物质的量浓度同步测试
物质的量浓度(练习题,含解析)

物质的量浓度练习题一、选择题1.下列实验操作正确的是()A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度解析:NaOH固体易潮解且具有腐蚀性,只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上,A错误;10 mL量筒的精度为0.1 mL,故不可能量取8.58 mL蒸馏水,B错误;MnO2与浓HCl在常温下不反应,只有在加热条件下才能生成Cl2,并用向上排空气法收集,C错误;由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl,故配制时常将其溶于浓HCl中,以防止其发生水解,D正确。
答案:D2.某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是()A.只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO-3的溶液B.只含0.1 mol NH+4、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO2-3和0.1 molCl-的溶液C.为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液解析:A项电荷不守恒;B项Ca2+与CO2-3不可能大量共存;D项缺少胶头滴管。
答案:C3.下列说法错误的是()A.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)- 1 -C.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L -1D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的物质的量浓度是不同的解析:N(Ba2+)+N(Cl-)=(0.5 L×2 mol·L-1+0.5 L×2 mol·L-1×2)×6.02×1023=3×6.02×1023,A正确;0.5 L×10 mol·L-1=5 mol,5 mol ×22.4 L·mol-1=112 L,B正确;溶液是均一稳定的,C正确;98%的硫酸密度为1.84 g·cm-3,其物质的量浓度为18.4 mol·L-1,D错误。
物质的量浓度练习题(有答案)

物质的量浓度习题一、选择题1.在容量瓶上无需有标记的是A .标线B .温度C .浓度D .容量2.某实验需要0.2 mol NaOH 固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将A .等于8.0gB .等于8.00gC .大于8.0gD .等于0.2g3.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中,Cl -浓度比为A .15∶2B .1∶1C .3∶1D .1∶3 4.相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm -3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A .110-⋅L mol S MρB .1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC .110-⋅L mol MS ρD .11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5.将标准状况下的a L HCl (气)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是A .L mol a/4.22B .L mol ab/22400C .L mol a ab/5.3622400+D .L mol aab/5.36224001000+6.NA 为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A .500mL 溶液中所含K +、SO 42-总数为0.3N AB .500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C .1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD .2L 溶液中SO 42-离子浓度是0.4mol/L7.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是A .0.21mol/LB .0.42mol/LC .0.56mol/LD .0.26mol/L8.某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后,SO 42-的物质的量浓度为A .125/54V mol ·L -1B .125a/36V mol ·L -1C .125a/18V mol ·L -1D .125a/V mol ·L -1 9.将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g 氢气,则该金属和酸分别是A .二价金属,二元酸B .二价金属,三元酸C .三价金属,二元酸D .一价金属,一元酸 10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是A .容量瓶中原有少量蒸馏水B .溶解所用的烧杯未洗涤C .定容时仰视观察液面D .定容时俯视观察液面11.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液,已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ,SO 42-的物质的量浓度为0.7mol/L ,则此溶液中K +的物质的量浓度为A .0.1mol/LB .0.15mol/LC .0.2mol/LD .0.25mol/L 12.在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入水的体积A .小于100mLB .等于100mLC .大于100mLD .等于mL10013.用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(A)

新课标高一化学同步测试第二节化学计量在实验中的应用(A)一、选择题(只有1个正确答案;共6小题,每小题3分,共18分。
)错误!未指定书签。
.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩错误!未指定书签。
.下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为N AD.0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol错误!未指定书签。
.下列说法正确的是()A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等错误!未指定书签。
.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同错误!未指定书签。
.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤错误!未指定书签。
.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是()A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
