无机及分析化学知识总结
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结一、无机化学基础知识：1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。
与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。
8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。
三、分析化学基础知识：1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。
无机及分析化学大一知识点
无机及分析化学大一知识点无机及分析化学是化学专业大一学生所需掌握的基础知识之一。
以下是关于无机及分析化学的一些重要知识点。
一、无机化学基础1. 元素周期表：元素周期表是无机化学的基石，包含了所有已知元素的信息。
元素周期表按照原子序数和元素性质进行排列，可帮助我们理解和预测元素的化学本质和反应性质。
2. 化学键：化学键是原子之间的物质连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的离子相互吸引形成，共价键则由原子间电子的共享形成。
3. 配位化合物：配位化合物是由一个或多个受体（配体）与中心金属离子形成的化合物。
配位化合物的性质可以通过配体和中心离子的选择进行调节。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
其中，酸质子（H+）的提供者，碱则接受质子。
酸碱中和反应可以通过酸碱指示剂或pH计进行检测。
二、离子的反应1. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，物质在溶液中能够溶解的最大量。
离子化合物的溶解度受温度、离子浓度和溶剂性质等因素的影响。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
氧化剂接受电子并被还原，而还原剂则失去电子被氧化。
氧化还原反应常用原子氧化态的改变来描述。
3. 盐析反应：盐析反应是指通过加入一个共有离子以降低物质溶解度，使其沉淀出来并分离出溶液中的离子。
盐析反应常用于分离和纯化金属离子。
三、分析化学基础1. 定性分析：定性分析是指确定样品中化学成分的方法。
常用的定性分析方法包括金属离子的火焰试验、阴阳离子的络合反应和沉淀反应等。
2. 定量分析：定量分析是指确定样品中化学成分含量的方法。
常用的定量分析方法包括滴定法、重量法和光谱法等。
3. 光谱分析：光谱分析是利用物质对电磁辐射的吸收、发射或散射的特性来进行分析的方法。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱和原子吸收光谱等。
四、实验室技术1. 电解质溶液的电导性：电解质溶液的电导性可用于判断其溶质的离子化程度和浓度。
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
无机及分析化学I汇总
解： 设该有机物摩尔质量为M，由
ΔTf = kf bB
= kf
mB mA M B
MB=
k fm B ΔTf mA
kf = 1.86 K/(mol·kg)；mB = 0.18 g
mA = 12 g=0.012kg；ΔTf = 0.233 K
MB =
k f mB ΔTf mA
1.86×0.18 =
0.233×0.012
压，总是低于同温度下 纯溶剂的饱和蒸气压。
3、定量关系：拉乌尔定律。 （1） p = pA* xA （2）Δp = pA* - pA* xA = pA* (1- xA) = pA*xB
（3）Δp = k bB， 推导如下：
对于稀溶液，则有
nA>>nB , nA + nB ≈ nA ，因此
xB=
nB n A+n B
ωB→cB; ωB→bB ；cB→bB 换算公式的推导?
•ωB→cB
cB =
nB V
= mB MBV
=
1000ρVωB MB ×V
= 1000ρωB MB
•ωB→bB
bB =
nB mA
=
mB MBmA
=
1000ρωB MB ×(1000ρ-1000ρωB)/1000
=
1000ωB MB ×(1-ωB)
≈
nB nA
Δp = pA*
nB mA / M A
bB 1000
= k bB
Δp = k bB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液 的蒸气压下降值与溶液的质量摩尔浓度 成正比。
二、稀溶液沸点升高
1、概念: 沸腾、 沸点、
正常沸点
大一无机及分析化学知识点
大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。
它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。
1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。
它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。
1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。
正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。
1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。
配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。
