第一节物质的分类1
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》PPT课件
△ 解析： 由反应 CO＋CuO=====CO2＋Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O 知，C 项错误；由反应 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 知，D 项错误。 答案： B
答案： A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―＋―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 ＋酸性氧化物 碱 —――＋――酸―→―盐―＋―H→2O盐＋H2O ―＋―盐→新碱＋新盐
(5)盐的通性。
―＋―酸→新酸＋新盐 盐 —―＋―碱→新碱＋新盐
―＋―盐→新盐＋新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法 中，正确的是( )
高温 (4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应，非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
1物质的分类 (共43张PPT)
考点突破1 物质的分类
【例1】下列物质的分类中不正确的是( B ) A.单质：液氧、水银、金刚石 B.混合物：生铁、冰水、空气 C.盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾 D.氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
方法规律： (1)纯净物和混合物的判别，关键要看这种物质由几种物 质组成，只由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种 以上物质混合而成的是混合物。
(2)单质和化合物的判别，首先分析是不是纯净物(这点 往往容易被忽略)，然后再判断组成物质的元素种类。从 微观的角度来看，单质和化合物都只存在一种分子，但 单质分子由一种原子构成，而化合物分子由两种或两种 以上的原子构成。区分它们最好的方法就是根据化学式 来判断。
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
纯净物
区别
①宏观组成：由 _两__种__或__两__种__以__上__ 物质 组成;
①宏观组成：由 __一__种_____ 物质组 成;
纯净物
②微观构成：由
②微观构成：由
混__合_多_物_____ 种微粒构成; __一_______ 种微粒
构成;
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考点突破1 纯净物和混合物
混合物
纯净物
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考点梳理2 单质与化合物
3.化合物：由__两__种__或___两__种__以__上___的元素组成的纯净 物，如：H2O，KClO3等
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。 (1)有机化合物是含___碳____元素的化合物。(2012、 2013、2014年结合化学式计算进行考查) (2)无机化合物是不含__碳____元素的化合物。但有些 含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、 Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
第一节 物质的分类
第1节物质的分类知识回顾在化学学习过程中，对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，常常要用到分类法，利用分类法学习化学，可以起到事半功倍的效果。
人们常按物质的组成、结构、性质等知识将物质进行分类。
分类标准可以从物质的组成、结构和性质去确定。
1．物质简单分类如下：2材料又可分为天然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纤维和橡胶都属于合成高分子材料。
例1 物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途……请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（红棕色、有毒）、水、碳。
分类标准一，包括物质分类标准二，包括物质例2请你仔细研读下列表格中的例子：现其他的规律：（1）（2）例3 生活中的下列物质，属于合成纤维的是（）A．棉花Ｂ．涤纶Ｃ．羊毛Ｄ．蚕丝入门衔接一、按物质种类分类分类方法：树状分类法：如化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
1．氧化物根据氧化物对酸碱反应的不同，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物不成盐氧化物四类。
（1）酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如2CO 、2SO 、3SO ，其对应的酸分别是32CO H 、32SO H 、42SO H 。
（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如O Na 2、MgO 、CaO ，其对应的碱分别为NaOH 、2)(OH Mg 、2)(OH Ca（3）两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如32O Al 、2)(OH ZnO H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ 23)(N a A l O N a O H OH Al =+(偏铝酸钠)+ O H 22（4）不成盐氧化物：既不能与酸、又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 、NO 。
说明：不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO 、NO 等；也不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如72O Mn 是酸性氧化物，但所有的碱性氧化物都是金属氧化物。
三维1高考化学人教一轮配套课件：第章 第1节 物质的分类共41张
化学
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1．物质的简单分类
第一节 物质的分类
结束
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2．氧化物的分类
第一节 物质的分类
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第一节 物质的分类
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3．氧化物类别辨析 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是 碱性氧化物(如 Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)，非金属氧 化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应 的酸、碱(如 SiO2、Fe2O3)。
解析：胶体不带电。
(5)(2010·福建高考)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液，胶体
与浊液。
(× )
解析：分散系分类的依据的是分散质微粒直径的大小。
化学
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第一节 物质的分类
