难溶电解质的溶解平衡计算专题(高三复习)(课堂PPT)
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高考化学一轮复习全国版精选专题课件难溶电解质的溶解平衡(共69张PPT)
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才 能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
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对点训练
B．CaCO3 难溶于水，溶液中没有 Ca2＋和 CO23－
C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度无影响
D．向 CaCO3 悬浊液中加入 Na2CO3 固体，CaCO3 沉淀
的溶解度不变
解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3 沉淀生成的速率和沉
淀溶解的速率相等，沉淀质量不再改变，A 项正确；CaCO3
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
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注意
(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去， 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时， 沉淀已经完全。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
4．(2018·襄阳一调)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如
下实验。关于该实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===
淀 子，方M程gM式(Og为(HO)3H2M的)2g＋溶(O2解HH平)＋2=＋衡==2正FMe向g3＋2移＋=＋=动=22，HF2e最O(O终H生)3＋成3红M褐g2色＋，沉B淀正，确离。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
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对点训练
B．CaCO3 难溶于水，溶液中没有 Ca2＋和 CO23－
C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度无影响
D．向 CaCO3 悬浊液中加入 Na2CO3 固体，CaCO3 沉淀
的溶解度不变
解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3 沉淀生成的速率和沉
淀溶解的速率相等，沉淀质量不再改变，A 项正确；CaCO3
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
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注意
(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去， 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时， 沉淀已经完全。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
4．(2018·襄阳一调)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如
下实验。关于该实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===
淀 子，方M程gM式(Og为(HO)3H2M的)2g＋溶(O2解HH平)＋2=＋衡==2正FMe向g3＋2移＋=＋=动=22，HF2e最O(O终H生)3＋成3红M褐g2色＋，沉B淀正，确离。
难溶电解质的溶解平衡 PPT31 人教课标版
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中 ;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有 ;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获 ;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
(精品文档)高三化学难溶电解质的溶解平衡PPT演示课件
普通高中课程标准实验教科书
人教版选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
4、难溶电解质的溶解平衡
• • • •
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 3. 提高“总结、概括、归纳”的能力 5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体 体现”的科学思想 • 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用 .
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
二、沉淀反应的应用
2、沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例 如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中： CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3H2CO3 → H2O+CO2↑
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ） C A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理， 使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释 P64
科学视野：溶度积 P64 资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65
人教版选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
4、难溶电解质的溶解平衡
• • • •
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 3. 提高“总结、概括、归纳”的能力 5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体 体现”的科学思想 • 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用 .
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
二、沉淀反应的应用
2、沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例 如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中： CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3H2CO3 → H2O+CO2↑
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ） C A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理， 使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释 P64
科学视野：溶度积 P64 资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65
第53讲难溶电解质的沉淀溶解平衡-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗
涤造成AgCl的损失量大于用稀盐酸洗涤的损失量。 _A_g_C__l(_s_)⥫__⥬__A_g_＋_(_a_q_)_＋__C_l_－_(_aq_)_，__用__水__洗__涤__A__g_C_l，__平__衡__右__移__，__A__g_C_l_的__质___ _量__减__少__，__用__盐__酸__洗__涤__A__g_C_l_，__H_C_l_电__离__出__的__C__l－_会___使__平__衡__左__移__，__所__以__用___ _盐__酸__洗__涤__A_g_C__l减__少__的__质__量__要__比__用__水__洗__涤__时__减__少__的__质__量__少___________。
