分析化学—— 吸光光度法
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Ι0 Ιt
λ1 λ2 λ3 λ4 λ5
A1 A2 A3 A4 A5
17
KMnO4吸收曲线（吸收525nm的绿光而呈紫色）
吸收曲线的讨论：
（1）同一种物质对不同 波长光的吸光度不同。吸 光度最大处对应的波长称 为最大吸收波长λmax （2）对于不同物质，它们的吸收曲线形状和λmax则 不同。吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为 物质定性分析的依据之一。 （3）同一种物质、不同浓度时，其吸收曲线形状相 似、λmax不变；吸光度与浓度成正比。定量分析
例12–3 有一浓度为1.0μg • mL–1的Fe2+溶液，以邻 二氮菲显色后，用分光光度计测定，比色皿厚度为 2.0cm，在波长510nm处测得吸光度A=0.380，计算 该显色反应的吸光系数a和摩尔吸光系数ε。
(2) Fe2+的浓度用mol • L–1表示时， 1.0 10 3 g L-1 c 1.8mol L1 -1 55.85 g mol
（4）不同浓度的同一种 物质，在λmax处吸光度 随浓度变化的幅度最大， 所以测定最灵敏。此特 性可作为物质定量分析 的依据。
吸收曲线是定量分析 中选择入射光波长的重 要依据。
§12-2
光吸收的基本定律
1.朗伯—比耳定律***
当一束平行单色光通过任何均匀、非散射的固体、 液体或气体介质时，一部分被吸收，一部分透过介质，一 部分被器皿的表面反射则它们之间的关系为：
溶液的颜色由透射光的波长所决定。 透射光与吸收光为互补色光。 如CuSO4溶液因吸收了白光中的黄色 光的互补：蓝 黄 光而呈现蓝色
3. 吸收曲线
用不同波长的单色光照射某一物质测定吸光度 A(物质对光的吸收程度)，以波长为横坐标，以吸光度 为纵坐标，绘制吸收曲线，可描述物质对不同波长光 的吸收能力。
12.2.4 偏离朗伯—比耳定律的原因
标准曲线法测定未知溶液的浓度时，有时标准曲 线常发生弯曲（尤其当溶液浓度较高时），这种现 象称为对朗伯—比耳定律的偏离。 引起这种偏离的因素（两大类）： （1）物理性因素； （2）化学性因素。
吸光系数a：当浓度以g • L-1表示、液层厚度用cm表 示时，常数K用a表示，其单位为L • g-1 • cm-1。此时 朗伯—比尔定律表示为：
A = abc
摩尔吸光系数ε：当浓度以mol • L-1表示、液层厚度 用cm表示时，常数K用ε表示，其单位为L • mol-1 • cm-1。此时朗伯—比尔定律表示为：
摩尔吸光系数 A
0.380 5 1 bc 2.0cm 1.8 10 mol L 1.110 4 cm1 L mol 1
例12-4 某有色溶液在2.00cm比色皿中，测得 透光率T=50.0%，若改用1.00cm比色皿时， 其T1和A1各为多少？
解：有色溶液在2.00cm比色皿中的吸光度为：
3
吸光光度法
吸光光度法
比色法
分光光度法
可见分光光度法
紫外分光光度法
红外分光光度法
本章重点讨论：400-750nm可见光区的分 光光度法
4
吸光光度法
主要用于微量组分的测定，其特点如下 灵敏度高。 测定试样中质量分数为10-2～ 10-5的微量组分，甚至可以测定质量分数为 10-6～10-8的痕量组分。 准确度较高。一般比色法的相对误差为 5%～10%，分光光度法为2%～5% 选择性高。干扰少，且干扰易排除。 操作简单、分析速度快。 应用广泛。几乎所有的无机离子和许多有机 化合物都可以测定.
