金陵中学高一化学第二学期期末试卷及参考答案

高一化学第二学期期末试卷
班级__________ 学号__________ 姓名__________ 得分__________ （题目中可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64）
一、选择题：（每小题只有一个
．．．．选项符合题意，每题2.5分，本大题共50分）
1．下列关于碳族元素的叙述，不正确
．．．的是
A. 碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子
B. 随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强
C. 随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高
D. CH4比SiH4稳定
2．下列关于硅的叙述，不正确
．．．的是
A. 硅在地壳中的含量排在第二位
B. 硅在常温下可以与氧气发生反应
C. 硅可以用作半导体材料
D. 硅单质的熔沸点很高
3．下列元素在自然界中只能以化合态存在的是
A. S
B. Si
C. O
D. C
4．下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是
A. 粘土
B. 硅石
C. 石灰石
D. 纯碱
5．人类使用和制造材料有悠久的历史。

其中，人类制造出的第一种材料是
A. 水泥
B. 玻璃
C. 陶器
D. 瓷器
6．下列各分子中，分子结构最稳定的是
A. O2
B. H2
C. N2
D. F2
7．下列气体中，与CO类似能跟血红蛋白作用而使人体中毒的气体是
A. H2S
B. NO
C. Cl2
D. SO2
8．下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是
A. Cl2
B. CO2
C. H2
D. O2
9．下列气体中，只能用排水集气法收集的是
A. CO2
B. NO
C. NO2
D. H2
10．氨气易溶于水，可以用来做“喷泉”实验。

采用同样的实验装置(图1)，用下列方法来做
“喷泉”实验，不容易获得成功的是
A. HCl，用水作为吸收剂
B. SO2，用NaOH作为吸收剂
C. CO2，用水作为吸收剂
D. NO2，用NaOH作为吸收剂
11．下列各种性质比较中，正确的是
A. 溶解性：NaHCO3 > Na2CO3
B. 酸性：H2SiO3 > H2CO3
C.熔点：金刚石> 晶体硅图
1
D . 热稳定性：NaHCO 3 > Na 2CO 3
12．下列变化中不能一步实现的是
A . H 2SiO 3 → SiO 2
B . SiO 2 → H 2SiO 3
C . Si → SiO 2
D . SiO 2 → Si
13．在NO 2跟水的反应中，NO 2
A . 只作氧化剂
B . 只作还原剂
C . 既是氧化剂，又是还原剂
D . 既不是氧化剂，又不是还原剂
14．用来鉴别二氧化氮和溴蒸气，其实验现象最明显的是
A . 湿润的淀粉-KI 试纸
B . 湿润的石蕊试纸
C . NaOH 溶液
D . 水
15．下列有关硝酸的叙述，不正确．．．
的是 A . 硝酸见光或受热都易分解
B . 浓硝酸的氧化性比稀硝酸更强
C . 硝酸跟铜的反应既表现出硝酸的氧化性，又表现出硝酸的酸性
D . NO 2溶于水可以生成硝酸，因此NO 2是硝酸的酸酐 16．已知氨氧化制硝酸的三个反应：(1) 4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O
(2) 2NO + O 2 ==== 2NO 2 (3) 3NO 2 + H 2O ==== 2HNO 3 + NO 均为放热反应，试判断反应：4HNO 3 ==== 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 的热效应是
A . 放热反应
B . 吸热反应
C . 没有热效应
D . 无法确定
17．用石英与焦炭制取硅的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A . 2:1
B . 1:2
C . 1:1
D . 3:2
18．某氮的氧化物中氮、氧的质量比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价是
A . –3
B . +1
C . +3
D . +4
19．按图2进行实验．试管里盛有10mLNO ，然后缓慢
地通入6mLO 2(气体体积均在相同条件下测定)．下面
关于该实验最终状态的描述正确的是
A. 试管内气体呈红棕色
B ．试管内气体为无色，是NO
C ．试管内气体为无色，是O 2
D ．试管内液面不改变
20．将1.92g Cu 投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L 气体时，金属铜恰好全部消耗。

