高考化学总复习 第七章 21 化学反应速率
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
高考化学反应速率知识要点三篇
天下最宝贵的，莫如时日；天下最能奢侈的，莫如浪费时日。
下面是为您推荐高考化学反应速率知识要点三篇。
高考化学反应速率知识点复习11、反应速率（1）.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
（2）.单位：mol？L-1？s-1、mol？L-1？min-1、mol？L-1？h-1 或 mol/（L？s）、mol/（L？min）、mol/（L？h）【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即v？0。
② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.③ 表示化学反应速率时要指明具体物质，同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
高考化学反应速率知识点复习2化学反应速率的影响因素：（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
（适用于所有化学反应，不管吸热还是放热）② 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，若无特殊说明，都指正催化剂③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
A. 不适用于固体和纯液体B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A.只适用于有气体参加的反应B.压强是通过改变浓度来影响速率的⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等高考化学反应速率知识点复习3化学反应的限度1.可逆反应① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应② 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”C. 不可能进行完全③ 表示方法：可逆符号“”2Z（g），已知X2、Y2 、 Z的起始浓度分别为第2页共4页例：在密闭容器中进行下列反应：X2（g） Y2（g）、、，当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是（）A. Z为为为为2.化学平衡状态① 平衡状态如何建立A. 反应开始时：υ（正）最大，υ（逆）=0B. 反应过程中：C反应物↓υ（正）↓； C生成物↑ υ（逆）↑C. 达到平衡状态：v（正）=v（逆）。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
2021届高考化学： 化学反应的速率和限度 学案(word含答案)
第三节化学反应的速率和限度[知识梳理]知识点一化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
知识点二外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温(2)催化剂对化学反应速率影响的探究2.外界条件对化学反应速率的影响[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v ＝Δc Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。
精品：2015届高考化学大一轮课件：7-21化学反应速率
助学微博
我的警示 化学反应速率应用易错点 1．对概念理解不清引起判断错误。 2．对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。 3．比较化学反应速率大小时，注意使用同一物质的化学 反应速率且单位一致。
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4．升高温度，不论对吸热反应还是放热反应，化学反应 速率都是加快的。 5．对化学反应速率图象横纵坐标理解出现偏差。 6．“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不到位。
20 增大 ， (3)温度： 温度升高， 化学反应速率□ 一般地说， 21 2～4 倍。升 温度每升高 10 ℃，反应速率增大到原来的□ 22 都增大 。 高温度， 无论是吸热反应还是放热反应， 反应速率□
23 改变(增大或减弱) 化学反应速率， (4)催化剂：催化剂□ 24 参与 反 但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂□ 25 不变 。 应过程，只是反应前后质量与组成□ (5)其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物 颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的 反应速率产生影响；形成原电池也是增大反应速率的一种途 径。
3 mol/(L· s) 。 表示。它的常用单位是□
(2) 同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率 4 可以是不同的 ，故应标明是用哪种物质表 时，其数值□ 5 相同的，均 示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是□ 表示该化学反应的快慢。
(3) 同 一 反 应 里 ， 各 物 质 表 示 的 反 应 速 率 之 比 等 于 6 □
高温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大。(×) 解析：升高温度可以使反应速率加快，但因该反应为放 热反应，升温时平衡逆向移动，H2 的转化率减小。
4．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得 出有关规律。(×) 解析：同时改变两个变量研究反应速率的因素，难以判 断影响反应速率的主导因素，无法得出相关规律。应仅改变 一个条件固定其他条件不变来研究化学反应速率的规律。
高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
2014年高考化学总复习 课时作业21 第七章 化学反应速率和化学平衡
2014年高考化学总复习：第七章化学反应速率和化学平衡课时作业21(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在一定条件下，可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡后，充入18O2，则18O将存在于A．O2B．O2、SO3C．SO2、SO3D．SO2、O2、SO3解析：18O2与SO2反应后生成的SO3中会含有18O，含18O的SO3分解生成的SO2中也会含有18O。
答案：D2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( ) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L解析：本题可用极限法。
可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。
A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。
B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间。
根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。
答案：B3．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明反应达到平衡状态；②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；③无论达到平衡与否同向的反应速率之比总是符合化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；⑤因容器体积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明反应达到平衡状态。
高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 高考作业21 化学反应速率课件
2021/12/11
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下列说法不正确的是( ) A．实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过量 B．实验①测得酸性 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平 均反应速率 v(KMnO4)＝2.5×10－4 mol·L－1·s－1 C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和实验 ③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①和实验②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能 是生成的 Mn2＋对反应起催化作用
2021/12/11
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解析 增加 H2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，A 项 错误；将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B 项错误；保持容积不变，充入 Ar，Ar 不参与反应，反应体系中各物质的浓 度不变，反应速率不变，C 项正确；保持压强不变，充入 Ar，容器的容积 变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D 项错误。
答案 C
2021/12/11
