 2＋4HF SiF 4↑＋2H 2O 雕刻玻璃原理 ③与碳还原剂发生反应 ：SiO 2＋3CSiC ＋2CO SiO 2＋2CSi ＋2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃，水晶用于制光学仪器和工艺品，制光导纤维等。
3、硅酸（不溶于水的酸）其胶体常用作干燥剂和催化剂的载体 受热不稳定 H 2SiO3 SiO 2↓+H 2O 制备原理：强酸制备弱酸。
Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 3Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+NaCl SiO 32-+2H +=H 2SiO 3(胶体)4、硅酸钠(1)硅酸钠(Na 2SiO 3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （SiO 2＋2OH -＝SiO 32-＋H 2O ）主要性质：Na 2SiO 3＋2HCl=H 2SiO 3↓＋2NaCl （ SiO 32-＋2H +=H 2SiO 3↓）Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 （ SiO 32-＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋CO 32-） (2) 硅酸盐产品：水泥（黏土和石灰石）（氧化物表达式3CaO ·SiO 2、2CaO · SiO 2、3CaO ·Al 2O 3）、玻璃（纯碱、石灰石、石英）（氧化物表达式Na 2O ·CaO · 6SiO 2）、陶瓷(黏土)。
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
高三化学《非金属及其化合物》知识点总结
一、硅元素
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体。
应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
应用：硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)
专题4 非金属元素及其化合物一、考点、热点回顾（易混点） (一)．无机非金属材料的主角—硅1、硅（Si ） 含量：硅在地壳中含量为 (O:48.6,Si26.3,硅土90)，居第 位。
（1）工业制硅：①制取粗硅；SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ②提纯：与Cl 2反应：Si+2Cl 2高温SiCl 4 ③制精硅：与H 2反应：SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl （2）与F 2反应：242()Si F SiF g +=与HF 反应：42Si 4HF SiF 2H +=+与NaOH 反应：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si （3）与O 2反应：（研细）与H2反应：（易自燃）与FeO 反应：2、二氧化硅（SiO 2）（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO 2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 。
（2）与HF 反应 ，利用此反应可用HF 的溶液来 刻蚀 玻璃。
与酸性氧化物CaO 反应：3Si CaO CaSiO +===高温与NaOH 反应方：2232SiO NaOH Na SiO H O +=+思考：实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？ （3）与C 反应：2SiO C SiC CO +=+ （4）CO 2与SiO 2性质比较 CO 2SiO 2 状态 无色无味气体 无色晶体 与H 2O 反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3不反应与碱NaOH 反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 与碱性氧化物CaO 反应CO 2+CaO=CaCO 3SiO 2+CaO=CaSiO 3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应）与碳反应CO2+C=2CO SiO2+2C=Si+2CO3、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种弱酸，溶解度________，制取生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液，形成硅酸凝胶，脱水后形成硅酸干凝胶，称为_______。
高中化学 非金属及其化合物重难点归纳知识点
非金属及其化合物重难点归纳一、硅二、氯1、性质2、实验室制取氯气：制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) 加热MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）3、漂白粉：①制：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaO3 + 2HClO2HClO 2HCl + O2↑4、Br2 、I2在不同溶剂中的颜色三、氮1、氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2、硝酸意比溶于水化学性质的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓)加热CO2↑+ 4NO2↑+2H2O不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑ + O2↑+ H2O3、氨（）物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH- 与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH- 加热 NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2 加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O4、实验室制取干燥的方法制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )5、受热易分解：NH3·H2O加热NH3↑+ H2O NH4HCO3加热NH3↑+ CO2↑+ H2O四、硫1、的性质2、3、浓4、C与浓反应产物的鉴别：5、用原理制取的中含有Hcl和，如何除去：五、知识点比较总结1、二氧化硅和二氧化碳的比较2、液氯、新制氯水和久置氯水的比较3、浓硫酸和浓硝酸的比较4、氨气、氨水与铵盐的性质【素材积累】1、2019年，文野31岁那年，买房后第二年，完成了人生中最重要的一次转变。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
第四章-非金属及其化合物 全章复习课件
四、新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷
具有耐高温、耐氧化、耐酸碱、硬度大、密度小等特点
氧化铝陶瓷：极有前途的
高温结构材料。由于熔点很 高，可用作高级耐火材料。
2、光导纤维
具有传导能力强、信息容量大、抗干扰、防窃听等特点。
五、硅单质简介
物理性质： 带有金属光泽的灰黑色固体,
干燥的氯气本身没有漂白性
次氯酸具有不稳定性.