共10小题,每小题4分,计40分。
)错误!未指定书签。
.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是()A .6.72L COB .6.6g CO 2C .8 g SO 3D .9.6g H 2SO 4错误!未指定书签。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《3.2.水的电离和溶液的pH》同步测试题及答案

人教版高二上学期化学(选择性必修1)《3.2.水的电离和溶液的pH》同步测试题及答案一、单选题1.用如图所示装置及药品进行实验,能达到实验目的的是实验室制氨气配制一定物质的量浓度的硫酸排出碱式滴定管中的气泡观察钾的焰色A B C DA.A B.B C.C D.D2.室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1,两者的关系正确的是A.x=10-2y B.x=102y C.x=y D.x>y3.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是A.t/0C2550100K w/10-1455.0 5.47 1.01B.弱酸CH3COOH H2CO3K电离 1.76×10-5 2.95×10-3C .D .4.常温下,取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液,以体积比 3:2 相混合,所得溶液的 pH 等于 13,则原溶液物质的浓度约为 A .0.50mol·L -1B .0.05mol·L -1C .0.017mol·L -1D .0.01mol·L -15.下列溶液一定呈酸性的是 A .含有H +离子的溶液 B .c(H +)>(K w )1/2C .pH 小于7的溶液D .使石蕊试液显紫色的溶液6.下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A .能使pH 试纸变红的溶液:Na + +4NH I --3NOB .加入铝粉生成2H 的溶液:+K 2+Mg 2-4SO -3HCOC .澄清透明的酸性溶液中:3Fe + 2Cu + -SCN 2-4SOD .常温下-1W +=0.1mol L (H )K c ⋅的溶液:Na + K + 2-3SiO -3NO 7.下列叙述正确的是 A .将水加热,()Hc +不变B .向水中滴入稀醋酸,()H c +增大C .恒温下,向水中加入少量硫酸,水的电离平衡正向移动D .向水中加入少量氢氧化钠固体,水的电离程度不变 8.纯水在80℃时的pH A .等于7B .大于7C .小于7D .无法确定9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A .在新制饱和氯水中:NH 4+、Na +、SO 23-、SO 24-B .在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu 2+、K +、HCO 3-、CO 23-C .在加入铝粉能产生H 2的溶液中:Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-D .在+-11c(H )=110⨯ mol·L −1的溶液中:Na +、K +、S 2—、SO 24-10.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述: ℃取一锥形瓶,用蒸馏水洗涤后未干燥;℃用量筒量取25mL 待测NaOH 溶液加入锥形瓶中; ℃加入几滴石蕊试液作指示剂; ℃取一支酸式滴定管,洗涤干净;℃直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定; ℃左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶; ℃两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。
化学

2005-2006学年度上学期高中学生学科素质训练高三化学同步测试(3)—《物质的量》可能用到的原子量:Na:23 K:39 C:12 H:1 O:16 Ba:137第Ⅰ卷 (共72分)一.选择题(共8小题,每小题4分,每小题只有一个答案符合题意) 1.下列溶液中,跟200ml0.5mol/lNa 2SO 4溶液所含的Na +物质的量浓度相同的是 ( )A .200ml0.25mol/lNaCl 溶液B .200ml1mol/lNaCl 溶液C .100ml0.5mol/lNaOH 溶液D .100ml2mol/lNaOH 溶液2.在一定温度下,某无水盐R 在水中溶解度为23 g ,向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐, 保持温度不变,析出R 的结晶水合物W g ,从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为( ) A .g B W 12323)(- B .g B W 7723)(-C .g B W 10023)(- D .g B W )2377(- 3.摩尔是表示( )A .物质的量单位B .物质的量C .物质的量的单位D .6.02×1023个微粒4.若1.8 g 某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L (标准状况)氢气,则该金属是( )A .AlB .MgC .FeD .Zn5.等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后,体积变为原体积的98(同温同压), 这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 (04上海化学) ( )A .3∶4∶1B .3∶3∶2C .6∶7∶3D .6∶9∶06.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时,反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 ( )A .1∶1B .2∶1C .3∶1D .1∶37.下列叙述正确的是 ( ) A .同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B .任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C .1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H + 数一定相等8.若以1ω和2ω分别表示浓度为1L amol -⋅和1L bmol -⋅氨水的质量分数,且知2a =b ,则下 列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( )A .21ω2ω=B .12ω2ω=C .12ω2ω>D .121ω2ωω<<二.选择题(共10小题,每小题4分,每小题有1—2个答案符合题意)9.20℃时,饱和KCl 溶液的密度为1.174 g ·cm -3,物质的量浓度为4.0 mol ·L -1,则下列说法中不正确...的是 ( )A .25℃时,饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol ·L -1B .此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.10.45.74⨯⨯⨯(04北京理综化)C .20℃时,密度小于1.174 g ·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D .将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g ·cm -310.下列说法中不正确...的是( )A .磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等(04福浙理综)B .6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C .32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D .常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L11.取a g 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)

