无机化学(天津大学版)
天津大学无机化学第五版习题答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 。
3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pap (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ = m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g)m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应 m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。
《无机化学》天津大学第四版第一章：化学反应中的质量关系和能量关系
等离子态
“Plasma” I. Langmuir 1926 定义1: “包含足够多的正负电荷数目近于 相等的带电粒子的物质聚集状态。”
等离子第态1章 化学反应中的质量关系和能量关系
固态等离子体：晶格中正离子与自由电子 组合;半导体中电子与空穴的组合等。 液态等离子体：如电解质溶液中正负离子 的组合。 定义2: “等离子体是由大量带电粒子组成 的非凝聚系统。” （国家自然科学基金委，“等离子体物理 学发展战略调研报告”，1994年） 强调了非凝聚系统，即排除了单纯的固态 和液态，但包含了电子束和离子束。
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系
理想气体状态方程
实际工作中，当压力不太高、温度不太 低的情况下，气体分子间的距离大，分 子本身的体积和分子间的作用力均可 忽略，气体的压力、体积、温度以及 物质的量之间的关系可近似地用理想 气体状态方程来描述。
理想第1气章 体化学状反态应中方的程质量关系和能量关系
表明反应中每消耗1 mol N2和3 mol H2 生成2 mol NH3
1.3.2化第学1章计量化学数反与应反中的应质进量度关系和能量关系
反应进度
对于化学计量方程式
dξ = νB-1dnB
0＝∑νBB B
ξ为反应进度, 其单位为mol
nB为B的物质的量, νB为B的化学计量数 改写为 dnB = νB dξ
化学计量数(ν)
化学反应
cC + dD = yY + zZ
移项
0 = -cC - dD + yY + zZ
令 -c =νC、-d =νD、y =νY、z =νZ
天津大学无机化学课件0绪论52页PPT文档
(介观)
宏观
由宏观到微观，定性到定量，稳定态到亚稳定态，经验上升到理 论并用理论指导实践，进而开创新的研究。
哪些是关键性的问题呢？
化学反应的性能，化学催化，生命过程中的化学问题等。总之，
化学已成为中心科学，与21世纪科学）都有关。
8
1、化学研究的对象
原子 atom
5
1 化学的研究对象 绪论 2 化学的主要分支
3 怎样学习化学
6
什么是化学？它研究的对象是什么？如何才能学好化 学？这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些 问题来开始我们的化学学习。
一．化学研 究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以 被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之，物 质是客观存在的东西。
化学研究的物质 一般是指实物
具体地 说物质 包括实 物和场
具有静止质量、体积、占有空间的
实物 物体。如书桌、铁、木材、水、空
气等。
场 没有静止质量、体积、不占有空间。
如电场、磁场、光、声音。
7
物质结构层次：
质子
夸克
原子核
中子 电子
原子 (离子)
纳米 材料
宇宙
(宇观)
分子
单质 化合物
星体
微观 当今化学发展的趋势大致是:
2）化学物质（chemical substance） 不包括物质的另 一基本形态---场。化学研究的是以间断形式存在的物质形 态，而场是以连续形式存在的物质形态，属物理学的研究 范畴。
3）组成（form）包括定性组成和定量组成。弄清物 质的定性组成应确证它含有哪些元素，物质的定量组成包 括各元素的质量百分比、原子个数比、化学式及分子式。
1学时 3学时
天津大学无机化学第五版习题答案
天津大学无机化学第五版习题答案无机化学是化学学科中的重要基础领域，对于理解化学原理和物质的性质具有关键作用。
天津大学无机化学第五版的习题是帮助学生巩固知识、提高能力的重要工具，而获取准确的习题答案对于学习效果的提升至关重要。
在这一版的无机化学教材中，习题涵盖了诸多方面的知识，包括原子结构、化学键、化学热力学、化学动力学、酸碱平衡、沉淀溶解平衡等等。
每一道习题都经过精心设计，旨在引导学生深入思考、灵活运用所学知识。
对于原子结构部分的习题，答案往往需要我们对量子力学的基本概念有清晰的理解。
例如，在计算原子中电子的能量、轨道半径等问题时，需要准确运用薛定谔方程和相关的量子数规则。
以氢原子为例，其电子的能量取决于主量子数 n，而轨道半径则与 n 的平方成正比。
通过这些习题的练习和答案的对照，我们能够更好地掌握原子结构的奥秘。
化学键的习题答案则涉及到离子键、共价键、金属键等多种类型。
在判断化合物中化学键的类型时，需要考虑元素的电负性差异、原子的价电子构型等因素。
对于共价键，还需要了解其键长、键能、键角等参数的意义和计算方法。
通过对这些习题答案的研究，我们能够深入理解不同化学键的特点和形成机制，为进一步学习化合物的性质打下坚实的基础。
化学热力学部分的习题答案通常围绕着热力学第一定律和热力学第二定律展开。
在计算热力学过程中的内能变化、焓变、熵变等物理量时，需要准确运用相关的公式和定律。
例如，在恒压过程中，焓变等于热量的变化；而熵变则可以通过热力学概率或者物质的状态变化来计算。
