兰州大学2016年研究生入学考试物理化学试题
兰州大学物理试题及答案
兰州大学物理试题及答案一、单项选择题（每题4分，共40分）1. 光的干涉现象产生的条件是（）。
A. 频率相同B. 相位差恒定C. 振幅相同D. 以上都是答案：D2. 根据麦克斯韦方程组，以下哪个选项描述了电场与磁场之间的关系？（）。
A. 电场的旋度与磁场的时间变化率成正比B. 磁场的散度为零C. 电场的散度与电荷密度成正比D. 磁场的旋度与电流密度成正比答案：A3. 在理想气体状态方程中，PV=nRT，其中R是（）。
A. 普朗克常数B. 气体常数C. 阿伏伽德罗常数D. 玻尔兹曼常数答案：B4. 根据热力学第二定律，以下哪个过程是不可能自发进行的？（）。
A. 热量从高温物体自发传递到低温物体B. 热量从低温物体自发传递到高温物体C. 气体自发膨胀D. 气体自发压缩答案：B5. 根据量子力学，一个粒子的波函数ψ(x,t)描述了粒子的（）。
A. 位置B. 动量C. 概率密度D. 能量答案：C6. 以下哪个选项是描述电磁波在真空中传播速度的公式？（）。
A. c = λfB. c = 1/√(μ₀ε₀)C. c = 3×10^8 m/sD. c = 2πf答案：B7. 根据相对论，以下哪个选项描述了时间膨胀效应？（）。
A. 时间在运动的参考系中变慢B. 时间在静止的参考系中变慢C. 时间在运动的参考系中变快D. 时间在所有参考系中都是相同的答案：A8. 在电磁学中，以下哪个选项描述了电容器的电容？（）。
A. C = Q/VB. C = 1/(4πε₀)C. C = ε₀A/dD. C = 1/R答案：A9. 以下哪个选项是描述简谐运动的方程？（）。
A. x(t) = A*cos(ωt + φ)B. x(t) = A*sin(ωt + φ)C. x(t) = A*exp(-ωt)D. x(t) = A*t答案：A10. 根据玻尔模型，氢原子的能级是量子化的，以下哪个选项描述了能级的公式？（）。
A. E_n = -13.6 eV / n^2B. E_n = -13.6 eV * n^2C. E_n = 13.6 eV / n^2D. E_n = 13.6 eV * n^2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据牛顿第二定律，力F、质量m和加速度a之间的关系是：F = ________。
研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
研究生入学考试物理化学模拟试卷(一)
研究生入学考试物理化学模拟试卷（一）一、单项选择题1．对于只做膨胀功的封闭系统的(∂A /∂T )V 值是（A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）不能确定2．在隔离系统内（A ）热力学能守恒，焓守恒 （B ）热力学能不一定守恒，焓守恒（C ）热力学能守恒，焓不一定守恒 （D ）热力学能、焓均不一定守恒3．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol -1，CO 2(g)和H 2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol -1和-286 kJ·mol -1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（A ）2839 kJ·mol -1 （B ）-2839 kJ·mol -1 （C ）171 kJ·mol -1 （D ）-171 kJ·mol -14． N 2与CO 的转动特征温度分别为2.07K 及2.77K 。
在同温度下，N 2与CO 的转动配分函数之比为（A ）0.747:1 （B ）1.34:1 （C ）0.669:1 （D ）1.49:15．玻耳兹曼分布（A ）就是最概然分布，也是平衡分布 （B ）不是最概然分布，也不是平衡分布（C ）只是最概然分布，但不是平衡分布 （D ）不是最概然分布，但是平衡分布6．相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相？（A ）恒沸点 （B ）熔点 （C ）临界点 （D ）低共熔点7．实际气体节流膨胀后，其熵变为（A ）⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∆12ln V V nR S （B ）21d p p V S p T ∆=-⎰ （C ）21d T T C p S T T ∆=-⎰ （D ）21d T T C V S T T ∆=-⎰ 8．CaCl 2浓度为0.1mol·kg -1的溶液中，电解质离子平均活度因子γ±＝0.219，则离子平均活度a ±为（A ）3.476×10-4 （B ）3.476×10-2 （C ）6.964×10-2 （D ）.385×10-29．已知Tl 3+,Tl +∣Pt 的标准电极电势3+θTl ,Tl Pt 1.250V E +=, Tl +∣Tl 的标准电极电势+θTl Tl 0.336V E =-，则Tl 3+∣Tl 的标准电极电势3+θTl TlE 为 （A ）1.586V （B ）0.914V （C ）0.721V （D ）0.305V10．反应2O 3→3O 2具有简单的反应级数，则O 3的速率系数1k 与O 2的速率系数2k 的关系为(A)21k =32k (B) 1k =2k (C) 31k =22k (D) 121k -=231k 11．对于两个都是一级反应的平行反应，下列各式不正确的是（A ）21k k k +=总 （B ）21E E E +=总（C ） 1B 2Ck c k c = （D ） 1/212ln 2t k k =+ 12．当把一根毛细管插入某液体时，可能会发生下列哪种现象？已知表面张力γs －l ＞γs －g（A ）管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压（B ）管内液面高于管外液面（C ）管内液面上呈凹形（D ）此毛细管能被该液体润湿13．有两根半径相同的玻璃毛细管，一根是直形的，另一根一端是直的，另一端呈弧形弯曲端口与直端同向。
2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题A卷
2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（A卷）********************************************************************************************学科、专业名称：1007Z2临床药学、1008J6药事管理学研究方向：本卷满分300分，由有机化学（150分）和生物化学（150分）两部分组成。
