普通化学习题册答案

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第1章热化学与能源

一、判断题：

×）（更多的热量。物1、热的体比冷的物体含有√）（一2、热是种传递中的能量。

×）（个3、同一体系同一状态可能有多热力学能。

×）（应热。等4、体系的焓值于恒压反×

（）于稳5、最定单质的焓值等零。

×）为负值。（摩的C6、由于CaO分解是吸热，所以它的标准尔生成焓3×）

于体系的热量（等体7、系的焓×）

（、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。8

二、计算题：

1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU = q + w = q –pΔV

3 -310(1.50 - 1.20) 10×= 800 –97.3×

= 770 J

、根据ΔHH(298K ) 是多少：的值，计算下列反应的Δmf rm（1）4NH（g）+ 3 O（g）= ΘΘ2

2N（g）+ 6 HO（g）；23224NH（g）+ 3 O = 2N + 6 HO（g）22 32

Θ-1ΔH- 46.11 0 0 - 241.818/ kJ·mol mf Θ -1ΔH molkJ·×(- 46.11) = -1266 = 6×(- 241.818)- 4mr （2）CH(g) + HO（g）= CO（g）+ 3 H（g）。224

Θ -1ΔH molkJ206 ·= mr

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精品文档化学反应的基本原理第2章

一、判断题：×）（1、放热反应均是自发反应。×）（2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。

√）（3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。

×ΘΘ（），所以温度升高，平衡常数减小。4、因为?G= -RTlnK T ×）（5、质量作用定律适用于任何化学反应。

√（）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。

×（）7、反应活化能越大，反应速率也越大。

二、选择题：DΘ）1、下列物质? H在室温下不等于零的是（mf

）D、Cl（l（石墨）C、Ne（g） B A、Fe（s）、C（g），?H＜01/2N，有利于使（g）

+CONO和CO2、反应NO（g）+CO（g ）取得最高转化率的22A）条件是（

A、低温高压

B、高温高压

C、低温低压

D、高温低压

-10D，这意味着（）A + B C的K=103、某反应C不能存在，A、正方向的反应不可能进行，物质 C 不存在，、反应向逆方向进行，物质B C大量存在，、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C C存在，但量很少；、正方向的反应能进行，但程度小，物质D ，则在

相同条件下反应K（g）的平衡常数为2NH+ N4、已知反应3H（g）（g）322D））的平衡常数K为（）g）3/2H（g+ 1/2N（gNH（13222 2 ；K=KCB A、K=K、K=1/K、K=（1/K）D、11 1 1

B和1L容器中混合，问Ag）和1mol B（g）放在2mol A（、某基元反应2A（g）+ Bg）= C（g），将（5C）B、都消耗一半时速率的几倍（开始反应的速率是A 、相等 D C、8 B A、0.25 、4

B）6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（

、活化能越小，反应速率越快B 、A?H越负，反应速率越快

越负，反应速率越快?D 、活化能越大反应速率越快C 、S 精品文档．

精品文档ABD、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（）7 B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；A、能增

大正反应速率；

C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；

D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。

三、填空题：）CO（g）+ H（gC1、反应（s）+ HO（g），?H > 0。当升高温度时，该反应的平衡常数22增大增大逆向移动；）的含量有可能；增大系统压力会使平衡

将，系统中CO（g不会移动。（g），平衡将保持温度和体积不变，加入N232 级反应，当g）的速率方程为v = kCB C的浓度，该反应为g2、

反应2A（）+ B（g）= C（BA4倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的

1/27。速率将变化为原来的减小反应的活化能，使速率3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为

增大。常数k

四、问答题：

1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：

（1）C（s）+ HO（g）CO（g）+ H（g）22??{P(CO)/P}{P(H)/P}?2K?

?P/HO)P2

+2+—（aq）+ 5O（g）+8H ）2Mn（l）（（2）2MnOaq）+ 5HO（aq）+ 6H （aq22224

2??2?5{C(Mn)/C}?{P(O)/P}?2K?

6?????25})/}C?{C(C(MnO)/CH}H?{C(O)/C{242

2、根据吕·查德里原理，讨论下列反应：

2Cl（g）+ 2HO（g）4HCl（g）+O（g）?H＞0

222将Cl、HO（g）、HCl、O四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡222数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？

（1）增大容器体积nHO，g ↓（2）加O nHO，g ↑222（3）加O nO ↑（4）加O nHCl ↓222（5）减少容器体积nCl ↑

（6）减少容器体积pCl↑ 2 2

—K 7 （）减少容器体积（）升高温度K↑精品文档．

ΘΘ8

精品文档—nHCl nHCl —（10）加催化剂（9）恒容加氮气

3、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级数：v= k c (SOCl) SO + Cl 1 （）SOCl ；222222