化工原理少学时知识点整理
化工原理知识点总结笔记
化工原理知识点总结笔记一、化工原理概述化工原理是化学工程学的基础和核心分支，是研究化工过程基本原理和规律的一门学科。
在化工生产中，化工原理被广泛应用于控制反应过程、设计分离装置、优化工艺条件等方面。
化工原理主要包括热力学、化学动力学、传质传热、流体力学等方面的知识。
二、化工热力学热力学是研究能量转化和宏观物质运动规律的学科，化工热力学是将热力学原理应用于化工过程的一种方法。
化工热力学主要包括热力学基本原理、热力学性质、热力学循环等内容。
在化工过程中，热力学原理被用于计算反应热、确定工艺条件、分析热平衡等方面。
1. 热力学基本原理热力学基本原理包括能量守恒、熵增原理、热力学第一定律、热力学第二定律等。
能量守恒原理指出在封闭系统中，能量的总量是不变的；熵增原理指出封闭系统中熵总是增加的；热力学第一定律指出能量既不会被创建，也不会被销毁，只会在不同形式之间转化；热力学第二定律规定了热能不可能自发地从低温物体传递给高温物体。
2. 热力学性质热力学性质包括物质的热力学性质和烃的三相平衡等内容。
物质的热力学性质是指物质在不同温度、压力下的性质表现，例如，比热容、热膨胀系数、热导率等；烃的三相平衡是指烃在气态、液态和固态之间的平衡关系，包括气液平衡、固液平衡、气固平衡等。
3. 热力学循环热力学循环是指利用热能转换成机械能的过程，如蒸汽轮机循环、汽轮机循环、空气循环等。
在化工领域，热力学循环常常用于设计和优化化工过程中的能量转化装置。
三、化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科，主要包括反应速率、反应动力学方程、反应机理等内容。
在化工生产中，化学动力学常用于优化反应条件、控制反应速率、提高产物收率等方面。
1. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量，通常用化学反应方程式来表示，如：A + B → C + D，反应速率可表示为：-d[A]/dt = -d[B]/dt = d[C]/dt = d[D]/dt。
化工原理知识点总结期末
化工原理知识点总结期末一、化工原理的基础知识1. 化学反应原理化学反应是指原子或者分子之间的化学变化。
化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学反应速率由浓度、温度、压力、催化剂等因素影响。
2. 化学平衡原理化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例的状态。
根据化学平衡定律，反应物和生成物的浓度比例由反应的热力学性质决定，并受到温度、压力或者浓度的影响。
3. 化学动力学化学动力学研究化学反应速率和反应机理的关系。
根据化学反应速率公式可以推导出各种反应速率与浓度、温度、压力等因素的关系。
4. 化工流程图化工流程图是化工生产过程的图示表示，包括物料流程图、能量流程图和设备图等。
根据化工流程图可以设计化工生产过程，并进行操作控制。
5. 化工物性化工物性包括物质的物理性质和化学性质两个方面。
物质的物理性质包括密度、粘度、熔点和沸点等；物质的化学性质包括化学反应性、溶解度和稳定性等。
6. 化工热力学化工热力学研究能量转化和传递的原理。
根据热力学定律可以推导出系统的能量平衡和热效率等问题。
7. 化工传质学化工传质学研究物质的传输和分离原理。
根据传质学理论可以设计分离设备和传质设备，提高化工生产效率。
8. 化工反应工程化工反应工程研究化学反应的工程化原理。
根据反应工程理论可以设计反应器和催化剂，优化反应条件。
9. 化工系统控制化工系统控制研究化工生产过程的控制原理。
根据系统控制理论可以设计控制系统和自动化装置，提高化工生产的稳定性和可靠性。
10. 化工安全与环保化工安全与环保研究化工生产过程的安全和环保原理。
根据安全与环保理论可以设计安全设备和环保装置，保障化工生产的安全和环保。
二、化工原理的应用1. 化工生产过程化工生产过程包括化学反应、传质过程、分离过程和能量转化过程等。
根据化工原理可以设计化工生产装置和优化生产过程，提高产品质量和降低成本。
2. 化工产品制备化工产品制备包括化工原料的合成、加工和制备等。
(完整)大学化工原理(少学时)简答题考试复习试题库
(完整)大学化工原理(少学时)简答题考试复习试题库一、简答题1。
筛板塔的气液接触状态有哪三种？各有什么特点?答：筛板塔的气液接触状态有三种：鼓泡接触、泡沫接触与喷射接触。
鼓泡接触的特点：气量低,气泡数量少,液层清晰,气相为分散相,液相为连续相。
泡沫接触的特点:气量较大，液体大部分以液膜形式存在于气泡之间,气相为分散相，液相为连续相。
喷射接触的特点:气量很大,液体以液滴形式存在，相际接触面积为液滴表面，气相为连续相,液相为分散相.2. 简述填料塔载点、泛点的概念。
载点：液体流量一定,气速增大至某一值时，气体对液膜的曳力较大，对液膜流动产生阻滞作用,使液膜增厚，填料层的持液量随气速的增加而增大，此现象称为拦液。
开始发生拦液现象时的空塔气速称为载点气速，压降-气速曲线上载点气速对应的点称为称为载点。
泛点:液体流量一定，气速增加很小便会引起压降的剧增,此现象称为液泛，开始发生液泛现象时的气速称为泛点气速，压降—气速曲线上泛点气速对应的点称为称为泛点。
801、蒸馏的目是什么？蒸馏操作的基本依据是什么？答案:将液体混合物加以分离,达到提纯或回收有用祖坟的目的。
基本依据是借混合液中各组分挥发度的差异而达到分离目的。
802、双组分汽液两相平衡共存时自由度为多少?答案：双组分分离时平衡物系的自由度为2。
803、分析精馏过程中回流比大小对操作费与设备费的影响并说明适宜回流比如何确定。
答案：回流比有两个极限，全回流时，达到一定的分离程度需要的理论板层数最小（设备费最低）,但无产品取出，对工业生产无意义;最小回流比时，需要无限多理论板层数,设备费为无限大，随回流比加大，TN降为有限数，设备费降低，但随R加大，塔径、换热设备等加大,且操作费加大。
操作回流比R应尽可能使设备费与操作费总和为最小，通常取R＝（1。
1～2）minR。
804、为什么1α=时不能用普通精馏方法分离混合物？答案：相对挥发度α是指混合液中两组分挥发度之比。
化工原理知识点总结
化工原理知识点总结化工原理是研究化学工程中各种物质的性质、变化规律以及与工艺过程的关系的一门科学。