第一部分：有机化学（150分）一、选择题（含多选题）（20小题，每小题2分，共40分）1. 下列化合物不具有芳香性的是( )A. 吡咯B.二茂铁C. [18]轮烯D. THF2. 下列烷烃中沸点最高的是( )A. 正戊烷B.正己烷C. 正辛烷D. 异辛烷3. 下列化合物中碱性最强的是( )A.苯胺B.N-甲基苯胺C.乙酰苯胺D. 邻苯二甲酸亚胺4. 下列碳正离子最稳定的是( )A. B. C. D.5. C3H7C C-CH=CH2经Lindlar催化剂催化加氢后的产物为( )A. C3H7CH2CH2CH2CH3B.C.D.6. 下列化合物中酸性最弱的是( )A. 对甲氧基苯酚B. 苯酚C. 对氯代苯酚D. 对硝基苯酚7. 葡萄糖不能发生的反应是( )A. 银镜反应B. 酯化反应C. 水解反应D. 氧化反应8. 某有机物的质谱中显示有[M]+和[M+2]+峰,而且丰度比为1:1,可判断该化合物中含有( )A. ClB. SC. ID. Br9. 与下列哪些溶液作用产生沉淀（）A. 酸性KMnO4溶液B.三氯化铁C. 氯化亚铜的氨溶液D. 硝酸银的氨溶液10. 下列化合物最容易发生S N2反应的是( )A. 3-甲基-2-溴戊烷B.3-甲基-1-溴戊烷C. 3-甲基-3-溴戊烷D. 3,3-二甲基-2-溴丁烷11. 格氏试剂不能与如下化合物发生加成反应的是( )A. 丙酮B. 环氧乙烷C. 丙醛D. 丙醇12. 下列化合物能发生狄尔斯-阿尔德（Diels-Alder）反应的双烯体是( )三、综合解析题（3小题，共40分）1.（15分）叔丁基对苯二酚（TBHQ）以对苯二酚和叔丁醇为原料，磷酸为催化剂合成：产物为白色粉状晶体，熔点126.5~128.5C。
兰州大学2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
兰州大学2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共60 分，答案必须写在答题纸上）1、从统计热力学的观点看，该图表示( )(A) 体系吸热(B) 体系放热(C) 体系对环境作功(D) 环境对体系作功2、已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H mϴ=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H mϴ为( )(A) > -55.9 kJ·mol-1(B) < -55.9 kJ·mol-1(C) = -55.9 kJ·mol-1(D) 不能确定3、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是( )(A) T可逆> T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆4、已知均相纯物质的平衡稳定条件为(∂p/∂V)T < 0，则任一物质绝热可逆膨胀后压力必( )(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定5、273 K，0.5×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较6、沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势( )(A) 升高(B) 降低(C) 相等(D) 不确定7、液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言（）(A) 产生正偏差；(B) 产生负偏差；(C) 不产生偏差；(D) 无法确定。
2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710无机化学 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 几何形状是平面三角形的分子或离子是………………………………………………… （ ）(A) SO 3 (B) -23SO (C) -3CH (D) PH 32. 反应A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是………………………… （ ）(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小3. 0.20 mol dm -3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…………………… （ ）(A) 9.6 ⨯ 10-3 (B) 2.1 ⨯ 10-4(C) 1.25 ⨯ 10-6 (D) 4.8 ⨯ 10-54. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是……………………………………………………（ ）(A) HCl (1 mol dm -3) + NaAc (2 mol dm -3)(B) NaOH (1 mol dm -3) + NH 3 (1 mol dm -3)(C) HCl (1 mol dm -3) + NaCl (1 mol dm -3)(D) NaOH (1 mol dm -3) + NaCl (1 mol dm -3)5．下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是……………………………………… （ ） (A) ns 2np 3 (B) ns 2np 4 (C) ns 2np 5 (D) ns 2np6 6． BaSO 4的相对分子质量为233，K sp =1.0 ⨯ 10-10，把1.0 mmol 的BaSO 4配成10 dm 3溶液，BaSO 4没有溶解的量是……………………………………………………………………… （ ）(A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g (D) 2.1 g7. 按分子轨道理论，O 2、22O -、+2O 的键级由大到小的顺序是……………………………（ ）(A) O 2 >+2O >-22O(B) +2O > O 2 >-22O (C)-22O > O 2 >+2O (D) +2O >-22O > O 2 8. 下列分子中存在单电子π 键的是………………………………………………………… （ ）(A) CO (B) NO (C) B 2 (D) NO +9. 向原电池 Zn │Zn 2+(1 mol dm -3)‖Cu 2+(1 mol dm -3)│Cu 的正极中通入H 2S 气体，则电池的电动势将…………………………………………………………………………………… （ ）(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断考试科目：无机化学 共4页，第1页 10. 670 K 时H 2(g) + D 2(g)2HD(g) 的平衡常数0K = 3.78 ， 同温下反应HD21H 2 +21D 2的0K 为……………………………………… （ ） (A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.13311. 下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是………………………… （ ）(A) [PtNH 2NO 2(NH 3)2] (B) [Co(NO 2)2(en)2Cl 2](C) K 2[Fe(CN)5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH 3)]12. 在水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是…………………………………………… （ ）(A) K a K b =1 (B) K a K b =K w(C) K a /K b =K w (D) K b /K a =K w13. 为清洗由于盛AgNO 3溶液产生的棕黑色污垢，应选用……………………………… （ ）(A) HCl (B) HNO 3 (C) H 2SO 4 (D) NaOH 14. 