高考化学总复习刷题提分练第九辑水溶液中的离子平衡课练25盐类的水解及应用课件

答案：D 解析：A 选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显 酸性，A 错误；B、C 选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性， B、C 错误；D 选项，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显 酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性较强， D 正确。
3．(2018·广东质检)在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平 衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是( )
5．下列说法正确的有( ) ①pH＝0 的溶液中 Fe3＋与 S2－因发生相互促进的水解反应而
不能共存；②MgCl2 溶液蒸干灼烧后得 MgO 固体，如果想要得 到 MgCl2 固体应通入 HCl 的气流；③将 0.1 mol 的 Na2CO3 溶于 水中，形成溶液中阴离子总数小于 0.1NA；④HCO－ 3 和 AlO－ 2 在溶 液中因为互相抑制水解而大量共存；⑤将 I2 加入 NaHSO3 溶液中 发生反应：HSO－ 3 ＋I2＋3OH－===SO24－＋2I－＋2H2O；⑥pH＝2 的 盐酸和醋酸，均稀释到 pH＝5，醋酸加水量大；⑦NaHSO3 溶液 中加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)/c(HSO－ 3 )将增大
大于后者
C．物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c(Na＋)－
c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH＋4 )相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HCO3 溶液 中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
4．(2018·益阳箴言中学月考)25 ℃时，0.1 mol·L－1 下列溶液
的 pH 如表，有关比较正确的是( )
序号 ①
②
来自百度文库
③
④
⑤
溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3
pH 7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相对强弱：HClO<HCO－3
B．由水电离产生的 c(H＋)：①＝②
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 H2S，HS－浓度增大 C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
答案：B 解析：平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，
加水稀释，温度不变，平衡常数不变，A 错误；通入 H2S，消耗 OH－，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HS－浓度增 大，B 正确；盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，c(HS －)/c(S2－)增大，C 错误；加入 NaOH，c(OH－)增大，pH 增大，D 错误。
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)>c(HCO－3 ) D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO－3 )＋c(CO23－) ＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
答案：D 解析：根据盐类水解规律，越弱越水解，电离出 H＋能力的 大小：HClO>HCO－ 3 ，A 错误；NaCl 是强酸强碱盐，对水的电离 没有影响，CH3COONH4 是弱酸弱碱盐，促进水的电离，因此水 电离产生的 c(H＋)：①<②，B 错误；根据 pH，ClO－水解程度大 于 HCO－ 3 ，因此 c(ClO－)<c(HCO－ 3 )，C 错误；根据物料守恒，c(HCO－ 3 ) ＋c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D 正确。
A．2 个 B．4 个
C．5 个 D．7 个
答案：A 解析：①pH＝0 的溶液中 Fe3＋与 S2－会发生氧化还原反应生成硫
沉淀和硫化亚铁沉淀，错误；②MgCl2 溶液蒸干时氯化镁水解，生成 氢氧化镁沉淀，灼烧时氢氧化镁分解得到 MgO 固体，如果想要得到
MgCl2 固体应通入 HCl 的气流，以抑制氯化镁水解，正确；③在 Na2CO3 溶液中存在碳酸钠的水解，阴离子总数增多，错误；④HCO－ 3 存在电离 平衡，电离出的氢离子与 AlO－ 2 反应生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根 离子的电离，错误；⑤I2 具有氧化性，加入 NaHSO3 溶液中发生反应： HSO－3 ＋I2＋H2O===SO24－＋2I－＋3H＋，错误；⑥没有注明溶液的体积 是否相等，无法判断，错误；⑦NaHSO3 溶液中加入少量 NaOH 固体， 促进亚硫酸氢根离子的电离，c(SO23－)/c(HSO－ 3 )将增大，正确。正确的 有 2 个，故选 A。
解有关，D 不合题意。
2．(2018·湖北大冶一中月考)常温下，相同物质的量浓度的 下列物质的溶液，按 pH 减小的顺序排列的是( )
A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 D．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
6．部分弱酸的电离常数如表所示：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25 ℃)
K＝1.77×10－4
K＝4.9×10－10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
下列说法正确的是( )
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO23－ B．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者
答案：B 解析：NH4Cl 水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈， 故和盐类水解有关，A 不合题意；亚铁离子易被氧化，配制 FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe 粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无 关，B 符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥 会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C 不合题意；FeCl3 是强酸 弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水
夯实基础练
1．(2018·银川二中月考)合理利用某些盐能水解的性质，能 解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质 无关的是( )
A．金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂 B．配制 FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe 粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向 FeCl3 溶液中加入 CaCO3 粉末后有气泡产生