化工原理的研究内容包括：物质的量子力学理论、化学反应的热力学和动力学、流体力学、传热传质现象、质量守恒和能量守恒等基本原理。
下面将对化工原理的知识点进行总结。
1.化学反应热力学热力学是研究热现象和能量转换的科学。
化学反应热力学研究的是化学反应中各种物质的化学能、热、熵等能量转换。
常见的热力学参数有焓、熵、自由能等。
化学反应热力学中的重要定律有热力学第一定律和第二定律。
2.化学反应动力学动力学是研究化学反应速率的科学。
化学反应动力学研究的是反应速率与反应物浓度、温度、压力等因素之间的关系。
常见的动力学参数有反应速率常数、反应级数、反应活化能等。
化学反应动力学中的重要定律有速率方程和速率常数。
3.流体力学流体力学是研究流体运动的科学。
在化工工艺过程中，流体的运动对反应速率、传热传质等过程有重要影响。
流体力学的研究内容包括牛顿流体力学和非牛顿流体力学。
常见的流体力学参数有雷诺数、牛顿数、黏度等。
4.传热传质传热传质是研究热量和物质在不同相之间传递的科学。
在化工工艺中，传热传质对反应速率、反应平衡等过程有重要影响。
常见的传热传质方式有对流、传导、辐射等。
传热传质的研究内容包括热传导、质量传递、传热传质的机理和传递过程的数学模型。
5.质量守恒和能量守恒质量守恒是指在化工过程中，物质的质量不会凭空消失或增加。
能量守恒是指在化工过程中，能量的总量不会凭空消失或增加。
质量守恒和能量守恒是化工原理的基本原理，对于工艺过程的计算和分析非常重要。
6.化工原理应用化工原理的知识可以应用于化工工艺的设计、优化和控制。
通过对化学反应热力学、动力学的研究，可以确定最佳反应条件和反应器尺寸。
通过对流体力学、传热传质的研究，可以确定最佳流体的流动方式和传输参数。
通过对质量守恒和能量守恒的研究，可以设计高效的分离和净化过程。
综上所述，化工原理是化学工程中的基础学科，包括化学反应热力学、动力学、流体力学、传热传质、质量守恒和能量守恒等知识点。
化工原理知识点总结
化工原理知识点总结一、化工原理的概念和基本原理1. 化工原理的概念化工原理是指研究化工过程中各种物质变化和能量变化规律的科学。
化工原理是化学工程学科的基础，它研究化工过程中的化学反应、物质传递、热力学、流体力学等基本原理和规律。
2. 化工原理的基本原理化工原理的基本原理包括热力学、化学反应动力学、物质传递和流体力学等方面的基本原理。
（1）热力学热力学是研究物质的能量转化规律和能量平衡的科学。
在化工过程中，热力学原理适用于研究热平衡、热力学循环、热力学分析等方面的问题。
（2）化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和影响因素的科学。
化工过程中的化学反应速率、反应机理、反应平衡等问题都需要运用化学反应动力学的原理进行分析和研究。
（3）物质传递物质传递是指物质在不同相之间的传递过程，包括物质的扩散、对流，以及传质设备的设计和运行原理等问题。
（4）流体力学流体力学是研究流体运动规律和流体性质的科学。
在化工过程中，很多问题都需要用到流体力学原理，如管道输送、泵的选择和设计、流体混合等方面的问题。
这些基本原理是化工原理研究的基础，它们为化工过程的设计、优化和运行提供了理论支持和技术指导。
二、化工过程的热力学分析1. 化学平衡在化工过程中，化学反应是一个重要的环节，化学反应的平衡状态对于产品的质量和产率有很大的影响。
因此，分析化学平衡是化工过程设计和运行中的重要内容。
2. 热力学循环热力学循环是指利用热力学原理设计和运行的热力系统，如蒸汽发电系统、制冷系统等。
热力学循环的分析和设计对于提高能量利用率和节能减排具有重要意义。
3. 热力学分析热力学分析是指利用热力学原理对化工过程中的能量转化和热平衡进行分析。
热力学分析通常包括能量平衡、热效率、热损失等方面的内容，它是化工过程优化和节能改造的重要手段。
三、化工过程的化学反应动力学分析1. 反应速率反应速率是指化学反应中物质的转化速率，其大小受到温度、浓度、压力等因素的影响。
化工原理知识点总结
化工原理知识点总结1. 流体力学- 流体静力学：压力的概念、流体静力学平衡、马里奥特原理、流体静压力的测量。
- 流体动力学：连续性方程、伯努利方程、动量守恒、流动类型（层流与湍流）、雷诺数。
- 管道流动：管道摩擦损失、达西-韦斯巴赫方程、摩擦因子的确定、管道网络分析。
2. 传热学- 热传导：傅里叶定律、导热系数、热阻、稳态与非稳态导热。
- 对流热传递：对流热流密度、牛顿冷却定律、对流给热系数。
- 辐射传热：斯特藩-玻尔兹曼定律、黑体辐射、角系数、有效辐射面积。
- 热交换器：热交换器类型、效能-NTU方法、传热强化技术。
3. 物质分离- 蒸馏：基本原理、平衡曲线、麦卡布-锡尔比法、塔板理论、塔内设备。
- 萃取：液-液萃取、固-液萃取、溶剂萃取、萃取平衡、萃取过程设计。
- 过滤与沉降：沉降原理、过滤操作、离心分离、膜分离技术。
- 色谱与电泳：色谱原理、色谱柱、电泳分离、毛细管电泳。
4. 化学反应工程- 化学反应动力学：反应速率、速率方程、活化能、催化剂。
- 反应器设计：批式反应器、半连续反应器、连续搅拌槽式反应器（CSTR）、管式反应器。
- 反应器分析：稳态操作、非稳态操作、反应器的稳定性分析。
- 催化反应工程：催化剂特性、催化剂制备、催化剂失活与再生。
5. 质量传递- 扩散现象：菲克定律、扩散系数、分子扩散与对流扩散。
- 质量传递原理：质量守恒、质量传递微分方程、边界条件。
- 吸收与解吸：气液平衡、吸收塔操作、解吸过程。
- 干燥过程：湿空气系统、干燥过程分析、干燥器设计。
6. 过程控制- 控制系统基础：控制系统组成、开环与闭环系统、控制器类型。
- 控制器设计：PID控制器、串级控制系统、比值控制系统。
- 过程动态分析：拉普拉斯变换、传递函数、系统稳定性分析。
- 先进控制策略：模糊控制、自适应控制、预测控制。
7. 化工热力学- 热力学第一定律：能量守恒、热力学过程、热力学循环。
- 热力学第二定律：熵的概念、熵增原理、卡诺循环。
化工原理知识点总结整理
化工原理知识点总结整理化工原理是化学工程学科的基础，是化工工程师必备的知识。
以下是对化工原理的知识点进行总结整理。
1.物质的组成和结构：-原子：是化学元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
-分子：由两个或多个原子通过化学键连接而成。
-离子：失去或获得电子的原子，具有正负电荷。
正离子失去电子，负离子获得电子。
