物质的量浓度同步测试

物质的量浓度练习题
1•下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是
A .同质量、不同密度的
N 2和CO
B •同温度、同体积的 H 2和N 2
C ..同体积、同密度的 C 2H 6和NO
D .同压强、同体积的 N 2O 和CO 2
2•与50mL0.1moL/LNa 2CO 3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )
A . 25mL0.1moL/L 的 Na 2
SO 4
溶液
B . 100mL0.1moL/L 的 NaCl 溶液
C . 50mL0.2moL/L 的 NaCl 溶液
D . 10mL0.5moL/L 的 Na z CO s 溶液
3•在标准状况下，VL 氯化氢气体溶于IL 水中，所得溶液的密度为p g •—cm 溶质的质量分数为3。

则 此溶液的物质
的量浓度为(
)
4.若以31和32
分别表示浓度为a mol L -1
和b mol L -1
氨水的质量分数，且知 2a = b ，则下列推断正确的 是(氨水的
密度比纯水的小)
A 2 31 = 3
2
B 2 32= 3
1
C 32 >
2 3
1
D 31< 32<2 31
5•在VmlAI 2(SO 4)3溶液中含有 Al 3+
mg,取V/4ml 该溶液用水稀释至 4Vml ,则SO 42-
物质的量浓度为
6.将30 mL 0.5 mol L 一1
的NaCl 溶液加水稀释到500 mL ,稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为
A . 0.3 mo l L —1
B . 0.05 mol L —1
C . 0.03 mol L —1
D . 0.04 mol L
7. 下列对0.3mo1/LNa 2SO 4溶液叙述不正确的是( )
A .1L 溶液中含0.3N A 个Na +
B . 1L 溶液中含Na +
和SO 42-总数为0.9N A C. 2L 溶液中含有0.6N A 个SO 42-
D. 2L 溶液中Na +
的物质的量浓度为 0.6mol/L 8.
实验中需2mol/L 的W2
CO 3溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取
Na z CO s 的质量分别是
( )
A . 1000mL , 212g
B . 950mL , 543.4g
C .任意规格，572g
D . 500mL , 286g
9.
在100 g 浓度为18 mol L 、密度为p (g • cn)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成
9 mol L 的硫酸，则 加
入水的体积为()
A.小于 100 mL
100
C.大于100 mL
D.等于 mL
10. 今有 0.1 mol/L Na 2
SO 4
溶液 300 mL , 0.1 mol/L MgSO 4
溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al 2
(SO 4
)3
溶液 100 mL ,
这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(
)
A.1 : 1 ： 1
B.3 : 2 : 1
C.3 : 2 : 3
D.1 : 1 : 3
11.
有 BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ,将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使
Ba 2+
离子完全沉淀；另一份 滴
A. 125m mol/L 9V 125m 125m
B. mol/L
C.
mol/L
18V
mol/L
B.等于 100 mL
加AgNO 3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H 2SO4、y mol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的
c(Na+)/ mol L-1为()
A. (y-2x) /a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为
3,物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）13•等体积的NaCI . MgCl2・AICI3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCI . MgCl 2. AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A . 1:2:3
B . 3:2:1 C. 6:3:2 D . 1:1:1
14•将质量分数为40% （密度为1.43g cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）
A.=20%
B.<20%
C.>20%
D. > 20%
15.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度
为（单位为mol L-1）
15 5 3 5」
A. d
B. d C . — d D . — d
1616 8 8
16.（8分）标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。

（1）所得盐酸的物质的量浓度为_____________。

（2）向其中加入 ___________ g NaOH才能中和完全。

（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________________ 。

（4）再向其中加入 ___________ mL密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO 3溶液可使C「完全沉淀。

17.（10分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL ,现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积___________ ml。

（2）完全中和50 mL 0.1 mol /L氢氧化钠溶液，需要1 mol/L的盐酸的体积____________ ml。

18.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g.cm - 的溶液。

请计算：
①混合后溶液中NaCI的质量分数为 ____________ 。

②混合后的溶液的物质的量浓度为___________ 。

③在1000 g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。

（计算结果保留1位小数）。

19._____________________________________________________ 用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____________________________________________________ mol/L ;从中取出1mL，其物质的
量浓度为_______________________ mol/L ;含溶质__________________ g。

若将这1mL溶液用水稀释到
100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________________ mol/L，其中含Na+________________ g。

试卷答案
1.A
2.AC
3.C
4.C
5.B
6.C
7.A
8.A
9.A
10.D
11.D
12.A
13.C
14.C
15.A
16. ( 8分，每空2分)
(1) 1 mol/L (2) 20 (3) 1 mol/L ( 4) 200
略
17. ( 1) 5 (2) 5
略
18.
(1) 20% (2) 4.0 mol / L ⑶ 4.
3 略
19.
1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g。