高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:____________一 单选题1.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是 ( )A .150mL1mol ·L -1NaCl 溶液B .50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液C .150mL3mol ·L -1KC1溶液D .100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液2.从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液,下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是( )①物质的量浓度为0.1mol/L ;②物质的量浓度为1mol/L ;③含100mL 水;④含0.1molNaOHA .①②B .①③C .②③D .② 3.下列说法正确的是( )A .O 2的摩尔质量是32gB .11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ,含有氢原子数约为6.02×1023C .在标准状况下,将22.4L HCl 溶于1L 水中,所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD .从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ,其浓度仍是1 mol ·L -14.1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为( )A .0.1B .0.2C .6.02×1023D .1.204×10235.常温下,2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有( )A .0.5mol K +B .1.0mol K +C .0.5mol 2-4SOD .1.0mol 2-4SO 6.下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是( )A .该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NAB .500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+C .任意体积的该溶液中,K+浓度均是0.4 mol ·L −1D .2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −17.某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子,其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅,则2Zn +的物质的量浓度为( )A .0.51mol L -⋅B .0.71mol L -⋅C .0.351mol L -⋅D .0.91mol L -⋅8.某溶液中所含离子的浓度如下表,则a 值为A .0.1B .0.3C .0.5D .0.7 9.若A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .10.2mol L -⋅的3AlCl 溶液中含有的Cl -数为0.6A NB .标准状况下,1.12L 由2N 和2O 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05A NC .常温常压下,16g 2SO 气体中含有的氧原子数为0.25A ND .标准状况下,11.2L 氦气(He)中含有的原子数为A N10.下列说法中错误的是( )A .从1L 1mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10mL ,其浓度仍是1mol ·L -1B .40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol ·L -1C .0.5L 2mol ·L -1 BaCl 2溶液中,Ba 2+和Cl -总数为3×6.02×1023D .制成0.5L 10mol ·L -1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)11.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的c(Cl - )之比是A .5:2B .15:2C .3:1D .1:3 12.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )A .2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B .200mL1mol ·L -1氯化钙溶液中c (Cl -)和100mL2mol ·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C .称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D .20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度13.下列指定体系中氯离子浓度最大的是( )A .20mL 2mol /L 的NaCl 溶液B .10mL 5mol /L 的3KClO 溶液C .10mL 1mol /L 的3AlCl 溶液D .21mol/L 1L BaCl 溶液 二 填空题14.106g 碳酸钠溶于1L 水中所得溶液与231mol Na CO 溶于水稀释成1L 的溶液相比,23Na CO 的物质的量浓度是否相等_______?为什么_______?15.I。
物质的量浓度计算习题及实验题

物质的量浓度计算习题及实验题⼀、物质的量浓度的计算1、将40gNaOH固体溶于⽔配成2L溶液,求所得NaOH溶液的物质的量浓度?2、配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?3、标准状况下,2.24LHCl⽓体溶于⽔中制成0.5L溶液,求盐酸的物质的量浓度?4、标准状况下,V L HCl⽓体溶于1L⽔中制成溶液,溶液密度为a g/cm3,求盐酸的物质的量浓度?5、将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL,此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少?6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,计算市售浓硫酸的物质的量浓度?7.将2mol Na2SO4溶于⽔配成4L溶液,其溶液物质的量浓度为___________,其中Na+的物质的量浓度为____________。