-化学键：是原子之间的力，将原子与原子连接起来。
-分子式：用化学符号表示分子中原子的种类和数目。
-结构式：用化学符号和线条表达分子中原子的排列方式。
2.化学反应：-化学平衡：反应物与生成物的浓度达到一定比例，反应停止。
-反应速率：反应物转变为生成物的速率。
-化学平衡常数：表示反应物与生成物在化学平衡时的浓度比例。
-反应热：反应物与生成物之间的能量差异。
3.理想气体：-理想气体状态方程：PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质量，R为气体常数，T为气体的温度。
-理想气体的性质：不受物质的吸引力和斥力影响，分子间无体积。
4.流体力学：-流体：物质形状可变的物质，包括气体和液体。
-流动：流体在空间内由高压区域到低压区域的运动。
-流速：流体运动的速度。
-流量：在单位时间内通过流体的量。
-流体的黏性：流体内部摩擦阻力。
5.物质传递：-质量传递：物质从高浓度区域向低浓度区域的传递。
-热传递：热量从高温区域向低温区域的传递。
-动量传递：力从物体上的一个部分传递到另一个部分。
6.浓度与溶液：-浓度：表示溶液中溶质的量。
-溶解度：单位质量的溶剂中可以溶解的最大量溶质。
-饱和溶液：溶质在溶剂中达到最大溶解度所得到的溶液。
7.离子交换与配位化学：-离子交换：阳离子与阳离子、阴离子与阴离子之间的置换反应。
-配位化学：原子或离子通过化学键与金属离子形成配合物。
8.化学工程设备与仪器：-塔：用于气液或液液传质和反应的设备。
-反应器：用于进行化学反应的设备。
-分离设备：用于分离物质的设备，如蒸馏塔、萃取塔等。
化工原理(少学时)和辅导教程、考试重点例题复习题及课后答案1.1概述课件
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流量：单位时间内流体在管路中流过的数量 ➢ 体积流量
以体积表示 qv——m3/s或m3/h ➢ 质量流量
以质量表示 qm——kg/s或kg/h。
二者关系： qm qv
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流速 （平均流速）
单位时间内流体质点在流动方向上所流经的距离。
u qv
m/s
A
质量流速
单位时间内流经管道单位截面积的流体质量。
尺寸、远大于分子自由程。 工程意义：利用连续函数的数学工具，从宏观研究
流体。
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自由程 (free path)
在热动平衡态下，一个气 体分子在任意连续两次碰 撞之间所经过的直线路程。 由于分子运动的无序性， 分子各段自由程长度不同。
平均自由程（mean free path）
在一定的条件下，一个气 体分子在连续两次碰撞之 间可能通过的各段自由程 的平均值。
dy
μ——比例系数，称为流体的粘度，Pa·s 。
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牛顿型流体：剪应力与速度梯度的关系符合牛顿 粘性定律的流体；
非牛顿型流体：不符合牛顿粘性定律的流体。 粘度的物理意义 :
流体流动时在与流动方向垂直的方向上产生单
位速度梯度所需的剪应力。μ又称为动力粘度。
运动粘度
粘度μ与密度ρ的之比。 m2/s
流体压力与作用面垂直，并指向该作用面； 任意界面两侧所受压力，大小相等、方向相反； 作用于任意点不同方向上的压力在数值上均相同。 压力的单位
SI制：N/m2或Pa；
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或以流体柱高度表示 ： p gh
注意：用液柱高度表示压力时，必须指明流体的种类， 如600mmHg，10mH2O等。
化工原理知识点总结pdf
化工原理知识点总结pdf第一章：化工原理基础化工原理是化工学科的一门基础课程，主要研究化工过程的基本原理和基本规律。
本章将针对化工原理的基础知识进行总结。
1.1 化工过程基本概念化工过程是指将原材料通过化学反应、分离、精制等一系列工艺操作，转化成符合特定需求的产品的过程。
化工过程一般包括原料处理、反应、分离、精制和产品收率等环节。
1.2 热力学基础热力学是研究物质能量转化规律的科学，它主要包括热力学系统、热力学第一、二、三定律，熵增原理等内容。
在化工过程中，热力学原理对于理解和分析热力学系统的能量变化、效率提高和过程优化具有重要的意义。
1.3 物质平衡原理物质平衡是指在化工过程中，针对物质流量、组分和质量进行的平衡分析。
物质平衡原理是化工过程中不可或缺的理论基础，它体现了化工过程中原料转化成产品，各种物质在环境中传输和转化的基本规律。
1.4 动量平衡原理在流体力学和传递过程中，动量平衡原理是通过对流体流动、传输和转动的分析，确定系统内部及其与外界的动量交换关系。
动量平衡原理在化工过程中的应用十分广泛，对于管道流体、设备运转和动力传递等方面起着重要作用。
1.5 质量平衡原理质量平衡原理是指在化工过程中，对于物质的组分、浓度、流量等进行质量平衡的原理分析。
质量平衡原理是化工过程中最基本的原理之一，对于产品质量控制、环境保护和过程优化具有重要的指导意义。
1.6 界面传递原理界面传递原理是指在化工过程中，各种界面过程发生物质传递、热量传递、动量传递的基本规律。
界面传递原理的研究对于化工过程中的分离、精制、传质、传热等方面具有重要的意义。
第二章：化工反应原理化工反应原理是化工学科的重要分支之一，主要研究化工原料通过化学反应，转化成特定产品的原理和规律。
本章将总结化工反应原理的基本知识。
2.1 化学反应的基本概念化学反应是指化学物质在一定条件下，由原有的化学键断裂再组合成新的化学物质的过程。
化学反应包括各种离子反应、氧化还原反应、配位反应、配位反应、离子化合物的生成等。
化工原理陈敏恒(少学时)第三版前半部分期中复习 概念部分
化工原理课程期中复习概念部分绪论1.合成氨223+32N H NH ←−−−−−−→高温、高压、催化剂(1) 原料气制备：将煤、天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；(2) 净化：对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质；(3) 氨合成：将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。