通过对这些习题答案的分析，我们能够学会如何运用热力学原理来判断化学反应的方向和限度，以及如何计算反应过程中的能量变化。
化学动力学的习题答案则侧重于反应速率的计算和影响因素的分析。
在确定反应级数、计算反应速率常数等问题时，需要根据实验数据进行合理的处理和分析。
同时，对于温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响，也需要有清晰的认识和理解。
通过对这些习题答案的学习，我们能够掌握化学动力学的基本原理，从而更好地预测和控制化学反应的速率。
无机化学(天大版)复习资料
第六章分子的结构和性质6.1 键参数6.2 价键理论目的要求：1．了解键能、键长、键角等键参数；2．掌握价键理论；3．掌握共价键的特点、类型；4．了解离子键的特点。
重点、难点：掌握价键理论；掌握共价键的特点和类型。
作业：1. P193 2（1）、（2）2. P195 4教学内容：6.1 键参数一、键能1．键参数的含义：能表征化学键性质的量称为键参数。
主要有键能、键长、键角等。
2．键能：（1）含义：近似为气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.022×1023个化学键）时的焓变。
（2）意义：键能是衡量化学键牢固程度的键参数，键能越大，键越牢固。
（3）计算：双原子分子：键能等于键解离能（D）多原子分子：键能等于同种键逐级解离能的平均值。
二、键长1．含义分子内成键两原子核间的平衡距离，用L b表示。
可用分子光谱或X射线衍射方法测得。
2．决定因素：（1）内因：成键原子的本性（2）外因：相同原子形成不同类型化学键时具有不同的键长3．意义：相同原子形成不同化学键时，键长越短，键能越大，键越稳定。
三、键角1．含义：在分子中两个相邻化学键之间的夹角。
可用分子光谱和X射线衍射实验测得。
2．意义：根据分子内全部化学键的键长和键角数据，可确定分子的几何构型。
6.2 价键理论一、共价键1．共价键的形成原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。
2（1）理论基础以相邻原子间电子相互配对为基础。
（2）理论要点A．组成分子的两个原子必须具有未成对的电子，且它们的自旋反平行，即原子中的1个未成对电子只有以自旋状态反平行的形式与另一个原子中的1个未成对电子相B．原子轨道相互重叠形成共价键时，原子轨道要对称性匹配，并满足最大重叠的条件。
即自旋方向相反的未成对电子相互接近时，必须考虑其波函数的正、负号，只有同号轨道（对称性匹配）才能实行有效的重叠C．原子轨道重叠时，总是沿着重叠最大的方向进行，重叠部分越大，共价键越牢固，这就是原子轨道的最大重叠条件。
高校无机化学电极电势(天津大学第四版)讲义
电极反应
(-) Pt，H2(100kPa) H+(1mol·L-1) H+(1mol·L-1) H2(100kPa)，Pt (+)
2H+ + 2e- → H2
4.2.3 电极电势的测定
2. 电极电势的测定
欲确定某电极的电极电势 可把该电极与标准氢电极组成原电池
E /V -3.040 -2.924 -0.7626
0 0.340 1.229 1.229 3.053
3.4
常用电对的标准电极电势(298.15K)
电对 Li+/Li K+/K Zn2+/Zn H+/H2 Cu2+/Cu O2/H2O Cl2/ClF2/HF(aq) XeF/Xe(g)
电极反应 Li+ + e- Li K+ + e- K EE ((XLei+F/ZL/Xni)e2最+)最+小2大e- Zn LXLXieie+F的的的的还氧还氧原2化原化H性性性+性+最最最最2强弱弱e强- 2H2 Cu2+ + 2e- Cu O2+4H+ + 4e- 2H2O Cl2 + 2e- 2ClF2+2H+ + 2e- 2HF(aq) XeF + e- Xe(g) + F-
K+ + e- K
Zn2+ + 2e- Zn
2H+ + 2e- 2H2 Cu2+ + 2e- Cu
O2+4H+ + 4e-
天津大学无机化学12-2 碳族元素课件
3.氟硅酸的酸性与硫酸相近
12-2-4 硅及其重要化合物
卤化物
通式为SiX4,均为无色 常温 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 制取 气体 液体 液体 固体
1.加热硅与氯 Si + 2Cl2 SiCl4 2.将二氧化硅、氯、碳直接加热
无机化学多媒体电子教案
第十二章 氮族、碳族和硼族元素
第二节 碳族元素
12-2-1 碳族元素概述
ⅢA 12Ⅳ-2A-1 碳Ⅴ族A元素ⅥA概述ⅦA
0 He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪
SiO2+2C+2Cl2 SiCl4+ 2CO
12-2-4 硅及其重要化合物
卤化物
通式为SiX4,均为无色
1.常刺性温激质性气S无i体F色4 液液Si体C体l4
SiBr4 液体
SiI4 固体
2.易水解，在潮湿空气中产生浓烟
SiCl4+3H2O → H2SiO3 +4HCl
若NH3与SiCl4同时蒸发， 因生成NH4Cl，烟雾更浓
如 CaCO3(难溶）如Ca(HCO3)2(难溶)
易溶碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度较小
(2)水解性
碳酸盐
碳酸盐——水溶液呈碱性
2碳F酸e3+氢+盐3—CO—32- +水3H溶2O液→呈2微Fe碱(O性H)3 +3CO2
22可CAu溶l2+3+性++2碳C3酸OC32O-盐32+-H+可23O作H→2O沉C→淀u22(剂AOlH,()分2OCH离O)3某3 +些+3C离COO2子2
天津大学无机化学第五版习题答案
天津大学无机化学第五版习题答案天津大学无机化学第五版是众多化学专业学生学习的重要教材，而配套的习题对于巩固知识、提升能力起着关键作用。
