化学计算题教案

合气依次通过足量的浓硫酸、 Na2O2，分别增重 b2 g、a2 g。则 a1、 b1 、 a2、b2 从大到小的关系为 （ ）
A. b2 ＞ a1＞ a2＞b1 B. b1＞ a1＞ a2＞b2 C. b2＞ a2＞a1＞b1 D. a1＞ b2＞ a2＞b1 2. Na2O2 与 NaHCO 3 混合物分为两等份，其中 1 份加入足量的盐酸，放出气体 2.24 L（标准状况），将该气体通入 另一份混合物中充分反应，气体体积变为 2.016 L （标准状况），求混合物中 Na2O2 与 NaHCO 3 的物质的量比。
一、作业检查与分析
溶质的质量分数的计算及溶液的配制 . 良□ 中□ 差□ 建议 __________________________________________
二、课前自测
1. 加热 NH4CO 3固体，使产物维持气态：⑴若混合气依次通过足量
Na2O2、浓硫酸，分别增重 a1 g、b1 g；⑵若混
3. a gNa2O 与 b gNa2O2 分别加入到相同质量的水中，所得的 NaOH 溶液的溶质质量分数相同。则 a ：b=
4. 取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了
a g。
下列物质中不能满足上述结果的是（
）
A ．H2
B ．CO
C ． C6 H12O 6
D ．C12H 22O11
5.平均摩尔质量为 7.2 g·1 mol－ 1 的 H2、CO 的混合气体 2.1 g，与足量的氧气充分燃烧后， 立即通入足量的 Na2O2
固体中，固体质量增重（
）
A ．2.1 g B．3.6 g C． 7.2 g D ．无法判断
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6. 25.6 gKOH 、KHCO3 固体混合物，在密闭的容器中加热到 求混合物中 KOH 与 KHCO3 的质量。
m1
124
NaHCO3 过量，NaHCO3 同时发生了分解和与 NaOH 的反应；
⑶ m1 m2 ＜ 18
m1
124
NaOH 过量，只发生 NaHCO3 与 NaOH 的反应。
⑴ 1 mol 钠无论是与水反应，还是与酸反应，总会使溶液增重 22 g ，产生 1 g 氢气；
⑵ 1 mol Na 2O2 无论是与水反应，还是与 CO2 反应，总是产生 16 g 氧气；
⑶ 1 molNaOH与 CO2 反应，可生成 Na2CO353 g 或 NaHCO384 g ；
⑷ 1 mol Na 2O2 加入水中，生成 NaOH80 g，使溶液增重 62 g ；
于 100℃时，可以先行对反应的进程进行判断， 然后根据判断结果进行计算。 以 NaHCO3
与 NaOH 混合物为例，设原混合物质量为 m1 g，加热后剩余固体 m2 g，则有：
⑴
m1 m2 18 =
NaHCO3 与 NaOH 恰好反应，只发生 NaHCO3与 NaOH 的反应；
m1 124
⑵ m1 m2 ＞ 18
4. 知识点：特殊反应的计算特征
（ 1） . H 2、 CO 先燃烧再通过足量的 Na2O2，相当于燃烧所结合的氧遇 Na2O2 又会全部“释放”出
来， Na2O2 的实际增重相当于原 H 2 与 CO 的质量。
（2）. 对一定质量的 KO 与 KHCO 3 或 NaHCO3 与 NaOH 混合物在密闭容器中加热到高
⑴ Na2CO3 、NaHC3O分别与盐酸反应时，无论是固体质量一定，还是酸量一定，总是 NaHC3O与酸反应产生的 CO2 多；
⑵等物质的量 Na与 Mg、K 与 Ca分别与足量酸反应时，使溶液增得相等； ⑶等物质的量的 Na2O2 与 Na2O，加入到水中后产生的 NaOH的量相同， 溶液增得量也相 同。
化，反应前后的体积差与质量关都可以作为特定条件下化学计算的依据。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
气体体积或固体质量差
2
体积
1
体积
1
体积
156 g
212 g
56 g
2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2
固体质量差
156 g
160 g
4g
也即反应前后体积每变化 1 体积，必有 2 体积 CO2 发生反应，也必然生成 1 体积 O2，
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学科 : 化学
个性化教学辅导教案
任课教师： 王老师
授课时间： 2013 年 3 月 24 日 (星期日 ) 10:00---12:00
姓名 李思
年级： 高二
教学课题
碱金属计算题专题训练
阶段
基础（） 提高（√ ） 强化（ ）
课时计划
第（ ）次课 共（ ）次课
知识点： 1.溶液的定义、特征、组成及溶液的形成
⑸ 1 mol H 2O（ l ）通过足量的 Na2O2，Na2O2 固体增重 2 g ；
⑹ 1 mol CO2 通过足量的 Na2O2，Na2O2 固体增重 28 g ；
⑺ 1 mol NaHCO3 受热完全分解，质量必减少 31 g 。
2. 知识点： Na 2O2 与 CO 2 反应的过程
Na2O2 与 CO2 反应时除了发生某一状态物质的质量变化， 反应前后的气体体积也发生变
或反应前后气体的物质的量每减少 1 mol ，则必有 2 molNa2O2 和 2 molCO2 参加反应，必
生成 1 molO2 和 2 molNa2CO3。
3. 知识点：钠钾化合物的反应特征
钠、钾的化合物在发生某些特定的反应时， 一些有定量依据的定性结论的建立， 也可 以作为有关计算的依据。常见的有：
2. 饱和溶液和不饱和溶液 、 浓溶液和稀溶液、
教学 乳浊液的乳化 3. 溶解度及溶解度曲线 4. 溶质的质量分数的计算及溶液的配制 .
目标 考点：溶解度及溶解度曲线
溶质的质量分数的计算及溶液的配制 .
方法：讲练法
重点 重点：溶解度及溶解度曲线 难点 难点：溶解度及溶解度曲线
课前 检查 作业完成情况：优□
250℃，经充分反应后排除气体冷却，剩余固体
20.7 g，
7. 17.4 gNaOH 、NaHCO3 固体混合物， 在密闭的容器中加热到 250℃，经充分反应后排除气体冷却， 剩余固体 15.6 g，
求混合物中 NaOH 与 NaHCO3 的质量 。
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★ 计算题常用技巧
1. 知识点：钠常见反应的重要特征