※2.对物料进行大规模的物理或化学加工的过程称为化学工业生产过程， 简称化工过程。
3.尽管用不同原料生产不同的产品的化工过程相差很大，但它们都是由若干个简单过程（单元操作）按一定 的顺序和方式组合而成的。
单元操作：指在各种化工过程中，遵守同一基本原理，所用设备相似，作用相同，仅发生物理变化过程的那些操作，称为单元操作。
包括两个方面：过程与设备。
化工原理的目的：满足工艺要求。
4.单元操作特点：(1) 都是物理加工过程。
(2) 都是化工生产过程中的共有操作。
(3) 用于不同化工生产过程的同一单元操作，其原理相同，设备通用。
5.单元操作主要分类动能传递：流体输送、沉降、过滤、离心分离、搅拌、固体流化态等 热量传递：加热、冷却、蒸发质量传递蒸馏、吸收、吸附、萃取、干燥、结晶、膜分离6.重要基本概念(1)物料衡算——质量守恒定律稳定过程中：进入的物料量=排出的物料量(2)能量衡水——能量守恒定律稳定过程中；进入的能力=排出的能量(3)平衡关系——说明过程进行的方向和所能达到的极限在一定的T、P下，相平衡的两浓度有着确定的关系反应能否进行以及方向和极限(4)过程速率——快慢程度，关系到生产过程设备的大小过程速率=过程推动力/过程阻力推动力：压差、温差、浓差(5)经济核算第一章流体流动和输送机制1.连续性假定：把流体视为由无数个流体质点（或流体微团）所组成，这些流体微团紧密接触，彼此没有间隙。
2.质点：宏观上足够小，尺寸远小于设备尺寸；微观上足够大，比分子平均自由程大得多。
3.体积力：作用于每个质点，与质量成正比，又称质量力。
化工原理知识点归纳总结
化工原理知识点归纳总结一、化工原理概述化工原理是化学工程的基础课程，主要介绍了化学工程领域中的基本原理和基本概念。
它涵盖了化学反应、热力学、传质与传热等方面的知识。
化工原理对于理解和掌握化工过程的基本原理和技术具有重要意义，是化学工程学习和实践的基础。
本文主要对化工原理中的关键知识点进行归纳总结，以帮助读者系统地了解化工原理的基本概念和原理。
二、化工原理知识点归纳1. 化学反应化学反应是化学工程过程中的核心环节。
化工原理中介绍了化学反应的基本概念和原理，包括反应速率的表达式、反应热、反应平衡等内容。
化学反应的速率表达式可以用来描述反应速率与反应物浓度之间的关系，常见的表达式有零级、一级和二级反应速率方程。
反应热是指化学反应放热或吸热的现象，它在化学工程过程中对于了解和控制反应过程具有重要意义。
反应平衡是指化学反应两个方向之间达到动态平衡状态的现象，化工原理中介绍了反应平衡的基本原理和计算方法。
2. 热力学热力学是研究能量转化和传递规律的科学，是化学工程过程中的基本理论。
化工原理中介绍了热力学的基本概念和原理，包括热力学函数、热力学平衡、热力学循环等内容。
热力学函数是描述系统能量状态和性质的函数，常见的热力学函数有内能、焓、熵等。
热力学平衡是指系统达到热力学平衡状态的过程，它对于化工过程的热平衡和物质平衡具有重要意义。
热力学循环是指在不同状态点之间进行能量转化的循环过程，化工原理中介绍了常见的热力学循环，如卡诺循环、斯特林循环等。
3. 传质与传热传质与传热是化工过程中的重要环节，是控制化工过程效率和产品品质的关键因素。
化工原理中介绍了传质与传热的基本原理和计算方法，包括质量传递、热传递、质量传递系数和传热系数等内容。
质量传递是指组分在不同相之间发生的传递过程，化工原理中介绍了质量传递的基本原理和影响因素。
热传递是指热量在不同相之间发生的传递过程，化工原理中介绍了热传递的基本原理和传热方式。
质量传递系数和传热系数是描述传质与传热速率的参数，化工原理中介绍了其计算方法和影响因素。
化工原理知识点总结复习重点
化工原理知识点总结复习重点化工原理是化学工程与工艺专业的一门基础课程，主要介绍化学工程与工艺中的物质平衡、能量平衡和动量平衡等基本原理及其应用。
下面是化工原理的知识点总结和复习重点的详细版：1.化学反应平衡-反应物与生成物的化学计量关系-反应的平衡常数与平衡常数表达式- Le Chatelier原理和平衡移动方向-改变反应条件对平衡的影响2.物质平衡-物质守恒定律-化学工程中常见的物质平衡问题-不可压缩流体的物质平衡-反应器中的物质平衡-非理想流动下的物质平衡3.能量平衡-能量的守恒定律-热力学一、二、三定律-热力学方程与热力学性质-各种热力学过程的分析-标准生成焓与反应焓-反应器中的能量平衡4.动量平衡-动量的守恒定律-流体的运动学性质-流体的连续性方程、动量方程和能量方程-流体的黏度、雷诺数与运动阻力-流体的流动模式与阻力系数5.质量传递-质量传递的基本概念和规律-质量传递过程中的浓度梯度-净质量流率和摩尔质量流率-质量传递的速率方程和传质系数-各种传质装置的设计和分析6.物料的流动-流体的本构关系和流变特性-流体的流变模型和流变学方程-各种物料的流动模式和流动参数-孔板、喷嘴、管道等流体动力装置的设计和分析7.反应工程学-反应器的分类与特性-反应速率方程和反应级数-决定反应速率的因素-等温、非等温反应的热力学分析-反应器的设计和分析8.分离工程学-分离过程的基本原理-平衡闪蒸和分馏过程-萃取、吸附和吸附过程-结晶和干燥过程-分离设备的设计和分析9.管道和设备-化工工艺流程图的绘制-管道的基本特性和设计原则-常见流体设备的结构和工作原理-设备的选择、设计和运行控制以上是化工原理的知识点总结和复习重点的详细版。
在复习时，需要重点掌握每个知识点的基本概念、原理和公式，并通过习题和实例进行巩固和应用。
同时，建议结合实际工程问题，加深对知识点的理解和运用能力。
化工原理知识点总结复习重点完美版
化工原理知识点总结复习重点完美版为了更好地进行化工原理的复习和理解，以下是一份完整的知识点总结，帮助你复习和复盘学到的重要内容。