某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满， 该元素为………………………………………………………………………… （ ）(A) 铬 (B) 钌 (C) 砷 (D) 铁15. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的是………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 3，2，+1，+21(B) 2，1，+1，-21 (C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+2116. 已知反应（1）2MnO 2(s) = 2MnO(s) + O 2(g) 的01r m H ∆和反应（2）MnO 2(s) + Mn(s) =2MnO(s) 的02r m H ∆，则0f m H ∆ (MnO 2,s)等于………………………………………（ ）(A) 01r m H ∆+02r m H ∆ (B) 01r m H ∆-02r m H ∆(C) 202r m H ∆-01r m H ∆ (D) 02r m H ∆-01r m H ∆ 17. 钒的电势图为V(V)+ 1.00 V V(IV) + 0.36 V V(III) V -0.25V(II) 已知：0ϕ (Zn 2+/Zn) = -0.76 V ，0ϕ (Sn 4+/Sn 2+) = + 0.15 V0ϕ (Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ，0ϕ (S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用…………………………………… （ ）(A) FeSO 4 (B) Zn (C) SnCl 2 (D) H 2S18. 下列储存试剂的方法中错误的是……………………………………………………… （ ）(A) P 2O 5存放于干燥器中 (B) SnCl 2密封于棕色玻璃瓶中(C) NH 4F 密封于棕色玻璃瓶中 (D) KOH 密封于塑料瓶中19. 下列硫化物中，颜色为黄色的是：……………………………………………………… （ ）(A) ZnS (B) CdS (C) MnS (D) Sb 2S 320. 在周期表中，氡(Rn)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是………………… （ ）(A) 116 (B) 120 (C) 118 (D) 117考试科目：无机化学 共4页，第2页 二、填空题 (共8题，每空1分，共 30分)1. 对吸热反应，请填写下面的空格：化学反应条件的改变对E ，k ，K 的影响 活化能E a 速率常数k 平衡常数K 升高温度加正催化剂2. 25 o C 时, 在 30.0 dm 3容器中装有混合气体, 其总压力为 600 kPa, 若组分气体 A 为3.00 mol, 则: A 的分压 p A = ___________________kPa 。
研究生入学物理化学考试题答案说课讲解
研究生入学物理化学考试题答案研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
兰州大学分析化学和物理化学2007-2011年考研真题及答案解析
目录Ⅰ历年真题试卷 (2)兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (2)兰州大学2008年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (6)兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (10)兰州大学2010年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (14)兰州大学2011年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (18)Ⅱ历年真题答案解析 (22)兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (22)兰州大学2008年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (34)兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (49)兰州大学2010年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (61)兰州大学2011年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (73)Ⅰ历年真题试卷兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、化学信息学、药物化学生物学考试科目：613分析化学和物理化学（分析化学占40%）注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效分析化学一、填空题（20分）1误差分为系统误差和偶然误差，为了减小系统误差，通常采用____________，____________和____________试验。
为了减小偶然误差，通常____________。
2滴定分析按操作方式可分为____________，____________，____________和____________。
3在配位滴定中常用EDTA为滴定剂，它是____元酸，在水中呈____种状态，只有___与金属配位，为了保证配位滴定的顺利进行，通常体系中加入_____维持EDTA形态。
4氧化还原滴定中，等当点电位的表达式是______________，在滴定结束前，利用_______计算体系的电位。
在滴定200％处，体系电位为______的电位。
5沉淀滴定通常是银量法，分为3种方式，分别为____________，____________，___________。
研究生入学物理化学考试题
研究生入学物理化学考试题（A 卷）一、判断题（正确的打上“√”，错误的打上“×”）（共20分，每题1分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点。
( )2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO －3< Cl － < Br － < I －( )3、以作判据，条件仅限于等温等压。
（ ）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关。
（ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为 单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（ ）7、相内部均匀时就一定连续 （ ）8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势。
（ ）9、在平行反应中，不论什么情况下k 1/k 2值总是常数。
（ ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的。
（ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量。
