高三化学氧化还原反应复习PPT教学课件[1]

4CrCl3
+2H2O,下列叙述中正确的是 ( )
A.反应①、②均属于置换反应 B.HCl在反应①、②中均作氧化剂 C.反应①中HCl被氧化 D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
【解析】置换反应除了要有单质参加反应,还必须有 单质生成,反应②不符合,A项错误;在反应②中HCl的 两种元素无价态变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,B 项错误;反应①HCl中H元素价态降低,被还原,C项错 误;反应②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝 变绿,D项正确。
2.性质强弱规律 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 应用:判断氧化还原反应能否发生。 3.反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若 加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同 理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,
若加入还原剂,则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。 例如:向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+。
(1)根据金属活动顺序表比较判断:
(2)根据元素非金属性强弱判断:
(3)根据被氧化或被还原的程度来判断: 氧化剂不同还 原剂相同时,可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂
的氧化性强弱。 (4)根据反应条件来判断:条件越苛刻,反应越难发生,其 性质便越弱。 (5)根据原电池的正负极来判断:在原电池中,作负极的 金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 (6)根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电的顺序 来判断:例如Cl-失去电子的能力强于OH-,还原性Cl->OH-。
★互动探究1 (1)金属阳离子只有氧化性吗? (2)HI只有还原性吗?
答案:(1)不一定,如Fe2+既有氧化性又有还原性。 (2)不是,H+表现氧化性,I-表现还原性。
二、物质的氧化性、还原性 1.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
活 泼 的 金 属 单 质 : 如 ⑫Na、 M g、 Al、 Fe等
★互动探究2 物质本身得失电子数目越多,其对应的 氧化性、还原性就一定越强吗?
答案:物质氧化性、还原性的强弱主要由其本身的性 质决定,而与其得失电子数目的多少没有关系。如反 应中1个钠原子失1个电子,1个铝原子失3个电子,但金 属的还原性Na>Al。
三、氧化还原反应的基本规律及其应用 1.价态规律 同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有 氧化性,处于最低价态时只具有还原性,处于中间可变 价时既具有氧化性又具有还原性。 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该 元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的 规律。 应用:判断元素或物质的氧化性、还原性以及表明电子 转移情况。
应用:判断物质的稳定性及其反应顺序。 4.电子守恒规律 在任何氧化还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对 偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一 定相等。
应用:可进行氧化还原反应方程式的配平和有关计算。
特别提醒:
氧化还原反应比较典型的计算有:求氧化剂与还原剂物 质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂 的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关 键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,列 出守恒关系式求解。在解题过程中,应从分析元素化合 价有无变化或升降这一氧化还原反应的特征入手。具 体方法思路:找变价,判类型;分升降,定其他;价相等,来 配平;做计算,用守恒。
★互动探究3 配平: KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O。
答案:2、16、2、2、5、8
考点透析 考点1 有关氧化还原反应中的概念
典例1 铬能慢慢地溶于稀盐酸生成蓝色
溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:①Cr
+2HCl
CrCl2+H2↑ ②4CrCl2+4HCl+O2
还原剂
பைடு நூலகம்
某
些
非
金
属
单
质
:
如
⑬H
、
2
C、
Si等
氢 氧 酸
化物 : 化物 : :如⑰
如 如 盐
⑮N
H
、
3
H
2
S
、
⑯C O 、 SO 2等
酸、亚硫酸等
H
I等
盐
:如⑱ N aI、
N N
a a
2S 、 Br、
Na 2S FeCl
O
、
3
等
2
2.物质的氧化性、还原性 氧化性、还原性强弱可根据氧化还原反应的化学方程 式进行判断,例如: 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物。 微粒氧化性、还原性的强弱还可根据以下几个方面来 判断:
第3讲 氧化还原反应
一、氧化还原反应中各概念之间的相互关系 1.各概念之间的相互关系
2.本质:反应过程中有①电子转移。 3.特征:反应前后元素的②化合价有升降。 4.电子转移表示法 (1)双线桥法
基本形式:
(2)单线桥法
基本形式:
特别提醒: 1.理清知识线,即升(价)→失(电子)→氧(发生氧化反应) →还(是还原剂)[或降(价)→得(电子)→还(发生还原反 应)→氧(是氧化剂)]。 2.注意表述准确。氧化剂、还原剂一般指反应物;还原 产物、氧化产物指生成物。被氧化、被还原的一般指 元素(注明价态);氧化反应、还原反应一般指由反应物 到生成物的过程。
【答案】D
技能归纳 1.理解概念抓实质,解题应靠特征。即从氧化还原反应 的实质——电子转移去分析理解有关的概念,而在实际 解题过程中,应从分析元素化合价有无变化这一氧化还 原反应的特征入手。
2.概念模糊时可记住一句话:“什么剂有什么性,其他都 是相反的”。即氧化剂有氧化性,其余的则往相反“还 原方向”考虑。如发生还原反应得还原产物,被还原等。还 原剂的分析亦然。
(7)根据周期表中元素性质的递变规律来判断:例如,氧
化性:N2<O2<F2,S<Cl2<F2(注意不等式的传递性),还原性: Li<Na<K,K>Na>Mg等。
特别提醒:
氧化性、还原性强弱判断的常用方法是根据氧化还原 反应方程式进行判断,氧化性、还原性强弱的判断规律 主要用于比较粒子的氧化性、还原性的强弱以及氧化 还原反应能否发生的判断,还用于在适宜条件下用氧化 性强的物质制备氧化性弱的物质,或者用还原性强的物 质制备还原性弱的物质等。