一、化学平衡1.化学反应方程式的写法2.反应物和生成物的摩尔比例3.平衡常数的定义和计算4.浓度和活度的关系5.反应速率和速率常数的定义及计算6.动态平衡和平衡移动原理7.影响平衡的因素：温度、压力、浓度二、质量平衡1.质量守恒定律2.原料消耗和产物生成的计算3.原料和产物的流量计算4.反应含量和反应度的计算5.塔的进料和出料物质的计算三、能量平衡1.能量守恒定律2.热平衡方程及其计算3.基础能量平衡方程的应用4.燃料燃烧的能量平衡计算5.固体、液体和气体的热容和焓变计算6.直接、间接测定燃烧热的方法及其原理7.燃料的完全燃烧和不完全燃烧四、流体流动1.流体的基本性质：密度、粘度、黏度、温度、压力2.流体的流动模式：层流和湍流3.流量和速度的计算4.伯努利方程及其应用5.流体在管道中的阻力和压降6.伽利略与雷诺数的关系7.流体静力学公式的应用五、气体平衡1.理想气体状态方程的计算2.弗拉索的原理及其应用3.气体的混合物和饱和汽4.气体的传递和扩散5.气体流动和气体固体反应的应用6.气体和液体的溶解度计算六、固体粒度和颗粒分离1.颗粒的基本性质：颗粒大小、形状和密度2.颗粒分布函数和粒度分析3.颗粒分离的基本过程和方法4.难磨性颗粒的碾磨过程5.颗粒的流动性和堆积性6.各种固体分离设备的工作原理和应用领域七、非均相反应工程1.反应器的分类和基本概念2.反应速率方程的推导和计算3.反应的平均摩尔体积变化和速率方程的确定方法4.反应动力学和机理的研究方法5.混合反应和连续反应的计算6.活性物质的拟合反应速率方程7.补偿反应的控制和模拟以上是化工原理的主要知识点总结，希望能够帮助你更好地进行复习和理解。
祝你取得好成绩！。
化工原理知识点总结
化工原理知识点总结【化工原理知识点总结】化工原理是化学工程中最基础的学科之一，它研究化学工程中各种化工过程的基本原理和规律。
以下是对化工原理一些重要知识点的总结。
一、物理与化学性质1. 物质的组成与性质：物质根据其组成和性质可分为元素和化合物；元素是由相同类型的原子组成，而化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成。
2. 物质的相变：物质在不同条件下，如温度、压力的变化下，可能发生固态、液态和气态之间的相互转变，这种转变称为相变。
3. 化学平衡：在化学反应中，当反应速度达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持稳定，这种状态被称为化学平衡。
二、物质的转化与反应1. 反应速率：指单位时间内反应物消耗或生成物的产生量，它受【温度】、【浓度】、【压力】、【催化剂】等因素的影响。
2. 热力学：热力学是研究物质在不同温度和压力下的能量变化和热效应的学科，它通过热力学参数（如焓、熵、自由能）来描述化学反应的可行性。
3. 反应平衡：化学反应在特定条件下，反应物和生成物之间的比例保持不变的状态称为反应平衡，反应平衡通常用平衡常数来描述。
4. 反应动力学：反应动力学研究化学反应速率及其与因素的关系，包括反应速率方程、活化能、反应级数等。
三、质量守恒与能量守恒1. 质量守恒定律：在封闭系统中，物质的总质量保持不变，即反应前后物质的质量之和相等。
2. 能量守恒定律：在化学过程中，能量不会被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
四、传递过程1. 质量传递：指物质从高浓度向低浓度的传递过程，如扩散、传导等。
2. 热传递：热量从高温区传递到低温区的过程，常常涉及传热方式，如传导、对流、辐射等。
3. 动量传递：指物质运动时动量的传递，如气体或液体流体的流动过程中的压力传递、阻力等。
五、化工工艺1. 分离技术：用于将混合物中的不同成分分离并得到纯净物质的技术，常见的分离方法包括蒸馏、萃取、结晶、吸附等。
2. 反应器：反应器是化学反应进行的装置，常见的反应器有批式反应器、连续流动反应器等。
化工原理知识点总结整理
化工原理知识点总结整理一、化工原理概述化工原理是指研究化学工程中的基本原理和基本规律的学科。
它是化学工程学的基础和核心课程之一，对于理解和掌握化学工程的基本理论和方法具有重要意义。
化工原理主要包括物质的结构与性质、物质的转化过程、物质的传递过程等方面的内容。
二、化工原理知识点总结1. 物质的结构与性质- 化学键：包括离子键、共价键、金属键等，是物质中原子之间相互结合的力量。
- 分子结构：分子是由原子通过化学键结合而成的，分子的结构对物质的性质有重要影响。
- 力场理论：描述分子内部原子间相互作用的理论，包括键长、键角、键能等参数。
- 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质，如密度、熔点、沸点、溶解度、化学反应等。
2. 物质的转化过程- 化学反应：指物质之间发生化学变化的过程，包括反应的速率、平衡常数等。
- 反应动力学：研究化学反应速率与反应条件、反应物浓度等因素之间的关系。
- 反应平衡：当反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态，平衡常数描述了平衡状态下反应物与生成物浓度之间的关系。
3. 物质的传递过程- 质量传递：指物质在不同相之间的传递过程，如气体的扩散、液体的对流等。
- 能量传递：指物质中能量的传递过程，包括传热和传质两个方面。
- 传热：研究物质中热量的传递方式和传递速率，包括传导、对流和辐射等。
- 传质：研究物质中组分的传递方式和传递速率，包括扩散、对流和反应等。
4. 化工原理中的基本计算方法- 质量平衡：根据物质的输入和输出量来计算系统中物质的平衡情况。
- 能量平衡：根据能量的输入和输出量来计算系统中能量的平衡情况。
- 流程图：用图形的形式表示化工过程中物质和能量的流动情况，方便进行分析和计算。
5. 化工原理中的常用设备和工艺- 反应器：用于进行化学反应的设备，包括批式反应器、连续式反应器等。
- 分离设备：用于将混合物中的组分分离的设备，包括蒸馏塔、萃取塔等。
- 传质设备：用于促进物质传质的设备，包括填料塔、换热器等。
化工原理少学时知识点整理
1、吸收分离的依据是什么？如何分类？答：依据是组分在溶剂中的溶解度差异。
（1）按过程有无化学反应：分为物理吸收、化学吸收（2）按被吸收组分数：分为单组分吸收、多组分吸收（3）按过程有无温度变化：分为等温吸收、非等温吸收（4）按溶质组成高低：分为低组成吸收、高组成吸收2、吸收操作在化工生产中有何应用？答：吸收是分离气体混合物的重要方法，它在化工生产中有以下应用。
① 分离混合气体以回收所需组分，如用洗油处理焦炉气以回收其中的芳烃等。
② 净化或精制气体，如用水或碱液脱除合成氨原料气中的二氧化碳等。
③ 制备液相产品，如用水吸收氯化氢以制备盐酸等。
④ 工业废气的治理，如工业生产中排放废气中含有NO SO 等有毒气体，则需用吸收方法除去，以保护大气环境。
3、吸收与蒸馏操作有何区别？答：吸收和蒸馏都是分离均相物系的气—液传质操作，但是，两者有以下主要差别。