8、100mL 0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(假设溶液体积可相加),溶液中SO42-的物质的量浓度为()9、2gNaOH固体溶于⽔配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()A. 0.04mol/L B.0.2mol/L C.1mol/L D.2mol/L1:判断下列说法是否正确,并分析原因:(1)1mol NaOH溶解在1L⽔中得到1mol/LNaOH溶液。
(2)标准状况下22.4 LHCl⽓体溶于1 L⽔得到 1 mol/L盐酸。
(3)将58.5gNaCl完全溶解于1L⽔中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
(4)从100mL 1mol/LNaCl溶液中取出10mL,其所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L。
(5)20mL18.4mol/L H2SO4溶于100mL⽔中得到溶液体积为120mL。
2、 1L 1mol/L NaCl溶液表⽰()A.溶液中含有1mol NaCl B.1mol NaCl溶于1L ⽔中C.58.5g氯化钠溶于741.5g⽔中 D.1L溶液中含有58.5gNaCl3.关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB.0.5 L该溶液中氢离⼦的物质的量浓度为0.2 mol/LC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD.取该溶液10 mL,加⽔稀释⾄100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L4.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将40 g NaOH固体溶解于1 L⽔中B. 22.4 L氯化氢⽓体溶于⽔配成1 L溶液C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L⽔混合D.10 g NaOH固体溶解在⽔中配成250 mL溶液5.下列溶液中,物质的量浓度最⼤的是( )A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液C.98 g H2SO4溶于⽔配成2 L溶液D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液6.将5 mol/L 盐酸10 mL 稀释到200 mL ,再取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L7. 300 mL 0.2 mol/L KCl 溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl 3溶液中Cl -物质的量浓度之⽐是( )A.1∶3B.2∶3C.2∶1D.2∶9 8、下列溶液中的c(Cl -)与50mL 1mol/L 氯化钠溶液中c(Cl -)相等的是() A .150mL 1mol/LNaCl 溶液 B .75mL 2mol/LCaCl 2溶液 C .150mL 3mol/LKCl 溶液 D .75mL1mol/LFeCl 3溶液9、浓度为0.5mol/L 的某⾦属阳离⼦M n+的溶液10.00mL ,与0.40mol/L 的NaOH 溶液12.50mL 恰好完全反应⽣成沉淀,则n 等于()A .1B .2C . 3D .410、若20 g 密度为d g·cm -3的硝酸钙溶液⾥含1 g Ca 2+,则NO 3-离⼦的浓度是()A.400d mol/L B.d 20mol/L C. 1.25d mol/L D. 2.5d mol/L11、把4g 氢氧化钠溶于⽔,配制成250mL 溶,则溶液的物质的量浓度为,若把它稀释到1000m ,则溶液的物质的量浓度变为。
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物质的量相关概念及同步练习1、物质的量(n)①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为 1 摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是 mol。
④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。
如 1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或 3mol 阴阳离子,或含 54mol 质子,54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol 氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数(N A):①定义值(标准):以 0.012kg(即 12 克)碳-12 原子的数目为标准;1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023,单位是 mol-1,用符号 N A表示。
3.摩尔质量(M):①定义:1mol 某微粒的质量②定义公式:,③摩尔质量的单位:克/摩。
④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位4.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素:物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等,故有阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
②阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
实时浓度测量实验报告

一、实验目的本次实验旨在学习实时浓度测量技术,掌握使用相关仪器对溶液浓度进行实时监测的方法,并了解实验原理和数据处理方法。
二、实验原理实时浓度测量是通过将待测物质与已知浓度的标准溶液进行比较,从而得出待测溶液的浓度。
本实验采用紫外-可见分光光度法,通过测量溶液在一定波长下的吸光度,根据比尔定律计算溶液浓度。
比尔定律:A = εlc其中,A为吸光度,ε为摩尔吸光系数,l为光程长度,c为溶液浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器:紫外-可见分光光度计、移液器、容量瓶、比色皿、恒温水浴锅、天平等。
2. 试剂:标准溶液、待测溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准曲线绘制(1)准确移取一定体积的标准溶液,用蒸馏水稀释至一定体积,配制不同浓度的标准溶液。
(2)在紫外-可见分光光度计上,以蒸馏水为空白,依次测定各标准溶液在特定波长下的吸光度。
(3)以吸光度为纵坐标,浓度为横坐标,绘制标准曲线。
2. 待测溶液浓度测定(1)准确移取一定体积的待测溶液,用蒸馏水稀释至一定体积。
(2)在紫外-可见分光光度计上,以蒸馏水为空白,测定待测溶液在特定波长下的吸光度。