1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。
离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。
第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。
它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。
- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。
2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括气相色谱、质谱等。
2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括滴定法、光谱分析等。
2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。
常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。
第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。
无机及分析化学-总结
Ag++Cl-=AgCl
配位反应 物理吸附导致
Fe3++SCN=FeSCN2+
指示剂结构变 化
与指示剂pKa 0.3mol/L的HNO3 有关，使其以
离子形态存在
Ag+, Cl-, Br-, I-, Cl-, Br-, SCN-
SCN-等
,Ag+等
第六章 原子结构
微观粒子特点：波粒二象性
波动性表现为： 光的衍射、干涉等 粒子性表现为： 光电效应
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +
要求了解：K2Cr2O7相比高锰酸钾法优缺点
三 碘量法 指示剂：淀粉
碘量法中使用的标准溶液: Na2S2O3和I2
碘量法误差来源以及消除
1.I
的挥发：
2
解决方法 加入过量的KI（I2 I I3 ),
碘量瓶暗处反应。滴定时候，快滴慢摇。
使用的pH范围， 终点颜色变化， 测定的金属离子种类
配位滴定中酸度的控制
(1) lg
cK
' MY
6
最低pH
(2)M n不水解
最高pH
(3)指示剂变色敏锐
适宜pH
选择滴定
控制酸度法 掩蔽法 预先分离法 选择其它配位滴定剂
配位 氧化还原 沉淀
配位滴定应用
例 水硬度的测定: Ca2+、 Mg2+
1. Ca2+、 Mg2+ 总 水样 量pH 10 EDTA滴定终点（红色 紫色 蓝色）
2.I 的氧化：
I O2 4H I2 H2O
无机及分析化学复习知识点
无机及分析化学复习知识点1.无机化学的基本概念和基本名词：无机化学是研究无机化合物的组成、性质、结构和反应规律的学科。
其中，无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的，包括无机酸、无机盐和无机氧化物等。
2.元素周期表：元素周期表是化学元素按照原子序数排列的表格，可以按照周期和族进行分类。
周期数代表了元素的电子层数，而族数代表了元素最外层电子的数量和化学性质。
3.化学键的类型：主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷的离子吸引力形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
4.氢键和范德华力：氢键是一种特殊的非共价键，是由氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）之间的吸引力形成的。
范德华力是由分子之间的瞬时的偶极-偶极相互作用力和极化-极化相互作用力形成的。
5.配位化学：配位化学是研究配位化合物的组成、结构和性质的学科。
配位化合物是由中心金属离子和一或多个配位体构成的，并通过坐标键相连。
6.配位数和配位体：配位数是指配位化合物中金属离子周围配位体的数目。
配位体是能够通过配位键与金属离子结合的分子或离子。
7.配位键的形成：配位键是由金属离子和配位体之间的坐标键形成的。
金属离子通常用方括号括起来表示，配位体则用化学式或名称表示。
8.配位化合物的结构：配位化合物的结构主要包括配位体的排列方式、金属离子的配位数和配位体之间的几何构型。
常见的几何构型有线性、三角形平面、正方形平面、四面体和八面体等。
9.配位键强度和配位效应：配位键强度是指配位键的拉力，与配位键的长度和配位体的电载密切相关。
配位效应是指不同配位体对同一金属离子形成的配位化合物的影响。
10.分析化学的基本概念和基本名词：分析化学是研究化学物质组成和性质的学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定化学物质中包含的元素和化合物的方法，定量分析是确定化学物质中元素和化合物的数量的方法。
11.分析化学的常用方法：如重量法、容量法、色谱法、光谱法、电化学法和质谱法等。
无机及分析化学复习要点
第一章：溶液和胶体1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。
2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。
拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。
蒸汽压下降：△p = p o·χB，p =p o×χA。
在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。