光照
2HClO ＝ 2HCl +O2↑
次氯酸具有弱酸性. 一元弱酸,比碳酸还弱
4. 氯气与碱反应
[思考] 氯气通入NaOH溶液中将会发生什么 化学反应?
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
漂白液 NaClO比HClO稳定,是漂白液的有效成分, 但其本身没有漂白性.
熔点高、硬度大，性脆。
特性： 良好的半导体材料。是芯片等
信息技术产品的关键材料。
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
第二节 富集在海水中的元素-氯
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，
在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色 的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣 扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
不与其他酸类物质作用，也不与水作用。
SiO2+4HF ＝ SiF4↑ +2H2O
玻璃中含有二氧化硅成分,所以此反应可用 来雕刻玻璃.
非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结一、碳族元素及无机非金属材料（一）、高考说明：1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质的关系。
4．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。
（二）、命题趋势本专题知识涉及面广，实际应用性强，命题方向比较灵活，今后高考命题的方向是：与基本理论、其他元素化合物知识糅合在一起，进行学科知识的综合考查。
碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要作用，其应用点较多，在以后的高考中将会有所体现。
当今人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期、反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力，这将是命题的趋势。
（三）、知识网络1.碳及其化合物的知识网络C a (H C O 3)2 2CaCO 3C 2CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 2CO 3Na 2CO 3NaHCO 3不完全燃烧 O 2(不足)O 2 (不足)①O 2②CuO 炽 热的碳NH 3·H 2OO 2 (点燃)△H 2OCaO Mg (点燃) NaOHH 2ONaOHH ＋C a (O H )2①高温②H +Ca 2＋△CO 2 、H 2OC a (O H )2CO 2 (水)①OH ―②加热2.硅及其化合物的知识网络(四)、基础知识1.碳族元素①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
高一化学必修一第四章 非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结
【最新】高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅.氯)知识点总结非金属及其化合物〔一〕一.硅Si1.硅单质存在结构:化合态〔自然界〕,在地壳中的含量第二〔仅次于氧〕物理性质:灰黑色,金属光泽,硬度大,有脆性,熔沸点高的固体,是良好的半导体材料〔硅芯片.光电池〕性质化学性质〔常温下化学性质稳定〕以下关于硅的说法不正确的选项是〔〕A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反响D．加热到一定温度时硅能与H2.O2等非金属反响答案:C2.二氧化硅其化学性质很不活泼,氢氟酸HF是唯一能与之反响的酸!!!天然二氧化硅的存在形式:结晶形和无定形应用:石英光导纤维,石英坩埚,玛瑙饰品类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态二氧化硅酸性氧化物原子晶体〔四面体网状结构〕高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温[来源:学.科.网Z._._.K]CaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子1.以下物质的主要成分不是SiO2的是〔〕A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙答案:C2.以下说法正确的选项是〔〕A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子答案:BD3.硅酸1.特点:溶解度很小,酸性很弱〔比碳酸弱〕2.什么是〝硅胶〞?硅胶的用途:多孔.吸水能力强,故可做枯燥剂;也做催化剂的载体1.将足量的CO2通入以下溶液中,能产生沉淀的是〔〕A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液答案:A2.碳化钛〔TiC〕.碳化硼〔B4C3〕.氮化硅〔Si3N4〕等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意〔〕答案:BA．通入足量氧气B．防止与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气3.以下物质属于酸性氧化物但不溶于水的是A.二氧化碳B.二氧化硅C.二氧化硫D.氧化铁答案:B4.以下说法正确的选项是〔〕A.硅是良好的半导体材料,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响B.二氧化硅不导电,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响C.硅酸具有多孔性结构,可用作吸附剂或催化剂的载体D.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反响,也能与氢氧化钠溶液反响答案:D4.硅酸盐1.大多硅酸盐不溶于水,化学性质稳定2.硅酸钠Na2SiO3性质:可溶于水,其水溶液俗称水玻璃用途:制备硅胶和木材防火剂的原料Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3+2NaCl产品:陶瓷.玻璃.