（ ）12、∵， ∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。
（） 13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 。
（ ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现。
（ ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领。
（ ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R 。
（ ）17、非理想气体，不指明途径时。
( )18、气体的绝热节流过程为恒焓过程。
（ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
（ ）20、热机效率与工作介质无关。
（ ）二、选择题（共30分，每题2分）1、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ）A 、20%B 、25%C 、75%D 、100%2、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程,则 ( )A 、△G>△AB 、△G<△AC 、△G =△AD 、△G 与△A 无法进行比较3、下列各式哪个不受理想气体的限制 （ ）A 、∆H ＝∆U ＋p ∆VB 、C p －C v ＝RC 、pV γ＝常数D 、W ＝nRTln(V 2/V 1)4、用 判断过程自发、平衡的条件是（ ）A 、等T 、等P ，除体积功外无其它功B 、等T 、等V ，W 非＝0C 、等T 、等P ，除化学功外无其它非体积功D 、等T 、等P ，W 非≠05、实际气体中，标准态化学势是（ ） ∑≤0i i μνB A i B A T QS →-∑>∆)(*δ⎰=∆21T T P dT C H φφμμp fn L RT ∙＋＝φμ∑≤=nii i P T dn dG 0.μA 、温度为T ，时符合理想气体的假想状态B 、温度为T ，时的化学势C 、温度为T ，时的化学势D 、温度为T ，，γ = 1时符合理想气体行为的假想状态6、熵产生率是 ( )A 、单位时间的熵产生B 、单位物质的量的熵产生C 、单位时间内热的流量D 、单位物质的量内热的流量7、从理想气体反应平衡常数式看，由于仅与温度有关，则（ ）A 、亦仅与温度有关；B 、与温度及压力有关；C 、与温度、压力均无关；D 、仅与压力有关8、Hoff 等温方程可判别下述那个过程的方向和限度（ ）A 、等温、等压；B 、等温、等压，除体积功、化学功外无其他功；C 、不限于等温、等压；D 、等温、等压，除体积功外不作其他功9、理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（ ）A 、内能增加B 、熵不变C 、熵增加D 、温度不变10、应用关系式dG =―SdT + VdP 时,受到一定的条件限制,下列各点中哪一点是不必要( )A 、只作膨胀功的封闭体系B 、双变量体系C 、必须是可逆过程D 、过程无论是否可逆都适用11、已知MgO(s)及SiO 2(s)的生成热∆H f 分别为－601.8 kJ ·mol －1及－910.9 kJ ·mol －1，则反应2 MgO(s)＋Si(s)→SiO 2(s)＋2Mg(s)的反应热为（ ）A 、292.7 kJB 、－292.7 kJC 、309.1 kJD 、－309.1 kJ12、几种纯物质混合形成理想溶液时（ ）A 、∆V 混= 0，∆H 混≠ 0，∆G 混≠ 0，∆S 混＝0B 、∆V 混≠ 0，∆H 混= 0，∆G 混＝0，∆S 混≠ 0C 、∆V 混= 0，∆H 混= 0，∆G 混≠ 0，∆S 混≠ 0D 、∆V 混≠ 0，∆H 混≠ 0，∆G 混＝0，∆S 混＝013、液体接界电位是由于（ ）A 、离子的迁移速率不同而产生B 、金属离子在化学位不同的相间发生转移而产生C 、不同金属的电子逸出功不同而产生D 、上述所有原因14、假设A ，B 两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是 ( )A 、A ，B 分子之间的作用力很微弱B 、A ，B 都遵守拉乌尔定律C 、液体混合物的蒸气压介于 A ，B 的蒸气压之间D 、可以用重复蒸馏的方法使 A ，B 完全分离φp f ＝φp f <φp f >φp p f ＝＝νφφ∆-=)(f p K K φK fK t an ，V a P T Q RT K RT G ln ln +∆φ＝－、15、反应级数是（）A.、对总反应而言B、只对基元反应而言C、只能为正整数D、理论上的概念三、填空题（共30分）1、某一电池反应 r S m（298）> 0，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热？______热。
北京市联合命题硕士学位研究生入学考试试题及答案-2016年物理化学试题及答案
2016年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题2分）1、在隔离系统内:(A) 热力学能守恒，焓守恒(B) 热力学能守恒，焓不一定守恒(C) 热力学能不一定守恒，焓守恒(D) 热力学能、焓均不一定守恒2、下列说法正确的是：(A) 温度高的物体含热量多，温度低的物体含热量少(B) 热是能量传递的一种不规则形式，是由于存在温度差造成的(C) 热和功具有能量的量纲和单位，因此热和功是能量的一种存在形式(D) 当对电炉通电时，电源将热传给电炉3、在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:(A) Q >0, ∆H＝0, ∆p < 0 (B) Q＝0, ∆H <0, ∆p >0 (C) Q＝0, ∆H＝0, ∆p <0 (D) Q <0, ∆H＝0, ∆p <0共8页第1页4、已知反应 C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) 的△H，下列说法中，何者不正确？(A) △H为CO2(g)的生成热 (B) △H是C(g)的燃烧热(C) △H 与反应的△U数值不等 (D) △H 与反应的△U数值相等5、热力学第三定律认为：(A) 在 0 K时任何完整晶体的熵等于零(B) 在 0 K时任何晶体的熵等于零(C) 在 0 K时任何物质的熵等于零(D) 在 0 K时任何完整晶体的熵都等于一个定值6、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：(A) 只有广度性质的物理量才有偏摩尔量(B) 偏摩尔量是广度性质(C) 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量(D) 偏摩尔Gibbs自由能是化学势7、当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：(A) p必随T 之升高而降低 (B) p 必不随T而变(C) p随T之升高可变大或减少 (D) p必随T之升高而变大8、关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：(A) 溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B) 溶质必须是非挥发性的共8页第2页共8页第3页θr m 0G ∆=,()0T pG ξ∂=∂r m 0G ∆=B B 0v μ=∑(C) 