分散系及其分类完整ppt课件

分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精
糖水 泡沫塑料
珍珠 有色玻璃、合金
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2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按 分散质粒子的大小不同，分为以下三种：
分散系
溶液(<1nm) 胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
结论：分散系的本质区别是分散
悬浊液
§2.1.2分散系及其分类
一、分散系的概念： 1、分散系： 把一种（或多种）物质分散在另 一种（或多种）物质中所得到的
体系。 （混合物）
2、分散质： 被分散的物质。
3、分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
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【随堂练习题】 请说出下列哪些物质是分散质，哪些
是分散剂。
eg.1、灰尘分散在空气中 （灰尘是分散质，空气是分散剂）
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗 粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
思考：如何破坏胶体的稳定状态？
（提示：从胶体介稳定的原因方面考虑）
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胶体聚沉的条件
原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒 表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使 胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、
分子等也有此现象。
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3.电泳现象P课28页
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘（八钢 除尘网）
有些胶体无电泳现象
阳
阴
( 胶体粒子不带电)
极
极
Fe(OH)3胶体
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四、胶体的性质：4、电泳
胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫 做电泳。
光束照射时的 现象
原因分析
Fe(OH)3
形成一条光亮
胶体的直径在 1-100nm之间，
胶体
的通路 能使光波发生散射
CuSO4溶液
无光现象产生
溶液中粒子的直径 小于1nm，散射
极其微弱
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四、胶体的性质：
当一1、束丁可见达光尔通现过象胶：体时，可
以看到一条光亮的“通路”，这条 光亮的“通路”是由于胶体粒子对 光线的散射（光波偏离原来的方向 而分散传播）形成的，叫丁达尔现 象。
质粒子大小不同
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乳浊液
分散系
外观 实例 分散质粒子 直径 分散质粒子 组成
溶液
胶体
浊液
均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
CuSO4溶液 氢氧化铁胶体 泥水、油水
<1nm
1~100nm >100nm
离子、分子 多分子集合体 巨大数目分子 或有机高分子 集合体
能否透过 滤纸
能否透过半 透膜
稳定性
能 能 稳定
①若分散系中分散质直径大小为1到100纳米， 则分散系是胶体 ②浊液的分散质可通过过滤 从分散剂中分离出来 ③任何物质在水中溶解 时都有一定溶解度
④溶液很稳定，浊液很不稳定，胶体则介于二 者之间，属于介稳体系
A．①② D．③④
B．②③ C．①④
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1、三实、验F方e程(O式H：)3胶Fe体Cl的3+制3备H2O
【思考】电泳现象可以区分 胶体和溶液吗？
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四、胶体的性质： 胶粒为什么带电？
（1）原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子 具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成 的。
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（2）常见胶粒的带电情况： a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒 因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如 Al(OH)3、 Fe(OH)3胶粒 b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅 酸、土壤胶粒因吸附它组成离子的阴离子而带负电。 如 H2SiO3、As2S3胶粒 c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子 物质一般不吸附各种离子，故不带电。 d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶粒。如果 I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果Ag+过量，胶粒 因吸附Ag+而带正电。
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[思考题]
胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测 其稳定性与上述哪些性质有关？
答：一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶
体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要 原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不 易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。
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五、胶体性质5---胶体的聚沉
结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达
尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
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四、胶体的性质： 2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动.
胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒 子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一 起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
eg.2、把食盐溶解在水中 （食盐是分散质，水是分散剂） eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的
分散在无色玻璃镜片中，制成变色镜 （ AgBr是分散质，玻璃就是据分散质和分散剂的状态不同，将它们 分为九种组合方式：
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
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分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
Fe(OH)3+3HCl
△
2、实验步骤：
（胶体）
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
3、实验现象：
(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物 .
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常见的胶体
明矾溶解形成Al（OH）3胶体、类似的 还有Fe（OH）3胶体、墨水、牛奶、淀 粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、涂料、硅 酸胶体、肥皂水、碘化银、硫化银、有 色玻璃
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蛋白质溶液 肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
蒸馏水
CCl4
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泥水
小试牛刀
下列有关分散系的说法中，正确的是( )
胶 体 件聚 沉 条
加热
加电解质溶液
加带相反电荷胶粒的胶体
能
否
介稳定
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否 否 不稳定
把胶体从溶液中分离出来的方法
渗析（透析） 例. 医学上治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液
中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。 透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析 膜进行循环和透析。透析原理同胶体的 ____________类似，透析膜同 ____________类似，透析膜的孔应 ____________(填“大于”“等于”“小 于”)血液内毒性粒子直径，毒性物质才可能 扩散到透析液中而被除去。