水泥小练:写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式答案:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2CO2+2H2O====2NaHCO3+H2SiO3↓二.氯Cl1.氯气很强的氧化性!!!有毒气体!!!重要性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式2Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl点燃点燃H2+Cl22HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(O H)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgN O3溶液:Ag ＋+Cl—==AgCl1.以下气体,被当作化学武器首次使用于战争的是〔〕A.氯气 B.一氧化碳C.芥子气D.沙林答案:A—2.检验Na2SO4溶液中含有Cl的方法是〔〕A．先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C．先加足量的Ba〔NO3〕2溶液,再加AgNO3溶液D．先加足量Ba〔OH〕2溶液,再加AgNO3溶液答案:C3.以下气体,既有颜色又有毒性的是〔〕A.N2B.COC.Cl2D.CO2答案:C4.以下说法正确的选项是〔〕A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味[来源:Z#__#]B.用排水集气法便可以收集到纯洁的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气来杀菌.消毒答案:D5.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用〔〕A.NaOH溶液B.AgNO3溶液[来源:学科网Z__K]C.饱和食盐水D.石灰水答案:C2.氯水〔混合物〕〔1〕溶液中含H＋:具有酸性〔2〕溶液中含Cl2.HClO:具有强氧化性(3)溶液中含Cl—:具有Cl—的性质〔4〕溶液中含HClO:具有漂白性分类颜色成分性质液氯纯洁物黄绿色Cl2氧化性新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H ＋.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物[来源:Z__]无色H＋.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性氯水在保存是要密封,避光保存.因为氯水不稳定,见光易分解.3.次氯酸〔1〕弱酸性:比碳酸弱〔2〕见光容易分解:2HClO＝＝2HCl+O2↑(3)强氧化性:杀菌消毒,漂白漂白性的思考:起漂白作用的物质有哪些?枯燥氯气能否漂白物质???1.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是〔〕A．Cl2B．HClOC．HCl 答案:B2.以下物质不能作漂白剂的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4(浓)答案:D3.以下物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是〔〕A.氯化钠溶液 B.新制氯水C.漂白粉D.液氯答案:B4.以下物质能使枯燥的有色布条褪色的是〔〕A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸答案:AD5.以下表达能证明次氯酸是一种弱酸的是〔〕A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色答案:C6.有一包白色固体,它可能是KCl.K2CO3.KNO3中的一种或几种,进行以下实验:①溶于水,得无色溶液;[来源:学科网]②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀〔说明:Ag2CO3为白色沉淀〕;③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成.根据上述现象判断: 〔1〕白色固体一定含有的成分是_______________,可能含有的成分是_______________.〔2〕请写出上述实验中有关反响的离子方程式______________________________________.思路解析:由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;又由沉淀不完全消失可知,一定含有KCl.答案:〔1〕KCl和K2CO3KNO3 2〔2〕Ag++Cl-====AgCl↓,2Ag++CO3====Ag2CO3↓,D．O2Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑扩展阅读:高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性:与金属及其他非金属反响Cl2与水.碱反响:消毒剂.漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性:生成SO2质N2稳定性:空气的主要成分Si亲氧性:以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性:信息技术与光电技术材料非金属SO与水反响:酸雨2.NO2及与环境的关系:大气污染与防治氧化物其化与强碱反响:制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的根底物与水反响:制氨水氢化物与酸反响:制铵盐化NH3合液化:制冷剂物H2SO4.HNO3.HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质:制硅胶NaClO.Ca(ClO)2消毒剂.漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃).防火剂复杂硅酸盐陶瓷.玻璃.水泥【知识要点】一.硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二.氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三.硫及其化合物的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四.氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二.