温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D) 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其它气体的分压无关9、当用三角形（顶点为ABC ）坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC 的直线上变动时，则该物系的特点是：(A) B 的百分含量不变 (B) B 和C 的百分含量之比不变(C) C 的百分含量不变 (D) A 的百分含量不变10、NaCl （s ）、NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度为:(A) f = 0 (B) f = 1 (C) f = 2 (D) f = 311、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为:(A) 温度 (B)催化剂 (C) 压力 (D) 浓度12、在等温等压下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立:(A) (B)(C) (D) 13、用补偿法测定原电池的电动势时，主要为了:(A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行14、电池在恒定温度、压力和可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为:(A) 一定为零 (B) T△S(C) △H (D) 与△H和T△S均无关15、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用而放电的是:(A) 标准还原电极电势最大者(B) 标准还原电极电势最小者(C) 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者16、关于液体液接电势E j , 正确的说法是：(A) 无论电池中有无外电流通过，只要电池中有液体液界存在，E j 总是存在(B) 只有两种浓度种类不同的电解质溶液相互接触时E j才存在(C) 电池中无电流通过时才有E j存在(D) 只有电流通过时电池才有E j存在17、下列说法正确的是:(A) 对电解池来说，负极是阴极，正极是阳极(B) 对电解池来说，负极是阳极，正极是阴极(C) 对原电池来说，负极是阴极，正极是阳极(D) 对原电池和电解池来说，均是正极为阳极，负极为阴极18、理论分解电压是:共8页第4页共8页第5页(A) 当电解质开始电解反应时，所必须施加的最小电压(B) 在两极上析出的产物所组成的原电池的可逆电动势(C) 大于实际分解电压(D) 电解时阳极超电势与阴极超电势之和19、在海上航行的轮船，常将锌块嵌于船底四周，这样船身可以减轻腐蚀，此种方法称为:(A) 阴极保护牺牲阳极法 (B) 阳极保护法(C) 金属保护层法 (D) 电化学保护法20. 反应A Y 当实验测得反应物A 的浓度C A 与时间t 成线性关系时则该反应为：(A) 一级反应 (B) 二级反应(C) 分数级反应 (D) 零级反应21、在反应A k 1−→−B k 2−→−C ，Ak 3−→−D 中，活化能E 1 > E 2 > E 3 ， C 是所需要的产物, 从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时应选择：(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度22、按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式中的指前因子A 、活化能E a 是否与温度 T 有关？(A) A 、E a 都与T 有关 (B) 仅E a 与T 有关(C) 仅A 与T 有关 (D) A 、E a 都与T 无关23、过渡态理论认为:(A) 反应速率取决于活化络合物的生成(B) 反应速率取决于活化络合物分解为产物的速率(C) 用热力学方法可以算出速率常数(D) 活化络合物和产物间建立平衡24、常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是:(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致(B) 过热液体形成的原因是新相种子——小气泡的附加压力太小(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心的形成25、某物质在水中发生负吸附，该溶液在干净的玻璃毛细管中的高度比纯水在该管中的高度:(A) 更高 (B) 更低(C) 相同 (D) 不能确定26、描述固体对气体吸附的BET公式，是在朗格缪尔理论的基础上发展而得的，它与朗格缪尔理论的最主要区别是认为:(A) 固体表面是均匀的 (B) 吸附是单分子层的(C) 吸附作用是动态平衡 (D) 吸附是多分子层的27、温度与表面张力的关系是：共8页第6页共8页第7页3Fe(OH)(A) 温度升高表面张力降低 (B) 温度升高表面张力增加(C) 温度对表面张力没有影响 (D) 不能确定28、对于带正电的 和带负电的溶胶系统的相互作用，下列说法正确的是:(A) 混合后一定发生聚沉 ( B ) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于正、负电荷量是否接近或相等(D) 聚沉与否取决于Fe 和Sb 结构是否相似29、关于胶粒稳定性，下列说法正确的是：(A) 溶胶中电解质越少，溶胶越稳定(B) 胶粒的布朗运动越激烈，溶胶越稳定(C) 胶团中扩散层里反号离子越多，溶胶越稳定(D) 胶粒的表面吉布斯能越大，溶胶越稳定30、溶胶系统最基本的特征是:(A) 均相，热力学稳定 (B) 多相、热力学不稳定(C) 光散射现象明显，渗透压小 (D) 光散射现象弱，扩散极慢二、回答下列问题：（本题共计40分，每小题5分）1、1mol 温度为T 的理想气体，经绝热不可逆膨胀，体积增加一倍，没有对外做功，问：（1）该气体的温度会不会改变？（2）该气体的熵变为多少？（3）环境熵有没有变化？23Sb S共8页第8页γ2、在一恒温封闭的玻璃罩中，放入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水(B)，经历若干时间后，两杯液面的高度将如何变化？3、某种金属有多种晶型，有人声称他在一定T 、p 下制得了这一纯金属的蒸气、液态、 晶型及δ晶型的平衡共存系统.问这是否可能？4、超电势的存在对哪方面是有害的？对哪方面是有利的？简述其原因。
兰州大学 物理化学和化工原理 2009
兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效初试科目代码：811 初试科目名称：物理化学和化工原理物理化学部分一、是非题（选择符号“”或“”填入括号；本题16分，每小题2分）1. 电解质溶液的电导率和摩尔电导率均随浓度的增大而降低。
（）2. H3PO4溶液的质量摩尔浓度为m，平均活度系数为r±，则活度为4mr±。
（）3. 溶液中离子强度愈大，离子氛半径就愈大。
（）4. 离子氛以外的离子与该离子氛的中心离子无静电作用。
（）5. H2 +21O2=H2及2H2O+O2=2H2O，两反应的ΔG不相等，但相应电池的E相等。
（）6. 零级反应的半衰期与反应物的初始浓度无关。
（）7. 2A（g）→B（s）+ C（g）为基元反应，若PA增大一倍，则反应速度将增加二倍。
