酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
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（碱）或较小程度的稀释而保持溶液 pH基本不变的能力。
三、实验步骤
5.沉淀的生成和溶解 Pb2+ +2I- PbI2 (黄）
Mg(OH)2 (s)
Mg2 (aq) 2OH(aq)
三、实验步骤
6.分步沉淀
Ksp(PbS) 9.041029, Ksp(PbCrO4) 2.81013
Pb2+ +S2- PbS (黑）
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
二、原理
➢ 在难溶强电解质的饱和溶液中，未溶解的固体与溶 解后产生的离子之间存在着多相离子平衡。利用溶 度积规则，可以判断沉淀的生成或溶解。
➢ 向难溶强电解质溶液中溶液中加入含有共同离子的 易溶强电解质，使该难溶电解质的溶解度降低，这 种作用称为同离子效应。
➢ 溶液中加入沉淀剂，混合离子先后生成沉淀的现象 叫分步（分级）沉淀。
离出来的离子与未解离的弱电解质之间处于平衡状
态。如 Biblioteka BaiduA+H2O A +H3O+
K
a
[H3O+ ][A ] [HA]
➢ 弱酸或弱碱等弱电解质在水溶液中是部分解离，解 离出来的离子与未解离的弱电解质之间处于平衡状 态。
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
二、原理
➢ 在HA的水溶液中，如果加入含有相同离子的强电解 质，能使HA的解离平衡逆向移动，降低HA的解离度， 这种作用称为同离子效应。
➢ 缓冲溶液具有抵御外加的少量酸（碱）或较小程度 的稀释而保持溶液pH基本不变的能力。缓冲液的pH 可用下式计算：
pH
pK a
lg
c共轭碱 c弱酸
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
二、原理
➢ 配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的弱酸和其共轭
碱，则可用体积比代替浓度比。
pH
pK a
lg V共轭碱 V弱酸
➢ 配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的弱酸和其共轭 碱，则可用体积比代替浓度比。
➢ 一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化 。 对于同一类型难溶强电解质Ksp大的沉淀转化为更难 溶的沉淀（Ksp小）是容易实现的。
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
二、原理
AaBb
aAn++bBm-
J
ca An
c b Bm-
J
Ksp Ksp
溶液未饱和，固体继续溶解 溶液饱和，达沉淀-溶解平衡
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
一、目的要求
1、了解弱电解质的解离平衡及平衡移动原理。 2、掌握缓冲溶液的配制方法，了解缓冲溶液的
性质。 3、了解难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规
则的运用。 4、学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等
基本操作。
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
二、原理
➢ 弱酸或弱碱等弱电解质在水溶液中是部分解离，解
Ksp
溶液过饱和，析出沉淀
三、实验步骤
1.测定溶液pH（笔式酸度计测） 2.同离子效应 甲基橙颜色 红黄 酚酞颜色 浅红无色
HA+H2O A +H3O+ NH3 +H2O OH +NH4+
三、实验步骤
3.缓冲溶液的配制（笔式酸度计测） HAc11.60mL+NaAC8.40mL;
KH2PO413.43mL+Na2HPO446.57mL 4.缓冲溶液的性质（笔式酸度计测） 说明了缓冲溶液具有抵御外加的少量酸
Pb2+ +CrO42- PbCrO4 (黄）
三、实验步骤
7.沉淀的转化 Pb2+ +2Cl- PbCl2 (白）
PbCl2 (白）+2I- PbI2 (黄）
注意事项
1.了解笔式酸度计的使用；
2. 使用离心机注意：
1 离心机要放在平坦和结实的地面或实验台上，不允许倾斜； 2 通常离心机 都会有登记表，请在使用前确实登记使用者、转头、转速、时间； 3 离心管 一定要用天平平衡重量（重量平衡），盖上离心管盖子并旋紧； 4 把平衡好 的离心管对称地放入离心陀中（位置平衡），盖上离心陀的盖子，注意有无 旋紧； 5 完成离心时，要等待离心机自动停止，不允许用手或其他物件迫使 离心机停转，待转头完全静止后，才能打开舱门，请尽快取出离心管，先观 察离心管是否完全，以及沉淀的位置，尽速把上清倒出，小心不要把沉淀弄 混浊。
