电解质溶液的图像题集
专题21电解质溶液图像分析(学生版)高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。
电解质溶液中的图像问题
a n n =--)(ClO )(C1O3电解质溶液中图像问题题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）2．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化3．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（ ）题型三：溶液PH 值或离子浓度的计算5．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O －、C1O 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如上图所示。
⑴t 1时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol 。
⑶ 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O －和C1O 3－的比例也不 同。
电解质溶液图像专题
一、弱电解质的电离平衡
1.(山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
()
D
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2．常温时，0.10 mol/LH2A 溶液用 0.10 mol/L NaOH 溶液滴定，滴定曲线如下图所示：已知:
①pKa=-lgKa；②二元弱酸 H2A 的酸式盐 NaHA 溶液中的 c(H+) = Ka1 Ka2
下列说法正确的是 A. 可用甲基橙作滴定指示剂 C. 反应 H2A +A2-=2HA-的 PK=9.7 D. Y 点溶液中 c(Na+)=c(OH-) +3c(HA-)-c(H+)
c(M )
c(R增) 大
3．浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的
水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lgv/v1变化的
情况如图所示，下列说法错误的是
A. HY为一元弱酸 B. 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等
C. lgvv1=3时，升高温度，c(Y-)c(X-)增大
三、二元酸碱混合滴定
1．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A 的 pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a 点所得溶液中：V0＝10 mL B. b 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－) C. A2－水解平衡常数 Kh(A2－)＝10－7.19 D. c 点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)
专题复习 电解质溶液中的图像及分析课件
-
H2PO4 +OH-,a→b 的过程中,碱性减弱,说明 HPO4 的水解程度减弱,则对水的
(H2 O3 )
电离的促进程度减小,C 正确;当 pH 增大时,lg
2-
(H2 O3 )
(HPO4 )
(HCO3 )
(H2 O4 )
lg
-lg
的值逐渐减小,D 错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9
生一次突变,则曲线Z代表的应为强酸,即H2SO4;继续滴加NaOH溶Байду номын сангаас,曲线
Y和Z重合,则Y也应是二元酸,即H2C2O4,而X的pH小于二者,说明X中还含
有能电离出氢离子的物质,即X为三元酸,即H3PO4,A正确。pH=7时,溶液显
中性,硫酸和氢氧化钠刚好完全反应生成强酸强碱盐,而磷酸和草酸为弱酸,
步电离出氢离子浓度,在第一步电离中c(H+)≈c(H2A-),则c2(H+)≈ a 1 c(H3A)
②,联立①②得:c(HA2-)≈ a 2 ,由b点数据得 a 2 =10-4.58,则c(HA2-)≈10-4.58
mol·
L-1,与H3A的初始浓度无关,C正确;当c(H3A)=c(H2A-)时,
要使溶液显中性,则酸要过量,即加入氢氧化钠溶液体积小于50 mL,且酸越
弱,消耗氢氧化钠越少,则消耗氢氧化钠溶液体积硫酸>草酸>磷酸,B正确。
当V(NaOH溶液)=25 mL时,草酸溶液中的溶质是NaHC2O4,由题图可知,此
时溶液显酸性,则草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,故
2c(HC2O4 )>c(C2O4 )>c(H2C2O4),C
(H 2 O 3 )
值 lg x[x 表示
高考化学微专题七电解质溶液图像题课件
加水稀释相同的倍数，醋酸的 加水稀释相同的倍数，盐酸
pH 大
的 pH 大
pH 与稀释倍数的线性关系
12/11/2021
第三页，共三十五页。
(1)pH 与 lg VVa变化相等的是
强酸；HY 为强酸；HX 为弱 (1)同理、MOH 为强碱、
酸
ROH 为弱碱
(2)a、b 两点的溶液中：c(X－) (2)c(ROH)＞c(MOH)
＝c(Y－)
(3)水的电离程度：a＞b
(3)水的电离程度：d＞c＞a＝
bHale Waihona Puke 12/11/2021第四页，共三十五页。
2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像
用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴 用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴
定 20 mL 0.1 mol·L－1
定 10 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3
12/11/2021
第十一页，共三十五页。
(4)用公式，确定平衡常数
①lgccHHX2X－＝0 即 c(HX－)＝c(H2X)时，pH≈4.4，K1＝ cHc＋H·c2XHX－＝c(H＋)≈10－4.4；lgccHXX2－－＝0 即 c(HX－)＝c(X2
－)时，pH≈5.4，K2(H2X)＝cHc＋H·cX－X2－＝c(H＋)≈10－5.4＝10(－
CaCO3 是不饱和溶液，能继续溶解
(2)b 点在曲线的上方，Qc
CaCO3；
＞Ksp，将会有沉淀生成 (4)Y 点：c(SO42－)＞c(Ca2＋)，二者的浓
(3)d 点在曲线的下方，Qc 度积等 10－5；Z 点：c(CO23－)＜c(Mn2＋)，
＜Ksp，则为不饱和溶液， 二者的浓度积等 10－10.6。
高考化学热点电解质溶液图像分析
