人教版化学选修4第二章 第三节 化学平衡【图像-专题】

正反应速率的影响，其中图像正确的是
（
） 【双选】
v
A、
0Байду номын сангаас
v正 v逆
T
v
v逆 v正
B、
0
T
v
C、
0
v逆 v正 P
v
D、
0
v逆 v正
P
1、含有反应 X (g) + Y (g)
2 Z (g) ΔH < 0 ，
若反应开始经 t1 s 后达到平衡，又经 t2 s 后由于 反应条件的改变使平衡受到破坏，到 t3 时刻再 次达到平衡（如图所示）。试分析，从 t1 — t3 曲线变化的原因（ ）
的关系如图所示，则该反应的化学方程式
为：
；A 的平衡转化
率为（
）。
n （mol）
1.6 1.2 0.8 0.4
0
B A C
t1
t
【例4】 将 5 mol O2 在高温下放电，经时间 t 后建
立平衡：3 O2
2 O3 ，已知 O2 的转化
率为 20% ，下列图像正确的是（ ）
c
O3
c
O3
A、
B、
O2
的先达到平衡，对应曲线的温度、压强值都较大；
C%
T1 A%
T2
P1
P2
0 t1 t2
t
（Ⅰ）
0 t1 t2
t
（Ⅱ）
图（Ⅰ）表示：T2 > T1 ，由 T2 → T1 ，C%增大， 平衡向右移动；
图（Ⅱ）表示：P1 < P2 ，由 P2 → P1 ，A%增大， 平衡向左移动；
Ⅰ、速率 — 时间图（ v – t 图象）
v
v逆 '
v正 v正 v逆 v正 ' v正 ' v逆 '
v逆
0
t1
t2
t3
t
A、Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B、 Z 、W 中有一种是气体， X 、Y 均为非气体 C、 Z 、 W 、X 、Y 均为非气体 D、 Z 、W 中有一种是气体， X 、Y 均为气体
【例2】 如图是可逆反应：A + 2 B
v逆 '
0
t1
t2 t3
t4
t5
t
Ⅱ、浓度 — 时间图（ v – t 图象）
此类图像能说明各平衡体系或平衡体系中的 某一成分在反应过程中的变化情况，解题时注意 各物质曲线的转折点，即达到平衡的时刻。
①、浓度 — 时间图（ c – t 图象）
【例3】 某温度下，体积为 5 L 的密闭容器中，A 、
B 、C 三种物质的物质的量随着时间变化
影响。y 轴表示的是（ ）
A、平衡时，混合气体中 R 的百分含量
B、平衡时，混合气体中 G 的百分含量
C、 D 的转化率
y
D、 L 的转化率
400 K 500 K
Ⅳ、速率 — 温度、 压强图
600 K
0
P
【例7】 下列各图是温度或压强对反应：2 A (s) +
2 B (g)
2 C (g) + D (g) ，ΔH > 0 的
2、图像的“三点一走向”： （1）、三点——起点、转折点（或特殊点）、 终点； （2）、走向——变化趋势。
三、解题方法与思路 1、看图像： 一看面——横、纵坐标的意义； 二看线——线的走向和变化趋势； 三看点——起点、转折点、交叉点、 终点； 四看是否需要作辅助线——如等温线、等压 线、平衡线等； 五看量的变化——如浓度变化、温度变化等。
A、增大 了反应物 X 或 Y 的浓度 B、使用了催化剂 C、增大了反应体系的压强 D、升高了反应体系的温度
c
Z
X 或Y
X 或Y
Z
0
t1
t2
t3
t
3、已知某可逆反应 m A (g) + n B (g)
p C (g)
ΔH ，在密闭容器中进行反应，测得在不同时
间 t 、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体
2、想规律：联想平衡移动原理
2、作判断：利用勒夏特列原理对图像作出判断
四、解题原则 以反应 a A (g) + b B (g)
c C (g) 为例：
1、“定一议二”原则：
在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和 曲线所表示的意义 3 个量，在解题时应固定其中 一个量不变，讨论另两个量之间的关系。
2、“先拐先平，数值大”原则： 在图像中，先出现拐点（或转折点、特殊点）
化学平衡中的图像问题
一、解题步骤——首先分析已达平衡状态的可逆 反应的特点，主要包括：
（1）、反应物和生成物的状态； （2）、反应前后气体的物质的量（体积）的
变化情况（增大、减小、还是不变）； （3）、正反应是吸热反应还是放热反应？
二、图像识别
1、坐标轴含义： （1）、坐标轴代表的物理量及单位； （2）、是反应物还是生成物； （3）、原点是否为零？
中百分含量 B% 的关系曲线如图所示。则下列
关系正确的是（ ）
A、T1 < T2 ，P1 > P2 ，m + n > p ， ΔH > 0 B、T1 > T2 ，P1 < P2 ，m + n < p ， ΔH > 0 C、T1 < T2 ，P1 < P2 ，m + n < p ， ΔH > 0 D、T1 > T2 ，P1 < P2 ，m + n > p ， ΔH < 0
的措施是（
）【双选】
A、增大 B 的浓度
B、 升高反应的温度
D% a
b
C、 缩小反应容器体积
D、 加入催化剂
0
t
Ⅲ、恒温 — 恒压曲线
此类图像的纵坐标为物质的平衡浓度或反应 物的转化率，横坐标为温度或压强。
【例6】 图中表示外界条件（ T 或 P ）的变化对反
应 L (s) + G (g)
2 R (g) ，ΔH > 0 的
2C + 3D
的化学反应速率和化学平衡随外界条件改
变而改变的情况，由图可推断（ ）
（1）、正反应为（ ）反应（填“放热”或者 “吸热”）；
（2）、若 A 、B 为气体，则 C 的状态为（
D 的状态为（
）。
），
v
v正 v正 v逆
v正 ' ' v正 ' ' v逆 ' ' v逆 ' '
v逆
v正 ' v正 ' v逆 '
此类图像定性提示了 v正 、v逆 随时间（含条 件改变时速率的影响）而变化的规律，体现了平 衡的基本特征，以及平衡移动的方向。
【例1】 对于可逆反应 X + Y
Z + W ，达
到平衡后，在其他条件不变的情况下，增
大压强，反应速率变化如图所示，则图中
关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态
描述正确的是（ ）
O2
0
t
0
t
c
C、
0
O2
m
O3
O3
D、
O2
t
0
t
②、含量 — 时间图 （ 此处的含量包括：质量分数、体积分 数、转化率等）
【例5】 已知可逆反应：3 A (g) + B (g)
C (s)
+ 4 D (g) ，ΔH < 0 。图中 a、b 表示在一
定条件下，D 的体积分数随时间 t 的变化
情况，若要使曲线 b 变为曲线 a ，可采取