（）8.化学反应式为A + B = C，则该反应为双分子反应。
（）二、选择题（本题12分，每小题2分）1. 在相同条件下，反应B→A及B→C的焓变分别为ΔH2和ΔH3，则反应A→C的焓变ΔH1为（）（a）ΔH1 = ΔH2+ΔH3（b）ΔH1= ΔH3–ΔH2（c）ΔH1 = ΔH2-ΔH3（d）ΔH1= 2ΔH2-ΔH32. 101325KPa的压力下，I2在液态水和CCl2中分配达到平衡（无固态碘存在），则该体系的自由度为（）（a） f＊ =1 （b）f＊ =2 （c） f＊ =0 （d） f＊ =3 3. 方程 dlnP/dT = ΔHm/RT2适用于（）（a）I2（s）=I2（g）（b） H2O（l）=H2O（s）（c）C（石墨）= C（金刚石）（d） He（g,n,T1,P1）=He（g,n,T2,P2）4. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将（）（a）降低（b）增高（c）不变（d）不变5.下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用Λm对（C）1/2作图外推至C→0时求得（）（a） HAc （b）NaCl （c） CuSO4 （d） NH3·H2O6. 某双分子反应的速率常数为K，根据阿伦尼乌斯公式K =Aexp（-Ea/RT），若指前因子A的实验值很小，则说明（）（a）表观活化能很大（b）活化熵有较大的正值（c）活化熵有绝对值较大的负值（d）活化焓有绝对值较大的负值三、用正确的答案填空.（13分）1. HCl（g）的生成热Δf Hmø298= -92.31KJ。
兰州大学化学化工学院814物理化学和化工原理(一)(各占50%)历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题
目 录
2009年兰州大学811物理化学和化工原理考研真题2007年兰州大学411物理化学和化工原理考研真题2006年兰州大学物理化学（B）考研真题
2006年兰州大学化工原理考研真题
2005年兰州大学物理化学（A）考研真题及答案2005年兰州大学物理化学（B）考研真题
2005年兰州大学化工原理考研真题（含部分答案）2004年兰州大学物理化学考研真题及答案
2003年兰州大学物理化学考研真题及答案
2002年兰州大学物理化学考研真题及答案
2001年兰州大学物理化学考研真题及答案
2000年兰州大学物理化学考研真题及答案
2009年兰州大学811物理化学和化工原理考
研真题。
新版兰州大学物理学考研经验考研参考书考研真题
在很多年之前我从来不认为学习是一件多么重要的事情，那个时候我混迹于人群之中，跟大多数的人一样，做着这个时代青少年该做的事情，一切都井井有条，只不过，我不知做这些是为了什么，只因大家都这样做，所以我只是随众而已，虽然考上了一个不错的大学，但，我的人生目标一直以来都比较混乱。
但是后来，对世界有了进一步了解之后，我忽而发现，自己真的不过是这浩渺宇宙中的苍茫一粟，而我自身的存在可能根本不能由我自己来把握。
认识到个体的渺小之后，忽然有了争夺自己命运主导权的想法。
所以走到这个阶段，我选择了考研，考研只不过是万千道路中的一条。
不过我认为这是一条比较稳妥且便捷的道路。
而事到如今，我觉得我的选择是正确的，时隔一年之久，我终于涅槃重生得到了自己心仪院校抛来的橄榄枝。
自此之后也算是有了自己的方向，终于不再浑浑噩噩，不再在时代的浪潮中随波逐流。
而这一年的时间对于像我这样一个懒惰、闲散的人来讲实在是太漫长、太难熬了。
这期间我甚至想过不如放弃吧，得过且过又怎样呢，还不是一样活着。
可是最终，我内心对于自身价值探索的念头还是占了上峰。
我庆幸自己居然会有这样的觉悟，真是不枉我活了二十多个春秋。
在此写下我这一年来的心酸泪水供大家闲来翻阅，当然最重要的是，干货满满，包括备考经验，复习方法，复习资料，面试经验等等。
所以篇幅会比较长，还望大家耐心读完，结尾处会附上我的学习资料供大家下载，希望会对各位有所帮助，也不枉我码了这么多字吧。
兰州大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一(611)普通物理和(802)量子力学参考书目为：1.《普通物理学》（第四版）程守洙等著，高等教育出版社2.《量子力学导论》（第二版），编者：曾谨言，北京大学出版社关于英语无非几大模块：阅读，完型，新题型，翻译，作文。
首先最最最重要的就是阅读，如果你把阅读搞“好”了，其他的都不成问题而“好”的定义，不是简简单单的把题做对，“好”的定义有很多方面，下面的内容我会说。
兰州大学化学化工学院613分析化学和物理化学历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题
目 录
2011年兰州大学812分析化学和物理化学考研真题
2010年兰州大学813分析化学和物理化学考研真题
2009年兰州大学810分析化学和物理化学考研真题
2008年兰州大学811分析化学和物理化学考研真题
2007年兰州大学410分析化学和物理化学考研真题及详解2006年兰州大学分析化学和物理化学考研真题
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2011年兰州大学812分析化学和物理化学考
研真题。
研究生入学物理化学考试题答案
研究⽣⼊学物理化学考试题答案研究⽣⼊学物理化学考试卷A 答案⼀、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产⽣较⼤正偏差时，在p~x 图上具有最⾼点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下⼀价负离⼦聚沉能⼒的顺序为 NO -33、以∑≤0i i µν作判据，条件仅限于等温等压（×）4、离⼦的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离⼦的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部⽤于内能的增减。
（√ ）6、⽓体在固体表⾯的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分⼦层，化学吸附的吸附层为单分⼦层或多分⼦层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,⽓相线总在液相线上⽅。
( × )8、盐桥的作⽤是沟通第⼆类导体，消除液接电势（√ ）9、在平⾏反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发⽣光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分⼦变成活化分⼦所需要的最少能量（√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>?)(*δ，∴可逆过程的熵变⼤于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现（× ）15、Helmholtz ⾃由能A 是等压条件下体系作功的本领（ × ）16、双原⼦理想⽓体的C v.m =5/2R （√ ）17、⾮理想⽓体，不指明途径时△H=?21T T P dT C （ × ）18、⽓体的绝热节流过程为恒焓过程（√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，⽆能量交换。
