高一化学上学期期中试题.

衡阳县一中2016-2017学年上期高一期中考试化学试题

分值：100分时量：90分钟

可能用到的相对原子质量：： O-16 H-1 C-12 Na-23

一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ( )

A．950mL，201.4g B．1000mL，212g

C．任意规格，572g D．500mL，286g

3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

4.欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是( ) A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HCl

C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

5.图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。以下各项用途的操作都正确的是（）

A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气

B、提供少量CO：瓶内充满CO，a接自来水龙头

C、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由a进气

D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔

6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、OH-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH—＋H+＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3

8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A

B．水的摩尔质量为18g

C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N A

D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A

9．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正确的是( )

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0.1 mol硫被氧化

10．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

11.100g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( )

A. 等于100mL

B. 小于100mL

C. 大于100mL

D. 等于100/ρmL

12.若l g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可用含m的代数式表示为 ( ) A．m/9 B．9m C．2m D．18 m

13.在同温同压下，11.5 g气体A和8 gO2所占的体积相同，则A的相对分子质量为（）

A、28

B、46

C、48

D、64

14．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2＋或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( ) A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2

15.Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )

A．2 B．3 C．4 D．5

16.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为（）

A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-1

二填空题

17. (6分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上

A萃取分液法B加热分解法C结晶法 D分液法 E蒸馏法F过滤法

（1）从硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

（2）分离水和苯的混合物

18．(6分)

（1） A是一种不稳定的化合物，分子式为O x F y，10 mL A气体分解生成15 mL O2和10 mL F2(相同条件下)。A的化学式是____________

（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O分子数之比是________。

19. (15分) 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，

试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1。

⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体

积的多少而变化的是_________ 。

A、溶液中HCl的物质的量

B、溶液的浓度

C、溶液中Cl-的数目

D、溶液的质量

⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取( )ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填