然而，要获取准确且完整的习题答案并非易事。
首先，让我们来了解一下这本教材的特点和重要性。
天津大学无机化学第五版内容丰富、涵盖面广，包括化学原理、元素化学等多个方面。
它不仅注重基础知识的讲解，还紧跟学科前沿，引入了一些最新的研究成果和应用实例。
这使得学生在学习过程中，既能打下坚实的基础，又能拓宽视野，了解化学领域的最新动态。
对于教材中的习题，它们的设计精心且具有针对性。
通过完成这些习题，学生可以更好地理解和掌握所学的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
然而，在解题过程中，学生可能会遇到各种各样的困难。
有些习题可能涉及到复杂的化学原理和计算，需要学生对相关概念有深刻的理解和熟练的运用能力。
比如，在化学平衡这一章节的习题中，要求计算平衡常数、判断反应的方向和限度等。
这就需要学生熟练掌握化学平衡的表达式、平衡常数的计算方法以及各种影响化学平衡的因素。
还有一些习题可能侧重于元素化学部分，要求学生熟悉各种元素的性质、化合物的制备和反应。
例如，在卤素这一元素族的习题中，可能会问到氯、溴、碘等元素的氧化性强弱比较，以及它们与其他物质的反应方程式的书写。
面对这些难题，学生们往往希望能够有一份详细准确的习题答案作为参考。
但是，仅仅依靠答案并不能真正提高学习效果。
重要的是，要通过自己的思考和努力去解题，然后对照答案进行检查和反思。
在寻找天津大学无机化学第五版习题答案的过程中，学生们可以通过多种途径。
其一，可以向老师请教。
老师具有丰富的教学经验和专业知识，能够给予学生针对性的指导和解答。
其二，可以与同学交流讨论。
同学们在解题过程中可能会有不同的思路和方法，通过交流可以相互启发，共同提高。
此外，现在网络上也有一些相关的学习资源。
但需要注意的是，网络上的答案质量参差不齐，有些可能存在错误。
因此，在参考网络答案时，要保持谨慎，进行仔细的甄别和判断。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
天津大学无机化学 课后习题参考答案
� 9.6d
��解� T
�
pV nR
�
MpV mR
= 318 K � 44.9 ℃
��解�根据道尔顿分压定律
p(N2) = 7.6�104 Pa p(O2) = 2.0�104 Pa p(Ar) =1�103 Pa
pi
�
ni n
p
��解��1� n(CO2 ) � 0.114mol; p(CO2 ) � 2.87 � 104 Pa �2� p(N 2 ) � p � p(O2 ) � p(CO2 ) � 3.79 �104 Pa
�
r
H
� m
(298.15
K)
�1573.15
�
r
S
� m
(298.15
K)
= 70759 J ·mol�1
lg K � (1573.15 K) = �2.349, K � (1573.15 K) = 4.48�10�3
10. 解� 平衡分压�kPa
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
2905.74 �χ 2905.74 �χ
平衡分压/kPa
x
x
� �� � K � = p (NH 3 ) / p� p (H 2S) / p� = 0.070
则 x = 0.26�100 kPa = 26 kPa
平衡时该气体混合物的总压为 52 kPa
�2�T 不变� K � 不变。
NH4HS(s) � NH3(g) + H2S(g)
平衡分压/kPa
�2� K c
=
�c
(N
2
)�
1 2
�c
(H 2 )
�3 2
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(上册)答案
天津大学无机化学考试试卷（上册）答案一、填表题（20分）1.原子序数价层电子构型区周期族334s24p3p四ⅤA233d34s2d四ⅤB2. 反应2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) (∆r H m<0)，在密闭容器中达到平衡：固定条件改变条件k正k逆υ正Kθ平衡移动方向T、P加催化剂增加增加增加不变不移动P、V降低温度减小减小减小增加向右移动3.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型sp sp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型4.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si原子、C原子共价键高NH3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低5. 在0.1mol·L-1NH3·H2O中加入下列物质，写出NH3·H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质NH4Cl (s)NaOH (s)H2O α减小减小增大pH值减小增大增大二、填空题（20分）1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。
2. MgO晶体比金属Mg的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。
3. 健康人血液的pH值为7.35~7.45。
患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为s o 正常状态的 28～35 倍。
