第三节 化学键

(2)
温馨提示“静电作用力”不能说成“阴、阳离
子间的相互吸引力”,它是阴阳离子间的吸引力和排斥力所形成的 一个平衡力。
三、共价键
【自主探究】 HCl、H2SO4、NH4Cl、NaOH、CO2、Na2O2含有共价 键的是 。
答案：HCl、H2SO4、NH4Cl、NaOH、CO2、Na2O2
H ②阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、N 2
③分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne
(3)核外电子总数为18的微粒:
①阳离子:K+、Ca2+
O2 ②阴离子:S2-、HS-、Cl-、 2
③分子:SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3 F、N2H4等
答案：
A
误区警示共价键一般在非金属元素之间形成,但有些
金属元素与非金属元素之间也能形成共价键,如AlCl3中存在共价键;
非金属元素之间也可以形成离子键,如NH4Cl,但两个非金属元素的原
子间一定形成共价键。
二、化学键与物质类别的关系规律及特性 1.只含非极性共价键的物质:非金属单质,如I2、N2、金刚石、晶体硅 等。 2.只含极性共价键的物质:不同元素之间构成的共价化合物,如HCl、 NH3、SiO2、CO2等。 3.既有极性键又有非极性共价键的物质:如H2O2、C2H4等。 4.只含离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合 物,如Na2S、KCl、K2O等。
(3)既含离子键又含共价键的有
答案:(1)H2、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2 H2、H2O2、 Na2O2
(2)Ne
(3)NH4Cl、NaOH、Na2O2
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一、化学键类型的判断 1.离子化合物与共价化合物的比较
项目 定义 离子化合物 共价化合物
【回归教材】 1.概念
原子间通过 答案：共用电子对
形成的相互作用叫做共价键。
2.成键微粒
构成共价键的微粒为 3.成键实质 共价键的成键实质为 。 。
4.形成条件
通常, 答案：2.原子 3.共用电子对 的原子相结合形成共价键。
4.非金属元素
5.分类
答案：非极性共价 极性共价
6.表示方法
(1)用电子式表示 ①Cl2: ②H2O: (2)用结构式表示 ;N2: ;CO2: 。 。
说来,活泼金属原子和活泼非金属原子间形成的是离子键,同种或不
同种非金属原子之间形成的是共价键。
【例1】 (改编组合)下列说法正确的是(
)。
②非金属之间形成的
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键 化合物一定是共价化合物
③非金属的气态氢化物中一定存在极性
共价键 ④离子化合物中一定含有离子键
素形成的化合物一定是离子化合物 种类型的化学键
⑥化学键是一种作用力
答案：②⑥
【回归教材】 1.概念
使
2.形成与分类
相结合的
叫做化学键。
答案：1.离子相结合或原子 2.静电作用 共用电子对 作用力
3.化学反应的本质
反应物分子内
答案：旧化学键的断裂
和生成物分子内
新化学键的形成
。
温馨提示对化学键的理解要注意:(1)成键原子必
须相邻;(2)化学键是强烈的相互作用力;(3)并不是所有的物质中都有 化学键,如单原子分子He等;(4)有化学键断裂的变化并不一定是化学 反应,如氯化氢、食盐溶于水。
数的有机化合物的结构简式(至少写两个): 。
H H 解析:(1)由C的水溶液呈碱性可知C为NH3,A为N 4 ,与N 4 反应生成
NH3的应为OH-,所以B、D为OH-、H2O。(2)在常见的18电子微粒中, 由中和反应易想到:H2S+OH- HS-+H2O(或HS-+OH- S2-+H2O)的 反应,故B为OH-,C为HS-(或S2-);根据由较强酸制较弱酸的原理,结合质
含有离子键的化合物 只含有共价键的化合
物
构成微粒 化学键类型 阴、阳离子 原子
一定含有离子键,可能 只含有共价键 含有共价键
与物质类 别的关系
①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物
①无水酸 ②弱碱 ③气态氢化物
④非金属氧化物
⑤极少数盐
注意:离子化合物中一定含有离子键;共价化合物中一定不含有离子 键;离子化合物中可能含有共价键。

O C O

Cl ∶ H
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)。
1.下列变化中,不破坏化学键的是( A.CCl4从碘水中萃取碘 C.硝酸钾溶于水 答案：A
B.H2与Cl2反应生成HCl D.氯化铵受热“升华”
2.下列说法错误的是(
)。
A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
B.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的化合物一定是离子晶体
第3节 化学键
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知识盘点
一、化学键
【自主探究】 下列有关化学键的说法正确的是 ①原子之间的作用力就是化学键 。
②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 ③所有的物质中都含有化学键 ④非极性键不是化学键
⑤只要有化学键断裂的变化均属于化学反应
O ∶ O ∶] Na 答案：(1)Na [∶
+ 2-
。 。