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5．已知 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、 v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是( )
A．45v(NH3)＝v(O2)
B．56v(O2)＝v(H2O)
C．23v(NH3)＝v(H2O) D．45v(O2)＝v(NO)
c(H2)/(mol·L－1)
c(Cl2)/(mol·L－1)
v/(mol·L－1·s－ 1)
1.0
1.0
1.0k
2.0
1.0
2.0k
2.0
4.0
4.0k
A．m＝1、n＝1
易错点21 化学反应速率-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点21化学反应速率易错题【01】化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。
例如，对于反应m A ＋n B===p C ＋q D ，A 的浓度为a mol·L －1，B 的浓度为b mol·L －1，反应进行至t 1 s 时，A 消耗了x mol·L －1，则反应速率可计算如下： m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)起始浓度/mol·L －1： a b 0 0 转化浓度/mol·L －1： xnx m px m qx m某时刻浓度/mol·L －1： a －x b －nx m px m qx m则v (A)＝x t 1－t 0mol·L －1·s －1，同一反应不同物质的反应速率之间的关系如下：易错题【02】化学反应速率的比较同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。
常用以下两种方法：①看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位；将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除去相应物质的化学计量数；标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。
②比值法通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。
如对于反应a A(g)＋b B(g)⇌c C(g)＋d D(g)，若：v （A ）a ＞v （B ）b ，则A 表示的化学反应速率较大。
易错题【03】催化剂的特点和影响因素①催化剂具有高度的选择性(或专一性)。
一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。
②某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
江苏省2020版高考化学专题7化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应的方向和限度课件苏教版
乘积。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 化学平衡常数及影响因素
1.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于 水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温
常压下发生的反应如下：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是
(×)
提升思维能力·深度思考
催化剂 1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g) △ 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量_＜___(填“＜”“>” 或“＝”，下同)2 mol，SO2的物质的量__>__0 mol，转化率_＜___100%，反应 放出的热量_＜___ Q kJ。
对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学
计量数之比；⑦某种气体的百分含量 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__①__③__④__⑦__。 (2)能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是__⑤__⑦__。 (3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_①__③__④__⑤__⑦___。 (4)能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_①__②__③__④__⑦___。 (5)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是__①__②__③__。 (6)能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是_②__④__⑦___。
高考专题化学反应速率和化学反应平衡-吐血详细完整总结
化学反应速率和化学平衡(吐血完整详细知识点整理-针对高考一轮复习)一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶公式：v平均速率=Δc/Δt单位：mol/（L•s）；一个反应式里，不同的物质v不一定相等2. 影响因素：勒夏特列原理PV=nRT反应速率的快慢取决于活化能的高低、活化分子百分数大小、有效碰撞次数。
条件因素（外因）：改变浓度和压强，不改变活化分子百分数，升高温度和加催化剂增大活化分子百分数。
※注意：惰性气体对于速率的影响①恒容时：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温/恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢3.化学反应速率的计算⑴各物质的化学反应速率之比=各物质的化学计量系数之比=各物质的浓度变化ΔC(Δn、ΔP、ΔT)之比⑵化学反应速率的大小比较：归一法，换算为同一种物质比较。
比例法：不同的物质，反应速率比化学计量系数的比值越大，其速率越快。
二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②各物质的质量或各物质质②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则（二）影响化学平衡移动的因素外界条件改变或者化学反应速率改变，不一定引起化学平衡的移动（改变瞬间V(正)=V(逆)）。
1、浓度对化学平衡移动的影响：（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2024全国高考真题化学汇编：化学反应的速率
2024全国高考真题化学汇编化学反应的速率一、单选题（2024江苏高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。
催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。
催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO 电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
完成下列小题。
1．下列说法正确的是A ．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B ．24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C ．22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D ．2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变2．下列化学反应表示正确的是A ．汽车尾气处理：222NO 4CON 4CO 催化剂B ．3NO 电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H OC ．硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D ．2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H 催化剂高温、高压3．下列有关反应描述正确的是A ．32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D ．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 4．（2024安徽高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X (g )，发生下列反应： 1X(g)Y(g)ΔH <0 ， 2Y(g)Z(g)ΔH <0 ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
高考化学反应速率知识点分析
高考化学反应速率知识点分析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点。
理解化学反应速率对于深入学习化学动力学、解决化学问题以及应对高考都具有关键意义。
一、化学反应速率的定义及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
比如，对于反应 A ＋B → C ＋ D ，若在时间 t 内，A 物质的浓度减少了Δc(A) ，则化学反应速率 v(A) ＝Δc(A) ／ t 。
这里的负号表示反应物浓度的减少。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
而且，在表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。
因为同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素1、内因物质的性质是决定化学反应速率的内在因素。