(3)根据标准曲线,计算待测溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制根据实验数据,绘制标准曲线如图1所示。
从图中可以看出,在实验浓度范围内,吸光度与浓度呈线性关系。
2. 待测溶液浓度测定根据标准曲线,计算待测溶液的浓度为x mg/L。
六、实验讨论1. 实验误差分析实验误差主要来源于以下几个方面:(1)移液器、容量瓶等仪器的误差。
(2)紫外-可见分光光度计的测量误差。
(3)环境温度、湿度等对实验结果的影响。
2. 实验改进措施(1)选用高精度的移液器和容量瓶,以降低仪器的误差。
(2)使用校准过的紫外-可见分光光度计,提高测量精度。
(3)在实验过程中,注意控制环境温度、湿度等条件,减小环境因素对实验结果的影响。
七、结论本次实验成功绘制了标准曲线,并测定了待测溶液的浓度。
物质的量浓度难题含答案

物质的量浓度练习题唐荣德一、选择题1.在标准状况下,烧瓶内充满HCl 气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的53时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( B ) A . 0.74 mol / L B . 0.045 mol / L C . 0.037 mol / L D . 0.025 mol / L规律:烧瓶中充有任何溶于水的气体,当气体溶于水后,其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ,即.422V mol ,若气体全部溶于水,溶液体积为V L ,相除得到1224. mol / L ;若液面上升到烧瓶容积的53时,气体的物质的量为.422V mol ×53,溶液的体积也是53 V L ,相除依然是1224. mol / L 。
2.用m g 10%的NaOH 溶液,蒸发掉4 g 水后,余下溶液10 mL ,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c (SO 42-)=0.105 mol / L ,c (Al 3+)=0.055 mol / L ,溶液的pH =2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-),则c (K +)为 ( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5.A L 硫酸铝溶液中,含有B mol 铝离子,则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) A.B A mol / L B. 2A B mol / L C. B A 2 mol / L D. A B 2 mol / L6.配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液,需用胆矾 ( D )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含NaOH的质量是 ( C ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合,所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
[高一化学试题集]高一化学物质的量浓度练习题
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物质的量浓度综合测试相对原子质量:H :1 N :14 O :16 S :32 Na :23 Cl :35.5 Ca :40 Ba :137一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.实验室配制1mol·L -1盐酸250mL ,下列不.需用的仪器是: ( ) A .250容量瓶 B .托盘天平 C .胶头滴管 D .烧杯2.将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液,其物质的量浓度为 ( )A .0.1mol/LB .0.5mol/LC .1mol/LD .2mol/L3.0.5 L AlCl 3溶液中Cl -为9.03×1022个,则AlCl 3溶液的物质的量浓度为 ( )A .0.1 mol·L -1B .1 mol·L -1C .3 mol·L -1D .1.5 mol·L -14.将30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ,稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为 ( )A .0.03mol/LB .0.3mol/LC .0.05mol/LD . 0.04mol/L5.相同体积的NaCl 溶液(浓度为C 1)和Na 2SO 4溶液(浓度为C 2),若其中的Na + 物质的量浓度相同,则它们的物质的量浓度C 1和C 2的关系是 ( )A .C 1 =C 2B .C 1 >C 2 C .C 1 <C 2D .2 C 1 =C 26.若20 g 密度为d g /cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2+,则NO -3的浓度是 ( )A .400d mol ·L -1 B .d 20 mol ·L -1 C .2.5d mol ·L -1D .1.25d mol ·L -1 7.已知25﹪氨水的密度为0.91g ·cm 3-,5﹪氨水的密度为0.98 g ·cm 3-,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是 ( )A .等于15﹪ B.小于15﹪ C .大15﹪ D .无法估算8.在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入的水的体积为 ( )A .小于100mLB .等于100mLC .大于100mLD .等于100/ρmL9.在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中,c (Na +)=0.1mol/L ,c (Mg 2+)=0.25mol/L ,c (Cl -)=0.2mol/L ,则c (SO 42-)为 ( )A .0.15 mol/LB . 0.10 mol/LC .0.25 mol/LD . 0.20 mol/L10.用10 mL 的0.1 mol ·L -1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 ( )A .3∶2∶2B .1∶2∶3C .1∶3∶3D .3∶1∶1二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
物质的量浓度同步测试(题型全面,有答案)

物质的量浓度同步测试(题型全面,有答案)1.以下条件中,两种气体所含原子数一定相等的是 ( )A .同质量、不同密度的N 2和COB .同温度、同体积的H 2和N 2C ..同体积、同密度的C 2H 6和NOD .同压强、同体积的N 2O 和CO 22.与50mL0.1moL/LNa 2CO 3溶液中的钠离子的物质的量浓度相反的溶液是〔 〕A .25mL0.1moL/L 的Na 2SO 4溶液B .100mL0.1moL/L 的NaCl 溶液C .50mL0.2moL/L 的NaCl 溶液D .10mL0.5moL/L 的Na 2CO 3溶液3.在规范状况下,VL 氯化氢气体溶于1L 水中,所得溶液的密度为ρ g·cm —3,溶质的质量分数为ω。
