高中化学每日一题热化学方程式的书写与判断新人教版

热化学方程式的书写与判断

高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆

典例在线

铍是一种高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A．Be+1

2

O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1

B．Be(s)+1

2

O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1

C．Be(s)+1

2

O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

D．Be(s)+1

2

O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ

【参考答案】C

【试题解析】根据题意，1 mol Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ÷(1 000÷9) mol=564.3 kJ·mol-1。根据热化学方程式的书写规则可知，必须注明反应物和生成物的状态，A错误；反应为放热反应，ΔH<0，B错误；ΔH的单位常用“kJ·mol-1”或kJ/mol，D错误。

【备注】掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者的命题意图，有利于同学们快速、准确地判断热化学方程式的正误。热化学方程式正误判断中常见的错误:（1）漏写物质的状态；（2）忽视反应热ΔH的正、负号；（3）错写或漏写ΔH的单位；（4）化学计量数与ΔH不匹配。

解题必备

热化学方程式的书写步骤

步骤1 写方程——写出配平的化学方程式；

步骤2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；

步骤3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)；

步骤4 标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“-”；

步骤 5 标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol-1。

注意：明确热化学方程式的含义是解答的关键，判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。

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1．在25 ℃、101 kPa下，1 g CH3OH(l)完全燃烧生成 CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C．2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.52 kJ·mol-1

2．已知热化学方程式S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=-297.2 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则-297.2

C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量

D．16 g固体硫在空气中完全燃烧，可放出148.6 kJ的热量

3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297.2 kJ·mol-1(反应热)

D．2NO22NO+O2ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C 8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B．C 8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C．C 8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D．C 8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1

5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

6．化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a−b−c) kJ/mol B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b−a) kJ/mol

C．1

2

X2(g)+

3

2

Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c−a) kJ/mol

D．1

2

X2(g)+

3

2

Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol

答案

1．【答案】B

2．【答案】B

【解析】从题给热化学方程式可知，ΔH<0，该反应为放热反应，A项说法正确；S(s)→S(g)要吸收热量，则 S(g)燃烧放出的热量较多，故-297.2>b，B项说法错误；因为S(s)的燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量，C项说法正确；16 g 固体硫即 0.5 mol S(s)，在空气中完全燃烧放出的热量为148.6 kJ，D项说法正确。

3．【答案】C

【解析】表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH

应小于0，B项错误；书写热化学方程式时要注明物质的状态，D项错误。

【备注】解答本题时，首先要明确燃烧热和中和热的概念。燃烧热定义中的限定词“完全燃烧、稳定的氧化物”，是指物质中元素完全转变成对应的稳定氧化物:C(s)→CO2(g)，

H2(g)→H2O(l)，S(s)→SO2(g)等。中和热是指稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热用离子方程式可表示为OH-(aq)+H+(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。要特别注意:表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数一定为1，表示中和热的热化学方程式中，H2O的化学计量数一定为1。