则反应中消耗的硝酸的物质的量为
A . 0.09mol
B . 0.10mol
C . 0.11mol
D . 0.12mol
二、填空题（每空2分，共38分）
21．比较下列各组物质的酸性强弱（用>、<填空）
(1) H 3AsO 4 ________ H 3PO 4 (2) H 3AsO 4 _________ Ge(OH)4
22．氨的电子式为 _________，其分子构型为 _________，铵根离子的电子式为 _________，空间构型为 __________。

23．(1) 水泥、沙子和碎石的混合物叫 _________。

因为它和钢筋的热膨胀系数相近，所以常在一起被用来建造高楼、桥梁等建筑。

Pt 图2
(2) 普通玻璃，一般都呈淡绿色，是因为原料中常混有________的缘故。

（从FeO 、Co 2O 3、Cu 2O 中选择一个答案填空）
(3) 光导纤维简称光纤，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，其主要成份的化学式是 _______
24．用铜粉和稀硝酸来制取Cu(NO 3)2，可以采用以下的几种方案
甲方案：先将铜粉在空气中加热，使之生成氧化铜，然后与稀硝酸作用； 乙方案：直接用Cu 和稀硝酸作用。

(1) 请写出有关的反应方程式
___________________________、_____________________________________ __________________________________________________________________
(2) 你认为 ______ 方案更好，其理由是：_____________、________________。

25．某学生设计了以下的实验装置来制取一些Mg 3N 2，其中A 、B 、C 洗气瓶中分别盛有CuSO 4溶液、NaOH 溶液、浓H 2SO 4，D 、E 装置玻璃管中分别装有铜粉和镁粉。

(1) B 装置的作用为 ____________________
(2) D 装置中的现象是 ___________________
(3) E 装置中发生的主要反应的化学方程式是 ____________________________
(4) 已知Mg 3N 2 + 6H 2O === 3Mg(OH)2↓ + 2NH 3，则该学生用2g Mg 3N 2与足量盐酸作用，最多消耗的盐酸的物质的量是 ____________ mol
三、计算题（每题6分，共12分）
26．一种普通玻璃的成份用氧化物的形式可表示为Na 2O·CaO·6SiO 2，试计算生产478kg 这种普通玻璃所需的Na 2CO 3、CaCO 3、SiO 2的质量。

27．氨氧化制硝酸时，如果其总的产率为90%，17t 氨可以制备多少t 溶质质量分数为50%的硝酸？
空气
D E M A B C
高一化学答案
一、选择题
1．B 2．B 3．B 4．D 5．C
6．C 7．B 8．C 9．B 10．C
11．A 12．B 13．C 14．D 15．D
16．B 17．A 18．D 19．B 20．C
二、填空题
21．（1）< （2）>
H H 22．H:N:H 三角锥型 [H:N:H]+ 正四面体 H H
23．（1）混凝土 （2）Co 2O 3 （3）略 24．（1）2Cu + O 2 ==2CuO CuO +2HNO 3 == 2Cu(NO 3)2 + H 2O 3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO ↑
（2）甲 HNO 3利用率高 无污染
25．（1）吸收空气中的CO 2
（2）铜粉逐渐变黑 （3）3Mg + N 2 == Mg 3N 2
（4）0.16
26．Na 2O ·CaO ·6SiO 的分子量为478，生产478Kg 即1000mol 故，所需Na 2CO 3的质量为106g/mol ×1000mol = 106000g=106kg 所需CaCO 3的质量为100g/mol ×1000mol = 105g=100kg 所需SiO 3的质量为60×6 ×1000mol = 36×104g=360kg
27．设能制备x t 溶质质量分数为50%的硝酸
NH 3 + 2O 2 == HNO 3 + H 2O
17 62
170×90% x ×50%
%
5062%901717⋅=⨯x 解得x =111.6(t) 答：能制备111.6t 溶质质量分数为50%的硝酸.
.. .. .. .. △ △。