实验探究 强弱电解质判定的实验方法

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH____＞____1(填“＞”、“＜”或“＝”)，乙方案中，说明
HA是弱电解质的现象是____b____(填字母代号)。
a．装盐酸的试管中放出H2的速度快 b．装HA溶液的试管中放出H2的速度快 c．两个试管中产生气体的速度一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：______ _配__制__p_H__＝__1_的__H_A__溶__液__难__以__实__现__，__不__妥__之__处__在__于__难__以__控_ _制__加__入__锌__粒__的__形__状__、__大__小__相__同______。
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，
测其pH。现象：pH>7。
3.应用体验
【应用】 用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学 的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 mol·L－1的HA 溶液；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱 电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制 pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL； ③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入 纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
测定等体积、等pH的HA 和盐酸中和碱的量
若耗碱量相同，则HA 为强酸；若HA耗碱量 大，则HA为弱酸
2. 典例剖析
【典例】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁 四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、 NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认 定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论__正__确____(填“正 确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由 _常__温__下___p_H_＝__1_0__的__溶__液__中__c_(_O_H__－_)_＝__1_0_－_4_m__o_l_·L_－_1_，__则___0_.1_0_ _m__o_l·_L_－_1_氨__水__中__的__一__水__合__氨__没__有__完__全__电__离____。 (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为 a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH 为b，他认为只要a、b满足如下关系_a_－__b_<_2__(用等式或不 等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可 任用)，简明表述实验方案：配__制__N__a_A_溶__液__，__测__其__p_H__＞_ 7， _即__证__明__H__A_是__弱__电__解__质__(_其__他__合__理__答__案__也__可__) ___。
转 解析
判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如
测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡
规 移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍1<pH<2。
律 方 法
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
第八章 水溶液中的离子守恒
实验探究： 强弱电解质判定的实验
方法
1.问题探究 2.典例剖析 3.应用体验
1.问题探究
强弱电解质判定的实验方法
以证明某酸(HA)是弱酸为例
实验方法 测0.01 mol·L－1 HA的pH
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结论
pH＝2，HA为强酸；pH>2， HA为弱酸
室温下测NaA溶液的pH
【典例】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四
位 同 学 利 用 下 面 的 试 剂 进 行 实 验 ： 0.10 mol·L－ 1氨 水 、 NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显 粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为 这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，___能_____(填“能” 或“否”)。 (4) 丁 同 学 的 方 案 最 可 能 是 ( 答 出 实 验 操 作 方 法 、 现 象 与 结 论 )__测__量__N__H_4_C_l_溶__液__的__p_H__，__其__p_H_<_7_，__证__明__一__水___合__氨__是_____ ______弱__电__解__质___________。
pH＝7，HA为强酸 pH>7，HA为弱酸
相同条件下，测相同浓度的HA 溶液和HCl溶液的导电性
若导电性相同，HA为强酸； 若HA导电性比HCl弱，HA 为弱酸
以证明某酸(HA)是弱酸为例 实验方法
结论
测定等体积、等pH的HA 和盐酸分别与足量锌反应 产生H2的快慢及H2的量
若反应过程中HA产生
H2较快且最终产生H2 较多，则HA为弱酸