4. 已知B 2轨道的能级顺序为σ1s σ*1s σ2s σ*2s π2py π2pz σ2px π*2py π*2pz σ*2px ，则B 2的分子轨道分布式为(σ1s )2(σ*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2(π2py )1(π2pz )1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为 。
5. 根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
(完整版)无机化学(天津大学版)
第一章化学反应中的质量关系和能量关系[学习指导]1．“物质的量”（n）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。
2.摩尔质量（M) M = m/n3.摩尔体积（V m）V m = V/n4.物质的量浓度（c B）c B = n B/V5.理想气体状态方程pV = nRT6.理想气体分压定律p= Σp B ；p B = (n B/n)p7.化学计量式和化学计量数O = ΣνB B ；νBB8.反应进度（ξ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为ξ，单位为mol。
随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：Δn B = νBξ9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。
10.热和功体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。
除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。
11.热力学能（U）体系内部所含的总能量。
12.能量守恒定律孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。
13.热力学第一定律封闭体系热力学能的变化：ΔU = Q + WQ > 0, W > 0, ΔU > 0；Q < 0, W< 0, ΔU < 0。
14.恒压反应热（Q p）和反应焓变（Δr H m）H(焓) ≡ U + pV, Q p= Δr H m15.赫斯定律Q p= ∑Q B, Δr H m= ∑Δr H m(B)B B16.标准状况：p = 101.325kPa, T = 273.15 K标准(状)态：pθ= 100kPa下气体：纯气体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。
溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol·L-1标准态下17.标准摩尔生成焓（）最稳定的单质─────—→ 单位物质的量的某物质=18.标准摩尔反应焓变（）一般反应cC + dD = yY + zZ=[y(Y) + z(Z)] - [c(C)+ d(D)]=Σνi(生成物) + Σνi(反应物)第二章化学反应的方向、速率和限度[学习指导]1.反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：2.活化分子：具有等于或超过E c能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。
天津大学无机化学第三版课件1
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当体系的所有性质都有确定值时，该 体系处于一定状态，反过来，若体系状 态确定了，则体系中一切宏观性质也就 有了确定的数值。 如果体系中某种或几种性质发生变化， 则体系状态也就发生了变化。 这种能够表征体系特征的每个个别的 宏观性质，称为体系的状态函数。
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体系与环境中的一些物理量如功和 热并不是状态函数。 状态函数的特征是：体系状态发生 状态函数的特征 变化时，状态函数的改变量，只与体系 的始态和终态有关，而与状态变化的具 体途径无关。
P=ΣPB
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若组分气体B和混合气体物质的量分别为nB 和n。混合气体体积为V，则它们的压力分别为
nB RT pB = V
（1） （2）
nRT p = V
（1）÷（2） 得
nB pB = p n
（3）
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(nB / n)为组分气体B的摩尔分数，
含义：混合气体中任一组分气体的分压（pB ） 等于该气体B的物质的量分数与总压之积。 同温同压下 pVB=nBRT (4) pV=nRT (5) VB n B (4)÷(5)得 = V n (6) VB为分体积——混合气体中组分气体B与混合气体 的压力（P）和温度（T）在相同条件下占有的体 积。
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二、教材：
1.《无机化学》第三版（面向21世纪教材） 天津大学无机化学教研室 编 杨宏孝 凌芝 颜秀茹 修订 （高等教育出版社出版） 2.《无机化学实验》第三版 华东化工学院无机化学教研室编 （高等教育出版社出版）
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三、参考书
1.《无机化学》第四版 （面向21世纪教材） 袁万钟主编， 高等教育出版社出版（工科国家级重点教材） 2.《现代基础化学》 （上海市“九五”重点教 材） 朱裕贞主编 化工出版社出版
天津大学无机化学ppt课件下载
Inorganic Chemistry