3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。
第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。
U = Q + W热力学第一定律，标准态 。
状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。
性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。
b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。
热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。
2、热化学，恒容反应热Q V= ∆U- W = ∆U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ∆H，⇒盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。
换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。
ΔH表示一类化学反应的热效应。
这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。
3、∆ f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩ν尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，∆r H m= ∑B∆f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。
无机及分析化学复习复习
无机及分析化学复习复习一、无机化合物的命名1.生命无机化合物的命名常采用常见名称，如水、氧气等。
2.无机酸的命名以“酸”字结尾，其阳离子部分用“氢”字修饰，例如盐酸（HCl）。
3.金属氧化物的命名一般以金属元素名为前缀，氧化物为后缀，例如铝氧化物（Al2O3）。
二、配位化合物的性质1.配位数：指配位化合物中中心金属离子周围配位原子或配位离子的数目。
2.配位键的形成：指中心金属离子与配位原子或配位离子之间通过化学键形成的连接。
3.配位化合物的结构：包括各配位原子或配位离子之间的相对位置以及它们与中心金属离子之间的连接方式。
4.配位化合物的颜色：由于配位物中的金属离子吸收和反射特定波长的光而呈现出的颜色。
三、分析化学的基本方法1.比色法：根据化合物溶液吸收或反射特定波长的光而确定其物质的浓度。
2.滴定法：通过在溶液中加入一种已知浓度的溶液，以反应的终点为判断标准来测定物质的浓度。
3.电化学分析法：包括电解法、电导法、极谱法等，通过测定电流、电势和电导率等参数来确定物质的浓度或其他性质。
4.光谱分析法：包括紫外-可见光谱法、红外光谱法、质谱法等，通过测定物质对特定波长的光的吸收或发射来确定其组成和结构等特性。
四、无机及分析化学的实际应用1.工业应用：无机化合物广泛应用于冶金、化肥、建筑材料、催化剂等工业领域。
2.环境分析：分析化学方法用于监测水体、大气和土壤等环境中的污染物。
3.医学诊断：使用分析化学方法测定体液中各种化学物质的含量，以辅助医学诊断。
4.药物研发：通过无机配合物的设计和合成来开发新的药物。
无机及分析化学是化学学科中的重要内容，掌握了这些知识，可以更好地理解和应用化学原理。
通过复习无机及分析化学的命名、配位化合物的性质、分析化学的基本方法以及无机及分析化学在实际应用中的重要性，可以加深对这一领域的理解，提高化学知识的综合运用能力。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学的重点研究内容：1.无机物质的组成和结构：无机化学研究无机物质的成分和结构特征。
例如，研究化合物的元素组成，离子的形式和偏振性等。
2.无机物质的物理性质：无机化学研究无机物质的物理性质，如颜色、密度、熔点和沸点等。
这些性质与无机物质的化学结构和组成有关。
3.无机物质的化学性质：无机化学研究无机物质的化学性质，如化合物的溶解度、反应性等。
重点研究离子反应和配位化学。
4.无机化合物的合成：无机化学研究无机化合物的合成方法。
重点研究无机反应的机理和条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
5.无机化合物的用途：无机化学研究无机化合物的应用。
例如，研究催化剂、荧光材料和电子材料等的开发。
二、分析化学的重点研究内容：1.分析方法的开发：分析化学主要研究并发展各种新的分析方法。
例如，光谱分析、电化学分析和质谱分析等。
重点研究方法的灵敏度、选择性和准确性等。
2.样品制备和前处理：分析化学研究样品的制备和前处理方法。
例如，固体样品的溶解或研磨，液体样品的浓缩或稀释等。
重点研究方法的简便性和高效性。
3.分析数据的处理：分析化学研究分析数据的处理方法。
例如，校正数据误差、建立标准曲线和计算未知样品中的化合物含量等。
重点研究方法的准确性和精确度。
4.分析化学的应用：分析化学研究各种实际样品中的分析问题。
例如，环境样品中的污染物、生物样品中的活性物质和化学工业中的原料和产品等。
重点研究方法的可行性和实用性。
总结起来，无机及分析化学是化学学科中重要的分支，研究无机物质的成分、结构及其化学和物理性质，开发各种新的分析方法，并应用于实际样品的分析。
这些研究对于理解无机化学和实现样品分析具有重要的意义。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和反应机理的科学。
