弱电解质的电离及水的电离导学案

滴入溶液的体积

①

②

a

b c

d

导

电能力

这句话对吗？溶液导电性强弱与电解质强弱的关系如何？

『实战演练』

练习1、写出下列物质的电离方程式：

KAl （SO 4）2：__________________ H 2SO 4：_______________________ NH 3·H 2O_______________________ H 2SO 3:_________________________

NaHCO 3:________________________ NaHSO 4:________________________

练习2、(2018-北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确．．．

的是 。 A ．①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的建立：（以醋酸电离平衡为例画出V～t图）

2.电离平衡的相关概念：

(1)定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中

的速率和的速率相等，溶液中各的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。

(2)特征：

3.电离平衡常数和电离度：

(1)电离平衡常数的数值与有关，与无关；弱电解质的电离过程是的，因此一般温度越高，电离平衡常数；

(2)电离度：

判断下列说法是否正确

(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )

(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )

(3)共价化合物一定是弱电解质

( )

(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强( )

(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸( )

『实战演练』练习3、(2018-上海)能证明乙酸是弱酸的实验事实是。

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

4.弱电解质电离平衡的影响因素：以0.1 mol·L－1的CH3COOH为例

(CH3COOH H＋＋CH3COO－)，当改变条件，其平衡移动方向、K a、n(H＋)、导电性变化如下表：

条件

平

衡移动

方向

平

衡常数

K a

H＋物质

的量n(H＋)

c

(H＋)

导

电性

电

离度

加水稀释

加冰醋酸

升温

加

CH3COONa

加NaOH

『实战演练』练习4、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关

系的是。

三、水的电离

1.水的离子积常数

（1）定义：

（2）注意：①任何水溶液中都一定同时存在和；而且两者浓度之积为常数，因此，溶液中越大，则就越小。

②Kw只与______有关。

2. 外界条件对水的电离平衡的影响

体系变化条件

平衡

移动方向

K w

水的

电离程度

c(OH

－)

c(H

＋)

酸碱

可水解

的盐

Na 2

CO3

NH 4

Cl

温度

升

温

降

温

其他：如加入Na

练习5、水的电离过程为H 2O H ++OH －,在不同温

度K W (25℃)=1.0×10－14，

K W (35℃)=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 。

A.c(H +)随着温度升高而降低

B.在35℃时，c(H +)>c(OH －)

C.水的电离程度25℃> 35℃

D.水的电离是吸热的 【反思总结】

第58讲 溶液的酸碱性、pH 的计算

【考试说明】

了解溶液pH 的定义，能进行pH 的简单计算。 【课前检测】

【知识梳理】

一、溶液酸碱性的判断依据:科学规定——中性：c （H +） c （OH —）；

酸性：c（H+） c（OH—），且c（H+）越，酸性越强；

碱性：c（H+） c（OH—），且c（OH—）越，碱性越强；

[思考交流1]

（1）已知K W100℃=10—12（1）在100 ℃时，纯水中c(H+)为多少？

（2）c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃时纯水溶液呈酸性？

（3）100℃时，c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？

二、溶液的pH

1.表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）

2.测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂

[思考交流2]常见的试纸有哪些？

pH试纸的使用：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒溶液滴在试纸的中部，跟标准比色卡相对比。

『实战演练』

练习1、判断正误：

如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈酸碱性。