高一下学期期中化学试卷含答案

高一第二学期期中测试卷

化学试卷

考试时间：90分钟总分：100分

相对原子质量：H 1 Cl 35.5

一、单项选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1．下列过程没有起到氮的固定作用的是( )

A．氮气与氧气反应生成一氧化氮

B．氮气与氢气在一定条件下合成氨

G．氨催化氧化生成一氧化氮

D．豆科植物根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物

【答案】C

【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。氨气和一氧化氮都是化合物，它们间的转化不是氮的固定。

2．关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是（）

A．位于第五周期B．位于第ⅠA族

C．一定是碱金属元素D．原子最外层有1个电子

【答案】A

【解析】第一至七周期中，O族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。54<55<86，55号元素位于第六周期；55-54=1，该元素位于第ⅠA族，为碱金属元素。

3．下列叙述正确的是（）

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．离子键是阴、阳离子间的一种静电作用

C．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键

【答案】B

【解析】离子键是阴离子、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用；金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如氯化铝中不存在离子键；非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子能形成离子键。

4．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）

A．负极，被氧化B．正极，被还原

C．负极，被还原D．正极，被氧化

【答案】B

【解析】由氧化银的电极反应式可知，氯化银得到电子，被还原，氯化银为正极。

5．如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉

B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉

C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉

D．若a为氨气，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉

【答案】C

【解析】二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应被吸收，使烧瓶内气体的压强减小，可形成无色喷泉，A与实验事实相符；氯化氢能与硝酸银溶液反应被吸收，使烧瓶内气体的压强减小，其有白色氯化银生成，可形成白色喷泉，B与实验事实相符；二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，烧瓶内气体的压强变化不明显，不会形成喷泉，C与实验事实不相符；氨气易溶于水，其溶液显碱性遇酚酞变红色，形成红色喷泉，D与实验事实相符。

6．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（）

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸作抛光液抛光单晶硅

【答案】A

【解析】硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，A项正确；粗硅制备单晶硅，首先是粗硅与氯气发生氧化还原反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氯气发生氧化还原反应生成纯硅，B项错误；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C项错误，盐酸不与硅反应，D项错误。

7．下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

A．氯化氢比硫化氢稳定

B．次氯酸的氧化性比硫酸强

C．高氯酸的酸性比硫酸强

D．氯气能与硫化氢反应生成硫

【答案】B

【解析】氯气能从硫化氢中置换出单质硫、最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强、气态氢化物氯化氢的稳定性比硫化氢强，都能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；次氯酸的氧化性比硫酸强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。

8．下列离子方程式正确的是（）

A．硅酸钠溶液与盐酸反应SiO32-+2HCl===2Cl-+H2O+SiO2↓

B．水玻璃中通入过量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓

C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3+OH-===SiO32-+H2O

D．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH-===SiO32-+H2O

【答案】D

【解析】选项A中的氯化氢不能写化学式，硅酸沉淀应写化学式，不能写成水和二氧化硅的形式，即SiO32-+2H+===H2SiO3↓；选项B中通入过量的二氧化碳，产物为碳酸氢钠和硅酸，离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O===2HCO3-+H2SiO3↓；选项C中的离子方程式未配平，电荷不守恒，正确的离子方程式为H2SiO3+2OH-===SiO32-+2H2O。

9．下列各组物质性质的比较正确的是（）

A．酸性：H3PO4>H2SiO3>H2CO3

B．稳定性：H2O>H2S>HF

C．离子半径：S2->Cl->K+

D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

【答案】C

【解析】元素的非金属性P>C>Si，它们最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4>H2CO3>H4SiO4；同主族元素O的非金属性比S强，同周期元素F的非金属性比O强，它们氯化物的稳定性：HF>H2O>H2S；S2-、Cl-、K+核外电子排布相同，它们的核电荷数依次增多，离子半径：S2->Cl->K+；同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，其金属性依次减弱，单质还原性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱：Na+

10．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是（）