绪论 1学时 第一章 化学反应中 的质量关系和能量 关系（3学时）
目 录
第二章 化学反应的 方向、速率和限度 （8学时）
第三章 酸碱反应和 沉淀反应（7学时）
§1 化学中的计量 §2 化学反应中的质量关系 §3 化学反应中的能量关系
1学时 1学时 1学时
光 学 纤 维 胃 镜
用光导纤维 做手术，不 用开刀
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F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌 火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地 、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。21/51
近年发现和发明的新物质层出不穷，如球碳、管碳、俄 罗斯套娃、团簇化合物、笼合物等。
§1 镧系元素和锕系元素该素 §2 稀土元素
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1 化学的研究对象 绪论 2 化学的主要分支
3பைடு நூலகம்怎样学习化学
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什么是化学？它研究的对象是什么？如何才能学好化 学？这是开始学化学首先要解决的问题。下面就从回答这些 问题来开始我们的化学学习。
一．化学研 究的物质
物质是不依赖于人们的感觉而存在并且可以 被人们的感觉所认识的客观实在。简而言之，物 质是客观存在的东西。
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（2）炼金术、炼丹时期（公元前后—公元 1500年）
➢ 中国炼丹术的产生有两个原因：一是五行说（五 行无常胜），此为理论基础；二是封建主的贪得 无厌，梦想长生。战国末期有了炼丹术，汉代有 较大发展，唐代达到高潮。当时所谓的丹主要是 三仙丹HgO，丹砂HgS，铅丹Pb3O4等。这些丹 实际上都是剧毒的，许多皇帝因服丹而亡。
1学时 3学时 4学时
天津大学无机化学第五版习题答案解析
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 。
3．解：一瓶氧气可用天数 ４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律p (N 2) = 7.6⨯104 Pa p (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ =m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g)m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应 m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。
无机化学(天津大学版)
第一章化学反应中得质量关系与能量关系[学习指导］1。
“物质得量”（n）用于计量指定得微观基本单元或其特定组合得物理量，其单位名称为摩［尔]，单位符号为moｌ。
2、摩尔质量（M）M= ｍ／ｎ3、摩尔体积(V m）V m = Ｖ／n4、物质得量浓度(cＢ）c B = ｎB/V5、理想气体状态方程ｐV = nＲT6、理想气体分压定律ｐ= Σp B ;p B＝（ｎB/ｎ）p7、化学计量式与化学计量数O ＝ΣνB B ；νＢﻫB8、反应进度（ξ）表示化学反应进行程度得物理量,符号为ξ,单位为mol。
随着反应得进行，任一化学反应各反应物及产物得改变量：ΔnＢ＝νBξ９、状态函数状态函数得改变量只与体系得始、终态有关，而与状态变化得途径无关。
10、热与功体系与环境之间因温差而传递得热量称为热.除热以外,其它各种形式被传递得能量称为功.11、热力学能(U）体系内部所含得总能量。
1２、能量守恒定律孤立体系中能量就是不会自生自灭得,它可以变换形式，但总值不变。
１3、热力学第一定律封闭体系热力学能得变化：ΔU= Q＋WﻫQ > 0，W> 0, ΔU > 0;Q〈 0, W〈0, ΔＵ < 0。
14、恒压反应热（Qｐ)与反应焓变（Δr Hｍ）H（焓）≡ U + pV，Q p = ΔｒＨm15、赫斯定律Q p= ∑Q B，Δr H m= ∑Δr Hｍ(B）ﻫＢＢ１6、标准状况: p= 10１、3２５kPa, T＝ 27３、15 K标准(状）态：pθ= 1０0kPa下ﻫ气体：纯气体物质液体、固体:最稳定得纯液体、纯固体物质。
ﻫ溶液中得溶质：摩尔浓度为1moｌ·L-1ﻫ标准态下17 ﻫ、标准摩尔生成焓() 最稳定得单质─────-→ 单位物质得量得某物质=１8、标准摩尔反应焓变() 一般反应ｃC + dD = yＹ + zＺ=[y(Ｙ） + z（Z)］— [c(C）＋ｄ（Ｄ)]=Σνi（生成物） + Σνi(反应物）第二章化学反应得方向、速率与限度［学习指导]１、反应速率:单位体积内反应进行程度随时间得变化率，即：2、活化分子：具有等于或超过E c能量（分子发生有效碰撞所必须具备得最低能量）得分子。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(上册)答案.docx
