高二化学人教版暑假作业(12)化学平衡常数
2020-2021学年高二化学人教版暑假作业(12)化学平衡常数
2020-2021学年高二化学人教版暑假作业（12）化学平衡常数1.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )⋅⋅，恒容时，升高温度，H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) == CO 2(g)＋H 2(g)B.升高温度，K 值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值2.大量实验事实表明，对于可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：表示物质C 的物质的量浓度的p 次方。
得到的结果是一个定值。
我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。
这个式子叫化学平衡常数表达式。
依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（ ）3.一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0．3molX 和0．2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ）Z （g ），经10s 达到平衡，生成0．1molZ 。
下列说法正确的是（ ）A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L －1·s －1 C ．该反应的平衡常数为10D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的H ∆＜04.300 mL 恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应:()()()()4Ni g +4CO g Ni CO g ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表。
下列说法不正确的是（ ）B.在25 ℃时，反应()()()()4Ni CO g Ni s 4CO g +的平衡常数为5210-⨯C.在80 ℃时，测得某时刻，()4Ni CO 、CO 浓度均为0.5-1mol L ⋅，则此时v v <正逆D.在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的()4Ni CO 气体再次平衡后，CO 的体积分数增大，平衡常数减小5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：()()()()4Ni s 4CO g Ni CO g ＋。
人教版高中化学《化学平衡常数》精品课件1
化学平衡常数还有什么作用呢？
化学平衡常数的大小与反应可能进行的程度有何关系？
K值越大，说明正反应可以进行得越完全。 （4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。
【解析】
A. 10%
B. 15%
C. 20%
D. 无法确定
一般来说， 9．下列性质递变不正确的是
到如下数据：
起始时浓度 mol/L 平衡时浓度mol/L
平衡时
2.00×10-2
0
6.32×10-3 6.84×10-3 1①.08
1⑤71
3.00×10-2
0
8.00×10-3 1.10×10-2 1②.38
1⑥72
0
2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 1③.61
1⑦70
0
化学平衡常数的大小与什么有关呢？
一些可逆反应的平衡常数与温度的关系:
① CO2(g)＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g) △H＞0
温度
800℃
1000℃
K
1.0
1.6
② H2(g) ＋ I2(g) 温度 K
2HI(g) △H＜0
425℃ 54.4
490℃ 45.9
K值大小只与温度有关。吸热反应，温度越高，K越大； 放热反应，温度越高，K越小.
应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋
CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，综上分析正确答案为A。
2HCl(g)
高二化学化学平衡常数 新课标 人教 选修四
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立 的过程无关。
一、化学平衡常数(符号为K)
其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。
对于反应: mA + nB
pC + qD
cp(C) ·cq (D)
K= cm(A) ·cn (B)
1、定义： 在一定温度时，当一个可
到同一平衡状态。
首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析 课本31页表中的数据，然后得出结论。
根据表中的数据计算出平衡时 c2(HI) 的值，
并分析其中规律。
c(H2) ·c(I2)
通过分析实验数据得出：
c 2(HI)
(1)温度不变时，c(H2) ·c(I2)
为常数 用K表示,K =48.74；
(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达 平衡时各物质的平衡浓度。
注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然 一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能 脱离具体的反应物谈平衡转化率。
① ② ③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
（2）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
例题2:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件 下不可能进行，如:
N2+O22NO K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可 能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费 人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比 较好一些。
二、有关化学平衡常数的计算
对于反应: aA + bB
生反应：CO(g)+H2O(g)
高二化学化学平衡常数
任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的 cpC· cqD 关系用 Q＝ m 表示，则： n c A · c B
当Q＝K时，反应处于平衡状态； 当Q<K时，反应正向进行； 当Q>K时，反应逆向进行．
[特别关注] (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态 下的浓度，不能用任一时刻的浓度值． (2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，
答案： C
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4．生成物产率的计算 实际产量 实际浓度 产率＝ ×100%＝ ×100% 理论产量 理论浓度 5．化学平衡计算的一般步骤 (1)写出有关平衡的化学反应方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、平衡量； (3)根据已知条件列方程计算．
考查点一
化学平衡常数及其应用
[例1] (2010· 金华质检)在一定温度下的密闭容器中，加
[解析]
(1)
2SO2(g)＋O2(g) 0.050 0.010 0.030 0
2SO3(g)
起始浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L)
0.010
0.040
c2SO3 所以，K＝ 2 c SO2· cO2 0.0402 ＝ ＝1.6×103， 2 0.010 ×0.010 c0SO2－cSO2 α(SO2)＝ ×100% c0SO2 0.050 mol/L－0.010 mol/L ＝ ×100%＝80% 0.050 mol/L
