难溶电解质的溶解平衡计算专题(高三复习)(课堂PPT)
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同一物质的Ksp是只与温度有关的常数， 同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。
7
题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）
习题2．(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp
＝2×10－20，则常温下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如5要生成
Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
提常B和项c示 数(，B：Ka蒸s2p+发)=都c使(变B溶a大2液＋，)的·Bcc(错S(SO；O4242－-))。 A．加入Na2SO4可以使溶液
由a点变到b点
的平衡 C C
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于
c点对应的Ksp
10
1C．项某，温在度d点时时，，Ba因S其O4在在沉水淀中溶的解沉平淀衡溶点解c平点衡的曲下线方， 如c(B图a所2+)示较。小下，列故说它法们正浓确度的的是乘积小于Ksp，则
p格（HK中1条s）p数=件对(据FF是ee。3(什+O)×H资为么)c料残3(?，O：留相H化在F-e应)学溶(3O=上液的H4通中)K.03常的s×p认离查10阅-F39e教3+材+ 3PO65H页- 表
子浓度小于10-5 mol/L c(O－ H )3cK (s3 时 F p)， e沉34 淀.1 0 达1 1到 0 5 0 3 完9全1.。51 1 0m 1 o L 1lpH = 3.2
B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体 的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于 1.8×10－10 mol2·L－2
C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值 时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大
提无B示a：SO4沉淀生成，C正确； 常D项数，K因spa=、cc(B两a点2＋对)·c应(S的O42－)。 都A．是加在入相N同a的2S温O度4可下以的使溶液 Ksp，由故a点二变者到的bKs点p相同，D错
的平衡 C
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于
(C2u2)＋要浓使度0.降2至m原ol来/L的C千uS6分O4溶之液一中)，的则Cu应2＋向沉溶淀液较里为加完入全N(a使OH
溶液，使溶液的pH为________。
8
题型三：数型结合考查溶度积常数
9
1A．项某，温当度加时入，NaB2SaOS4溶O4液在时水，中c的(S沉O42淀-)溶增解大平，衡因曲线 如Ks图p不所变示，。则下c列(B说a2+法)减正小确，的故是A错；
算
MgCO3
Mg2+ + CO32-
c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =1×10-8
1×10-8 < 6.82×10-6
所以，此时Mg2+和CO32-能共存
3
3.. 在1L含1.0×10-3mol•L-1 的SO42-溶
液中，注入0.01mol BaClBiblioteka Baidu溶液（假设溶
液体积不变）能否有效除去SO42-?已
（2）同理，对Mg(OH)2可得
c(O－ H )(cK (sM 2p )) g (1.8 01 .1 0 1)11 21.31 0 5mL o 1l
pH = 9.1
6
二、溶度积的常考题型
题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)
习题1、下列说法正确的是（C ）
A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一 个常数
关于难溶电解质的溶解度的大 小以及离子浓度大小的计算
2
2. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1， c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32能否共存？ 关于难容电解质是否
解：
沉淀及离子共存的计
因为，剩余的即c(SO42-)=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L
所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。 注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子 已沉淀完全或离子已有效除去。4
4、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI） =1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则难 溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
难溶电解质的溶解平衡
2017届高三化学一轮复习 难溶电解质计算专题
1
知识回顾
1、将足量的AgCl分别放入相同体积的
c(Ag+) 由大到小的排列顺序是
.
①0.1 mol/L KCl溶液
②0.1 mol/L CaCl2溶液 ③0.3 mol/L HCl溶液
5>4>1>2>3
④10 mL蒸馏水
⑤0.1 mol/L AgNO3溶液
知:Ksp(BaSO4)=
1.1×10-10 mol2•L-2
关于难容电解质离子是
否沉淀完全的计算
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉
淀后，Ba2+过量，剩余的即c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.