(4) 向 BaCl2 溶 液 中 通 入 CO2 气 体 ， 没 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 原 因 是 _C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H__2C__O_3_，__碳__酸__是__弱__酸__，__第__二__步__电__离__生__成__C__O_23_-，__因___C_O_23_-浓___
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④
根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则C符合题 意。
2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜ 0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙
PbSO4 难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⥫⥬Pb2+(aq)＋SO24-(aq)，A 正确；铅膏(主要成分为 PbSO4)中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤得到 PbCO3， 则生成 PbCO3 的离子方程式为 PbSO4(s)＋CO23-(aq)===PbCO3(s)＋SO24-(aq)， B 正确；PbSO4、PbCO3 都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中存 在 Pb2+，C 错误；滤液中溶质主要为 Na2SO4，含有少量 CO23-，其中 c(CO23-) 小于饱和 Na2CO3 溶液中的 c(CO23-)，则滤液中 CO23-水解产生的 c(OH－)小于 饱和 Na2CO3 溶液中 CO23-水解产生的 c(OH－)，则饱和 Na2CO3 溶液的碱性较 强，故 pH：滤液<饱和 Na2CO3 溶液，D 正确。
《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件
在一定温度下， KSP是一个常数。
2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意 时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
QC > KSP 溶液过饱和，有沉淀析出
QC = KSP 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
QC < KSP 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
3. ①同种类型的难溶电解质，在一定温度下 ，Ksp越大则溶解度越大。
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
1、问题讨论：
（1）恰好反应没有？
（2）溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可
存在溶解平衡。
特例：
②外a、因浓：度：加水，平衡向溶解方向移动。Ca(OH)2
某些盐溶液也可用来 溶解沉淀。
H2O + CO2
实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管 编号
①
②
③
④
对应 试剂
少许Mg(OH)2
少许 Mg(OH)2
滴加 2ml蒸馏水， 试剂 滴加酚酞溶液
2ml盐酸
难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
高中化学一轮总复习第8章第27讲难溶电解质的溶解平衡课件新人教版(共23张)(完整版)5
是Q>K，沉淀要析出，故D正确。
2. 已 知 ： 25°C 时 ， Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是( B ) A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水 中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下， 下列说法正确的是(双选)( )BC
A.常温下CaSO4饱和溶液
中，c(Ca2+)、c(S
O
2 4
)对应
曲线上任意一点
B.b 点 将 有 沉 淀 生 成 ， 平
衡后溶液中c(S
O
2 4
)一定等
于3×10-3mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
【解析】 A项，常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)与c( S
Ca(OH)2 4.68×10-6
Mg(OH)2 5.61×10-12
Fe(OH)3 2.64×10-30
下列有关说法不正确的是( D )
A ． 常 温 下 ， 除 去 NaCl 溶 液 中 的 MgCl2 杂 质 ， 选 用 NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B ． 常 温 下 ， 除 去 NaCl 溶 液 中 的 CaCl2 杂 质 ， 选 用 Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当
2. 已 知 ： 25°C 时 ， Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是( B ) A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水 中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下， 下列说法正确的是(双选)( )BC
A.常温下CaSO4饱和溶液
中，c(Ca2+)、c(S
O
2 4
)对应
曲线上任意一点
B.b 点 将 有 沉 淀 生 成 ， 平
衡后溶液中c(S
O
2 4
)一定等
于3×10-3mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
【解析】 A项，常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)与c( S
Ca(OH)2 4.68×10-6
Mg(OH)2 5.61×10-12
Fe(OH)3 2.64×10-30
下列有关说法不正确的是( D )
A ． 常 温 下 ， 除 去 NaCl 溶 液 中 的 MgCl2 杂 质 ， 选 用 NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B ． 常 温 下 ， 除 去 NaCl 溶 液 中 的 CaCl2 杂 质 ， 选 用 Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当
高考化学一轮复习课件第六单元难溶电解质的溶解平衡PPT文档ppt
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2 能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y 两点对应的溶液中 c(Pb2＋) 相等 D．往含 Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2＋完全转 化为 PbCl2(s)
解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，温度不变，Ksp(PbCl2)不 变，A错误；根据图象知当盐酸的浓度大于1 mol·L－1时PbCl2 的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的 盐酸反应，B正确；y点铅元素的存在形式不是Pb2＋，x、y两点 对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C错误；往含Pb2＋的溶液中加入 浓盐酸至过量，可将Pb2＋先转化为PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡， 溶液中含有Pb2＋)，然后转化为其他形式，D错误。