它广泛应用于材料科学、能源产业、环境科学等领域。
以下是无机化学的重点内容：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按原子序数排列了所有已知元素。
元素周期表的结构有助于我们了解元素的周期性趋势和性质。
例如，元素周期表可以帮助我们预测原子半径、电离能、电负性和化学反应活性等。
2. 化学键化学键是无机化合物中的原子之间的连接。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键则是金属原子之间的电子云共享。
3. 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成和性质的学科。
配位化合物由一个或多个配体与一个中心金属离子形成，通过配位键连接。
配体可以是有机分子或无机物质，而中心金属离子可以是过渡金属或稀土金属。
4. 配位聚合物配位聚合物是由金属离子与配体之间形成的交联网络。
它们具有特定的结构和性质，例如光学性能、电导率和磁性。
配位聚合物常用于催化、传感和材料科学等领域。
5. 矿物和材料科学矿物和材料科学是无机化学的重要分支。
它研究矿物的组成、结构和性质，以及无机材料的合成和应用。
无机材料具有多样的性质，例如硬度、导电性和热稳定性，广泛应用于电子、能源和环境领域。
二、分析化学分析化学是研究物质组成和性质的科学。
它主要分为定性分析和定量分析两个方面。
以下是分析化学的重点内容：1. 分析方法分析化学主要通过实验和仪器分析来确定物质的组成和特性。
常用的分析方法包括光谱分析、色谱分析和电化学分析等。
光谱分析包括紫外可见光谱、红外光谱和核磁共振谱等技术。
2. 质谱分析质谱分析是一种通过测量离子的质量和相对丰度来确定物质组成和结构的方法。
质谱仪将物质分子解离成离子，并根据离子的质量-荷比检测这些离子。
质谱分析常用于有机化学和生物化学等领域。
3. 化学分析化学分析是通过化学反应来确定物质组成和特性的方法。
无机及分析化学复习知识点---大一要点
无机化学及分析化学总结第一章绪论●系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正●偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
●准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量●精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。
用偏差衡量●准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高●测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题●有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。
对于可疑数字一般认为有±1的误差例：滴定管读数21.09 mL 分析天平读数0.2080 g 最后一位为可疑值注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）(2)对数值(pH、pOH、pM、pK等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。
计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。
(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。
第三章化学热力学初步基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征)、热与功(热与功的符号、体积功的计算)、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数W p V=-⋅∆学表达式ΔU = Q + W)∆r Hθm的计算△r H m：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为1mol时的反应热∆rHθm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变∆f Hθm：在温度Ｔ及标准态下，由参考状态单质生成1mol物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。
[无极及分析化学]各章知识点
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3．掌握运用盖斯定律进行化学反应自由能变（参 考状态单质的标准摩尔自由能 = 零、反应自由能 由物质的生成自由能求得）。 4．掌握利用反应焓变、熵变、自由能变等热力学、 数据判断化学反应的方向、反应自发进行的温度 （低温、高温、任何温度）、反应是否自发可用温 度来调整。
5．掌握标准反应平衡常数的表达、利用已知 反应平衡常数求其他反应的平衡常数。 6．掌握化学平衡的移动；掌握标准自由能变 与标准平衡常数之间的换算；浓度、压力、温 度对化学平衡的影响。
第二章 化学反应的一般原理
一 、基本概念 5．化学反应速率（化学反应速率的概念、化学反 应速率方程式、反应速率（碰撞、过渡态）理论、 活化能、温度、催化剂对反应速度的影响） 6．化学反应条件的优化
二 计算
1．掌握运用盖斯定律进行化学反应焓变的计 算（参考状态单质的标准摩尔生成焓=零、反应 焓由物质的生成焓或燃烧焓求得） 2．熵（熵的变化规律、反应或过程前后熵的 变化）