ε＜104
属低灵敏度，
104＜ ε ＜5×104 属中等灵敏度，
ε＞5×104 属高灵敏度。
在实际分析中，为了提高灵敏度，常选择ε 值 较大的方法，选择有最大ε 值的 λmax变入射光的波长，则摩尔吸 均改变? 错。ε改变，ε 不变。
max
ε与入射光波长、温度、溶液的性质、溶液的浓度、 及液层厚度等因素均有关？ 错。与浓度、厚度无关
6
2.电磁波谱与波谱区
把电磁辐射按波长大小顺序排列就得到电磁波谱
0.005nm 10nm 200nm
400nm 750nm
0.1cm
1000m
100cm 104cm
X射线区 远紫外 近紫外 可见光 波长短
红外
微波区 无线电 波长长
能量大
粒子性
光谱分析法
能量小
波动性
红外吸收光谱：分子振动光谱，吸收光 波长范围2.51000m , 主要用于有机化合物结构鉴定。 紫外吸收光谱：电子跃迁光谱，吸收光 波长范围200400 nm（近紫外区） ， 可用于结构鉴定和定量分析。
解：已知T = 40.2% = 0.402 则：A= –lg T = –lg 0.402 = 0.396 透光率为40.2%时，吸光度为0.396。
例12–2 测得某溶液的吸光度为0.434，其透 光率是多少? 解：已知A=0.434
根据A= –lg T得
T=10–A=10–0.434=36.8% 吸光度为0.434时，透光率为36.8%。
A= εbc
摩尔吸光系数ε
• 摩尔吸光系数ε在数值上等于浓度为1moL • L–1、 光程（液层厚度）为 1cm溶液的吸光度。 • ε是吸光物质在特定波长下的特征常数，它与入射 光波长、溶液的性质以及温度等因素有关，而与 溶液的浓度及液层厚度无关，通常所说某物质的 摩尔吸光系数是指在最大吸收波长处的摩尔吸光 系数εmax。 • ε值愈大，显色反应的灵敏度愈高。一般认为，
第十二章
§12-1 §12-2 §12-3 §12-4 §12-5
吸光光度法
物质对光的选择性吸收 光吸收基本定律 吸光光度法的仪器应用 吸光光度分析条件的选择 吸光光度法的应用
1
吸光光度法
吸光光度法属于仪器分析 本章主要介绍： 掌握光的吸收定律——朗伯—比尔
定律的表达式 吸收定律的使用条件、测 量条件的选择
标准曲线的绘制及标准曲线法
1 标液 A C1 A1 A AX 2 C2 A2 3 C3 A3 4 C4 A4 5 C5 A5 样品 CX AX
λ
CX
标准曲线不通过原点原因*（后讲） •可能是由于参比溶液选择不当，比色皿厚 度不等，比色皿位置不妥，比色皿透光面不 清洁等原因所引起的。
•如果有色配合物的解离度较大，特别是当 溶液中还有其他配合物时，常使待测物质在 低浓度时显色不完全，这也是标准曲线有时 不通过原点的原因。
朗伯—比耳定律
实践证明，吸光度与溶液浓度、液层厚度及入 射光波长等因素有关。若入射光波长不变 • 朗伯(Lambert)于1760年阐明了光的吸收程度和吸 收层厚度的关系。A∝b • 比耳(Beer) 1852年又提出了光的吸收程度和吸收 物浓度之间也具有类似的关系。A ∝c
• 二者的结合称为朗伯—比耳定律，也称为光的吸
例12–3 有一浓度为1.0μg • mL–1的Fe2+溶液，以邻 二氮菲显色后，用分光光度计测定，比色皿厚度为 2.0cm，在波长510nm处测得吸光度A=0.380，计算 该显色反应的吸光系数a和摩尔吸光系数ε。 解：已知 b=2.0cm A=0.380 铁的摩尔质量M=55.85 g • mol–1 (1) Fe2+的浓度用g • L–1表示时，c=1.0×10–3 g • L–1 A 0.380 3 -1 2.0cm 1.0 10 g L 吸光系数a = bc =1.9×102 L • g–1 • cm–1
互补色光：如绿光和紫光互补，蓝光和黄光 互补。
绿
黄
青（蓝绿）
橙
青蓝（绿蓝）
红 紫
蓝
表12-2* 物质的颜色与吸收光颜色的互补关系
武汉大学（四版）*
物质颜色（透射光） 黄绿 黄 橙 红 紫红 紫 蓝 绿蓝 蓝绿