ห้องสมุดไป่ตู้(2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为______ ________C_u_2_＋_＋__H__2S_=_=__=_C_u_S_↓__＋__2_H_＋______________。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解：难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸，用离子方程式 表示为______C__a_C_O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__________。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： __________________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)实质：___沉__淀__溶__解__平__衡____的移动。如 MgCl2 溶液―Na―O→H Mg(OH)2―Fe―C→l3 Fe(OH)3,则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，温度不变，Ksp(PbCl2)不 变，A错误；根据图象知当盐酸的浓度大于1 mol·L－1时PbCl2 的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的 盐酸反应，B正确；y点铅元素的存在形式不是Pb2＋，x、y两点 对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C错误；往含Pb2＋的溶液中加入 浓盐酸至过量，可将Pb2＋先转化为PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡， 溶液中含有Pb2＋)，然后转化为其他形式，D错误。
ห้องสมุดไป่ตู้(2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为______ ________C_u_2_＋_＋__H__2S_=_=__=_C_u_S_↓__＋__2_H_＋______________。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解：难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸，用离子方程式 表示为______C__a_C_O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__________。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： __________________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)实质：___沉__淀__溶__解__平__衡____的移动。如 MgCl2 溶液―Na―O→H Mg(OH)2―Fe―C→l3 Fe(OH)3,则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
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同一物质的Ksp是只与温度有关的常数， 同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。
7
题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）
习题2．(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp
＝2×10－20，则常温下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如5要生成
Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
提无B示a：SO4沉淀生成，C正确； 常D项数，K因spa=、cc(B两a点2＋对)·c应(S的O42－)。 都A．是加在入相N同a的2S温O度4可下以的使溶液 Ksp，由故a点二变者到的bKs点p相同，D错
的平衡 C
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于
因为，剩余的即c(SO42-)=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L
所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。 注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子 已沉淀完全或离子已有效除去。4
4、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI） =1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则难 溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
p格（HK中1条s）p数=件对(据FF是ee。3(什+O)×H资为么)c料残3(?，O：留相H化在F-e应)学溶(3O=上液的H4通中)K.03常的s×p认离查10阅-F39e教3+材+ 3PO65H页- 表
子浓度小于10-5 mol/L c(O－ H )3cK (s3 时 F p)， e沉34 淀.1 0 达1 1到 0 5 0 3 完9全1.。51 1 0m 1 o L 1lpH = 3.2
知:Ksp(BaSO4)=
1.1×10-10 mol2•L-2
关于难容电解质离子是
否沉淀完全的计算
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉
淀后，Ba2+过量，剩余的即c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.
c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×108(mol/L)
关于难溶电解质的溶解度的大 小以及离子浓度大小的计算
2
2. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1， c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32能否共存？ 关于难容电解质是否
解：
沉淀及离子共存的计
(C2u2)＋要浓使度0.降2至m原ol来/L的C千uS6分O4溶之液一中)，的则Cu应2＋向沉溶淀液较里为加完入全N(a使OH
溶液，使溶液的pH为________。
8
题型三：数型结合考查溶度积常数
9
1A．项某，温当度加时入，NaB2SaOS4溶O4液在时水，中c的(S沉O42淀-)溶增解大平，衡因曲线 如Ks图p不所变示，。则下c列(B说a2+法)减正小确，的故是A错；
c点对应的Ksp
11
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子 浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是( AB由B呈．．、酸a点加K加性s变适Np增H到[量F强4CebN。(点lOH固b4H体C到)3l固后a]<点，体K。s可Np错H[使C4Cu溶l(溶O液H液)2] C．c、d两点代表的溶液中 c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别 在b、c两点代表的溶液中达到饱和 对
难溶电解质的溶解平衡
2017届高三化学一轮复习 难溶电解质计算专题
1
知识回顾
1、将足量的AgCl分别放入相同体积的
c(Ag+) 由大到小的排列顺序是
.
①0.1 mol/L KCl溶液
②0.1 mol/L CaCl2溶液 ③0.3 mol/L HCl溶液
5>4>1>2>3
④10 mL蒸馏水
⑤0.1 mol/L AgNO3溶液
B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体 的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于 1.8×10－10 mol2·L－2
C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值 时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大
（ C）
A. AgCl > AgI > Ag2CrO4 B. AgCl > Ag2CrO4> AgI C. Ag2CrO4 >AgCl > AgI
关于难容电解质 沉淀先后顺序的 计算
D. Ag2CrO4> AgI > AgCl
5
关于难溶电解质沉淀的pH计 算的问题
5、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的
（2）同理，对Mg(OH)2可得
c(O－ H )(cK (sM 2p )) g (1.8 01 .1 0 1)11 21.31 0 5mL o 1l
pH = 9.1
6
二、溶度积的常考题型
题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)