二、化学平衡常数的意义 1．化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标 志．它能够表示可逆反应进行的完全程度．可以说，化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质
的定量体现．
2．K值越大，说明反应进行得程度越 完全 ，反应物转化 率 越大 ；反之，反应进行的程度 就所给反应是放热反应，在体积不变时，若要提高SO2 的平衡转化率，需使化学平衡正向移动，升高温度、移 出氧气平衡逆向移动，加入催化剂平衡不移动，降低温 度平衡正向移动． [答案] (1)1.6×103 80% (2)B
化学平衡常数演示课件人教版
•
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
28
2.某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol
SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率
为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平
衡常数为 ( A )
A．3.2×103
B．1.6×103
C．8.0×102
D．4.0×102
29
3．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和
9
例1：在某温度下，将H2和I2各0.1 mol 的混合物充入10 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后c(H2)=0.008 0 mol/L。 （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.2 mol， 试求达到平衡状态时各物质的浓度。
10
【解析】 （1）
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
30
4．已知化学反应 Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K；
温度
K
973 K
1.47
1 173 K
2.15
（1）通过表格中的数值可以推断：反应是__吸__热____(填 “吸热”或“放热”)反应。
c(CO)
K=
（2）反应平衡常数的表达式为_______c_(_C_O__2_) ____。
31
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1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
第08讲 化学平衡常数 (学生版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版2019选择性必修1)
第08讲化学平衡常数1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数1．化学平衡状态时浓度数据分析分析课本，457.6℃时反应体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律：(1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时只要一定，c2(HI)c(H2)·c(I2)的值近似相等。
(2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要一定，c2(HI)c(H2)·c(I2)的值也近似相等。
2．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个达到化学平衡时，与的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号表示。
3．浓度商与化学平衡常数的表达式(1)浓度商：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)称为，常用表示，即Q＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)。
(2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到时，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)。
(3)Q与K的关系：当反应中有关物质的浓度商平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学。
4．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的(也叫)。
K越大，表示反应进行得越，平衡时反应物的转化率，当K＞105时，该反应就进行的基本完全了。
K值越小，表示反应进行得越，平衡时反应物的转化率。
5．化学平衡常数的影响因素(1)内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的。
(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受影响。
【方法技巧】(1)化学平衡常数表达式书写注意事项①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。
2.2.2化学平衡常数 课件(共15张PPT)高中化学 人教版(2024)选择性必修1
起 0.01
0.01
转 0.005 0.005
平 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
0.005
0.005
0.005
0.005
K＝
c(CO2) c(CO) •
• c(H2) c(H2O)
0.005 × 0.005 ＝0.005 × 0.005 ＝1
CO的转化率为： 0.005 mol·L-1
设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol
C CO(g) + H2O(g)
起 0.01
0.03
转x
x
平 0.01-x 0.03－ x
CO2(g) + H2(g)
0
0
x
x
x
x
解题关键： 改变投料不影响平衡常数K
(平衡常数只与温度有关)
K＝
c(CO2) • c(H2) c(CO) • c(H2O)
＝
x2 (0.1−x)•(0.3−x） ＝
N2(g) + 3H2(g)
K1＝
c2(NH3) c(N2) • c3(H2)
K2＝
c(N2) • c3(H2) c2(NH3)
反应03
1 2
N2(g) +
3 2
H2(g)
NH3(g)
K3＝
c(NH3) c1/2(N2) • c3/2(H2)
反应04
Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g)
＝0.0075 × 0.0075 0.0025 × 0.03
＝0.75 ＜
1
此时不是化学平衡状态，反 应在向正反应方向进行之中
化学平衡常数高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
知识与技能
1
1.知道化学平衡常数的含义。
2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。
2
过程与方法
1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。
2.通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑
归纳能力。
情感态度与价值观
3
以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学
0
nx
平衡: a-mx b-nx
px
px
0
qx
qx
(1)这里a、b可指物质的量、浓度等。
(2)转化量与化学方程式中各物质的计量数成比例。
(3)利用“三段式法”可求算Q、K、转化率等。
3.化学平衡常数的计算
例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器
中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L.