吸收光 颜色 紫 蓝 绿蓝 蓝绿 绿 黄绿 黄 橙 红 波长/nm 400~450 450～480 480～490 490～500 500～560 560～580 580～600 600～650 650～750
5
§12-1物质对光的选择性吸收
12.1.1 光的基本性质 1.光是一种电磁波，具有波粒二象性
波动性—传播时，主要表现波动性，用、描 述。 粒子性—与物质作用时，主要表现粒子性。用 能量E来来描述。 光是由光子流组成，光子的能量：
E = h = h c /
（h=6.626 × 10 -34 J.s c:光速 ) 光的波长越短（频率越高），其能量越大 表12–1 电磁波谱表（P307）
8
可见吸收光谱：价电子跃迁光谱，吸收光波长范围 400750 nm ，主要用于有色物质的定量分析。
吸光光度法的特点：
（1）灵敏度高；
（2）准确度高；
（3）操作简便 快速； （4）应用广泛。
12.1.2 物质对光的选择性吸收
1.物质对光产生选择性吸收的原因 • 物质的颜色是由于物质对不同波长的光具有选择 性吸收而产生的。 物质的分子、原子或离子一般于处能量较低的 稳定状态——基态，只有照射光中光子的能量E=hν 与被照射物质粒子的基态和激发态能量之差△E相等 的那部分色光才会被物质或其溶液所吸收。 不同的物质微粒由于结构不同而具有不同的量 子化能级，其能级差也各不相同，因此物质对光的 吸收具有选择性。使不同物质呈现不同颜色。
A = –lgT = –lg0.500 = 0.301
根据朗伯—比尔定律，吸光度与液层厚度成正比， 则改用1.00cm比色皿时，其A1和T1各为： A1 = 1/2A=0.150
由于A1 = –lgT1 则 T1 = 0.708=70.8%
34
3 标准曲线的绘制及其应用
根据 A = Kbc 若b不变，A ∝c 这是分光光度法进行定量分析的基础， 标准曲线就是根据这一原理制作的。 标准曲线的绘制：在选定的实验条件下 分别测量一系列浓度递增的标准溶液的吸光 度，以待测组分的含量为横坐标，吸光度为 纵坐标作图，得到的通过原点的直线称为标 准曲线或工作曲线。 标准曲线法：在同样条件下，测量待测 溶液的吸光度，在标准曲线上查到与之相对应 的待测物质的含量。
强度I0之比为透光率（也称透光度、透射比）
It T (%) I0
吸光度A —物质对光的吸收程度（吸收光
的强度）。 吸光度A与透光率T的关系为：
It 1 A lg lg T lg T I0
或：
T = 10-A
溶液的透光率越小，吸光度越大，表 明溶液对光的吸收越强。
例12–1 某溶液的透光率为40.2%，其吸光 度是多少?
收定律。其数学表达式为：
朗伯-比耳定律的数学表达式为：
A = Kbc
它表明：当一束平行单色光通过均匀的 非散射的溶液时，溶液的吸光度A与吸光物 质的浓度c和液层厚度b的乘积成正比。 • K为常数，它与吸光物质的性质、入射光波 长及温度等因素有关。 • 它与b、c 的单位有关（但与c 大小无关）
2 吸光系数a和摩尔吸光系数ε
了解仪器的结构、原理和使用 重点：朗伯—比尔定律 学时：约4学时
2
吸光光度法
吸光光度法属于仪器分析，测量微量组分 原理：吸光光度法是基于物质对光的选择性 吸收而建立起来的分析方法 分类： 比色法——是以比较有色溶液颜色的深浅 （透过光）来确定其中有色物质含量的分析 方法 分光光度法——是通过待测溶液对特定波长 光的吸收而确定物质含量的分析方法。
M 基态
+ h
M *
M + 热
激发态 （△E） E2
M + 荧光或磷光
E = E2 - E1 = h
E1
吸收光
发射光
2、物质的颜色与光吸收 物质的颜色是由于物质对不同波长的光 具有选择性吸收而产生的。 复合光：由不同波长组成的光叫复合光。 白光(太阳光)由七种单色光组成的复合光。 单色光：具有同一波长的光称为单色光。 互补色光：如果把适当颜色的两种单色光按 一定的强度比例混合，也可以得到白光，这 两种单色光就叫做互补色光。如绿光和紫光 互补，蓝光和黄光互补。
吸收光的强度为Ia
I0 = Ia + It + Ir
入射光的强度
反射光的强度为Ir
透过光的强度为It
b