天津大学无机化学考试试卷（上册）答案一、填表题（20分）1.原子序数价层电子构型区周期334s24p3p四233d34s2d四2.反应 2CO (g) + O (g)2CO(g) (?H <0)，在密闭容器中达到平衡：22r m固定条件改变条件k 正k 逆υ正KθT、P加催化剂增加增加增加不变P、V降低温度减小减小减小增加3.物质HgCl2SiCl4BBr 3中心原子杂化类型sp sp3sp2分子空间构型直线型正四面体型正三角形4.族ⅤAⅤB平衡移动方向不移动向右移动PH3不等性 sp3三角锥型物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si 原子、 C 原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH 3分子分子间力、氢键低5.在 0.1mol?L-1NH3 ?H2O 中加入下列物质，写出 NH 3 ?H2O 的解离度α和 pH 值变化趋势加入物质NH 4NaOH (s)2 OCl (s)H α减小减小增大pH 值减小增大增大二、填空题（20分）2-/Cr 3+、Cl2-、 MnO 4-2-的 E 值将分别减小、1. 随着溶液的 pH 值增加，下列电对 Cr2O7/Cl/MnO 4不变、不变。
2. MgO 晶体比金属 Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比 SiF4晶体的硬度大；I2晶体比 NaI 晶体在水中的溶解度小。
3.健康人血液的 pH 值为 7.35~7.45。
患某种疾病的人的血液 pH 可暂时降到 5.90，此时血液中 c(H+)为正常状态的28～ 35 倍。
*****4. 已知 B2轨道的能级顺序为σ1sσ1sσ2sσ2sπ2pyπ2pzσ2pxπ2pyπ2pzσ2px，则B2的分子轨道分布式为2* 2 2 * 2 1 1。
(σ1s ) (σ1s ) (σ2s ) (σ2s ) (π2py ) (π2pz ) ，成 数目及名称 两个 子 π ，价 构式θ θ - /Mn 2+ θ 4+ 2+5. 根据 E (PbO 2/PbSO 4) >E (MnO 4 ) >E (Sn /Sn )，可以判断在 成 的六种物 中，氧化性最的是 PbO 2 ， 原性最 的是Sn 2+ 。
《无机化学》答案天津大学无机化学教研室编写高等教育出版社出版第8单元
[Ag(CN)2] − y
+ I− y
\ (AgI) = (1.26×1021) × (8.52×10−17) = 1.07×105 K \ = K f\ ( [Ag (CN) 2 ] − ) · K sp
y = 0.49
可见 KCN 可溶解较多的 AgI。
10.解：设 1.0 L 1.0 mol·L−1 氨水可溶解 x mol AgBr，并设溶解达平衡时 c([Ag(NH3)2]+) = x mol·L−1（严格讲应略小于 x mol·L−1）c(Br− ) = x mol·L−1 AgBr(s) + 2NH3·H2O 平衡浓度／(mol·L ) 6.0 − 2 x
配体 NH3 -H2O OH― OH―、-H2OCl―、NH3-
配位原子 N OOO -Cl、N
配位数 664 -6 6-
四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ） +2、―2 六氟合硅（Ⅳ）酸铜 六氟合铬（Ⅲ）酸钾 硝酸一羟基·三水合锌（Ⅱ） 一氯化二氯· 三氨· 一水合钴 （Ⅲ） 二氯·一乙二胺合铂（Ⅱ）
[CoF6]3-
8. 解：混合后未反应前： c(Cu2+) = 0.050 mol·L−1 c(NH3) = 3.0 mol·L−1 Cu2+ + 4NH3·H2O
达平衡时： 平衡浓度／(mol·L−1)
2+ 3
[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 0.050 − x
K f\ =
{c ([Cu (NH ) ] )} {c (Cu )} { c (NH ) }
−1
[Ag(NH3)2]+ + Br− + 2H2O x x
\ K \ = K f\ ( [Ag (NH 3 ) 2 ]+ ) · K sp (AgBr) = 5.99×10−6
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)配套题库名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题下册
1．完成并配平反应方程式：硼砂（N2B4O7）溶液与稀硝酸混合[北京航 空航天大学2010研]
答：Na2B4O7 ＋ 2HNO3（稀） ＋ 5H2O＝4H3BO3 ＋ 2NaNO3
2．完成并配平反应方程式：在碱性条件下，红磷与次氯酸钠反应，生 成连二磷酸二氢根离子[中国科学技术大学2008研] 答： 3．完成并配平反应方程式：五氯化磷的氢解[中国科学技术大学2008研] 答：
目 录
第一部分 名校考研真题 第9章 氢、稀有气体 第10章 碱金属和碱土金属元素 第11章 卤素和氧族元素 第12章 氮族、碳族和硼族元素 第13章 过渡金属（一） 第14章 过渡金属（二） 第15章 元素化学综述（自学为 主）
第16章 无机物合成 第17章 生态环境与无机化学 第二部分 课后习题 第9章 氢及稀有气体 第10章 碱金属和碱土金属元素 第11章 卤素与氧族元素 第12章 氮族、碳族和硼族元素 第13章 过渡元素（一） 第14章 过渡元素（二） 第15章 元素化学综述（自学为
2．下面哪个说法是错误的（ ）。[首都师范大学2010研]
A．碳纳米管具有半导体性
B．碳纳米管具有金属导电性
C．金刚石具有半导体性
D．硅具有半导体性
【答案】B
【解析】碳纳米管具有导电性，是非金属导电性。
3．天然硅酸盐的结构复杂，其基本结构单元为（ ）。[首都师范大 学2010研] A．SiO2分子 B．SiO32平面三角形 C．SiO4四面体 D．Si2O76－共其用顶点的两个四面体 【答案】C 4．石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的 杂化类型 （ ）。[电子科技大学2010研] A．与石墨相同 B．与金刚石相同 C．部分与石墨相同部分与金刚石相同 D．与石墨金刚石皆不相同 E．无正确答案可选 【答案】A 【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为sp2 杂化。