① 蒸馏是通过加热或冷却的办法，使混合物系产生第二个物相；吸收则是从外界引入另一相物质（吸收剂）形成两相系统。
因此，通过蒸馏操作可以获得较纯的组分，而在吸收操作中因溶质进入溶剂，故不能得到纯净组分。
② 传质机理不同，蒸馏液相部分气化和其相部分冷凝同时发生，即易挥发组分和难挥发组分同时向着彼此相反方向传递。
吸收进行的是单向扩散过程，也就是说只有溶质组分由气相进入液相的单向传递。
③ 依据不同。
4、实现吸收分离气相混合物必须解决的问题？答：（1）选择合适的溶剂（2）选择适当的传质设备（3）溶剂的再生5、简述吸收操作线方程的推导、物理意义、应用条件和操作线的图示方法。
答：对塔顶或塔底与塔中任意截面间列溶质的物料衡算，可整理得)(V L Y 22X VL Y X -+= )(11X V L Y X V L Y -+=或 上式皆为逆流吸收塔的操作线方程。
该式表示塔内任一截面上的气液相组成之间的关系。
式中L/V 为液气比，其值反映单位气体处理量的吸收剂用量，是吸收塔重要的操作参数。
化工原理知识点总结
化工原理知识点总结1. 化工原理简介：化工原理是研究化学反应过程及其工艺条件、能量传递和物料传递等基本规律的学科，为化学工艺的设计、改进和优化提供理论基础。
2. 化学反应动力学：研究化学反应速率与反应物浓度、温度、压力等因素的关系。
常用动力学模型有零级、一级和二级反应动力学模型。
3. 热力学：研究物质在不同条件下的热力学性质，如焓、熵、自由能等。
常用的热力学模型有理想气体模型、理想溶液模型等。
4. 质量守恒：化工过程中，物料的质量总量在任何情况下都是保持不变的。
质量守恒方程可以用来描述物料在化工过程中的流动和转化。
5. 能量守恒：能量守恒是指在化工过程中能量的总量保持不变。
能量守恒方程可以用来描述能量的传递和转化。
6. 流体力学：研究流体的性质和流动规律。
常用的流体力学方程有连续性方程、动量方程和能量方程。
7. 反应器设计：根据反应动力学和热力学的知识，设计和选择适当的反应器，以实现期望的反应效果。
8. 分离工艺：将化工过程中的混合物分离成纯净的组分。
常用的分离方法包括蒸馏、萃取、吸附、结晶、膜分离等。
9. 催化剂：催化剂能够加速化学反应速率，同时不参与反应本身。
催化剂通常提供合适的活化能降低剂量。
10. 传热：研究热量在物体之间传导、对流和辐射的过程。
传热过程是化工过程中能量交换的重要方面。
11. 反应平衡：当化学反应达到一种稳定状态时，正向反应与反向反应的速率相等。
反应平衡可以根据平衡常数来描述。
12. 操作过程安全：化工过程中需要注意操作过程的安全，如避免爆炸、毒性物质的泄露等。
合理设计和控制工艺参数是保证操作过程安全的关键。
13. 环境保护：化工过程中需要注意减少对环境的污染和危害。
合理的废物处理和资源利用是环境保护的重要内容。
14. 化工装置：化工装置是指用来进行化工过程的设备和设施，例如反应器、分离设备、传热设备等。
15. 工艺流程图：用图形和符号表示化工过程的流程、设备和物料流动方式，便于理解和分析工艺过程。
化工原理知识点
化工原理知识点化工原理知识点概述1. 化工过程与操作- 连续流程与间歇流程- 反应器类型：批式反应器、连续搅拌槽反应器（CSTR）、管式反应器- 分离过程：蒸馏、萃取、结晶、过滤2. 物料与能量平衡- 物料守恒定律- 能量守恒定律- 稳态操作与非稳态操作- 能量效率与能量分析3. 流体力学- 流体静力学- 流体动力学基础- 流体流动类型：层流与湍流- 流量测量与流量控制4. 传热学- 热传导、对流与辐射- 热交换器设计：平板式、管式、螺旋板式- 热交换器网络分析与优化5. 传质学- 质量守恒定律- 扩散与迁移现象- 吸收器与脱吸器操作- 膜分离技术6. 化学反应工程- 化学反应动力学- 反应器设计与分析- 催化剂与催化作用- 反应过程的优化与控制7. 过程控制- 控制系统的组成与工作原理- 传感器与执行器- 控制策略：开环控制、闭环控制、前馈控制- 过程自动化与仪表8. 过程设计与经济性- 工艺流程设计- 经济性分析：成本估算、投资回报率- 环境影响与可持续发展- 安全性分析与风险评估9. 化工热力学- 相平衡与化学平衡- 热力学性质的估算- 状态方程：理想气体状态方程、真实气体状态方程 - 热力学循环分析10. 化工实验技术- 实验设计与数据分析- 常见化工实验设备与操作- 实验室安全与环保- 化工实验数据处理软件应用以上是化工原理的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念和应用。
在实际的化工教育和工程实践中，这些知识点是相互关联和相互支持的。
掌握这些基础知识对于理解和解决化工过程中的问题至关重要。
化工原理的知识点总结
化工原理的知识点总结一、物质的转化1. 化学反应原理化学反应是化工生产中最基本的过程之一，其原理是指通过物质之间的相互作用，原有物质的化学成分和结构发生变化，产生新的物质。
在化学反应中，往往会 Begingroup 产生热量、释放或者吸收气体以及溶解或析出固体物质。
常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、水解反应等。
2. 反应热力学反应热力学研究的是化学反应在不同途径下产生的能量变化规律。
反应热力学的主要内容包括热力学系统、热力学函数、热力学平衡、化学平衡等。
通过反应热力学的研究，可以预测化学反应的进行方向和速率，为化工生产提供重要的理论指导。
3. 反应动力学反应动力学研究的是化学反应速率随时间变化规律。
反应动力学的主要内容包括反应速率和反应速率常数的确定、反应速率方程和速率常数的推导等。
通过反应动力学的研究，可以基于反应速率的规律来设计和优化化工反应器，提高反应效率，减少能耗，降低生产成本。
二、传热传质1. 传热原理传热是指热量从高温物体传递到低温物体的过程。
传热原理主要包括热传导、对流传热和辐射传热三种方式。
热传导是指热量在固体物质内部传递的过程，对流传热是指热量通过流体介质传递的过程，而辐射传热是指热量通过辐射的方式传递的过程。
2. 传质原理传质是物质在空间内由高浓度区向低浓度区扩散的过程。
传质原理主要包括扩散、对流传质和表面传质。
扩散是指物质在固体、液体或气体中沿浓度梯度传输的现象，对流传质是指物质通过流体介质进行传送的过程，表面传质是指物质在表面上通过吸附和蒸发进行传递的过程。
三、流体力学1. 流体性质流体是一种无固定形态的物质，其主要特点包括不能承受剪切应力、易于流动和易于变形。