那么此溶液的物质的量浓度为〔 〕4.假定以ω1和ω2区分表示浓度为a mol·L -1和b mol·L -1氨水的质量分数,且知2a =b ,那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕A 2ω1=ω2B 2ω2=ω1C ω2>2ω1D ω1<ω2<2ω15.在VmlAl 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+mg ,取V/4ml 该溶液用水稀释至4Vml ,那么SO 42-物质的量浓度为 A.V m 9125mol/L B.V m 36125mol/L C.V m 54125mol/L D.Vm 18125 mol/L 6.将30 mL 0.5 mol·L ―1的NaCl 溶液加水稀释到500 mL ,稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为 〔 〕 A .0.3 mol·L ―1 B .0.05 mol·L ―1 C .0.03 mol·L ―1 D .0.04 mol·L ―17.以下对0.3mo1/LNa 2SO 4溶液表达不正确的选项是〔 〕A .1L 溶液中含0.3N A 个Na +B .1L 溶液中含Na +和SO 42-总数为0.9N AC . 2L 溶液中含有0.6N A 个SO 42-D . 2L 溶液中Na +的物质的量浓度为0.6mol/L8.实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量区分是( )A .1000mL ,212gB .950mL ,543.4gC .恣意规格,572gD .500mL ,286g9.在100 g 浓度为18 mol·L -1、密度为ρ(g·cm -3)的浓硫酸中参与一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸,那么参与水的体积为( )A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于mL 10.今有0.1 mol/L Na 2SO 4溶液300 mL ,0.1 mol/L MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol/L Al 2〔SO 4〕3溶液100 mL ,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是〔 〕A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶311.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ,将它均分红两份。
(完整word版)物质的量浓度练习题目

课时强化练(二)一定物质的量浓度及其溶液的配制(限时:40分钟)1.下列说法错误的是( ) A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1 B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3N AD.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的【解析】98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1。
【答案】 D2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】A项,c(NaOH)=10 g40 g·mol-10.25 L=1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)=80 g80 g·mol-11 L=1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D项,c(HCl)=22.4 L22.4 L·mol-11 L=1 mol·L-1。
【答案】 C3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】A项,不能在容量瓶中稀释浓硫酸;B项,应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液;D项,少量筒。
物质的量浓度实验报告

物质的量浓度实验报告物质的量浓度实验报告引言在化学实验中,物质的量浓度是一个重要的概念。
它是指单位体积或单位质量中所含物质的量。
物质的量浓度实验旨在通过实验手段确定溶液中溶质的物质的量浓度。
本实验以硫酸铜为研究对象,通过溶液的制备和浓度的测定,探究物质的量浓度的计算方法和实验技巧。
实验步骤1. 实验前准备:准备好所需的实验器材和试剂,包括硫酸铜、蒸馏水、容量瓶、烧杯、滴定管等。
2. 制备溶液:取一定质量的硫酸铜溶解于适量的蒸馏水中,搅拌均匀。
注意在溶解过程中要保持恒温,以保证溶解度的准确性。
3. 体积测量:将制备好的溶液转移到容量瓶中,使用滴定管逐滴加入溶液,直到液面接近容量瓶的刻度线。
然后,使用胶头滴管加入溶液,使液面恰好与容量瓶刻度线对齐。
4. 浓度计算:根据溶液的体积和溶质的质量,计算出溶液的物质的量浓度。
实验结果与讨论通过实验,我们制备了一定质量的硫酸铜溶液,并测量了溶液的体积。
根据溶液的体积和溶质的质量,我们可以计算出溶液的物质的量浓度。
在实验中,我们注意到溶液的体积测量是一个关键步骤。
如果体积测量不准确,将会导致浓度计算结果的误差。
因此,在进行体积测量时,我们需要仔细操作,尽量减小误差。
实验中,我们还发现了一些问题。
首先,溶液的制备过程中需要保持恒温。
这是因为溶解过程中的温度变化会影响溶解度,从而影响溶液的浓度计算结果。
其次,溶液的搅拌均匀也是十分重要的。
搅拌可以促进溶质与溶剂的充分混合,确保溶液的均一性。
最后,溶液的存储和使用要注意卫生和安全。
避免溶液受到外界污染或误食。
结论在本次实验中,我们通过制备硫酸铜溶液并测量其体积,计算出了溶液的物质的量浓度。
实验中我们注意到体积测量的重要性,以及溶液的制备过程中需要保持恒温和搅拌均匀。
这些实验技巧对于准确计算溶液的物质的量浓度至关重要。
通过这次实验,我们不仅学到了物质的量浓度的计算方法,还了解了实验操作的重要性。
实验操作的准确性和细致性对于实验结果的可靠性起着至关重要的作用。
2017-2018学年高一化学必修1:1.2化学计量在实验中的应用同步测试

-学年高一化学必修1:1.2 化学计量在实验中的应用同步测试2017-2018学年高一化学必修1:1.2 化学计量在实验中的应用同步测试一、单选题下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B、将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C、1L含2molK+的K2SO4溶液D、将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液已知某饱和溶液的以下条件:①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()A、④⑤⑥B、①②③④C、①③④D、①③④⑤二、多选题要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是()A、称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B、称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后,用蒸馏水稀释至100mLC、称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀D、用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL 烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中三、单选题配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液A、容量瓶使用前用蒸馏水洗,没有干燥B、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C、俯视确定凹液面与刻度线相切D、用敞开容器称量Na2CO3且时间过长NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是()A、1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB、500mL溶液中有0.1NA个K+C、1L溶液中K+的浓度为0.4mol·L-1D、1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol·L-1质量分数为15%的硫酸溶液18mL,密度为1.102g·mL-1,则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()A、1.687mol·L-1B、3.370mol·L-1C、11.24mol·L-1D、22.49mol·L-1关于容量瓶的使用,下列操作正确的是()A、使用前要检验容量瓶是否漏液B、用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C、为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D、为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振1mol/L的Na2SO4溶液是()A、溶液中含有1molNa2SO4B、1升水中加入142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1mol水中D、将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()A、B、C、D.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液浓A、称取碳酸钠晶体53.0gB、定容时,俯视观察刻度线C、移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D、定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线下列溶液中含Cl-浓度最大的是()A、10m1,0.1mol·L-1的AlC13溶液B、20m1,0.1mo1·L-1的CaC12溶液C、30m1,0.2mo1·L-1的KC1溶液D、100m1,0.25mo1·L-1的NaC1溶液四、填空题在同温同压下,对于等质量的SO2和CO2两种气体,求其下列各项比值。
物质的量浓度及溶液的配制同步测试

《物质的量浓度及溶液的配制》同步测试一、选择题1.关于mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为mol/LC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为mol/LD.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为mol/L2.下列叙述正确的是()A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液,其物质的量浓度为1 mol/LD.配制1 L mol/L的CuSO4溶液,需用25 g胆矾3.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量4 g NaOH配制mol·L-1NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列关于mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是() A.1 000 mL水中所含K+、SO2-4总数为B.500 mL溶液中有个K+C.1 L溶液中K+的浓度为mol·L-1D.1 L溶液中SO2-4的浓度是mol·L-15.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是() A.150 mL mol·L-1 NaCl溶液B.75 mL mol·L-1 NH4Cl溶液C.300 mL mol·L-1 KCl溶液D.150 mL mol·L-1 FeCl3溶液6.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是()A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 g D.1 000 mL,111.2 g二、填空简答7.实验室需配制250 mL mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:(1)配制250 mL mol·L-1的Na2CO3溶液。
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物质的量浓度练习题
1•下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是
A .同质量、不同密度的
N 2和CO
B •同温度、同体积的 H 2和N 2
C ..同体积、同密度的 C 2H 6和NO
D .同压强、同体积的 N 2O 和CO 2
2•与50mL0.1moL/LNa 2CO 3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )
A . 25mL0.1moL/L 的 Na 2
SO 4
溶液
B . 100mL0.1moL/L 的 NaCl 溶液
C . 50mL0.2moL/L 的 NaCl 溶液
D . 10mL0.5moL/L 的 Na z CO s 溶液
3•在标准状况下,VL 氯化氢气体溶于IL 水中,所得溶液的密度为p g •—cm 溶质的质量分数为3。
则 此溶液的物质
的量浓度为(
)
4.若以31和32
分别表示浓度为a mol L -1
和b mol L -1
氨水的质量分数,且知 2a = b ,则下列推断正确的 是(氨水的
密度比纯水的小)
A 2 31 = 3
2
B 2 32= 3
1
C 32 >
2 3
1
D 31< 32<2 31
5•在VmlAI 2(SO 4)3溶液中含有 Al 3+
mg,取V/4ml 该溶液用水稀释至 4Vml ,则SO 42-
物质的量浓度为
6.将30 mL 0.5 mol L 一1
的NaCl 溶液加水稀释到500 mL ,稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为
A . 0.3 mo l L —1
B . 0.05 mol L —1
C . 0.03 mol L —1
D . 0.04 mol L
7. 下列对0.3mo1/LNa 2SO 4溶液叙述不正确的是( )
A .1L 溶液中含0.3N A 个Na +
B . 1L 溶液中含Na +
和SO 42-总数为0.9N A C. 2L 溶液中含有0.6N A 个SO 42-
D. 2L 溶液中Na +
的物质的量浓度为 0.6mol/L 8.