写出下列可逆反应的平衡常数表达式
某温度下
N2+3H2
2NH3
1/2N2+3/2H2
2NH3
N2+3H2
NH3
c 2 ( NH3 )
K1 =
c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
K2 =
c 2 ( NH3 )
K3 =
c( NH 3 )
c1 / 2 ( N 2 ) c 3 / 2 ( H 2 )
(1)求反应的平衡常数.
始（mol/L）
变（mol/L）
平（mol/L）
H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g)
0.010 0.010
高二化学化学平衡常数2
N 2+
3 2
H2
NH3 ②
下列说法正确的是（ Ａ ） Ａ．两个化学方程式表示的意义相同 Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同 Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同 Ｄ ①和②的化学平衡常数互为倒数
已知450℃时，反应H2（g)+I2（g) 2HI（g） 的k=50，由此推测在450 ℃时，反应 2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为 （ B） A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定
6、使用化学平衡常数应注意的问题
化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生
成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具 体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 若反应物或生成物中有固体或纯液体存在， 它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因 为它们的浓度是固定不变的。如：Cr2O72+H2O 2CrO42-+2H+，其化学平衡表达式 2(CrO 2-) C2(H+) 2(CrO 2-) C2(H+) C C 4 4 为：k= 而不是K=
下列有关平衡常数的说法中不正确的是（B ） A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常 数是一个常数 B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常 数 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆 反应的平衡常数互为倒数。 D.浓度Qc﹤K时，反应向正反应方向进行。
【例题】
解（1）H2 + I2 2HI 在某温度下，将H2和I2各 0.10mol的气态混合物充入 C(始)/mol .L-1 0.010 0.010 0 10L的密闭容器中，充分反 ∆C/ mol .L-1 0.0020 0.0020 0.0040 应，达到平衡后，测得 C(平)/mol .L-1 0.0080 0.0080 0.0040 c（H2）=0.0080mol 。 2 C2(HI) = （0.0040） 2 =0.25 K= （1）求反应的平衡常数。 C(H2).C(I2) （0.0080） （2）在上述温度下，该容器 （2）设H 消耗的浓度为X,则： 2 中通入H2和I2蒸气各 H2 + I2 2HI 0.20mol,试求达到化学平 C(始)/mol .L-1 0.020 0.020 0 衡时各物质的浓度。
化学平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
思考：同一反应的正逆反应的平衡常数有什么关系？
例如: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) K1 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) K2
则有：K2 = 1 / K1
结论：对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
思考：化学平衡常数的单位问题
对于可逆反应： mA + nB ⇌ pC + qD
为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体 系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化 如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程
中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是 AC
A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等 B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为0.14x mol·L-1·h-1
3. 利用K随温度的变化，判断反应的焓变
已知：反应①：Fe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1； 反应②：Fe(s)+H2O(g) ⇌ FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2， 在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
（1）反应①是__吸__热____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）现有反应③：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)，请写出该反应的平衡常数K3 的 数学表达式：K3=___________。 （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 K3=K1 / K2 ，据此关系式 及上表数据，也能推断出反应③是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（完整版）化学平衡常数及其计算
（完整版）化学平衡常数及其计算考纲要求1.了解化学平衡常数(K)的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p?C?·c q?D?c m?A?·c n?B?(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义及影响因素(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用(1)判断可逆反应进行的程度。
(2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D?c a?A?·c b?B?。
Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q＞K，反应向逆反应方向进行。