二 、计算 1．分步沉淀 2. 定量分离的条件 3. 沉淀的溶解的平衡计算
第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
一、基本概念（术语） 1．电极电位 （条件、标准）。 2. 原电池写法（给定化学反应式能分解成正、 负极，并写出原电池的表示式）。 3. 判断氧化和还原反应进行的方向（用标准电 极电位的判断）。 4. 氧化和还原反应的平衡常数。
14. 共价键的特点共价化合物的特点 15．共价键的类型 16 . 杂化轨道和化合物的构型 17. 分子间的力（色、取、诱及氢键 18. 离子的极化 （极化力和变形性、对 晶体键型的影响、对化合物的影响）
第八章
配位化合物与配位滴定
一．基本概念（术语） 1．配合物的组成和命名 2. 配合物中心离子的杂化轨道类型 3. 内轨和外轨配合物,内轨和外轨配合物 合物与磁矩的关系. 4. 高自旋、低自旋配合物 5. 配合平衡的移动（酸度、沉淀、氧化 还原其的影响）
无机及分析化学知识点
无机及分析化学知识点无机及分析化学知识点概述1. 无机化学基础- 元素周期表- 周期表的结构- 元素的分类（主族、过渡金属、内过渡金属） - 元素周期律- 化学键- 离子键- 共价键- 金属键- 无机化合物的命名- 盐类命名规则- 氧化物命名规则- 酸和碱的命名规则2. 溶液与化学平衡- 溶液的浓度表示- 摩尔浓度- 质量百分浓度- 体积百分浓度- 酸碱平衡- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH和pOH- 缓冲溶液- 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解3. 配位化学- 配位化合物- 配体和中心离子- 配位数和配位几何- 配位平衡- 配位平衡常数（Kf） - 配位平衡的计算- 配位化合物的应用- 分析化学中的应用- 生物体内的配位化合物4. 酸碱滴定- 滴定原理- 滴定曲线- 滴定终点的确定- 强酸-强碱滴定- 滴定过程- 计算方法- 弱酸-强碱滴定- 滴定特点- 计算方法5. 氧化还原反应- 氧化还原对- 标准电极电势- 电势序列- 氧化还原平衡- 电池电势（Ecell）- Nernst方程- 氧化还原滴定- 高锰酸钾滴定- 碘量法6. 光谱分析- 光谱学基础- 光谱线的产生- 分子光谱与原子光谱- 紫外-可见光谱（UV-Vis）- 吸收定律（Beer-Lambert定律） - 仪器组成与操作- 红外光谱（IR）- 振动模式- 红外光谱解析- 核磁共振（NMR）- 核磁共振原理- 化学位移- 耦合常数7. 质谱分析- 质谱仪原理- 离子源- 质量分析器- 检测器- 质谱图解读- 分子离子峰- 碎片离子峰- 同位素模式8. 色谱分析- 色谱法基础- 色谱分类（吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱等） - 色谱理论（塔板理论、速率理论）- 气相色谱（GC）- 气相色谱仪组成- 气相色谱的应用- 高效液相色谱（HPLC）- 液相色谱仪组成- 液相色谱的应用9. 电化学分析- 电化学池- 工作电极、参比电极、辅助电极- 电化学池的构建- 电位滴定- 滴定原理- 电位滴定的应用- 循环伏安法（CV）- 循环伏安法的原理- 循环伏安法的应用10. 分子结构与性质- 分子几何- VSEPR理论- 分子轨道理论- 分子间力- 氢键- 范德华力- 化学性质- 酸性和碱性- 氧化性和还原性以上是无机及分析化学的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念、原理、技术和应用。
无机及分析化学知识点归纳
第一章物质结构基础1、四个量子数(1) 主量子数(n)：电子所处的电子层。
(2) 副(角)量子数(l) ：电子所处的电子亚层及电子云的形状。
l值受n限制，可取0,1……,n-1。
(3) 磁量子数(m)：轨道在空间的伸展方向。
m的取值受l的限制（0、±1 … ±l），共(2l+1)个。
(4) 自旋量子数(m s)：描述电子自旋的状态。
取值+1/2和-1/22、屏蔽效应与钻穿效应（1）屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小（2）钻穿效应：外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象。
导致能级交错：如：E4s<E3d3、核外电子排布原理(1) 泡利不相容原理：每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子。
(2)能量最低原理：核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最低。
(3)洪特规则：在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。
等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。
原因：两个电子占据同一轨道时，电子间排斥作用使系统的能量升高。
4、原子半径（1）原子半径分类：自由原子半径：电子云的径向分布函数D(r) 的最大值。
共价半径：单质分子中两个相邻原子的核间距一半。
范德华半径：分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的一半。
注：同一元素的范德华半径较共价半径大。
金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。
（适用金属元素。
）（2）原子半径变化的周期性同周期：主族元素，自左向右原子半径逐渐减小。
