酸碱中和滴定 PPT

按图连接好实验装置
pH曲线绘制
计算机、 传感器、 数据采集器、
磁力搅拌器、 中和滴定装置、
pH曲线分析
算一算： c(HCl)=c(NaOH)=0.1mol/L V(NaOH)=30.00mL， 相对于滴定终点，多滴了一
滴盐酸和少滴了一滴盐酸溶 液的pH分别是多少？
锦囊
1ml溶液 约20滴。
多滴一滴盐酸: pH=4
1.从化学反应与能量理论的角度分析温度曲线的变化趋势。 2.实际操作中，可以借助温度判断酸碱中和滴定的终点吗？ 3.如果想要绘制一条理想的温度变化曲线应该从哪些方面 改进装置？
应用练习
室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变 化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol/L B．b点c(H+)<c(OH-) C．c点是盐酸滴定氨水的终点 D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O电离吸热
数据处理
标准NaOH溶液（c=0.1000mol/L）滴定待测盐酸（v=15.00mL）
滴定前 /mL
滴定终点 消耗V(NaOH) 待测c(HCl)
/mL
/mL
/ mol·L-1
有没有一些不可避免的误差? 通过指示剂判断的终点和理论的终点一致吗? 这种误差在常规测定中可以接受吗？ 有没有其他判断终点的方法呢？
原理分析
指示剂
甲基橙
wk.baidu.com
pH <3.1 3.1-4.4
颜色 红色 橙色
>4.4 黄色
指示剂
酚酞
pH <8.2 8.2-10.0 >10.0
颜色 无色 浅红 红色
指示剂 pH <5.0 颜色 红色
石蕊 5.0-8.0
紫色
>8.0 蓝色
实验操作
滴定 （用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸） ①从酸式滴定管中放出盐酸 15.00 mL于锥形瓶中 ②加 3滴指示剂 ③用NaOH标准液滴定
选修四第三章第二节
第3课时 酸碱中和滴定
滴定终点的判断
微课学习
酸碱中和滴定的实验原理
学生实验
酸碱中和滴定的常规操作
演示实验 应用训练
中和滴定曲线绘制与分析 中和滴定相关曲线解读练习
原理分析
关键： 准确判断滴定终点
中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反 应完全的时刻)，其方法是 在待测液中加2～3滴指示剂，观 察滴定过程中颜色的变化 ，常选用的指示剂是 酚酞 或 甲基橙 ，不用石蕊试液的原因是 石蕊试液颜色变化不明显。
应用练习 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液 中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 已知：pOH＝-lg c(OH－)，下列说法不正确的是（ ） A．M点所示溶液中pOH<7 B．N点所示溶液显碱性 C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
c(H )
0.1 0.05103 60.05 103
1x104
mol / L
少滴一滴盐酸:
pH=10
c(OH - )
0.1 0.05103 59.95 10 3
1x104
mol / L
pH曲线分析
1.指示剂变色的点在曲 线的突跃范围内吗？
2.常规测定中用指示剂 判断终点的误差大吗？
温度曲线分析