金属钠及其氧化物
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游 响
红
有碱生成，NaOH
实验探究： 钠与盐溶液反应吗？
将 Na 投入 CuSO4 稀溶液中可能发生什么反 应？将会看到什么现象？
11
金属钠的性质
4e常温：4Na + O2 = 2Na2O
2e加热：2Na + O2 2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
-1 Na2O2
2Na + S = Na2S
容易失去电子，体 现强还原性
11
金属钠的性质
色态 银白色，固体
？
1.2 物 理 性 质
熔点 硬度
小，质软 大于煤油的密度 电、热的良导体
密度
导电热
11
金属钠的性质
性质一 与水反应
1.3 化 学 性 质
性质二
与盐反应
性质三
与O2反应
实验验证：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液
实验现象：
学习内容
1
金属钠的性质 钠的氧化物的性质
2
2
钠的氧化物的性质
-2
一 氧化钠(Na2O)
氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
结论: Na2O属于碱性氧化物
2
钠的氧化物的性质
-1
二 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
放热
2
钠的氧化物的性质
供氧剂
呼吸面具
潜水艇
Na2O2的用途
氧化剂
漂白剂
2
钠的氧化物的性质
练习:
1.在通常情况下，下列物质因发生氧化还原反应而变 质的是( C ) A NaOH B Na2CO3.10H2O C Na2O2 D Na2O 2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到 的现象为( D ) A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色
11
金属钠的性质
Na、K合金为液体且 导热性能好
钠 的 存 在
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
NaCl
食盐
海盐
Na2SO4· 10H2O Na2CO3 NaNO3
芒硝
湖盐 井盐
纯碱
……
钠 的 制
2NaCl
通电
2Na + Cl2 ↑
备
11
金属钠的性质
1.1 钠的电子层结构
钠
Na
+11
2 8 1
发明了电池以后，英 国工程师尼可尔和解 剖学家卡莱尔发现利 用此电源可将水分解。
11
金属钠的性质
1 置换稀有贵金属
2
3
制钠的化合物
钠和钾的合金可用于快中子反应 堆作热交换剂
4
高压钠灯常用于道路和广 场的照明
Fra Baidu bibliotek
11
金属钠的性质
高压钠灯及其用途
11
金属钠的性质
钛、锆、铌、钽等在国防、 航天、高科技材料中起着重 要作用
变红 滴入酚酞试液后溶液 。 钠投入水后 ____ 浮 在水面上，由不规则块
游动 状 熔成闪亮的球 状，迅速向各方______ ，发
出 嘶嘶 的响声，最后完全______ 消失 。
实
现 象 浮
验
现
象
讨
讨
论
论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有氢气产生 有氢气产生
熔
3、无色酚酞变红；
4、振荡后红色褪去；
实验结论
失2e-1
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
-2
0
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
实验探究：过氧化钠与二氧化碳反应
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
2 0 1 4 高一必 修 1 第 三章
金属钠及其氧化物的性质
主讲教师：卜 文
学习目标
掌握Na和H2O的反应
掌握Na2O和Na202性质的异 同
学习内容
1
金属钠的性质 钠的氧化物的性质
2
11
金属钠的性质
金属钠的发现之旅
电解的产生
钠的发现
1807年10月6日，戴维 电解熔融的苛性钾，发 现了金属K，几天后从 苏打中得到金属钠
思考：溶解度
钠的另一个含氧化合物——Na2O与水发生化 学反应，已经是属于Na2O的化学性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
实验探究： 过氧化钠与水反应
实验现象 结论
1、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气 体能使带火星木条复燃； 2、试管发烫；
反应生成有O2； 反应放热； 反应生成 NaOH； Na2O2具有漂白性；
红
有碱生成，NaOH
实验探究： 钠与盐溶液反应吗？
将 Na 投入 CuSO4 稀溶液中可能发生什么反 应？将会看到什么现象？
11
金属钠的性质
4e常温：4Na + O2 = 2Na2O
2e加热：2Na + O2 2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
-1 Na2O2
2Na + S = Na2S
容易失去电子，体 现强还原性
11
金属钠的性质
色态 银白色，固体
？
1.2 物 理 性 质
熔点 硬度
小，质软 大于煤油的密度 电、热的良导体
密度
导电热
11
金属钠的性质
性质一 与水反应
1.3 化 学 性 质
性质二
与盐反应
性质三
与O2反应
实验验证：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液
实验现象：
学习内容
1
金属钠的性质 钠的氧化物的性质
2
2
钠的氧化物的性质
-2
一 氧化钠(Na2O)
氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
结论: Na2O属于碱性氧化物
2
钠的氧化物的性质
-1
二 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
放热
2
钠的氧化物的性质
供氧剂
呼吸面具
潜水艇
Na2O2的用途
氧化剂
漂白剂
2
钠的氧化物的性质
练习:
1.在通常情况下，下列物质因发生氧化还原反应而变 质的是( C ) A NaOH B Na2CO3.10H2O C Na2O2 D Na2O 2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到 的现象为( D ) A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色
11
金属钠的性质
Na、K合金为液体且 导热性能好
钠 的 存 在
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
NaCl
食盐
海盐
Na2SO4· 10H2O Na2CO3 NaNO3
芒硝
湖盐 井盐
纯碱
……
钠 的 制
2NaCl
通电
2Na + Cl2 ↑
备
11
金属钠的性质
1.1 钠的电子层结构
钠
Na
+11
2 8 1
发明了电池以后，英 国工程师尼可尔和解 剖学家卡莱尔发现利 用此电源可将水分解。
11
金属钠的性质
1 置换稀有贵金属
2
3
制钠的化合物
钠和钾的合金可用于快中子反应 堆作热交换剂
4
高压钠灯常用于道路和广 场的照明
Fra Baidu bibliotek
11
金属钠的性质
高压钠灯及其用途
11
金属钠的性质
钛、锆、铌、钽等在国防、 航天、高科技材料中起着重 要作用
变红 滴入酚酞试液后溶液 。 钠投入水后 ____ 浮 在水面上，由不规则块
游动 状 熔成闪亮的球 状，迅速向各方______ ，发
出 嘶嘶 的响声，最后完全______ 消失 。
实
现 象 浮
验
现
象
讨
讨
论
论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有氢气产生 有氢气产生
熔
3、无色酚酞变红；
4、振荡后红色褪去；
实验结论
失2e-1
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
-2
0
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
实验探究：过氧化钠与二氧化碳反应
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
2 0 1 4 高一必 修 1 第 三章
金属钠及其氧化物的性质
主讲教师：卜 文
学习目标
掌握Na和H2O的反应
掌握Na2O和Na202性质的异 同
学习内容
1
金属钠的性质 钠的氧化物的性质
2
11
金属钠的性质
金属钠的发现之旅
电解的产生
钠的发现
1807年10月6日，戴维 电解熔融的苛性钾，发 现了金属K，几天后从 苏打中得到金属钠
思考：溶解度
钠的另一个含氧化合物——Na2O与水发生化 学反应，已经是属于Na2O的化学性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
实验探究： 过氧化钠与水反应
实验现象 结论
1、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气 体能使带火星木条复燃； 2、试管发烫；
反应生成有O2； 反应放热； 反应生成 NaOH； Na2O2具有漂白性；