c Ia
It
Ir
I0 = Ia + It + Ir
Ir基本不变，其影响可以用同样材质和厚度的比 色皿相互抵消，故上式可简化为：
I0 = Ia + I t
物质对光的吸收程度可用透光率和吸光度表示
透光率T——透过光的强度It与入射光的
λ1 λ2 λ3 λ4 λ5
A1 A2 A3 A4 A5
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KMnO4吸收曲线（吸收525nm的绿光而呈紫色）
吸收曲线的讨论：
（1）同一种物质对不同 波长光的吸光度不同。吸 光度最大处对应的波长称 为最大吸收波长λmax （2）对于不同物质，它们的吸收曲线形状和λmax则 不同。吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为 物质定性分析的依据之一。 （3）同一种物质、不同浓度时，其吸收曲线形状相 似、λmax不变；吸光度与浓度成正比。定量分析
例12–3 有一浓度为1.0μg • mL–1的Fe2+溶液，以邻 二氮菲显色后，用分光光度计测定，比色皿厚度为 2.0cm，在波长510nm处测得吸光度A=0.380，计算 该显色反应的吸光系数a和摩尔吸光系数ε。
(2) Fe2+的浓度用mol • L–1表示时， 1.0 10 3 g L-1 c 1.8mol L1 -1 55.85 g mol
（4）不同浓度的同一种 物质，在λmax处吸光度 随浓度变化的幅度最大， 所以测定最灵敏。此特 性可作为物质定量分析 的依据。
吸收曲线是定量分析 中选择入射光波长的重 要依据。
§12-2
光吸收的基本定律
1.朗伯—比耳定律***
当一束平行单色光通过任何均匀、非散射的固体、 液体或气体介质时，一部分被吸收，一部分透过介质，一 部分被器皿的表面反射则它们之间的关系为：
溶液的颜色由透射光的波长所决定。 透射光与吸收光为互补色光。 如CuSO4溶液因吸收了白光中的黄色 光的互补：蓝 黄 光而呈现蓝色
3. 吸收曲线
用不同波长的单色光照射某一物质测定吸光度 A(物质对光的吸收程度)，以波长为横坐标，以吸光度 为纵坐标，绘制吸收曲线，可描述物质对不同波长光 的吸收能力。
12.2.4 偏离朗伯—比耳定律的原因
标准曲线法测定未知溶液的浓度时，有时标准曲 线常发生弯曲（尤其当溶液浓度较高时），这种现 象称为对朗伯—比耳定律的偏离。 引起这种偏离的因素（两大类）： （1）物理性因素； （2）化学性因素。
吸光系数a：当浓度以g • L-1表示、液层厚度用cm表 示时，常数K用a表示，其单位为L • g-1 • cm-1。此时 朗伯—比尔定律表示为：
A = abc
摩尔吸光系数ε：当浓度以mol • L-1表示、液层厚度 用cm表示时，常数K用ε表示，其单位为L • mol-1 • cm-1。此时朗伯—比尔定律表示为：
摩尔吸光系数 A
0.380 5 1 bc 2.0cm 1.8 10 mol L 1.110 4 cm1 L mol 1
例12-4 某有色溶液在2.00cm比色皿中，测得 透光率T=50.0%，若改用1.00cm比色皿时， 其T1和A1各为多少？
解：有色溶液在2.00cm比色皿中的吸光度为：
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吸光光度法
吸光光度法
比色法
分光光度法
可见分光光度法
紫外分光光度法
红外分光光度法
本章重点讨论：400-750nm可见光区的分 光光度法
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吸光光度法
主要用于微量组分的测定，其特点如下 灵敏度高。 测定试样中质量分数为10-2～ 10-5的微量组分，甚至可以测定质量分数为 10-6～10-8的痕量组分。 准确度较高。一般比色法的相对误差为 5%～10%，分光光度法为2%～5% 选择性高。干扰少，且干扰易排除。 操作简单、分析速度快。 应用广泛。几乎所有的无机离子和许多有机 化合物都可以测定.