高考电解质溶液中的图像分析1、弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)()A. 已知pK a=-lgK a，则pK a1=1.25B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-12、常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是()A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)3、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是()A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)4、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)5、室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
高二化学上学期辅导机构讲义提高班第10节课 电解质溶液图像汇总
2020-2021学年高二上化学期末复习高频考点专项专项10 电解质溶液图像梳理点一、弱电解质稀释图像1、相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸稀释图像加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多【例1】常温下，浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随VlgV 的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A．HA的酸性强于HB的酸性B．HB溶液中-c(B)c(HB)的值：b点大于a点C．此温度下，K a(HB)=1×10-5 mol·L-1D．HA的电离程度：d点大于c点【例2】按要求回答问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式：________________________。
（2）取0.10mol3CH COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。
比较a、b点的相关性质(填“>”“＜”或“=”)：①+n(H )：a____ b ； ①-3c(CH COO )：a____ b ；（3）+H 浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(3CH COOH )分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____________(填写序号)①反应所需要的时间B>A ①开始反应时的速率A>B ①参加反应的锌的物质的量A=B ①A 中有锌剩余（4）某温度(t ℃)时，-10.01mol L ⋅的氢氧化钠溶液中，由水电离出的+-11-1c(H )=10mol L ⋅，请回答下列问题：①此温度下水的Kw=______________________________；①在相同温度下，-10.1mol L ⋅氢氧化钠溶液的pH 应为________________________。
电解质溶液的常见图像题 ppt课件
五
点
以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1HA溶 液为例:
5
34 12
2.(2018·安阳模拟)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶 液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液所得 滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )
1.25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00
mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线
如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸 溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合 后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完 全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
酸碱中和的常见图像题
以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1HA溶 液为例:
电解质溶液图像专题-例题+练习
电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
高中化学高考复习课件：电解质溶液图像类题目分析
D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
3.(2021·山东，15)赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用 HR 表示]是人体必需氨基酸，
其 盐 酸 盐 (H3RCl2) 在 水 溶 液 中 存 在 如 下 平 衡 ： H3R2 ＋ K1 H2R ＋
电解质溶液图像类题目分析
滴定曲线的分析与应用
滴定曲线的分析与应用
1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
[实例2] 25 ℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得 溶液中四种微粒H3PO4、H2PO－ 4 、HPO24－、PO34－的物质的量分数(δ)与pH的 关系如图所示： 回答下列问题： (1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是 _H__3_P_O_4__、__H__2P_O__－4__、__H__P_O_24_－__、 ___P_O_34_－__。
cH2A＋ccHAA2－－＋cA2－]与溶液
pH
关系如图。下列说法错误的是
NH3+CH2COOH NH3+CH2COO－
A.甘氨酸具有两性 B.曲线 c 代表 NH2CH2COO－
NH2CH2COO－
C.NH＋ 3 CH2COO－＋H2O NH＋ 3 CH2COOH＋
OH－的平衡常数 K＝10－11.65
•D. 曲线Ⅱ代表的是MD nS
专题7-张安荣-电解质溶液相关图像题
交叉点大致反映了酸式盐NaHA的pH和粒子浓度大小 交点求Ka
P6
11
pKa等于交点的pH，均为交点H+浓度的负对数。
一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例)
注：pKa为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH分布系数，δ1为 CH3COO－分布系数
δ0为H2C2O4分布系数，δ1为
5.注意对数与负对数与浓度大小的关系
c越大，lgc越大, pc=-lgc 越小
pc 为浓度的负对数
P2
4
一 酸碱中和反应的电导率变化规律
电 导 率 Na+ OH-
Na+ Cl-
电 导 率 NH4+,CH3COO-
电 导 率 H+ Cl-
NH3∙H2O
NH4+ Cl-
电 导 率
CH3COO- Na+ CH3COOH
✖ C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
✔ D.a、d两点对应的溶液均显中性
② Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH NaOH+NaHSO4 =Na2SO4+H2O
① Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O, a点导电能力接近0，之后H2SO4过量
P5
二 物质的量分数与pH关系的交叉图问题速解
✖ B．点②所示溶液中： 研究物料守恒
cNa < cCH3COOH cCH3COO
pH=7时，②为中性点：n(NaOH)<n（CH3COOH), 故以上式子用＜连接。
24
（江苏高考）常温下，用 0.1000 mol∙L-1NaOH溶液滴定20mL 的 0.1000mol∙L-1的CH3COOH，曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
高三高考热点专题复习：电解质溶液图像(1)
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
3、 Ka Kh 的计算
一
中和曲线
知识梳理
01
中和曲线
分类：曲线分为碱滴定酸和酸滴定碱两大类
碱滴定酸
酸滴定碱
例题精讲
知识梳理
模型方法
中和曲线
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
2、特殊值：
c(A)
lg1=0：lg
=0，则c(A)=c(B)； lgc(A)=0，则c(A)=1mol/L。
c(B)
知识梳理
例题精讲
02
模型方法
202X·全国卷Ⅰ，13
对数曲线
常 温 下 将 NaOH 溶 液 滴 加 到 己 二 酸
关键点：lg
c(a)
c(b)
=0，即 c(a) = c(b)
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子
二
散布系数曲线
知识梳理
散布系数
散布系数是组分的平衡浓度占总浓度的分数，可用δ（X）来表示。
c( X )
（X）
c(总)
（X为粒子的符号）
知识梳理
模型方法
通过曲线变化趋势找转化关
H2A →HA-
散布系数
HA- → A2-
A2->HA-
系。
改变0.1 mol·L－1二元弱酸
交点分为两种：曲线交点找
C. pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D. pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
电解质溶液的图像分析(原卷版)-高中化学
微考点 电解质溶液的图像分析目录 (1)1.高考真题考点分布 ................................................................................................................................... 1 2.命题规律及备考策略 . (1) (2)考法01 电解质溶液微粒变化图像............................................................................................................ 2 考法02 沉淀溶解平衡图像 .. (9) (15)1.高考真题考点分布【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，酸碱中和滴定、沉淀滴定、沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线等仍是高考命题的热点。
【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线、分布曲线等知识，考查数形结合能力、信息整合能力，题目难度一般较大。
考法01 电解质溶液微粒变化图像1．滴定曲线特殊点的分析（1）强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)案例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：(3)pH—V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势 点 溶质 离子浓度大小比较A CH 3COOHB(1∶1) CH 3COOH 、H 3COONa C(pH ＝7) CH 3COOH 、CH 3COONa D CH 3COONa E(2∶1) CH 3COONa 、NaOH F(1∶1)CH 3COONa 、NaOH(4)各特殊点对水电离程度的影响分布系数图及分析【分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线】一元弱酸(以CH 3COOH 为例)二元弱酸(以草酸H 2C 2O 4为例)δ0为CH 3COOH 分布系数，δ1为CH 3COO －分布系数δ0为H 2C 2O 4分布系数、δ1为HC 2O －4分布系数、δ2为C 2O 2－4分布系数1．随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
电解质溶液的图像题集
电解质溶液图像表格题集一、选择题1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－14．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞eB．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)7．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
电解质溶液图像题分析
电解质溶液图像题分析一、典例分析1.【2016·全国Ⅰ卷,12】298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12二、针对性练习——稀释型（电离平衡）1，【2015新课标1高考】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大二、针对性练习——沉淀滴定（沉淀溶解平衡）2，【2018全国三卷12】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动二、针对性练习——稀释型（中和滴定综合）3，【2017年全国1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是()A.K a2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lgc（HX－）c（H2X）的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)四、课后练习——中和滴定综合型25℃时，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。