结束
(6)(2011·北京高考)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶
体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
的道路 。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有 散射作用 。
(2)电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶 体粒子在分散系里作定向移动。此性质可用于工业上的静电除尘。
(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从 分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有：
①加入 电解质溶液 ； ②加入胶粒带相反电荷的胶体； ③ 加热
第一节 物质的分类
物质的分类 课件
化学物质
第一节 物质的分类
❖树状分类法
1.能否对酸、碱、盐、氧化物进行 再分类？
第一节 物质的分类
❖树状分类法
酸：除水外溶于水电离出阳离子全为H+的化合物
按有无氧：含氧酸、无氧酸 按电离能力：强酸、中强酸、弱酸 酸 按沸点高低：高沸点酸、低沸点酸 按氧化能力：氧化性酸、非氧化性酸 按电离出H+的多少：一元、二元、多元酸
盐 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 复盐：KAl(SO4)2、KCl·MgCl2·6H2O等 络盐：Ag(NH3)2Cl、Fe(SCN)2Cl、分类法
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
金属氧化物 按组成分：
非金属氧化物
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物 按性质分：
第一节 物质的分类
2.对若干物质分类，下列说法错误的是 A.可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
3.下列物质属于纯净物的是
A.稀硫酸
B.NaOH
C.NaOH溶液 D.天然气
第一节 物质的分类
4、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿 照P25图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的 物质填在物质类别
两性氧化物 其他氧化物
第一节 物质的分类
❖交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
物质所属 类别
第一节 物质的分类
❖交叉分类法
K2SO4 Na2CO3
Na2CO3
钠盐 交叉分类法：对事
物以不同的标准进行
钾盐 分类的方法。
钠盐
Na2CO3
人教版高一化学必修一第一节物质的分类课件
HCl+NaOH HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
所有的盐之间都能发生反应吗？
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
物质的分类
简单分类法及其应用
分类：根据事物的特点分别归类
➢ 分类的标准是唯一的吗？
对以下化学物质可以怎样分类？
1空气、2乙醇、3硫酸铁、4铜、5碘、6 明矾、7氢气、8石墨、9食盐水、10烧碱、 11盐酸
空气、乙醇、硫酸铁、铜、碘、明矾、
氢气、石墨、食盐水、烧碱、盐酸
1 根据通常的存在状态分类
分类可以有诸多标准；且标准 不同，分类结果也不同
分类的方法
1、交叉分类法 同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3
钠盐
以物质所含 金属元素的
不同划分
Na2SO4
钾盐
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
以物质所含 酸根的不同
进行划分
人教版高一化学必修一第一章第一节 物质的 分类第 一课时 课件（共24张ppt）
按是否含氧
含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl
酸 按酸性强弱
酸与酸性物
质有什么关 按提供氢离 系？能划等 子数目
号吗？
强酸 HCl、H2SO4、HNO3 中强酸 H3PO4、H2SO3
弱酸 CH3COOH、H2CO3
第一节 物质的分类(共2课时)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类（共2课时） 第1课时 简单分类法及其应用【教学目标】1．学会从多种角度、依据不同标准对物质进行分类；2．知道“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的分类方法，能根据需要选择并制作分类图。
3.能够根据反应物、生成物的种类和类别把化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
【重点难点】学会从组成和性质的角度对常见物质进行分类【教学过程】【思考】走进超市，“超市”中琳琅满目的商品，为什么大家能迅速挑出自己所需要的商品？超市里根据物品的功能和性能将物品分为食品区、生活用品区等,再将食品区分为熟食品区、水果区、零售区等，通过分类后顾客可以轻松购物。
【提问】生活中也有很多分类的例子，请大家结合生活中的体验列举几个分类的例子，并说一说这样分类有什么好处呢？【交流】图书馆的书籍是分类放置的，马路上的车道是分类的、网络中的信息分类、QQ 好友的分类等等。
分类让是我们的生活变得更加便捷，生活更有条理，秩序。
在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。
那么在化学的科学研究中要不要运用分类的方法呢？【引入】到目前为止，发现和合成的化学物质已经超过3000万种，说到化学反应，那就更多了。
所以说分类法对学习化学起着不可替代的作用。
它不仅把化学物质及其变化规律系统化，还可以分门别类地研究这些物质及其变化规律。
【思考与交流】1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
2．请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。
（1）对物质进行分类（2）对氧化物的分类（3）对化学反应的分类【归纳】不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。
分类标准不同，则有不同的分类方法。
也就是说：将物质进行分类，关键是找出分类的“标准”，而“标准”不是唯一的，所选的“标准”不同，分类结果页不同。
第一节 物质的分类及转化
第一节物质的分类及转化（一）物质的分类一、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法1、根据物质的组成与性质对物质进行树状分类：2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类按能参与电离的H+个数3、常见的物质概念(1)酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)——六大强酸碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)、氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）、亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)(2)碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)——四大强碱氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3·H2O(3)盐的定义:在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物①正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐，例如：BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2②酸式盐：在水溶液中电离还能产生H+的盐，例如：NaHCO3、KHSO3、NaHSO4③碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH-的盐，例如：Cu2(OH)2CO3④复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐，例如：KAl(SO4)2 ·12H2O⑤络盐：含有络离子的盐，例如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH(4)氧化物:只含两种元素，且其中一种是氧元素①不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变例如：CO、NO、NO2②碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，例如：Na2O、CaO③酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，例如：CO2、P2O5、Mn2O7④两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物，例如：Al2O3注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物⑤过氧化物：含有O22-的氧化物，例如：Na2O2、H2O2注：1、碱性氧化物：能跟酸反应且只生成盐和水的氧化物。
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阴极
+
阳极
电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在 分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定 向移动的现象, 叫做电泳。
原因：胶体微粒带同种电荷，当胶粒带 正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷 时向阳极运动。
Q：那么为什么胶体微粒会带电呢？
A：因为胶粒具有较大的表面积,能吸附 离子而带电. Q：电泳时氢氧化铁胶体向阴极移动， 说明它带什么电荷呢？ 吸附阳离子，带正电 Q：那么整个胶体分散系带电吗？
胶体性质的应用
（1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易 堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐
……
3.浊液、溶液、胶体三种分散系的区别
分散系 分散质 主要 粒子大 特征 小
能否通 能否通 过半透 过滤纸
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水， 加热至沸腾，然后向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液1～2 mL。继续煮 沸，待溶液呈红褐色后，停止加 热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
4.常见胶体
液溶胶
胶 体 的 气溶胶 分 类
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨 水、牛奶、血液、黄河水
光氢束氧照化铁射胶体时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
有光亮通路 无光亮通路
生活中的丁达尔现象
光线透过树叶间的缝隙射入密林 灯光射入暗室形成的光柱
胶体的性质1-----丁达尔现象
由于胶体粒子对光线的散射，当光 束通过胶体时，从光路的侧面可以观察 到一条光亮的“光路”，这种现象就是 丁达尔现象。
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
一.简单分类法及其应用 1.树状分类法
氧化物 金属 非金属
单质 纯净物
酸
碱
盐
化合物
混合物
物质
2.交叉分类法
H2SO4 HCl HNO3
H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
请同学们对班里的同学 进行分类
1、树状分类：
2、交叉分类：
二.分散系及其分类
1.分散系、分散质、分散剂
把一种或多种物质分散在另 一种或多种物质中所得到的体系 叫分散系。被分散的物质称做分 散质，容纳分散质的物质称做分 散剂。
2.当分散剂是水或其他液体时，按照 分散质粒子直径大小分
分散系
溶液(<1 nm) 胶体(1~100 nm) 浊液(>100 nm)
3.氢氧化铁胶体的制备
膜
举例
溶液
＜1 nm
稳定 均一
能
能 NaCl溶液
胶体
介稳定
1~100 nm 均一
不能
浊液 ＞100 nm 不稳定 不能 不均一
能 豆浆、牛奶 墨水、血液
不能 泥浆水
思考与交流
向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液， 随着硫酸量的增多会出现什么现象？ 说出你的道理？
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是：
利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯，精制胶体的操作称为渗 析。
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是： 氯化钠
检测不出的是：淀粉
胶体的性质3-----电泳
阴极附近的颜色逐渐 变深，阳极附近的颜 色逐渐变浅
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。
胶体的性质4-----布朗运动
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
由于溶剂分子不均匀地撞 击胶体粒子，使胶粒不断 改变方向、改变速率作无 规则的运动（称为布朗运 动）。这是胶体可以相对 稳定存在的另一原因。
丁达尔现象产生的原因：
当光射到粒子上时
粒子直径远远大于光的波长——发生反射 粒子直径比光波长稍小——发生散射
粒子直径远远小于光的波长——散射微弱
胶体的性质2-----渗析
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可 以通过滤纸，不能通过半透膜。
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
胶体的性质5-----聚沉
使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形 成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫聚沉。
使胶体聚沉的方法：
1、加入电解质溶液（酸碱盐都是电解质）； 2、加热； 3、加带相反电荷胶粒的胶体。
胶体的性质总结
现象
丁达尔现象
渗析
布朗运动
电泳现象
聚沉 现象
原因 方法
原因 光的散射 胶体粒子直径大于半透膜孔隙 胶粒运动 胶粒带电荷 不同种胶粒带相反电荷 加电解质、加带相反电荷胶粒 的胶体、加热
大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、 纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机 纤维或颗粒矿山开采的粉尘、烟、云、 雾.
固溶胶: 有色玻璃 一些纳米材料
5.胶体的性质-----丁达尔现象(溶液和胶体的 区别)
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧
化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现
象。并完成下列表格：
硫酸铜溶液