电解质电离方程式

FeCl3
+ 3Cl-
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书写电离方程式要注意
• 3.元素或者原子团的化合价等于形成的离子 的电荷数,离子的个数用阿拉伯数字标在离 子符号之前。 +3 -1 +2 -2
BaSO4
BaSO 4
Al(OH) 3
Ba 2+ + SO 4 2-
Al(OH)3
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H2SO4=2H+ + SO42Ba(OH)2=Ba2+ + 2OHAlCl3=Al3+ + 3Cl-
Na2CO3=2Na+ + CO32NaHCO3= Na+ + HCO3 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
5.NaHCO3
6.NaHSO4
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７.KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质： （部分电离） 弱碱： Mg(OH)2、 NH3˙H2O、 Fe(OH)3 水
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HCl电离的结果
液 面
H+ H+
ClH+
Cl-
Cl-
H+
H+
ClH+ H+ H+
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思考2
• CO2和SO2的水溶液均导电，讨论它们是 电解质吗？
注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由 移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。
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思考3
• BaSO4(硫酸钡)难溶于水，其水溶液几乎不 导电，所以硫酸钡不是电解质。 注意:电解质的导电条件： 水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)
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练习
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 混合物： ②⑤
电解质： ③⑧⑨
电解质但难溶于水： ⑨
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非电解质
• 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能 导电的化合物。
例如： 部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷等 非金属氧化物：CO2、NO2、P2O5等
第二单元第2节离子反应
——酸、碱、盐在水溶液中的电离
回忆
有自由移动的带负电电子 • 金属导电的原因： 溶液中有自由移动的离子 • 溶液导电的原因： 有自由移动的带电粒子 • 物质导电的原因：
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想一想
如图所示:将直流电源接通,灯泡发光,说明氯化钠溶液能导电,这是什 么原因呢?
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。
例如： 酸：H2SO4、HNO3、HCl等 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、NaCO3等 金属氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等
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思考1
• 已知铁丝、盐酸都能导电，则Fe和盐酸是 电解质吗？
注意: 电解质研究的对象是化合物，单质和 混合物不是电解质
提示:溶液中有自由移动的钠离子和氯离子。
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预习检验
• 电解质： 在 水溶液里或熔融状态下能够 导电 的 化合物 。
• 酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们 在溶液中发生了 电离 ，产生了能够自由移动 的 离子 。
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电解质
H+
H+
Cl-
CH3COOH电离的结果
液
CH3COOH CH3COOH
面
CH3COOH
CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO-
H+
H+
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CH3COOH
写出下列电离方程式
1.H2SO4 2.Ba(OH)2 3.AlCl3 4.Na2CO3
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练一练
判断下列叙述正确的是（B、C ） A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E．铜能导电，所以是电解质
F源自文库BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
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练习
①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 能导电： ①⑦⑧ 电解质： ②④⑤⑧ 非电解质： ⑨⑩
既不是电解质也不是非电解质： ①③⑥⑦
请参考酸的定义，尝试从电离的角 度概括出碱和盐的本质。
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思考
• 凡是能电离出H+、OH-的物质一定是 酸或碱吗？ NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 酸式盐 碱式盐 NaHCO3 酸式盐
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强电解质和弱电解质
强电解质： （完全电离） 电 解 质 强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
常用的原子团离子
• 酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、 ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42• 氢氧根离子：OH• 铵根离子：NH4+
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书写电离方程式要注意
• 2.遵守质量守恒和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2+ + 2 Cl2+ Fe3+
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？ ？ ？
为什么电解质 固体不能导电 ,而在水溶液 中或熔融状态 下能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl在水中的溶解和电离图
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电离
• 定义：电解质在水溶液里或熔融状态下 离解成自由移动离子的过程。 • 电离方程式：
Al 3+ +3 OH -
酸电离的共同特点
HCl HNO3 H2SO4 H+ + ClH+ + 2 H+
+
NO3SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
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思考与交流
• 1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液 中的电离方程式。 • 2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在 溶液中的电离方程式。
NaCl = Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3NaOH = Na+ + OH化学式
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离子符号
书写电离方程式要注意
• 1、正确书写离子符号（原子团不拆开）
H2SO4
H2SO4
H2+ +
SO42-
2H++S2-+4O2-
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