物质的量浓度同步测试

物质的量浓度练习题

1•下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

A .同质量、不同密度的

N 2和CO

B •同温度、同体积的 H 2和N 2

C ..同体积、同密度的 C 2H 6和NO

D .同压强、同体积的 N 2O 和CO 2

2•与50mL0.1moL/LNa 2CO 3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )

A . 25mL0.1moL/L 的 Na 2

SO 4

溶液

B . 100mL0.1moL/L 的 NaCl 溶液

C . 50mL0.2moL/L 的 NaCl 溶液

D . 10mL0.5moL/L 的 Na z CO s 溶液

3•在标准状况下，VL 氯化氢气体溶于IL 水中，所得溶液的密度为p g •—cm 溶质的质量分数为3。则 此溶液的物质

的量浓度为(

)

4.若以31和32

分别表示浓度为a mol L -1

和b mol L -1

氨水的质量分数，且知 2a = b ，则下列推断正确的 是(氨水的

密度比纯水的小)

A 2 31 = 3

2

B 2 32= 3

1

C 32 >

2 3

1

D 31< 32<2 31

5•在VmlAI 2(SO 4)3溶液中含有 Al 3+

mg,取V/4ml 该溶液用水稀释至 4Vml ,则SO 42-

物质的量浓度为

6.将30 mL 0.5 mol L 一1

的NaCl 溶液加水稀释到500 mL ,稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为

A . 0.3 mo l L —1

B . 0.05 mol L —1

C . 0.03 mol L —1

D . 0.04 mol L

7. 下列对0.3mo1/LNa 2SO 4溶液叙述不正确的是( )

A .1L 溶液中含0.3N A 个Na +

B . 1L 溶液中含Na +

和SO 42-总数为0.9N A C. 2L 溶液中含有0.6N A 个SO 42-

D. 2L 溶液中Na +

的物质的量浓度为 0.6mol/L 8.

实验中需2mol/L 的W2

CO 3溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取

Na z CO s 的质量分别是

( )

A . 1000mL , 212g

B . 950mL , 543.4g

C .任意规格，572g

D . 500mL , 286g

9.

在100 g 浓度为18 mol L 、密度为p (g • cn)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成

9 mol L 的硫酸，则 加

入水的体积为()

A.小于 100 mL

100

C.大于100 mL

D.等于 mL

10. 今有 0.1 mol/L Na 2

SO 4

溶液 300 mL , 0.1 mol/L MgSO 4

溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al 2

(SO 4

)3

溶液 100 mL ,

这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(

)

A.1 : 1 ： 1

B.3 : 2 : 1

C.3 : 2 : 3

D.1 : 1 : 3

11.

有 BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使

Ba 2+

离子完全沉淀；另一份 滴

A. 125m mol/L 9V 125m 125m

B. mol/L

C.

mol/L

18V

mol/L

B.等于 100 mL

加AgNO 3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO4、y mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的

c(Na+)/ mol L-1为()

A. (y-2x) /a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a

12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为

3,物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）13•等体积的NaCI . MgCl2・AICI3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCI . MgCl 2. AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）

A . 1:2:3

B . 3:2:1 C. 6:3:2 D . 1:1:1

14•将质量分数为40% （密度为1.43g cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）

A.=20%

B.<20%

C.>20%

D. > 20%

15.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度

为（单位为mol L-1）

15 5 3 5」

A. d

B. d C . — d D . — d

1616 8 8

16.（8分）标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。

（1）所得盐酸的物质的量浓度为_____________。

（2）向其中加入 ___________ g NaOH才能中和完全。

（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________________ 。

（4）再向其中加入 ___________ mL密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO 3溶液可使C「完全沉淀。

17.（10分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL ,现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积___________ ml。

（2）完全中和50 mL 0.1 mol /L氢氧化钠溶液，需要1 mol/L的盐酸的体积____________ ml。

18.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g.cm - 的溶液。请计算：

①混合后溶液中NaCI的质量分数为 ____________ 。

②混合后的溶液的物质的量浓度为___________ 。

③在1000 g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。

（计算结果保留1位小数）。

19._____________________________________________________ 用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____________________________________________________ mol/L ;从中取出1mL，其物质的

量浓度为_______________________ mol/L ;含溶质__________________ g。若将这1mL溶液用水稀释到

100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________________ mol/L，其中含Na+________________ g。

试卷答案

1.A

2.AC

3.C