本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比拟类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反响少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过:NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子2.硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料.光电池〔计算器.人造卫星.登月车.探测器〕饰物.仪器.光导纤维.玻璃矿物胶砂纸.砂轮的磨料(二)氯1.液氯.新制的氯水和久置的氯水比拟分类颜色液氯纯洁物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H ＋.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物无色H ＋.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2.氯气的性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2C a(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫.氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性复原性氧化性漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反响方程式与氯水反响方程式吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO.O3.Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反响方程式酸性与硫化氢反响方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响SO2↑+2H2O与木炭反响与铁铝反响异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性枯燥剂②脱水性蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸〔__1__:3___〕3.氨气.氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶〔1:_700_〕可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.氨气与水反响的化方程式学性与盐酸反质应方程式实验室制法氨水NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3.成分NH3H2O.H2O.NH4＋.OH—.极少量的H＋铵盐物理性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水化学性质氯化铵分解反响方程式碳酸氢铵分解反响方程式NH4Cl△NH3+HClNH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑高中化学必修一第四章非金属及其化合物二氧化硅1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体.在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合,每个氧原子与两个硅原子结合,向空间网状结构,即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体2物理性质:二氧化硅具有硬度大.熔点高.不溶于水.不导电等性质,纯洁的二氧化硅晶体无色透明3化学性质:①二氧化硅是酸性氧化物,能与碱和碱性氧化物反响,如:②弱氧化性:③特性二氧化硅是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反响: 4用途:制备高性能通讯材料光导纤维;制备石英玻璃.石英钟;制造电子工业中的重要部件.光学仪器.精密仪器.轴承.耐磨器皿;装饰品硅酸:硅酸是一种弱酸,比碳酸还弱,切难溶于水.通过复分解反响制的硅酸形成胶体溶液,进一步形成凝胶,硅酸凝胶经枯燥脱水可形成常用作枯燥剂的〝硅胶〞硅酸的制备:硅酸盐1硅酸盐是由硅.氧和金属组成的化合物的总称.硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都不溶于水.化学性质稳定,是地壳岩石的主要成分2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液熟称水玻璃,其化学性质稳定,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,有粘性.可用作建筑材料.纸张粘合剂,木材织物的防腐剂.防火剂3硅酸盐由于组成比拟复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成.如:Na2SiO3→Na2O.SiO2氯气氯气通常状况下呈黄绿色,是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体,化学性质活泼,具有较强的氧化性1氯气与金属反响〔除金.铂外〕①产生黄色的火焰和大量白烟②产生大量棕色气体③产生大量棕色的烟2氯气与氢气反响方程式:氢气在氯气中燃烧,发出苍白火焰.氢气燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,及其瓶口处有白雾3氯气和水反响氯气的水溶液叫氯水.氯气与水反响生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是复原剂方程式:①氯水的成分:三分子〔水分子,氯气.次氯酸分子〕四离子〔氢离子.氯离子.次氯酸根离子.少量氢氧根离子〕②颜色:新制的饱和的氯水呈浅黄绿色③因含有盐酸和次氯酸而成酸性,但主要是由于盐酸④沉淀性:与银离子反响生成沉淀⑤强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性,但氧化性主要由次氯酸决定,氯气的强氧化性决定它具有漂白性⑥不稳定性:由于次氯酸:4氯气与碱反响:方程式:①吸收多余的氯气用氢氧化钠②漂白粉的有效成分是次氯酸钙5氯气与某些复原性物质的反响氯气具有强氧化性,可与二氧化硫,亚硫酸根,硫离子.溴离子.碘离子.亚铁离子等具有复原性的微粒发生氧化复原反响6氯气的用途:自来水杀菌;制造盐酸;制造漂白剂;合成塑料.