ε＜104
属低灵敏度，
104＜ ε ＜5×104 属中等灵敏度，
ε＞5×104 属高灵敏度。
在实际分析中，为了提高灵敏度，常选择ε 值 较大的方法，选择有最大ε 值的 λmax变入射光的波长，则摩尔吸 均改变? 错。ε改变，ε 不变。
max
ε与入射光波长、温度、溶液的性质、溶液的浓度、 及液层厚度等因素均有关？ 错。与浓度、厚度无关
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2.电磁波谱与波谱区
把电磁辐射按波长大小顺序排列就得到电磁波谱
0.005nm 10nm 200nm
400nm 750nm
0.1cm
1000m
100cm 104cm
X射线区 远紫外 近紫外 可见光 波长短
红外
微波区 无线电 波长长
能量大
粒子性
光谱分析法
能量小
波动性
红外吸收光谱：分子振动光谱，吸收光 波长范围2.51000m , 主要用于有机化合物结构鉴定。 紫外吸收光谱：电子跃迁光谱，吸收光 波长范围200400 nm（近紫外区） ， 可用于结构鉴定和定量分析。
解：已知T = 40.2% = 0.402 则：A= –lg T = –lg 0.402 = 0.396 透光率为40.2%时，吸光度为0.396。
例12–2 测得某溶液的吸光度为0.434，其透 光率是多少? 解：已知A=0.434
根据A= –lg T得
T=10–A=10–0.434=36.8% 吸光度为0.434时，透光率为36.8%。
A= εbc
摩尔吸光系数ε
• 摩尔吸光系数ε在数值上等于浓度为1moL • L–1、 光程（液层厚度）为 1cm溶液的吸光度。 • ε是吸光物质在特定波长下的特征常数，它与入射 光波长、溶液的性质以及温度等因素有关，而与 溶液的浓度及液层厚度无关，通常所说某物质的 摩尔吸光系数是指在最大吸收波长处的摩尔吸光 系数εmax。 • ε值愈大，显色反应的灵敏度愈高。一般认为，
第十二章
§12-1 §12-2 §12-3 §12-4 §12-5
吸光光度法
物质对光的选择性吸收 光吸收基本定律 吸光光度法的仪器应用 吸光光度分析条件的选择 吸光光度法的应用
1
吸光光度法
吸光光度法属于仪器分析 本章主要介绍： 掌握光的吸收定律——朗伯—比尔
定律的表达式 吸收定律的使用条件、测 量条件的选择
标准曲线的绘制及标准曲线法
1 标液 A C1 A1 A AX 2 C2 A2 3 C3 A3 4 C4 A4 5 C5 A5 样品 CX AX
λ
CX
标准曲线不通过原点原因*（后讲） •可能是由于参比溶液选择不当，比色皿厚 度不等，比色皿位置不妥，比色皿透光面不 清洁等原因所引起的。
•如果有色配合物的解离度较大，特别是当 溶液中还有其他配合物时，常使待测物质在 低浓度时显色不完全，这也是标准曲线有时 不通过原点的原因。
朗伯—比耳定律
实践证明，吸光度与溶液浓度、液层厚度及入 射光波长等因素有关。若入射光波长不变 • 朗伯(Lambert)于1760年阐明了光的吸收程度和吸 收层厚度的关系。A∝b • 比耳(Beer) 1852年又提出了光的吸收程度和吸收 物浓度之间也具有类似的关系。A ∝c
• 二者的结合称为朗伯—比耳定律，也称为光的吸
例12–3 有一浓度为1.0μg • mL–1的Fe2+溶液，以邻 二氮菲显色后，用分光光度计测定，比色皿厚度为 2.0cm，在波长510nm处测得吸光度A=0.380，计算 该显色反应的吸光系数a和摩尔吸光系数ε。 解：已知 b=2.0cm A=0.380 铁的摩尔质量M=55.85 g • mol–1 (1) Fe2+的浓度用g • L–1表示时，c=1.0×10–3 g • L–1 A 0.380 3 -1 2.0cm 1.0 10 g L 吸光系数a = bc =1.9×102 L • g–1 • cm–1
互补色光：如绿光和紫光互补，蓝光和黄光 互补。
绿
黄
青（蓝绿）
橙
青蓝（绿蓝）
红 紫
蓝
表12-2* 物质的颜色与吸收光颜色的互补关系
武汉大学（四版）*
物质颜色（透射光） 黄绿 黄 橙 红 紫红 紫 蓝 绿蓝 蓝绿
吸收光 颜色 紫 蓝 绿蓝 蓝绿 绿 黄绿 黄 橙 红 波长/nm 400~450 450～480 480～490 490～500 500～560 560～580 580～600 600～650 650～750
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§12-1物质对光的选择性吸收