+
O ∶]2-Na+ Na [∶
+

Cl ∶] Mg [∶ Cl ∶] [∶
2+


-
O ∶H] Na [∶
+

H
-
N ∶H] [∶ Cl ∶][H∶
+
H

4.形成条件 通常, 键。 元素与
。
元素的原子相结合形成离子
答案3.静电作用
4.活泼金属 活泼非金属
5.表示方法 (1)用电子式表示 ①Na2O2: ②Na2O: ③MgCl2: ④NaOH: ⑤NH4Cl: 。 。 。 。 。
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①NaBr: ②CaCl2:
4.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(
)。
A.HI和NaI
C.Cl2和CCl4
B.H2S和CO2
D.F2和NaBr
答案：B
5.在下列物质H2、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、
Na2O2中, (1)含有共价键的有 键的有 。 。 。 ;含有非极性共价
(2)不含化学键的有
)。
A.Z2Y
B.X2Y2
C.Z2Y2
D.ZYX
解析:由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上
一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,所以X为H。A选项Na2O只有离 子键;B 选项 H2O2有非极性共价键 ,也有极性共价键 ;C选项 Na 2O2有离 子键、非极性共价键,没有极性共价键;D选项NaOH有离子键、极性 共价键。 答案： B
记忆这些知识比较麻烦,而且容易遗忘、遗漏,但如果我们能利用元 素周期表这一化学工具进行记忆,就能快速准确记忆。 (1)10电子微粒的在元素周期表中以10电子的Ne向后推有:Na+、Mg2+
H 、Al3+;向前推有HF、H2O、NH3、CH4、F-、O2-、N3-、OH-、N 2、
+ H N 、 H O 。 3 4
二、离子键
【自主探究】 HCl、H2SO4、NH4Cl、NaOH、CO2、Na2O2中含有离
子键的有
。
答案：NH4Cl、NaOH、Na2O2
【回归教材】 1.概念
带
的阴、阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
2.成键微粒
构成离子键的微粒为 答案1.相反电荷 。
2.阴、阳离子
3.成键实质
离子键实质上是一种
C.常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有共价键 D.CCl4属于共价化合物,每个原子都满足8电子结构
答案：B
3.下列有关化学用语正确的是(
)。
A.Cl-的结构示意图:

Cl ∶]B.HCl的电子式:H [∶
+
O ∶H] C.NaOH的电子式:Na[∶

D.H2S的结构式:H—S—H 答案：D
稀有气体的单质是单原子分子,无化学键,所以①错误;离子化合物N
H4Cl中无金属元素,含有共价键和离子键,所以②⑥错误,⑦正确;非 金属的气态氢化物中非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合,
③正确;由离子化合物的定义可知含离子键的化合物是离子化合物,
离子化合物中含有离子键,所以④⑧正确;⑨中NaCl克服离子键,HCl 克服共价键,错误。
⑤金属元素与非金属元
⑥在一种化合物中只能存在一 ⑧含
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
离子键的化合物一定是离子化合物 电离,克服粒子间作用力的类型相同 A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生
C.②⑤⑥⑧⑨
D.①④⑦⑨
解析:解答此类题目时,要注意一些特例如:稀有气体也属于非金属,
解析:Na2O2的电子式为Na [∶O ∶O ∶]2-Na+,符合题意要求。
+


学习中要有运用元素周期表的意识
元素周期表是我们学习化学的有力工具,在学习中如果充分运 用元素周期表这一化学工具,可以帮助我们把抽象问题具体化,把零 散问题系统化,就可以帮助我们记忆,并能快速准确的解题。
5.既有离子键又有非极性共价键的物质:如Na2O2等。 6.既有离子键又有极性共价键的物质:如NH4Cl、NaNO3等。 7.无化学键的物质:稀有气体。
【例2】 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序 数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时
存在极性和非极性共价键的是 (
2.判断方法
(1)从物质分类的角度来判断。
大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物,都含有离子键;气态 氢化物、非金属氧化物、无水酸都属于共价化合物,均含有共价键、。 (2)根据化合物的构成来判断。 凡是含有阴、阳离子的化合物均是离子化合物,凡是含有离子键的 化合物也都是离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合物;一般
(2)如果A和C是18电子微粒,B和D是10电子微粒,请写出: ①A与B在溶液中反应的离子方程式: 。
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是: > 。(用化学式或离子符号表示)
③已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含有18个电子的分子。
分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子
方法归纳判断物质中存在哪些化学键,关键是要对离
子键、共价键、极性共价键、非极性共价键概念的真正理解,如非 极性共价键一定是两个相同的原子之间形成的共价键。
拓展应用下列化合物中,既有离子键、又有
共价键,且是非极性共价键的是(
A.NaOH 答案： B B.Na2O2 C.KHSO4
)。
D.NH4Cl
③CH3—CH3、CH3—OH(合理即可)
二、运用元素周期表把抽象问题具体化
【例2】周期表中有相邻的短周期主族元素A、B、C,A与B同周期,B 与C同主族,它们的原子最外层电子数之和为19,原子序数之和为33, 则A、B、C三种元素的符号分别是 、 、 。
解析:这是一道由元素在周期表中位置关系、原子序数之和及最外 层电子数之和确定元素在周期表中具体位置的题目。首先依据题给
一、运用元素周期表帮助记忆 不仅可以把元素分为族帮助我们记忆,在其他方面也有很多应用,如
帮助记忆核外电子总数相同的微粒。
(1)核外电子总数为2的微粒:
①阳离子:Li+、Be2+ ②阴离子:H③分子:He
(2)核外电子总数为10的微粒:
+ H、 ①阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、N H O 3 4
①Cl2:
②H2O:
;N2:
;CO2:
。
。
(3)用电子式表示HCl的形成过程: 。
Cl Cl 答案：(1)①∶ ∶ ∶
∶ C ∶ O O∶ ∶




OH H ②



(2)①Cl—Cl
Cl ∶ H×+·

②
(2)18电子的应以Ar向前后推,但不要忘记(9+9=18)如:F2、H2O2、C2H6 、CH3OH、CH3F、N2H4等。
【例1】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们 之间存在如右图所示的关系:
(1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒,且C的水溶液呈碱性,请写出 A的结构式: 。
子的能力OH->HS-(或S2-);由于C、N、O、F质子数依次加1,因此氢原
子数可依次减1,又由于是有机物,故必须含有碳原子,因此具备此条 件具有18电子的微粒有CH3—CH3、CH3—OH、CH3—F。
答案:(1)
HS-+H2O(或HS-+OH- S2-+H2O)
(2)①H2S+OH-
②OH- HS-(或S2-)