在化工过程中，流体的性质对设备设计和流体流动有重要影响。
流体的主要性质包括黏度、密度、表观黏度、流变性等。
2. 流体流动流体流动是指流体在管道或设备内部的运动过程。
流体的流动过程包括定常流动和非定常流动，同时还会受到雷诺数、流态、雷诺方程等因素的影响。
化工原理少学时知识点整理
1、吸收分离的依据是什么？如何分类？答：依据是组分在溶剂中的溶解度差异。
（1）按过程有无化学反应：分为物理吸收、化学吸收（2）按被吸收组分数：分为单组分吸收、多组分吸收（3）按过程有无温度变化：分为等温吸收、非等温吸收（4）按溶质组成高低：分为低组成吸收、高组成吸收2、吸收操作在化工生产中有何应用？答：吸收是分离气体混合物的重要方法，它在化工生产中有以下应用。
① 分离混合气体以回收所需组分，如用洗油处理焦炉气以回收其中的芳烃等。
② 净化或精制气体，如用水或碱液脱除合成氨原料气中的二氧化碳等。
③ 制备液相产品，如用水吸收氯化氢以制备盐酸等。
④ 工业废气的治理，如工业生产中排放废气中含有NO SO 等有毒气体，则需用吸收方法除去，以保护大气环境。
3、吸收与蒸馏操作有何区别？答：吸收和蒸馏都是分离均相物系的气—液传质操作，但是，两者有以下主要差别。
① 蒸馏是通过加热或冷却的办法，使混合物系产生第二个物相；吸收则是从外界引入另一相物质（吸收剂）形成两相系统。
因此，通过蒸馏操作可以获得较纯的组分，而在吸收操作中因溶质进入溶剂，故不能得到纯净组分。
② 传质机理不同，蒸馏液相部分气化和其相部分冷凝同时发生，即易挥发组分和难挥发组分同时向着彼此相反方向传递。
吸收进行的是单向扩散过程，也就是说只有溶质组分由气相进入液相的单向传递。
③ 依据不同。
4、实现吸收分离气相混合物必须解决的问题？答：（1）选择合适的溶剂（2）选择适当的传质设备（3）溶剂的再生5、简述吸收操作线方程的推导、物理意义、应用条件和操作线的图示方法。
答：对塔顶或塔底与塔中任意截面间列溶质的物料衡算，可整理得)(V L Y 22X VL Y X -+= )(11X V L Y X V L Y -+=或 上式皆为逆流吸收塔的操作线方程。
该式表示塔内任一截面上的气液相组成之间的关系。
式中L/V 为液气比，其值反映单位气体处理量的吸收剂用量，是吸收塔重要的操作参数。
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1、吸收分离的依据是什么？如何分类？答：依据是组分在溶剂中的溶解度差异。
（1）按过程有无化学反应：分为物理吸收、化学吸收（2）按被吸收组分数：分为单组分吸收、多组分吸收（3）按过程有无温度变化：分为等温吸收、非等温吸收（4）按溶质组成高低：分为低组成吸收、高组成吸收2、吸收操作在化工生产中有何应用？答：吸收是分离气体混合物的重要方法，它在化工生产中有以下应用。
① 分离混合气体以回收所需组分，如用洗油处理焦炉气以回收其中的芳烃等。
② 净化或精制气体，如用水或碱液脱除合成氨原料气中的二氧化碳等。
③ 制备液相产品，如用水吸收氯化氢以制备盐酸等。
④ 工业废气的治理，如工业生产中排放废气中含有NO SO 等有毒气体，则需用吸收方法除去，以保护大气环境。
3、吸收与蒸馏操作有何区别？答：吸收和蒸馏都是分离均相物系的气—液传质操作，但是，两者有以下主要差别。
① 蒸馏是通过加热或冷却的办法，使混合物系产生第二个物相；吸收则是从外界引入另一相物质（吸收剂）形成两相系统。
因此，通过蒸馏操作可以获得较纯的组分，而在吸收操作中因溶质进入溶剂，故不能得到纯净组分。
② 传质机理不同，蒸馏液相部分气化和其相部分冷凝同时发生，即易挥发组分和难挥发组分同时向着彼此相反方向传递。
吸收进行的是单向扩散过程，也就是说只有溶质组分由气相进入液相的单向传递。
③ 依据不同。
4、实现吸收分离气相混合物必须解决的问题？答：（1）选择合适的溶剂（2）选择适当的传质设备（3）溶剂的再生5、简述吸收操作线方程的推导、物理意义、应用条件和操作线的图示方法。
答：对塔顶或塔底与塔中任意截面间列溶质的物料衡算，可整理得)(V L Y 22X VL Y X -+= )(11X V L Y X V L Y -+=或 上式皆为逆流吸收塔的操作线方程。
该式表示塔内任一截面上的气液相组成之间的关系。
式中L/V 为液气比，其值反映单位气体处理量的吸收剂用量，是吸收塔重要的操作参数。
上述讨论的操作线方程和操作线，仅适用于气液逆流操作，在并流操作时，可用相似方法求得操作线方程和操作线。
应予指出，无论是逆流还是并流操作，其操作线方程和操作线都是通过物料衡算得到的，它们与物系的平衡关系、操作温度与压强及塔的结构等因素无关。
6、亨利定律有哪些表达式？应用条件是什么？答：亨利定律表达气液平衡时两相组成间的关系。
由于相组成由多种有多种表示方法，因此亨利定律有多种表达式，可据使用情况予以选择。
① 气相组成用分压，液相组成用摩尔分数表示时，亨利定律表达式为P E x *=⋅式中E 称为亨利系数，单位为kPa 。
亨利系数由试验测定，其值随物系特性和温度而变。
在同一种溶剂中，难溶气体的E 值很大，易溶的则很小。
对一定的气体和溶剂，一般温度愈高E 值愈大，表明气体的溶解度随温度升高而降低。
应予指出，亨利定律适用于总压不太高时的稀溶液。
② 以分压和物质的量浓度表示气、液相组成，亨利定律表达式为 Hc P =* 式中H 称为溶解度系数，单位为kmol/(3m kPa ⋅)。
溶解度系数H 随物系而变，也是温度的函数。
易溶气体H 值很大，而难溶气体H 值很小。
对一定的物系，H 值随温度升高而减小。
③ 以摩尔分数或摩尔比表示气、液相组成，亨利定律表达式为mx P =*和 mX Xm mx Y ≈--=*)1(1 式中m 称为相平衡常数，无因次。
与亨利系数E 相似，相平衡常数m 愈大，表示溶解度愈低，即易溶气体的m 值很小。
对一定的物系，m 是温度和压强的函数。
温变升高、压强降低，则m 变大。
④ 各种亨利常数换算关系： PE m = 式中P 为总压，Pa 或k Pa 。
s sp H EM =。
7、相平衡在吸收过程中有何应用？答：相平衡在吸收过程中主要有以下应用。
（1）判断过程方向当不平衡的气液里两相接触时，溶质是被吸收，还是被脱吸，取决于相平衡关系。
Y>Y *,吸收过程；Y=Y *,平衡状态；Y<Y *,脱吸过程。
（2）指明过程的极限在一定的操作条件下，当气液两相达到平衡时，过程即行停止，可见平衡是过程的极限。