d区过渡元素，原子半径略有减小；从IB 族元素起，原子半径反而有所增大。
同族：主族元素，自上而下，原子半径显著增大。
副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小。
5、电离能：气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量。
元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。
大一无机与分析化学知识点
大一无机与分析化学知识点一、无机化学知识点无机化学是化学中的一个重要分支，研究的是无机物质及其性质、结构、合成和应用等方面的知识。
以下是大一学习无机化学时需要了解的一些基础知识点：1. 元素周期表：元素周期表是无机化学的基础，通过元素周期表我们可以了解元素的基本属性、周期性规律以及元素间的关系等。
2. 原子结构：原子是物质的基本单位，了解原子的组成和结构有助于认识物质的性质和反应特点。
3. 化学键：化学键是原子间相互结合的力，掌握各种化学键的类型和性质，对于理解化学反应和分子结构具有重要意义。
4. 配位化学：配位化学研究的是过渡金属离子与配位子之间的相互作用和配位化合物的性质。
5. 酸碱化学：了解酸、碱的定义、性质以及酸碱中和反应等内容，是无机化学学习的重要一环。
二、分析化学知识点分析化学是研究物质组成、性质、结构和变化等的科学，是理论与实践相结合的化学分支。
以下是大一学习分析化学时需要了解的一些基础知识点：1. 分析方法：学习不同的分析方法，如重量法、容量法、光谱分析、色谱分析等，掌握其原理和适用范围。
2. 分析样品的制备：有效的样品制备是进行分析的基础，包括溶液制备、固体样品的制备和前处理等。
3. 基础分析仪器：分析化学中常用的仪器有分光光度计、电化学分析仪、质谱仪等，对这些仪器的原理和使用方法有一定的了解很重要。
4. 分析数据处理：分析数据处理是分析化学中不可忽视的一部分，包括数据的统计处理、仪器校正和结果的计算等。
5. 定性分析和定量分析：定性分析是确定样品成分的性质，定量分析则是确定样品成分的含量。
掌握不同的分析方法和分析技术，对于准确可靠地得到分析结果至关重要。
以上简要介绍了大一学习无机与分析化学时需要了解的一些知识点，无机化学和分析化学是化学学科中的两个基础领域，对于后续化学学科的学习和研究打下了坚实的基础。
通过深入学习这些知识点，我们可以更好地理解和应用化学在日常生活和工业生产中的重要性。
无机及分析化学期末总结
第八章
1.配位化合的命名. 2.配位化合物的化学键理论： 价键理论；晶体场理论。 3.配离子在溶液中的解离平衡。 4.配位的条件平衡常数、酸效应曲线。 5.金属指示剂的变色原理。
第九章
1.朗伯比耳定律；偏离朗伯比耳定律的原因
2.分光光度计的基本部件。
3.光度法的误差及测量条件的选择。
4.电势分析法。离子选择性电极。
2011～2012秋冬源自无机及分析化学 期末总结第一章
1.稀溶液的依数性 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降， 渗透压 2.溶胶的聚沉
第二章
1. 盖斯定律；焓及焓变的计算。 2.熵及熵变的计算；化学反应方向的判断。温度对 反应方向的影响、标准平衡常数与吉布斯函数变。 3.化学反应速率方程式。反应级数、影响反应速率 的因素。
1.溶度积原理：溶度积常数；
2.沉淀溶解平衡的移动。
3.沉淀滴定法。
第六章
1.电极电势： 原电池电动势的计算； 能斯特方程。 2.电极电势的应用。 3.常用氧化还原滴定方法。
第七章
1.微观粒子的波粒二象性；原子轨道与电子云、四个 量子数。 2.核外电子排布规律；元素性质的周期性变化。 3.价键理论；分子轨道理论。 4.多原子分子的空间构型。 5.离子键、分子间作用力、氢键、离子极化对物 质物理性质的影响。
第三章
1.定量分析中的误差： 准确度和精密度、误差产生的原因和减小误差的办法 2.分析结果的数据处理 3.有效数字及其运算规则 4.基准物质
第四章
1. 溶液酸度的计算： 质子平衡式；溶液的pH值及其计算； 缓冲溶液酸度的计算。 ２.酸碱滴定曲线与指示剂； ３.酸碱滴定的应用。混合碱含量的测定。
第五章
无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文
c(B)
c
b
cθ=1mol·l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
K
P(D) d P
P(E
)
P
e
Pθ=100Kpa
P(
A)
P
a
P(B)
P
b
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的
平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相 同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的 积（或商）。
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4， 称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。
29
原电池
2.原电池组成
负极(Zn片)反应：
Zn(s)
2e + Zn2＋(aq) 发生氧化反应
正极(Cu)反应：
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) 发生还原反应
电池反应：原电池中发生的氧化还原反应
电池反应=负极反应 + 正极反应
如
Zn(s) + Cu2+(aq)