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第一章化学反应中的质量关系和能量关系[ 学习指导]1．“物质的量”（n）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol 。
2. 摩尔质量（M ） M = m/n3. 摩尔体积（V m）V m = V/n4. 物质的量浓度（c B）c B = n B/V5. 理想气体状态方程pV = nRT6. 理想气体分压定律p=工p B ; P B = （n B/n）p7. 化学计量式和化学计量数0 = 2v B B；v BB8. 反应进度（E ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为E ,单位为mol随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：△ n B = v B E9. 状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。
10. 热和功体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。
除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。
11. 热力学能（U）体系内部所含的总能量。
12. 能量守恒定律孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。
13. 热力学第一定律封闭体系热力学能的变化：△U = Q + WQ > 0, W > 0, △ U > 0 ；Q < 0, W < 0, △ U < 0。
14. 恒压反应热（Q p ）和反应焓变（△ r H m ）H （焓）=U + pV , Q p = △ r H m15. 赫斯定律Q p =刀Q B , △ r H m = EA r H m（B）B B标准（状）态：p e= 100kPa 下气体：纯气体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。
溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol • L-1标准态下17. 标准摩尔生成焓（1'1丄）最稳定的单质 ------------------- > 单位物质的量的某物质严_ =宀18. 标准摩尔反应焓变（I'-二）一般反应cC + dD = yY + zZ=[y -丄（丫） + z "（Z）] - [c「=（C）+d I—（D）]=2 v、S （生成物）+工v i -（反应物）第二章化学反应的方向、速率和限度1. 反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即:2. 活化分子：具有等于或超过Ec能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子3. 活化能（1）经验活化能：活化分子具有的平均能量（厂）与反应物分子的平均能量卜）1 di口—--- -----r d£之差称为反应活化能(£)。
(2 )过渡状态理论中的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒Q)4. 反应物浓度对反应速率的影响——质量作用定律cC + dD -------> yY + zZ 对于基元反应u = k{ c(C)}c• {c(D)}d5. 熵变、吉布斯自由能变计算式：I ；=》v i丄(生成物)+ 2 v /丄(反应物)-7- = 2 v i」件成物)+ 2v i丄V (反应物)6. 吉布斯公式：△ Gm = △ r H m - TA $ ( T) ~'上匕 (T) -T(T)7. 化学反应方向的判据:自发过程「化学反应可正向进行平衡状态非自发育程，化学反应可逆向进行8. A r G m与〔 ' 的关系: A r G m =丄乞+ RTInJ9. 实验平衡常数表达式:例cC(g) + dD(g) yY(g) + zZ(g)"(Y)CC)严①)10. 标准平衡常数关系式:11. 转化率（M：… 某反应物已转化的量—反应开始时该反应韧的咸量反应前后体积不变，又可表示为：某陛斷郴度::某反酣平衝浓度inno/ 反应物的起始哝度12. 平衡移动原理：当体系达平衡后，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向着能减弱其改变的方向移动。
第三章酸碱反应和沉淀反应学习指导1.水的离子积2.pH 值「一—3.弱酸（HA ）的解离常数:4.解离度和稀释定律a为表征弱电解质解离程度大小的特征常数瞪=（必°）护5. 弱酸、弱碱溶液pH 值的计算HA: pH = l(p<+P 4}2cBOH ： pH = H-l(p^+p (4»2c6. 同离子效应：弱电解质溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质解离度降低的效应。
7.缓冲溶液：具有保持pH 值相对稳定作用的溶液。
8.盐类水解反应：盐的组分离子与水解离出来的 H +或OH -结合成弱电解质的反应。
9. 水解常数：一元弱酸强碱盐一元弱碱强酸盐一元弱酸弱碱盐A mB n (s) -- mA n+ + nB m-沉淀12.溶度积与溶解度的换算:10.影响水解度的因素:溶解沉淀洛解或无沉淀析出 平衡态或饱和洛蔽生成沉淀14. 离子沉淀完全的要求： c （M n+） < 10 -5 mol L -115. 分步沉淀：离子积（J ）首先超过溶度积的难溶电解质先沉出。