因此在工业生产的逆流填料吸收塔中，即使填料层很高，吸收剂用量很少的情况下，离开吸收塔的吸收液组成1X 也不会无限增大，其极限是进塔气相组成1Y 成平衡的液相组成*1X ，即mY X X 1*1max ,1==，反之，当吸收剂用量大、气体流量小时，即使填料层很高，出口气体组成也不会低于与吸收剂入口组成2X 呈平衡的气相组成*2Y ，即2*2min ,2mX Y Y ==，由此可知，相平衡关系限制了吸收液的最高组成及吸收尾气的最低组成。
(3) 计算过程推动力在吸收过程中，通常以实际的气、液相组成与其平衡组成的偏离程度来表示吸收推动力。
实际组成偏离平衡组成愈远，过程推动力愈大，过程速率愈快。
即*=∆Y -Y Y ；也可用液相组成表示，即X -=∆*X X 。
8、双膜理论的基本论点是什么？答：双膜理论要点：（1）相互接触的气液两相存在一固定的相界面。
界面两侧分别存在气膜和液膜，膜内流体呈滞流流动，物质传递以分子扩散方式进行，膜外流体成湍流流动。
膜层取决于流动状态，湍流程度愈强烈，膜层厚度愈薄。
（2）气、液相界面上无传质阻力，即在界面上气、液两相组成呈平衡关系。
（3）膜外湍流主体内传质阻力可忽略，气、液两相间的传质阻力取决于界面两侧的膜层传质阻力。
根据双膜理论，将整个气、液两相间的传质过程简化为通过气、液两个滞流膜层的分子扩散过程，从而简化了吸收过程的计算。
9、何谓最小液气比？怎样确定？答：在极限的情况下，操作线和平衡线相交（有特殊平衡线时为相切），此点传质推动力为零，所需的填料层为无限高，对应的吸收剂用量为最小用量，该操作线的斜率为最小液气比min (L/V)。
因此min L 可用下式求得 2*121min )(L X X Y Y V --= 式中*1X 为与气相组成1Y 相平衡的液相组成。
若气液平衡关系服从亨利定律，则*1X 由亨利定律算得，否则可由平衡曲线读出。
10、吸收剂用量对吸收操作有何影响？如何确定适宜液气比？答：吸收剂用量的大小与吸收的操作费用及设备的投资费用密切相关。
在L>min L 前提下，若L 愈大，塔高可降低，设备费用 较底，但操作费用较高；反之，若L 愈小，则操作费用减低，而设备费用增高。
故应选择适宜的吸收剂用量，使两者之和最底。
为此需通过经济衡算确定适宜吸收剂用量和适宜液气比。
但是一般计算中可取经验值，即 min ))(0.2~1.1(V L VL = min )0.2~1.1(L L =11、吸收操作的全塔物料衡算有何应用？何谓回收率？答：对逆流操作的填料吸收塔，作全塔溶质组成的物料衡算，可得)X -L(X )Y -V(Y 2121=吸收塔的分离效果通常用溶质的回收率来衡量。
回收率（又称吸收率）定义为%100121A ⨯-==Y Y Y 混合气中溶质总量被吸收的溶质量ϕ 通常，进塔混合气流量和组成是吸收任务规定的，若吸收剂的流量和组成被选定，则V 、L 、11Y X 、均为已知；又根据吸收任务规定的溶质回收率A ϕ，可求得出塔气体的组成2Y ；然后求得出塔的吸收液组成1X 。
12、何谓传质单元高度和传质单元数？它们的物理意义如何？答：通常将填料层高度基本计算式的右端分为两部分来处理，该式右端的数组V/Y K a Ω是由过程条件所决定的，具有高度的单位，以OG H 表示，称为气相总传质单元高度。
式中积分项内的分子与分母具有相同的单位，整个积分为一个无因次的数值，以OG N 表示，称为气相总传质单元数。
于是填料层高度基本计算式可以表示为OG OG Z H N =同理，有 OL OL Z H N =其中 0G X L H K a =Ω 12OG dX x N x X X *=-⎰ 由此可见，计算填料层高度的通式为：填料层高度=传质单元高度×传质单元数传质单元高度反映传质阻力及填料性能。
若吸收阻力愈大，填料的有效表面积愈小，则每个传质单元所相当的填料层高度愈高。
传质单元数反映吸收过程的难易程度。
若任务所要求的气体浓度变化愈大，过程的推动力愈小，则吸收过程愈难，所需的传质单元数愈大。
若OG N 等于1，即气体经一段填料层高度的组成变化（12Y Y -）恰等于此段填料层内推动力的平均值()m Y Y *-，那么这段填料高度就是一个气相传质单元高度（OG Z H =）。
13、如何用平均推动力法计算传质单元数？使用条件是什么？答：在吸收过程中，若平衡线和操作线均为直线时，则可仿照传热中对数平均温度差推导方法。
根据吸收塔塔顶基塔底两个端面上的吸收推动力来计算全塔的平均推动力，以N OG 为例，即Y Y Y Y Y Y YY Y Y Y Y Y m 212122112211ln ln )()(∆∆∆-∆=-----=∆**** 故 12OG mY Y N Y -=∆ 式中m Y ∆称为全塔气相对数平均推动力。
若2212212121≤∆∆≤≤∆∆≤X X Y Y 或，则相应的对数平均推动力可用算数平均推动力进行计算，即221Y Y Y m ∆+∆=∆。
14、试述填料塔的结构？答：填料塔为连续接触式的气液传质设备，可应用于吸收、蒸馏等分离过程。
塔体为圆筒形，两端装有封头，并有气、液体进、出口接管。
塔下部装有支撑板，板上充填一定高度的填料。
操作时液体自塔顶经分布器均匀喷洒至塔截面上，沿填料表面下流经塔底出口管排出；气体从支撑板下方入口管进入塔内，在压强差的作用下自下而是地通过填料层的空隙而由塔的顶部气体出口管排出。
填料层内气液两相呈逆流流动，在填料表面的气液界面上进行传质（或传热），因此两相组成沿塔高连续变化。
由于液体在填料中有倾向于塔壁流动，故当填料层较高时，常将其分成若干段，在两段之间设置液体再分布装置，以有利于流体的重新均匀分布。
填料塔结构简单，且有阻力小用便于用耐腐蚀材料制造等优点，对于直径较小的塔，处理有腐蚀性的物料或要求压强降较小的真空蒸馏系统，更宜采用填料。
15、填料有哪些主要特性？如何选择？答：填料是填料塔的核心，填料性能的优劣是填料塔能否正常操作的关键。
表示填料特性的参数主要有以下几项。
（1） 比表面积a（2） 空隙率∈（3） 填料因子a /ε3，湿填料因子，以ψ表示在选择填料时，一般要求填料的比表面积大，空隙率大，填料润湿性好，单位体积填料的质量轻，造价低及具有足够的力学强度和化学稳定性。
16、填料塔有哪些附件？各自有何作用？答：填料塔的附件主要有填料支承装置、液体分布装置、液体再分布装置和除沫装置等。
合理选择和设计填料塔的附件，可保证填料塔的正常操作和良好的性能。
（1） 填料支承装置填料支承装置的作用是支承填料及其所持有液体的质量，帮支承装置应有足够的力学强度。