（ × ）20、热机效率与⼯作介质⽆关（√ ）⼆、选择题（每题2分，共30分）1、⼯作在100℃和25℃的两个⼤热源间的卡诺热机的效率是（A ）A.20%B.25%C.75%D.100%2、1mol 理想⽓体经⼀等温可逆压缩过程,则 ( C )A ．△G>△A B.△G<△A C.△G=△A D.△G 与△A ⽆法进⾏⽐较3、下列各式哪个不受理想⽓体的限制（ A ）A.?H ＝?U ＋p ?VB.C p －C v ＝RC.pV γ＝常数D.W ＝nRTln(V 2/V 1)4、⽤0≤∑i i dn µ判断过程⾃发、平衡的条件是（ C ）A 、等T 、等P ，除体积功外⽆其它功；B 、等T 、等V ，W ⾮＝0C 、等T 、等P ，除化学功外⽆其它⾮体积功；D 、等T 、等P ，W ⾮≠05、实际⽓体φφµµpf n L RT ?＋＝中，规范态化学势φµ是（ D ） A 、温度为T ，φp f ＝时符合理想⽓体的假想状态；B 、温度为T ，φp f <时的化学势；C 、温度为T ，φp f >时的化学势；D 、温度为T ，φp p f ＝＝，γ = 1时符合理想⽓体⾏为的假想状态。
兰州大学物理试题及答案
兰州大学物理试题及答案一、单项选择题（每题3分，共30分）1. 光的波粒二象性指的是光既具有波动性，又具有粒子性。
以下哪个选项正确描述了这一现象？A. 光在传播过程中表现为波动性，在与物质相互作用时表现为粒子性B. 光在传播过程中表现为粒子性，在与物质相互作用时表现为波动性C. 光在任何情况下都只表现为波动性D. 光在任何情况下都只表现为粒子性答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统的内能变化等于系统吸收的热量与对外做的功的代数和。
以下哪个选项正确表述了这一定律？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = -Q + WD. ΔU = -Q - W答案：A3. 根据麦克斯韦方程组，以下哪个方程描述了变化的磁场产生电场？A. ∇ × E = -∂B/∂tB. ∇ × B = μ₀J + ε₀∂E/∂tC. ∇ × E = μ₀JD. ∇ × B = 0答案：A4. 在量子力学中，海森堡不确定性原理表明某些物理量对的测量值不能同时被精确确定。
以下哪个选项正确描述了这一原理？A. ΔxΔp ≥ ħ/2B. ΔxΔp ≤ ħ/2C. ΔxΔp = ħ/2D. ΔxΔp = ħ答案：A5. 根据相对论，以下哪个选项正确描述了时间膨胀效应？A. 运动的钟比静止的钟走得快B. 运动的钟比静止的钟走得慢C. 运动的钟和静止的钟走得一样快D. 运动的钟和静止的钟走得一样慢答案：B6. 以下哪个选项正确描述了电磁波的传播特性？A. 电磁波在真空中不能传播B. 电磁波在真空中的传播速度是光速C. 电磁波在真空中的传播速度是声速D. 电磁波在真空中的传播速度是电磁波频率的函数答案：B7. 在经典力学中，以下哪个选项正确描述了牛顿第二定律？A. F = maB. F = mvC. F = m/aD. F = a/m答案：A8. 以下哪个选项正确描述了电磁感应现象？A. 变化的电场产生磁场B. 变化的磁场产生电场C. 稳定的电场产生磁场D. 稳定的磁场产生电场答案：B9. 以下哪个选项正确描述了光电效应？A. 光照射到金属表面时，金属会释放电子B. 光照射到金属表面时，金属会吸收电子C. 光照射到金属表面时，金属会发射光子D. 光照射到金属表面时，金属会吸收光子答案：A10. 以下哪个选项正确描述了波的干涉现象？A. 两个波相遇时，它们的振幅相加B. 两个波相遇时，它们的振幅相互抵消C. 两个波相遇时，它们的频率相加D. 两个波相遇时，它们的相位相互抵消答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 根据普朗克关系，一个量子的能量与其频率的关系是 E = ________。
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兰州大学2016年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）□√需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。
若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（）(A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小(C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程()(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 不可以达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( )(A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系4. 对于可逆变化有⎰=∆BAR T QSδ下述各说法中，哪一个正确（）（A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定6. 将固体NaCl投放到水中，NaCl逐渐溶解，最后达到饱和。
开始溶解时溶液中的NaCl 的化学势为μ(a) ，饱和时溶液中NaCl的化学势为μ(b) , 固体NaCl的化学势为μ(c)，则：( )（A）μ (a)=μ (b)<μ (c) （B）μ (a)=μ (b) >μ (c)（C）μ (a) >μ (b)=μ (c) （D）μ (a) <μ (b) =μ(c)7. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？( )（A）增加（B）减少（C）不变（D）不一定8. 两液体的饱和蒸气压分别为p A∗，p B∗，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p A∗>p B∗，则：( )(A)y A>x A（B）y A>y B（C）x A>y A（D）y B>y A9. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A、μA、T f则( )(A) P A* < P A，μA*<μA，T f*<T f(B) P A*> P A ，μA*<μA ，T f*< T f(C) P A*< P A，μA*<μA，T f*> T f(D) P A*> P A ，μA*>μA , T f*> T f10. 在PΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: ( )(A)必低于373.2K (B) 取决于有机物的分子量大小.(C)必高于373.2K (D) 取决于水与有机物的相对数量11. 对于相律，下面的陈述中正确的是( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确12. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应A(s) B(s)+3D(g)p=1.02kPa。