Zn2＋(aq) + Cu(s)
30
条件：
A.指示剂用量 B.溶液酸度 C.注意事项 充分振摇，干扰离子事先去除
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第一章气体及热化学方程式1.1气体气态方程式（克拉伯龙方程）：联系体积、压力、和温度之间关系的方程。
1atm=100kPa分压：在相同温度下，某组分气体占据与混合气体相同体积时对容器所产生的压力；（1）一种气体产生的压力与其它气体存在无关；（2）混合气体的总压为各组分气体的分压之和。
分体积：在相同温度下，组分气体具有和混合气体相同压力时所占的体积。
道尔顿分压定律：在温度与体积恒定时，混合气体的总压力等于组分气体的分压力之和。
1.2过程：体系状态的变化。
恒温过程、恒容过程、恒压过程、绝热过程；1.3状态和状态函数状态：体系的一系列物理量的总和。
如：确定一瓶气体的状态，需用p、V、T、n来表示状态函数：确定体系热力学状态的物理量。
一个状态函数就是体系的一种性质。
状态函数特点：⑴体系状态一定，状态函数有一定值⑵体系发生变化时，状态函数的变化只取决于体系的初态和终态，而与变化的途径无关。
⑶体系发生变化后，体系一旦恢复到原来的状态，状态函数恢复原值。
状态函数相互关联的三个特征可概括："状态函数有特征，状态一定值一定，殊途同归变化等，周而复始变化零。
"24、热和功热：由于温度不同在体系和环境之间传递的能量形式。
用Q表示，热与途径有关，不是状态函数。
功：除热之外，其它各种被传递的能量，用w表示热和功的符号：⑴体系吸收热量 Q＞0；体系放热 Q＜0⑵环境对体系做功 w＞0；体系对环境做功 w＜05、热力学能(内能)：热力学体系内部的能量总和，用U表示内能是体系本身的性质，仅取决于体系的状态，故内能是状态函数。
二、化学反应中的能量关系1、定压反应热、焓和焓变化学反应一般在恒压敞口容器中进行，对于只作体积功不做其它功的体系，U、p、V都是状态函数，所以U＋pV也是状态函数，在热力学上，将U+pV定义为型的状态函数，叫做焓，用H表示。
规定：在反应中，＞0 吸热反应＜0 放热反应2、热化学方程式凡注明热效应的化学方程式，叫做热化学方程式。
(中学用)书写热化学方程式：⑴注明反应的条件：不标温度，指298K(25℃)热力学上的标准状态：P：100kPa T任意气体：具有理想气体性质的纯气体纯液体、纯固体浓度为1 的溶液⑵注明物质的聚集状态⑶焓变必须与化学方程式相对应3、生成焓⑴标准摩尔生成焓：标准状态下，由元素的最稳定单质化合物生成1 纯化合物时的反应焓变叫做该化合物的标准摩尔生成焓。
用表示。
⑵稳定单质的为零。
4、盖斯定律：在定压下，反应的热效应只与反应物的始态和终态有关，而与变化的途径无关。
如：⑶不能由实验测定⑴⑵⑴－⑵＝⑶∴＝－＝5、由计算例1：P9 1-3补充练习：1、已知温度在298K，压力在100kPa下，⑴⑵试求：⑶的的值解：反应⑶＝反应⑴+2反应⑵则：＝2、已知、、的分别为、、，计算下列反应在298.15K时的值。
解：＝3、已知甲醇燃烧反应的反应热为，即⑴⑵⑶试求：值解：据⑵可知＝据⑶据反应⑴小结：通过本章内容，应掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及有关焓变的计算，理解焓、焓变的含义，了解热力学中的术语。
作业：P11 5、12457第二章化学反应速率与化学平衡8§2.1 化学反应速率一、化学反应速率化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。
通常以单位时间内反应物或生成物浓度变化的正值表示。
二、表示方法1、平均速率2、瞬时速率：时，平均速率的极限某一化学反应，用各组分的浓度变化表示的反应速率之比，等于各自计量系数之比。
三、化学反应速率的实验测定实验上测定的是某反应体系中不同时间t时某一组分的浓度，由此画c－t曲线，时间t时反应速率通过求t所对应的曲线上的斜率来得到。
需要说明的是，用这种方法测反应速率时，化学反应的速率必须足够慢，以使在测量的时间内浓度没有明显的变化。
否则会导致测定结果有极大的误差。
§2.2 化学反应速率理论简介一、有效碰撞理论1、有效碰撞：能够发生化学反应速率的碰撞2、活化分子与活化能活化分子：具有足够能量能发生有效碰撞的分子。
活化能分解反应的活化能为102.1 ，意思是活化每摩尔的分子必须吸收102.1 的能量。
反应速率与活化能的关系：＞400 的反应属于慢反应＜40 的反应属于快反应在一定温度下，越大，活化分子百分数越小，有效碰撞次数少，反应速率越慢。
反之，越小，活化分子百分数越大，有效碰撞次数多，反应速率越快。
3、反应物分子碰撞的取向碰撞时，反应物分子必须有恰当的取向，使相应的原子能相互接触而形成生成物。
二、过度状态理论过度状态理论认为：化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞完成的，在反应物到生成物的转变过程中，先形成一种过渡状态，即反应物分子活化形成配合物的中间状态。
过渡状态－活化配合物§2.3 影响化学反应速率的主要因素一、浓度分压对反应速率的影响1、元反应和非元反应元反应：一步就完成的反应。
非元反应：分几步进行的反应。
2、元反应的速率方程--质量作用定律对于元反应：气体：质量作用定律：在一定温度下，元反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比，浓度指数等于元反应中各反应物的化学计量数。
注意：⑴质量作用定律只适用于元反应。
⑵速率常数k取决于反应的本性，与浓度无关，与温度有关，k随温度的升高一般增大。
⑶对于有固体或纯液体参加的反应，其速率方程与纯固体或纯液体的量无关。