12.1.1 光的基本性质 1.光是一种电磁波，具有波粒二象性
波动性—传播时，主要表现波动性，用、描 述。 粒子性—与物质作用时，主要表现粒子性。用 能量E来来描述。 光是由光子流组成，光子的能量：
E = h = h c /
（h=6.626 × 10 -34 J.s c:光速 ) 光的波长越短（频率越高），其能量越大 表12–1 电磁波谱表（P307）
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可见吸收光谱：价电子跃迁光谱，吸收光波长范围 400750 nm ，主要用于有色物质的定量分析。
吸光光度法的特点：
（1）灵敏度高；
（2）准确度高；
（3）操作简便 快速； （4）应用广泛。
12.1.2 物质对光的选择性吸收
1.物质对光产生选择性吸收的原因 • 物质的颜色是由于物质对不同波长的光具有选择 性吸收而产生的。 物质的分子、原子或离子一般于处能量较低的 稳定状态——基态，只有照射光中光子的能量E=hν 与被照射物质粒子的基态和激发态能量之差△E相等 的那部分色光才会被物质或其溶液所吸收。 不同的物质微粒由于结构不同而具有不同的量 子化能级，其能级差也各不相同，因此物质对光的 吸收具有选择性。使不同物质呈现不同颜色。
A = –lgT = –lg0.500 = 0.301
根据朗伯—比尔定律，吸光度与液层厚度成正比， 则改用1.00cm比色皿时，其A1和T1各为： A1 = 1/2A=0.150
由于A1 = –lgT1 则 T1 = 0.708=70.8%
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3 标准曲线的绘制及其应用
根据 A = Kbc 若b不变，A ∝c 这是分光光度法进行定量分析的基础， 标准曲线就是根据这一原理制作的。 标准曲线的绘制：在选定的实验条件下 分别测量一系列浓度递增的标准溶液的吸光 度，以待测组分的含量为横坐标，吸光度为 纵坐标作图，得到的通过原点的直线称为标 准曲线或工作曲线。 标准曲线法：在同样条件下，测量待测 溶液的吸光度，在标准曲线上查到与之相对应 的待测物质的含量。
强度I0之比为透光率（也称透光度、透射比）
It T (%) I0
吸光度A —物质对光的吸收程度（吸收光
的强度）。 吸光度A与透光率T的关系为：
It 1 A lg lg T lg T I0
或：
T = 10-A
溶液的透光率越小，吸光度越大，表 明溶液对光的吸收越强。
例12–1 某溶液的透光率为40.2%，其吸光 度是多少?
收定律。其数学表达式为：
朗伯-比耳定律的数学表达式为：
A = Kbc
它表明：当一束平行单色光通过均匀的 非散射的溶液时，溶液的吸光度A与吸光物 质的浓度c和液层厚度b的乘积成正比。 • K为常数，它与吸光物质的性质、入射光波 长及温度等因素有关。 • 它与b、c 的单位有关（但与c 大小无关）
2 吸光系数a和摩尔吸光系数ε
了解仪器的结构、原理和使用 重点：朗伯—比尔定律 学时：约4学时
2
吸光光度法
吸光光度法属于仪器分析，测量微量组分 原理：吸光光度法是基于物质对光的选择性 吸收而建立起来的分析方法 分类： 比色法——是以比较有色溶液颜色的深浅 （透过光）来确定其中有色物质含量的分析 方法 分光光度法——是通过待测溶液对特定波长 光的吸收而确定物质含量的分析方法。
M 基态
+ h
M *
M + 热
激发态 （△E） E2
M + 荧光或磷光
E = E2 - E1 = h
E1
吸收光
发射光
2、物质的颜色与光吸收 物质的颜色是由于物质对不同波长的光 具有选择性吸收而产生的。 复合光：由不同波长组成的光叫复合光。 白光(太阳光)由七种单色光组成的复合光。 单色光：具有同一波长的光称为单色光。 互补色光：如果把适当颜色的两种单色光按 一定的强度比例混合，也可以得到白光，这 两种单色光就叫做互补色光。如绿光和紫光 互补，蓝光和黄光互补。
吸收光的强度为Ia
I0 = Ia + It + Ir
入射光的强度
反射光的强度为Ir
透过光的强度为It
b
c Ia
It
Ir
I0 = Ia + It + Ir
Ir基本不变，其影响可以用同样材质和厚度的比 色皿相互抵消，故上式可简化为：
I0 = Ia + I t
物质对光的吸收程度可用透光率和吸光度表示
透光率T——透过光的强度It与入射光的