实验中需2mol/L 的W2
CO 3溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取
Na z CO s 的质量分别是
( )
A . 1000mL , 212g
B . 950mL , 543.4g
C .任意规格,572g
D . 500mL , 286g
9.
在100 g 浓度为18 mol L 、密度为p (g • cn)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成
9 mol L 的硫酸,则 加
入水的体积为()
A.小于 100 mL
100
C.大于100 mL
D.等于 mL
10. 今有 0.1 mol/L Na 2
SO 4
溶液 300 mL , 0.1 mol/L MgSO 4
溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al 2
(SO 4
)3
溶液 100 mL ,
这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(
)
A.1 : 1 : 1
B.3 : 2 : 1
C.3 : 2 : 3
D.1 : 1 : 3
11.
有 BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使
Ba 2+
离子完全沉淀;另一份 滴
A. 125m mol/L 9V 125m 125m
B. mol/L
C.
mol/L
18V
mol/L
B.等于 100 mL
加AgNO 3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的
c(Na+)/ mol L-1为()
A. (y-2x) /a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为
3,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是()13•等体积的NaCI . MgCl2・AICI3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应,则NaCI . MgCl 2. AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是()
A . 1:2:3
B . 3:2:1 C. 6:3:2 D . 1:1:1
14•将质量分数为40% (密度为1.43g cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合,所得溶液中溶质的质量分数是()
A.=20%
B.<20%
C.>20%
D. > 20%
15.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度
为(单位为mol L-1)
15 5 3 5」
A. d
B. d C . — d D . — d
1616 8 8
16.(8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____________。
(2)向其中加入 ___________ g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得NaCl的物质的量浓度为________________ 。
(4)再向其中加入 ___________ mL密度为1.7 g/cm3,质量分数为25%的AgNO 3溶液可使C「完全沉淀。
17.(10分)实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL ,现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
(1)所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积___________ ml。
(2)完全中和50 mL 0.1 mol /L氢氧化钠溶液,需要1 mol/L的盐酸的体积____________ ml。
18.常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为 1.17 g.cm - 的溶液。
请计算:
①混合后溶液中NaCI的质量分数为 ____________ 。
②混合后的溶液的物质的量浓度为___________ 。
③在1000 g水中需加入________ mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
(计算结果保留1位小数)。
19._____________________________________________________ 用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为_____________________________________________________ mol/L ;从中取出1mL,其物质的
量浓度为_______________________ mol/L ;含溶质__________________ g。
若将这1mL溶液用水稀释到
100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________________ mol/L,其中含Na+________________ g。
试卷答案
1.A
2.AC
3.C
4.C
5.B
6.C
7.A
8.A
9.A
10.D
11.D
12.A
13.C
14.C
15.A
16. ( 8分,每空2分)
(1) 1 mol/L (2) 20 (3) 1 mol/L ( 4) 200
略
17. ( 1) 5 (2) 5
略
18.
(1) 20% (2) 4.0 mol / L ⑶ 4.
3 略
19.
1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g。