橡胶.人造纤维;农药.燃料.药品.氯气的实验室制法方程式:制得的气体含有盐酸和水,因此分别通过饱和食盐水.浓硫酸〔氯化钙〕等进行除杂.气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集.尾气用氢氧化钠吸收.卤素1卤素包括氟氯溴碘2卤素均具有强氧化性,并且氟>氯>溴>碘>爱3化学性质:①与金属反响:卤素都能与金属反响生成金属卤化物②都与氢气反响生成对应的酸③与水反响:④与碱反响:二氧化硫:1物理性质:无色.有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易于液化2化学性质:①与水反响生成显酸性的物质,具有漂白作用,但漂白后新物质不稳定,受热易恢复原色②常见的能被二氧化硫漂白的物质有:品红溶液.白纸浆.毛.丝.草帽辫.但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂③二氧化硫的氧化性和复原性与氧气反响:与氯气反响:与溴反响:与碘反响:与硫化氢反响:亚硫酸根与氯气反响:亚硫酸与氯气反响:亚硫酸根与氧气反响:亚硫酸与氧气反响:氮的重要氧化物NO和NO21一氧化氮:无色无味气体,不溶于水,易被氧气氧化,方程式:(反响现象:无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒,能与血红蛋白结合2二氧化氮:红棕色气体,有刺激性气味,有毒,刺激呼吸器官导致呼吸道.肺部病变,浓度大时引起死亡化学性质:与水反响方程式:雷雨发庄稼的化学原理:氨1物理性质:无色有刺激性气味气体,密度较小,极易溶于水,易液化2化学性质:①与水反响:②与氯化氢反响:3氨的实验室制备方程式:收集方法:向下排空气法尾气处理:用稀硫酸吸收验满方法:用湿润的红色石蕊试纸检验:试纸变蓝;用浓盐酸检验:产生大量白烟枯燥方法:碱石灰枯燥氨的用途:肥料.化工合成.制冷剂铵盐1物理性质:晶体,易溶于水2化学性质:①受热易分解:氯化铵分解:碳酸铵分解:碳酸氢铵分解:硝酸铵分解:②铵盐与碱反响:〔铵盐的特征反响〕硫酸铵与氢氧化钠反响:硝酸铵与氢氧化钠反响:硝酸1硝酸与金属铜反响铜与稀硝酸反响:铜与浓硝酸反响:硝酸是一种强氧化剂,几乎能与所有金属反响〔金.铂〕除外,但是与铝.铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象.浓度越大,氧化性越大.一旦沾在皮肤上,用小苏打水或肥皂水洗涤2硝酸与非金属反响硝酸与碳反响:硫酸1浓硫酸的物理性质纯洁的硫酸是无色粘稠油状液体,沸点较高,不易挥发,密度大于水,溶于水时放出大量的热2浓硫酸的三大特性:吸水性.脱水性.强氧化性①浓硫酸的吸水性:由于浓硫酸有吸水性常可以作为枯燥剂,但是浓硫酸不能枯燥碱性气体,氨,复原性气体,如:硫化氢.溴化氢.碘化氢②浓硫酸的脱水性:脱水性是化学变化③浓硫酸的氧化性:a浓硫酸具有很强的氧化性,可以把复原性很弱的银氧化,但遇到铝.铁发生钝化b在做氧化剂时一般会复原为二氧化硫浓硫酸与碳反响:。
高中化学知识点总结-非金属及其化合物
三一文库（）〔高中化学知识点总结:非金属及其化合物〕*篇一：高中化学《非金属知识点总结》化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质二、硅及其化合物的转化关系第1页共6页高温①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。
2C ＋SiO2=====Si＋2CO↑；②Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质；③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途第2页共6页()C．氢氟酸D．盐酸三、硫及其化合物的转化关系1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质第3页共6页硫在空气中燃烧生成气体A。
把A溶于水得溶液B。
向B 中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。
在C里加Na2S产生气体D。
把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
按A、B、C、D、E顺序排列的是()A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，SB．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，SC．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3四、氮及其化合物的转化关系第4页共6页足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况) －＋混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15m漂白剂1.强氧化剂型这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。
这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。
但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。
非金属及其化合物知识点总结
化学1《非金属及其化合物》知识点总结、硅及其化合物的转化关系Nii 2sio.4- n 2o脱水=n 2si c 尸 si<>2 +n 2o 弱酸性：酸性比礪酸还弱Nfl 2SiOj+ II 2O +CO 2=Nrt 2COj +11^810^① Si 的还原性大于 C,但C 却能在高温下还原出 S 。
2C + SiO2=====Si + 2C0f ; ② Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③ 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体；④ 非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应 CO+HOH 2CO与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF" +2H 2O 不反应与烧碱反应方程式SiO 2+2NaOH == N&SiO s +HO少：2NaOH+CO=Na€O+HO 过：NaOH+CO=NaHCO与CaO 反应方程式高温SiO 2+CaO CaSiO sCaO+C 2==CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途「存在: 結构 性质 用途 〔存在八結构广物理性质：黑色，金属光泽.硬而溶沸点高的固体「Si+2F 2- SiF 4Si+ 4HF= SiF 4 +2H. *彳七学性质< st + 2N^on + ir z o= 「物理性质Nit 曲a+f 盟Si+ 2CL== SiCLiSiO :- 4Hb =割卜丁一 H 2（） 性质＜I 用途 化学性败SiO,+ NaOPI=制备:可落性的硅隈議与酸的反应illl ；2H<、1 =2Na<?l-H 2Si<）3化学性烦:I 用途二氧化硅..：硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料ClNaOHSiCL1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