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电解质溶液图像表格题集一、选择题1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．在①、①之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)C．在点①所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20D．在点①所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－14．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞eB．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋) 7．298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol·L －1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝c (H ＋)＝c (OH －) D ．N 点处的溶液中pH<128．如图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是( ) A ．盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L －1 B ．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D ．酚酞或甲基橙均可以用作本实验的指示剂9．下图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是( ) A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)×c (OH －)＝K w B ．M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －) C ．图中T 1＜T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝7 10．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H 2A 溶液中，可能存在的含A 粒子(H 2A 、HA －、A 2－)的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A ．H 2A 的电离方程式：H 2AH ＋＋HA －B ．pH ＝5时，在NaHA 和Na 2A 的混合溶液中： c (HA －)①c (A 2－)＝1①100C ．等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (A 2－)D ．Na 2A 溶液必存在c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HA －)＋2c (H 2A)，各粒子浓度均大于0 11．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等 D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R＋增大12．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( )A ．HA 为强酸B ．该混合溶液pH ＝7.0C ．该混合溶液中：c (A －)＋c (Y)＝c (Na ＋) D ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H ＋13．常温下，用0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA 表示酸，下列说法正确的是( )A ．滴定盐酸的曲线是图乙B ．达到B 、D 点所处状态时，两溶液 中离子浓度均为c (Na ＋)＝c (A －)C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)>n (HCl)D ．当0 mL<V (NaOH)<20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为： c (A －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)14．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) B ．实验①反应后的溶液中：c (OH －)＝c (K ＋)－c (A －)＝K W 1×10－9 mol·L－1C ．实验①反应后的溶液中：c (A －)＋c (HA)＞0.1 mol·L －1 D ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＝c (A －)＞c (OH －) ＝c (H ＋)15．40 ①，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是( )A ．在pH ＝9.0时，c (NH ＋4)>c (HCO －3)>c (NH 2COO －)>c (CO 2－3) B ．随着CO 2的通入，c OH －c NH 3·H 2O 不断增大C ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (NH 2COO －)＋c (OH －) D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO －的中间产物生成 16．室温下，将一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c (HA) 起始浓度c (NaOH)反应后溶液的pH① 0.1 mol·L －10.1 mol·L －1 9 ①x0.2 mol·L －17下列说法正确的是( A ．实验①反应前HA 溶液中：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)实验编号起始浓度/(mol·L －1) 反应后溶液的pHc (HA) c (KOH) ① 0.1 0.1 9 ①x0.27B．实验①反应后溶液中：c(A－)>c(Na＋)C．实验①反应前HA溶液浓度：x＝0.2 mol·L－1D．实验①反应后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)17．已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是(B)18．常温下，有关物质的溶度积如表所示。
物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39下列有关说法不正确的是()A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)①c(Fe3＋)＝2.125×1021 D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH19．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数：K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)，称为难溶电解质的溶度积。
已知25 ①时，以下五种物质的K sp：物质AgCl Ag2CrO4AgBr AgI Ag2SK sp2×10－102×10－12 5.4×10－138.3×10－17 6.3×10－50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl－)，适宜作滴定指示剂的物质是()A．K2CrO4B．KBr C．KI D．K2S20．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)21．如图是碳酸钙(CaCO3)在25 ①和100 ①两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。