(3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热()2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O(4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3(1)K1和K2，K1＝K22。
人教版《化学平衡常数》精品PPT下载
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.00841 0
54.33
根据表中的数据计算出平衡时 [HI ]2 的值，并分析其中规律。
[H2]•[I2]
通过分析实验数据得出：
1、温度不变时， 为常数 用K表示； c2(HI )
c(H ) • c(I ) 让自己的内心藏着一条巨龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。
+x +x
1-x 1-x 平衡c 丈夫清万里，谁能扫一室。
褴褛衣内可藏志。
xx
有志不在年高，无志空活百岁。
K = (1-x)x(1-x ) =1 鸟不展翅膀难高飞。
2
c(CO) : c(H2O) = 1:4 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 4
00
转化c -x -x +x +x
平衡c 1-x 4-x x x
有志者能使石头长出青草来。
m
n
K 的单位为(mol·L ) ； {c(C)}p {c(D4、注意事项
化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关
练习：
试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
催化剂
2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g)
C(s)+H2O(g)
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知 1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L， c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否 处于平衡状态_______(填“是”或“否”)， 此时化学反应向
高二化学化学平衡常数
化学平衡常数
2. 使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式 中不需表达
如：
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
4
3Fe(s) + 4H2O(g)
c ( H 2O ) 一定温度下 K 4 c ( H2 )
化学平衡常数
2.使用平衡常数应注意的问题
（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓 度可不表达
如：Cr2O72- + H2O
一定温度下
2
2CrO42- + 2H+
2 4 2
c (CrO ) c ( H ) K 2 c (Cr2O7 )
化学平衡常数
2.使用平衡常数应注意的问题
（5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
平衡常数和转化率的计算
解：据题意可知，起始时c(H2)=c(I2)=0.100mol· L-1， 平衡时c(H2)=c(I2)=0.0200mol· L-1，生成的c(HI) = 0.160mol· L-1 H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度/mol· L-1 变化的各物质的浓度/mol· L-1 平衡时各物质的浓度/mol· L-1
例如，在某温度下： N2+3H2 2NH3
1 3 N + H 2 2 2 2
2NH3 N2+3H2 NH3
c 2 ( NH 3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH 3 )
化学平衡常数高二化学人教版(2019)选择性必修1
则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 三者关系为 ΔH3＝____________，
K1·K2
K1、K2、K3 三者关系为 K3＝________。
方程式相加(或减)关系，K呈现相乘(或
相除)
加
(1)若同一反应，各物质的化学计量数不同，K不同。K与化学计量数
等倍扩大或缩小成幂指数关系。
(2)对于给定的化学反应，正、逆反应的K互为倒数。
cN2O4
K＝ 2
c NO2
c4H2
K＝ 4
c H2O
cH＋·cBr－·cHBrO
K＝
cBr2
c NH 3
K＝
c
1
2
3
2
N2 c H2
N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)
c2NH3
K＝
cN2·c3H2
2NH3(g) ⇌ N2(g)＋3H2(g)
0.5×0.5 1
Q＝
＝ < K，反应向正向进行
0.5×1.5
3
大于
(填“是”或“否”)，此时v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v
逆。
模型构建
由浓度商Q与平衡常数K的关系判断反应进行的方向
若Q＜K，反应向正反应方向进行，v正>v逆；
若Q＞K，反应向逆反应方向进行，v正＜v逆；
若Q＝K ，反应处于平衡状态，v正＝v逆。
★ K越小，正反应进行得越不完全，当K<10－5时，该反应很难发生。
化学反应的速率
请完成学案上的导思、导练
导思
授课老师可根据
需要选择使用
1.正误判断
(1)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( √ )
平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版
【2019年天津理综节选】在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，
t ℃时发生如下反应：
PH4I s
PH3 g HI g
①
4PH3 g
P4 g 6H2 g
②
2HI g
H2 g I 2 g
③
②判断某时刻反应是否达平衡及反应方向。
在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂之
积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。
QC > kc 未达平衡，逆向进行
cp (C) · cq (D) Q = k 达平衡，平衡不移动
QC = m
C
c
c (A) ·cn (B)
QC < kc 未达平衡，正向移动
平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数
大于
K(300℃)_______K(400℃)(填“大于”或
“小于”)。设HCl初始浓度为c0，根据进
料浓度比c(HCl):c(O2)=1∶1的数据计算
K(400℃)=____________（列出计算式）。
(0.42) (0.42)
4
(1 0.84) (1 0.21)c0
友情提醒：(1)恒温恒容，P变，算Kp要小心；(2)恒温恒压，V变，算Kc要小心!