2025年高考化学总复习专题四非金属及其化合物
5.[2024湖北武汉硚口区质检]采用水合肼 还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。已知：“合成”步骤中生成的副产物为 。
下列说法不正确的是( )
D
A.“合成”过程中所得溶液含有、和 B.“还原”过程消耗的离子方程式为 C.“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和 ，不引入杂质D.工业上常用铁屑还原制备，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【解析】装置A为制取的装置，发生反应的离子方程式为 ，A正确。若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确。要验证氯气没有漂白性，应先用干燥剂干燥氯气，然后用干燥的红色布条检验，（【突破口】干燥的氯气不具有漂白性,湿润的氯气有漂白性是因为氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性。）则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，C正确。装置的溶液中可能含有 ，会干扰实验（【易错警示】容易忽略也可以将氧化为,也能观察到锥形瓶下层液体呈紫红色,不能证明氧化性 。 ），所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性 ，D错误。
4.[2023Βιβλιοθήκη 江卷6月]探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
实验方案
现象
结论
A
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
B
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
D
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
【解析】 题中现象说明从中转移到了浓溶液中，可得出相应结论，A正确； 溶液具有强氧化性，能漂白试纸，故不能用试纸测定其酸碱性，B错误；该实验中过量，加入溶液，与过量的 反应生成黄色沉淀，C错误；有白色沉淀产生说明有，、均具有强氧化性，均可以氧化 ，溶液变蓝不能说明有 ，故D错误。
最新高中化学非金属及其化合物总复习知识点考点总结归纳
非金属及其化合物 1.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA 个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C 2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④答案：C 4. （08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。
(完整版)非金属及其化合物知识点总结,推荐文档
(1)硅酸盐：是由 Si、O 和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2。
化合态
物理性质
金刚石：熔点高、硬度大石墨： 灰黑色固体，有金属光泽、
硬度小、电的良导体
熔点高、硬度大，有脆性
用途
金刚石用于制造切割刀具， 石墨用于制造电极、铅笔芯
半导体材料和合金材料
2.化学性质
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
考点二 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳
SO3Error!
4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2=催化剂=2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 （2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)
二、考点梳理
第一节 无机非金属材料的主角——硅
考点一 碳、硅单质的性质及用途
1．单质的存在形态、物理性质和用途
碳
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
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非金属及其化合物总结与复习
【知识网络】
【专题总结】
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口
顺序:b接,接,接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为。
A B C
NO2
S(S)23
CO2
Na Na2NaOH
思维方法
化学中无机框图推断题解题方法
化学推断题是一类综合性较强的试题
在对常见元素的单质及其重要化合物的相关联系
HCl+HClO
如果气体只是
使紫色石蕊溶液变红色
、D的水溶液均呈酸性,试写出反应③的化学方程式。
2催化剂
2SO3
32-+H
2
O(3)①②③
从框图中可知单质可被O2
回答下列问题:
(1)写出C、D、E的化学式:
C;D;E。
(2)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象
是:。
(3)写出下列反应的离子方程式:
溶液
)气体
2
3
4
2
O
2催化剂
4NO+6H NO 3-
−−→来制取2
催化剂
4NO+6H 可观察到有红棕色气体生成。
催化剂
4NO+6H 4+,NO 2溶于水生成HNO。