不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。
2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，从而加快了反应速率。
（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
但对于只有固体和液体参加的反应，压强的改变对反应速率几乎没有影响。
（3）温度升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
温度升高，分子的运动速率加快，更多的分子成为活化分子，有效碰撞的几率增加，反应速率加快。
（4）催化剂使用催化剂能显著改变化学反应速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂能降低反应的活化能，使更多的分子在较低的能量下成为活化分子，从而增大了反应速率。
（5）其他因素如光、超声波、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等，也会对化学反应速率产生影响。
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
基础知识 一、化学反应速率
考点清单
考点一 化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素 浓度 压强(有气体参加的反应) 温度 使用催化剂
增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应 的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下 列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。 解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以 此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。 二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线 等)。 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极 值点等)。 四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这 类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨 论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平 衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。
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答案：C
2．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内 测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )
A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
第七章 化学反应速率和化学平衡
[考情微解读]
第21讲 化学反应速率
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 化学反应速率及相关计算
基础微回扣
1．定义
化学反应速率：在容积不变的反应器中，常用单位时间里反应物浓
__减__少____
___增__加___来表示。
____m_o_l_/(_L_·_s_)_____。
_____有__关__物__质__浓__度__变__化__之__比___________。
(3)
__不___相等。
微助学 四点注意
有关化学反应速率的注意事项 1．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用 生成物表示均取正值。 2．在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反 应速率。 3．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率， 其数值可能不同，但意义相同。 4．计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化 为物质的量浓度的变化值。
3．化学反应速率的计算步骤
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程计算。
例如：反应
mA ＋ nB
pC
起始浓度(mol/L) a b c
转化浓度(mol/L)
x
nx m
px m
某时刻浓度(mol/L) a－x b－nmx c＋pmx
应用微提升 对点微练❶ 化学反应速率的大小比较 1．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟 后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表 示为( ) A．v(NH3)＝0.002 mol/(L·s) B．v(O2)＝0.001 mol/(L·s) C．v(NO)＝0.001 mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.001 mol/(L·s)
解析：根据化学反应速率的数学表达式求解。
v(H2O)＝100.4L5×m3o0l s＝0.001 5 mol/(L·s)
由vNH3＝Байду номын сангаасO2＝vNO＝vH2O得
4
5
4
6
v(NH3)＝0.001 mol/(L·s)
v(O2)＝0.001 25 mol/(L·s)
v(NO)＝0.001 mol/(L·s)
【微典通关1】 在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在1 L 的密闭容器中进行，反应到5 min时，气体的物质的量减小了0.5 mol，则5 min内下列表示的反应速率正确的是( )
A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.125 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.08 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.6 mol·L－1·s－1
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显( × ) 警示：速率快的反应，不一定有明显的实验现象，如NaOH与盐酸的 中和反应等。
2．甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2，5分钟后两者各 反应掉NO21 mol和2 mol，则说明乙中反应速率大( × )
2．注意事项
(1)同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率时， ___可__能__是__不__同__的___，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些
__相__同__的____，均表示该化学反应的快慢。
(2) 同 一 反 应 里 ， __化__学__方__程__式__中__对___应__物__质__的__化__学__计__量__数__之__比___ ，
答案：A
能力对接 化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以 比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋ bB===cC＋dD，比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则A表示的反应速率比B 大。
警示：不一定，因为甲、乙两容器的容积不一定相等，若甲、乙两 容器的容积比为1∶2，则两者的反应速率相等。
3．化学反应速率一定随着时间的延长而减小( × ) 警示：对于某些放热反应来说，反应开始后某段时间内反应速率可 能增大。
方法微总结
化学反应速率的计算及比较 1．计算方法 (1)根据数学表达式计算：v＝ΔΔct 。 (2)根据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计算，如反应： mA＋nB pC，其速率之比为：v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。 2．速率大小判断方法 对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是将其换 算为同一种物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不 统一，要先将单位统一，否则可能会得出错误结论。
解析：
N2(g) ＋ 3H2(g) 1322
2NH3(g) Δn
0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 0.5 mol
v(N2)＝
1
0.25 mol L×5 min
＝0.05
mol·L－1·min－1。根据方程式中的化学计
量数关系可分别求出：v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1；v(NH3)＝0.10 mol·L －1·min－1。故A项正确。
解析：由题意知N2＋3H2 2NH3 将反应速率转化为用N2表示的反应速率得： A项中v(N2)＝13v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B项中v(N2)＝0.105 mol·L－1·min－1
60 ＝3.0 mol·L－1·min－1 C项中v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D项中v(N2)＝12v(NH3) ＝0.15 mol·L－1·min－1 故选B项。 答案：B