2.物质的量分数平衡常数Kx 看到名字你想到了什么？
mA(g)+nB(g)
eC(g)+fD(g)
达平衡时，令各物质的量分数分别为x(A)、x(B)、x(C)、x(D)，
()· ()
则有物质的量分数平衡常数Kx=
已知：H2S热分解反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)
高中化学化学平衡常数
1.70×102
0
0.100 2.28×10-2 8.86×10-2 3.89 1.70×102
第二页，本课件共有16页
化学平衡常数
1.定义： 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物以反
应分子数为次幂的浓度的乘积与反应物以反应分子数为 次幂的浓度的乘积之比为一个常数，这个常数叫化学平 衡常数
ma x×q1x00% = α
a-mx+b-nx+px+qx
×100% = β%
a+b
P起
a-mx+b-nx+px+qx = P平
④若已知平衡时混合气体的平均相对分子质量，则有：
M=
aMA+bMB
a-mx+b-nx+px+qx
第十一页，本课件共有16页
【巩固练习】
1.在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密 闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量
39.7
（2）达平衡后，A的转化率
32%
（3）C气体的化学计量数x的数值 x＝2
（4）相同条件下，反应前A的压强是平衡混合气
体压强的几倍。
ห้องสมุดไป่ตู้
0.86
第十五页，本课件共有16页
第十六页，本课件共有16页
率为50%，在同温同压下平衡时气体的密度是反应前的
4/3，则n和m的数值可能是(
) CD
A.n=3,m=3; B.n=2,m=3; C.n=3,m=2; D.n=1,m=1
第十三页，本课件共有16页
5.在一定温度下，向容积不变的密闭容器 中通入8 mol SO2和4 molO2后，容器中的 压强为3.03×105 Pa，经一段时间后，反应
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高二化学人教版暑假作业（12）化学平衡常数1.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )⋅⋅，恒容时，升高温度，H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) == CO 2(g)＋H 2(g)B.升高温度，K 值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值2.大量实验事实表明，对于可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：表示物质C 的物质的量浓度的p 次方。
得到的结果是一个定值。
我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。
这个式子叫化学平衡常数表达式。
依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（ ）化学方程式平衡常数表达式ABCDA.AB.BC.CD.D3.一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0．3molX 和0．2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ）Z （g ），经10s 达到平衡，生成0．1molZ 。
下列说法正确的是（ ）A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L －1·s －1 C ．该反应的平衡常数为10D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的H ∆＜04.300 mL 恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应:()()()()4Ni g +4CO g Ni CO g ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表。
下列说法不正确的是（ ）A.上述反应为放热反应B.在25 ℃时，反应()()()()4Ni CO g Ni s 4CO g +的平衡常数为5210-⨯C.在80 ℃时，测得某时刻，()4Ni CO 、CO 浓度均为0.5-1mol L ⋅，则此时v v <正逆D.在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的()4Ni CO 气体再次平衡后，CO 的体积分数增大，平衡常数减小5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：()()()()4Ni s 4CO g Ni CO g ＋。
230 ℃时，该反应的平衡常数5K 210⨯－＝。
已知：()4Ni CO 的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态()4Ni CO ；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A ．增加()CO c ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B ．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃C ．第二阶段，()4Ni CO 分解率较低D ．该反应达到平衡时，()()4Ni CO 4CO v v ⎡⎤⎣⎦生成生成＝ 6.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：()()()()()23322Fe O s +2NH g 2Fe s +N g +3H O g H ∆，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。
已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。
下列说法不正确的是( )A.3NH 是正反应的还原剂B.气体压强21P >PC.平衡后再充入一定量3NH ，则平衡左移，3NH 的体积分数减小D.M 点的平衡常数K p=31121(0.1875)(0.5625)(0.25)P P P ⨯⨯⨯7.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO :422MgSO (s)+CO(g)MgO(s)+CO (g)+SO (g) 0H ∆>。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x 的值,重新达到平衡后,纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 x yA CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比B 温度容器内混合气体的密度C2SO 的浓度平衡常数KD 4MgSO 的质量(忽略体积)CO 的转换率A.AB.BC.CD.D8.