习题1、下列说法正确的是（C ）
A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一 个常数
算
MgCO3
Mg2+ + CO32-
c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =1×10-8
1×10-8 < 6.82×10-6
所以，此时Mg2+和CO32-能共存
3
3.. 在1L含1.0×10-3mol•L-1 的SO42-溶
液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶
液体积不变）能否有效除去SO42-?已
提常B和项c示 数(，B：Ka蒸s2p+发)=都c使(变B溶a大2液＋，)的·Bcc(错S(SO；O4242－-))。 A．加入Na2SO4可以使溶液
由a点变到b点
的平衡 C C
பைடு நூலகம்
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于
c点对应的Ksp
10
1C．项某，温在度d点时时，，Ba因S其O4在在沉水淀中溶的解沉平淀衡溶点解c平点衡的曲下线方， 如c(B图a所2+)示较。小下，列故说它法们正浓确度的的是乘积小于Ksp，则
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题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）
习题2．(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp
＝2×10－20，则常温下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如5要生成
Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
提无B示a：SO4沉淀生成，C正确； 常D项数，K因spa=、cc(B两a点2＋对)·c应(S的O42－)。 都A．是加在入相N同a的2S温O度4可下以的使溶液 Ksp，由故a点二变者到的bKs点p相同，D错
的平衡 C
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于
因为，剩余的即c(SO42-)=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L
所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。 注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子 已沉淀完全或离子已有效除去。4
4、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI） =1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则难 溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
p格（HK中1条s）p数=件对(据FF是ee。3(什+O)×H资为么)c料残3(?，O：留相H化在F-e应)学溶(3O=上液的H4通中)K.03常的s×p认离查10阅-F39e教3+材+ 3PO65H页- 表
子浓度小于10-5 mol/L c(O－ H )3cK (s3 时 F p)， e沉34 淀.1 0 达1 1到 0 5 0 3 完9全1.。51 1 0m 1 o L 1lpH = 3.2
知:Ksp(BaSO4)=
1.1×10-10 mol2•L-2
关于难容电解质离子是
否沉淀完全的计算
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉
淀后，Ba2+过量，剩余的即c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.
c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×108(mol/L)
关于难溶电解质的溶解度的大 小以及离子浓度大小的计算
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2. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1， c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32能否共存？ 关于难容电解质是否
解：
沉淀及离子共存的计
(C2u2)＋要浓使度0.降2至m原ol来/L的C千uS6分O4溶之液一中)，的则Cu应2＋向沉溶淀液较里为加完入全N(a使OH
溶液，使溶液的pH为________。
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题型三：数型结合考查溶度积常数
9
1A．项某，温当度加时入，NaB2SaOS4溶O4液在时水，中c的(S沉O42淀-)溶增解大平，衡因曲线 如Ks图p不所变示，。则下c列(B说a2+法)减正小确，的故是A错；
c点对应的Ksp
11
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子 浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是( AB由B呈．．、酸a点加K加性s变适Np增H到[量F强4CebN。(点lOH固b4H体C到)3l固后a]<点，体K。s可Np错H[使C4Cu溶l(溶O液H液)2] C．c、d两点代表的溶液中 c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别 在b、c两点代表的溶液中达到饱和 对
难溶电解质的溶解平衡
2017届高三化学一轮复习 难溶电解质计算专题
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知识回顾
1、将足量的AgCl分别放入相同体积的
c(Ag+) 由大到小的排列顺序是
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①0.1 mol/L KCl溶液
②0.1 mol/L CaCl2溶液 ③0.3 mol/L HCl溶液
5>4>1>2>3
④10 mL蒸馏水
⑤0.1 mol/L AgNO3溶液
B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体 的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于 1.8×10－10 mol2·L－2
C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值 时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大
（ C）
A. AgCl > AgI > Ag2CrO4 B. AgCl > Ag2CrO4> AgI C. Ag2CrO4 >AgCl > AgI
关于难容电解质 沉淀先后顺序的 计算
D. Ag2CrO4> AgI > AgCl
5
关于难溶电解质沉淀的pH计 算的问题
5、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的
（2）同理，对Mg(OH)2可得
c(O－ H )(cK (sM 2p )) g (1.8 01 .1 0 1)11 21.31 0 5mL o 1l
pH = 9.1
6
二、溶度积的常考题型
题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)
习题1、下列说法正确的是（C ）
A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一 个常数
算
MgCO3
Mg2+ + CO32-
c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =1×10-8
1×10-8 < 6.82×10-6
所以，此时Mg2+和CO32-能共存
3
3.. 在1L含1.0×10-3mol•L-1 的SO42-溶
液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶
液体积不变）能否有效除去SO42-?已
提常B和项c示 数(，B：Ka蒸s2p+发)=都c使(变B溶a大2液＋，)的·Bcc(错S(SO；O4242－-))。 A．加入Na2SO4可以使溶液
由a点变到b点
的平衡 C C
பைடு நூலகம்
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于
c点对应的Ksp
10
1C．项某，温在度d点时时，，Ba因S其O4在在沉水淀中溶的解沉平淀衡溶点解c平点衡的曲下线方， 如c(B图a所2+)示较。小下，列故说它法们正浓确度的的是乘积小于Ksp，则