16. 溶解难溶电解质的常用方法：生成弱电解质；氧化还原法；生成配离子。
17. 沉淀转化：相同类型的难溶电解质，溶度积较大的易转化为溶度积较小的。
不同类型的难溶电解质，溶解度较大的易转化为溶解度较小的。
第四章氧化还原反应［学习指导］1 .氧化还原反应：参加反应的物质之间有电子转移的化学反应。
2. 氧化数（氧化值）:某一元素原子在其化合态中的形式电荷数。
3. 氧化还原反应方程式的配平方法：氧化值法；离子 -电子法。
4. 原电池：能使氧化还原反应产生电流的装置。
5. 氧化还原电对：电极反应中氧化型和相应的还原型物质组成的电极溶度积规则:13.6. 标准电极电势：标准状态下，以标准氢电极为比较标准测出的某电极的相对电势。
7. 电池的标准电动势：E e= E e(+) - E()胃fffl^ 0.0592V ln［氧化型］爲-十Z气还原型］8.能斯特方程式：9.影响电极电势的因素：(1) 电极的本性；(2) 离子的浓度或气体分压；⑶温度；(4) 溶液酸碱性；(5) 沉淀或弱电解质的生成。
10 .电极电势的应用(1) 判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势；(2) 判断氧化剂、还原剂的相对强弱；(3) 计算弱电解质的解离常数；(4) 计算难溶电解质的溶度积；(5) 判断氧化还原反应的方向和限度；11 .原电池的电动势和电池反应的△ r G m与原电池的电动势与电极电势的关= -Z'FE。
== Z'F[E e(+)- E e(-)]精品12 •氧化还原反应方向的判据：E > 0,氧化还原反应能自发进行。
13 •氧化还原反应限度可以用其化学平衡常数 V来衡量。
V的计算公式为:旭疋£二工£_ =三建电匚壘卫-0 0592V - 0^0592V~14.元素标准电极电势图的应用：(1) 计算电对的标准电极电势： -⑵发生歧化反应的判据：电势图中,E e(右) > E e(左)(3) 解释元素的氧化还原特性。
第五章原子结构与元素周期性［学习指导］1. 原子和元素：原子是组成物质的基本单元，由一个原子核和若干个核外电子组成。
元素是具有一类单核粒子的总称。
2. 核素、同位素、同量素：具有确定原子数和中子数的单核粒子称为核素。
质子数相同而中子数不等的同一种元素的原子互称为同位素。
质量数相同而原子序数不同的元素称为同量素。
3. 微观粒子具有波粒二象性。
4. 波函数与原子轨道：波函数是描述核外电子运动状态的数学表达式，其空间图像称“原子轨道”。
5•概率密度与电子云：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的概率称为概率密度（丨书I 2）,用小黑点代替其分布所得的空间图象称为电子云。
6. s.p.d原子轨道的空间图象。
8. 基态原子中电子分布原理：泡利不相容和能量最低原理，洪特规则。
9. 鲍林近似能级图和核外电子填入轨道顺序：-ns - （n-2）f -（n-1）d -np10. 元素在周期表中的位置（周期、区、族），由该元素原子核外电子的分布所决定。
11. 原子性质的周期性：共价半径：两个相同原子形成共价键时，其核间距离的一半。
厂原子半径（r）I 金属半径：金属单质晶体中，两个相邻元素原子间距离之半。
HI L范德华半径：单质分子晶体中，相邻分子距离最近的两个原子核间距之半第一电离能（11）：基态的气态原子失去一个电子变为氧化数加一的气态阳离子所需的能量。
第一电自亲合能（E A1）:基态的气态原子得到一个电子形成氧化值-1的气态阴离子所释放的能量。
电负性（x ）:分子中元素原子吸到电子的能力。
第六章分子的结构与性质［学习指导］1 •化学键：分子内或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互吸引作用。
2 •共价键(1) 定义：原子间由于成键电子的原子轨道重叠形成的化学键。
(2) 特征：具有方向性和饱和性。
(3) 分类：「扱性共价耀按极性分£I菲极性共价健按原子轨道重叠部分的对称性分(4) 配位共价键：共用电子由一个原子单方面提供形成的共价键。
3 •价键理论要点(1) 两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对成键；(2) 成键电子的原子轨道重叠越多，所成共价键越稳定。
4 •离子键：阳、阴离子间的静电引力。
无方向性、无饱和性。
5 . s-p杂化与分子几何构型的关系(见表6-4 )。
6 •运用n=2的同核双原子分子轨道能级图推测一、二周期元素同核双原子分子的存在并阐明其结构；预言分子的顺磁性与反磁性。
7 •分子的极性与变形性正负电荷中心不重合的分子称极性分子。
分子极性大小以分子偶极矩(卩=q x d)大小来量度。
卩=0的则为非极性分子。
衡量分子变形性大小的标度为分子极化率(a)。
8 •分子间力取向力--固有偶极之间的吸引力。
诱导力--固有偶极与诱导偶极之间的吸引力。
色散力--瞬时偶极之间的吸引力。
结构相似的同系列物质，分子间力越大，物质熔点、沸点越高，硬度越大。
溶质与溶剂分子间力越大，互溶度越大。
9 .氢键对物质性质的影响(1) 分子间形成氢键，物质的熔、沸点升高，分子内形成氢键，熔、沸点降低。
(2) 溶质与溶剂分子间形成氢键，互溶度越大。
(3) 分子间有氢键的液体，一般粘度较大，分子易缔合。
第七章固体的结构与性质［学习指导］1. 晶体的特征：有一定几何外形；有固定的熔点；各向异性。
2. 离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的特征及性质（见表7-2）o3. 三种典型的A-B型离子晶体类型：NaCI型、CsCI型、ZnS型。
5. 金属键：金属晶体中金属原子间的结合力。
6. 应用能带理论解释金属的物理性质和阐明导体、半导体及绝缘体的特性。
7•混合型晶体：层状、链状。