c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×108(mol/L)
c点对应的Ksp
11
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子 浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是( AB由B呈．．、酸a点加K加性s变适Np增H到[量F强4CebN。(点lOH固b4H体C到)3l固后a]<点，体K。s可Np错H[使C4Cu溶l(溶O液H液)2] C．c、d两点代表的溶液中 c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别 在b、c两点代表的溶液中达到饱和 对
（ C）
A. AgCl > AgI > Ag2CrO4 B. AgCl > Ag2CrO4> AgI C. Ag2CrO4 >AgCl > AgI
关于难容电解质 沉淀先后顺序的 计算
D. Ag2CrO4> AgI > AgCl
5
关于难溶电解质沉淀的pH计 算的问题
5、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的
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题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）
习题2．(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp
＝2×10－20，则常温下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如5要生成
Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
提常B和项c示 数(，B：Ka蒸s2p+发)=都c使(变B溶a大2液＋，)的·Bcc(错S(SO；O4242－-))。 A．加入Na2SO4可以使溶液
由a点变到b点
的平衡 C C
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于
c点对应的Ksp
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1C．项某，温在度d点时时，，Ba因S其O4在在沉水淀中溶的解沉平淀衡溶点解c平点衡的曲下线方， 如c(B图a所2+)示较。小下，列故说它法们正浓确度的的是乘积小于Ksp，则
p格（HK中1条s）p数=件对(据FF是ee。3(什+O)×H资为么)c料残3(?，O：留相H化在F-e应)学溶(3O=上液的H4通中)K.03常的s×p认离查10阅-F39e教3+材+ 3PO65H页- 表
子浓度小于10-5 mol/L c(O－ H )3cK (s3 时 F p)， e沉34 淀.1 0 达1 1到 0 5 0 3 完9全1.。51 1 0m 1 o L 1lpH = 3.2
B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体 的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于 1.8×10－10 mol2·L－2
C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值 时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大
提无B示a：SO4沉淀生成，C正确； 常D项数，K因spa=、cc(B两a点2＋对)·c应(S的O42－)。 都A．是加在入相N同a的2S温O度4可下以的使溶液 Ksp，由故a点二变者到的bKs点p相同，D错
的平衡 C
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于
(C2u2)＋要浓使度0.降2至m原ol来/L的C千uS6分O4溶之液一中)，的则Cu应2＋向沉溶淀液较里为加完入全N(a使OH
溶液，使溶液的pH为________。
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题型三：数型结合考查溶度积常数
9
1A．项某，温当度加时入，NaB2SaOS4溶O4液在时水，中c的(S沉O42淀-)溶增解大平，衡因曲线 如Ks图p不所变示，。则下c列(B说a2+法)减正小确，的故是A错；
算
MgCO3
Mg2+ + CO32-
c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =1×10-8
1×10-8 < 6.82×10-6
所以，此时Mg2+和CO32-能共存
3
3.. 在1L含1.0×10-3mol•L-1 的SO42-溶
液中，注入0.01mol BaClBiblioteka Baidu溶液（假设溶
液体积不变）能否有效除去SO42-?已
（2）同理，对Mg(OH)2可得
c(O－ H )(cK (sM 2p )) g (1.8 01 .1 0 1)11 21.31 0 5mL o 1l
pH = 9.1
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二、溶度积的常考题型
题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)
习题1、下列说法正确的是（C ）
A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一 个常数
关于难溶电解质的溶解度的大 小以及离子浓度大小的计算
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2. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1， c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32能否共存？ 关于难容电解质是否
解：
沉淀及离子共存的计
因为，剩余的即c(SO42-)=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L
所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。 注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子 已沉淀完全或离子已有效除去。4
4、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI） =1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则难 溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
难溶电解质的溶解平衡
2017届高三化学一轮复习 难溶电解质计算专题
1
知识回顾
1、将足量的AgCl分别放入相同体积的
c(Ag+) 由大到小的排列顺序是
.
①0.1 mol/L KCl溶液
②0.1 mol/L CaCl2溶液 ③0.3 mol/L HCl溶液
5>4>1>2>3
④10 mL蒸馏水
⑤0.1 mol/L AgNO3溶液
知:Ksp(BaSO4)=
1.1×10-10 mol2•L-2
关于难容电解质离子是
否沉淀完全的计算
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉
淀后，Ba2+过量，剩余的即c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.
c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×108(mol/L)
c点对应的Ksp
11
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子 浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是( AB由B呈．．、酸a点加K加性s变适Np增H到[量F强4CebN。(点lOH固b4H体C到)3l固后a]<点，体K。s可Np错H[使C4Cu溶l(溶O液H液)2] C．c、d两点代表的溶液中 c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别 在b、c两点代表的溶液中达到饱和 对
（ C）
A. AgCl > AgI > Ag2CrO4 B. AgCl > Ag2CrO4> AgI C. Ag2CrO4 >AgCl > AgI
关于难容电解质 沉淀先后顺序的 计算
D. Ag2CrO4> AgI > AgCl
5
关于难溶电解质沉淀的pH计 算的问题
5、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的