三、实验步骤
5.沉淀的生成和溶解 Pb2+ +2I- PbI2 (黄）
Mg(OH)2 (s)
Mg2 (aq) 2OH(aq)
三、实验步骤
6.分步沉淀
Ksp(PbS) 9.041029, Ksp(PbCrO4) 2.81013
Pb2+ +S2- PbS (黑）
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
二、原理
➢ 在难溶强电解质的饱和溶液中，未溶解的固体与溶 解后产生的离子之间存在着多相离子平衡。利用溶 度积规则，可以判断沉淀的生成或溶解。
➢ 向难溶强电解质溶液中溶液中加入含有共同离子的 易溶强电解质，使该难溶电解质的溶解度降低，这 种作用称为同离子效应。
➢ 溶液中加入沉淀剂，混合离子先后生成沉淀的现象 叫分步（分级）沉淀。
离出来的离子与未解离的弱电解质之间处于平衡状
态。如 Biblioteka BaiduA+H2O A +H3O+
K
a
[H3O+ ][A ] [HA]
➢ 弱酸或弱碱等弱电解质在水溶液中是部分解离，解 离出来的离子与未解离的弱电解质之间处于平衡状 态。
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
二、原理
➢ 在HA的水溶液中，如果加入含有相同离子的强电解 质，能使HA的解离平衡逆向移动，降低HA的解离度， 这种作用称为同离子效应。
➢ 缓冲溶液具有抵御外加的少量酸（碱）或较小程度 的稀释而保持溶液pH基本不变的能力。缓冲液的pH 可用下式计算：
pH
pK a
lg
c共轭碱 c弱酸
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
二、原理
➢ 配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的弱酸和其共轭
碱，则可用体积比代替浓度比。
pH
pK a
lg V共轭碱 V弱酸
➢ 配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的弱酸和其共轭 碱，则可用体积比代替浓度比。
➢ 一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化 。 对于同一类型难溶强电解质Ksp大的沉淀转化为更难 溶的沉淀（Ksp小）是容易实现的。
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
二、原理
AaBb
aAn++bBm-
J
ca An
c b Bm-
J
Ksp Ksp
溶液未饱和，固体继续溶解 溶液饱和，达沉淀-溶解平衡
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
一、目的要求
1、了解弱电解质的解离平衡及平衡移动原理。 2、掌握缓冲溶液的配制方法，了解缓冲溶液的
性质。 3、了解难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规
则的运用。 4、学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等
基本操作。
酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
二、原理
➢ 弱酸或弱碱等弱电解质在水溶液中是部分解离，解
Ksp
溶液过饱和，析出沉淀
三、实验步骤
1.测定溶液pH（笔式酸度计测） 2.同离子效应 甲基橙颜色 红黄 酚酞颜色 浅红无色
HA+H2O A +H3O+ NH3 +H2O OH +NH4+
三、实验步骤
3.缓冲溶液的配制（笔式酸度计测） HAc11.60mL+NaAC8.40mL;
KH2PO413.43mL+Na2HPO446.57mL 4.缓冲溶液的性质（笔式酸度计测） 说明了缓冲溶液具有抵御外加的少量酸
Pb2+ +CrO42- PbCrO4 (黄）
三、实验步骤
7.沉淀的转化 Pb2+ +2Cl- PbCl2 (白）
PbCl2 (白）+2I- PbI2 (黄）
注意事项
1.了解笔式酸度计的使用；
2. 使用离心机注意：
1 离心机要放在平坦和结实的地面或实验台上，不允许倾斜； 2 通常离心机 都会有登记表，请在使用前确实登记使用者、转头、转速、时间； 3 离心管 一定要用天平平衡重量（重量平衡），盖上离心管盖子并旋紧； 4 把平衡好 的离心管对称地放入离心陀中（位置平衡），盖上离心陀的盖子，注意有无 旋紧； 5 完成离心时，要等待离心机自动停止，不允许用手或其他物件迫使 离心机停转，待转头完全静止后，才能打开舱门，请尽快取出离心管，先观 察离心管是否完全，以及沉淀的位置，尽速把上清倒出，小心不要把沉淀弄 混浊。