高中化学(人教版选修3)学业分层测评：第3章+第4节+离子晶体+Word版含解析

学业分层测评(十三)离子晶体

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[学业达标]

1．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体是离子晶体的是()

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．固体不导电，熔融状态能导电

【解析】某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电，如HCl等，故A、C不能证明；原子晶体一般也具有较高的熔点，B不能证明；固体不导电，熔融状态能导电的晶体是离子晶体，不是分子晶体或原子晶体，故D可以证明。

【答案】 D

2．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()

A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔH1

B．Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s)ΔH2

C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)===2NaCl(s)ΔH3

D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)ΔH4

【解析】掌握晶格能的概念是解答本题的关键。气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。从晶格能的定义出发来判断，选项D没有表示出NaCl晶体的形成，不符合题意。选项B没有表示出Na＋(g)和Cl－(g)相互作用生成NaCl晶体，也不正确，A符合晶格能的定义，是正确答案。

【答案】 A

3．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是()

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电

B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电

C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

【解析】A项中熔点很高且熔融态不导电，推断为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体的性质。

【答案】 D

4．下列大小关系正确的是()

A．晶格能：NaCl＜NaBr

B．硬度：MgO＞CaO

C．熔点：NaI＞NaBr

D．熔、沸点：CO2＞NaCl

【解析】离子半径Cl－＜Br－，离子键键能NaCl＞NaBr，晶格能NaCl＞NaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2＋＜Ca2＋，MgO中离子键强，键能大，晶格能大，硬度大，B项正确；C类似可知熔点NaI＜NaBr；D中CO2为分子晶体，NaCl是离子晶体，熔、沸点：CO2＜NaCl。

【答案】 B

5．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

【解析】固态不导电，在熔融状态下是否导电是判断其是否为离子晶体的重要依据。

【答案】 C

6．CaO晶胞如图所示，其中Ca2＋的配位数为()

A．4B．6

C．8 D．12

【解析】根据CaO晶胞图示，可知与Ca2＋相近的O2－为2×3＝6个。

【答案】 B

7．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是()

A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B．与Ca2＋距离相同且最近的C2－2构成的多面体是正六面体

C．与Ca2＋距离相同且最近的C2－2有4个

D．如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C2－2

【解析】CaC2晶体属于离子晶体，故有较高的熔点和较大的硬度，A正确；因为晶胞沿一个方向拉长，故和Ca2＋距离相同且最近的C2－2只有4个(与拉长方向垂直的同一面上)，构成的是正方形，B错；以Ca2＋为中心，与之等距离且最近的是同一平面上的4个C2－2，C正确；该晶胞中含有Ca2＋的个数＝12×1

4

＋1＝4，含有C2－2的个数＝8×1

8＋6×1

2

＝4，D正确。

【答案】 B

8．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是() 【导学号：90990089】

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个

【解析】Ba2＋位于顶点和面心，共有1

8×8＋

1

2×6＝4；O

2－

2

位于体心和棱

上，共有1＋1

4×12＝4，故钡在氧气中燃烧时得到BaO2

。

【答案】 B

9．如图是NaCl晶体的一个晶胞。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，则下列对于KO2晶体结构的描述错误的是()

A．与K＋距离相等且最近的O－2共有6个

B．与K＋距离相等且最近的O－2构成的多面体是正八面体

C．与K＋距离相等且最近的K＋有6个

D．一个KO2晶胞中的K＋和O－2粒子数均为4个

【解析】在晶体中K＋的配位数是6，A正确；在晶体中与K＋距离相等且最近的O－2有6个，能构成正八面体，B正确；与K＋距离相等且最近的K＋有12个，C错；由已知“KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替”，结合NaCl晶胞中的微粒数可知，D正确。

【答案】 C

10．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：【导学号：90990090】