例：3、有效碰撞理论对浓度影响的解释对一指定反应，在一定温度下，反应物中活化分子的百分数是一定的，增大浓度，活化分子的百分数虽未改变，但单位体积内活化分子总数相应增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
二、温度对反应速率的影响大量实验表明：升高温度一般反应的速率会加快。
1884年荷兰物理学家范特霍夫（Vant Hoff）根据大量实验事实总结出一条规则：温度每升高10℃，反应速率常数k大约增加到原来的2～4倍。
即：温度升高反应速率加快的原因：温度升高使反应物分子的能量增加，大量非活化分子获得能量后变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多；另外，温度升高，分子运动速度加快，分子间碰撞次数增加。
三、催化剂对反应速率的影响许多化学反应在热力学是可能的，但实际却不发生。
这并非热力学的结论是错误的，而是反应的速度太慢了，若在体系中加入微量的某种物质，就可以使反应在同等条件下明显地发生。
反应在、均为100 时，室温时应自发进行，但长时间观察不到水。
当反应即刻发生，Pt粉的量并不减少1、催化剂和催化作用催化剂：凡能改变化学反应速率而在反应前后自身的质量和化学性质保持不变的物质。
催化作用：催化剂能改变反应速率的作用。
2、催化剂改变反应速率的原因：实验证明，催化剂能加快反应速率，是因为它参与了变化过程，改变了原来的反应途径，降低了反应的活化能。
左图：无催化剂时：按I途径进行，反应的活化能当有催化剂K存在时：反应按途径II进行，分为两步。
活化能为活化能为∵＞＜∴反应速率加快实验表明，活化能降低使反应速率加快的倍数令人吃惊。
无催化剂：Au作催化剂：反应速率加快约14万倍。
由以上分析可见，催化剂的存在改变了反应的历程，催化剂本身也参与了反应生成了某个中间产物，而最后被释放，所以催化剂的物理性质往往发生了变化。
如：球状→粉状条状( )→粉状中的在反应前后晶体结构发生了变化。
3、催化剂的特点⑴催化剂对反应速率的改变是通过反应机理的改变而实现的。
⑵催化剂不影响产物和反应物的相对能量，未改变反应的始态和终态，催化剂只能加快反应达到平衡的时间，而不能改变平衡常数和平衡状态。
⑶催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，即在一定条件下，正反应的优良催化剂，一定是逆反应的优良的催化剂。
⑷催化剂只能加快热力学上认为可以发生的反应，催化剂只能改变反应途径，而不能改变反应发生的方向。
四、影响反应速率的其它因素多相反应：受接触面大小，扩散速率，接触机会的影响。
超声波、紫外线、激光、高能射线也会对反应速率有影响。
小结：掌握反应速率的，会用活化能，活化分子解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，了解活化能、活化分子的概念。
作业：§2.4 化学平衡一、化学反应的可逆性和化学平衡1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。
2、化学平衡：在一定条件下密闭容器中，当可逆反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度恒定时，反应体系所处的状态称为化学平衡状态。
3、化学平衡的特点：⑴是一种动态平衡⑵各物质的浓度不随时间而改变⑶有条件的，相对的⑷化学平衡是可逆反应在一定条件下所达到的最终状态达平衡的途径，可以从正反应开始，也可从逆反应开始。
二、实验平衡常数对于可逆反应：在一定温度下，达平衡时：称浓度平衡常数若是气相反应，可用压力平衡常数、统称为实验平衡常数，它们有量纲，而且随反应的不同量纲不同。
三、标准平衡常数标准平衡常数，表达式与相同，只是浓度用相对浓度，分压用相对分压1、标准平衡常数的表达式标准平衡常数的表达式为：无压力平衡常数与浓度平衡常数之分，是量纲一的量，以后均使用，为简便起见，、可省去。
2、注意事项⑴写入表达式的浓度与分压，均为达到平衡的数值。
气体只能用⑵与计量方程式对应⑶纯固体、纯液体、水参加反应，浓度视为1，不写入表达式⑷温度变化时，随之变化3、平衡常数的意义⑴是可逆反应的特征常数，同类反应，越大，反应进行得越完全。
⑵可判断反应是否处于平衡态和非平衡态时反应进行得方向。
可逆反应任意态时，系统是否平衡，非平衡态向哪一方向进行，引入反应商Q气相反应：Q ＝平衡状态Q ＜平衡向正方向进行Q ＞平衡向逆方向进行例1：P22 2-1 教师分析，同学完成4、多重平衡得平衡常数有些反应平衡常数较难测定或不易从参考书中查得，则可利用已知得有关平衡常数计算出来。
如：⑶⑴⑵反应⑴＋⑵＝⑶若反应⑶＝反应⑴＋反应⑵若反应⑶＝反应⑴－反应⑵多重平衡规则：在相同条件下，某个反应式可表示为两个反应式相加（或相减），则该反应得平衡常数等于两个反应平衡常数得积（或商）。
四、平衡常数与转化率例1：P23 2-2例2：P24 2-3 教师分析，同学完成补充练习：在973K时，＝9.0，若反应开始时和的浓度分别为和，计算的转化率。
解：设平衡时，初始浓度( )0 0平衡浓度( )x x解得：2、现有2.695g 装入1升密闭容器中，达250℃时，达平衡后总压力为101.325kPa，求的分解率及。
解：平衡时总压为101.325 kPa，据装入的物质的量为n：设平衡时的浓度为初始浓度( )0.0129 0 0平衡浓度( )0.0129-x x x平衡时体系中总的物质的量为：平衡时有0.0104 分解的分解率为：平衡时各组分的物质的量：平衡时的分压：小结：化学平衡时考察一个可逆反应所达到的最大限度，在实际生产中具有重要的指导作用，所以要会分析初始、平衡时各组分的浓度，会判断任意状态下平衡进行的方向，会计算平衡时各组分的浓度及转化率。