此反应的标准平衡常数θK(300K)应为（）达到平衡时D(g)的压力*D（A）1.02 （B）3.06 （C）1.04×10-4（D）1.03×10-613. 关于配分函数，下面哪一点是不正确的( )(A) 粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻尔兹曼因子之和(B) 并不是所有配分函数都无量纲(C) 粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才有意义(D) 只有平动配分函数才与体系的压力有关14. 已知CO 的转动惯量I = 1.45×10-26 kg.m2，则CO 的转动特征温度为：( )(A) 0.36 K (B) 2.78 K (C) 2.78×107 K (D) 5.56 K15. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为( )(A) κ增大，Λm增大(B) κ增大，Λm减少(C) κ减少，Λm增大(D) κ减少，Λm减少16. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是( )(A) c + a - b (B) 2a - b + 2c(C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c17. 298 K 时, 在下列电池Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) 右边溶液中加入0.01 mol的KOH溶液时, 则电池的电动势将( )(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法判断18. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是( )(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt(B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag(C) Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt(D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是( )(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)(D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)20. 在298 K时，0.002 mol·kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数γ±,1与0.002 mol·kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数γ±,2相比较是：( )(A) γ±,1 > γ±,2(B) γ±,1 < γ±,2(C)γ±,1 = γ±,2 (D)无法比较21. 已知基元反应A＋B → P＋······在定容条件下，在100℃时，起始浓度C A，0＝C B，0＝a mol·dm-3，其半衰期为t1/2，若起始浓度C A，0＝C B，0＝b mol·dm-3，其半衰期为t1/2ˊ，当a＞b时( )(A) t1/2＞t1/2ˊ (B) t1/2＝t1/2ˊ (C) t1/2＜t1/2ˊ（D）t1/2与t1/2大小关系不确定22. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于( )(A) 容易发生三分子碰撞而丧失自由基(B) 存在的杂质发挥了影响(C) 自由基与器壁碰撞加剧(D) 密度高而导热快23. 欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的( )(A) 停止-流动法(B) 分子束法(C) 闪光光谱法(D) 碰撞理论计算法24. 有一露于空气中的球形液膜，若其直径为2×10-3 m，表面张力为0.7 N·m-1，则该液膜所受的附加压力为：（）(A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C)5.6kPa (D) 8.4 kPa25. 恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判定26.测得氧在纯净的金属W 表面上化学吸附热为596.64 kJ·mol-1, 而气态氧原子的吸附热为543.92 kJ·mol-1, 氧的解离能为491.53 kJ·mol-1, 则氧在W 表面上吸附性质为( )(A) 分子吸附, 范德华力(B) 分子吸附, 生成氢键(C) 原子吸附, 生成共价键(D) 原子吸附, 生成吸附配位键27. 纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力：( )(A) 饱和水蒸气(B) 饱和了水蒸气的空气(C) 空气(D) 含有水蒸气的空气28．若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子, 则胶体粒子的ζ电势( ) （A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）大小无法确定29. 超显微镜观察到的是 ( )（A）粒子的实像（B）粒子的虚像（C）散射光（D）透过光30．在外加电场作用下，分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为( ) （A）电泳（B）电渗（C）流动电势（D）沉降电势二、计算证明题（每小题 9 分，共 90 分）1、（10分）1mol理想气体，初态为T1=298.2K，p1=100kPa，经下列两种过程达终态p2=600kPa，计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立。
（已知298.2K理想气体的标准熵为205.03 J·mol-1·K-1，绝热指数 =7/5。
）（1）等温可逆过程（2）绝热可逆压缩2、（10分）苯和甲苯组成的液态混合物可视为理想液态混合物，在85℃、101325Pa 下，混合物达到沸腾，试求刚沸腾时液相及气相组成。
（已知85℃时，*p 甲苯=46.00kPa ，苯的正常沸点80.10℃，苯的摩尔气化焓Δvap H m=34.27kJ·mol -1。
）3、（10分）A, B 二组分液态部分互溶系统的气—液平衡相图如下图：（图12）(1)标明各区域中的稳定相；(2)将14.4kg 纯A 液体和9.6kg 纯B 液体混合后加热,当温度t 无限接近t 1(t =t 1-d t )时,有哪几个相平衡共存?各相的质量是多少?当温度t 刚刚离开t 1(t =t 1+d t )时有哪几个相平衡共存?各相的质量各是多少?4、（8分）在448~688K 的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应：I 2 +环戊烯 →2HI + 环戊二烯得到θK 与温度（K ）的关系为 TK 575.45103439.17ln -= 计算在573K 时，反应的θm r G ∆ ，θm r H ∆和θm r S ∆5、（12分）双原子分子 Cl 2 的振动特征温度ΘV = 801.3K(1) 用统计热力学方法计算氯气在 323K 时的 C V ,m （不考虑电子运动和核运动）(2) 用能量均分原理计算 Cl 2 气的 C V ,m(3) 二种方法算得的数值不一，试说明原因6、（12分）有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。