将一定量纯净的氨基甲酸铵（s ）置于特制的密闭真空容器中（假设容器的容积不变，固体试样的体积忽略不计），在恒定的温度下使其发生分解反应:2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，实验测得不同温度下的平衡数据如下表所示：温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡时总压强/kPa5.78.3 12.0 17.1 24.0 平衡时气体总浓度/()3110mol L --⋅ 2.43.44.86.89.4下列说法正确的是( )A.氨基甲酸铵的分解反应为放热反应B.当2CO 体积分数保持不变时，反应达到平衡状态C.此反应在15℃时，平衡常数为332.048mol L -⋅D.反应达到平衡后，如果保持温度不变，扩大容器体积，则达到新平衡时气体分子总浓度与原平衡相等9.Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) 0H ∆＜，温度为T 时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w (HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw (HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：()()22H I a v k w w =⋅⋅正，()2HI b v k w =⋅逆其中a b k k 、为常数。
下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应abk k =64 B ．容器I 中在前20min 的平均速率()HI v =0.025 mol•L -1•min -1C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1mol 的22H I HI 、、，反应逆向进行D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时()HI w %均相同10.在1.0 L 恒容密闭容器中投入21mol CO 和22.75m l H o 发生反应：()()()()2232CO H CH OH g g g O g 3H ++，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.该反应的正反应为吸热反应B.压强大小关系：123p p p <<C.M 点对应的平衡常数K 的值约为21.0410-⨯D.在2p 及512 K 时，图中N 点()()v v <正逆11.下列有关平衡常数(K 、K a 、K w 、K sp )的说法中错误的是( ) A.若各平衡常数(K 、K a 、K w 、K sp )的值发生变化,则平衡一定发生移动 B.若温度升高,则各平衡常数一定增大C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D.某一可逆反应的平衡常数越大,表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大12.在三种不同条件下，分别在三个容积均为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：A （g ）+B （g ）D （g ），其中容器I 中反应进行至5min 时达到平衡，相关实验数据如表所示。
容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B) n(D) n(D) Ⅰ 500 4.0 4.0 0 3.2 K 1 Ⅱ 500 4.0 2.2 0 a K 2 Ⅲ6002.02.02.02.8K 3 下列说法不正确的是( )A.a=2.0B.K 1=K 2<K 3C.0~5 min 内，容器中A 的平均反应速率（A ）=0.32mol•L -1•min -1D.若容器I 中起始投料为2.0 mol A 、2.0 mol B ，平衡时A 的转化率小于80%13.O 3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O 3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生的反应如下： 反应①O 3⇌O 2+[O]△ H ＞0 平衡常数为 K 1； 反应②[O]+O 3⇌2O 2△ H ＜0 平衡常数为 K 2； 总反应：2O 3⇌3O 2△ H ＜0 平衡常数为 K 下列叙述正确的是（ ） A ．降低压强，总反应 K 增大B ．K ＝K 1+K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．2v 正（O 3）＝3v 逆（O 2）时，反应达平衡14.汽车尾气中含有CO 和NO x ，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。
回答下列问题：(1)已知H 2还原CO 合成甲醇的热化学方程式为CO(g) +2H 2(g)CH 3OH(g)1H ∆，又CO 2 ( g) + 3H 2(g)=CH 3OH(g) +H 2O(g) 2H ∆= -49.0 kJ·mol -1，CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g) +H 2(g) 3H ∆=-41. 1 kJ·mol -1。
则1H ∆=_________kJ·mol -1，对应反应自发进行的条件为________ (填字母）。
A.高温低温C.任何温度(2)用活化后的V 2O 5作催化剂，氨气可将NO 还原成N 2。
①V 2 O 5能改变反应速率是通过改变 ________实现的。
②在1 L 的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO 、6 mol NH 3和适量O 2,控制不同温度，均反应 min t ，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。
NO 浓度始终增大的原因可能是 ________ 。
700 K 时，0~ min t 内，体系中氨气的平均反应速率为________ (用含t 的式子表示)。
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO 和NO 2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为: 2NO 2(g) +4CO(g)4CO 2(g) +N 2(g) H <0。
某温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 0.1 mol NO 2和0.2 mol CO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示： 时间/min 0 2 468 1012压强/kPa 7573.471.96 70.7 69.768.75 68.75 在此温度下，反应的平衡常数p K =________ k P a-1(p K 为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO 、CO 2气体浓度分别增加一倍，则平衡________ (填“右移” “左移”或“不移动”）。
15.研究CO 2与CH 4的反应使之转化为CO 和H 2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g) ΔH =+248kJ·mol -1、ΔS =310J·mol -1·K -1,该反应能自发进行的温度范围为_________。