2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时突破：3.3 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐

选修4课时突破：

——影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

【要点导学】

一、盐类水解的影响因素)

1．盐类水解的特征

(1)盐类的水解是吸热反应。

(2)加水稀释能促进盐类的水解。

2．影响因素

因素对盐类水解程度的影响

内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外

因

温度升高温度能够促进水解

浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大

外加酸

碱

水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会

抑制水解，反之亦然

外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

[特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。

1．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )

①加热②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl溶液

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．①④

解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，①错误； 通入HCl 能增大c (H ＋)，抑制了水解，且pH 减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H

＋

)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，③正确；加入NaCl

溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl 溶液稀释引起

c (H ＋)变小，故pH 也增大，④正确。

2．FeCl 3的水解方程式可写为FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋

3HCl ，若提高水解程度采取的方法是( )

A ．降温

B ．加入饱和食盐水

C ．加入少量盐酸

D ．增加FeCl 3的浓度

解析：选B A ．FeCl 3的水解吸热，降温，FeCl 3的水解程度降低；B.FeCl 3溶液被稀释，FeCl 3的水解程度提高；C.盐酸抑制FeCl 3的水解，FeCl 3的水解程度降低；D.FeCl 3的水解程度降低。

3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：

CO 2－3＋H 2O

HCO －3＋OH －

(已知H 2CO 3的电离常数K a1＝4.2×

10－7，K a2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是( )

A ．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大

B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动

C ．加水稀释，c HCO －3

c CO 2－

3

减小 D ．CO 2－3水解平衡常数K h1＝2.8×10

－8

解析：选B 化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入的CO 2

与OH －

反应，使平衡右移，B 正确；c HCO －

3c CO 2－

3

＝c HCO －3·c OH －c CO 2－

3

·c OH －＝K h c OH －，加水稀释，K h 不变，但c (OH －

)减小，故c HCO －3c CO 2－

3

增大，C 错误；CO 2－3的水解平衡：CO 2－

3＋H 2O HCO －3＋OH －

，K h1＝c HCO －3·c OH －

c CO 2－

3

，上、下同乘以c (H ＋)得： K h1＝c HCO －3

·c OH －·c H ＋c CO 2－

3

·c H ＋＝K W K a2＝1×10－145.6×10－11≈1.78×10－4，D 错误。

[方法技巧]

电离常数和水解常数之间的关系(以CH 3COONa 为例)CH 3COOH 的电离：CH 3COOH

CH 3COO －＋H ＋

K a ＝c CH 3COO －·c H ＋

c CH 3COOH

CH 3COONa 的水解：CH 3COO －＋H 2O

CH 3COOH ＋OH －

K h ＝c CH 3COOH ·c OH －

c CH 3COO －

＝c CH 3COOH ·c OH －·c H ＋c CH 3COO －·c H ＋＝K W K a

由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。

二、盐类水解的应用

1．盐溶液的配制：配制FeCl 3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制Fe 3＋的水解。

2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。

3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。

4．制备物质

(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为

TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl。

TiO2·x H

2O=====

△

TiO2＋x H2O。

(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。

1．实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？

提示：盐酸能抑制Fe3＋的水解。

2．蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？

提示：AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。

3．如何除去MgCl2

溶液中混有的少量Fe3＋？

提示：Fe3＋水解溶液呈酸性，加入过量MgO后过滤即可。

盐类水解应用归纳

应用举例